第九單元溶液課題3溶液的濃度第2課時溶質的質量分數(shù)的綜合計算可能用到的相對原子質量：H：1

C：12

O：16

Na：23

Mg：24

Al：27

S：32

Cl：35.5

Ca：40

Fe：56

Cu：641.[2023·淮北西園中學模擬改編]某興趣小組用90g過氧化氫溶液和3g二氧化錳制取氧氣4.8g。請分析并計算：(1)實驗后過慮、干燥所得固體質量為

3

?g。(2)過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)。(結果精確到0.1％)

31234567

12345672.某實驗室有一瓶含有硫酸銅、硫酸鋅、氯化鋁、氯化鈉的廢液，化學興趣小組準備利用金屬置換法從中提取銅。回答下列問題：(1)實驗室現(xiàn)有鎂粉、鐵粉、鋁粉，選擇其中一種置換銅，你的選擇是

鐵粉

?。

(2)經(jīng)測定，廢液中硫酸銅的質量分數(shù)為6.4％，廢液質量為1250g，要想將廢液中的銅全部置換出來，消耗所選金屬粉末的質量是多少？(寫出計算過程)鐵粉1234567

答：消耗鐵粉的質量是28g。12345673.合金是重要的金屬材料。某化學研究小組利用黃銅(銅鋅合金)進行了如圖所示實驗：請計算：(1)生成氫氣的質量為

0.2

?g。

0.2(2)所用硫酸溶液的溶質質量分數(shù)。1234567

答：所用硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為10％。12345674.小璇在一項目學習中要用石灰石測定某稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)，向盛有100g稀鹽酸的燒杯中依次加入石灰石(雜質不參加反應)，充分反應后，記錄實驗數(shù)據(jù)見下表。請計算：實驗次數(shù)第一次第二次石灰石質量/g1212燒杯中物質總質量/g106.5115.21234567(1)第二次實驗結束時

石灰石

?(填“稀鹽酸”或“石灰石”)

有剩余。

石灰石思路點睛：對比數(shù)據(jù)，找出規(guī)律。(1)由第一次實驗數(shù)據(jù)知，12g石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸完全反應生成二氧化碳的質量為100g＋12g－106.5g＝5.5g，第二次12g石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量為106.5g＋12g－115.2g＝3.3g，說明第二次加入的石灰石沒有完全反應，而HCl已完全反應了，故第二次實驗結束時石灰石有剩余。1234567

(2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。1234567

12345675.向盛有一定質量鐵粉的燒杯中逐滴加入稀硫酸充分反應，

產生氣體的質量與所加稀硫酸的質量的關系如圖所示。1234567(1)觀點分享：曲線上ab段表示的含義是

ab段不斷加入稀硫酸，氫氣質量不變，說明a點鐵粉完全反應

?。ab段不斷加入稀硫酸，氫氣質量不變，說明a點鐵粉完全反應1234567(2)計算原稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。

1234567

答：原稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為19.6％。1234567

1234567(1)計算該洗滌劑中UP的質量分數(shù)(請寫出計算過程)。

1234567

1234567(2)上述實驗測定結果比該洗滌劑標示的UP質量分數(shù)低，可

能的原因是

CD

?。(填字母)

A.實際稱量的洗滌劑樣品多于100gB.實際稱量的MnO2多于2gC.實驗前該樣品露置在空氣中時間過長D.實驗產生的O2未完全逸出CD12345677.化學實驗室有一瓶標簽損壞的Na2CO3溶液，為測定其溶質的質量分數(shù)，小穎同學取10g該溶液于燒杯中，再加入20g稀鹽酸(過量)，充分反應后稱得燒杯中剩余溶液的質量為29.34g。(1)計算Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程)。1234567

1234567(2)通過測量二氧化碳氣體質量的方法來計算Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)會導致結果偏小，原因是

二氧化碳溶于水

?。

(3)你認為怎樣設計可以減少誤差？

可以通過反應結束，蒸發(fā)溶劑