1.合金大大拓展了金屬材料的使用范圍和價值。下列物質所使用的材料不屬于合金的是

A.AB.BC.CD.D

2.當光束通過下列物質時，會出現丁達爾效應的是

①Fe(0H)3膠體②蔗糖溶液③有塵埃的空氣④CuS04溶液

A.①②B.①③C.②③D.②④

3.分類法是學習化學的重要方法。下列物質對應的分類標準正確的是

選項物質分類標準

Ac60,金剛石、石墨同素異形體

BSO2,P2O5,CO酸性氧化物

C生石灰、火堿、熟石灰堿

DKNO3,乙醇、鹽酸電解質

A.AB.BC.CD.D

4.下列化學用語正確的是

A.鎂離子的結構示意圖：4-10)28

2-

B.氧化鈉的電子式：Na；:O:

C.質子數為8,中子數為9的微粒：

2+

D.氫氧化鋼的電離方程式：Ba(OH)2=Ba+20H

5.下列各組離子可以在水溶液中大量共存的是

A.、H+、NO；B.Na+、CO：、H+

C.Ba2+>NH：、SO」D.H+、Mg2+、OH

6.下列變化中需加入還原劑才能實現的是

A.HC1Cl2B.SO3—>H2SO4

C.CuO—CuD.Fe2+Fe3+

7.下列生活中的物質與其有效成分的化學式、用途的對應關系中，錯誤的是

選項ABCD

生活中的物質食鹽漂白粉純堿氫氧化鋁片

有效成分的化學式NaClCaCl2Na2CO3A1(OH)3

用途調味品消毒、漂白劑食用堿抗酸藥

A.AB.BC.CD.D

8.下列物質的轉化，不能通過一步反應實現的是

A.Fe(OH)2fFe(OH)3B.Cl2fHeIO

C.Na2cO3TNaHCO3D,A12O34A1(OH)3

9.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是

A.硝酸銀溶液與銅反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B.氫氧化鋼溶液與稀硝酸反應：OIF+H+=H20

3+

C.向氯化鋁溶液中滴加氨水：A1+3OH=A1(OH)3^

+3+

D.鐵粉與稀鹽酸反應制備氫氣：2Fe+6H=2Fe+3H2T

10.在一定條件下，硝酸可與Mn。2發生反應：HNO3+MnO2=HMnO4+NOT0下列有關該反應的

說法中錯誤的是

A.HNO3是氧化劑B.HMnC>4中Mn的化合價為+7

C反應中Mn元素發生了還原反應D.每生成ImolNO,轉移3moi電子

11.NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.ImolD2。含有的質子數為12NA

B.22.4LH2中含有的氫原子數為2NA

C.常溫常壓下，17gNH3中所含的分子數為

D.0.5mol[TNa2sO,溶液中含有的Na+數為NA

12.相同質量的兩份鋁，分別放入足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比

為

A.1：1B.2：1C.3：1D.3：2

13.已知短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中位置如圖所示。若X原子的最外層電子數是次外

層電子數的3倍，下列說法中正確的是

WX

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.簡單氣態氫化物的穩定性：W>X

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Z

D.Z的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質

14.下列實驗過程不能達到實驗目的的是

編

實驗目的實驗過程

號

檢驗溶液中是否含有用潔凈的鉆絲蘸取待測液放在酒精燈的外焰上灼燒，透過

A

K+藍色鉆玻璃觀察火焰顏色

鑒別NaHCC)3與

B分別取相同質量的固體，加熱，比較固體質量是否減少

Na2c。3固體

比較金屬鎂和鋁的活分別向兩只盛有等體積等濃度稀硫酸的燒杯中加入打磨過

C

潑性的大小相同的鎂片和鋁片，比較反應現象

檢驗溶液中是否含有取少量溶液于潔凈試管中，向試管中滴入適量硝酸銀溶

D

cr液，觀察是否有白色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

15.如圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是

硫酸化學純(CP)(500mL)

品名：硫酸

化學式:H2s04

相對分子質量：98

密度:1.84g/cnP

質量分數：98%

物質的量濃度：18.4mol/L

A.硫酸的摩爾質量為98g

B.稀釋該硫酸的方法是將水倒入盛該酸的量筒中

C.配制250mLl.Omol-L1的稀硫酸需取該硫酸13.6mL

D.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應立即用NaOH溶液沖洗

16.驗證次氯酸分解的數字化實驗中，用強光照射廣口瓶中的新制氯水，將傳感器插入氯水中并通過計算

機數據處理得到如下圖所示的圖像。已知橫坐標表示時間，則縱坐標不可能表示

時間/s

A.氯水的pHB.溶液的電導率（導電能力）

C.氯離子濃度D.瓶中氧氣的體積分數

第II卷（非選擇題共52分）

二、非選擇題（5小題，共52分）

17.實驗室用NaOH固體配制250mL、0.35mol-U1的NaOH溶液。回答下列問題

（1）實驗室提供的儀器如下圖，配制溶液時肯定不需要的是（填字母序號），還需用到的玻璃

儀器是（填儀器名稱）。

（2）計算并用托盤天平稱量NaOH固體的質量為go稱量操作如圖所示，不正確之處是

（3）造成所配NaOH溶液濃度偏高的原因可能是（填字母序號）。

a.所選用的NaOH固體已潮解b.向容量瓶中加水未至刻度線

c.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里d.移液前容量瓶中有少量蒸鐳水

18.幾種元素在周期表中的位置如下，用化學用謂回答下列問題：

(1)表中所列元素，化學性質最不活潑的是。

(2)上圖中，元素a與b形成的10針的分子是o

(3)元素c在空氣中燃燒的產物中所含化學鍵有。

(4)d、e、h三種元素最高價氧化物對應水化物堿性最弱是,其中h與水反應的化學方程

式為o

(5)f單質的電子式為。

(6)德國科學家實現了鋤原子氣體超流體態與絕緣態的可逆轉換，該成果將在量子計算機研究方面帶來

重大突破。已知鋤是37號元素，相對原子質量是85。分析可知，鋤在元素周期表中的位置是

,關于鋤的下列說法中正確的是(填字母序號)。

a.與水反應比鈉更劇烈b.單質具有很強氧化性

c.Rb2。在空氣中易吸收水和二氧化碳d.RbOH堿性比同濃度的NaOH弱

19.某生產企業工業廢水中含有大量的FeSCU和較多的CuSO4。為了變廢為寶，技術人員計劃從該廢水

中回收FeSCU和金屬Cu,工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

FeSO4-7H2O

(1)“操作1”與“操作2”的名稱為,在實驗室中進行該操作時，所需要的玻璃儀器除燒杯

外，還有o

(2)加入試劑A的目的是將CM+全部轉化為Cu,以便回收銅單質，發生反應的離子方程式為

(3)“濾渣”的成分為,加入的試劑B為(填化學式)。

(4)要鑒別“溶液2”中的金屬陽離子，所需實驗操作及實驗現象是0

20.膨松劑反應時產生氣體的量是檢驗膨松劑品質的一項重要指標。某膨松劑中發揮作用的物質為碳酸氫

鈉，學校興趣小組為研究該膨松劑在加熱情況下放出氣體的量，設計了如圖所示實驗(裝置A、C、D、E

中的試劑足量)。

回答下列問題：

（1）加熱前，需向裝置內通入空氣，用離子反應方程式解釋裝置A的作用,停止加熱后，還需繼

續通入一段時間的空氣，目的是o

（2）將一定質量的膨松劑樣品裝入裝置B中，裝置B中可能發生反應的化學反應方程式為—；樣品產

生的二氧化碳的質量可通過測定實驗前后裝置—（填裝置對應的標號）的質量測得。

（3）若沒有裝置E,可能會造成測定結果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（4）實驗測得二氧化碳的質量為13.2g,則二氧化碳的體積（標準狀況）為—L,膨松劑樣品中所含碳酸

氫鈉的物質的量為mo