河南省鶴壁2023-2024高三上學期第二次模擬考試

化學試卷

相對原子質量：H1C12O16C135.5S32Cu64Cr52Ce140

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.中華文明源遠流長，衣、食、住、行都凝結了中華民族智慧的結晶。下列文明載體大量使用硅酸鹽材料的是

蜀繡（三峽博物館的秦良玉平金火鍋（四川美食）人民大禮堂（重慶地長江索道纜車（出行

繡蟒鳳衫）標建筑）工具）

2.已知氯磺酸（HSChCl）遇水會水解：HSO3C1+H2O=H2SO4+HC11o下列說法錯誤的是（）

A.基態氯原子的最高能級電子云輪廓圖為O?B.H2O的球棍模型為

■

-C1

C.H2s04中S原子雜化方式為sp3D.HSO3CI的結構簡式為°\<>H

3.下列敘述錯誤的是（）

A.將醋酸和苯酚滴入NaHCO3溶液都會產生氣體

B.Fe分別與H2O和Ch反應都可以得到Fe3O4

C.等物質的量的Cb和L與足量的H2分別混合，充分反應后轉移的電子數不相同

D.SO2分別通入KMnCU溶液和品紅溶液中，溶液褪色原理不同

4.能正確表示下列反應的離子方程式是（）

+2+

A.硫化亞鐵和過量硝酸混合：FeS+2H=Fe+H2St

B.向FeBn溶液中通入等物質的量的CI2：2Br+Cl2=Br2+2Cr

C.NaHCCh溶液中通入足量SO2：C0§-+2SO2+H2O—2HSC）￡+CO2

2++

D.等物質的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：Ba+2OH+2H+SO2-=BaSO4I

+2H2O

5.工業上常用H2O2將溶液中殘余的CL轉化成HC1除去。NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

（）

A.34gD2O2所含共價鍵數為3NAB.處理22.4LCL,轉移電子數為2NA

C.ImolHzCh和HC1的混合物所含電子總數為18NAD.該反應中氧化ImolCb所需H2O2分子數為NA

6.化合物Z是合成治療急性淋巴細胞白血病藥物的重要中間體，可由下列反應制得:

下列說法正確的是（）

A.X、丫生成Z的同時還有HC1生成B.X與足量H2反應的生成物中含有2個手性碳原子

C.丫分子中處于同一平面上的原子數最多有14個D.Z在一定條件下能發生消去反應

7.下列實驗裝置（夾持裝置略）及操作正確的是（）

A.比較A1和Cu的金屬活動性B.測量生成氫氣的體積C.乙醇脫水制乙烯D.分離NH4cl和L

8.下列實驗操作及現象與對應結論匹配的是（）

選項實驗操作及現象結論

A常溫下，用pH計測得NaOH飽和溶液的pH=a,Mg（OH）2飽若a>b,則金屬性：Na>Mg

和溶液的pH=b

B向0.1mol?I/iFeCL溶液中滴加碘化鉀淀粉溶液，溶液變藍還原性：Fe2+>I

C將浸透了石蠟油的石棉放置在硬質試管中（內有碎瓷片）并加熱，產生的氣體是乙烯

將產生的氣體通過酸性高鋸酸鉀溶液，溶液褪色

D12能與KI反應生成Kb,向兩支盛有Kb溶液的試管中分別滴加淀Kb溶液中存在

粉溶液和AgNCh溶液，前者變藍，后者有黃色沉淀生成

9.某種單體的結構如圖所示。R、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，W、X、丫同周期，W的

最外層電子數=丫的最外層電子數-內層電子數，基態丫原子價層有3個成單電子，Z的最高正價等于丫的

原子序數。下列說法不正確的是（）

A.呈正四面體

B.該單體中W與丫之間存在TT鍵，TT鍵電子對由丫提供

C.氫化物沸點：Y>X

D.五種元素的單質中，氧化性最強的是Z的單質

10.RuO2常用作化工催化劑，MgF2作催化劑載體，若催化劑與載體晶體結構（堆積方式、晶胞參數）越相似,

往往催化效果越好。RUO2,MgF2、Al-MgF2的晶體結構如圖所示。下列有關說法不正確的是（)

用機法

利有說

，與列

質室下

解隔。

電的法

為氫蹤

液加示

溶到素

）透位

D滲同

）O極了

K（

子電用

鉀膜

m（分采

n化耙，

8,是高

6氧

5Ft的狀過源

4.氫通來

0M-確網

=I氫

6A正的4重的

=3以性子

a法D21

EU8-0EC1說于置活質

為,

列似裝）證

量驗

下類該H（

子。為

，成子

形分置中

示原

能均裝驗

所平氫

圖不的實

終的物性該

胞如

果線2最C機活，

晶O物成

效路C是有示

為合變

化體成但原所

分催和聚上圖

部晶合B，還

高2的、子則化極如

線內F,

提gDA分1催電圖

實體以M膜意

，-子子高：電

的可l分成2室）示

中胞+分d

FA小合：四P理

構晶A于高2（

狀為能：種原

結在雜小鈿

體網解也5一作

都摻度2=在工

晶。的降Op出源

2中密C，）

F中2劑易：究子

gF的極和o應

胞g溶：研質

MM體CA家反

、晶機n將（

2體晶子用：學化

h2有理是

CO載F耐分只m科氫

uUg原的

RR向種高若若國生

.M...解誤

...一我發

.電物錯

ABCD.BCD2

11

IM

A.Pd(a)電極接外電源負極

B.若共有ImoF”被加氫還原，則通過陰離子交換膜的CO的數目為

4NA

C.Pd(b)電極上所發生的電極反應方程式為HCHO-e-+2OD-=HCO(T

+H+D2O

D.當外電路流過的電子數為ImoL則n室與ni室質量變化的差值

Am=|Am,n)|-|Am(m)|=3g

-2

13.300K,反應CaSCU(s)+2H2O(g)WCaSCM(s)(s)Kp=2500atm,將足量的CaSC>4(s)?

3

2H2O(s)置于某干燥密閉容器中達到平衡。已知密度：CaSCU(s)：2.96g/cm,CaSO4(s)?2H2O(s)：

3

2.32g/cm；該溫度下，純水存在如下平衡H2O(1)UH2O(g)Kp=0.04atm,相對濕度=

某體系第04)的分壓Xi。。％。下列說法正確的是()

純水體系％0(g)分壓

A.該容器的相對濕度為50%

B.恒溫、恒容，向100mL已達到平衡的體系中再加入29.6gCaSO4(s),平衡不移動

C.恒溫、壓縮體積，重新達到平衡后，正逆反應速率比原平衡快

D.恒溫、恒壓，再向平衡體系中加入CaSO4?2H2O(s),其轉化率增大

14.室溫下，Kal(H2SO3)=1O-L81,Ka2(H2SO3)=106"o室溫下通過下列實驗探究Na2so3、NaHSCh溶液

的性質。

實驗1：測定某濃度的NaHSCh溶液的pH,測得pH為5.2。

實驗2：向O.lOmokl/iNaHSCh溶液中加氨水至pH=6。

實驗3：向0.101110卜1/?^2503溶液中滴加HC1至pH=7。

實驗4：向O.lOmokl/iNa2sCh溶液中加入BaCh固體，有氣體產生，同時有白色沉淀。

下列說法錯誤的是()

A.實驗1的溶液中：c(S0/)>c(H2SO3)

C(HnSOn)

B.實驗2得到的溶液中有——=10-3.2

c(SO:)

C.實驗3得到的溶液中有c(H2SO3)+c(CD=c(so|~)

，c2+

D.實驗4的上層清液中有c(S0：)(Ba)=Ksp(BaSO4),產生的氣體為O2

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)氯化亞銅(CuCl)是一種白色固體，微溶于水，難溶于乙醇，易水解，在空氣中易被氧化。以低品

位銅礦砂(主要成分為CuS)為原料制備氯化亞銅的工藝流程如圖:

MnO2A氨水、NaCl、

H2SO4NH4HCO3試劑XNa2SO3

SMnCO3濾液丫

回答下列問題：

(1)鎬元素在周期表中的位置為。

(2)“除錦”中發生反應的離子方程式為。

(3)①已知“蒸氨”時得到CuO固體，則“合成”中發生反應的離子方程式為。

②“合成”時加入Na2s。3的速率不宜過快，可能的原因是o

(4)采用真空干燥氯化亞銅的原因是。

(5)氯化亞銅的定量分析：

稱取產品0.25g置于預先放入30粒玻璃珠和lOmLFeCb溶液的250mL錐形瓶中，不斷搖動，待樣品完全反

應后，加水50mL,鄰菲羅琳指示劑2滴，立即用0.10mol/L硫酸鉀標準溶液滴至綠色出現為終點，并記錄讀

數。消耗硫酸鈉溶液25.00mL。已知CuCl+FeCb=CuC12+FeCL,Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

計算CuCl的純度為(結果保留三位有效數字)。

(6)“CuCl-H2。熱電循環制氫”經過溶解、電解、熱水解和熱分解4個步驟，其過程如圖所示。電解在質

子交換膜電解池中進行，陽極區為酸性CuCL-溶液，陰極區為鹽酸，電解過程中CuCL-轉化為CuC4-。電解

時陽極發生的主要電極反應式為?

H2(g)O2(g)

16.(15分)配合物三氯三(四氫唉喃)合格[CrCL(THF)3](相對分子質量為374.5)易溶于四氫唉喃[THF,

],若有水存在，THF迅速被水取代，CrCh(THF)3的制備如下：

I.制備無水CrCL：按如圖組裝儀器，稱取1.52gCr2O3粉末放在石英反應管中央攤平，通入N2并控制氣流速

率，打開管式爐加熱電源，水浴加熱CC14,反應2h。

(1)儀器A的名稱為0

(2)氮氣通入速率過快可能產生的后果為。

(3)反應管中只有兩種生成物，其中一種為三元化合物，請寫出發生反應的化學方程

式：。

II.THF的除水處理：在圓底燒瓶中先加入約150mLTHF,先加入物質A,一天后再加入固體B,經過操作

X后再蒸儲，收集66℃的儲分。

(4)物質A、固體B可能是(填序號)。

A.硫酸銅、鈉B.KOH、鈉C.濃硫酸、鈉D.堿石灰、鈉

(5)操作X的名稱為o

III.合成CrCL(THF)3：按如圖連接好儀器(夾持及加熱裝置略)，將步驟I所得的無水CrCb和0.15g鋅

粉放入紙質反應管內，圓底燒瓶中加入步驟II所得的lOOmLTHF,通N25min后關閉，通入冷卻水，加熱四

氫味喃至沸騰，回流2.5h后再通入N2冷卻至室溫。處理掉多余的THF,使反應混合物體積約為10mL，抽濾、

干燥后稱量，得產品4.60g。

(6)lOOmLTHF在本實驗中作用是(任寫兩點)。

(7)處理掉多余的THF可采用的方法為(填序號)。

A.蒸發皿中蒸發溶劑B.水浴蒸儲

C.降溫結晶，過濾除去

(8)本實驗制得產品CrCL(THF)3的產率為(結果保留三位有效數字)。

17.(14分)己二睛［NC(CH2)4CN］是制造“尼龍-66”(聚己二酰己二胺)的原料，

工業需求量大。其制備工藝很多，發展前景較好的是利用丙烯月青(CH2=CHCN)

電合成己二晴。

I.制備丙烯晴

以3-羥基丙酸乙酯通過月青化反應合成丙烯月青，產率達90%?92%,遠高于目前丙烯法。其反應過程如圖：

—T'。*-&H,>0

i.AB

?°H(g)AH；＞0

ii.B,

(1)以上兩個反應在(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)條件下可自發進行。

(2)能提高丙烯月青的平衡產率的措施有o(寫兩種)

(3)向總壓為pokPa的恒壓密閉容器中加入催化劑，按投料比=看加入反應物,測得平衡時體

系中含碳物質(除乙醇)的物質的量分數隨溫度的變化如圖所示［A的物質的量分數=

—:___n(A)_______x100%］?

n(A)+n(B)+n(C)

①隨溫度升高，圖中B（g）的物質的量分數先增大后減小的原因是。

②a點對應反應i的Kp=kPa（用含po的代數式表示）。

H.丙烯晴電合成己二月青：[NC（CH2）4CN]

電解原理如圖甲所示（兩極均采用惰性電極），電解過程中主要副產物為丙睛（C2H5CN）。實驗測得，向B

極區電解液中加入少量季鏤鹽，并調pH值為8,此時己二月青的產率最高。

-

ol

fbi

D

祿

陽

蟹

劃

季俊粒濃度/（KT'mol-L'）

乙

（4）電極A為極（填“陽”或“陰”），寫出B電極上①的電極反應式：o

（5）B極區溶液呈酸性會導致己二月青的產率降低，原因可能為o

（6）己二月青、丙晴的生成速率與加入季鉉鹽的濃度關系如圖乙所示（縱坐標的單位是lO—moLh-i）。當季鏤鹽

的濃度為1.5X102mol/L時，通過質子交換膜的H+的物質的量為moL。

18.（15分）葛根素具有廣泛的藥理作用，臨床上主要用于心腦血管疾病的治療，其一種合成路線如圖：

多步反應

OBn

阻0區-0

H

C,HOS

反應1c7Hl4。6反應2反應34428

BnOBnO

I

已知:

Br

i.BnBr為

iii.RCH2cHO+R1CH2CHO里RCH2cH=CHCHO+H2O

0

iv：MgR「。金

RCH2Br.RCH2MgBr——Q----------?RC巳R1

四氫吠喃21

(1)A的名稱為,D的分子式為.

(2)由B到C的化學方程式為,

反應4的反應類型為o

(3)試劑2中官能團名稱是o

(4)反應［和反應3的目的是。

(5)B的同分異構體有多種，其中符合下列條件的結構有種。

①屬于芳香族化合物；

②與B具有相同種類的數目的官能團。

(6)結合題述信息。由乙醇和苯甲醇合成工曠——的路線是

高三第二次模擬考試化學答案

選擇題：1-5CBADC6-10ABDCB11-14CBAC

非選擇題：除特別標注外，每空2分。

15.(14分)(1)第四周期第VDB族；

(2)Mn2++NH3?H2O+HCOg=MnCOsi+皿4+氏。；

(3)(l)2Cu2++go3~+2C1+H2°=2CuC1I+S0：-+2H+；

②Na2sO3與溶液中的H+反應；

(4)減少CuCl的溶解損耗，并除去雜質，提高產率，防止CuCl在空氣中被氧化;(5)99.5%；

⑹CuCl產「-e=CuCl”

16.(15分)(1)三頸燒瓶(1分)；

(2)速率過快會吹走CnCh或帶出CCU(g)過多過快而不能充分反應；

力口執

(3)Cr2O3+3CC14==^=2CrC13+3COC12；

(4)BD；(5)過濾；(6)反應物、萃取劑；

(7)B；(8)61.4%或0.614

17.(14分)(1)高溫(1分)；

(2)升高溫度、增加氨的濃度、移除水蒸氣、減壓等(合理即可)；

(3)①反應i、ii均為吸熱反應，升高溫度，兩平衡均正向移動，B物質在反應i產生增多，在反應ii消

耗減少，最高點前反應i進行程度大，最高點后反應ii進行程度大；②學；

18

(4)陽(1分)；2CH2CHCN+2H2O+2e-NC(CH2)4CN+2OH；

(5)H+直接在陰極放電，使電流效率降低，同時生成H更有利于丙烯月青轉化為丙睛;(6)8.6X

10\

18.(15分)(1)間苯二酚；Ci5Hi2O4Br；

(2)+CH3coe1ARo+HC1；取代反應(1分);

(3)羥基、醛基;

(4)保護醇羥基;

(5)5；

CH3cH0H°?/Cu

2CH,CHO_

△

稀NaOH溶液/△

CHOCH=CHCHO

oycu

△

(6)

試題解析：

一、選擇題：

1?【解答】解：A.蜀繡主要成分是蛋白質，故A錯誤；

B.火鍋中主要成分為有機物，故B錯誤；

C.建筑會大量使用水泥、陶瓷和玻璃，主要成分為硅酸鹽，故C正確；

D.纜車的主要成分為金屬，故D錯誤；

故選：Co

2.【解答】解：A.基態氯原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P5,最高能級為3p,電子云輪廓圖為

故A正確；

B.水是V形分子，其球棍模型為P，空間充填模型為,故B錯誤;

C.H2s04中S原子的價層電子對數為4,VSEPR模型為正四面體，則S原子雜化方式為sp3,故C正確；

D.S原子最外層電子數為6,能形成6個共價鍵，HSO3cl分子中含有-OH,C=O鍵和C-C1鍵，則

----C1

HSO3cl的結構簡式為Q,故D正確；

故選：Bo

3.【解答】解：A.苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚與NaHCCh不能產生CO2,故A錯誤；

B.鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，高溫下和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，鐵在純氧中燃燒或高溫

下和水蒸氣反應均能得到Fe3()4,故B正確；

C.02與H2完全反應，b與H2的反應是可逆反應，故等物質的量的C12和12與足量的H2分別混合，充分反

應后轉移的電子數不相同，故C正確；

D.二氧化硫可被酸性高鎬酸鉀溶液氧化，體現其還原性，可使品紅褪色，體現其漂白性，溶液褪色原理不

同，故D正確；

故選：Ao

+3++-

4.【解答】解：A.硫化亞鐵和過量硝酸混合，離子方程式為：3NQ~+FeS+6H=Fe+2H+S0^+3NOf+2H2O,

故A錯誤；

B.向FeBn中通入等量CL,亞鐵離子優先反應，然后部分澳離子被氯氣氧化，反應的離子方程式為：

2+3+

2Fe+2Br+2C12—2Fe+Br2+4CI,故B錯誤；

C.NaHCCh溶液中通入足量SO2,離子方程式為：HC0[+SO2=HSO/CCh,故c錯誤；

D.將等物質的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，離子方程式為：Ba2++2OH-

-

+2H++SO2—BaSO4(+2H2O,故D正確；

故選：D。

5.【解答】解：A.由于2H2O2的摩爾質量為38g/mol,34g2H2O2的物質的量=—半一<lmol,所以共價鍵

38g/mol

數不是3W,故A錯誤；

B.由于不確定是不是標準狀態，所以無法計算氣體物質的量，故B錯誤；

C.H2O2和HC1都是18電子微粒，ImolHzCh和HC1的混合物所含電子總數為18NA,故C正確；

D.該反應中CL轉化成HQ是被還原，而不是氧化，故D錯誤；

故選：C。

6.【解答】解：A.X中氨基上的一個氫原子被取代生成Z和HC1,所以有HC1生成，且該反應為取代反應，故

A正確；

B.X與足量氫氣反應后產物結構不對稱，且硝基被還原為氨基，連接兩個氨基和甲基的碳原子都是手性碳

原子，所以有3個手性碳原子，故B錯誤；

C.丫分子中苯環及直接連接苯環的原子共平面，飽和碳原子最多有3個原子共平面，-COC1中所有原子共

平面，單鍵可以旋轉，則該分子中最多有15個原子共平面，故C錯誤；

D.連接氯原子的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子的氯代燃能發生消去反應，該分子中連接碳原子的碳原子

相鄰碳原子上不含氫原子，所以氯原子不能發生消去反應，故D錯誤；

故選：Ao

7.【解答】解：A.常溫下A1遇濃硝酸發生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發生，Cu與濃硝酸發生

持續反應，不能比較金屬性強弱，故A錯誤；

B.恒壓漏斗可排除空氣對氫氣體積的影響，針筒可測定氣體的體積，故B正確；

C.乙醇在170℃時發生消去反應生成乙烯，溫度計應測定反應液的溫度，故C錯誤；

D.加熱時碘易升華，氯化鏤分解生成氨氣與氯化氫，遇冷時碘凝華，氨氣與氯化氫化合生成氯化鐵，圖中

裝置不能分離碘和氯化鏤，故D錯誤；

故選：Bo

8.【解答】解：A.NaOH飽和溶液、Mg(OH)2飽和溶液的濃度不同，應測定等濃度溶液的pH,比較堿性強

弱，故A錯誤；

B.氯化鐵與KI反應生成碘，淀粉遇碘單質變藍，由實驗操作和現象可知，還原性：Fe2+<I,故B錯誤；

C.不飽和燃可使酸性高銹酸鉀溶液褪色，溶液褪色，不能證明產生的氣體為乙烯，故C錯誤；

D.兩支盛有KL溶液的試管中分別滴加淀粉溶液和AgNCh溶液，前者變藍，后者有黃色沉淀生成，可知溶

液中含碘單質和碘離子，則Kb溶液中存在Igub+r,故D正確；

故選：D。

9.【解答】解：R、W、X、Y、Z分別為H、B、C、N、C1；

A.BC1[中B的價層電子對數為4+/(3+l-4X1)=4,為sp3雜化，呈正四面體，故A正確；

B.該單體中B有空軌道，N有孤對電子，故存在TT鍵，TT電子由N提供，故B正確；

C.所有的燒都是碳的氫化物，沸點大小無法確定，故c錯誤；

D.五種元素的單質中，氧化性最強的是Cb的單質，故D正確；

故選：Co

10?【解答】解：A.晶胞是最小的重復單元，圖中實現部分是最小的重復單元，屬于晶胞，故A正確;

B.RuO2晶胞Ru的個數為8X_1+1=2,由化學式子可知。的個數為4,。有兩個在體內，另外四個在面上，

8

故B錯誤；

C.AF+半徑小于Mg2+,在MgF2中引入AF+可降低晶胞參數，Al-MgF2晶體結構和RuCh更接近，相互作用

更強，催化效果更好，故C正確；

D.Al-MgF2晶體是A1取代了Mg,鋁的相對原子質量為27,鎂的相對原子質量為24,則MgF?晶體的密度

小于Al-MgFz晶體，故D正確；

故選：Bo

11.【解答】解：A.有機物B中有一個碳碳雙鍵，而A不含，則有機物A與B不是同系物，故A錯誤；

B.高分子C中酯基容易降解，而酸鍵不易降解，則高分子C降解有CO2生成，沒有A、B生成，故B錯誤;

C.若只用A和CO2能合成線型高分子，不能形成類似于D的網狀高分子，故C正確；

D.若m：n：o：p=5：2：2：1,鏈節的平均相對分子質量為1234,而C的聚合度為x,則聚合物C的平

均分子量為1234x,故D錯誤；

故選：Co

12.【解答】解：A.由于OD-從左邊移動到右邊，故Pd(a)電極為陰極，接外電源負極，故A正確；

B.由于a、b兩極上都有參與反應，當電子轉移數為4mol時，a、b兩極各有

lmolH2N-被加氫還原，故若有被加氫還原，電子轉移數為2m01,則通過陰

離子交換膜的OD的數目為2NA,故B錯誤；

C.由上述分析可知，Pd(a)電極為陰極，電極反應方程式為：HCHO-e+2OD-=HCOO+H+D2O,故C

正確；

D.當外電路流過的電子數為lmoL則H室中少了ImolD和ImolOD一共2g+l8g=20g,III室增加ImolOD一

并減少ImolH,共增加18g-lg=17g,Am=|Am<n)|-|Am,m)|=20g-17g=3g,故D正確；

故選：B?

12

13.【解答】解：A.反應CaS04(s)+2H2O(g)WCaSCM(s)?2H2O(s)Kp=-----=2500atm,

2

P(H2O)

故p(HO)=0.02atm；純水存在如下平衡H2O(1)^HO(g)K=p(HO)=0.04atm,該容器的相對

濕蚩為520%,故A正確；2p2

B.恒溫、恒容，向100mL已達到平衡的體系中再加入29.6gCaSCU(s),則占據容器的體積為一2科

2.96g/cm3

=10mL,相當于壓縮體積，則平衡向正向移動，故B錯誤；

C.恒溫、壓縮體積，重新達到平衡后，因為平衡常數不變，故平衡時水的分壓不變，故正逆反應速率不變，

故C錯誤；

D.恒溫、恒壓，再向平衡體系中加入CaSO4?2H2。(s),體系體積不變，平衡不移動，其轉化率不變，故D

錯誤；

故選：Ao

14.【解答】解：A.NaHSCh溶液的pH=5.2,呈酸性,說明HSO；的電離程度大于其水