云南省普源市重點中學2024屆高三第二次聯考化學試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列我國科技成果不涉這化學變化的是

A.廚余污油裂B.“深海勇士”號潛C.以“煤”代“油”生D.用“天眼，，接收

化為航空燃油水艇用鋰電池供能產低碳烯是宇宙中的射電信號

2、下列反應不能用劃線反應物所具有的類別通性解釋的是（）

A.NaOH+HClO4^NaClO4+H2OB.H2cCh+NazSiO3THzSiOI+Na2c

C.Zn+FeSO4->ZnSO4+FeD.2FeCh+2Nal^ZFeCh+h+NaCl

3、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序數依次增大且均小于18,Z為金屬元素，X、Y、Z的最外層電子數

之和為8,X、Y、Z組成的物質可發生反應：ZX2+2YX3^=Z（YX2）2+2X2?下列有關說法正確的是

A.1molZX2發生上述反應轉移電子的物質的量為4mol

B.YX3與Y2X4中Y元素的化合價相同

C.上述反應中的離子化合物的所有元素原子的最外層都滿足8電子穩定結構

D.Y元素在同周期和同主族元素的最高價含氧酸中酸性最強

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。W原子的最外層電子數是X與Z原子最外層電子數之和，W簡

單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無色氣體p遇空氣變為紅棕色。

下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：W>Z>Y>X

Is2s

B.Y原子的價電子軌道表示式為[j[If]I口

H

C.r與m可形成離子化合物，其陽離子電子式為H：*H

H

D.一定條件下，m能與Z的單質反應生成p

5、下列關于物質工業制備的說法中正確的是

A.接觸法制硫酸時，在吸收塔中用水來吸收三氧化硫獲得硫酸產品

B.工業上制備硝酸時產生的NOx,一般可以用NaOH溶液吸收

C.從海水中提取鎂的過程涉及化合、分解、置換、復分解等反應類型

D.工業煉鐵時，常用焦炭做還原劑在高溫條件下還原鐵礦石

6、核反應堆中存在三種具有放射性的微粒嘴X、2北丫、2；；z,下列說法正確的是（）

A.與端Y互為同素異形體

B.2；：X與噂Z互為同素異形體

C.22Y與膘Z具有相同中子數

D.與空Z具有相同化學性質

7、X、Y、Z、W是四種原子序數依次增大的短周期元素，Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2,X、Y的原

子半徑依次減小，X、Y、Z組成的一種化合物億XY”：的結構式為Y三X-Z-Z-X三Y。下列說法正確的是（）

A.化合物Z2W2中含有離子鍵

B.簡單離子半徑大小順序：r>>rw>rz

C.元素W的氧化物對應水化物的酸性比Y的強

D.X和Z組成的化合物中可能所有原子都達到8電子穩定結構

8、下列有關裝置對應實驗的說法正確的是（）

辨坨80,

A.①可用于制取H2,且活塞a處于打開狀態

B.②可用于收集N%

C.③可用于固體NH4a和L的分離

D.④可用于分離L的CCL溶液，導管b的作用是滴加液體

9、扁桃酸（Z）是重要的醫藥合成的中間體，工業上合成它的路線之一如下所示（不考慮立體異構）

CH()HCN

<H()-J-^2^-⑴桃仰

XYZ

下列有關說法錯誤的是

A.若反應1發生的是加成反應，則Q是HCN

B.X、Y兩種分子中共平面的碳原子數目一定相等

C.可用銀氨溶液檢驗Z中是否含有X

D.Z苯環上的二硝基取代產物最多有6種

10、室溫時，在20mL0.1moH/i一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中1g:?二與pH的關系如圖

c(HA)

A.室溫時，電離常數Ka(HA)=l.Oxl0S3

B.B點對應NaOH溶液的體積是10mL

C.A點溶液中：c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH-)

D.從A點到C點的過程中，水的電離程度先增大后減小

11、下列符合實際并用于工業生產的是

A.工業煉鋁：電解熔融的氯化鋁

B.制取漂粉精：將氯氣通入澄清石灰水

C.工業制硫酸：用硫磺為原料，經燃燒、催化氧化、最后用98.3%濃硫酸吸收

D.工業制燒堿：電解飽和食鹽水，在陽極區域得到燒堿溶液

12、反應aX(g)+bY(g)s=icZ(g)；AH=Q,有下圖所示關系，下列判斷中正確是()

★體積分數

-丁島

-------

t/nun

A.a+b<c,Q>0B.a+b<c,Q<0

C.a+b>c,Q>0D.a+b>c,Q<0

13、分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據和結論都正確的是

A.冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B.HC1O、H2SO4(濃)、HNCh均具有強氧化性，都是氧化性酸

C.AkAI2O3、Al(OH)3均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，都屬于兩性化合物

D.H2so4、NaOH、AlCb均為強電解質，都屬于離子化合物

14、鈿是航天、航空高科技領域的重要材料。工業用粗鈿制備高純度把的流程如圖：

NO,濾液氣體

下列說法錯誤的是()

A.酸浸時反應的化學方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2Pdek+4NO2f+4H2。

B.“熱還原”中每生成ImolPd同時生成的氣體的物質的量為8mol

C.化學實驗中可利用氯把酸根離子檢驗溶液中是否含有NH4+

D.在“酸浸”過程中為加快反應速率可用濃硫酸代替濃鹽酸

c(/T)

15、若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[—~室溫下，實驗室里用O.lOmol/L的鹽酸溶液滴定

c(0H-^

lOmLO.lOmol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是()

A.MOH電離方程式是MOH=M++OH

B.C點加入鹽酸的體積為10mL

C.若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL,所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

D.滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度逐漸增大

16、下列有機實驗操作正確的是

A.證明CH4發生氧化反應：CH4通入酸性KMnCh溶液

B.驗證乙醇的催化氧化反應：將銅絲灼燒至紅熱，插入乙醇中

c.制乙酸乙酯：大試管中加入濃硫酸，然后慢慢加入無水乙醇和乙酸

D.檢驗蔗糖在酸催化下的水解產物：在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下：

OH(CHjg

QCHONa,CO,r

A①

OH

aO-airCH-CUrMKUrCH,

D

R'CI

RCHO-----------RCHR'

已知：MK乙■|

OMgCl

請回答以下問題：

(DA的化學名稱為一，試劑a的結構簡式為一?

(2)C的官能團名稱為。

(3)反應⑤的反應類型為—；反應①和⑤的目的為o

(4)滿足下列條件的B的同分異構體還有一種(不包含B)。其中某同分異構體x能發生水解反應，核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積比為3:2:2:1,請寫出x與NaOH溶液加熱反應的化學方程式一。

①能發生銀鏡反應②苯環上有2個取代基

(5)關于物質D的說法，不正確的是一(填標號)。

a.屬于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三種官能團

d.可發生取代、加成、氧化反應

18、如圖中的I是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7H80,D分子中有兩個相同

且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質量比D大34.5。

①NaOH溶液/△

NaOH溶液/Qpy

因急回②H'

①新制CU(OH)2

OJ催化劑

I懸濁液/△CHCHO

②H'稀NaOH

溶液/△

已知：RCHO+RiCH2cHO士RCH=C(RI)CHO+H2。。

△

請回答下列問題：

(1)C的名稱是,B的結構簡式為,D轉化為E的反應類型是

(2)1中官能團的名稱為,I的分子式為o

⑶寫出E轉化為F的化學方程式____________。

(4)X是G酸化后的產物，X有多種芳香族同分異構體，符合下列條件且能發生銀鏡反應的同分異構體有一種(不包

括X),寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質的結構簡式。

①遇FeCh溶液發生顯色反應②苯環上有兩種類型的取代基

(5)參照上述流程，以乙醇為原料(其他無機試劑自選)可制取2-丁烯酸，寫出相應的合成路線

19、(發現問題)研究性學習小組中的小張同學在學習中發現：通常檢驗CCh用飽和石灰水，吸收CCh用濃NaOH溶

液。

(實驗探究)在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實驗裝置和現象如

圖所示。請你一起參與。

(現象結論)甲裝置中產生該實驗現象的化學方程式為o解釋通常用石灰水而不用NaOH溶

液檢驗CO2的原因__________________________________________________;乙裝置中的實驗現象是

o吸收CO2較多的裝置是.

(計算驗證)另一位同學小李通過計算發現，等質量的Ca(OH)2和NaOH吸收CCh的質量，Ca(OH”大于NaOH。因

此，他認為通過吸收CO2應該用飽和石灰水。

(思考評價)請你對小李同學的結論進行評價：o

20、氨基甲酸鏤(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CCL,某研究小組用如圖1

所示的實驗裝置制備氨基甲酸鍍。

反應原理：2NH3(g)+CCh(g)==NH2coONHMs)A/ZVO。

圖1

(1)儀器2的名稱是一。儀器3中NaOH固體的作用是

(2)①打開閥門K,儀器4中由固體藥品所產生的氣體就立即進入儀器5,則該固體藥品的名稱為

②儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數充分反應，若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產生氣泡，應該

_(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產生氨氣的流速。

(3)另有一種制備氨基甲酸鉞的反應器(CCL充當惰性介質)如圖2：

圖2

①圖2裝置采用冰水浴的原因為一。

②當CCL液體中產生較多晶體懸浮物時，即停止反應，_(填操作名稱)得到粗產品。

為了將所得粗產品干燥可采取的方法是一。

A.蒸儲B.高壓加熱烘干C.真空微熱烘干

(4)①已知氨基甲酸鏤可完全水解為碳酸氫錢，則該反應的化學方程式為一。

②為測定某樣品中氨基甲酸鉉的質量分數，某研究小組用該樣品進行實驗。已知雜質不參與反應，請補充完整測定某

樣品中氨基甲酸鏤質量分數的實驗方案：用天平稱取一定質量的樣品，加水溶解，測量的數據取平均值進行計算

(限選試劑：蒸儲水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)。

21、氮化鈦(Ti3N。為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。以TiCL為原料,

經過一系列反應可以制得Ti3N4和納米TiO2(如圖Do

|TXX__----------THTOJ-----*{lR?TiO3]

圖1

圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如表:

11hh14Is

電離能/(kJ/mol)738145177331054013630

請回答下列問題：

(DTi的基態原子外圍電子排布式為。

(2)M是(填元素符號)，該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數為一。

(3)納米Ti(h是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖2所示。化合物甲的分子中采取sp?方式雜化

的碳原子有個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子3對應的元素的電負性由大到小的順序為

OMUtTiO,

圖2圖3

(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm,則該氮化鈦的

密度為g/cm3(NA為阿伏加德羅常數的值，只列計算式)。該晶體中與氮原子距離相等且最近的氮原

子有個.

⑸科學家通過X-射線探明KCkMgO、CaO、TiN的晶體與NaCI的晶體結構相似。且知三種離子晶體的晶格能數據:

離子晶體NaClKC1CaO

晶格能/(kJ/mol)7867153401

KCkCaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解題分析】

A、航空燃油是廚余污油通過熱裂解等技術得到一種長鏈脂肪酸的單烷基酯，該過程屬于化學變化，故不選A；

B、電池放電時把化學能轉化為電能，屬于化學變化，故不選B；

C、煤制烯燒，屬于化學變化，故不選C；

D、用“天眼”接收宇宙中的射電信號，沒有生成新物質，不屬于化學變化，故選D。

2、D

【解題分析】

A項、NaOH與HClCh反應屬于中和反應，堿能與酸發生中和反應，故A能解釋；

B項、碳酸的酸性比硅酸強，酸性比硅酸強的酸能制備硅酸，較強的酸能制備較弱的酸，故B能解釋；

C項、活動性較強的金屬單質能從活動性較弱的金屬的鹽溶液中置換出活動性較弱的金屬，故C能解釋；

D項、FeCb與Nai發生了氧化還原反應，這不是鹵化物通性，其他鹵化鈉大多數不能與氯化鐵發生類似的反應，故D

不能解釋；

故選D。

3、D

【解題分析】

因為X、Y、Z為原子序數依次增大的不同短周期的主族元素，X為第一周期主族元素，為H元素，Z為金屬元素，

且為第三周期，根據方程式可知Z顯示正二價，為鎂元素，結合X、Y、Z的最外層電子數之和為8,可知Y為氮元素,

由此推斷MgHz中H化合價由-1價升高為o價，生成Hz,1molMgHz反應轉移2moie）選項A錯誤；NH3中N

為-3價，N2H4中N為-2價，選項B錯誤；上述反應中的離子化合物為MgHz、Mg（NHJz,H的最外層不能滿足8

電子結構，選項C錯誤；Y元素的最高價含氧酸為硝酸，在同周期和同主族元素的最高價含氧酸中酸性是最強的，選

項D正確。

4、D

【解題分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。m可做制冷劑，則m為NH3,則X為H：無色氣體p遇空氣變為紅

棕色，則p為NO；N元素的簡單氫化物是非電解質，所W不是O、N,則Y為N,Z為O,W原子的最外層電子數

是X與Z原子最外層電子數之和，且其簡單氫化物r溶于水完全電離，則W為CL

【題目詳解】

A.電子層數越多離子半徑越大，電子層數相同，原子序數越小半徑越大，所以簡單離子半徑：C1>N3>O2>H+,故A

錯誤；

B.Y為N,其價層電子為2s22P3,價電子軌道表示式為：前巨山王］,故B錯誤；

H1+

C.I?與m可形成離子化合物氯化鏤，錢根的正確電子式為H：N：H，故C錯誤；

.H.

D.氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下可以生成NO,故D正確；

故答案為D。

5、B

【解題分析】

A.直接用水吸收s()3,發生反應SO3+H2(D=H2so該反應放熱會導致酸霧產生，阻隔水對Sth的吸收，降低吸

收率；因此，吸收塔中用的是沸點較高的濃硫酸吸收的SO3,A項錯誤；

B.NaOH溶液可以吸收NOx,因此工業上制備硝酸時產生的NO、通常用NaOH溶液吸收，B項正確；

C.利用海水提取鎂，先將貝殼燃燒，發生分解反應生成CaO；再將其投入海水中，在沉淀槽中生成Mg(OH)2,這一

過程涉及CaO與水的化合反應以及Ca(OH”與海水中的Mg?+的復分解反應；接著Mg(OH)2加鹽酸溶解，這一步發生

的也是復分解反應，獲得氯化鎂溶液；再由氯化鎂溶液獲得無水氯化鎂，電解熔融的無水氯化鎂即可得到鎂單質；整

個過程中并未涉及置換反應，C項錯誤；

D.工業煉鐵主要利用的是焦炭產生的CO在高溫下還原鐵礦石得到的鐵單質，D項錯誤；

答案選B。

6、C

【解題分析】

A.與2魯Y是原子不是單質，不互為同素異形體，故A錯誤；

B.與嗡Z是原子不是單質，不互為同素異形體，故B錯誤；

C.中子數=質量數-質子數，嚕丫與空Z的中子數都為46,故C正確；

D.與空Z是不同元素，最外層電子數不同，化學性質不同，故D錯誤；

故選C。

7、D

【解題分析】

X、Y、Z、W是四種原子序數依次增大的短周期元素，X、Y的原子半徑依次減小，說明二者位于同一周期；X、Y、

Z組成的一種化合物(ZXY)2的結構式為Y三X-Z-Z-X三Y,X形成4個共價鍵，位于WA族，Y形成3個共價鍵，位于

VA族，Z形成2個共價鍵，位于VIA族，則X為C元素，Y為N,Z為S元素。Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2.

Z2W2,則W為Cl元素，形成的物質分別為SC12和S2c

A.化合物Z2WZ為S2CI2,S最外層6個電子，達到穩定結構需要共用2個電子，C1最外層7個電子，達到穩定結構

需要共用1個電子，則s2a2中只含有共價鍵，結構是為a-s—s—ci,A錯誤；

B.Y、Z、W形成的簡單離子分別為N3-、S2-、cr,N3-核外只有2個電子層，半徑最小；而S?一和C「的核外電子

排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小，則S2-的半徑大于C「的半徑，因此排序為S2->C「>N3-,即rz>rw>ry,

B錯誤；

c.W為S元素，Y為N元素，W的含氧酸有H2so3,為弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C錯誤；

D.X為C元素，Z為S元素，C原子要達到穩定結構需要共用4個電子，S要達到穩定結構需要共用2個電子，則1

個C原子和2個S原子均可達到穩定結構，分子式為CS2,結構是為S=C=S,D正確。

答案選D。

8、A

【解題分析】

A.①可用于制取H2,且活塞a處于打開狀態時，稀硫酸和鋅粒發生反應，生成氫氣，故A正確；

B.NHb密度比空氣小，所以不能用向上排空氣法收集，故B錯誤；

C.加熱氯化鏤分解，碘升華，則NH4cl和L的固體混合物不能用加熱的方法分離，故C錯誤；

D.導管b的作用是回收冷凝的CC14,故D錯誤；

正確答案是A。

9,B

【解題分析】

OH0H

由有機物的轉化關系可知，與發生加成反應生成，在酸性條件下水

CHOHCN/XJV1U1vPl'Nl'llV-IM

解生成O?HC00H

【題目詳解】

A項、若反應I是加成反應，通過分析反應物和產物的結構可知，Ocn（）分子中醛基與HCN發生加成反應生成

0H

JHCN，故A正確;

0H

B項、分子的所有碳原子共平面，共平面碳原子數目為7個，（^_1HCN分子中的所有碳原子也

可能共平面，共平面碳原子數目最多為8個，故B錯誤;

C項、(?[[()中含有醛基，能發生銀鏡反應，u中不含有醛基，不能發生銀鏡反應，則可用

x=x\(11CUUH

銀氨溶液檢驗/-V中是否含有CHO,故c正確；

D項、不考慮立體異構Z苯環上的二硝基取代物最多有6種，結構簡式分別為<>\^w

\()

/'Ri，”[<，X,H、H，，“心小,、CN°、今〈小(“1>(")[故D正確。

N(*H(XX-(HO)HC--------XO\Z

NOi

故選Bo

【題目點撥】

本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，注意把握有機物的結構與轉化關系為解答的關鍵。

10、A

【解題分析】

A.室溫時，在B點，pH=5.3,r(H+)=1053,lg)-=0,貝!]，給)-=1

c(HA)c(HA)

4士皿皿c(A)c(H+)c(A)-10-53?丁收

電離常數Ka(HA)=-^———-=-.....=1.0x1053,A正確；

c(HA)c(HA)

B.B點的平衡溶液中，c(A)=c(HA),依據電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH)由于pH=5.3,所以c(H+)>c(OH\

c(Na+)<c(A-),故U(NaOH)<10mL,B不正確；

C.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)顯然不符合電荷守恒原則，C不正確；

D.從A點到C點的過程中，c(A)不斷增大，水的電離程度不斷增大，D不正確；

故選Ao

11、C

【解題分析】

A.氯化鋁是共價化合物，工業煉鋁:電解熔融的氧化鋁，故A錯誤；

B.氯氣和石灰乳反應制備漂白精，故B錯誤；

C.工業制硫酸：用硫磺為原料，經燃燒得到二氧化硫，二氧化硫催化氧化為三氧化硫，最后用濃硫酸吸收，故C正確;

D.工業制燒堿：電解飽和食鹽水，在陰極區域得到燒堿溶液，故D錯誤；

故選C。

12、D

【解題分析】

觀察圖可知，Pi>P2,TI>T2O升高溫度，X的體積分數減小，平衡向逆反應方向移動，所以正反應為放熱反應，Q

<0；增大壓強X的體積分數減小，平衡向正向移動，所以a+b>c,故選D。

13、B

【解題分析】

A.純堿屬于鹽，不屬于堿，故A錯誤；B.HCK)、H2s04(濃)、HNCh均具有強氧化性，都是氧化性酸，故B正確；

C.AI屬于單質，不屬于化合物，故C錯誤；D.H2so4、AlCb屬于共價化合物，不屬于離子化合物，故D錯誤。故選B。

14、D

【解題分析】

A.據圖可知，酸浸時反應物有Pd、濃HNCh和濃HC1,產物有NCh,中和過程為非氧化還原過程，說明酸浸后Pd

的化合價應為+4價，存在形式為PdCk*,結合電子守恒和元素守恒可知方程式為：

Pd+6HC1+4HNO3=H2Pdek+4NChT+4H2。，故A正確；

B.根據元素守恒生成的氣體應為HCI和NH3,生成ImolPd,則消耗Imol氯鋸酸鏤，根據元素守恒可知可生成2molNH3

和6moiHC1,共8moi氣體，故B正確；

C.氯鋁酸錢為紅色沉淀，所以若某溶液中含有錢根，滴入含有氯把酸根離子的溶液可以生成紅色沉淀，有明顯現象，

可以檢驗錢根，故c正確；

D.溶解過程中鹽酸電離出的er與Pd4+生成絡合物，促使Pd轉化為Pd，+的反應正向移動，從而使Pd溶解，若換成

硫酸，無法生成絡合物，會使溶解的效率降低，故D錯誤；

故答案為D。

【題目點撥】

難點為A選項，要注意結合后續流程判斷Pd元素的存在形式；分析選項B時首先根據元素守恒判斷產物，然后再根

據守恒計算生成的氣體的物質的量，避免寫反應方程式。

15、C

【解題分析】

+-,4

A、沒有滴入鹽酸時，MOH的AG=-8,=10?，根據水的離子積Kw=c(H)xc(OH-)=10)解出c(OH-)=10

c(OH^

^mol-L-1,因此MOH為弱堿，電離方程式為MOH=M++OH，故A錯誤；B、C點時AG=O,即c(H+)=c(OlT),

溶液顯中性，MOH為弱堿，溶液顯中性時，此時溶質為MOH和MCL因此消耗HC1的體積小于10mL,故B錯誤；

C>B點加入鹽酸溶液的體積為5mL,此時溶液中溶質為MOH和MCI,且兩者物質的量相等，根據電荷守恒，由c(M

+)+c(H+)=c(CD+c(OH-),根據物料守恒，c(M+)+c(MOH)=2c(CE),兩式合并得到c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH

一)，故C正確；D、隨著HC1的滴加，當滴加鹽酸的體積為10mL時，水電離程度逐漸增大，當鹽酸過量，對水的電

離程度起到抑制，故D錯誤。

16>B

【解題分析】

A.甲烷與酸性KMnfh溶液不反應，不能通過將CH」通入酸性KMnCh溶液，證明C%發生氧化反應，故A錯誤；

B.銅與氧氣發生反應，生成黑色的氧化銅，熱的氧化銅與乙醇反應生成乙醛和金屬銅，根據質量守恒定律可知，整

個過程中銅絲的質量不變，為催化劑，故B正確；

C.加入試劑的順序為乙醇、濃硫酸、醋酸，先加入濃硫酸會發生液體飛濺，故C錯誤；

D.蔗糖水解后溶液呈酸性，應先用NaOH調節至堿性，再用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗水解產物的還原性，否

則實驗不會成功，故D錯誤：

故選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、鄰羥基苯甲醛(2-羥基苯甲醛)CH?!?羥基，炭基取代反應保護羥基不被氧化11

bc

CHjOOCH2NaOHCH,—ONa?HCOONa+HJO

【解題分析】

C為

⑴按命名規則給A命名，結合題給信息與反應②中的反應物和產物結構，找出試劑a,可確定結構簡式;

(2)由反應⑤⑥找到C的結構簡式，并且找出其的官能團寫名稱即可；

(3)找到C的結構簡式是關鍵，從流程開始的物質A到C

4'

發現只有醛基被消除，由此可發現⑤的反應類型及反應①和⑤的目的；

(4)從B的結構"出發，滿足條件的B的同分異構體(不包含B)中，先找出條件對應的基團及位置，最后再確

定總數目，同分異構體X與NaOH溶液加熱下反應，則X含酯基，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1,確

定X結構即可求解；

(5)關于物質D的說法不正確的有哪些？從結構中含有苯環、酸鍵、談基、醇羥基等基團的相關概念、性質判斷；

【題目詳解】

⑴A為I，則其名稱為：鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）;

答案為：鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）;

k'ci

RCIK）R(HR'……3H幽H

題給信息MR乙隧,反應②為\收CHYlIrU,則試劑a為

OMgCl2OMgCl

《~2cH2cl；

答案為：(3^H2cH2cl.

OH

（2）由反應⑤⑥找到C的結構簡式:官能團為羥基和談基;

aYHYH

答案為：羥基；段基;

Kll,__

（3）C的結構簡式是-（HXH-/）與HI在加熱下發生反應⑤得到

1

到?]0H

:可見是一0cH3中的-CH3被H取代了;從流程開始的物質A

OH步賽:「『"I現2OH

為什么不采用以下途徑:CHO*主

AOMgClOH

物質C

要是步驟3中醇羥基被氧化成埃基時，酚羥基也會被氧化，因此反應①和⑤的目的為保護羥基不被氧化;

答案為：取代反應；保護羥基不被氧化

（4）B的同分異構體（不包含B）要滿足條件①能發生銀鏡反應②苯環上有2個取代基，其中有一個醛基（含甲酸酯基）,

且取代基可以是鄰、間、對3種位置，則2個取代基可以有四種組合：首先是-OCH、和-CHO,它們分別處于間、

對，共2種（處于鄰位就是B要排除），剩下3種組合分別是-OH和-CH?CHO、-CH20H和-CHO、-CH?和-OOCH,

它們都可以是鄰、間、對3種位置，就9種，合起來共11種

答案為：11;

某同分異構體x能與NaOH溶液加熱下反應，則X含甲酸酯基，則X中苯環上的側鏈為-CH,和-OOCH,X核磁共振

氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1,則取代基處于對位，因此X為一c=OOCH，則反應方程式為

2NaOH5

OOCH——>CH3—ONa*HCOONa*HjO

答案為:

CH3OOCH+2NaOHCH3ONa*HCOONa*HX)

oil

⑸D為H史加N—,關于物質D的說法:

o

a.因為含有苯環，屬于芳香族化合物，a說法正確，不符合;

b.親水基團少，憎水基團大，不易溶于水，b說法不正確，符合;

c.含氧官能團有3種，還有1種含氮官能團，c說法不正確，符合;

d.醇羥基可發生取代、氧化，段基、苯環上可催化加氫反應,d說法正確，不符合

答案為：be?

18、對甲基苯酚或4-甲基苯酚C1-YHj取代反應碳碳雙鍵、竣基、酚羥基C9H8O4

OHCHO

H0\NaO\

HO-^^-CHiCl+3NaOH太NaO-^^-CHiOH+NaCI+2H2°8—CHO、

、0H

HCOO——0HCH,CHOnaa/A,CHCH=CHCOOH

CHjCHOCH?CH=CHCHO5

Cw/A②

【解題分析】

A與CL在FeCb作用下反應，說明A分子中含有苯環，發生苯環上的氯代反應，產生B,B的核磁共振氫譜有3組峰,

說明B分子中有3種H原子，B與NaOH水溶液共熱，然后酸化得的C,C的分子式為C7H8。，在反應過程中C原

子數不變，碳鏈結構不變，逆推可知A是-CH3,B是ci--CH；,C是C被H2O2氧

化產生D,結合題中已知信息：D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質量比D大34.5,

HOH0\

貝3為吁YHJD與CL在光照條件下發生甲基上的取代反應產生E：HO—0—CH。'E與NaOH水

NaO\NaO\

溶液共熱發生反應產生F：Na。——，一CH2H,F被°?催化氧化產生G：g。一^—CH。,仃與C^CHO

NaO\

發生題干信息反應產生H為：NAQ_ZA_CH=CH_CHO，H與新制Cu(OH)2在加熱條件下發生醛基的氧化反應,

H0x

然后酸化可得I：「CCH，據此分析解答。

HO—Vy-vn=vn-vuun

【題目詳解】

HO\

根據上述分析可知A為-CHj,B為C1—-CHs,C'0為HO—(2)>YH3'*為

HO\NaONaO\NaO\

NaO-1>—CHiOH,。為NaO-(O-CH0，H為Na0-O>-CH=CH-^CH0，

HO\

1為HO-C^-CH=CH-COOH

(DC為H0-OYH3,名稱為對甲基苯酚或4-甲基苯酚；B結構簡式為C1—-CH,D為

3YH3'

D與Cb在光照條件下發生甲基上的取代反應產生E：-CH6所以D轉化為E的反應類型是取代反應;

HO、

⑵1為口八rw-rwrnnw-其中含有的官能團名稱為：碳碳雙鍵、竣基、酚羥基；I結構簡式為

HU—\/—Vil=vri-vLHjri

HO\_

口c下飛—一rnnw，結合C原子價電子為4,可知其分子式為C9H8。4；

rio—\ytn-Ln-Luun

HO、NaO、

(3再為H。——CH?,E與NaOH水溶液共熱發生反應產生F為2。—-,-CHOH,該反應的方程式為:

2

HO.NaO

+3NaOH

-Q-CH：Cl-^rur.?+NaCl+2H2Oi

HONaO-—criiuri

NaO\_H0\

(4)G為z，X是G酸化后的產物，則X為口八_八cue，X的芳香族同分異構體，能發生銀

A2LU\/vnurlU一'y-CHO

鏡反應，且符合下列條件：①遇FeCh溶液發生顯色反應；②苯環上有兩種類型的取代基，可能的結構：若有三個官

CHO/0HOHCHO

能團-OH、-OH、-CHO,可能有H°V-^、^A-CHO、YHO、Y”

\=/CHOHO-C^-OH

、OH

OH

OHOH

若含有兩個官能團HCOO->-OH,可能有、HCOO—-OH,因此符合條

HCOO—HC

ZOHCHO

件的同分異構體種類為5+3=8種；核磁共振氫譜有4組峰的物質的結構簡式為：O-CH0、

XOH

HCOO—OH；

(5)CH3cH20H催化氧化產生CH3CHO,CH3CHO與CH3CHO在NaOH水溶液中力口熱發生反應產生CH3cH=CHCHO,

CH3cH=CHCHO與新制Cu(OH)2懸濁液加熱煮沸發生醛基氧化反應，然后酸化得到CH3CH=CHCOOH,故以乙醇

為原料制取2-丁烯酸的合成路線為：CMHQ