2024年河南省鶴壁市浚縣二中高三二診模擬考試化學試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，工業上采用液態空氣分餾方法來生產供醫療急救用的b的單質，c與b同族，d與c形成的一種化合物可以溶解硫。下列有關說法正確的是A．原子半徑：a>b>c>dB．元素非金屬性的順序為b>c>dC．a與b形成的化合物只有離子鍵D．最高價氧化物對應水化物的酸性：d>c2、向飽和食鹽水中通入氯化氫，直至有白色固體析出，析出過程中敘述錯誤的是A．白色固體是NaCl B．溶液中存在兩種電離平衡C．溶液pH值減小 D．NaCl的溶解速率小于結晶速率3、工業上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（）A．鹵代烴消除 B．煤高溫干餾 C．炔烴加成 D．石油裂解4、設阿伏加德羅常數的值為NA，下列敘述正確的是A．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的數目小于0.1NAB．同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質中所含的原子數均為2NAC．1mol苯中含有的碳碳雙鍵數為3NAD．78g過氧化鈉固體中所含的陰、陽離子總數為4NA5、氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價)，反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑B．是氧化劑C．是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑6、常溫下，Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡B．在N點Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)C．P點：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀D．M點和N點的c(S2－)之比為1×10－207、下列表示正確的是（）A．中子數為8的氧原子符號：OB．甲基的電子式：C．乙醚的結構簡式：CH3OCH3D．CO2的比例模型：8、重水（D2O）是重要的核工業原料，下列說法正確的是A．氘(D)的原子核外有2個電子 B．1H與D是同一種原子C．H2O與D2O互稱同素異形體 D．1H218O與D216O的相對分子質量相同9、肉桂酸（）是一種合成有機光電材料的中間體。關于肉桂酸的下列說法正確的是A．分子式為C9H9O2B．不存在順反異構C．可發生加成、取代、加聚反應D．與安息香酸（）互為同系物10、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最小；甲、乙分別是元素Y、Z的單質；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態；戊為酸性氣體，常溫下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。上述物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑：Z>Y>X>WB．W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中C．W和Ⅹ形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵D．比較X、Z非金屬性強弱時，可比較其最高價氧化物對應的水化物的酸性11、下列關于有機物a()、b()、c(）的說法正確的是A．a、b互為同系物B．C中所有碳原子可能處于同一平面C．b的同分異構體中含有羧基的結構還有7種（不含立體異構）D．a易溶于水，b、c均能使酸性高猛酸鉀溶液褪色12、下列說法正確的是A．同主族元素中，原子序數之差不可能為16B．最外層電子數為8的粒子一定是0族元素的原子C．同一主族中，隨著核電荷數的增加，單質的熔點逐漸升高D．主族元素中，原子核外最外層電子數與次外層電子數相同的元素只有Be13、某有機物的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該有機物的分子式為C12H12O4B．1mol該有機物最多能與4molH2反應C．該有機物可與NaHCO3溶液反應放出CO2，生成2.24LCO2（標準狀況下）需要0.1mol該有機物D．該有機物可發生氧化、取代、加成和還原反應14、不能判斷甲比乙非金屬性強的事實是（）A．常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能B．甲的氧化物對應的水化物酸性比乙強C．甲得到電子能力比乙強D．甲、乙形成的化合物中，甲顯負價，乙顯正價15、實驗室用Ca與H2反應制取氫化鈣(CaH2)。下列實驗裝置和原理不能達到實驗目的的是（）A．裝置甲制取H2 B．裝置乙凈化干燥H2C．裝置丙制取CaH2 D．裝置丁吸收尾氣16、常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法不正確的是A．在同一溶液中，H2CO3、、不能大量共存B．測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉的純度，若用滴定法，指示劑可選用酚酞C．當pH＝7時，溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)D．已知在25℃時，水解反應的平衡常數即水解常數Kh1＝2.0×10－4，溶液中c()∶c()＝1∶1時，溶液的pH＝10二、非選擇題（本題包括5小題）17、比魯卡胺(分子結構見合成線路)是有抗癌活性，其一種合成路線如圖：回答下列問題（1）A的化學名稱為__。（2）D中官能團的名稱是__。（3）反應④所需試劑、條件分別為__、__。（4）寫出⑤的反應方程式__。（5）F的分子式為__。（6）寫出與E互為同分異構體，且符合下列條件的化合物的結構簡式__。①所含官能團類別與E相同；②核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6（7）參考比魯卡胺合成的相關信息，完成如圖合成線路(其他試劑任選)___。18、化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：已知：R1CH2BrR1CH=CHR2回答下列問題：(1)A的結構簡式為_______；B中官能團的名稱為_______；C的化學名稱為_________。(2)由C生成D所需的試劑和條件為_______，該反應類型為____________.(3)由F生成M的化學方程式為__________________________________。(4)Q為M的同分異構體，滿足下列條件的Q的結構有________種(不含立體異構)，任寫出其中一.種核磁共振氫譜中有4組吸收峰的結構簡式_________________。①除苯環外無其他環狀結構②能發生水解反應和銀鏡反應(5)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)，設計制備聚2-丁烯的合成路線_____________。19、隨著科學的發展，可逐步合成很多重要的化工產品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉(俗稱大蘇打)，用于填充汽車安全氣囊的疊氮化鈉(NaN3)，某化學興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3。I.制備硫代硫酸鈉晶體。查閱資料:Na2S2O3易溶于水，向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置):(1)組裝好儀器后,接下來應該進行的實驗操作是_____,然后加入試劑。儀器a的名稱是_______;E中的試劑最好是__________.(填標號)，作用是______________。A．澄清石灰水B．NaOH溶液C．飽和NaHSO3溶液(2)已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結束反應。過濾C中混合物，濾液經_________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥，得到產品，過濾時用到的玻璃儀器有______________。Ⅱ.實驗室利用如圖裝置(省略夾持裝置)模擬工業級NaN3的制備。已知:2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。(1)裝置B中盛放的藥品為__________(2)實驗中使用油浴而不用水浴的原因是__________________________。(3)氨氣與熔融的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為_________________。(4)N2O可由NH4NO3(熔點為169.6oC)在240oC下分解制得,應選擇的氣體發生裝置是___________。20、某小組選用下列裝置，利用反應，通過測量生成水的質量來測定Cu的相對原子質量。實驗中先稱取氧化銅的質量為ag。(1)濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是______________。(2)甲同學按B-A-E-C-D的順序連接裝置，該方案是否可行__________，理由是_______________。(3)乙同學按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是___________________________。(4)丙同學認為乙同學測量的會偏高，理由是_____，你認為該如何改進？___(5)若實驗中測得g，則Cu的相對原子質量為_______。（用含a，b的代數式表示）。(6)若CuO中混有Cu，則該實驗測定結果_________。（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）21、當今環境問題越來越受到人們的重視。汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒。處理大氣中的污染物，打響“藍天白云”保衛戰是當前的重要課題。請回答下列問題（1）用還原法將NO轉化為無污染的物質。已知：2C(s)+O2(g)2CO△H1=-221.0KJ/molN2(g)+O2(g)2NO△H2=+180.5KJ/mol2NO+C(s)CO2(g)+N2(g)△H3=-573.75KJ/mol請寫出CO與NO生成無污染氣體CO2與N2的熱化學方程式_______________________。（2）在一定溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反應過程中測得各容器中c（NO）（mol/L）隨時間（s）的變化如下表。已知：三個容器的反應溫度分別為T甲=500℃、T乙=500℃、T丙=a℃甲容器中，該反應的平衡常數K=_______。丙容器的反應溫度a_______500℃（填“?”、“<”或“=”），理由是_______________________________。（3）某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖所示。①若不使用CO，溫度超過775K，發現NO的分解率降低，其可能的原因為_________。②在n（NO）/n（CO）=1的條件下，為更好的除去NO物質，應控制的最佳溫度在_____K左右。（4）利用電解原理也可以處理NO。下圖為工業生產模擬裝置。其中A、B為多孔電極（外接電源未畫出），則B為___________極（填“正”“負”“陰”或“陽”，），A電極反應式為______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

a的M電子層有1個電子，則A為Na；工業上采用液態空氣分餾方法來生產供醫療急救用的b的單質，則b為O；c與b同族且為短周期元素，則c為S；d與c形成的一種化合物可以溶解硫，該物質為CS2，則d為C。【詳解】A.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑Na>S>C>O，即a>c>d>b，故A錯誤；B.同一主族：從上到下，元素的非金屬性減弱，元素非金屬性的順序為O>S>C，即b>c>d，故B正確；C.a與b形成的過氧化鈉中既含有離子鍵，又含有共價鍵，故C錯誤；D.S的非金屬性大于C，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：d小于c，故D錯誤；故答案為B。2、B【解析】

A.向飽和食鹽水中通入氯化氫，氯離子濃度增大，會使氯化鈉析出，故A正確；B.溶液中只存在水的電離平衡，故B錯誤；C.氯化鈉溶液顯中性，通入氯化氫后溶液顯酸性，溶液pH值減小，故C正確；D.因為有氯化鈉固體析出，所以氯化鈉的溶解速率小于結晶速率，故D正確；故選：B。3、D【解析】

石油裂解是在比裂化更高的溫度下（一般在1000℃左右），使長鏈烴斷裂得到大量短鏈不飽和烴的方法，其它方法均不適合在工業上大規模生產，答案選D。4、A【解析】

A、由于硫離子水解，所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-的個數小于0.1NA，選項A正確；B、同溫同壓下不一定為標準狀況下，鹵素單質不一定為氣體，體積為22.4L的鹵素單質的物質的量不一定為1mol，故所含的原子數不一定為2NA，選項B錯誤；C、苯中不含有碳碳雙鍵，選項C錯誤；D、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成，78g過氧化鈉固體為1mol，其中所含的陰、陽離子總數為3NA，選項D錯誤。答案選A。5、B【解析】

根據反應前后元素的化合價變化來看，Ca和O的化合價均沒有變化，其中CaH2中H的化合價由-1價升高到0價，被氧化，作還原劑；H2O中H的化合價由+1價降低到0價，被還原，作氧化劑；氫氣既是氧化產物，又是還原產物；答案選B。6、D【解析】

A選項，N點c(S2－)=1×10-20mol/L，c(Mn+)=1×10-15mol/L，M點c(S2－)=1×10-40mol/L，c(Mn+)=1×10-5mol/L，如果直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M點c(S2－)?c(Mn+)=1×10-40×1×10-5=1×10-45，N點c(S2－)?c(Mn+)=1×10-20×1×10-15=1×10-35，M點和N點的Ksp不相同，故A錯誤；B選項，在N點硫離子濃度相等，金屬離子濃度相等，但由于Ksp的計算表達式不一樣，因此Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S)，故B錯誤；C選項，根據A分析MN曲線為Ag2S的沉淀溶解平衡，P點Q<Ksp(CuS)，Q>Ksp(Ag2S)，因此不易析出CuS沉淀，易析出Ag2S沉淀，故C錯誤；D選項，M點c(S2－)=1×10-40mol/L，N點c(S2－)=1×10-20mol/L，兩者的c(S2－)之比為1×10－20，故D正確。綜上所述，答案為D。7、B【解析】

A．中子數為8的氧原子的質量數=8+8=16，該原子正確的表示方法為，故A錯誤；B．甲基為中性原子團，其電子式為，故B正確；C．CH3OCH3為二甲醚，乙醚正確的結構簡式為CH3CH2OCH2CH3，故C錯誤；D．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，為直線型結構，其正確的比例模型為，故D錯誤；故選B。【點睛】電子式的書寫注意事項：（1)陰離子和復雜陽離子要加括號，并注明所帶電荷數，簡單陽離子用元素符號加所帶電荷表示。（2）要注意化學鍵中原子直接相鄰的事實。（3）不能漏寫未參與成鍵的電子對。8、D【解析】

A、氘(D)原子核內有一個質子，核外有1個電子，選項A錯誤；B、1H與D質子數相同，中子數不同互稱同位素，是兩種原子，選項B錯誤；C、同素異形體是同種元素的單質之間的互稱，選項C錯誤；D、1H218O與D216O的相對分子質量相同，都是20，選項D正確；答案選D。9、C【解析】

A.根據肉桂酸的結構式可知分子式為：，A錯誤；B.肉桂酸雙鍵碳所連的兩個原子團均不同，故存在順反異構，B錯誤；C.肉桂酸中苯環和碳碳雙鍵可以發生加成反應，羧基可以發生取代反應，碳碳雙鍵可以發生加聚反應，C正確；D.肉桂酸中含碳碳雙鍵，安息香酸中不含，故兩者不是同系物，D錯誤；答案選C。【點睛】若有機物只含有碳氫兩種元素，或只含有碳氫氧三種元素，那該有機物中的氫原子個數肯定是偶數，即可迅速排除A選項。同系物結構要相似，即含有相同的官能團，肉桂酸和安息香酸含有官能團不同，排除D選項。10、C【解析】

Y元素在同周期中離子半徑最小，金屬離子外的電子層數比相應的原子少一層，而且同周期金屬元素離子半徑隨著原子序數的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒有減少，所以Y應為Al元素。丁為二元化合物，而且為液態，為水。丙與水反應得到兩種物質，而且一種為酸。0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2，為弱酸。短周期中二元化合物為弱酸的HF和H2S。結合乙是Z的單質，Z的原子序數比Al大，Z為S元素。涉及的反應為2Al＋3SAl2S3，Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2S↑。W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S。A．H原子半徑最小。同周期的元素，原子序數越大，原子半徑越小，Al原子的半徑大于S；同主族元素，原子序數越大，原子半徑越大，S的原子半徑大于O，排序為Y（Al）>Z（S）>X（O）>W（H），A項錯誤；B．H、O、Al、S可以存在于KAl(SO4)2·12H2O中，存在離子鍵，為離子化合物，B項錯誤；C．W(H)和X(O)的化合物可能為H2O和H2O2。H2O的結構簡式為H—O—H，含有極性鍵。H2O2的結構簡式為H—O－O—H，含有極性鍵和非極性鍵，C項正確；D．比較X(O)和Z(S)的非金屬性，不能比較最高價氧化物對應的水化物的酸性，因為O沒有它的含氧酸。D項錯誤；本題答案選C。11、C【解析】

A.a、b的分子式和分子結構都相同，屬于同一種物質。故A錯誤；B.c是1，4-環己二醇，碳原子均采取雜化，所有碳原子不可能處于同一平面。故B錯誤；C.b的烴基是戊基（），戊基一共有8種結構，所以，b的同分異構體中含有羧基的結構還有7種。故C正確；D.飽和羧酸不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，與羥基相連的碳原子上有氫原子的飽和醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以，上述物質中，只有c能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。故D錯誤；故答案選：C。12、D【解析】

A．同一主族相鄰的兩種元素的原子序數之差為2、8、8、18、18、32等，不相鄰的兩種元素的原子序數之差可能為16，如鋰和鉀，故A錯誤；B．最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是離子，例如鈉離子，故B錯誤；C．同一主族中，隨著核電荷數的增加，單質的熔點可能降低，如堿金屬，也可能升高，如鹵素，故C錯誤；D．主族元素中，原子核外最外層電子數為2與次外層電子數相同的元素只有Be，原子核外最外層電子數為8的元素，次外層電子數為8的是Ar，不是主族元素，故D正確；故選D。【點睛】本題考查了同周期元素、同主族元素原子序數關系，最外層核外電子數和次外層電子數的關系，判斷元素的種類、以及元素周期律的應用等知識點，解題中注意掌握規律的同時，注意特例。13、B【解析】

A．由結構簡式可知該有機物的分子式為C12H12O4，故A不符合題意；B．能與氫氣發生加成反應的為碳碳雙鍵、苯環和醛基，則1mol該有機物最多能與5molH2反應，故B符合題意；C．只有羧基能與NaHCO3反應，則0.1mol該有機物與足量NaHCO3溶液可生成0.1molCO2，氣體體積為2.24L（標準狀況下），故C不符合題意；D．分子中含有碳碳雙鍵、醛基，可發生加成、氧化、還原反應，含有羧基、羥基，可發生取代反應，故D不符合題意；故答案為：B。14、B【解析】

A．元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，與H2化合越容易，與H2化合時甲單質比乙單質容易，元素的非金屬性甲大于乙，A正確；B．元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，甲、乙的氧化物不一定是最高價氧化物，不能說明甲的非金屬性比乙強，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，得電子能力越強，甲得到電子能力比乙強，能說明甲的非金屬性比乙強，C正確；D．甲、乙形成的化合物中，甲顯負價，乙顯正價，則甲吸引電子能力強，所以能說明甲的非金屬性比乙強，D正確。答案選B。【點晴】注意非金屬性的遞變規律以及比較非金屬性的角度，側重于考查對基本規律的應用能力。判斷元素金屬性(或非金屬性)的強弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據的，如：①通常根據元素原子在化學反應中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據得、失電子的多少。②通常根據最高價氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據其他化合物酸堿性的強弱來判斷。15、D【解析】

A.裝置甲利用稀鹽酸與鋅在簡易裝置中制取H2，實驗裝置和原理能達到實驗目，選項A不選；B.裝置乙利用氫氧化鈉溶液吸收氫氣中的氯化氫氣體、利用濃硫酸干燥氫氣，起到凈化干燥H2的作用，實驗裝置和原理能達到實驗目，選項B不選；C.裝置丙利用純凈的氫氣在高溫條件下與鈣反應制取CaH2，實驗裝置和原理能達到實驗目，選項C不選；D.裝置丁是用于防止空氣中的水蒸氣及氧氣進入與鈣或CaH2反應，實驗原理與吸收尾氣不符合，過量氫氣應收集或點燃，選項D選。答案選D。16、D【解析】

A．根據圖像分析，pH＞8時只有碳酸根離子和碳酸氫根離子，pH=8時，只有碳酸氫根離子，pH＜8時，溶液中只有碳酸和碳酸氫根離子，則在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故A正確；B．Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液，用酚酞作指示劑，滴定產物是，用甲基橙作指示劑滴定時，和HCl溶液的反應產物是H2CO3，故B正確；C．由圖象可知，pH=7時，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3，電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+c(HCO3-)+c(OH?)，則c(Na+)＞c(Cl?)，因HCO3-水解，則c(Na+)＞c(Cl?)＞c(HCO3-)，溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為c(Na+)＞c(Cl?)＞c(HCO3-)＞c(H+)=c(OH?)，故C正確；D．已知在25℃時，溶液中c()∶c()＝1∶1，水解反應的平衡常數即水解常數Kh1＝c(OH－)=2.0×10－4，則c(H＋)=5.0×10－11，溶液的pH＜10，故D錯誤；二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙酮碳碳雙鍵、羧基甲醇濃硫酸、加熱+CH3OHC12H9N2OF3【解析】

A和HCN加成得到B，-H加在O原子上，-CN加C原子上，B發生消去反應得到C，C水解得到D，E和甲醇酯化反應得到E，E發生取代反應生成F，F發生加成、氧化反應生成G，G氧化成比魯卡胺。【詳解】（1）由A的結構簡式可知，A的分子式為：C3H6O，故答案為：C3H6O；（2）由D的結構簡式可知，D中含碳碳雙鍵、羧基，故答案為：碳碳雙鍵、羧基；（3）D和甲醇酯化反應生成E，酯化反應的條件為濃硫酸、加熱，故答案為：甲醇；濃硫酸、加熱；（4）由圖可知，E中的烷氧基被取代生成F，烷氧基和H原子生成了甲醇，所以發生的反應為：+CH3OH，故答案為：+CH3OH；（5）數就行了，F的分子式為：C12H9N2OF3，故答案為：C12H9N2OF3；（6）所含官能團類別與E相同，則一定含碳碳雙鍵、酯基，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6，則必有2個甲基，所以先確定局部結構含C-C=C，在此基礎上，酯基中的羰基只可能出現在3號碳上，那么甲基只可能連在一號碳上，所以符合條件的只有一種，故答案為：；（7）結合本題進行逆合成分析：參照第⑤步可知，可由和合成，由和甲醇合成，由水解而來，由消去而來，由和HCN加成而來，綜上所述，故答案為：。【點睛】復雜流程題，要抓住目標產物、原料和流程中物質的相似性，本題中的目標產物明顯有個酰胺基，這就和F對上了，問題自然應迎刃而解。18、醛基鄰甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸)Br2、光照取代反應+NaOH+NaI+H2O4或【解析】

A分子式是C7H8，結合物質反應轉化產生的C的結構可知A是，A與CO在AlCl3及HCl存在條件下發生反應產生B是，B催化氧化產生C為，C與Br2在光照條件下發生取代反應產生，D與HCHO發生反應產生E：，E與I2在一定條件下發生信息中反應產生F：，F與NaOH的乙醇溶液共熱發生消去反應產生M：。【詳解】由信息推知：A為，B為，E為，F為。

(1)A的結構簡式為；中官能團的

名稱為醛基；的化學名稱為鄰甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸)；

(2)在

光照條件下與Br2發生取代反應生成；(3)發生消去反應生成的化學方程式為：+NaOH+NaI+H2O。(4)M為，由信息，其同分異構體Q中含有HCOO-、-C≡C-，滿足條件的結構有、(鄰、間、對位3種)共4種，再根據核磁共振氫譜有4組吸收峰，可推知Q的結構簡式為、。(5)聚2-丁烯的單體為CH3CH=CHCH3，該單體可用CH3CH2Br與CH3CHO利用信息的原理制備，CH3CH2Br可用CH2=CH2與HBr加成得到。故合成路線為CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH=CHCH3。【點睛】本題考查有機物推斷和合成，根據某些結構簡式、分子式、反應條件采用正、逆結合的方法進行推斷，要結合已經學過的知識和題干信息分析推斷，側重考查學生分析判斷及知識綜合運用能力、發散思維能力。19、檢查裝置氣密性分液漏斗B吸收多余的SO2和C裝置中生成的CO2氣體蒸發濃縮，冷卻結晶玻璃棒、燒杯、漏斗堿石灰制備NaN3的反應需要在210-220oC下進行，水浴不能達到這樣的溫度2Na+2NH3=2NaNH2+H2D【解析】

I.(1)組裝好儀器后，接下來應該進行的實驗操作是檢查裝置氣密性，然后加入試劑。儀器a的名稱是分液漏斗。二氧化硫有毒，需要尾氣處理，且反應中還有二氧化碳生成，澄清石灰水濃度太低，則E中的試劑最好是氫氧化鈉溶液，作用是吸收多余的SO2和C裝置中生成的CO2氣體。(2)由于五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結束反應。過濾C中混合物，濾液經蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產品，過濾時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。Ⅱ.(1)生成的氨氣中含有水蒸氣，需要干燥，則裝置B中盛放的藥品為堿石灰。(2)由于制備NaN3的反應需要在210～220oC下進行，水浴不能達到這樣的溫度，所以實驗中使用油浴而不用水浴。(3)氨氣與熔融的鈉反應生成NaNH2，根據原子守恒可知還有氫氣生成，反應的化學方程式為2Na+2NH3=2NaNH2+H2。(4)N2O可由NH4NO3(熔點為169.6oC)在240oC下分解制得，由于在該溫度下硝酸銨已熔化，同時為避免液體倒流引起試管炸裂，因此選擇的氣體發生裝置是裝置D。20、氨水中存在平衡NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動，從而得到氨氣不可行C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成水的質量吸收未反應的NH3，防止空氣中的水蒸氣進入裝置B生成的氨氣有混有水，故m(H2O)會偏高可在裝置B和A之間增加裝置D偏大【解析】

(1)生石灰和水反應生成Ca（OH）2且放出大量熱，放出的熱量導致溶液溫度升高，抑制氨氣溶解，氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離；(2)甲同學按B-A-E-C-D的順序連接裝置，過程中生成的水和過量氨氣會被裝置C吸收；(3)乙同學按B-A-D-E-C的順序連接裝置，裝置C可以吸收多余氨氣和防止空氣中水蒸氣進入D影響測定結果；(4)丙同學認為乙同學測量的m(H2O)會偏高，可能是氨氣中水蒸氣進入裝置D被吸收，可以用堿石灰吸收水蒸氣，干燥的氨氣再和氧化銅反應；(5)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O，結合化學方程式定量關系計算；(6)若CuO中混有Cu，氧元素質量減小，測定水質量減小，結合計算定量關系判斷結果誤差。【詳解】(1)生石灰和水反應生成Ca（OH）2且放出大量熱，放出的熱量導致溶液溫度升高，溫度越高，導致氨氣的溶解度越低；氫氧化鈣電離生成氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離，則抑制氨氣溶解，所以常用氨水滴入生石灰中制取氨氣，濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是：氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動，從而得到氨氣；答案是:氨水中存在平衡NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動，從而得到氨氣；(2)甲同學按B-A-E-C-D的順序連接裝置，該方案不可行，C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成水的質量；答案是：不可行；C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成水的質量；(3)乙同學按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是:吸收未反應的NH3，防止空氣中的水蒸氣進入；答案是:吸收未反應的NH3，防止空氣中的水蒸氣進入；(4)丙同學認為乙同學測量的m(H2O)會偏高，可能是裝置B生成的氨氣有混有水，故m(H2O)會偏高，可在裝置B和A之間增加裝置D吸收氨氣中水蒸氣，減