2024年北京市牛山一中高三考前熱身化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、工業上利用電化學方法將SO2廢氣二次利用，制備保險粉（Na2S2O4）的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A．電極Ⅱ為陽極，發生還原反應B．通電后H+通過陽離子交換膜向電極Ⅰ方向移動，電極Ⅱ區溶液pH增大C．陰極區電極反應式為：2SO2+2e﹣═S2O42﹣D．若通電一段時間后溶液中H+轉移0.1mol，則處理標準狀況下SO2廢氣2.24L2、如圖所示是一種以液態肼（N2H4）為燃料，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。該電池的工作溫度可高達700～900℃，生成物均為無毒無害的物質。下列說法錯誤的是A．電池總反應為：N2H4+2O2=2NO+2H2OB．電池內的O2?由電極乙移向電極甲C．當甲電極上消耗lmolN2H4時，乙電極理論上有22.4L（標準狀況下）O2參與反應D．電池正極反應式為：O2+4e?=2O2?3、下列各物質或微粒性質的比較中正確的是A．碳碳鍵鍵長：乙烯＞苯B．密度：一氯乙烷＞一氯丁烷C．熱穩定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3D．沸點：H2O＞H2S＞H2Se4、化學與環境、生產、生活關系密切，下列說法正確的是A．84消毒液和醫用酒精都可以起到殺菌消毒的作用，其作用原理相同B．防控新冠病毒所用的酒精，其濃度越大，殺毒效果越好。C．工業上常用高純硅制造光導纖維D．推廣使用可降解塑料及布質購物袋，以減少“白色污染”5、一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發生反應：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應在5min時達到平衡狀態。容器編號溫度/℃起始物質的量/mol平衡物質的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列說法中正確的是A．容器Ⅰ中前5min的平均反應速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1B．該反應正反應為吸熱反應C．容器Ⅱ中起始時Cl2的物質的量為0.55molD．若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉化率大于80%6、下列由實驗操作及現象得出的結論正確的是操作及現象結論A其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產生的氣體通入硅酸鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸>碳酸>硅酸DC2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃，制得氣體使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色A．A B．B C．C D．D7、氟氧酸是較新穎的氧化劑，應用性極強，可用被氮氣稀釋的氟氣在細冰上緩慢通過制得：F2+H2O=HOF+HF。該反應中水的作用與下列反應中水的作用相同的是A．鈉與水反應制氫氣B．過氧化鈉與水反應制氧氣C．氯氣與水反應制次氯酸D．氟單質與水反應制氧氣8、常溫下，向10.00mL0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，已知：常溫下，H2X的電離常數Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列敘述正確的是A．a近似等于3B．點②處c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)C．點③處為H2X和NaOH中和反應的滴定終點D．點④處c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)9、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數為NAB．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數目為2NAC．室溫時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數目為0.2NAD．Fe與水蒸汽反應生成22.4L氫氣，轉移電子數為2NA10、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到目的的是A．用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2B．用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽礬C．用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗D．用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH311、A、B、C、D均為四種短周期元素，它們的原子序數依次增大。A與其他幾種元素均不在同一周期；B元素最高價氧化物對應的水化物能與其最簡單氫化物反應生成一種鹽X；C能形成兩種常溫下為液態的氫化物；D與C同主族。則下列說法中不正確的是（）A．原子半徑大小關系：A<C<BB．在0.1mol?L-1的X溶液中，溶液中陽離子的數目小于0.1NAC．C、D兩種元素分別與A形成的最簡單化合物的沸點C比D的要高D．化合物X受熱易分解12、有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進行循環充放電，實現對磁性的可逆調控。一極為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復合材料，電解質只傳導鋰離子。電池總反應為：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，關于此電池，下列說法不正確的是A．放電時，此電池逐漸靠近磁鐵B．放電時，正極反應為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2OC．放電時，正極質量減小，負極質量增加D．充電時，陰極反應為Li++e-=Li13、利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質，其反應歷程如圖所示，下列說法正確的是（）下列說法正確的是（）A．反應過程中NO2、NH4+之間的反應是氧化還原反應B．上述歷程的總反應可以為：2NH3+NO+NO22N2+3H2OC．X是HNO2，是還原產物D．[(NH4)(HNO2)]+是反應過程中的催化劑14、NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數為NAB．1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1NAC．常溫常壓下，0.5molFe和足量濃硝酸混合，轉移電子數為1.5NAD．0.1molH2和0.1molI2(g)于密閉容器中充分反應，其原子總數為0.2NA15、氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬，其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，b是電源的正極B．放電時，a極的電極反應為：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－C．充電時，電極a接外電源的負極D．可將含F－的有機溶液換成水溶液以增強導電性16、在《科學》(Science)中的一篇論文中，圣安德魯斯的化學家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞砜)作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實驗模型，這種實驗電池在充放電100次以后，其電池容量仍能保持最初的95％。該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關敘述正確的是A．多孔的黃金作為正極，負極的電極反應式為Li-e-=Li+B．DMSO電解液能傳遞Li+和電子，但不能換成水溶液C．該電池放電時每消耗2mol空氣，轉移4mol電子D．給該鋰—空氣電池充電時，金屬鋰接直流電源正極二、非選擇題（本題包括5小題）17、[化學——選修5：有機化學基礎]化合物M是一種香料，A與D是常見的有機化工原料，按下列路線合成化合物M：已知以下信息：①A的相對分子質量為28回答下列問題：（1）A的名稱是___________，D的結構簡式是___________。（2）A生成B的反應類型為________，C中官能團名稱為___________。（3）E生成F的化學方程式為___________。（4）下列關于G的說法正確的是___________。（填標號）a．屬于芳香烴b．可與FeCl3溶液反應顯紫色c．可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀d．G分子中最多有14個原子共平面（5）化合物M的同系物N比M的相對分子質量大14，N的同分異構體中同時滿足下列條件的共有________種（不考慮立體異構）。①與化合物M含有相同的官能團；②苯環上有兩個取代基（6）參照上述合成路線，化合物X與Y以物質的量之比2:1反應可得到化合物，X的結構簡式為________，Y的結構簡式為________。18、丙烯是重要的有機化工原料，它與各有機物之間的轉化關系如下：回答下列問題：(1)E中官能團的名稱為____；C的結構簡式為_____。(2)由A生成D的反應類型為____；B的同分異構體數目有___種（不考慮立體異構）。(3)寫出D與F反應的化學方程式：____。19、測定硫鐵礦(主要成分為FeS2)中硫和鐵含量的實驗步驟如下:（硫含量的測定）①準確稱取0.5g硫鐵礦粉于坩堝中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分攪拌，上面再蓋一層Na2CO3，在700℃下焙燒15min。②將坩堝及其蓋放入100mL沸水中，浸泡10min并洗凈坩堝。將所得溶液轉移至燒杯中。③向上述燒杯中先加入過量硝酸，再加入足量Pb(NO3)2溶液。過濾，洗滌、干燥，稱得固體為2.02g。（鐵含量的測定）④準確稱取0.5g硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+)，再用HgCl2氧化除去多余的SnCl2。⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑，用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+)，直至終點，消耗11.20mLK2Cr2O7溶液。回答下列問題。（1）步驟①適宜材質的坩堝是_____(填字母)。a.鐵坩堝b.鋁坩堝c.陶瓷坩堝（2）步驟①中上面蓋一層Na2CO3的主要目的是_________________，焙燒時，FeS2和Na2O2反應生成硫酸鹽和氧化鈉的化學方程式為______________________________________。（3）步驟③中得到的固體的化學式為__________________。（4）步驟④若不除去過量的SnCl2，則會造成鐵的含量測量值___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（5）步驟⑤滴定時，K2Cr2O7溶液應盛放在_______(填“酸”或“堿”)式滴定管中；實驗室配制100mL0.05mol/LK2Cr2O7溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_____和_____。20、CCl3CHO是一種藥物合成的中間體，可通過CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl進行制備。制備時可能發生的副反應為C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO—CCl3COOH+HCl。合成該有機物的實驗裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關數據如下：(1)A中恒壓漏斗的作用是______；A裝置中發生反應的化學方程式為_____。(2)裝置B的作用是____；裝置F在吸收氣體時，為什么可以防止液體發生倒吸現象______。(3)裝置E中的溫度計要控制在70℃，三口燒瓶采用的最佳加熱方式是______。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水應該從_____(填“a”或“b”)口通入。實驗使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是________。(4)實驗中裝置C中的試劑是飽和食鹽水，裝置中D的試劑是濃H2SO4。如果不使用D裝置，產品中會存在較多的雜質_______(填化學式)。除去這些雜質最合適實驗方法是______。(5)利用碘量法可測定產品的純度，反應原理如下：CCl3CHO+NaOH→CHC13+HCOONaHCOONa+I2=HI+NaI+CO2I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O8稱取該實驗制備的產品5.00g，配成100.00mL溶液，取其中10.00mL,調節溶液為合適的pH后，加入30.00mL0.100mol?L-1的碘標準液，用0100mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，重復上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00mL,則該次實驗所得產品純度為_________。21、沼氣的主要成分是CH4，還含有CO2、H2S等。JoDeVrieze等設計了利用膜電解法脫除沼氣中的CO2和H2S，并將陰極處理后氣體制成高純度生物甲烷，其流程如圖所示。(1)需控制電解槽中陰極室pH>7，其目的是________________。(2)陽極室逸出CO2和________(填化學式)；H2S在陽極上轉化為SO42-而除去，其電極反應式為___________________。(3)在合成塔中主要發生的反應為：反應Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)ΔH1反應Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH2調節＝4，充入合成塔，當氣體總壓強為0.1MPa，平衡時各物質的物質的量分數如圖1所示；不同壓強時，CO2的平衡轉化率如圖2所示：①反應CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)的△H＝________(用ΔH1、ΔH2表示)。②圖1中，200～550℃時，CO2的物質的量分數隨溫度升高而增大的原因是__________。③圖2中，相同溫度下，壓強越大，CO2的平衡轉化率越大，其原因是___________________；在壓強為10MPa時，當溫度在200～800℃范圍內，隨溫度升高，CO2的平衡轉化率始終減小，其原因是________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A．電極Ⅱ上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽極發生氧化反應，A錯誤；B．通電后H+通過陽離子交換膜向陰極電極Ⅰ方向移動，電極Ⅱ上二氧化硫被氧化生成硫酸，電極反應式為2H2O+SO2－2e－＝4H++SO42－，酸性增強pH減小，B錯誤；C．電極Ⅰ極為陰極，發生還原反應SO2生成Na2S2O4，電極反應式為：2SO2+2e－＝S2O42－，C正確；D．由陰極電極反應式為：2SO2+2e－＝S2O42－，陽極電極反應式為：2H2O+SO2－2e－＝4H++SO42－，則若通電一段時間后溶液中H+轉移0.1mol，則陰陽兩極共處理標準狀況下SO2廢氣（0.1+0.05）mol×22.4L/mol=3.36L，D錯誤，答案選C。2、A【解析】

A、按照題目意思，生成物均為無毒無害的物質，因此N2H4和O2反應的產物為N2和H2O，總反應方程式為N2H4＋O2=N2＋2H2O，A錯誤，符合題意；B、在原電池中，陰離子向負極移動，N2H4中N的化合價從－1升高到0，失去電子，因此通過N2H4的一極為負極，則O2－由電極乙向電極甲移動，B正確，不符合題意；C、總反應方程式為N2H4＋O2=N2＋2H2O，每消耗1molN2H4，就需要消耗1molO2，在標準狀況下的體積為22.4L，C正確，不符合題意；D、根據題目，O2得到電子生成O2－，電極方程式為O2+4e?=2O2?，D正確，不符合題意；答案選A。3、B【解析】

A．苯中的碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，則碳碳鍵鍵長：乙烯<苯，故A錯誤；B．氯代烴中C原子個數越多，密度越大，則密度：一氯乙烷>一氯丁烷，故B正確；C．碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解，碳酸常溫下分解，則穩定性為熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3，故C錯誤；D．水中含氫鍵，同類型分子相對分子質量大的沸點高，則沸點為H2O>H2Se>H2S，故D錯誤；故答案為：B?！军c睛】非金屬化合物的沸點比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質的熔、沸點越高；②組成和結構相似，相對分子質量越大，范德華力越大，熔、沸點越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相對分子質量相同或接近，分子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點越高，如CO>N2；④同分異構體，支鏈越多，熔、沸點越低，如正戊烷>異戊烷>新戊烷；⑤形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點較高，如H2O>H2S；如果形成分子內氫鍵則熔沸點越低。4、D【解析】

A.84消毒液具有強氧化性，使蛋白質分子結構發生變化而失去其生理活性，因而具有殺菌消毒作用；醫用酒精能夠使蛋白質變性，因而可殺菌消毒，二者作用原理不相同，A錯誤；B.酒精濃度小，滲透性強，但殺菌消毒作用能力?。粷舛忍?，殺菌消毒作用能力強，但滲透性又差，僅使蛋白質表面分子發生變性，病毒褪去外殼后，仍然具有破壞作用，因此不是濃度越大，殺毒效果越好，B錯誤；C.SiO2對光具有良好的全反射作用，工業上常用SiO2作光導纖維的材料，C錯誤；D.塑料不能降解，導致“白色污染”，則推廣使用可降解塑料及布質購物袋，以減少“白色污染”，D正確；故合理選項是D。5、C【解析】

A．容器I中前5min的平均反應速率v(COCl2)==0.32mol/L?min-1，依據速率之比等于計量系數之比，則V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/L?min-1，故A錯誤；B．依據圖中數據可知：Ⅱ和Ⅲ為等效平衡，升高溫度，COCl2物質的量減小，說明平衡向逆向移動，則逆向為吸熱反應，正向為放熱反應，故B錯誤；C．依據方程式：CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)，可知：

CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)起始濃度(mol/L)

2

2

0轉化濃度(mol/L)

1.6

1.6

1.6平衡濃度(mol/L)

0.4

0.4

1.6反應平衡常數K==10，平衡時CO轉化率：×100%=80%；依據Ⅱ中數據，結合方程式可知：

CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)起始濃度(mol/L)

2

2a

0轉化濃度

(mol/L)

1

1

1平衡濃度

(mol/L)

1

2a-1

1Ⅰ和Ⅱ溫度相同則平衡常數相同則：K==10，解得：a=0.55mol，故C正確；D．CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)為氣體體積減小的反應，若起始時向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，相當于給體現減壓，減壓平衡向系數大的方向移動，平衡轉化率降低，小于80%，故D錯誤；故答案為C。6、A【解析】

A.酸的電離平衡常數越大，其酸根離子水解程度越小，則其相應的鉀鹽pH越小，所以測定等物質的量濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小，故A正確；B.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，原溶液中可能含有鐵離子，無法據此判斷原溶液中是否含有亞鐵離子，故B錯誤；C.鹽酸易揮發，產生的氣體中混有HCl，HCl與硅酸鈉反應也產生白色沉淀，則該實驗不能比較碳酸與硅酸酸性的強弱，故C錯誤；D.C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃，制取的乙烯氣體中混有乙醇、SO2等，乙醇、SO2都能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說明一定是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯誤。故選A。7、D【解析】

在F2+H2O=HOF+HF反應中，水中O元素的化合價升高，水是還原劑?！驹斀狻緼．水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，錯誤；B．過氧化鈉中O元素的化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；C．只有Cl元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；D．水中O元素的化合價升高，水為還原劑，正確。答案選D。8、A【解析】

A.多元弱酸分步電離，以第一步為主，根據H2XH++HX-，c（H+）==≈10-3，a近似等于3，故A正確；B.點②處恰好生成NaHX，根據電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋c(OH－)和質子守恒c(H＋)+c（H2X）=c(X2－)＋c(OH-)得：c(Na＋)＋2c(H＋)+c（H2X）=3c(X2－)+c(HX－)＋2c(OH－)，故B錯誤；C.H2X和NaOH恰好反應生成Na2S，為中和反應的滴定終點，點④處為滴定終點，故C錯誤；D.點④處恰好生成Na2X，c(Na＋)>2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)，故D錯誤；答案：A【點睛】本題考查了酸堿中和滴定實驗，注意先分析中和后的產物，再根據電荷守恒、物料守恒、質子守恒分分析；注意多元弱酸鹽的少量水解，分步水解，第一步為主；多元弱酸少量電離，分步電離，第一步為主。9、B【解析】

A．由于鎂反應后變為+2價，故1mol鎂反應轉移2NA個電子，故A錯誤；B．CnH2n的最簡式為CH2，故14g此鏈烴中含有的CH2的物質的量為1mol,則含2NA個C?H鍵，故B正確；C．pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質的量為0.1mol，個數為0.1NA個，故C錯誤；D．氫氣所處的狀態不明確，故其物質的量無法計算，則轉移的電子數無法計算，故D錯誤；答案選B。【點睛】不管Mg在空氣中完全燃燒生成MgO或者是Mg3N2，鎂的化合價都升高到+2價，從化合價的變化，算出電子轉移的數目。10、C【解析】

A．HCl極易溶于水，則將HCl原物質除去，不能除雜，A錯誤；B．蒸干時硫酸銅晶體失去結晶水，應蒸發濃縮、冷卻結晶制備膽礬，B錯誤；C．擠壓膠頭滴管，氯氣與堿反應，使燒瓶的內壓小于外因，形成噴泉，則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗，C正確；D．氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中為向上排空氣法收集，應為向下排空氣法收集，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等，把握物質的性質、反應原理、實驗裝置的作用等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。11、B【解析】

A與其他幾種元素均不在同一周期，且原子序數最小，可推知A為H,B元素最高價氧化物對應的水化物能與其最簡單氫化物反應生成一種鹽X，指的是HNO3與NH3反應生成NH4NO3，C能形成兩種常溫下為液態的氫化物H2O和H2O2，A、B、C、D均為四種短周期元素分別為H、N、O、S。【詳解】A.原子半徑大小關系：H<O<N，A正確；B.在0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中，NH4＋＋H2ONH3?H20＋H+，溶液中陽離子的數目應等于0.1NA，B錯誤；C.C、D兩種元素分別與A形成的最簡單化合物H2O和H2S，常溫下H2O分子為液態，而H2S為氣態，沸點H2O比H2S的要高，C正確；D.化合物NH4NO3為氨鹽，不穩定，受熱易分解，D正確；故本題選B。12、C【解析】

A.放電時，鋰為負極，氧化鐵在正極反應，所以反應生成鐵，此電池逐漸靠近磁鐵，故正確；B.放電時，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O，故正確；C.放電時，正極反應WieFe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O，正極質量增加，負極鋰失去電子生成鋰離子，質量減少，故錯誤；D.充電時，陰極鋰離子得到電子，電極反應為Li++e-=Li，故正確。故選C?！军c睛】掌握原電池和電解池的工作原理，注意電解質的存在形式對電極反應的書寫的影響，本題中電解質只能傳到鋰離子，所以電極反應中出現的離子只能為鋰離子。13、B【解析】

由題意可知，生成物為兩種無毒物質，再結合反應歷程可知，生成物為：N2和H2O，反應物為：NH3和NO和NO2，結合得失電子守恒、原子守恒可得反應方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O【詳解】A．NO2和NH4+反應生成[(NH4)2(NO2)]2+無元素化合價發生變化，不是氧化還原反應，A錯誤；B．由分析可知，該反應的化學方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O，B正確；C．結合B可知，X是N2和H2O，C錯誤；D．由反應歷程可知，[(NH4)(HNO2)]+是該反應的中間產物，不是催化劑，D錯誤。答案選B。14、A【解析】

A.D2O和H2l8O的摩爾質量相同都為20g/mol,中子數也相等均為10，所以2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數為NA，故A正確；B.NaHCO3屬于強堿弱酸鹽，HCO3-既能發生電離：HCO3-H++CO32-，也能發生水解：H2O+HCO3-H2CO3+OH-，根據物料守恒可知，1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-離子數之和為0.1NA,故B錯誤。C.常溫常壓下，Fe和足量濃硝酸發生鈍化反應，故C錯誤；D.0.1molH2和0.1molI2(g)于密閉容器中充分反應為H2（g）+I2(g)2HI，其原子總數為0.4NA,故D錯誤；答案：A。15、B【解析】

由于Mg是活潑金屬，Mg2+氧化性弱，所以該電池工作時Mg失去電子結合F-生成MgF2，即b電極為負極，電極反應式為：Mg+2F－－2e－=MgF2，則a為正極，正極反應式為：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－；充電時，電解池的陽極、陰極與原電池的正、負極對應，電極反應與原電池的電極反應反應物與生成物相反，據此解答?！驹斀狻緼．由于Mg是活潑金屬，Mg2+氧化性弱，所以原電池放電時，Mg失去電子，作負極，即b為負極，a為正極，A錯誤；B．放電時，a為正極發生還原反應，電極反應為：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－，B正確；C．充電時電解池的陽極、陰極與原電池的正、負極對應，所以a極接外電源的正極，C錯誤；D．因為Mg能與水反應，因此不能將有機溶液換成水溶液，D錯誤；答案選B。16、A【解析】

該裝置為原電池，鋰電極作負極，負極的電極反應式為Li-e-=Li+，且已知該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應，形成過氧化鋰，因此多孔的黃金作為正極，正極的電極反應式為2Li++O2+2e-=Li2O2，在原電池中，電子經導線從負極移動向正極，溶液中離子移動導電?！驹斀狻緼.鋰電極作負極，負極的電極反應式為Li-e-=Li+，多孔的黃金作為正極，A項正確；B.電子經導線從負極移動向正極，電子不在溶液中移動，溶液中是離子移動導電，B項錯誤；C.該電池放電時，氧氣的化合價由0價轉化為-1價，消耗1mol氧氣，轉移2mol電子，但是2mol空氣中氧氣的物質的量小于2mol，則轉移電子數小于4mol，C項錯誤；D.放電時，金屬鋰為負極，充電時該電極相當于電解池的陰極，因此給該鋰—空氣電池充電時，金屬鋰接直流電源的負極，D項錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）乙烯，；（2）加成反應，醛基；（3）；（4）cd；（5）18；（6）CH3CH2CHO，。【解析】

根據信息②，推出C和D結構簡式為：CH3CHO和，A的分子量為28，推出A為CH2=CH2(乙烯)，B為CH3CH2OH，G的結構簡式為：，F的結構簡式為：，E的結構簡式為：，D的結構簡式為：?！驹斀狻浚?）A為乙烯，D的結構簡式為：；（2）A和B發生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，發生加成反應，C的結構簡式含有官能團是醛基；(3)E生成F，發生取代反應，反應方程式為：；（4）根據G的結構簡式為：，a、烴僅含碳氫兩種元素，G中含有O元素，故錯誤；b、不含有酚羥基，與FeCl3溶液不發生顯色反應，故錯誤；c、含有醛基，與新制Cu(OH)2共熱產生Cu2O，故正確；d、苯環是平面正六邊形，醛基共面，所有原子共面，即有14個原子共面，故正確；（5）N的相對分子質量比M大14，說明N比M多一個“CH2”，（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種），共有3×6=18種；(6)根據信息②，X為CH3CH2CHO，Y的結構簡式為。18、醛基加成反應3CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O【解析】

根據有機物間的轉化關系運用逆推法分析各有機物的結構，判斷官能團的種類，反應類型，并書寫相關反應方程式?！驹斀狻扛鶕袡C物間的轉化關系知，D和E在濃硫酸作用下反應生成丙酸丙酯，則D為1-丙醇，催化氧化后得到E丙醛，E催化氧化后得到F丙酸；A為丙烯，與水加成反應生成D1-丙醇；丙烯經過聚合反應得到高分子化合物C，A與溴的四氯化碳溶液反應生成B1，2-二溴乙烷。（1）E為丙醛，其官能團的名稱為醛基；C為聚丙烯，其結構簡式為，故答案為：醛基；；（2）由A丙烯生成D1-丙醇的反應類型為加成反應；B1，2-二溴乙烷的同分異構體有1，1-二溴乙烷、2，2-二溴乙烷、1，3-二溴乙烷，3種，故答案為：加成反應；3；（3）丙酸和1-丙醇酯化反應的方程式為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，故答案為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O。19、a防止產生的少量SO2

逸出(或隔絕空氣，防止空氣與過氧化鈉反應等合理答案)2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3

+

NaSO4+14Na2OPbSO4偏大酸玻璃棒100mL容量瓶【解析】（1）鋁坩堝和陶瓷坩堝在高溫下可以與過氧化鈉或碳酸鈉反應，而鐵坩堝不會，所以，步驟①適宜材質的坩堝是a。（2）步驟①中上面蓋一層Na2CO3的主要目的是：防止產生的少量SO2

逸出。焙燒時，FeS2和Na2O2反應生成硫酸鹽和氧化鈉的化學方程式為2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3

+

NaSO4+14Na2O。（3）PbSO4不溶于水和酸，所以，步驟③中得到的固體為PbSO4。（4）步驟④若不除去過量的SnCl2，因為Sn2+的還原性強于Fe2+，后面用K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+時，會消耗過多的K2Cr2O7溶液，必然會造成鐵的含量測量值偏大。（5）步驟⑤滴定時，K2Cr2O7溶液有強氧化性，故應將其盛放在酸式滴定管中；實驗室配制100

mL0.05mol/LK2Cr2O7溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和100mL容量瓶。20、保持漏斗和反應容器內的氣壓相等2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O安全瓶(或防止裝置C中液體倒吸入裝置A中)漏斗口徑較大，被吸住的液體會迅速回落燒杯中水浴b增大蒸氣與外界接觸面積，提高冷凝回流效果C2H5Cl、CCl3COOH蒸餾59%【解析】

A裝置利用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，C裝置用飽和食鹽水除去HCl，D裝置盛放濃硫酸干燥氯氣，E中反應制備CCl3CHO。F裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中氯氣、HCl防止污染空氣?！驹斀狻?1)A中的恒壓漏斗使得漏斗中的壓強和圓底燒瓶中的壓強相同，從而濃鹽酸能夠順利流下。高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；(2)裝置B中的導管很短，而且B中沒有試劑，所以是作安全瓶，防止C裝置處理HCl氣體時發生倒吸。裝置F中倒扣的漏斗，與液體接觸的部分橫截面積很大，被吸住的液體會迅速回落燒杯中，不會發生倒