必考部分第六章第講一、單項(xiàng)選擇題．(北京卷)下列電池工作時(shí)，在正極放電的是()【答案】．如下圖是市場(chǎng)上常見(jiàn)的兩種燃料電池示意圖：Ⅰ.固體氧化物燃料電池Ⅱ.質(zhì)子交換膜燃料電池下列有關(guān)電池電極、、、的敘述正確的是()．電極為正極，電極反應(yīng)產(chǎn)物為．電極為正極，電極反應(yīng)產(chǎn)物為．電極為正極，電極反應(yīng)產(chǎn)物為．電極為正極，電極反應(yīng)產(chǎn)物為【答案】【解析】?jī)煞N電池的總反應(yīng)均為＋，根據(jù)該反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化可知空氣中的氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，在原電池的正極放電，故、皆錯(cuò)；考慮到兩種燃料電池的電解質(zhì)，電極的電極反應(yīng)式應(yīng)為＋－－，電極的電極反應(yīng)式應(yīng)為＋＋＋－，故錯(cuò)誤、正確。．(天津卷)已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為＋－\(,\\(放電),\\(充電))＋鋰硫電池的總反應(yīng)為＋\(,\\(放電),\\(充電))有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是()．鋰離子電池放電時(shí)，＋向負(fù)極遷移．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)．理論上兩種電池的比能量相同．下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電【答案】【解析】根據(jù)兩種電池的總反應(yīng)方程式和電化學(xué)原理，分析離子的移動(dòng)方向、電極反應(yīng)的判斷、比能量的比較以及充電的分析。項(xiàng)，電池放電時(shí)，電解質(zhì)內(nèi)部＋向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；項(xiàng)，鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生得電子反應(yīng)，為還原反應(yīng)，正確；項(xiàng)，兩種電池的變價(jià)不同，所以比能量不相同，錯(cuò)誤；項(xiàng)充電時(shí)正接正，負(fù)接負(fù)，所以用鋰離子電池給鋰硫電池充電應(yīng)該電極連接電極，錯(cuò)誤。．(福建卷)某原電池裝置如下圖所示，電池總反應(yīng)為＋。下列說(shuō)法正確的是()．正極反應(yīng)為＋－＋－．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成．若用溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少離子【答案】【解析】正極反應(yīng)為氯氣得電子變成－，注意左側(cè)生成＋會(huì)迅速與溶液中－反應(yīng)生成沉淀，＋不會(huì)移到右側(cè)。錯(cuò)誤；由于陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，故在左側(cè)才會(huì)出現(xiàn)大量沉淀，錯(cuò)誤；氯化鈉代替鹽酸，電池總反應(yīng)不變，錯(cuò)誤；項(xiàng)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移－時(shí)，交換膜左側(cè)產(chǎn)生＋與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，同時(shí)約有＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)溶液中，故左側(cè)溶液共有離子減少，正確。．(寧波十校聯(lián)考)水系鋰電池具有安全、環(huán)保和價(jià)格低廉等優(yōu)點(diǎn)成為當(dāng)前電池研究領(lǐng)域的熱點(diǎn)。以釩酸鈉()為正極材料的電極反應(yīng)式為＋＋＋－，則下列說(shuō)法不正確的是()．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：－－＋．充電過(guò)程中＋從陽(yáng)極向陰極遷移．充電過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：－－＋＋，中釩的化合價(jià)發(fā)生變化．該電池可以用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)【答案】【解析】能與水發(fā)生反應(yīng)，所以該電池要用無(wú)水的有機(jī)溶劑作電解質(zhì)，錯(cuò)誤。．(成都一模)利用如下圖所示原電池可測(cè)量空氣中含量，其中電解質(zhì)是＋可以自由移動(dòng)的固體物質(zhì)。下列分析不正確的是()．電子經(jīng)外電路流向電極．工作時(shí)，電解質(zhì)中＋數(shù)目減小．正極反應(yīng)：＋－＋＋．空氣中濃度越大，極消耗速率越快【答案】【解析】由電池總反應(yīng)式＋可知，電解質(zhì)中＋數(shù)目不變，項(xiàng)錯(cuò)誤。．(渭南模擬)鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置(如下圖所示)，電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說(shuō)法正確的是()．充電時(shí)電極連接電源的正極．放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為－－＋．陽(yáng)離子交換膜可阻止與直接發(fā)生反應(yīng)．充電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大【答案】【解析】充電時(shí)電極應(yīng)該連電源的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；項(xiàng)是放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式，錯(cuò)誤；充電時(shí)，左側(cè)電解質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，即－→，此時(shí)離子總濃度減小，錯(cuò)誤。．(溫州十校聯(lián)考)甲醇燃料電池具有容易攜帶、容易存儲(chǔ)等優(yōu)點(diǎn)，目前被認(rèn)為將會(huì)替代傳統(tǒng)的電池成為攜帶型設(shè)備的主要電源。右圖是甲醇的質(zhì)子交換膜型燃料電池模型，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()．極為電池的負(fù)極．極的電極反應(yīng)式：＋－－＋＋．若常溫下以該電池電解溶液至＝時(shí)，電池質(zhì)子交換膜遷移的為．空氣以為氧氣計(jì)算，極每消耗甲醇，極必消耗168L空氣中的氧氣【答案】【解析】甲醇燃料電池，甲醇進(jìn)入的一極為負(fù)極，空氣進(jìn)入的一極為正極，錯(cuò)誤；甲醇失電子，根據(jù)電池圖，生成質(zhì)子(＋)，正確；由電解，可知電解也生成，＝時(shí)(－)＝，(－)＝，此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，轉(zhuǎn)移的質(zhì)子也為，錯(cuò)誤；消耗甲醇，消耗氧氣，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣的體積為168L，這里沒(méi)有只能標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用＝22.4L計(jì)算，錯(cuò)誤。二、非選擇題．根據(jù)氧化還原反應(yīng)：＋()＋()＋()＋()設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示，其中鹽橋?yàn)榄傊柡望}橋。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：()電極的材料是；電解質(zhì)溶液是。()銀電極為電池的極，寫(xiě)出兩電極的電極反應(yīng)式。銀電極：；電極：。()外電路中的電子是從電極流向電極。()鹽橋中向溶液中遷移的離子是(填字母)。．＋ ．\\(－)．＋ ．\\(－)【答案】()銅溶液()正＋＋－－－＋()銅()()【解析】根據(jù)反應(yīng)：＋＋＋＋，可知該原電池中為負(fù)極，為正極，溶液為電解質(zhì)溶液。即為，為溶液，其中負(fù)極()電極反應(yīng)式：－－＋，正極()電極反應(yīng)式：＋＋－，鹽橋中的＋向正極(極)移動(dòng)，\\(－)向負(fù)極(極)移動(dòng)。．由、、、種金屬按下表中裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬不斷溶解的質(zhì)量增加上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：()裝置甲中負(fù)極的電極反。()裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是。()裝置丙中溶液的(填“變大”、“變小”或“不變”)。()種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是。【答案】()－－＋()＋＋－()變大()>>>【解析】甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中不斷溶解，則為負(fù)極、為正極，活潑性>；乙中極增重，即析出，則為負(fù)極，活潑性>；丙中上有氣體產(chǎn)生即有產(chǎn)生，則為正極，活潑性>，隨著＋的消耗，變大。．Ⅰ.(北京卷節(jié)選)通過(guò)傳感器可監(jiān)測(cè)的含量，其工作原理示意圖如下：()電極上發(fā)生的是(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。()寫(xiě)出電極的電極反應(yīng)式：。Ⅱ.(湖北七市聯(lián)考節(jié)選)防止污染、改善水質(zhì)的主要措施是對(duì)廢氣、廢水進(jìn)行處理。含有乙酸鈉和對(duì)氯苯酚()的酸性廢水；可利用微生物電池法除去，其原理如下圖所示。()是電池的極(填“正”或“負(fù)”)。()酸性條件下，極的電極反應(yīng)式為。()設(shè)電極兩邊溶液分別為1L，反應(yīng)一段時(shí)間后，極區(qū)溶液的從變到，此過(guò)程中處理的乙酸鈉的質(zhì)量為。【答案】()還原()＋－－－()負(fù)()．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：()()電極是電池的極，電極反應(yīng)式為；()電極發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)為。()電極的總反應(yīng)方程式為。()如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)電子，則消耗的有。【答案】()負(fù)＋－－＋＋還原＋＋＋－()＋＋()【解析】()原料為和水，產(chǎn)物為、＋，根據(jù)化合價(jià)由－價(jià)升到＋價(jià)，失去個(gè)電子，()為負(fù)極；()原料為、＋，產(chǎn)物為，化合價(jià)由價(jià)降低為－價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，為正極。她似一縷陽(yáng)光，時(shí)時(shí)燃燒著愛(ài)的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對(duì)一張張稚氣可愛(ài)的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對(duì)一顆顆純真無(wú)瑕的心靈，真誠(chéng)地給以陽(yáng)光般的溫暖。雖然陽(yáng)光不能灑遍每一個(gè)角落，潤(rùn)澤每一顆成長(zhǎng)中的幼苗，但愛(ài)孩子是教師的天職，因?yàn)樗齻兌脹](méi)有愛(ài)就沒(méi)有教育，賞識(shí)、期待使她們的心中時(shí)刻升騰著愛(ài)的靈焰，情的靈光。教師就是在以一顆普通人的心靈，播撒愛(ài)的種子、培育愛(ài)的心靈的過(guò)程中，追求著未來(lái)的事業(yè)，成就著輝煌的人生。生活中處處都有語(yǔ)文，更不缺少語(yǔ)文，而是