2024年湖北省宜昌金東方高級中學高三二診模擬考試化學試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式中正確的是（）A．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應SO42-+Ba2+=BaSO4↓B．銅片加入稀硝酸中：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2OC．FeBr2溶液中加入過量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+D．等體積等物質的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O2、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理,其主反應歷程如圖所示(H2→*H+*H)。下列說法錯誤的是A．向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率B．帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產物C．二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%D．第③步的反應式為*H3CO+H2O→CH3OH+*HO3、下列反應不能用劃線反應物所具有的類別通性解釋的是（）A．NaOH+HClO4→NaClO4+H2O B．H2CO3+Na2SiO3→H2SiO↓+Na2CO3C．Zn+FeSO4→ZnSO4+Fe D．2FeCl3+2NaI→2FeCl2+I2+NaCl4、聯合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年”（IYPT2019）·下列運用元素周期律分析的推斷中，錯誤的是A．鈹（Be）的氧化物的水化物具有兩性B．砹（At）為有色固體，AgAt感光性很強，不溶于水C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒，比H2S穩定的氣體5、共用兩個及兩個以上碳原子的多環烴稱為橋環烴，共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環烴二環[2.2.0]己烷的碳原子編號為。下列關于該化合物的說法錯誤的是（）A．橋頭碳為1號和4號B．與環己烯互為同分異構體C．二氯代物有6種（不考慮立體異構）D．所有碳原子不可能位于同一平面6、關于“硫酸銅晶體結晶水含量測定”的實驗，下列操作正確的是()A．在燒杯中稱量 B．在研缽中研磨C．在蒸發皿中加熱 D．在石棉網上冷卻7、實驗室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m和綠礬FeSO4·7H2O，其過程如圖所示，下列說法不正確的是A．爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應的離子方程式為：4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S＋6H2OB．溶液Z加熱到70～80℃的目的是促進Fe3＋的水解C．溶液Y經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟可得到綠礬D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，若pH偏小導致聚鐵中鐵的質量分數偏大8、以太陽能為熱源分解Fe3O4，經熱化學鐵氧化合物循環分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．過程Ⅰ中的能量轉化形式是太陽能→化學能B．過程Ⅰ中每消耗116gFe3O4轉移2mol電子C．過程Ⅱ的化學方程式為3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑D．鐵氧化合物循環制H2具有節約能源、產物易分離等優點9、化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關。下列說法正確的是()A．自來水廠常用明礬作消毒殺菌劑B．高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質量輕、抗腐蝕能力強等優點C．硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，也是重要的半導體材料D．使用肥皂洗手可預防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯酸性10、現有易溶強電解質的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產生沉淀的量與通入CO2的量之間的關系如圖所示，下列說法正確的是()A．CD段的離子方程式可以表示為：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-B．肯定不存在的離子是SO42-、OH-C．該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+D．OA段反應的離子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-11、下列說法正確的是（）A．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨B．SO2使溴水褪色證明SO2有還原性C．某溶液中加鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含CO32－或SO32－D．某溶液中滴加BaCl2溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明該溶液中一定含SO42－12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中Y、W處于同一主族Y、Z的原子最外層電子數之和等于8，X的簡單氫化物與W的簡單氫化物反應有大量白煙生成。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Y<Z<WB．Z與W形成化合物的水溶液呈堿性C．W的某種氧化物可用于殺菌消毒D．Y分別與X、Z形成的化合物，所含化學鍵的類型相同13、將溶液和鹽酸等體積混合，在混合溶液中，下列關系式正確的是A．B．C．D．14、下列化學用語表示正確的是A．CO2的比例模型：B．HClO的結構式：H—Cl—OC．HS-的水解方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+D．甲酸乙酯的結構簡式：HCOOC2H515、室溫下，向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標準狀況)，發生反應：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，測得溶液pH與通入SO2的關系如圖所示。下列有關說法正確的是A．整個過程中，水的電離程度逐漸增大B．該溫度下H2S的Ka1數量級為10-7C．曲線y代表繼續通入SO2氣體后溶液pH的變化D．a點之后，隨SO2氣體的通入，的值始終減小16、雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應原理設計為某原電池。下列有關敘述正確的是A．砷酸的分子式為H2AsO4B．紅棕色氣體在該原電池的負極區生成并逸出C．該反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為12：1D．該反應中每析出4.8g硫黃，則轉移0.5mol電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：(1)C中含氧官能團名稱為________。(2)D→E的反應類型為________。(3)已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，寫出B的結構簡式：________。(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。①分子中含有苯環，能與FeCl3溶液發生顯色反應；②堿性條件水解生成兩種產物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環境的氫。(5)寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。18、有機物M的合成路線如下圖所示：已知：R—CH=CH2R—CH2CH2OH。請回答下列問題：（1）有機物B的系統命名為__________。（2）F中所含官能團的名稱為__________，F→G的反應類型為__________。（3）M的結構簡式為_________。（4）B→C反應的化學方程式為__________。（5）X是G的同系物，且相對分子質量比G小14，X有多種同分異構體，滿足與FeCl3溶液反應顯紫色的有______種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，且峰面積比為1∶1∶2∶6的結構簡式為______。（6）參照M的合成路線，設計一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線_________（無機試劑任選）。19、某實驗室廢液含、Na+、Fe3+、Cr3+、、等離子，現通過如下流程變廢為寶制備K2Cr2O7。已知：(a)；(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。金屬離子pH開始沉淀完全沉淀Fe3+2.73.7Cr3+4.96.8請回答：(1)某同學采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開、氨熏后的斑點如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號是(實驗順序已打亂)________，C的斑點顏色為________。(2)步驟②含Cr物質發生的主要反應的離子方程式為________________________。(3)在下列裝置中，②應選用________。(填標號)(4)部分物質的溶解度曲線如圖2，步驟⑤可能用到下列部分操作：a．蒸發至出現大量晶體，停止加熱；b．冷卻至室溫；c，蒸發至溶液出現晶膜，停止加熱；d．洗滌；e．趁熱過濾；f．抽濾。請選擇合適操作的正確順序________。(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是________(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。(6)取mg粗產品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定(雜質不反應)，消耗標準(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL，則該粗產品中K2Cr2O7的純度為________。20、某鐵磁粉Fe3O4（可能含有Fe2O3或FeO雜質），為確定其純度，稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進行實驗探究。已知：Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe。請回答：（1）上述實驗裝置存在一個明顯缺陷是___。（2）利用儀器測定并繪制出反應過程中a裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線（圖2），樣品中含有的雜質成分是___（填化學式）。（3）上述實驗過程中，CO除作為反應物外，還起到的作用是___。A．實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸B．防止b中的溶液倒吸入a中C．停止加熱后，繼續通CO氣體，防止生成物被氧化D．將產生的CO2全部趕入裝置b中，以提高實驗的精確度21、研究水體中碘的存在形態及其轉化是近年的科研熱點。與在水體和大氣中的部分轉化如下圖所示。（1）碘在元素周期表的位置：______________________，其中一種人工放射性核素131I常用于甲亢的治療，該核素含有的中子數為___________。（2）結合元素周期律分析Cl-、I-的還原性強弱：同主族元素的原子，從上到下，____________。（3）水體中的I-的非酸性條件下不易被空氣中的氧化。原因是的反應速率慢，反應程度小。碘化銨是一種重要的含I-的鹽，常用于醫藥和照相工業，該電子式為________________，其水溶液卻易被空氣中的氧化的原因是_____________________。（4）大氣中的部分碘源于對海水中I-的氧化，有資料顯示：水體中若含有，會對氧化I-產生促進作用。為檢驗這一結論，進行如下探究實驗：分別將等量的通入到20mL下列試劑中，一段時間后，記錄實驗現象與結果。已知：每參與反應，生成。序號試劑組成反應前溶液的反應后溶液的的轉化率的生成量A約——B——少量C約大量①a=__________。②用離子方程式解釋A中pH增大的原因_______________________________________。③寫出B中產生的離子方程式_________________________________________。④C中實驗進行20s后，發現溶液中濃度開始下降。導致下降的直接原因有_______。A減小B減小C不斷生成

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應中，除去發生SO42-與Ba2+的反應外，還發生Mg2+與OH-的反應，A錯誤；B.銅片加入稀硝酸中，生成NO氣體等，B錯誤；C.FeBr2溶液中加入過量的氯水，FeBr2完全反應，所以參加反應的Fe2+與Br-應滿足1：2的定量關系，C錯誤；D.NaHCO3和Ba(OH)2物質的量相等，離子方程式為HCO3-、Ba2+、OH-等摩反應，生成BaCO3和H2O，OH-過量，D正確。故選D。2、C【解析】

A.反應歷程第③步需要水，所以向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正確；B.根據圖知，帶*標記的物質在反應過程中最終被消耗，所以帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產物，故B正確；C.根據圖知，二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水，該反應中除了生成甲醇外還生成水，所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%，故C錯誤；D.第③步中?H3CO、H2O生成CH3OH和?HO，反應方程式為?H3CO+H2O→CH3OH+?HO，故D正確；故答案為C。3、D【解析】

A項、NaOH與HClO4反應屬于中和反應，堿能與酸發生中和反應，故A能解釋；B項、碳酸的酸性比硅酸強，酸性比硅酸強的酸能制備硅酸，較強的酸能制備較弱的酸，故B能解釋；C項、活動性較強的金屬單質能從活動性較弱的金屬的鹽溶液中置換出活動性較弱的金屬，故C能解釋；D項、FeCl3與NaI發生了氧化還原反應，這不是鹵化物通性，其他鹵化鈉大多數不能與氯化鐵發生類似的反應，故D不能解釋；故選D。4、D【解析】

A.元素周期表中Be和Al處于對角線位置上，處于對角線的元素具有相似性，所以可能有兩性，故A正確；B.同一主族元素具有相似性，所以鹵族元素性質具有相似性，根據元素的性質、氫化物的性質、銀鹽的性質可推知砹（At）為有色固體，感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正確；C.同主族元素性質具有相似性，鋇和鍶位于同一主族，性質具有相似性，硫酸鋇是不溶于水的白色物質，所以硫酸鍶也是不易溶于水的白色物質，故C正確；D.S和Se位于同一主族，且S元素的非金屬性比Se強，所以比穩定，故D錯誤；故答案為：D。5、C【解析】

A.由橋環烴二環[2.2.0]己烷的結構可知，橋頭碳為1號和4號，形成2個四元碳環，故A正確；B.橋環烴二環[2.2.0]己烷和環己烯的分子式均為C6H10，二者的分子結構不同，互為同分異構體，故B正確；C.該烴分子有2種不同化學環境的氫原子，其二氯代物中2個氯原子在同一碳原子上的有1種，在不同碳原子上的有6種，故其二氯代物有7種，故C錯誤；D.該烴分子中所有碳原子均形成4個單鍵，所以所有碳原子不可能位于同一平面，故D正確；故選C。【點睛】6、B【解析】

A．實驗是在瓷坩堝中稱量，故A錯誤；B．實驗是在研缽中研磨，故B正確；C．蒸發除去的是溶液中的溶劑，蒸發皿中加熱的是液體，硫酸銅晶體是固體，不能用蒸發皿，故C錯誤；D．瓷坩堝是放在干燥器里干燥的，故D錯誤；答案選B。7、D【解析】

A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應生成硫酸亞鐵，硫單質和水，因此離子方程式為：4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S＋6H2O，故A正確；B.溶液Z加熱到70～80℃的目的是促進Fe3＋的水解生成聚鐵膠體，故B正確；C.溶液Y經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟可得到綠礬，故C正確；D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，若pH偏小，水解程度小，氫氧根減少，硫酸根增多，因此導致聚鐵中鐵的質量分數偏小，故D錯誤。綜上所述，答案為D。8、B【解析】

A.過程Ⅰ利用太陽能將四氧化三鐵轉化為氧氣和氧化亞鐵，實現的能量轉化形式是太陽能→化學能，選項A正確；B.過程Ⅰ中四氧化三鐵轉化為氧氣和氧化亞鐵，每消耗116gFe3O4，即0.5mol，Fe由+3價變為+2價，轉移mol電子，選項B錯誤；C.過程Ⅱ實現了氧化亞鐵與水反應生成四氧化三鐵和氫氣的轉化，反應的化學方程式為3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑，選項C正確；D.根據流程信息可知，鐵氧化合物循環制H2具有節約能源、產物易分離等優點，選項D正確。答案選B。9、B【解析】

A．自來水廠常用明礬作凈水劑，明礬沒有強氧化性，不能用于消毒殺菌劑，A錯誤；B．高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質量輕、抗腐蝕能力強等優點，B正確；C．硅膠吸水性強，可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，硅膠不導電，不能用作半導體材料，C錯誤；D．使用肥皂洗手可預防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯堿性，D錯誤；答案選B。10、A【解析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發生反應Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O，說明溶液中一定含有Ba2+、OH-；BC段生成沉淀，發生反應AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，說明含有AlO2-。【詳解】通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發生反應Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O，說明溶液中一定含有Ba2+、OH-；BC段生成沉淀，發生反應AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，BC段生成沉淀，說明含有AlO2-。AB段沉淀物質的量不變，發生反應2OH-+CO2==CO32-+H2O；CD段沉淀的物質的量不變，發生反應CO32-+CO2+H2O═2HCO3-；DE段沉淀溶解，發生反應BaCO3+CO2+H2O═Ba(HCO3)2；Ba2+與SO42-生成沉淀，OH-與NH4+反應生成一水合氨，所以一定不存在NH4+、SO42-；故選A。11、B【解析】

A項、pH<5.6的降水叫酸雨，故A錯誤；B項、SO2有還原性，能與溴水發生氧化還原反應使溴水褪色，故B正確；C項、溶液中加鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中也可能含有HCO3－或HSO3－，故C錯誤；D項、某溶液中滴加BaCl2溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇、也可能是氯化銀，故D錯誤；故選B。【點睛】溶液中滴加BaCl2溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇沉淀，也可能是氯化銀沉淀是易錯點。12、C【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X的簡單氫化物與W的氫化物反應有大量白煙生成，應該為氨氣和氯化氫的反應，X為N元素，W為Cl元素；其中Y、W處于同一主族，Y為F元素；Y、Z的原子最外層電子數之和等于8，Z的最外層電子數為8-7=1，結合原子序數可知為第三周期的Na元素，據此分析解答。【詳解】由上述分析可知，X為N元素，Y為F元素，Z為Na元素，W為Cl元素。A．電子層結構相同的離子中，離子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以Y、Z的簡單離子的半徑大小：Y＞Z，故A錯誤；B．Z與W形成化合物為氯化鈉，水溶液呈中性，故B錯誤；C．W的某種氧化物可用于殺菌消毒，如ClO2常用于自來水消毒，故C正確；D．Y分別與X、Z形成的化合物為NF3、NaF，前者含共價鍵，后者含離子鍵，故D錯誤；答案選C。13、B【解析】

混合后發生反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，混合溶液中含三種溶質（Na2CO3、NaCl、NaHCO3）且物質的量濃度相等。【詳解】A.電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c（HCO3-）+2c（CO32-），故A錯誤；B.CO32-的水解程度大于HCO3-，且溶液呈堿性，故c(Na+)>c（HCO3-）>c(Cl-)>c（CO32-）>c(OH-)>c(H+)，故B正確；C.物量守恒式應為c(Na+)=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c(H2CO3)，故C錯誤；D.根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c（HCO3-）+2c（CO32-），物料守恒c(Na+)=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c(H2CO3)，聯立可得c（OH－）+c（Cl－）=c（HCO3－）+2c（H2CO3）+c（H+），故D錯誤；答案：B【點睛】電荷守恒、物料守恒、質子守恒是比較離子濃度常用的方法。14、D【解析】

A.碳原子半徑大于氧，故A錯誤；B.氧為中心原子，HClO的結構式：H—O—Cl，故B錯誤；C.HS-的水解方程式：HS-+H2O?H2S+OH-，故C錯誤；D.甲酸乙酯的結構簡式：HCOOC2H5，故D正確；故選D。15、C【解析】

A．由圖可知，a點表示SO2氣體通入112mL即0.005mol時

pH=7，溶液呈中性，說明SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應，可知飽和H2S溶液中溶質物質的量為0.01mol，c(H2S)=0.1

mol/L，a點之前為H2S過量，a點之后為SO2過量，溶液均呈酸性，酸抑制水的電離，故a點水的電離程度最大，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；B．由圖中起點可知0.1

mol/L

H2S溶液電離出的c(H+)=10-4.1

mol/L，電離方程式為H2S?H++HS-、HS-?H++S2-；以第一步為主，根據平衡常數表達式算出該溫度下H2S的Ka1≈≈10-7.2，數量級為10-8，故B錯誤；C．當SO2氣體通入336mL時，相當于溶液中的c(H2SO3)=0.1

mol/L，因為H2SO3酸性強于H2S，故此時溶液中對應的pH應小于4.1，故曲線y代表繼續通入

SO2氣體后溶液pH的變化，故C正確；D．根據平衡常數表達式可知，a點之后，隨SO2氣體的通入，c(H+)增大，當通入的SO2氣體達飽和時，c(H+)就不變了，Ka1也是一個定值，的值保持不變，故D錯誤；答案選C。16、D【解析】

A、砷最高價為+5，砷酸的分子式為H3AsO4，故A錯誤；B、紅棕色氣體是硝酸發生還原反應生成的NO2,原電池正極發生還原反應，所以NO2在正極生成并逸出，故B錯誤；C、As2S3被氧化為砷酸和硫單質，As2S3化合價共升高10，硝酸被還原為NO2，氮元素化合價降低1，氧化劑和還原劑物質的量之比為10：1，故C錯誤；D、As2S3被氧化為砷酸和硫單質，1molAs2S3失10mol電子，生成2mol砷酸和3mol硫單質，所以生成0.15mol硫黃，轉移0.5mol電子，故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羰基和酯基消去反應【解析】

(1)由結構可知C中含氧官能團為：酯基、羰基；(2)對比D、E的結構，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E；(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，結合C的結構，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為；(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環，能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基；②堿性條件水解生成兩種產物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環境的氫；(5)由E→F→G轉化可知，可由加熱得到，而與CH2(COOCH3)2加成得到，與氫氣發生加成反應得到，然后發生催化氧化得到，最后發生消去反應得到。【詳解】由上述分析可知：A為HOOC(CH2)4COOH；B為。(1)由C結構簡式可知C中含氧官能團為：酯基、羰基；（2）對比D、E的結構，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E，故D生成E的反應屬于消去反應；(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，結合C的結構，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為；(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環，能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基；②堿性條件水解生成兩種產物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環境的氫，符合條件的同分異構體為：；(5)與H2在Ni催化下發生加成反應產生，與O2在Cu催化下發生氧化反應產生，與NaOH的乙醇溶液發生消去反應產生，再與CH2(COOCH3)2發生加成反應產生，該物質在高溫下反應產生，故合成路線流程圖為：。【點睛】本題考查有機物的合成的知識，涉及官能團的識別、有機反應類型的判斷、限制條件同分異構體的書寫、合成路線設計等，(4)中同分異構體的書寫為易錯點、難點,關鍵是對比物質的結構理解發生的反應，題目側重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力。18、2－甲基－1－丙醇醛基、碳碳雙鍵加成反應（或還原反應）(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H52（CH3）2CHCH2OH＋O22H2O＋2（CH3）2CHCHO9CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3（答案合理均可）【解析】

由合成路線及題中信息可知，A反應后得到B，則B為(CH3)2CHCH2OH；B發生催化氧化反應生成C，C經氧化和酸化轉化為D，則C為(CH3)2CHCHO，D為(CH3)2CHCOOH；F可以加聚為E，則F為C6H5CH=CHCHO；F經催化加氫得到G，結合M的分子式可知G為C6H5CH2CH2CH2OH，D與G發生酯化反應生成的M為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。據此解答。【詳解】（1）根據以上分析可知，有機物B為(CH3)2CHCH2OH，其系統命名為2－甲基－1－丙醇；故答案為：2－甲基－1－丙醇。（2）F為C6H5CH=CHCHO，F中所含官能團的名稱為醛基、碳碳雙鍵；F經催化加氫得到G，故F→G的反應類型為加成反應或還原反應；故答案為：醛基、碳碳雙鍵；加成反應(或還原反應）。（3）M為羧酸D[(CH3)2CHCOOH]和醇G(C6H5CH2CH2CH2OH)發生酯化反應生成的酯，故M的結構簡式為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。（4）B為(CH3)2CHCH2OH，C為(CH3)2CHCHO，B→C反應為醇的催化氧化反應，該反應的化學方程式為2(CH3)2CHCH2OH＋O22(CH3)2CHCHO＋2H2O；故答案為：2(CH3)2CHCH2OH＋O22(CH3)2CHCHO＋2H2O。（5）G為C6H5CH2CH2CH2OH，X是G的同系物，且相對分子質量比G小14，則X的一種可能結構為C6H5CH2CH2OH。X有多種同分異構體，滿足條件“與FeCl3溶液反應顯紫色”的，說明分子中含有酚羥基，除苯環外余下兩個碳，則苯環上另外的取代基可以是1個乙基，也可以是2個甲基：①含有2個取代基——1個羥基和1個乙基，乙基和酚羥基有鄰、間、對3種位置；②含有3個側鏈——2個甲基和1個羥基，采用“定二移一”的方法——先找2個甲基有鄰、間、對3種位置，對應的酚羥基分別有2種、3種、1種位置。綜上所述，可知符合條件的X的同分異構體共有3＋6＝9種。其中，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，且峰面積比為1∶1∶2∶6的結構簡式為；故答案為：9；。（6）參照M的合成路線，由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯，可以先由丙烯合成1－丙醇，然后把1－丙醇氧化為丙醛，接著把丙醛氧化為丙酸，最后由丙酸與乙醇發生酯化反應合成丙酸乙酯；故答案為：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可）。19、A黃色2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2OAaebfd冰水×100%【解析】

某實驗室廢液含Na+、Fe3+、Cr3+、SO42-、PO43-等離子，加入KOH，可生成Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀，沉淀加入過氧化氫，發生氧化還原反應生成CrO42-，過濾，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，加入酸可生成K2Cr2O7，由圖1可知，蒸發至出現大量晶體，停止加熱，趁熱過濾除外KCl等，然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2Cr2O7，以此解答該題。【詳解】（1）加入氫氧化鈉最適合時，Fe3+、Cr3+恰好生成沉淀，則A為合適，在加入一定量KOH溶液后，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開、氨熏后發生Cr3++6NH3=[Cr（NH3）6]3+（黃色），則斑點呈黃色，

故答案為：A；黃色；（2）根據分析可知步驟②含Cr物質被氧化，發生的主要反應的離子方程式為2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O，

故答案為：2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O；（3）步驟②反應需要加熱，且反應中需要加入液體，因此選用A裝置；故答案為：A；（4）步驟⑤由溶液得到晶體，實驗時，蒸發至出現大量晶體，停止加熱，趁熱過濾除外KCl等，然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2Cr2O7，則順序為aebfd，

故答案為：aebfd；（5））K2Cr2O7具有強氧化性，不能用乙醇洗滌，在溫度較低時溶解度較小，則用冷水洗滌，故答案為：冰水；（6）該滴定實驗的滴定原理為利用Fe2+使Cr2O72-完全轉化為Cr3+，二者數量關系為Cr2O72-~6Fe2+，滴定過程消耗的n（Fe2+）=cV/1000mol，故待測液中K2Cr2O7物質的量為mol，所以樣品中K2Cr2O7物質的量為mol，質量為g，所以質量分數為：×100%，故答案為：×100%【點睛】本題考查了物質的制備，涉及對工藝流程的理解、氧化還原反應、對條件的控制選擇與理解等，理解工藝流程原理是解題的關鍵；第（6）題考慮到K2Cr2O7的氧化性不難想到滴定原理。20、缺少尾氣處理裝置Fe2O3ABCD【解析】

（1）剩余的氣體不能處理，缺少尾氣處理裝置；（2）由圖3質量的變化來解答，Fe2O3～Fe3O4～FeO～Fe質量變化3次；（3）實驗開始時，排盡裝置中的空氣，停止加熱后，導管中還有殘留的二氧化碳，繼續通入CO，可以將其趕到B裝置中，減小實驗誤差，能防止倒吸等；【詳解】（1）一氧化碳有毒不能排放，應收集或吸收，上述實驗裝置存在一個明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置；（2）Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe，由圖可以看出，管內的固體質量變化了3次，如果只有Fe3O4，只會Fe3O4～FeO～Fe變化2次，而如果是Fe2O3則Fe2O3～Fe3O4～FeO～Fe變化3次，故含有雜質為Fe2O3；（3）CO除作為反應物外，A．利用一氧化碳氣體可以在實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸，故A正確；B．一氧化碳不溶于水，可以防止b中的溶液倒吸入a中，故B正確；C．停止加熱后，繼續通CO氣體，在一氧化碳氣體中鐵不易被氧化，可防止生成物被氧化，故C正確；D．將產生的CO2全部趕入裝置b中，減小實驗誤差，以提高實驗的精確度，故D正確；故選ABCD；【點睛】難點：在于掌握通入CO后，鐵的氧化物的轉化流程，找準質量變化的幾個點是解答此題的突破口。21、第5周期第VIIA族