福建省羅源縣第一中學2024年高三第三次模擬考試化學試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）A．空氣：C2H2、CO2、SO2、NOB．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-C．銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OD．重鉻酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子2、下列說法正確的是（）A．2,2?二甲基丁烷的1H?NMR上有4個峰B．中所有原子處于同一平面上C．有機物的一種芳香族同分異構體能發生銀鏡反應D．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯環與甲基相連的碳碳單鍵變活潑，被KMnO4氧化而斷裂3、下表中對應關系正確的是A

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

均為取代反應

B

由油脂得到甘油

由淀粉得到葡萄糖

均發生了水解反應

C

Cl2+2Br￣=2Cl￣+Br2

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

均為單質被還原的置換反應

D

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑

Cl2+H2O=HCl+HClO

均為水作還原劑的氧化還原反應

A．A B．B C．C D．D4、下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是A．向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S（s）+2Cl－（aq）B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，溶液紫色褪去：2MnO4－+5SO32－+6H+===2Mn2++5SO42－+3H2OC．向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色:Cr2O72－+2OH－2CrO42－+H2OD．向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍色：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2O5、下列說法正確的是A．化合物是苯的同系物B．分子中所有原子共平面C．火棉(纖維素三硝酸酯)的結構簡式為D．1mol阿斯匹林（）與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH最大的物質的量為2mol6、水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3。某化學興趣小組用某濃度的Na2CO3溶液處理一定量的CaSO4固體，測得所加Na2CO3溶液體積與溶液中-lgc(CO32-)的關系如下。已知Ksp(CaSO4)=9×10-6，Ksp(CaCO3)=3×10-9，lg3=0.5，下列說法不正確的是（）A．曲線上各點的溶液滿足關系式：c(Ca2+)·c(SO42-)=Ksp(CaSO4)B．CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)K=3×103C．該Na2CO3溶液的濃度為1mol/LD．相同實驗條件下，若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍，則上圖曲線整體向上平移1個單位即可7、下列物質中，屬于電解質的是()A．蔗糖 B．濃硫酸 C．硫酸氫鈉 D．二氧化硅8、某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q，下列敘述正確的是A．加入少量W，υ(逆)增大 B．壓強不變時，反應達到平衡狀態C．升高溫度，υ(逆)、υ(正)都增大 D．平衡后加入X，方程式中的Q增大9、下列說法不正確的是A．C5H12的三種同分異構體沸點不同，因為其分子間作用力大小不同B．NH3和HCl都極易溶于水，均與它們能跟水分子形成氫鍵有關C．石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞D．NaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時破壞的化學鍵類型不完全相同10、下列實驗與對應的解釋或結論正確的是()選項實驗解釋或結論A2mL0.2molL-1H2C2O4(草酸)溶液右側試管中溶液紫色褪去慢，推知反應物濃度越大，反應速率越小B分別向盛有等量煤油、無水乙醇的兩燒杯中加入大小相等的金屬鈉，對比觀察現象乙醇分子中羥基上的氫原子活潑C分別向盛有動物油、石蠟的兩燒杯中加入足量燒堿溶液，充分加熱，冷卻動物油、石蠟均能發生皂化反應D將電石與食鹽水反應生成的氣體，通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察溶液顏色變化由溶液紫色褪去可知乙炔能發生氧化反應A．A B．B C．C D．D11、下圖所示為某種胃藥的核心合成反應部分過程：下列說法正確的是（）A．甲中的兩個N-H鍵的活性相同C．丙的分子式C22H12、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，Z原子最外層電子數與其電子層數相同；X與W同主族。下列敘述不正確的是（）A．原子半徑：Y＞Z＞W＞XB．X、Y形成的Y2X2陰陽離子數目比為1：1C．Y、Z和W的最高價氧化物的水化物可以相互反應D．X與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅13、鋅電池是一種極具前景的電化學儲能裝置。扣式可充電電池組成示意圖如下。可以在晶體中可逆地嵌入和脫除，總反應為。下列說法錯誤的是（）A．放電時不銹鋼箔為正極，發生還原反應B．放電時負極的反應為C．充電時電池正極上的反應為：D．充電時鋅片與電源的負極相連14、下列實驗可以達到目的是（）選項實驗目的實驗過程A探究濃硫酸的脫水性向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實驗現象B制取干燥的氨氣向生石灰中滴入濃氨水，將產生的氣體通過裝有P2O5的干燥管C制備氫氧化鐵膠體向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末，充分攪拌后過濾A．A B．B C．C D．D15、正確使用化學用語是學好化學的基礎，下列化學用語正確的是A．的名稱：1，4-二甲苯 B．丙烷的分子式：CH3CH2CH3C．聚丙烯的鏈節：—CH2-CH2-CH2— D．H2S的電子式：16、某澄清混合溶液中所含離子的濃度如下表所示，則M可能為（）離子NO3－SO42－H+M濃度/(mol/L)2122A．Cl－ B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+17、科學家合成了一種能自動愈合自身內部細微裂紋的神奇塑料，合成路線如圖所示：下列說法正確的是（）A．甲的化學名稱為2，4-環戊二烯B．一定條件下，1mol乙與1molH2加成的產物可能為C．若神奇塑料的平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為90D．甲的所有鏈狀不飽和烴穩定結構的同分異構體有四種18、“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結構簡式如圖．下列關于M的說法正確的是（）A．屬于芳香烴B．遇FeCl3溶液顯紫色C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1molM完全水解生成2mol醇19、從制溴苯的實驗中分離出FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設計能達到相應實驗目的的是A．用裝置甲制取氯氣按圖示通入裝置乙中能使Br-全部轉化為溴單質B．用裝置丙分液時先從下口放出水層，換一容器從上口倒出有機層C．檢驗溶液中是否氧化完全，取水層少許滴加硝酸銀溶液，看有無沉淀生成D．用裝置丁將分液后的水層溶液蒸發至有大量晶體析出時，停止加熱，余熱蒸干20、某同學采用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取綠礬(FeSO4·7H2O)，設計了如圖流程：下列說法不正確的是（）A．固體1中含有SiO2B．溶解燒渣選用足量鹽酸，試劑X選用鐵粉C．控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3進入固體2D．從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化21、使用下列試劑或進行下列操作，能達到相應實驗目的的是實驗目的試劑或實驗操作A制備一定量氫氣鋅粒、稀硝酸B證明Al(OH)3，具有兩性0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水C除去酒精中少量的水加入適量CaO后蒸發D證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和用脫脂棉包裹適量Na2O2后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒A．A B．B C．C D．D22、在硫酸銅晶體結晶水含量測定的實驗過程中，下列儀器或操作未涉及的是A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。(1)甲中含氧官能團是__________(填名稱)。(2)下列關于乙的說法正確的是________(填序號)。a.分子中碳原子與氮原子的個數比是7∶5b.屬于芳香族化合物c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應d.屬于苯酚的同系物(3)丁是丙的同分異構體，且滿足下列兩個條件，丁的結構簡式為________。a.含有b.在稀硫酸中水解有乙酸生成(4)寫出丁在氫氧化鈉溶液中水解的化學方程式。________24、（12分）工業上以苯、乙烯和乙炔為原料合成化工原料G的流程如下：（1）A的名稱__，條件X為__；（2）D→E的化學方程式為__，E→F的反應類型為__。（3）實驗室制備乙炔時，用飽和食鹽水代替水的目的是__，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學方程式為__。（4）F的結構簡式為___。（5）寫出符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式__。①與G具有相同官能團的芳香族類化合物；②有兩個通過C-C相連的六元環；③核磁共振氫譜有8種吸收峰；（6）參照上述合成路線，設計一條以1，2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環丙烷的路線：__。25、（12分）工業上常用亞硝酸鈉作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置制備并探究NO、的某一化學性質中加熱裝置已略去。請回答下列問題：已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+(1)裝置A三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為____________。(2)用上圖中的裝置制備，其連接順序為：___________________按氣流方向，用小寫字母表示，此時活塞、如何操作____________。(3)裝置發生反應的離子方程式是________________。(4)通過查閱資料，或NO可能與溶液中發生反應。某同學選擇上述裝置并按順序連接，E中裝入溶液，進行如下實驗探究。步驟操作及現象①關閉K2，打開K1，打開彈簧夾通一段時間的氮氣，夾緊彈簧夾，開始A中反應，一段時間后，觀察到E中溶液逐漸變為深棕色。②停止A中反應，打開彈簧夾和K2、關閉K1，持續通入N2一段時間③更換新的E裝置，再通一段時間N2后關閉彈簧夾，使A中反應繼續，觀察到的現象與步驟①中相同步驟②操作的目的是___________；步驟③C瓶中發生的化學方程式為_________________；通過實驗可以得出：___________填“、NO中的一種或兩種”和溶液中發生反應使溶液呈深棕色。26、（10分）實驗室制備己二酸的原理為：3+8KMnO4═3KOOC（CH2）4COOK+8MnO2↓+2KOH+5H2O主要實驗裝置和步驟如下：①在如圖裝置中加入5mL10%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高錳酸鉀，小心預熱溶液到40℃。②從恒壓漏斗中緩慢滴加1.4mL環己醇，控制滴速，使反應溫度維持在45℃左右，反應20min后，再在沸水浴上加熱5min促使反應完全并使MnO2沉淀凝聚。③加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸鉀。④通過___操作，得到沉淀和濾液，洗滌沉淀2～3次，將洗滌液合并入濾液。⑤加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強酸性（調節pH＝1～2），冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體1.5g。已知：己二酸的電離平衡常數：Ka1＝3.8×10﹣5，Ka2＝3.9×10-6；相對分子質量為146；其在水中溶解度如下表溫度（℃）1534507087100己二酸溶解度（g）1.443.088.4634.194.8100（1）步驟②中緩慢滴加環己醇的原因是___。（2）步驟④劃線部分操作是___、在第④、⑤布中均要求洗滌沉淀，所用洗滌液依次為___、___。（3）步驟⑤加入濃硫酸調節pH成強酸性的原因是___。（4）己二酸產品的純度可用酸堿滴定法測定。取樣試樣ag（準確至0.0001g），置于250mL錐形瓶中，加入50mL除去CO2的熱蒸餾水，搖動使試樣完全溶解，冷卻至室溫，滴加3滴酚酞溶液，用0.1000mol?L-1的NaOH標準溶液滴定至微紅色即為終點，消耗NaOH標準溶液體積bmL①下列說法正確的是___。A．稱取己二酸樣品質量時，先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央，顯示數字穩定后按“去皮”鍵（歸零鍵），再緩慢加樣品至所需樣品的質量時，記錄稱取樣品的質量B．搖瓶時，應微動腕關節，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出C．滴定時左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下D．滴定結束后稍停1﹣2分鐘，等待滴定管內壁掛有的溶液完全流下時再讀取刻度數E．記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果偏高②計算己二酸純度的表達式為___。27、（12分）氨氣具有還原性,能夠被氧化銅氧化,用如圖中的裝置可以實現該反應。已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅。回答下列問題:(1)B中加入的干燥劑是____(填序號)。①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰(2)能證明氨與氧化銅反應的現象是C中________。(3)D中有無色液體生成。設計實驗檢驗D中無色液體的成分:__________28、（14分）亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫藥等工業。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H，并測定產品的純度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于濃硫酸而不分解。（1）裝置A制取SO2①A中反應的化學方程式為___。②導管b的作用是___。（2）裝置B中濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應制得NOSO4H。①該反應必須維持體系溫度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，還可以是___(只寫1種)。②開始反應緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應速度明顯加快，其原因是___。（3）裝置C的主要作用是___(用離子方程式表示)。（4）該實驗裝置存在可能導致NOSO4H產量降低的缺陷是___。（5）測定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度準確稱取1.380g產品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4標準溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol·L-1草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O②滴定終點時的現象為___。③亞硝酰硫酸的純度=___。（精確到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1]29、（10分）合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲氫物質。（1）化學家GethardErtl證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的過程，示意如下圖：下列說法正確的是____（選填字母）。A．①表示N2、H2分子中均是單鍵B．②→③需要吸收能量C．該過程表示了化學變化中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成（2）氨氣分解反應的熱化學方程式如下：2NH3（g）N2（g）＋3H2（g）△H，若N三N鍵、H一H鍵和N一H鍵的鍵能分別記作a、b和c（單位：kJ·mol－l），則上述反應的△H＝___kJ·mol一1。（3）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率（mmol．min一1）。①不同催化劑存在下，氨氣分解反應活化能最大的是___（填寫催化劑的化學式）。②溫度為T，在一體積固定的密閉容器中加入2molNH3，此時壓強為P0，用Ru催化氨氣分解，若平衡時氨氣分解的轉化率為50％，則該溫度下反應2NH3（g）N2（g）十3H2（g）用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp＝___。[己知：氣體分壓（p分）＝氣體總壓（p總）x體積分數]（4）關于合成氨工藝的理解，下列正確的是___。A．合成氨工業常采用的反應溫度為500℃左右，可用勒夏特列原理解釋B．使用初始反應速率更快的催化劑Ru，不能提高平衡時NH3的產量C．合成氨工業采用10MPa一30MPa，是因常壓下N2和H2的轉化率不高D．采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化（5）下圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數[（NH3）]。①若分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應開始至達平衡狀態A、B時的化學反應速率，則vA（NH3）____vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“＝”）。②在250℃、1.0×104kPa下，H2的轉化率為______%（計算結果保留小數點后1位）。（6）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，隨著溫度上升，單位時間內NH3產率增大，但溫度高于900℃后，單位時間內NH3產率逐漸下降的原因________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A、空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯誤；B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導致氫氧化鐵發生聚沉，所以不能大量共存，故B錯誤；C、Na+、K+、NO3-、NH3·H2O離子之間不反應，與銀氨溶液也不反應，可大量共存，故C正確；D、重鉻酸鉀溶液具有強氧化性，能夠與葡萄糖發生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題的易錯點為B，要注意在膠體中加入電解質溶液，膠體容易發生聚沉。2、B【解析】

A.2,2?二甲基丁烷的結構式為，有三種不同環境的氫原子，故1H?NMR上有3個峰，故A錯誤；B.乙炔中所有原子在一條直線上，苯中所有原子在一個平面上，因此苯乙炔中所有原子一定處于同一平面上，故B正確；C.的不飽和度為4，如含有苯環，則同分異構體中不含有醛基，不能發生能發生銀鏡反應，故C錯誤；D.能夠使高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基上的碳原子受苯環的影響變得比較活潑，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，故D錯誤；正確答案是B。【點睛】B項考查了學生對有機物的共面知識的認識，分析時可根據已學過的甲烷、乙烯、苯的結構來類比判斷。3、B【解析】

A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為烯烴的加成反應，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl為烷烴的取代反應，故A錯誤；B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產物為葡萄糖，則均發生了水解反應，故B正確；C．Cl2+2Br-═2Cl-+Br2中Cl元素的化合價降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合價升高，前者單質被還原，后者單質被氧化，均屬于置換反應，故C錯誤；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點是D，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反應中只有過氧化鈉中的O元素的化合價變化；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合價變化。4、B【解析】

A.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液時，由于Ag2S比AgCl更難溶，發生沉淀的轉化，反應的離子反應為：2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S（s）+2Cl－（aq），選項A正確；B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，HSO3－將MnO4－還原而使溶液紫色褪去，反應的離子方程式為2MnO4－+5HSO3－+H+=2Mn2++5SO42－+3H2O，選項B錯誤；C．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，發生Cr2O72－+2OH－2CrO42－+H2O，平衡向正反應方向移動，溶液變為黃色，選項C正確；D.向稀硝酸中加入銅粉，銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，溶液變藍色，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，選項D正確；答案選B。5、C【解析】

A．結構相似，分子式相差一個或多個CH2原子團的物質之間互稱同系物，A項錯誤；B．分子中的甲基-CH3，碳原子在成鍵時形成了4條單鍵，與這種碳相連的原子不可能都在同一平面內，B項錯誤；C．火棉即，C項正確；D．阿司匹林結構中含有的羧基可以消耗1個NaOH，并且結構中還含有一個酚酯基，可以消耗2個NaOH，所以1mol阿司匹林水解可以消耗3mol的NaOH，D項錯誤；答案選C。【點睛】若有機物中存在形成4條單鍵的碳原子，那么有機物中的所有原子不可能共面；普通的酯基水解時消耗1個NaOH，而酚酯基可以消耗2個NaOH。6、D【解析】

A.CaSO4的溶度積表達式Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)·c(SO42-)，A項正確；B.CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的化學平衡常數，B項正確；C.依據上述B項分析可知，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)K=3×103，每消耗1molCO32-會生成1molSO42-，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)等于Na2CO3溶液的濃度，設Na2CO3溶液的濃度為1mol/L，則c(SO42-)=1mol/L，根據可得溶液中c(CO32-)=，-lgc(CO32-)=3.5，與圖像相符，C項正確；D.依據題意可知，起始CaSO4的物質的量為0.02mol，相同實驗條件下，若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍，則消耗碳酸鈉的體積為10mL，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)=2mol/L，根據可得溶液中c(CO32-)=，-lgc(CO32-)=3.2，圖像中的橫縱坐標都要改變，D項錯誤；答案選D。7、C【解析】

A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融狀態下都不能導電的化合物，屬于非電解質，選項A錯誤；B.濃硫酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，選項B錯誤；C.硫酸氫鈉在水溶液中或熔融狀態下均能導電的化合物，屬于電解質，選項C正確；D.二氧化硅：原子晶體，不溶于水，在熔融狀態下，沒有自由移動的離子生成，在兩種情況下都不導電，是非電解質，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查電解質與非電解質概念的判斷，在熔融狀態下或水溶液中能導電的化合物為電解質，首先必須是化合物，如單質或混合物都既不是電解質也不是非電解質。8、C【解析】

據外因對化學反應速率和化學平衡的影響分析判斷。【詳解】A.物質W為固體，加入少量W不改變W濃度，故υ(逆)不變，A項錯誤；B.題中反應前后氣體分子數不變，當溫度、體積一定時，容器內壓強必然不變。故壓強不變時不一定是平衡狀態，B項錯誤；C.溫度越高，化學反應越快。故升高溫度，υ(逆)、υ(正)都增大，C項正確；D.方程式中的Q表示每摩化學反應的熱效應。平衡后加入X，平衡右移，但Q不變，D項錯誤。本題選C。9、B【解析】

A.C5H12的三種同分異構體結構不同，分子間作用力大小不同，因而沸點不同，A正確；B.NH3能和水分子形成氫鍵，HCl不能形成氫鍵，B錯誤；C.石墨為層狀結構，層內含有共價鍵，層與層之間是分子間作用力，轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞，C正確；D.NaHSO4晶體溶于水時電離為Na+、H+、SO42-，破壞離子鍵和共價鍵，受熱熔化時電離為Na+、HSO4-，破壞離子鍵，破壞的化學鍵類型不完全相同，D正確；答案選B。10、B【解析】

A.反應物濃度越大，反應速率越快，則解釋與結論不正確，A項錯誤；B.鈉會與無水乙醇反應產生氫氣，則說明乙醇分子中羥基上的氫原子活潑，B項正確；C.動物油是高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下會水解生成高級脂肪酸納，能發生皂化反應，但石蠟不會與氫氧化鈉發生皂化反應，C項錯誤；D.電石與食鹽水反應生成的乙炔氣體含雜質如硫化氫等氣體，所以通入酸性高錳酸鉀溶液中能使紫色褪去的氣體不一定是乙炔，D項錯誤；答案選B。11、D【解析】

A.反應物甲中的兩個N-H鍵的N原子連接不同的原子團，故兩個N受其他原子或原子團的影響不同，則兩個N-H鍵的活性不同，A錯誤；B.乙分子中含有飽和碳原子，與飽和碳原子成鍵的原子構成的是四面體結構，因此乙分子中所有原子不在同一平面上，B錯誤；C.由丙的結構簡式可知其分子式為C22H24O2N5Cl，C錯誤；D.根據圖示可知：化合物甲與乙反應產生丙外還有HCl生成，該反應生成丙的原子利用率小于100％，D正確；故合理選項是D。12、B【解析】

X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，這兩種離子化合物為Na2O2和Na2O，X為O元素，Y為Na元素，Z原子最外層電子數與其電子層數相同，Z為Al元素；X與W同主族，W為S元素。【詳解】A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Y＞Z＞W，同主族元素從上到下逐漸增大：W＞X，即Na＞Al＞S＞O，故A正確；B．O22－是原子團，X、Y形成的Y2X2陰陽離子數目比為1：2，故B錯誤；C．Al(OH)3具有兩性，Y、Z和W的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4，可以相互反應，故C正確；D．X與W形成的化合物SO2、SO3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；故選B。13、C【解析】

如圖：對VS2/Zn扣式可充電電池組成分析，放電時，不銹鋼箔為正極，鋅片為負極，電極反應Zn-2e－═Zn2＋；充電時原電池的正極與外電源正極相連，作陽極，失電子發生氧化反應，原電池負極與電源負極相連，作陰極，得到電子發生還原反應。【詳解】A．放電時，不銹鋼箔為正極，發生還原反應，故A正確；B．放電時，負極為鋅，鋅電極反應為：Zn-2e－═Zn2＋，故B正確；C．充電時，原電池的正極接電源的正極，作陽極，失去電子，發生氧化反應，故C錯誤；D．充電時，原電池負極鋅片與電源的負極相連，作陰極，故D正確；故選C。14、D【解析】

A、該實驗體現的是濃硫酸的吸水性，選項A錯誤；B、氨氣為堿性氣體，而P2O5是酸性氧化物，兩者在潮濕的條件下可發生反應，選項B錯誤；C、向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水將得到氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，選項C錯誤；D、MgO粉末可促進鐵離子水解生成氫氧化鐵的沉淀，過濾后得到MgCl2溶液，選項D正確；答案選D。15、A【解析】

A．，為對二甲苯，系統命名法命名為：1，二甲苯，A正確；

B．分子式是表示物質的元素構成的式子，故丙烷的分子式為，B錯誤；

C．聚丙烯的鏈節：，C錯誤；

D．H2S為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達到穩定結構，分子中存在兩個鍵，電子式為：，D錯誤。

答案選A。16、C【解析】

溶液中，單位體積內已知的陽離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，大于單位體積內已知的陽離子所帶電量2mol/L，故M為陽離子，設M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×2，解得x=+1，結合選項可知，M為Na+，正確答案是C。17、D【解析】

A．碳原子編號應從距離官能團最近的碳原子開始，該物質正確命名應為1，3-環戊二烯，故A錯誤；B．化合物乙中沒有共軛雙鍵，加成后不會再形成新的雙鍵，故B錯誤；C．神奇塑料的鏈節相對分子質量為132，平均聚合度為，故C錯誤；D．甲的不飽和度為3，因此穩定的鏈狀烴應含有一個雙鍵和一個三鍵，符合條件的結構有：、、、，共4種，故D正確；故答案為D。【點睛】在有機化合物分子結構中單鍵與雙鍵相間的情況稱為共軛雙鍵，共軛雙鍵加成產物中會有單鍵變雙鍵的情況。18、C【解析】

A.含有C.

H、O元素且含有苯環，屬于芳香族化合物，不屬于芳香烴，故A錯誤；B.不含酚羥基，所以不能和氯化鐵溶液發生顯色反應，故B錯誤；C.含有碳碳雙鍵且連接苯環的碳原子上含有氫原子，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.含有3個酯基，所以1

mol

M完全水解生成3mol醇，故D錯誤；故選：C。【點睛】該物質中含有酯基、氨基、苯環、碳碳雙鍵，具有酯、胺、苯、烯烴的性質，能發生水解反應、中和反應、加成反應、取代反應、加聚反應等，據此分析解答．19、B【解析】

A．乙中Cl2應當長進短出，A錯誤；B．分液操作時，先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，B正確；C．無論氧化是否完全，滴加硝酸銀溶液都會產生沉淀，C錯誤；D．FeCl3會水解，水解方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，蒸發時，應在HCl氛圍中進行，否則得不到FeCl3，得到Fe(OH)3，D錯誤。答案選B。20、B【解析】

硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)，加足量酸，氧化鐵、氧化鋁與酸反應，二氧化硅不反應，因此固體1為SiO2，溶液1為硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸，加入足量鐵粉，生成硫酸亞鐵，加氫氧化鈉控制pH值，沉淀鋁離子，溶液2為硫酸亞鐵。【詳解】A.根據分析得到固體1中含有SiO2，故A正確；B.最后要得到綠礬，因此溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉，故B錯誤；C.控制pH是為了使Fe2+、Al3+混合溶液中Al3+轉化為Al(OH)3進入固體2，故C正確；D.從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，亞鐵離子容易被氧化，因此須控制條件防止其氧化，故D正確。綜上所述，答案為B。21、D【解析】

A.稀硝酸具有強氧化性，與鋅粒反應不會生成氫氣，達不到實驗目的；B.氫氧化鋁不與弱堿反應，而氨水不能溶解氫氧化鋁，達不到實驗目的；C.除去酒精中少量的水，加入適量CaO后，CaO會與水反應生成沸點較高的氫氧化鈣，可利用蒸餾的方法得到酒精，而不是蒸發操作，C項錯誤；D.用脫脂棉包裹適量Na2O2后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒，說明該反應為放熱反應，放熱反應的反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，即證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和，D項正確；答案選D。【點睛】反應熱的表達有宏觀與微觀兩種方式。第一種，反應熱=生成物的總能量-反應物的總能量；第二種，反應熱=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，學生要理解反應的實質。22、C【解析】

A.為使硫酸銅晶體充分反應，應該將硫酸銅晶體研細，因此要用到研磨操作，A不符合題意；B.硫酸銅晶體結晶水含量測定實驗過程中，需要準確稱量瓷坩堝的質量、瓷坩堝和一定量硫酸銅晶體的質量、瓷坩堝和硫酸銅粉末的質量，至少稱量4次，所以涉及到稱量操作，需要托盤天平，B不符合題意；C.盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上加熱，直到藍色完全變白，不需要蒸發結晶操作，因此實驗過程中未涉及到蒸發結晶操作，C符合題意；D.加熱后冷卻時，為防止硫酸銅粉末吸水，應將硫酸銅放在干燥器中進行冷卻，從而得到純凈而干燥的無水硫酸銅，因此需要使用干燥器，D不符合題意；故合理選項是C。二、非選擇題(共84分)23、羧基a、c+2NaOH→HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa【解析】

(1)甲含有氨基和羧基；(2)a.該分子中C、N原子個數分別是7、5；b.含有苯環的有機物屬于芳香族化合物；c.氨基能和酸反應、氯原子能和堿溶液反應；d.該分子中含有N原子；(3)丙的同分異構體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，說明丁含有酯基，丁為乙酸某酯，據此判斷丁的結構簡式；(4)丁為，含有酯基，可在堿性條件下水解，且羧基于氫氧化鈉發生中和反應。【詳解】(1)甲含有氨基和羧基，含氧官能團為羧基；(2)a.該分子中C、N原子個數分別是7、5，所以分子中碳原子與氮原子的個數比是7：5，a正確；b.含有苯環的有機物屬于芳香族化合物，該分子中沒有苯環，所以不屬于芳香族化合物，b錯誤；c.氨基能和酸反應、氯原子能和堿溶液反應，所以該物質既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應，c正確；d.該分子中含有N原子，不屬于苯酚的同系物，d錯誤；故合理選項是ac；(3)丙的同分異構體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，說明丁含有酯基，丁為乙酸某酯，所以丁的結構簡式為；(4)丁為，含有酯基，可在堿性條件下水解，且羧基于氫氧化鈉發生中和反應，方程式為+2NaOH=HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa。【點睛】本題考查了有機物的結構和性質，涉及有機物合成、反應類型的判斷、基本概念等知識點，根據物質反應特點確定反應類型、根據流程圖中反應物及反應條件確定生成物，再結合基本概念解答。24、氯甲苯Na和NH3(液)加成反應減緩電石與水的反應速率【解析】

⑴A的名稱氯甲苯，條件X為Na和NH3(液)；⑵根據圖中信息可得到D→E的化學方程式為，E→F增加了兩個氫原子，即反應類型為加成反應。⑶實驗室制備乙炔時，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應速率，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學方程式為。⑷D只加了一個氫氣變為F，F與CH2I2反應得到G，從結構上得出F的結構簡式為。⑸①與G具有相同官能團的芳香族類化合物，說明有苯環；②有兩個通過C—C相連的六元環，說明除了苯環外還有一個六元環，共12個碳原子；③核磁共振氫譜有8種吸收峰；。⑹1，2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發生消去反應生成丙炔，丙炔在林氏催化劑條件下與氫氣發生加成反應生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應生成甲基環丙烷，其合成路線。【詳解】⑴A的名稱氯甲苯，條件X為Na和NH3(液)；⑵根據圖中信息可得到D→E的化學方程式為，E→F增加了兩個氫原子，即反應類型為加成反應，故答案為：；加成反應。⑶實驗室制備乙炔時，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應速率，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學方程式為，故答案為：減緩電石與水的反應速率；。⑷D只加了一個氫氣變為F，F與CH2I2反應得到G，從結構上得出F的結構簡式為，故答案為：。⑸①與G具有相同官能團的芳香族類化合物，說明有苯環；②有兩個通過C—C相連的六元環，說明除了苯環外還有一個六元環，共12個碳原子；③核磁共振氫譜有8種吸收峰；，故答案為：。⑹1，2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發生消去反應生成丙炔，丙炔在林氏催化劑條件下與氫氣發生加成反應生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應生成甲基環丙烷，其合成路線，故答案為：。25、濃debcfg關閉，打開排盡裝置中殘留的NO【解析】

制備NaNO2，A裝置中銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+4NO2↑+2H2O，制備NO2，NO2與水反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，可以在C裝置中進行；根據圖示，2NO+Na2O2=2NaNO2在D裝置中進行，尾氣中的NO不能直接排放到空氣中，需要用酸性高錳酸鉀吸收：3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O，據此分析解答。【詳解】(1)裝置A三頸燒瓶中銅與濃硝酸發生反應生成二氧化氮，化學方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；(2)根據上述分析，A裝置制備NO2，生成的NO2在C中水反應制備NO，經過裝置B干燥后在裝置D中反應生成亞硝酸鈉，最后用E除去尾氣，因此裝置的連接順序為：a→d→e→b→c→f→g→h；此時應關閉K1，打開K2，讓二氧化氮通過C裝置中的水轉化成一氧化氮，故答案為：d；e；b；c；f；g(b與c、f與g可以交換)；關閉K1，打開K2；(3)E裝置為酸性高錳酸鉀與NO的反應，NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+，離子方程式為：3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O，故答案為：3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O；(4)①關閉K2，打開K1，打開彈簧夾通一段時間的氮氣，夾緊彈簧夾，開始A中反應，一段時間后，觀察到E中溶液逐漸變為深棕色，說明NO2或NO與溶液中Fe2+發生反應；②停止A中反應，打開彈簧夾和K2、關閉K1，持續通入N2一段時間，將裝置中殘留的二氧化氮排盡，并在C中與水反應，3NO2+H2O=2HNO3+NO；③更換新的E裝置，再通一段時間N2后關閉彈簧夾，使A中反應繼續，觀察到的現象與步驟①中相同，經過步驟②，進入E裝置的氣體為NO，E中溶液變為深棕色，說明是NO與和溶液中Fe2+發生反應使溶液呈深棕色，故答案為：排盡裝置中殘留的NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO。【點睛】本題的易錯點為(4)，要注意步驟③中進入裝置E的氣體只有NO。26、趁熱過濾防止反應過于劇烈，引發安全問題趁熱過濾熱水冷水使己二酸鹽轉化為己二酸，易析出，濃硫酸不會使濃溶液稀釋，可提高己二酸的產率ABD%【解析】

由題意可知，三頸燒瓶中加入5mL10%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高錳酸鉀，小心預熱溶液到40℃，緩慢滴加1.4mL環己醇，控制滴速，使反應溫度維持在45℃左右，反應20min后，再在沸水浴上加熱5min促使反應完全并使MnO2沉淀凝聚，加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸鉀，趁熱過濾得到MnO2沉淀和含有己二酸鉀的濾液，用熱水洗滌MnO2沉淀，將洗滌液合并入濾液，熱濃縮使濾液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強酸性（調節pH=1～2），冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體，據此分析解答。【詳解】（1）如果滴加環己醇速率過快會導致其濃度過大，化學反應速率過快，故為了防止反應過于劇烈，引發安全問題，要緩慢滴加環己醇；故答案為：防止反應過于劇烈，引發安全問題；（2）根據步驟中“沸水浴上加熱5min促使反應完全并使MnO2沉淀凝聚”，說明溫度高時，MnO2沉淀的溶解度小，故為了充分分離MnO2沉淀和濾液，應趁熱過濾；為減少MnO2沉淀的損失，洗滌時也要用熱水洗滌，根據表可知己二酸的溶解度隨溫度升高而增大，故步驟⑤中洗滌己二酸晶體時應用冷水洗滌，減小己二酸的溶解度，提高產率；故答案為：趁熱過濾；熱水；冷水；（3）實驗制得的為己二酸鉀，根據強酸制弱酸，用濃硫酸調節pH成強酸性可以使己二酸鹽轉化為己二酸，易于析出，同時濃硫酸不會使濃溶液稀釋，可提高己二酸的產率；故答案為：使己二酸鹽轉化為己二酸，易于析出，同時濃硫酸不會使濃溶液稀釋，可提高己二酸的產率；（4）①A.稱取己二酸樣品質量時，先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央，顯示數字穩定后按“去皮”鍵（歸零鍵），再緩慢加樣品至所需樣品的質量時，記錄稱取樣品的質量，A正確；B.搖瓶時，應微動腕關節，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出，避免待測物質的損失，B正確；C.滴定時左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下，容易使標準液滴加過量，應逐滴加入，便于控制實驗，C錯誤；D.為減少誤差，滴定結束后稍停1﹣2分鐘，等待滴定管內壁掛有的溶液完全流下時再讀取刻度數，D正確；E.記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，標準液的消耗讀數偏小，將導致滴定結果偏低，E錯誤；故答案為：ABD；②一個己二酸分子中含有兩個羧基，與NaOH溶液的反應為：HOOC（CH2）4COOH+2NaOH=NaOOC（CH2）4COONa+2H2O，則n（己二酸）=n（NaOH）=×0.1000mol/L×b×10﹣3L，則己二酸的純度為：；故答案為：。27、③黑色粉末變紅取少量無水硫酸銅粉末放入D中，現象為白色變藍色，則證明有水生成【解析】

A中裝有熟石灰和NH4Cl，加熱時產生氨氣，經過堿石灰干燥，進入C中，和C中的氧化銅發生反應，生成氮氣和銅，根據質量守恒，還應該有水生成。冰水混合物是用來冷卻生成的水蒸氣的，最后氮氣用排水法收集在試管E中。【詳解】(1)U形干燥管只能裝固體干燥劑，濃硫酸是液體干燥劑且濃硫酸也能與NH3反應，無水氯化鈣能與NH3反應形成配合物。故選擇③堿石灰；(2)黑色的氧化銅生成了紅色的銅單質，所以現象為黑色粉末變紅；(3)因為已知NH3和CuO反應生成了Cu和N2，根據質量守恒，還會有H2O生成，則D中無色液體為水，檢驗水一般用無水硫酸銅。故答案為：取少量無水硫酸銅粉末放入D中，現象為白色變藍色，則證明有水生成。【點睛】冰水混合物通常用來冷凝沸點比0℃高，但常溫下呈氣態的物質。有時也用冰鹽水，可以制造更低的溫度。28、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑平衡壓強，使分液漏斗中的液體能順利流下；調節分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度生成的NOSO4H作為該反應的催化劑SO2+2OH-=SO32-+H2OC裝置中的水蒸氣會進入B中使NOSO4H分解2516H+210CO2↑8溶液恰好由粉紅色變為無色，且半分鐘內不恢復92.0%【解析】

(1)①裝置A是利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應制取SO2；②導管b的作用平衡壓強的作用；(2)①裝置B中濃硝酸與二氧化硫在濃硫酸的作用下反應制得NOSO4H，該反應必須維持體系溫度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，結合反應的操作；②開始反應緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應速率加快，說明NOSO4H起到了催化作用；(3)裝置C主要作用是吸收二氧化硫防止污染空氣；(4)NOSO4H遇水分解；(5)①高錳酸鉀溶液在酸性條件下氧化草酸鈉生成二氧化碳，結合元素化合價變化和電子守恒、原子守恒配平書寫離子反應方程式；②高錳酸鉀自身在反應中的顏色變化就可作為終點判斷指示劑；③根據反應2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，結合滴定中消耗高錳酸鉀的物質的量可得到亞硝酰硫酸的物質的量，據此計算純度。【詳解】(1)①利用裝置A，固液混合制取二氧化硫，其方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；②導管b的作用是：平衡壓強，使分液漏斗中的液體能順利流下；(2)①濃硫酸遇水放出大量熱，維持體系溫度不得高于20℃，還可以是調節分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度；②開始反應緩慢，待生成少量NOSO4H后，反應速率明顯加快，溫度變化不大，排除溫度的影響，其原因是：生成的NOSO4H作為該反應的催化劑，加快了反應速率；(3)裝置C利用NaOH溶液將剩余的SO2吸收，防止污染環境，方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O；(4)NOSO4H遇水分解，C裝置(或A)中的水蒸氣會進入B中使NOSO4H發生分解；(5)①發生的是MnO4－和C2O42－的氧化還原反應，MnO4－做氧化劑，被還原成生成Mn2+，C2O42－做還原劑