廣東省廣州市三年（2019-2021）中考化學真題知識分類匯編

非選擇題

--探究酸堿的主要性質（共1小題）

1.（2021?廣州）某校學生利用如圖所示兩個實驗探究酸的性質。

手

澄清

灰

石

_

水

12-金:|

用鹽酸和石灰石制備CCh用鹽酸給鐵釘除銹

（1）試管A中溶液變渾濁的反應是（寫化學方程式）。

（2）試管B中鐵釘變得光亮且表面有氣泡生成，溶液呈黃色，將此時溶液中和液面上方存在的微觀粒

子的種類在圖中補充完整（粒子數目不作要求：不考慮空氣、水）。

（3）將所有學生完成上述兩個實驗產生的廢液收集并處理，向該廢液中加入適量Na2c03,除去鈣、鐵

元素和過量的酸，可觀察到：①,②產生大量沉淀。靜置過濾得到無色溶液，經檢測pH約為7,

取樣滴加溶液，無明顯現象，鈣已除盡。

（4）若處理廢液時共消耗Na2co3212g,則實驗室為本次探究實驗至少準備了g鹽酸。（已知

鹽酸的質量分數為7.3%）

二.實驗探究物質的組成成分以及含量（共1小題）

2.（2021?廣州）隨著世界人口的增長，人類對農產品需求量增大，增施化肥逐漸成為農作物增產的最有

力措施。NH4HCO3、NH4C1、K2SO4、KC1都是常見的化肥。

（1）化肥能為農作物補充的營養元素主要有三種，上述化肥含有的兩種營養元素是。

（2）有一包用剩的肥料，可能含有上述四種化肥中的一種或幾種，為確定其成分，進行了如下實驗：

a.取少量肥料樣品于研缽中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性氣味。

b.取少量肥料樣品于燒杯中，加水溶解，得到無色溶液A。

c.取少量溶液A于試管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產生。

d.取少量溶液A于試管中，滴加BaC12溶液，無明顯現象。

e.取少量溶液A于試管中，滴加稀鹽酸，無明顯現象。

①分析上述實驗過程，關于該肥料的成分可以得到的結論是。

②實驗a?e中，不必要進行的一項是（填標號）。

③設計實驗方案進一步確定該肥料的成分，完成下表。（已知：NH4cl△NH3t+HC1f）

實驗操作預期現象與結論

若,則該肥料的成分是O

若——,則該肥料的成分是一_________O

三.化學實驗方案設計與評價（共1小題）

3.（2019?廣州）已知金屬鉆（Co）的活動性與鐵相似，請預測氯化鉆（CoC12）的化學性質，說明預測的

依據，并設計實驗驗證。經查閱資料，鉆的化合物相關性質如下：

物質CoOCo（OH）2C0CI2CoSO4Co（NO3）2CoCOs

在水中難溶于水的難溶于水的易溶于水形易溶于水形易溶于水形難溶于水的

的溶解灰綠色固體粉紅色固體成粉紅色溶成粉紅色溶成粉紅色溶粉紅色固體

性液液液

限選試劑：COC12溶液、（NH4）2c03溶液、Na2s04溶液、AgNC>3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、鎂條、

銅片。

預測預測的依據驗證預測的實驗操作與預期現象

①能夠與含Ag+的COC12溶液中含C「，取少量COC12溶液于試管中，______,

可溶性鹽反應AgCI難溶于水。如果觀察到_______,則預測成立。

②能夠與_____—取少量COC12溶液于試管中，_______,

（填物質類別）反應如果觀察到______，則預測成立。

③能夠與_____—取少量COC12溶液于試管中，______,

（填物質類別）反應如果觀察到_______,則預測成立。

四.液體藥品的取用GE小題）

4.（2020?廣州）取用藥品應注意操作規范。

（1）取用粉末狀固體時，先使試管，用把藥品送至試管底部，再直立試管。

（2）某同學向量筒傾倒液體時的操作如圖，糾正其中的兩處錯誤：,。

五.催化劑的特點與催化作用（共2小題）

5.（2021?廣州）多種物質都可催化過氧化氫分解，如MnO2、C11SO4等。實驗小組的同學探究漂白液（主

要成分是NaClO和NaCl）、FeCh>K2s。4能否催化過氧化氫分解。

（1）MnO2催化過氧化氫分解的化學方程式是。

（2）如圖所示，分別向三支試管中多次加入5%過氧化氫溶液，每次2mL,如有氣泡產生，則將①

伸入試管，檢驗是否有氧氣生成。結果如下表。

5%過氧化氫溶'液

研究對象第1次第2次第3次第4次

漂白液大量氣泡較多氣泡少量氣泡無氣泡

FeC13溶液較多氣泡較多氣泡較多氣泡較多氣泡

K2SO4溶液②______///

實驗結論i.實驗中產生的氣體都是氧氣。（查閱得知：NaClO+H2O2=O2f

+NaCI+H2O）

ii.K2SO4不能催化過氧化氫分解。

iii③._______可能是過氧化氫分解的催化劑。

iv.……

（3）下列物質中，也可能是過氧化氫分解的催化劑的是（填標號）。

A.CuCh

B.Fe2(S04)3

C.Na2so4

D.KC1

（4）探究不同催化劑催化效果的實驗方案：將等體積5%過氧化氫溶液加到不同催化劑中，比較用排水

法收集50mL氧氣的快慢。請從如圖中選擇合適的儀器（每種儀器限用一次），組成該探究的完整實驗

裝置，不需要用到的是.（填標號）。

6.（2020?廣州）大多數化工生產都有催化劑的參與。

（1）化工生產使用催化劑的目的是。

（2）研究表明氧化銅可催化過氧化氫分解。

①用如圖1所示裝置和藥品制取氧氣，反應的化學方程式為

過氧化氫溶液和

氧化銅的混合物

圖1

②如圖1中收集氧氣的方法是向排空氣法。為了檢驗氧氣是否收集滿，將放在集氣瓶口。

③反應結束后，棄去試管中的上層清液,再向試管中加入過量稀硫酸,充分振蕩，可觀察到的現象

④為了制取較大量氧氣，并便于多次添加過氧化氫溶液，請從如圖2中選擇合適的儀器或裝置，重組一

套制取裝置，需要用到的是（填標號）。

A.利用太陽光將水分解生產H2

B.將空氣中的He分解生產H2

C.常溫下Cu從硫酸鎂溶液中置換出Mg

D.使一定質量CH4完全燃燒放出的熱量變多

六.二氧化碳的實驗室制法（共1小題）

7.（2019?廣州）如圖1是實驗室制取CO2及進行性質實驗的部分裝置。

圖2

（1）CaCO3固體與稀鹽酸反應生成CO2氣體的化學方程式是

（2）檢驗裝置氣密性,按圖連接裝置，先.，再加水至A下端形成一段水柱，靜置，若觀察到

說明氣密性良好。

（3）加入藥品。添加塊狀CaCO3固體時，為避免打破錐形瓶，應將錐形瓶.,再放入固體。添

加鹽酸時，將稀鹽酸從.（填儀器A的名稱）倒入錐形瓶至.

（4）如圖2所示，向放置有燃著的蠟燭的燒杯中倒入CO2,觀察到的現象是

七.二氧化碳的化學性質（共1小題）

8.（2020?廣州）今年5月5日成功首飛的長征五號B運載火箭，采用了低溫高壓液氫作燃料。

（1）從分子的角度分析，氫氣變成液氫時發生變化的是。

（2）如圖1所示，將一定量氧氣封閉在注射器中，改變氧氣的體積和溫度，記錄不同條件下注射器中

氧氣的壓強大小，結果如表：

||||||||||

02連接壓強傳

感器'電腦

圖1

溫度/℃202020202025303540

體積/mL1211109812121212

壓強/kPa99.6110.6120.7130.6149.7101.3103.1104.5106.6

分析數據可知，其他條件不變：溫度升高，氣體壓強；體積增大，氣體壓強

（3）影響一定容積的氧氣鋼瓶內壓強大小的因素是瓶內的溫度、o

（4）如圖2所示，某小組收集了三瓶CO2氣體（均為大小相同的玻璃瓶），分別加入工體積的相應試

3

劑，甲、乙立即塞緊瓶塞，丙敞口，均振蕩一會兒。（水的揮發忽略不計）

①CO2與NaOH溶液反應的化學方程式為。

②振蕩后，甲、乙、丙中氣體壓強由大到小的順序是,仿照乙畫出此時甲、丙中氣體組成的微

觀示意圖。

A.金屬活動性順序及其應用（共1小題）

9.（2021?廣州）鎘（Cd）及其化合物在電鍍、電池、顏料等領域中有廣泛應用。鎘是種“氫前金屬”，金

屬活動性介于鋅和銅之間。鎘元素常見化合價為+2。

（1）將含鎘物質進行分類，各舉一例填入圖中（寫化學式）。

cd（）J______L_<______L

______?_____________i_____________i_____________?_________

單質氧化物堿鹽

（2）根據金屬化學性質的一般規律，下列預測合理的是（填標號）。

A.鎘能與氫氧化鈉溶液反應

B.H2或CO能將鎘的氧化物轉化為金屬鎘

C.鎘能與鹽酸或稀硫酸反應

D.硫酸鎘溶液中的硫酸鋅可加入鎘粉除去

（3）已知硫酸鎘易溶于水，設計三種制備硫酸鎘的方案（要求含鎘原料分別屬于不同的物質類別）。完

成下表：

方案預期反應的化學方程式依據的反應規律

①金屬活動性順序里，前面的金屬能把后面的金屬從它化合物的溶液里置換出來

②（略）

③（略）

九.常見金屬的冶煉方法（共1小題）

10.（2020?廣州）中國科學院張青蓮院士對鈿、鉞、錯等的相對原子質量測定作出了杰出貢獻。錯是重要

的半導體材料，由錯精礦（含GeO2、GeS2、AS2O3等）制備金屬錨的步驟如下：

①焙燒，GeS2轉化為GeO2,然后用鹽酸溶解得到GeCU.②用C12將雜質轉化為不易揮發的H3AsO4.③

加熱混合溶液使GeC14氣化，再冷凝為液態，經過一系列轉化得到GeO2.④用H2將GeCh還原為Ge,

同時H2轉化為H20O

（1）步驟①鹽酸溶解GeO2的化學方程式為。

（2）完成步驟②除雜反應的化學方程式：ASC13+4H2O+C12=H3ASO4+5。

（3）步驟③分離GeCU的方法是（填標號）。

A.過濾

B.蒸儲

C.升華

D.蒸發

（4）步驟④消耗H2和生成Ge的質量之比為。

十.酸的化學性質（共2小題）

11.（2020?廣州）鹽酸是重要的化工原料，也是實驗室中最常用的化學試劑之一。

（1）用質量分數為37%的濃鹽酸配制1000g質量分數為0.37%（pH約為1）的稀鹽酸。

①所配稀鹽酸中溶質的質量為g,所需濃鹽酸的質量為go

②已知濃鹽酸密度為1.19g/cm3,量取上述所需濃鹽酸用到的儀器是（填標號）。

A.10mL量筒

B.50mL量筒

C.試管

D.膠頭滴管

③測定所配稀鹽酸的酸堿度，應將pH試紙放置在上。

（2）取少量氫氧化鈣粉末于試管中，加入2mL水，振蕩，得到白色渾濁液，滴加1滴酚醐溶液，再滴

加稀鹽酸至反應完全，可觀察到的現象是。

(3)取等質量的鐵片和鐵粉放入兩支試管中，分別加入相同體積相同濃度的稀鹽酸。

①鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為。

②如圖示意圖中，與實驗結果相符的是(填標號)。

氨

氯

氣

氣

的

的

質

質

蚩

量

0時間0時間0時間0時間

BCD

12.(2019?廣州)氯化氫(HC1)是極易溶于水的無色氣體，其水溶液叫鹽酸。

(1)在充滿HC1氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條,無明顯現象;再滴入水,現象是。

(2)向盛有NaHCO3粉末的試管中通入HCI氣體,無明顯現象;停止通氣，再加入少量水,現象是

發生反應的化學方程式是O

(3)畫出HC1氣體和鹽酸的微觀粒子組成示意圖，并進行必要的標注(水分子不用畫出)。

鹽酸

13.(2019?廣州)實驗室配制飽和澄清石灰水和質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，并進行有關實驗。

下表是20℃時部分物質的溶解度數據。

物質Ca(OH)2NaOHCaCO3Ca(HCO3)2Na2cO3NaHCOj

溶解度/g0.161090.006516.621.89.6

(1)配制溶液。其中配制100g10%氫氧化鈉溶液的基本步驟是：

稱取氫氧化鈉固體-量取水-溶解-裝瓶-貼標簽。

①稱取氫氧化鈉固體的質量go

②已知水的密度為Ig/cn?,用100mL量筒量取所需的水，畫出水的液面。

③裝瓶后貼標簽，在標簽上填寫：。

(2)進行性質探究實驗，20℃時，根據數據回答下列問題：

①向飽和澄清石灰水中通入CO2直至過量，先生成CaCO3,再轉化為Ca(HCO3)2,可觀察到的現象

是。

②向10%氫氧化鈉溶液中通入CO2直至過量，先生成Na2co3，再轉化為NaHCO3,可觀察到的現象

是。

③理論上吸收4.4gCO2,需飽和澄清石灰水的質量至少為g,或需10%氫氧化鈉溶液的質量至少

為g.（計算結果精確到個位）

-

三100

二90

三80

E-三

-

三

-一

十二.鹽的化學性質（共1小題）

14.（2020?廣州）將化學物質進行合理分類是研究物質及其變化的常用方法。

（1）以下物質的分類對于預測其化學性質沒有幫助的是（填標號）。

A.二氧化硫屬于非金屬氧化物

B.鋅屬于“氫前金屬”

C.氫氧化缽屬于白色固體

D.硫酸亞鐵屬于硫酸鹽

（2）碳酸鋰（Li2c03）廣泛應用于陶瓷和醫藥等領域，是一種微溶于水的白色固體。結合所學知識預

測，Li2c03能與（填物質類別）反應，驗證預測的實驗操作與預期現象是：取Li2c03固體于

試管中，。

（3）依據各類物質之間的反應規律，設計兩種制備Li2c03的方案（要求依據兩種不同的反應規律）。

完成下表：

方案原料1原料2預期反應的化學方程式依據的反應規律

①Li2so4溶液兩種鹽反應生成兩種新鹽，生成物中有沉淀。

②___________________________

十三.物質的鑒別、推斷（共2小題）

15.（2020?廣州）某固體粉末可能含有KOH、K2c03、K2s。4中的一種或幾種，為了確定其成分，進行如下

實驗：

滴加酚猷溶液

4溶港變紅

取樣溶解,加入過量鹽酸

加入過量BaCh-----?白色固體A產生氣泡，固體完全溶解

分成兩份

溶液，過濾

滴加酚酎洛港

無色濾滿---------------無明顯現象

根據上述實驗，回答下列問題:

（1）上述實驗中，“產生氣泡”的化學方程式為o

（2）分析實驗現象，推斷原固體粉末的成分是（填化學式）。

（3）能區別K2c03溶液和NaCl溶液的試劑是（填標號）。

A.NaOH溶液

B.鹽酸

C.酚獻溶液

D.NaNO3溶液

16.（2019?廣州）有一包白色固體樣品，可能含有NaOH、Na2c03、K2so4、BaC12中的一種或幾種，為

確定其組成，進行如下實驗：

步驟I：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，有固體剩余。

步驟II：取步驟I所得上層清液于試管中，滴入幾滴酚獻溶液，溶液變紅色；再滴入過量稀鹽酸，無氣

泡產生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液。

步驟m：取步驟n所得溶液于試管中，滴入過量Ba（N03）2溶液，無明顯現象。

根據上述實驗，回答下列問題：

（1）步驟II中溶液的紅色褪去，發生反應的化學方程式是o

（2）分析上述實驗過程，關于樣品的組成，可以得到的結論是。

（3）若要進一步確定樣品的組成，還需進行的實驗操作是0

十四.物質的相互轉化和制備（共3小題）

17.（2020?廣州）某工廠生產硼砂產生的固體廢料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、AI2O3和Fe2O3等,

其中MgCO3質量分數為63%.回收鎂的工藝流程如圖

固體廢料f叵H-

（1）“酸浸"時MgCO3發生反應的化學方程式為。

（2）“調pH”前濾液I的pH7（填“>”或"V”）。

（3）濾液m中可回收的主要物質（填化學式）。

（4）已知固體廢料質量為m,理論上可生產Mg（OH）2的質量為O

（5）某BaCO3中混有SiO2雜質，簡述提純該BaCOs的實驗操作：

18.（2021?廣州）我國將力爭2060年前實現碳中和。CO2的捕捉是減少碳排放的措施之一。

（1）一種利用NaOH溶液捕捉回收CO2的過程如圖所示。

NaOH溶液

CO：含里高

的氣體

含里低的氣體

①捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優點是

②“反應分離”環節發生的復分解反應是（寫化學方程式）。

③“反應分離”環節分離物質采用的方法是。

④C02用途廣泛，寫出一種用途：。

（2）CaO固體也可以捕捉回收82。研究表明CaC2O4-H2O熱分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的

C02捕捉性能。取1.46gCaC2O4?H2O進行加熱，固體質量隨溫度變化如圖。

固

體

的

質

蚩

gz

0.56-----1------?-------j

it,i?，I

0200400600SOO1000

溫度七

①寫出400?600℃范圍內分解反應的化學方程式：（CaC2O4?H2O的相對分子質量：146）。

②據圖分析，CaO捕捉CO2的反應溫度應（填“高于”或“低于”）800℃,

19.（2019?廣州）稀土金屬因其獨特的性能而被譽為“新材料之母”。稀土金屬鈕的氧化物（Y2O3）廣泛

應用于航空航天涂層材料，其顆粒大小決定了產品的質量。利用富鈕稀土（含Y2O3約70%,含Fe2O3、

CuO、SiO2等約30%）生產大顆粒氧化鈕的一種工藝如圖：

稀鹽酸有機溶劑

濾液2

（1）氧化鉉（Y2O3）中，Y元素的化合價為.

（2）“酸溶”過程中，氧化憶與鹽酸反應的化學方程式是o

（3）“分離提純”是為了除去濾液1中的（填化學式）。

（4）“調pH”時加入堿液使溶液的pH（填“增大”或“減小

（5）碳酸憶灼燒分解的化學方程式是。

（6）為了獲得大顆粒氧化鈕，某小組研究了條件對產品直徑的影響，相關數據如下（D50表示顆粒直

徑）：

實驗編號①②③④⑤⑥

沉淀反應溫度/℃608085939393

料液濃度/（Kg/L）303030304040

灼燒溫度/℃110011001100110011001400

氧化鋁D5（）/|im6.0021.6535.9938.5635.9961.54

分析上表數據，其他條件不變時，若將灼燒溫度均升高至1400℃,預期所得氧化憶D50最大的是

（填實驗編號）。

十五.元素周期表的特點及其應用（共1小題）

20.（2019?廣州）2019年是國際元素周期表年。俄國化學家門捷列夫在公布元素周期表時，就預言了當

時還未發現的相對原子質量約為68的元素的存在，且性質與鋁相似，稱為“類鋁”。如圖是元素周期表

中“類鋁”元素鉉的相關信息，請回答下列問題：

（1）錢原子核外電子數為。

（2）金屬錢與稀硫酸反應，產物中Ga的化合價為+3,反應的化學方程式是。

（3）高純氧化錢廣泛用于生產半導體材料，其一種制備方法如下：

步驟I：向含有硫酸的硫酸鍍溶液中通入氨氣（NH3）,冷卻，生成Ga（NH4）（SO4）2固體。

步驟H：在一定條件下灼燒Ga（NH4）（SO4）2固體，制得高純氧化錢。

①Ga（NH4）（SO4）2中含有的帶電的原子團（根）是（填化學符號）。

②步驟I反應的化學方程式是。

十六.碳的化學性質（共1小題）

21.（2019?廣州）實驗室有如圖所示裝置，回答下列問題：

（1）連接裝置時，需根據導管的高度調節處的高度，再確定處的高度。（填“甲”或

“乙”）

（2）結束實驗的操作是：先,再o

22.（2019?廣州）地球大氣中存在氧氣（02）和臭氧（03）兩種含氧元素的單質，其中臭氧氧主要存在

于15000-30000米的高空，能減弱高能量紫外線對地球表面的輻射。

（1）03表示一個（填“原子”、“分子”或“離子”）

（2）高空中可發生轉化：2ch紫外線該變化屬于（填“物理”或“化學”）變化。

（3）鎂在氧氣中燃燒的化學方程式是。

十八.書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式（共1小題）

23.（2020?廣州）疊氮酸（HN3）常溫下是一種無色液體，其水溶液具有酸性，可與NaOH溶液反應得到

疊氮化鈉（NaN3）。某些汽車安全氣囊中裝有疊氮化鈉。

（1）疊氮酸在水溶液中解離出H+和（填化學符號）。

（2）疊氮酸與NaOH溶液的反應屬于（填反應類型）。

（3）疊氮化鈉受熱分解時產生兩種單質，該反應的化學方程式為o

十九.資源綜合利用和新能源開發（共1小題）

24.（2021?廣州）閱讀下列短文并回答問題。

氫在太陽中的核聚變放出大量光和熱，是太陽能的來源，掌握可控核聚變技術對人類未來文明發展至關

重要。2021年5月，中科院“人造太陽”EAST實驗裝置創造了氣、瓶核聚變在1.2億攝氏度下運行101

秒的新紀錄，為世界核聚變研究的發展作出巨大貢獻。

氫氣是高熱值清潔燃料，目前主要通過電解水和天然氣重整的方法獲取氫氣，其中天然氣重整制氫的一

催化劑催化劑

種原理為：CH4+H2O任上"JCO+3H2,CO+H2OCO2+H20氫氧燃料電池已被用作汽車驅

動電源，H2和02在電池內部（含有H2s04或KOH等物質的溶液）發生反應產生電能。另外，CH4、

C2H50H等也可用作燃料電池的燃料?，它們在燃料電池中的反應本質上與它們在02中的燃燒相同。

原子名稱質子數中子數核外電子數

笊(dao)111

僦(chuan)121

（1）笊、氟原子的構成如表，它們都屬于氫元素的原因是相同。

（2）上述短文出現的物質中，屬于堿的是（填化學式）。

（3）電解18gH2。理論上能獲得gH2。

（4）上述天然氣重整制氫原理的兩個反應中，化合價保持不變的元素是1

（5）燃料電池工作時H2s04溶液中起導電作用的離子是（填化學符號）。

（6）CH4在02中充分燃燒的化學方程式是。

廣東省廣州市三年（2019-2021）中考化學真題知識分類匯編

非選擇題參考答案與試題解析

--探究酸堿的主要性質（共1小題）

1.（2021?廣州）某校學生利用如圖所示兩個實驗探究酸的性質。

用鹽酸和石灰石制備CO：用鹽酸給鐵釘除銹

（1）試管A中溶液變渾濁的反應是CO2+Ca（OH）2=CaCO3I+H2O（寫化學方程式）。

（2）試管B中鐵釘變得光亮且表面有氣泡生成，溶液呈黃色，將此時溶液中和液面上方存在的微觀粒

子的種類在圖中補充完整（粒子數目不作要求：不考慮空氣、水）。

（3）將所有學生完成上述兩個實驗產生的廢液收集并處理，向該廢液中加入適量Na2c03,除去鈣、鐵

元素和過量的酸，可觀察到：①有氣泡產生，②產生大量沉淀。靜置過濾得到無色溶液，經檢測

pH約為7,取樣滴加碳酸鈉溶液,無明顯現象，鈣已除盡。

（4）若處理廢液時共消耗Na2co3212g,則實驗室為本次探究實驗至少準備了2000g鹽酸。（已知

鹽酸的質量分數為7.3%）

【解答】解：（1）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，書寫化學方程式注意配平及沉淀符號，

所以化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3I+H2O;故填：CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O;

（2）鐵釘表面變得光亮，溶液呈黃色，說明鐵釘生銹，鐵與氧化鐵與鹽酸反應，所以溶液中有鹽酸、

氯化鐵，有氣泡產生，說明鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，因此還有氯化亞鐵，液面上方之一氯氣，

因此溶液中還含有的離子為鐵離子和亞鐵離子，鹽酸具有揮發性，因此液面上方含有的是氫分子和氯化

氫分子；

故答案為：用鹽酸給鐵釘除銹

（3）廢液中含有過量的酸，向其中加入碳酸鈉，碳酸鈉先與酸反應生成二氧化碳，故先看到有氣泡冒

出，碳酸鈉中的碳酸根離子和鈣離子結合生成碳酸鈣沉淀，若鈣離子被除盡，則加入碳酸鈉溶液，無明

顯現象，故填：有氣泡產生；碳酸鈉；

（4）設需要的鹽酸質量為x

用碳酸鈉處理廢液時，碳酸鈉全部反應生成氯化鈉，氯化鈉中氯元素全來自于鹽酸，三者之間的質量關

系為：

Na2c03?2NaCl?2HC1

10673

212g7.3%Xx

106=212g

~73~7.3%xx

x=2000g

故填：2000。

二.實驗探究物質的組成成分以及含量（共1小題）

2.（2021?廣州）隨著世界人口的增長，人類對農產品需求量增大，增施化肥逐漸成為農作物增產的最有

力措施。NH4HCO3、NH4C1、K2so4、KC1都是常見的化肥。

（1）化肥能為農作物補充的營養元素主要有三種，上述化肥含有的兩種營養元素是N、K。

（2）有一包用剩的肥料-，可能含有上述四種化肥中的一種或幾種，為確定其成分，進行了如下實驗：

a.取少量肥料樣品于研缽中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性氣味。

b.取少量肥料樣品于燒杯中，加水溶解，得到無色溶液A。

c.取少量溶液A于試管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產生。

d.取少量溶液A于試管中，滴加BaCb溶液，無明顯現象。

e.取少量溶液A于試管中，滴加稀鹽酸，無明顯現象。

①分析上述實驗過程，關于該肥料的成分可以得到的結論是不含有硫酸鉀和碳酸氫美，含有氯化錢，

可能含有氯化鉀。

②實驗a?e中，不必要進行的一項是c（填標號）。

③設計實驗方案進一步確定該肥料的成分，完成下表。（已知：NH4cl△NH3t+HC1t）

實驗操作預期現象與結論

取適量肥料于試管中，充分加熱若產生刺激性氣味，有剩余固體，則該肥料的成分是,

NHQ、KC1。

若產生刺激性氣味，沒有剩余固體，則該肥料的成分是

NH4cl。

【解答】解：（1）化肥能為農作物補充的營養元素主要有三種，即氮元素、鉀元素和磷元素，上述化肥

含有的兩種營養元素是N、K。

故填：N、Ke

（2）a.取少量肥料樣品于研缽中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性氣味，能說明樣品中含有錢態

氮肥，即含有氯化鏤、碳酸氫鏤中的一種或兩種；

c.取少量溶液A于試管中，滴加AgN03溶液，有白色沉淀產生，說明樣品中含有氯離子，即含有氯化

錢、氯化鉀或氯化鍍和氯化鉀；

d.取少量溶液A于試管中，滴加BaC12溶液，無明顯現象，說明樣品中不含有硫酸鉀；

e.取少量溶液A于試管中，滴加稀鹽酸，無明顯現象，說明樣品中不含有碳酸氫錢；

①分析上述實驗過程，關于該肥料的成分可以得到的結論：不含有硫酸鉀和碳酸氫鍍，含有氯化鍍，可

能含有氯化鉀。

故填：不含有硫酸鉀和碳酸氫鐵，含有氯化鐵，可能含有氯化鉀。

②實驗a?e中，不必要進行的一項是c,是因為即使去掉c步驟，通過實驗步驟可以判斷出樣品中含有

氯化錢。

故填：c。

③實驗過程：

實驗操作預期現象與結論

取適量肥料于試管中，充分加熱若產生刺激性氣味，有剩余固體，則該肥料的成分是NH4C1、KCL

若產生刺激性氣味，沒有剩余固體，則該肥料的成分是NH4C1。

故填：取適量肥料于試管中，充分加熱；產生刺激性氣味，有剩余固體；NH4。、KC1；若產生刺激性

氣味，沒有剩余固體，則該肥料的成分是NH4C1。

三.化學實驗方案設計與評價（共1小題）

3.（2019?廣州）已知金屬鉆（Co）的活動性與鐵相似，請預測氯化鉆（CoC12）的化學性質，說明預測的

依據，并設計實驗驗證。經查閱資料，鉆的化合物相關性質如下：

物質CoOCo（OH）2CoChCoSO4Co（NO3）2CoCO3

在水中難溶于水的難溶于水的易溶于水形易溶于水形易溶于水形難溶于水的

的溶解灰綠色固體粉紅色固體成粉紅色溶成粉紅色溶成粉紅色溶粉紅色固體

性液液液

限選試劑：COC12溶液、（NH4）2c03溶液、Na2s04溶液、AgNC>3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、鎂條、

銅片。

預測預測的依據驗證預測的實驗操作與預期現象

①能夠與含Ag+的CoCh溶液中含Cl取少量CoC12溶液于試管中，加入少

可溶性鹽反應量AgN03溶液，如果觀察到有白色

AgCl難溶于水。沉淀產生，則預測成立。

②能夠與可溶性堿CoCi與容液中含取少量CoC12溶液于試管中，加入少

（填物質類別）反應C02+,Co（OH）2量NaOH溶液，如果觀察到有粉紅色

難溶于水固體生成，則預測成立。

③能夠與含C03?一的鹽C0C12溶液中含取少量C0C12溶液于試管中，加入少

（或可溶性碳酸鹽）C<?+,CoCO3難溶量（NH4）2CO3溶液，如果觀察到有

（填物質類別）反應于水粉紅色固體生成，則預測成立.

【解答】解：①能夠與含Ag+的可溶性鹽反應，則可以加入少量AgN03溶液，由于含有氯離子，則會

與銀離子結合產生白色沉淀，故填：加入少量AgN03溶液；有白色沉淀產生；

②由于Co（OH）2是難溶于水的粉紅色沉淀，故可以猜想能與可溶性堿反應，比如加入氫氧化鈉溶液，

產生粉紅色沉淀，故填：可溶性堿；CoC12溶液中含C02+,Co（OH）2難溶于水；加入少量NaOH溶

液；有粉紅色固體生成；

③根據表格提供的信息可以看出，CoCO3是粉紅色沉淀，故可以猜想能與碳酸鹽反應，可以加入碳酸

錢,產生粉紅色沉淀，故填：含CO32一的鹽（或可溶性碳酸鹽）；含CO32一的鹽（或可溶性碳酸鹽）；

COC12溶液中含C02+,CoCO3難溶于水：加入少量（NH4）2c03溶液；有粉紅色固體生成。

四.液體藥品的取用（共1小題）

4.（2020?廣州）取用藥品應注意操作規范。

（1）取用粉末狀固體時，先使試管傾斜，用藥匙或紙槽把藥品送至試管底部,再直立試管。

（2）某同學向量筒傾倒液體時的操作如圖，糾正其中的兩處錯誤：瓶塞沒有倒放，量筒沒有傾

斜。

【解答】解：（1）實驗室取用藥品時，取用固體粉末狀藥品時常用藥匙或紙槽，為避免藥品沾在管口和

管壁上，先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙或紙槽送到試管底部，再使試管直立起來，讓藥品全部落到

底部。

（2）傾倒液體的操作是：取下瓶塞，倒放在桌面上，標簽朝向手心，量筒稍傾斜，量筒口與細口瓶口

緊挨著，緩緩地向量筒中倒入液體，

故答案為：（1）傾斜；藥匙或紙槽；（2）瓶塞沒有倒放，量筒沒有傾斜。

五.催化劑的特點與催化作用（共2小題）

5.（2021?廣州）多種物質都可催化過氧化氫分解，如MnO2、CuS04等。實驗小組的同學探究漂白液（主

要成分是NaClO和Na。）、FeC13、K2SO4能否催化過氧化氫分解。

MnOo

（1）MnO2催化過氧化氫分解的化學方程式是2H2022H2O+O2f。

（2）如圖所示，分別向三支試管中多次加入5%過氧化氫溶液，每次2mL,如有氣泡產生，則將①帶

火星的木條伸入試管,檢驗是否有氧氣生成。結果如下表。

5%過氧化氫溶'液

研究對象第1次第2次第3次第4次

漂白液大量氣泡較多氣泡少量氣泡無氣泡

FeCl3溶液較多氣泡較多氣泡較多氣泡較多氣泡

K2so4溶液②無氣泡產生///

實驗結論i.實驗中產生的氣體都是氧氣。（查閱得知：NaC10+H202=02f

+NaCl+H20）

ii.K2s04不能催化過氧化氫分解。

iii③.FeC13可能是過氧化氫分解的催化劑。

iv....

（3）下列物質中，也可能是過氧化氫分解的催化劑的是AB（填標號）。

A.CuCh

B.Fe2(SO4)3

C.Na2s04

D.KC1

（4）探究不同催化劑催化效果的實驗方案：將等體積5%過氧化氫溶液加到不同催化劑中，比較用排水

法收集50mL氧氣的快慢。請從如圖中選擇合適的儀器（每種儀器限用一次），組成該探究的完整實驗

裝置，不需要用到的是AE■>（填標號）。

S

-

-

.

.

c

【解答】解：（1）過氧化氫在二氧化鐳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H202

MnOnMnOo

‘2H2O+O2t,故填：2H2022H20+02to

（2）①驗證氧氣的方法是將帶火星的木條伸入試管中，若復燃則有氧氣生成，故填：帶火星的木條；

②由實驗結論知K2s04不能催化過氧化氫分解，所以實驗現象為無氣泡產生，故填：無氣泡產生；

③由表中提供的實驗現象FeC13溶液中多次加入過氧化氫溶液都有較多氣泡產生，說明FeC13可能是過

氧化氫分解的催化劑，故填：FeC13o

（3）題目提供的MnO2、CuS04,FeC13可做催化劑，而NaCl、K2s。4不能做催化劑，從微觀粒子角度

分析起催化作用的可能是CE+、Fe3+,而Na+、Cl\K+和SCM?-不能催化分解過氧化氫，故填：AB。

（4）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣是常溫下反應所以不選酒精燈A,反應容器是錐形瓶G,為了便

于添加過氧化氫溶液要選擇雙孔塞B和注射器C,用排水法收集氧氣要用彎角的導管F和水槽H,不

用直角的導管E,為了量取50mL氧氣還要選量筒D,不需要用到的是AE,故填：AE。

6.（2020?廣州）大多數化工生產都有催化劑的參與。

（1）化工生產化用催化劑的目的是改變化學反應速率。

（2）研究表明氧化銅可催化過氧化氫分解。

①用如圖1所示裝置和藥品制取氧氣，反應的化學方程式為2H20,一CuO2H2O+O2t。

過氧化氫溶液和

氧化銅的混合物

圖1

②如圖1中收集氧氣的方法是向上排空氣法。為了檢驗氧氣是否收集滿，將