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文檔簡介

新疆新源縣達標名校2024屆中考一模化學試題注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監考員收回。一、單選題(本大題共10小題,共20分)1.下列物質露置在空氣中一段時間后,因為發生化學變化而質量增加的是()A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C.氫氧化鈉 D.石灰石2.化學源自生活,又服務于生活,化學知識可以用于解決許多生活問題。下列做法中不符合化學原理的是A.用食醋除去熱水瓶的薄層水垢B.用米湯檢驗食用碘鹽中的碘酸鉀C.人體被蜂、蟻等叮咬而射入蟻酸后,可用肥皂水消除相關癥狀D.用灼燒并聞氣味的方法區別純棉織物和純毛織物3.有關“物質的量”說法正確的是()A.屬于基本物理量,符號是mol B.物質的量相同則微粒個數相同C.描述對象一定是微粒 D.物質的量乘以質量等于摩爾質量4.如圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線,下列說法中錯誤的是A.t1℃時A、B的溶解度相等B.t2℃時,A的飽和溶液中溶質的質量分數為C.A、B的溶解度都隨溫度升高而增大D.將t2℃時B的飽和溶液降溫到t1℃時,溶液中溶質的質量分數變小了5.下列說法正確的是A.食用酒精和工業酒精都可以作為飲料飲用B.燃燒都伴隨著發光、放熱,所以有發光、放熱現象的一定是燃燒C.有機物含碳元素,但含碳元素的化合物不一定是有機物D.用水滅火的原理是降低了可燃物的著火點6.如圖表示X、Y、Z三種物質的溶解度曲線,下列說法錯誤的是A.Y中含有少量X,用海水曬鹽的原理提純YB.t1℃時,三種物質的飽和溶液升溫到t2℃,溶液中溶質質量分數的大小關系是Y>X>ZC.t3℃時,X、Y的飽和溶液降溫到t2℃,析出晶體較多的是XD.t3℃時,等質量的X、Y分別配成該溫度下的飽和溶液,所得溶液質量X<Y7.按右表提供的信息,以下判斷正確的是A.第三周期元素的原子核外電子層數從左到右依次救增多B.第二周期的Li、Be和B均為金屬元素C.Mg2+、H+最外層電子數分別為2和0D.Na+和Al3+的核外電子數相同8.一定條件下,甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中充分反應,測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法正確的是物質

反應前質量/g

120

90

6

5

反應后質量/g

86

108

22

a

A.表中“a”值為10 B.丁可能是該反應的催化劑C.該反應為化合反應 D.反應中乙、丙變化的質量比為15:l9.對下圖啟普發生器的分析正確的是A.啟普發生器的主要優點是可以使反應平穩進行B.圖甲中活塞一定處于關閉狀態C.關閉圖乙中的活塞,固液一定會分離D.可用于以雙氧水和二氧化錳粉末為原料制取氧氣10.下列物品主要用復合材料制作而成的是()A.玻璃鋼材質的滑雪板 B.不銹鋼碗 C.塑料盆 D.陶瓷杯二、填空題(本大題共1小題,共4分)11.(1)請將下列物質按要求分類:a.蒸餾水b.鎂條c.汞d.碳酸氫鈉e.氫氧化鋇溶液f.碘①屬于單質的是______;②屬于氧化物的是______。(2)在一密閉容器中有M、N、P、Q四種物質,在一定條件下使之充分反應后,測得反應前后各物質的質量如下表所示:物質MNPQ反應前的質量/g8011反應前的質量/g1待測4519①該反應的基本反應類型為____(請填序號);A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應②N的待測值為__g。三、計算題(本大題共1小題,共5分)12.氫氧化鎂是一種常見的阻燃劑,某同學將50g氯化鎂溶液和100g氫氧化鈉溶液混合制備氫氧化鎂。若恰好完全反應,得到溶液的質量為144.2g.請計算:(1)所得氫氧化鎂的質量為_____g。(2)計算所用氯化鎂溶液的質量分數_____。四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13.某一反應過程的微觀變化如圖所示。丁是一種單質,寫出丁的化學式_______。寫出該反應的化學方程式_________。14.張華同學對酸、堿、鹽的知識進行了以下的梳理.填寫下表空格中的化學式.氯化鉀氯化鈣氯化鈉氯化鎂氯化鋁氯化鋅氯化亞鐵氯化銅KClCaCl2NaClMgCl2_____ZnCl2FeCl2_____思考:根據以上鹽中的金屬元素的排列,可以得出他是依據_____順序歸納整理的.為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發生反應的微觀實質,繪制了如圖.請你在右邊的圓圈中填入適當的化學式或離子符號:張華同學發現酸、堿、鹽之間的反應都有鹽類物質生成.請寫出一個能生成MgCl2的復分解反應的化學方程式:_____.我們知道溶液酸堿度pH可顯示的溶液的酸堿性;酸溶液pH<1,溶液顯酸性;堿溶液pH>1,溶液顯堿性.提出問題:鹽溶液的pH怎樣呢?鹽溶液顯什么性呢?猜想與假設:鹽溶液的pH可能為:pH=1、pH<1、pH>1.設計與實驗:下列是兩同學分別對相同的NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液的pH進行的測定實驗:甲同學:取pH試紙放在玻片上,用玻棒蘸取測試液滴在pH試紙上,試紙顯色后與pH標準比色卡比較.乙同學:取pH試紙放在玻片上,用蒸餾水將pH試紙潤濕,再用玻棒蘸取測試液滴在pH試紙上,試紙顯色后與pH標準比色卡比較.記錄數據:下表是兩同學記錄所測pH的實驗數據:NaCl溶液CuSO4溶液K2CO3溶液甲同學1410乙同學159結論:通過測定幾種鹽溶液的pH,可以得出的結論是:_____.評價與反思:上述兩同學測得的數據,反映了溶液真實pH的是_____同學.五、探究題(本大題共2小題,共13分)15.皮蛋又稱松花蛋,因其風味獨特,深受人們喜愛。某興趣小組在市場上獲得了少許腌制皮蛋的原料。拿到實驗室進行實驗。將該固體混合物放于燒杯中,緩慢加入足量的蒸餾水,充分溶解后過濾,得到白色沉淀A和無色澄清濾液B。[提出問題](1)白色沉淀A是什么?(2)無色濾液B中的溶質有哪些?[查閱資料](1)腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和過量Na2CO3的固體混合物。(2)氯化鈉、硝酸鋇水溶液顯中性。[理論推理](1)白色沉淀A是CaCO3,請寫出生成該沉淀的化學方程式_____。(2)濾液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三種溶質。[實驗驗證]為證明濾液B中存在的三種溶質,同學們進行了如下實驗。步驟實驗操作實驗現象實驗結論Ⅰ取少量濾液B于試管中,加入過量的Ba(NO3)2溶液,過濾_____濾液B中含有Na2CO3、NaOH、NaClⅡ取少量步驟I中所得濾液于試管中,加入酚酞溶液_____Ⅲ另取少量步驟I中所得濾液于試管中,先加入足量的稀硝酸,再加入_____溶液產生白色沉淀[拓展提升](1)向步驟I中加入過量Ba(NO3)2溶液的目的是_____。(2)小妮同學認為若將步驟I中的Ba(NO3)2溶液換為BaCl2溶液,進行以上實驗,最終也能證明濾液B中存在的三種溶質。你認為是否合理_____(填“合理”或“不合理”)。(3)小軒同學認為向濾液B中先加入酚酞溶液,后加入過量的Ba(NO3)2溶液,也能得出濾液B的溶質中含有Na2CO3和NaOH的結論,你是_____(填“同意”或“不同意”)理由_____。16.某化學興趣小組對氫氣的實驗室制法,進行了一系列實驗探究。小組用鋅與稀鹽酸反應制取氫氣,該反應的化學方程式為_____。為了加快鋅與稀鹽酸的反應速率,老師提示可向反應物中加入少量硫酸銅固體,為了弄明白速率加快的原因,小組同學提出了以下猜想。甲同學:可能與硫酸根離子有關;乙同學:可能與銅離子有關;丙同學:可能與銅單質有關。丙同學猜想的依據是_____。設計并進行實驗室溫時,小組同學按下表進行實驗,觀察并記錄現象。實驗序號①②③④實驗產生氣泡的快慢較快明顯加快較快明顯加快(分析并得出結論)由實驗①和實驗③發現反應速率幾乎沒有變化得出甲同學的猜想_____(選填“正確”或“不正確”)。實驗④是將硫酸銅換成氯化銅進一步驗證猜想,丙同學認為不需要替換試劑,只需通過觀察實驗②的現象就可以驗證,該反應的現象為_____。此反應發生后反應速率加快依然較明顯,小組同學得出_____的猜想正確。請你重新設計一個實驗方案驗證丙同學的猜想。實驗方案:_____。

參考答案一、單選題(本大題共10小題,共20分)1、C【解析】

A、濃硫酸具有吸水性,質量增加,但是不發生化學變化,故錯誤。B、濃鹽酸具有揮發性,質量減小,故錯誤。C、氫氧化鈉易與二氧化碳反應生成碳酸鈉而使質量增加,故正確。D、石灰石化學性質穩定,質量不變,故錯誤。故選C。2、B【解析】

A、用食醋除去熱水瓶的薄層水垢,符合酸與鹽反應的化學反應原理;B、用米湯只能檢驗單質的碘,食用碘鹽中的碘酸鉀不是單質,是化合物,沒有科學道理;C、肥皂水顯堿性。人體被蜂、蟻等叮咬而射入蟻酸后,可用肥皂水消除相關癥狀符合酸堿中和的原理;D、用灼燒并聞氣味的方法區別純棉織物和純毛織物,有羽毛燒焦味的是純毛織物,有燒紙味的是純棉織物;故選B??键c:化學與生活3、C【解析】

物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一,其符號為n,單位為摩爾(mol),簡稱摩,它表示含有一定數目粒子的集體。【詳解】A、“物質的量”屬于基本物理量,符號是n,故A錯誤,B、物質的量相同則微粒個數不一定相同,分子由于組成分子的原子的數目不同而導致相同物質的量的分子中原子的數目不同,故B錯誤;C、“物質的量”描述對象一定是微粒,說法正確;D、物質的量乘以摩爾質量等于質量,故D錯誤。故答案選C。4、B【解析】

A、由圖可知,t1℃時,A、B的溶解度曲線相交,故t1℃時A、B的溶解度相等,不符合題意;B、t2℃時,A的飽和溶液中溶質的質量分數為:,符合題意;C、由圖可知,A、B的溶解度都隨溫度升高而增大,不符合題意;D、由圖可知,B的溶解度隨溫度的升高而增加,故將t2℃時B的飽和溶液降溫到t1℃時,有固體析出,B中溶質質量變小,故溶質的質量分數變小,不符合題意。故選B。【點睛】固體的溶解度表示在一定溫度下,某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量;本題考查固體的溶解度曲線,通過溶解度曲線我們可以得出:①查出某物質在一定溫度下的溶解度,從而確定物質的溶解性;②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小;③判斷物質的溶解度隨溫度變化情況,從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。5、C【解析】

A、工業酒精中含有甲醇,甲醇對人體有劇毒,故不能用于飲用,A選項錯誤;B、燃燒都伴隨著發光、放熱,所以有發光、放熱現象的不一定是燃燒,例如稀有氣體作為霓虹燈時,通入電流的情況下會發光發熱,此為物理變化不是燃燒,B選項錯誤;C、含碳元素的化合物有可能是碳氧化物、碳酸及其正鹽和酸式鹽,這些為無機物,C選項正確;D、著火點是可燃物的固有屬性,水滅火是降低溫度至可燃物的著火點以下,D選項錯誤;故選C。6、C【解析】

試題分析:海水曬鹽的原理是蒸發,Y的溶解度隨溫度的變化變化不大,采用蒸發結晶的方法提純,A正確;由溶解度曲線可知,X、Y的溶解度隨溫度的升高而增大,故升溫后溶質的質量分數不變,Z的溶解度隨溫度的升高而減小,故升溫后有晶體析出,溶質的質量分數變小,B正確;t3℃時,等質量的X、Y的飽和溶液降溫到t2℃,析出晶體較多的是X,C錯誤;t3℃時時X的溶解度比Y的大,即等質量的X、Y溶解時Y需要的溶劑的量更多,配成該溫度下的飽和溶液,所得溶液質量X<Y,D正確。故選C??键c:溶解度曲線7、D【解析】

A.由圖示可知元素所在的周期數等于其原子的電子層數,第三周期元素的原子核外電子層數都是3層,故選項說法錯誤。

B、Li、Be均為金屬元素,但硼(B)屬于非金屬元素,故選項說法錯誤。C.由鎂原子、氫原子的原子結構示意圖,鎂原子的最外層電子數為2,在化學反應中易失去2個電子形成鎂離子;氫原子的最外層電子數為1,在化學反應中易失去1個電子形成氫離子,則Mg2+、H+最外層電子數分別為8和0,故選項說法錯誤。D、由鈉原子、鋁原子的原子結構示意圖,鈉原子、鋁原子的最外層電子數分別為1、3,在化學反應中分別易失去1個、3個電子形成鈉離子、鋁離子;則Na+和Al3+核外電子數都為10,故選項說法正確。故選D。8、B【解析】根據質量守恒定律得到a為5g,因為其質量沒有變化可能為催化劑也可能是雜質;因為兩種物質增多一種物質減少,故為分解反應,反應中乙、丙變化的質量比為9:8;故答案選擇B9、B【解析】

啟普發生器是塊狀固體和液體反應制取氣體,可以控制反應的發生和停止。【詳解】A、啟普發生器的主要優點是控制反應的發生和停止,故A不正確;B、圖甲中固體和液體分離,活塞一定處于關閉狀態,故B正確;C、圖乙中固體和液體未分離,充分接觸反應,關閉圖乙中的活塞,固液不會分離,故C不正確;D、啟普發生器必須是塊狀固體和液體反應,不能用于以雙氧水和二氧化錳粉末為原料制取氧氣,故D不正確。故選B。【點睛】啟普發生器不能進行加熱,也不能用于強烈的放熱反應和劇烈放出氣體的反應,必須是塊狀固體和液體,不加熱制取難溶于水(或微溶于水)的氣體的反應。10、A【解析】

A.玻璃鋼屬于復合材料,選項正確;B.不銹鋼屬于金屬材料,選項錯誤;C.塑料屬于有機合成材料,選項錯誤;D.陶瓷屬于無機非金屬材料,選項錯誤,故選A。二、填空題(本大題共1小題,共4分)11、b、c、faB1【解析】

(1)鎂條是由鎂元素組成的純凈物,汞是一種汞元素組成的純凈物,碘是由碘元素組成的純凈物;故鎂條,汞,碘都是單質;

水是由氫元素和氧元素組成的化合物,故是氧化物;

故答案為b、c、f;a.

(2)根據質量守恒定律,反應后物質N的質量為(80g+1g+1g+1g)-(1g+45g+19g)=1g;

由表中數據可知,質N、P、Q三種物質反應后質量均增多,為生成物;物質M的質量減少,為反應的反應物;則該反應為M→N+P+Q,屬于一種物質反應生成多種物質的分解反應.

故答案為B,1.三、計算題(本大題共1小題,共5分)12、5.8g19%【解析】

(1)根據質量守恒定律可知,所得氫氧化鎂的質量=50g+100g-144.2g=5.8g;故填:5.8g。(2)設生成5.8g氫氧化鎂需要氯化鎂的質量是xx=9.5g所用氯化鎂溶液的質量分數=故填:19%.四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13、N22CO+2NO2CO2+N2【解析】

由圖示和質量守恒定律可知,丁是一種單質,單質為氮氣,該反應是一氧化碳和一氧化氮反應生成二氧化碳和氮氣,反應的化學方程式為:2CO+2NO2CO2+N2?!驹斀狻扛鶕陨戏治隹芍海?)丁是一種單質,單質為氮氣,化學式為:N2;(2)該反應的化學方程式為:2CO+2NO2CO2+N2。14、AlCl3CuCl2金屬活動性順序Cl-Na+H2O2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O或BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓或2HCl+MgCO3=MgCl2+CO2↑+H2O等鹽溶液可以為中性、酸性、堿性甲【解析】試題分析:(1);表格中的各種物質為氯化物,由兩種元素組成,其中一種元素為氯元素,氯化物中氯元素化合價為-1,根據化合價書寫化學式即可;根據表格可知,金屬元素的排列是按照金屬活動性順序強弱進行排列的。(2)中和反應發生的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水,所以鈉離子和氯離子不發生變化。(3)氫氧化鎂和稀鹽酸反應,產生氯化鎂和水;或碳酸鎂和稀鹽酸反應,生成氯化鎂等;利用酸堿鹽的化學性質進行分析。(4)結論:通過表格中數據可知,鹽溶液可呈酸性,堿性或中性;測定溶液pH時,用蒸餾水潤濕試紙,測得的值會不準確。故甲同學的數據準確。考點:溶液酸堿度及其測定方法,復分解反應。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15、產生白色沉淀酚酞溶液由無色變成紅色硝酸銀驗證并除去溶液中的Na2CO3不合理同意加入Ba(NO3)2溶液后,若產生白色沉淀且溶液紅色不褪去,就證明溶質中含有Na2CO3和NaOH【解析】

[理論推理]根據反應氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,白色沉淀A是CaCO3,生成該沉淀的化學方程式為:Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;

[實驗驗證]

Ⅰ、硝酸鋇與碳酸鈉會產生碳酸鋇白色沉淀,取少量濾液B于試管中,加入過量的Ba(NO3)2溶液,過濾,產生白色沉淀,說明濾液B中含有Na2CO3;

Ⅱ、取少量步驟I中所得濾液于試管中,加入酚酞溶液,溶液由無色變成紅色,溶液呈堿性,說明濾液B中含有NaOH;

Ⅲ、另取少量步驟I中所得濾液于試管中,先加入足量的稀硝酸,可以除去硝酸鋇,再加入硝酸銀溶液,產生白色沉淀,說明濾液B中含有NaCl;

[拓展提升]

(1)向步驟I中加入過量Ba(NO3)2溶液的目的是驗證并除去溶液中的Na2CO3;

(2)加入BaCl2溶液會引入氯離子,無法證明氯化鈉的存在,故不合理;

(3)向濾液B中先加入酚酞溶液,溶液由無色變成紅色,溶液呈堿性,說明濾液B中含有NaOH,后加入過量的Ba(NO3)2溶液,產生白色沉淀,說明濾液B中含有Na2CO3;故也能得出濾液B的溶質中含有Na2CO3和NaOH的結論。答案:[理論推理](1)Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

[實驗驗證]步驟實驗操作實驗現象實驗結論I取少量濾液B于試管中,加入過量的Ba(NO3)2溶液,過濾產生白色沉淀

濾液B中含有Na2CO3、NaOH、NaClII取少量步驟I中所得濾液于試管中,加入酚酞溶液溶液由無色變成紅色III另取少量步驟I中所得濾液于試管中,先加入足量的稀硝酸,再加入硝酸銀溶液產生白色沉淀[拓展提升](1)驗證并除去溶液中的Na2CO3;

(2)不

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