物理化學（2）智慧樹知到期末考試答案2024年物理化學（2）在相同條件下，氫析出時超電勢最小的是（）

A:鍍鉑黑的鉑電極B:金電極C:光亮鉑電極D:銀電極答案:鍍鉑黑的鉑電極同一系統，表面自由能和表面張力都用σ表示，它們（）

A:前者是標量，后者是矢量B:量綱和單位完全相同C:物理意義相同，數值相同D:物理意義相同，單位不同答案:前者是標量，后者是矢量電解時，在陽極上首先發生氧化作用而放電的是（）

A:標準還原電勢最大者B:考慮極化后，實際上的不可逆還原電勢最小者C:考慮極化后，實際上的不可逆還原電勢最大者D:標準還原電勢最小者答案:考慮極化后，實際上的不可逆還原電勢最小者用銅電極電解CuCl2的水溶液，在陽極上會發生（）。

A:析出氯氣B:析出銅C:銅電極溶解D:析出氧氣答案:銅電極溶解離子電遷移率的單位可表示成：（）。

A:m·s–1·V–1B:m2·s–1·V–1C:m·s–1D:s–1答案:m2·s–1·V–1某等容反應的熱效應為Qv=50kJ·mol-1，則反應的實驗活化能Ea值為（）。

A:無法確定B:Ea=-50kJ·mol-1C:Ea≥50kJ·mol-1D:Ea<50kJ·mol-1答案:Ea≥50kJ·mol-1化學反應速率常數的Arrhenius式子能成立的范圍是（）

A:對任何反應在任何溫度范圍內B:對某些反應在一定溫度范圍內C:對任何反應在一定溫度范圍內D:對某些反應在任何溫度范圍內答案:對某些反應在一定溫度范圍內電池在恒溫、恒壓和可逆條件下放電，則其與環境間的熱交換為下列何者（）

A:一定為零B:為TDSC:為DHD:與DH和TDS均無關答案:為TDS相同反應級數的平行反應，其總速率常數等于各反應的速率常數之和。（）

A:錯誤B:正確答案:錯誤符合質量作用定律的反應一定是基元反應。（）

A:錯誤B:正確答案:錯誤表面活性物質是指那些加人到溶液中，可以降低溶液表面張力的物質。（）

A:對B:錯答案:錯表面吉布斯函數是指恒溫、恒壓下，當組成不變時可逆地增大單位表面積時，系統所增加的吉布斯函數，表面張力則是指表面單位長度上存在的使表面張緊的力。所以表面吉布斯函數與表面張力是兩個根本不同的概念。（）

A:錯誤B:正確答案:錯誤只有在298.15K，標準氫電極的電勢才規定為零。（）

A:錯誤B:正確答案:錯誤負極的電極電勢隨電流密度的增加而減小。（）

A:錯誤B:正確答案:錯誤“三分子反應”不一定是三級反應。（）

A:錯誤B:正確答案:正確恒溫、恒壓下，凡能使系統表面吉布斯函數降低的過程都是自發過程。（）

A:錯B:對答案:錯電極Pt|Cl2(p)|Cl-(a)屬于第二類電極。（）

A:對B:錯答案:錯若算的電池反應的電池電動勢為負值時，表明此電池反應不可能進行。（）

A:正確B:錯誤答案:錯誤極化和過電位是同一個概念。（）

A:錯B:對答案:錯產生物理吸附的力是范德華力，作用較弱，因而吸附速度慢，不易達到平衡。（）

A:錯B:對答案:錯對于Weston標準電池為可逆電池，溫度系數小，且電池電動勢長期保持穩定不變。（）

A:錯誤B:正確答案:正確無限稀時HCl、KCl和NaCl三種溶液在相同溫度、相同濃度、相同單位電場強度下，Cl–的遷移數相同。（）

A:錯B:對答案:對用Pt電極電解CuCl2水溶液，陽極上放出Cl2。（）

A:錯B:對答案:對電池Zn(s)?Zn2+(a=0.1)??Ni2+(a=0.1)?Ni(s)是自發性電池。（）

A:錯誤B:正確答案:正確在一定溫度下稀釋電解質溶液，摩爾電導率增大，而電導率的變化不一定增大。（）

A:正確B:錯誤答案:錯誤德拜—休克爾公式對于一切強電解質溶液均能使用。（）

A:錯誤B:正確答案:錯誤若某電池反應的熱效應是負值，此電池進行可逆工作時，與環境交換的熱為放熱。（）

A:錯誤B:正確答案:錯誤能證明科爾勞烏施經驗式(Λm

=Λ∞

-Ac1/2)的理論是阿侖尼烏斯(Arrhenius)的電離理論。（）

A:正確B:錯誤答案:錯誤對于塔菲爾公式η=a+blgj，下列敘述不正確的是（）

A:對大多數金屬來說，b=0.10～0.14VB:適用于氫、氧等氣體在金屬電極(陰極和陽極)上的析出C:a為單位電流密度的過電勢，與電極材料有很大關系D:氣體析出的過電勢與溫度無關答案:AI參考:D：氣體析出的過電勢與溫度無關。\n\n在塔菲爾公式η=a+blgj中，a為單位電流密度的過電勢，與電極材料有很大關系。b為比例系數，取決于金屬的性質和所涉及的電子的數目。該公式適用于氫、氧等氣體在金屬電極(陰極和陽極)上的析出，特別是在析氫腐蝕條件下。在應用塔菲爾公式時，需要考慮溫度的影響，因為過電勢會隨著溫度的變化而變化。因此，選項D不正確，而其他選項都是正確的描述。'有以下四種溶液：(a)0.1mol·dm–3

NaNO3；(b)0.1mol·dm–3

NaCl；(c)H2O；(d)0.1mol·dm–3

Ca(NO3)2。AgCl在這些溶液中的溶解度的遞增次序為：()。

A:(c)＜(b)＜(a)＜(d)B:(a)＜(b)＜(c)＜(d)C:(c)＜(a)＜(b)＜(d)D:(b)＜(c)＜(a)＜(d)答案:AI參考:答案：B\n解析：\n對于難溶鹽來說，鹽的類型是影響溶解度的因素之一。一般規律是，含有相同陰離子的鹽，溶解度相近或稍大；陰離子不同，溶解度逐漸增大。硝酸銀易溶于水，生成的沉淀只有一種即AgCl，其溶解度在各溶液中按下列次序減小：(a)NaNO3溶液＜(b)NaCl溶液＜(c)水＜(d)Ca(NO3)2溶液。\n\n所以答案是B。'速率常數的實驗值與簡單碰撞理論的計算值比較，一般計算值遠大于實驗值。這種差別的公認解釋是由于理論處理中（）。

A:作了Ec=Ea近似B:未考慮分子大小的影響C:碰撞數計算不準D:未考慮空間影響因素答案:AI參考:正確選項為【B:未考慮分子大小的影響】。\n\n簡單碰撞理論是在理想條件下建立的，即忽略了分子大小的影響。而實驗值通常會受到分子大小的影響，因為實驗中涉及到的分子可能比理論模型中的分子更大，這會導致實驗值比理論值略小。因此，對于速率常數的差別，通常是因為理論處理中未考慮分子大小的影響。其他選項中，A選項的Ec=Ea近似是一個特定的近似條件，它不會導致速率常數的差別；C選項的碰撞數計算不準和D選項的空間影響因素通常不會導致理論值遠大于實驗值的情況。因此，B選項未考慮分子大小的影響是正確的解釋。'下面哪一個公式表示了離子獨立移動定律：()。

A:Λ∞m，+

＝t∞+＋Λ∞mB:Λm

＝κ/cC:α＝Λm/Λ∞mD:Λ∞m、+

＝Λ∞m－Λ∞m、－答案:AI參考:正確答案是D:Λ∞m、+

＝Λ∞m－Λ∞m、－。\n\n離子獨立移動定律是指溶液中每個離子都按照各自的熱力學定律進行運動，不受其他離子影響。選項D中的公式表示了離子獨立移動定律，即溶液中正離子和負離子的濃度差決定了它們的運動方向，而其他離子對它們的運動沒有影響。因此，選項D是正確答案。其他選項不符合離子獨立移動定律的定義。'已知Tl3+,Tl+?Pt的電極電勢=1.250V，Tl+?Tl的電極電勢=-0.336V，則電極Tl3+?Tl的電極電勢為（）。

A:1.586VB:0.914VC:0.305VD:0.721V答案:AI參考:根據題目中的信息，已知Tl3+,?Pt的電極電勢為1.250V，?Tl的電極電勢為-0.336V。根據電極電勢的計算公式，可以得出Tl+?Tl的電極電勢為Tl3+?Pt的電極電勢減去?Tl的電極電勢的相反數。因此，電極Tl3+?Tl的電極電勢為1.250-(-0.336)=1.586V。因此，正確答案是A：1.586V。'在298K時，濃度為0.1和0.01mol/kg的HCl溶液的液接電勢Ej(1)，濃度相同而換用KCl溶液，則其液接電勢為Ej(2)，兩者關系為（）。

A:Ej(1)=Ej(2)B:Ej(1)>Ej(2)C:Ej(1)答案:AI參考:正確答案是B:Ej(1)>Ej(2)。\n\n根據液接電勢的定義，液接電勢等于兩個液體的液接界面上液相中的電位與氣相中的電位之差。對于HCl溶液，液接界面上的電位取決于溶液的濃度和溫度。由于濃度越高，液接界面上的電位越大，因此0.1mol/kg的HCl溶液的液接電勢比0.01mol/kg的HCl溶液的液接電勢大。同時，當溶液換成KCl溶液時，由于KCl的離子化程度較高，液接界面上的電位相對較小，因此液接