絕密★啟用前

2018年普通高等學校招生全國統一考試（江蘇卷）

化學

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5

Ca40Fe56

Cu64Ag108I127Ba137

選擇題

單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題R尊一個選項符合題意。

1.CO2是自然界碳循環中的重要物質。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是

A.光合作用B.自然降雨

C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積

2.用化學用語表示NH3+HC1^=NH4cl中的相關微粒，其中正確的是

A.中子數為8的氮原子：：OB.HCI的電子式：

II-N-U2

C.NH3的結構式：IID.C「的結構示意圖：，））

3.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

A.NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.SiCh熔點高硬度大，可用于制光導纖維

C.AI2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.CaO能與水反應，可用作食品干燥劑

4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1molL-lKI溶液:Na\K\CIO、OH-

22-

B.0.1mol】TFe2（SC>4）3溶液:Cu\NHj、NO3,SO4

-12++

C.0.Imol-LHCl溶液：Ba^K,CH3coeT、NO3~

22-

D.0.1mollNaOH溶液：Mg\Na\SO4\HCO3

5.下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是

A.用裝置甲灼燒碎海帶

B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中「的Ck

D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中「后的Cb尾氣

6.下列有關物質性質的敘述一定不正確的是

A.向FeCk溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色

B.KA1(SO4)2/2H2O溶于水可形成A1(OH)3膠體

C.NH4cl與Ca(OH)2混合加熱可生成N比

D.Cu與FeCb溶液反應可生成CuCb

7.下列指定反應的離子方程式正確的是

22

A.飽和Na2c。3溶液與CaS04固體反應：CO3+CaSO45=^CaCO3+SO4-

+

B.酸化NalCh和Nai的混合溶液：f+IO3+6H^=i2+3H2O

C.KC10堿性溶液與Fe(0H)3反應：3clO+2Fe(OH)3^=2FeO42-+3C「+4H++H2O

通電

D.電解飽和食鹽水：2C「+2H+=^=C12T+H2T

8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子

的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表HIA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確

的是

A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵

C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D.X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強

9.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

△飽和石灰水

A.NaHCO3(s)——>Na,CO3(s)------------>NaOH(aq)

,NaOH(aq)'過量HCl(aq)

B.Al(s)------dNaAlC)2(aq)-----------Al(OH)3(s)

C.AgNO3(aq)-^i-[Ag(NH3)2]+(aq)”蔗糖(㈣)>Ag(s)

D.Fe:O3(sh^Fe(s)——^FeCl3(aq)

10.下列說法正確的是

A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能

B.反應4Fe(s)+3O2(g)^=2Fe2()3(s)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應

C.3moi比與1molN2混合反應生成NH.3，轉移電子的數目小于6x6.02x1()23

D.在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快

不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合

題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只

選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。&網

11.化合物Y能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件下

反應制得：

下列有關化合物X、Y的說法正確的是

A.X分子中所有原子一定在同一平面上

B.Y與Bn的加成產物分子中含有手性碳原子

C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.XfY的反應為取代反應

12.根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項實驗操作和現象結論

向苯酚濁液中滴加Na2c溶液，濁

A苯酚的酸性強于H2c的酸性

液變清

向碘水中加入等體積CCL，振蕩后靜12在C04中的溶解度大于在水

B

置，上層接近無色，下層顯紫紅色中的溶解度

向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固Fe2+的氧化性強于+的氧化

C

體析出性

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少

D&p(AgC1)>Ksp(AgI)

量稀AgNCh溶液，有黃色沉淀生成

13.根據下列圖示所得出的結論不正確的是

ZO

5

0

473573673773873020406080

77Kt/s

甲乙

A.圖甲是CO(g)+H2O(g)^=CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反

應的AH<0

B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中cQkCh)隨反應時間變化的曲線，說明

隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下njO.lOOOmol-LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mollT某一元酸HX的

滴定曲線，說明HX是一元強酸

2-

D.圖丁是室溫下用Na2s。4除去溶液中Ba?+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba?+)^c(SO4)

的關系曲線，說明溶液中c(S(V-)越大c(Ba2+)越小

14.H2c2。4為二元弱酸，Kal(H2c204)=5.4X10-2,Ka2(H2c204)=5.4X10-5,設H2c2O4溶液中

2_

c(總)=c(H2c2O4)+C(HC2OJ)+C(C2O4)(>室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000

mol】TH2c2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正

確的是

+2-

A.0.1000mollTH2c2O4溶液:c(H)=0.1000mol?L-'+c(C2O4)+c(OH~)-c(H2C2O4)

+2-+

B.c(Na*)=c(總)的溶液:c(Na)>c(H2C2O4)>c(C2O4)>c(H)

C.pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol[T+c(C2042-)-c(H2C204)

D.c(Na+)=2c(總)的溶液：c(OK)-c(H+)=2c(H2c2O4)+C(HC2OJ)

15.一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發生反應2s02(g)+

O2(g)n^2SC)3(g)(正反應放熱)，測得反應的相關數據如下:

容器1容器2容器3

反應溫度77K700700800

反應物投入量2molSO2JmolO24molSO32molSO2JmolO2

平衡相(SOJ/molI-LsT

%v2“3

平衡c(SC)3)/moLl/

Gc2。3

平衡體系總壓強p/PaPiPiP3

物質的平衡轉化率aa/SO,)?2(SO3)a3(SO2)

平衡常數K&K2&

下列說法正確的是

A.力〈也，。2<2SB.K\>Ky,pF2P3

C.V|<V3,0t］（SC）2）>（X3（SC）2）D.C2>2c3,?2（SOs）+?3（SO2）<1

非選擇題

16.（12分）以高硫鋁土礦（主要成分為AI2O3、Fe2O3,SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原

料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

空氣、少量CaONaOH溶液FeS2

濾液SO2

（1）焙燒過程均會產生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為

（2）添加l%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所

示

。

%

、80

踞60

健40

小20

愎

0

2004006008001000

焙燒溫度/C

題16圖

已知：多數金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600C

法士力知—焙燒后礦粉中硫元素總質量、⑺八。/

硫去除率=Z（1一1帥氏f力、?的"［冏一HM缶0）X］00%

焙燒前包粉中硫兀素總、質量

①不添加CaO的礦粉在低于5000C焙燒時，去除的硫元素主要來源于

②700℃焙燒時，添加l%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，

其主要原因是?

(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由________________(填化

學式)轉化為(填化學式)。

(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3?Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成

Fe3O4和S02,理論上完全反應消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=，

17.(15分)丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產物。合成丹參醇的部分路線如下：

(1)A中的官能團名稱為(寫兩種)。

(2)D---->E的反應類型為o

(3)B的分子式為C9Hl式)，寫出B的結構簡式：。

(4)火的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式:

①分子中含有苯環，能與FeCb溶液發生顯色反應，不能發生銀鏡反應;

②堿性條件水解生成兩種產物，酸化后分子中均只有2種不同化學環境的氫。

COOCH3

(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機

試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

18.(12分)堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量

的碳酸鈣粉末，反應后經過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應方程式為

（2-x）Al2（SO4）3+3xCaCO3+3xH2O^=2（1-尤）A12（SO4）3-xAl（OH）3]+3xCaSO41+3jrCO2T

生成物（1-X）A12（SO4）3,XA1（OH）3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。

（1）制備堿式硫酸鋁溶液時，維持反應溫度和反應時間不變，提高x值的方法有

（2）堿式硫酸鋁溶液吸收S02過程中，溶液的pH（填“增大”、“減小”、“不

變”）。

（3）通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關離子的濃度確定x的值，測定方法如下：

①取堿式硫酸鋁溶液25.00mL,加入鹽酸酸化的過量BaCk溶液充分反應，靜置后

過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300g。

②取堿式硫酸鋁溶液2.50mL,稀釋至25mL,加入0.1000molL^EDTA標準溶液

25.00mL,調節溶液pH約為4.2,煮沸，冷卻后用0.08000mollTCuSCU標準溶液

滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO4標準溶液20.00mL（已知Al3\+與EDTA

反應的化學計量比均為1：1）。

計算（1-X）Ab（SC）4）35Al（0H）3中的尤值（寫出計算過程）。

19.（15分）以CMNaOH、（NH2）2CO（尿素）和SO?為原料可制備N2H（水合肺）和

無水Na2so3，其主要實驗流程如下：

NaOH溶液尿素SO：

水合腫溶液

已知：①C12+2OH-^=C1O+C「+H2O是放熱反應。

②N2H4?出0沸點約118℃,具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。

（1）步驟I制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃,Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO?

和NaCl,其離子方程式為；實驗中控制溫

度除用冰水浴外，還需采取的措施是。

（2）步驟H合成N2H4?比0的裝置如題19圖T所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在

40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續反應。實驗中通過滴液漏斗

滴加的溶液是;使用冷凝管的目的是

題19圖-1

(3)步驟IV用步驟HI得到的副產品Na2cCh制備無水Na2s03(水溶液中H2so3、口⑺一、

S02-隨pH的分布如題19圖-2所示，Na2s03的溶解度曲線如題19圖-3所示)。

題19圖-3

①邊攪拌邊向Na2cCh溶液中通入S02制備NaHSCh溶液。實驗中確定何時停止通

SO2的實驗操作為o

②請補充完整由NaHSCh溶液制備無水Na2s。3的實驗方案：

，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

20.(14分)NO*(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NO、是環

境保護的重要課題。

(1)用水吸收N0、的相關熱化學方程式如下：

1

2NO2(g)+H2O(1)^=HNO3(aq)+HNO2(叫)△”=T16.1kJmof

3HNO2(aq)：^=HNO3(aq)+2N0(g)+H20(1)A”=75.9kJ.mo「

反應3NO2(g)+H20(1)^=2HNO3(aq)+NO(g)的AH=kJ-mol',

(2)用稀硝酸吸收NO”得至I」HNCh和HNCh的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃

的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：。

(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NO*,吸收過程中存在HN02與(NH2)2CO生成N?和

CO?的反應。寫出該反應的化學方程式：,

（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NO.,反應生成N?。

①NH3與NO2生成N2的反應中，當生成1molN2時，轉移的電子數為moL

②將一定比例的。2、NH3和NO*的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中

反應（裝置見題20圖-1）.

NO*檢測儀NO*檢測儀

催化NO*還原反應器

題20圖-1

反應相同時間NO、的去除率隨反應溫度的變化曲線如題20圖-2所示，在50?

250℃范圍內隨著溫度的升高，NQ,的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是

；當反應溫度高于380℃時，NO*的去除率迅速下

降的原因可能是?

%

、

榭

畿

W

S

O

N

題20圖-2

21.（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區域內

作答。若多做，則按A小題評分。

A.物質結構與性質］

臭氧（03）在Fe（H2O）6產催化下能將煙氣中的SO2、NO,分別氧化為SO：和NO；,NOV

也可在其他條件下被還原為N2,

（1）SO：中心原子軌道的雜化類型為；NO；的空間構型為

（用文字描述）。

（2）Fe2+基態核外電子排布式為o

（3）與。3分子互為等電子體的一種陰離子為（填化學式）。

（4）N2分子中。鍵與n鍵的數目比〃（a）:"（兀）=。

(5)Fe(H2O)6產與NO反應生成的Fe(NO)(H2O)5產中，NO以N原子與Fe?+形成配位鍵。

請在Fe(NO)(H2O)5產結構示意圖的相應位置補填缺少的配體。￥網

[Fe(NOXH2O)5產結構示意圖

B.實驗化學]

3,4-亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機合成中間體,微溶于水,實驗室可用KMnO4

氧化3,4-亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應方程式為

+2MnC)2+HjO

步驟1：向反應瓶中加入3,4-亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于70?80℃滴加KMnO』

溶液。反應結束后，加入KOH溶液至堿性。

步驟2：趁熱過濾，洗滌濾餅，合并濾液和洗滌液。

步驟3：對合并后的溶液進行處理。

步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3,4-亞甲二氧基苯甲酸固體。

(1)步驟1中，反應結束后，若觀察到反應液呈紫紅色，需向溶液中滴加NaHSCh溶液,

HSO,轉化為(填化學式)；加入KOH溶液至堿性的目的是

(2)步驟2中，趁熱過濾除去的物質是(填化學式)。

(3)步驟3中，處理合并后溶液的實驗操作為。

(4)步驟4中，抽濾所用的裝置包括、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。

化學試題參考答案

選擇題（共40分）

單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。

1.C2.C3.D4.B5.B6.A7.A8.D9.A10.C

不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。

11.BD12.B13.C14.AD15.CD

非選擇題（共80分）

16.（12分）

"

（1）SO2+OH-：^=HSO3

（2）①FeS2

②硫元素轉化為CaSCU而留在礦粉中

（3）NaA102A1（OH）3

（4）1:16

17.（15分）

（1）碳碳雙鍵鍍基

（2）消去反應

（3）

OH

(1)適當增加CaCO3的量或加快攪拌速率

(2)減小

,2.3300g

(3)25mL溶液中：n(SO)=n(BaSO)—----=0.010()mol

44233g-mol

2.5mL溶液中：

n(Al3+)=/j(EDTA)-n(Cu2+)=0.1000mol-L-lx25.00mLxlO3L-mL-0.08000mol-L'x20.00

mL

xlO^LmL_1=9.000x10-4mol

25mL溶液中：〃(A13+)=9.000xl()7mol

1mol(1-X)A12(SO4)3-XA1(OH)3中

n(Al3+)=(2-x)mol；H(SO42-)=3(1-x)mol

n(Al3+)_2-x_9.000xlO-3mol

〃(SOf)―3(1-x)—O.OlOOmol^0-41

19.(15分)

(1)3C12+6OH-=5C1+C1O3+3H2O緩慢通入Cb

(2)NaClO堿性溶液減少水合肺的揮發

(3)①測量溶液的pH,若pH約為4,停止通SO?

②邊攪拌邊向NaHSCh溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH,pH約為10時，停止滴加

NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34c條件下趁熱過濾

20.(14分)

(1)-136.2

+

(2)HNO2-2e-+H2O^=3H+NO3

(3)2HNO2+(NH2)2CO-----2N2T+CO2T+3H2。

(4)①2

7

②迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NO,去除反應速率迅速增

大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的NO*去除反應速率增大

催化劑活性下降；N%與O?反應生成了NO

21.(12分)【選做題】

A.物質結構與性質]

(1)sp3平面(正)三角形

(2)Ar]3d6或Is22s22P63s23P63d6

(3)NO2-

(4)1：2

OH2

H2O

(5)ONFe2+—OH)

H2O

B.實驗化學］

2-

(1)so4將反應生成的酸轉化為可溶性的鹽

(2)MnO2

(3)向溶液中滴加鹽酸至水層不再產生沉淀

(4)布氏漏斗

絕密★啟用前

2018年普通高等學校招生全國統一考試（江蘇卷）

化學

注意事項

考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求

1.本卷滿分為120分，考試時間為100分鐘。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題

卡的規定位置。

3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符。

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用

橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答

題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗。

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca

40Fe56

Cu64Ag108I127Ba137

選擇題

單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題兄尊一個選項符合題意。

1.co?是自然界碳循環中的重要物質。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是

A.光合作用B.自然降雨

C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積

【答案】C

【解析】分析:A項，光合作用消耗CO2：B項，自然降雨時H?O會與少量CO?反應生成H2co3,

不會引起CO2含量的上升；C項，化石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含C

元素，燃燒后生成CO?：D項，碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物

及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動消耗CCh，

有利于碳酸鹽沉積。

詳解：A項，光合作用消耗CO2,光合作用的總方程式可表示為

6co2+6H9幽翡》C6Hl2O6+6O2,光合作用會引起大氣中CO?含量下降；B項，自然降雨時

此。會與少量CCh反應生成H2co雜不會引起CCh含量的上升；C項，化石燃料指煤、石油、

天然氣，煤、石油、天然氣中都含C元素，C元素燃燒后生成CO2,化石燃料的燃燒會引起大

氣中CO?含量上升；D項，碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物及

其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動消耗CO?,有

利于碳酸鹽沉積，碳酸鹽沉積不會引起大氣中CCh含量上升；化石燃料的燃燒會引起大氣中

CCh含量上升，答案選C。

點睛：本題考查化學與環境保護、低碳經濟等，掌握化石燃料的成分是解題的關鍵。

2.用化學用語表示NE+HCl^NH4cl中的相關微粒，其中正確的是

A.中子數為8的氮原子：射B.HC1的電子式：［「［?：「

C.NE的結構式：，I-V-11D.C「的結構示意圖：028^

【答案】C

【解析】分析：A項，中子數為8的氮原子的質量數為15；B項，HC1中只含共價鍵；C項，

N%中含3個N-H鍵；D項，C「最外層有8個電子。

詳解：A項，中子數為8的氮原子的質量數為15,表示為小，A項錯誤；B項，HC1中只含

共價鍵，HC1的電子式為H：@：，B項錯誤；C項，N%中含3個N-H鍵，N%的結構式為

H—N—Hz-x\\\

*|，c項正確；D項，C「最外層有8個電子，cr的結構示意圖為何288.D項錯

H

誤；答案選C。

點睛：本題考查化學用語，側重考查原子結構、離子結構示意圖、電子式和結構式，注意它

們之間的區別是解題的關鍵，如原子結構示意圖與離子結構示意圖的區別、共價化合物和離

子化合物電子式的區別、電子式與結構式的區別等。

3.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

A.NaHC03受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.SiCh熔點高硬度大，可用于制光導纖維

C.AI2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.CaO能與水反應，可用作食品干燥劑

【答案】D

【解析】分析：A項，NaHCCh能與HC1反應，NaHCCh用于制胃酸中和劑；B項，SiCh傳導

光的能力非常強，用于制光導纖維；C項，AbCh的熔點很高，用作耐高溫材料；D項，CaO

能與水反應，用于食品干燥劑。

詳解：A項，NaHCCh能與HCI反應，NaHCOs用于制胃酸中和劑，NaHCCh用于制胃酸中和

劑與NaHCOs受熱易分解沒有對應關系；B項，SiCh傳導光的能力非常強，用于制光導纖維，

SiO2用于制光導纖維與SiCh熔點高硬度大沒有對應關系；C項，AI2O3的熔點很高，用作耐高

溫材料，AI2O3用作耐高溫材料與AI2O3是兩性氧化物沒有對應關系；D項，CaO能與水反應，

用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應有對應關系；答案選D。

點睛：本題考查常見無機物的性質和用途，解題的關鍵是熟悉常見物質的重要性質，理解性

質決定用途以及性質與用途之間的對應關系。體現“讓學生學習真實、有用的化學”的課程理念。

4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol】TKI溶液:Na\K\CIO、OH

22-

B.0.1mol】TFe2(SO4)3溶液:Cu\NH4\NO3,SO4

2

C.0.1mol-L'HCl溶液：Ba\K\CH3coeT、NO3"

22

D.0.1molL-NaOH溶液：Mg\Na\SO4\HCO3~

【答案】B

【解析】分析：A項，「與CKT發生氧化還原反應；B項，在Fez(SOJ3溶液中離子相互間

不反應；C項，在HCI溶液中CH3coeT不能大量存在；D項，Mg2\HCO3都能與OH.反應。

詳解：A項，I■具有強還原性，CKX具有強氧化性，「與C1CX發生氧化還原反應，「與C1CT不能

大量共存；B項，在Fe?(SOQ3溶液中離子相互間不反應，能大量共存；C項，CH3co0一能

與H卡反應生成CH3coOH,在HC1溶液中CH3co0.不能大量存在；D項，Mg2\HCO3-都能

與OH.反應，Mg?、HCO；與OH不能大量共存；答案選B。

點睛：本題考查離子共存，掌握離子的性質和離子不能大量共存的原因是解題的關鍵。離子

間不能大量共存的原因有：①離子間發生復分解反應生成水、沉淀或氣體，如題中C、D項；

②離子間發生氧化還原反應，如題中A項；③離子間發生雙水解反應，如A產與HC03一等；④

離子間發生絡合反應，如Fe3+與SCN等；⑤注意題中的附加條件。

5.下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是

A.用裝置甲灼燒碎海帶

B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中「的Cl2

D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中「后的CL尾氣

【答案】B

【解析】分析：A項，灼燒碎海帶應用用堪；B項，海帶灰的浸泡液用過濾法分離獲得含「的

溶液：C項，MnO?與濃鹽酸反應制Ck需要加熱；D項，尾氣C1?應用NaOH溶液吸收。

詳解：A項，灼燒碎海帶應用坨崩，A項錯誤；B項，海帶灰的浸泡液用過濾法分離獲得含1

的溶液，B項正確；C項，MnCh與濃鹽酸常溫不反應，MnCh與濃鹽酸反應制Cb需要加熱，

反應的化學方程式為MnC>2+4HO(濃)金MnC12+Cbf+2H2。，C項錯誤；D項，Cb在飽和

NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣C12,尾氣C1?應用NaOH溶液吸收，D

項錯誤；答案選B。

點睛：本題以從海帶中提取碘為載體，考查基本實驗操作、。2的實驗室制備，解答時要明確

實驗的目的、分析必需的試劑和儀器、合理的裝置和實驗條件的控制。

6.下列有關物質性質的敘述一定不正確的是

A.向FeCk溶液中滴加NEUSCN溶液，溶液顯紅色

B.KA1(SO4)2-12H2。溶于水可形成A1(OH)3膠體

C.NH4cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3

D.Cu與FeCb溶液反應可生成CuCl2

【答案】A

【解析】分析：A項，NH&SCN用于檢驗Fe?*B項，KAI(S04)12比0溶于水電離出的

A產水解形成Al(0H)3膠體；C項，實驗室可用NH4cl和Ca(OH)2混合共熱制NH3；D

項，Cu與FeCl,溶液反應生成CuCl2和FeCI2?

詳解:A項,FeCk溶液中含Fe?+,NH4SCN用于檢驗Fe3+,向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶

液，溶液不會顯紅色，A項錯誤；B項，KAI(SO4)2T2H9溶于水電離出的A產水解形成

Al(OH)3膠體，離子方程式為A「"+3H20K=A1(OH)3(膠體)+3H+,B項正確；C項，

實驗室可用NH4cl和Ca(OH)2混合共熱制NH3,反應的化學方程式為

2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2+2NH3f+2H2O,C項正確；D項，Cu與FeCb溶液反應生成CuCh

和FeCk，反應的化學方程式為Cu+2FeCb=CuO2+2FeCk，D項正確；答案選A。

點睛：本題考查Fe-"的檢驗、鹽類的水解、實驗室制氨氣的原理、Cu與FeCb的反應，熟練學

握典型物質的性質和化學反應是解題的關鍵。

7.下列指定反應的離子方程式正確的是

22

A.飽和Na2cCh溶液與CaSO4固體反應：CO3-+CaSO4^——^CaCO3+SQ4-

B.酸化NaIC)3和Nai的混合溶液：丁+103-+6酎=12+3氏0

C.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO「+2Fe(OH)3^=2FeO42-+3C「+4H++H2O

D.電解飽和食鹽水：2c「+2H+室1c卜廿H2f

【答案】A

【解析】分析：A項，飽和Na2c03溶液與CaSO4發生復分解反應生成更難溶于水的CaCCh;B

項，電荷不守恒，得失電子不守恒；C項，在堿性溶液中不可能生成H+；D項，電解飽和食

鹽水生成NaOH、出和Cd

詳解：A項，飽和Na2c03溶液與CaSCh發生復分解反應生成更難溶于水的CaC03,反應的離

22

子方程式為CO3+CaSO4CaCO,+SO4',A項正確；B項，電荷不守恒，得失電子不守恒，

正確的離子方程式為5「+103-+6]=312+3比0,B項錯誤；C項，在堿性溶液中不可能生成H卡,

2

正確的離子方程式為3cleT+2Fe(OH)3+4OH=3Cr+2FeO4+5H20,C項錯誤；D項，電解飽

和食鹽水生成NaOH、H2和Cb，電解飽和食鹽水的離子方程式為

2cl+2H,0m至CI#+H#+2OH-,D項錯誤；答案選A。

點睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：

①從反應原理進行判斷，如反應是否能發生、反應是否生成所給產物(題中D項)等；②從

物質存在形態進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等：③從守恒角度

進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等(題中B項)；④從反應

的條件進行判斷(題中C項)；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。

8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素,

Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表HIA族，W與X屬于同一主族。

下列說法正確的是

A.原子半徑：r(W)>@)>?Y)

B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵

C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D.X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強

【答案】D

【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大；X是地殼中含量最多的元

素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中UIA族,

Z為A1元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據元素周期律作答。

詳解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為

0元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中WA族，Z為A1

元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。A項，Na、Al、S都是第三周期元素，根據同周

期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W),A項錯誤;

B項，由X、Y組成的化合物有Na?。、Na2O2,Na?。中只有離子鍵，Na?。?中既含離子鍵又含

共價鍵，B項錯誤；C項，金屬性：Na(Y)>AI(Z),Y的最高價氧化物的水化物的堿性

比Z的強，C項錯誤；D項，非金屬性：O(X)>S(W),X的簡單氣態氫化物的熱穩定性

比W的強，D項正確：答案選D。

點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的推斷，準確推斷出各字母代表的元素是解題的關

鍵，進而根據同周期、同主族元素結構和性質的遞變規律作出判斷。

9.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

A-NaHCOj(s)——*Na,COj(s)--^~~*NaOH(aq)

B-Rd%3(aq)^照紋A1(O電⑸

c

-AgNOj(aq)^*[Ag(NH3),]*(aq)讖糖(叫)，Ag(s)

一Al-HG(aq)

D.Fe?C)3(sFFe(s)———FeCl3(aq)

【答案】A

【解析】分析：A項，NaHCO3受熱分解成Na2co3、CO2和H2O,Na2cCh與飽和石灰水反應

生成CaCCh和NaOH；B項，A1與NaOH溶液反應生成NaAlCh和H2，NaAlCh與過量鹽酸反

應生成NaCl、AlCb和H2O；C項，AgNCh中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗

糖不能發生銀鏡反應；D項，A1與Fe?O3高溫發生鋁熱反應生成ALCh和Fe,Fe與HC1反應

生成FeCb和H2?

詳解：A項，NaHCCh受熱分解成Na2co3、CO2和H20,Na2cO3與飽和石灰水反應生成CaCO3

和NaOH,兩步反應均能實現；B項，A1與NaOH溶液反應生成NaAlCh和H?,NaAlCh與過

量鹽酸反應生成NaCl、AlCb和H2O,第二步反應不能實現；C項，AgNCh中加入氨水可獲得

銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發生銀鏡反應，第二步反應不能實現；D項，AI與Fez。、

高溫發生鋁熱反應生成AI2O3和Fe,Fe與HO反應生成FeCk和H2,第二步反應不能實現；

物質間轉化均能實現的是A項，答案選Ao

點睛：本題考查元素及其化合物之間的相互轉化和反應條件，解題的關鍵是熟悉常見物質的

化學性質和轉化的條件。注意量的多少對生成物的影響，如NaAK)2與少量HC1反應生成NaCl

和Al(OH)3，NaAKh與過量HC1反應生成NaCCAICI3和H2O。

10.下列說法正確的是

A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能

B.反應4Fe(s)+3O2(g)^=2Fe2C)3(s)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應

C.3moi比與1molN2混合反應生成NH3,轉移電子的數目小于6x6.02x1()23

D.在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快

【答案】C

【解析】分析：A項，氫氧燃料電池放電時化學能不能全部轉化為電能，理論上能量轉化率高

達85%~90%；B項，反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,該反應常溫下可自發

進行，該反應為放熱反應；C項，N?與H?的反應為可逆反應，3m0IH2與ImolNz混合反應生

成NE，轉移電子數小于6mol；D項，酶是?類具有催化作用的蛋白質，酶的催化作用具有

的特點是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會發生變

性，催化活性降低。

詳解：A項，氫氧燃料電池放電時化學能不能全部轉化為電能，理論上能量轉化率高達

85%~90%,A項錯誤；B項，反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,該反應常溫下

可自發進行，該反應為放熱反應，B項錯誤；C項，用與H?