2024屆江蘇省泰州市三中學教育聯盟中考化學適應性模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列實驗現象描述錯誤的是（）A．向生石灰中滴入水：白色固體變白色漿液，放熱，水沸騰B．粉塵爆炸實驗：砰的一聲響，伴隨一團火光，放熱，塑料蓋被掀起C．向長期隨意放置的鎂條中滴加足量稀鹽酸：固體逐漸減少，一段時間后固體表面冒氣泡，放熱，最終固體消失D．一瓶合格的生理鹽水密封放置一段時間：出現渾濁2．如圖是高溫下某反應的微觀過程．下列說法中正確的是（）A．該反應屬于分解反應B．該反應中元素的化合價沒有變化C．圖中的兩種化合物都屬于氧化物D．該反應所得生成物的質量比為1：13．檢驗一瓶二氧化碳氣體中是否混有少量一氧化碳，正確操作方法是（）A．點燃氣體，觀察氣體是否燃燒B．通入灼熱的氧化銅，觀察固體顏色是否變化C．聞氣體的氣味，是否聞到有特殊氣味D．倒入少量澄清的石灰水，觀察溶液是否變渾濁4．以下實驗方案設計中，能達到實驗目的是()選項目的方案A除去NaCl中的少量Na2CO3加入適量Ca(OH)2溶液B除去鐵粉中混有的少量Fe2O3加入足量稀鹽酸C鑒別化肥NH4Cl和(NH4)2SO4取樣，加熟石灰，研磨D除去N2中混有的少量O2通過灼熱的銅網A．A B．B C．C D．D5．將一定量的苯（C6H6）和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水和一種未知物X；測得反應前后物質的質量如下表：物質苯氧氣二氧化碳水X反應前質量/g3.99.6000反應后質量/g006.62.7m下列判斷正確的是（）A．表中m的值為13.5B．物質X可能是該反應的催化劑C．物質X能在氧氣中燃燒D．物質X中一定含有氫元素6．下列是探究滅火原理的四個實驗，其中說法不正確的是（）A．實驗Ⅰ中蠟燭熄滅、實驗Ⅱ中蠟燭不熄滅，說明隔絕空氣可以滅火B．通過上述實驗能得出，滅火原理包括隔絕氧氣、降低溫度、隔離可燃物C．實驗Ⅲ中蠟燭熄滅，因為稀鹽酸與小蘇打反應生成二氧化碳隔絕了空氣D．實驗Ⅳ中蠟燭熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大且不能燃燒不支持燃燒7．下列關于金屬材料的說法中正確的是()A．鋁制品表面應常用鋼刷擦洗B．可用鐵桶盛裝農藥波爾多液C．焊錫(錫鉛合金)的熔點低，常用來焊接金屬D．鋼因為比生鐵的含碳量高，所以應用范圍更廣8．下列物質的鑒別方法錯誤的是A．灼燒法鑒別棉花和羊毛B．用稀鹽酸鑒別黃銅和金C．外觀鑒別磷肥和氮肥D．酚酞溶液鑒別氯化鈉溶液和稀鹽酸9．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是A．溶液是均一穩定的混合物，碘酒均一穩定且是混合物，碘酒屬于溶液B．氧化鈣、氫氧化鈉都具有吸水性，故它們都能用來干燥二氧化碳氣體C．氯化鈉、硫酸銅等鹽中都含有金屬元素，所以鹽中一定都含有金屬元素D．堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，所以使無色酚酞溶液變紅的溶液一定是堿的溶液10．下列說法中有錯誤的是()A．過濾操作可以除去水中的不溶物 B．蒸餾水是凈化程度較高的水C．鍋爐用水硬度太高十分危險 D．活性炭可以把硬水轉化為軟水二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．物質都是由微小粒子構成的，化學反應的實質是粒子之間的重新組合。右圖為甲、乙兩種不同的氣態物質在一定條件下反應生成丙物質的微觀示意圖，其中和分別表示氫原子和氮原子，則可知：①在甲、乙、丙所表示的三種物質中屬于單質的是_________。（填甲、乙、丙）②構成丙物質的粒子是________。（填“分子”、“原子”或“離子”）③此反應中甲、乙、丙三種物質的粒子個數比為_____________。把一定質量的純凈物A和48gB在一定條件下按下圖所示過程充分反應，當B消耗完時，可生成44gD物質和18gE物質。請回答下列問題：①參加反應的A物質的質量是_____g。②A分子中各元素的原子個數比是_______。（需表示出元素種類）三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．如圖為某藥品的說明書。如果小孩每日食物中鐵元素過多，含量超過200mg則不利于身體的發育。有個小孩一天吞食了8片此藥，問：8片此藥中鐵元素的質量是多少？請你判斷鐵元素是否過量。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．請寫出下列變化的化學方程式：用氫氧化鋁治療胃酸過多：_____；鐵在氧氣中燃燒：_____。14．實驗室中現有兩瓶標簽被腐蝕的試劑，其中一瓶是Mg(NO3)2溶液，另一瓶是MgCl2溶液，選用AgNO3溶液作試劑，根據是否有白色沉淀產生即可將它們鑒別開來，寫出反應的化學方程式_________________；氫氧化鈉溶液中若混有少量的氫氧化鈣，只需加入適量的______________（填試劑名稱），然后過濾即可除去雜質。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗．分別寫出甲、乙、丙實驗中發生反應的化學方程式：甲_____；乙_____；丙_____．從微觀的角度看，丙反應的實質是_____．乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是_____．丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生．實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產生疑問．[提出問題]廢液中含有哪些物質？[交流討論]①一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和_____（寫物質名稱）．②還含有能使廢液呈堿性的物質．能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想．小云認為：只有碳酸鈉小紅認為：只有氫氧化鈣小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉你認為還可能是_____（寫一種猜想）．[實驗設計]小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想．查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗．請你將小方的實驗設計補充完整．實驗內容預計現象預計結論取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．①有白色沉淀，溶液呈紅色．_____的猜想正確．②_____．_____的猜想正確．③_____．_____的猜想正確．[反思拓展]在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮_____．16．晉晉在學習復分解反應時，對復分解反應發生的條件產生了興趣，于是她和小組內的同學僅用以下藥品展開了探究活動。實驗藥品：稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液。他們要探究的問題是復分解反應發生的條件是什么？Ba(NO3)2溶液顯中性,且Ba2+有毒。晉晉用上述物質做了下列幾組實驗組合序號①②③④⑤⑥組合物質H2SO4NaOHH2SO4NaClH2SO4Na2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHBa(NO3)2Na2CO3Ba(NO3)2（記錄和解釋）組合①、②、⑤均無明顯現象，其中組合_______與另外兩組的實質不同。為證明該不同之處，晉晉在實驗過程中使用了酚酞溶液。請寫出組合③的化學方程式_____________________________________。他們請教老師并討論后知道，只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或_____________生成時，復分解反應才可以發生。實驗結束后，他們將所有廢液收集在廢液缸中靜置，觀察到白色沉淀和無色的上層清液。為了確定沉淀和清液的成分，繼續展開探究。探究沉淀的成分。Ⅰ.沉淀只有BaSO4Ⅱ.沉淀只有BaCO3Ⅲ.沉淀中含有BaSO4和BaCO3梅梅取少量沉淀于試管中,滴加_________________________(請補充完整實驗操作和觀察到的現象)，證明了猜想Ⅲ是正確的。探究清液的成分①取少量清液于試管中,向其中滴加幾滴Ba(NO3)2溶液，無明顯現象。②另取少量清液于另一支試管中，滴入幾滴_________________，有白色沉淀產生。探究活動結束后,小組內成員通過討論分析,一致認為清液中含有的離子是______________________(指示劑除外).為了防止污染環境，晉晉向廢液缸中加入適量的___，對廢液進行處理后，將固體回收進一步處理，溶液排放。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】

A、向生石灰中滴入水，生石灰和水反應生成氫氧化鈣，白色固體變成白色漿液，該過程放熱，水沸騰，不符合題意；B、粉塵爆炸實驗的現象：砰的一聲響，伴隨一團火光，放出熱量，塑料蓋被掀起，說法正確，不符合題意；C、鎂屬于活潑性較強的金屬，能和空氣中的氧氣反應生成氧化鎂，滴加足量稀鹽酸，稀鹽酸先和氧化鎂反應生成氯化鎂和水，然后再和鎂反應生成氯化鎂和氫氣，故實驗現象為：固體逐漸減少，一段時間后固體表面冒氣泡，放熱，最終固體消失，不符合題意；D、生理鹽水是溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液，溶液是均一、穩定的混合物，且生理鹽水的濃度較小，密封放置一段時間，不會出現渾濁，符合題意。故選D。2、C【解析】

由化學反應的微觀模擬示意圖可知，該反應為水在高溫條件下與單質碳反應生成一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式為：C+H2OCO+H2；A、該反應由一種單質和一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，不屬于分解反應，選項錯誤；B、在碳單質中碳元素的化合價是0，在CO中碳元素的化合價是+2，氫元素在水中是+1價，在氫氣中是0，該反應中元素的化合價發生了變，選項錯誤；C、由上圖可知，CO和H2O是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，選項正確；D、生成物的質量比為：（12+16）：（1×2）＝14：1，選項錯誤，故選C。【點睛】分解反應是一種物質反應生成多種物質，其特點是“一變多”。3、B【解析】

A、二氧化碳不支持燃燒，故只含有少量一氧化碳的二氧化碳氣體是無法燃燒的，無法鑒別，錯誤；B、通入灼熱的氧化銅，如果混有一氧化碳，黑色的氧化銅會被還原成紅色的銅，故可以鑒別，正確；C、二氧化碳和一氧化碳都是無色無味的氣體，無法鑒別，況且一氧化碳有毒，最好別聞，錯誤；D、二氧化碳可以和澄清石灰水反應，一氧化碳不能和澄清石灰水反應，故無法確定是否有一氧化碳，錯誤。故選B。4、D【解析】A、碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，會引入新的雜質，不符合除雜原則，錯誤；B、鐵粉能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，而會把原物質除去，不符合除雜原則，錯誤；C、NH4Cl和NH4NO3都含有銨根，與熟石灰反應都放出氨氣，無法鑒別，錯誤；D、氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，正確。故選D。點睛：除雜（或提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。5、C【解析】

A、根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，3.9g+9.6g=6.6g+2.7g+m，m=4.2g，不符合題意；B、物質X屬于生成物，不是催化劑，不符合題意；C、苯中碳元素的質量為：；苯中氫元素的質量為：；反應前氧元素的質量為9.6g；生成的二氧化碳中碳元素的質量為：；生成的二氧化碳中氧元素的質量為：；生成的水中氫元素的質量為：；生成的水中氧元素的質量為：；根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目、質量不變，故X中含碳、氧元素，不含氫元素，設X的化學式為：CxOy，故12x：16y=（3.6g-1.8g）：（9.6g-4.8g-2.4g）=1.8g：2.4g，x：y=1：1，故X為CO，一氧化碳具有可燃性，可以在氧氣中燃燒，符合題意；D、物質X不含氫元素，不符合題意。故選C。【點睛】質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和化學反應的過程就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其他物質的過程，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減。6、B【解析】A、實驗Ⅰ中蠟燭因為沒有氧氣，一段時間后蠟燭熄滅；實驗Ⅱ中因為氧氣充足，蠟燭不熄滅，說明隔絕空氣可以滅火，正確；B、實驗Ⅰ中蠟燭熄滅、實驗Ⅱ中蠟燭不熄滅，說明隔絕空氣可以滅火；實驗Ⅲ中蠟燭熄滅，是因為稀鹽酸與小蘇打反應生成二氧化碳隔絕了空氣；實驗Ⅳ中蠟燭熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大且不能燃燒不支持燃燒，但沒有降低溫度滅絕空氣，錯誤；C、在實驗Ⅲ中蠟燭熄滅，是因為稀鹽酸與小蘇打反應生成二氧化碳隔絕了空氣，正確；D、實驗Ⅳ中蠟燭熄滅，可以說明二氧化碳的密度比空氣大且不能燃燒不支持燃燒，正確。故選B。點睛：掌握燃燒的條件、滅火的原理、二氧化碳的性質等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。7、C【解析】A．常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，所以鋁制品表面不能常用鋼刷擦洗，以免刮掉保護膜；B．波爾多液的主要成分是硫酸銅，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，使藥效降低；C．焊錫（錫鉛合金），合金的熔點低，可用來焊接金屬；D．鋼因為比生鐵的含碳量低，鋼的性質與生鐵不同，比生鐵有很多優良的性能，所以應用范圍更廣；選C8、D【解析】

A、棉花的主要成分是纖維素，灼燒棉花有紙燃燒的氣味，羊毛主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，可以用灼燒法鑒別，不符合題意；B、黃銅屬于銅鋅合金，黃銅中的鋅能與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，有氣泡產生，金不與稀鹽酸反應，無明顯現象，可以用稀鹽酸鑒別黃銅和黃金，不符合題意；C、磷肥為灰色粉末，氮肥為白色晶體，可以用外觀鑒別磷肥和氮肥，不符合題意；D、酚酞在中性和酸性溶液中都不變色，不能用酚酞溶液鑒別氯化鈉溶液和稀鹽酸，符合題意。故選D。9、A【解析】

A.溶液是均一穩定的混合物，碘酒均一穩定且是混合物，碘酒屬于溶液，選項正確；B.氧化鈣、氫氧化鈉都具有吸水性，但氧化鈣遇水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氫氧化鈉都與二氧化碳反應，它們都不能用來干燥二氧化碳氣體，選項錯誤；C.氯化鈉、硫酸銅等鹽中都含有金屬元素，但鹽中不一定都含有金屬元素，如氯化銨，選項錯誤；D.堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，使無色酚酞溶液變紅的溶液不一定是堿的溶液，如碳酸鈉是鹽，溶液能使酚酞試液變紅，選項錯誤。故選A。10、D【解析】

A、過濾操作可以除去水中的不溶物，選項正確；B、蒸餾水是凈化程度較高的水，選項正確；C、鍋爐用水硬度太高十分危險，原因是鈣鎂化合物含量較高容易結成水垢堵塞管道，選項正確；D、活性炭無法吸附可溶性鈣鎂化合物，不能把硬水轉化為軟水，選項錯誤。故本題選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、甲、乙分子3：1：214C:H=1：4【解析】

（1）①在甲、乙、丙中，甲、乙是由同種原子構成，丙是由不同種原子構成，甲、乙、丙所表示的三種物質中屬于單質的是甲、乙；②構成丙物質的粒子是分子；③此反應可以表示為：3H2+N2=2NH3，反應中甲、乙、丙三種物質的粒子個數比為3:1:2；（2）①根據質量守恒定律可知，參加反應的A物質的質量=44+18-48=14g；②根據圖示可知，該反應的化學方程式可以表示為：CH4+2O2=CO2+2H2O，A分子中碳、氫元素的原子個數比是1:4。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、（1）147.4mg；（2）不過量【解析】

根據化學式的意義進行相關的計算，注意要結合題目要求以及使用正確的相對原子質量進行分析和解答。【詳解】①8片此藥中鐵元素的質量是50mg×8×≈147.4mg；②147.4mg＜200mg，所以鐵元素沒有過量，故答案為：（1）147.4mg；（2）不過量。【點睛】根據化學式計算首先要確保化學式本身正確，其次過程中使用相對原子質量要準確。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O3Fe+2O2Fe3O4【解析】

氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。【詳解】（1）氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式：。（2）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式：。【點睛】書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”。14、2AgNO3+MgCl2=Mg(NO3)2+2AgCl↓碳酸鈉溶液【解析】

AgNO3和MgCl2反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鎂，反應的化學方程式：2AgNO3+MgCl2=Mg(NO3)2+2AgCl↓；氫氧化鈉溶液中若混有少量的氫氧化鈣，需要除去的是鈣離子，則可以滴加適量的碳酸鈉溶液（與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀），這樣過濾后會得到純凈的氫氧化鈉溶液。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、NaOH+HCl=NaCl+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHCa2+和CO32-結合生成CaCO3沉淀氣球脹大NaCl氫氧化鈉小林有白色沉淀，溶液呈無色小云無白色沉淀，溶液呈紅色小紅反應物是否有剩余【解析】

（1）①在甲實驗過程中，稀鹽酸與氫氧化鈉發生了中和反應生成了氯化鈉和水，溶液堿性減弱，溶液的紅色逐漸消失，故反應的化學方程式寫為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；②二氧化碳和氫氧化鈉反應產生碳酸鈉和水，故反應的化學方程式寫為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；③碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故反應的化學方程式寫為：Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH；反應的實質是Ca2+和CO32-結合生成CaCO3沉淀，故填Ca2+和CO32-結合生成CaCO3沉淀。（2）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液，二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，瓶內壓強減低，在外界大氣壓的作用下，氣球膨脹起來，故填氣球脹大。（4）①由于鹽酸與氫氧化鈉反應生成了氯化鈉，而氯化鈉顯中性又不易和其它物質反應，所以一定含有氯化鈉，故填氯化鈉；②使廢液呈堿性的物質有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉等，故填氫氧化鈉。{實驗設計}實驗內容預計現象預計結論取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．①有白色沉淀，溶液呈紅