遼陽市第十中學2024屆中考化學全真模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．近年來世界各國頻發地震。為防止震后疾病傳染須對飲用水源進行處理。采取的措施有：①煮沸；②消毒；③過濾；④自然沉降。合理的處理順序是A．①②③④ B．②④③①C．④③②① D．③②④①2．Sb2O5是一種重要的阻燃劑，用來生成它的化學方程式為X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，其中X的化學式為A．H3SbO4 B．SbO3 C．SbO2 D．Sb2O33．室溫下，向含有MgCl2、FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定質量的鎂粉，充分反應后，過濾，得到濾渣和濾液。將濾渣晾干后稱量，質量為a克。取少許濾渣，加入稀鹽酸，有氣泡冒出。則下列判斷中，正確的是（）A．濾液一定是無色溶液B．濾液中一定含有MgCl2、FeCl2、CuCl2C．加入鎂粉的質量一定小于a克D．濾渣一定是Mg、Fe、Cu三種單質的混合物4．利用天平及下列物品（必要時還可用燃著的酒精燈），能夠直接用于驗證質量守恒定律的是A． B． C． D．5．化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A．用氯化鈉做調味品B．用氫氧化鈣配制波爾多液C．用灼燒法鑒別棉線與羊毛D．用甲醛溶液浸泡海產品以防腐爛6．豆腐是正宗的中國國粹。食用豆腐能獲得人體所需要的多種氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化學式C6H13NO2）。下列有關亮氨酸的說法錯誤的是A．由四種元素組成B．一個分子由22個原子構成C．碳、氫、氮元素質量比是6：13：1D．屬于有機化合物7．珍惜生命，遠離毒品，每年6月26日是國際禁毒日，毒品冰毒的化學式為C10H15N，下列關于冰毒的說法正確的是（）A．該物質中碳、氫、氮元素的質量比為10：15：1B．該物質是由碳、氫、氮三種元素組成的化合物C．該物質由10個碳原子、15個氫原子和1個氮原子構成D．該物質充分燃燒只生成二氧化碳和水8．如圖是水的電解實驗裝置圖，關于該實驗的說法不正確的是（）A．該實驗的主要目的是驗證水的組成 B．水電解產生的氫氣和氧氣的質量比是2：1C．試管1中的氣體能使帶火星的木條復燃 D．電解水的化學方程式是2H2O2H2↑+O2↑9．下列物質間的轉化，不能通過一步反應實現的是A．CO2→H2CO3 B．Fe→Fe（OH）3 C．H2O2→O2 D．CO2→CO10．4月5日為國家安全日。下列實驗操作可能造成安全事故的是A．扇聞氣體氣味B．用燈帽蓋滅酒精燈C．先預熱，再給試管內的固體加熱D．把水注入盛有濃硫酸的燒杯中二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．皮蛋是我國傳統風味食品，制作皮蛋的方法有多種，一種制作含鋅皮蛋的方法是把鴨蛋放在培養液中浸泡，培養液由水、食鹽、氫氧化鈉、少量硫酸鋅等物質配制而成。取少量培養液于試管中，滴入無色酚酞溶液后變紅，則培養液的pH_________7（填“<”、“>”或“=”）。在（1）的試管中滴加過量稀硫酸，紅色褪去，發生反應的化學方程式為：___________________________________________________________________。在（2）所得的溶液中加入一種鹽溶液產生了沉淀，該鹽可能是__________（填序號）。A．BaCl2B．CuSO4C．AgNO3D．KNO3三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．漂白液是家庭常用的洗滌劑。工業上常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣來制漂白液,反應的化學方程式是Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O。現向氫氧化鈉溶液中通入氯氣，恰好完全反應,得到含次氯酸鈉(NaClO)5%的漂白液(漂白液中的溶質是氯化鈉和次氯酸鈉)1490g，請計算：上述反應方程式中，NaClO中氯元素的化合價____。已知含次氯酸鈉0.05%的漂白液用于家居消毒效果最佳。現取5g制得的漂白液，為了達到最佳的消毒效果，需加入水的質量為_____g。原氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(計算結果精確到0.1%)。____四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．“低碳生活”要減少化石燃料的使用。化石燃料中相對清潔的是_____；化石燃料排放的_____（化學式）氣體會導致溫室效應。未來最理想的燃料是_____，其優點是_____（答一點）。將石油加熱煉制，可得到不同產品，產品中的_____可以做汽車的燃料。為了減少汽車尾氣的污染，可以采取的措施是_____。14．室溫下，將氫氧化鈉溶液慢慢滴入裝有稀鹽酸的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入氫氧化鈉溶液的質量而變化的曲線如圖所示：由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉反應是______（填“吸熱”或“放熱”或“無熱量變化”）反應。從A到C的過程中溶液的pH逐漸______（填“增大”或“減小”或“無變化”）；C點溶液的溶質是_____（填化學式）。向C點溶液中滴加硫酸鐵溶液，觀察到的現象為______，反應的化學方程式為______。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．在學習鹽的化學性質后，某化學實驗小組的同學們分別做了BaCl2與Na2CO3溶液反應、BaCl2與Na2SO4溶液反應的實驗。實驗結束后，兩組同學將試管內物質過濾，將濾液倒入同一廢液缸中，得到澄清溶液，實驗小組的同學們對該溶液中離子成分展開探究（猜想與假設）溶液中含有哪些離子？猜想①：Na+、Cl-、Ba2+猜想②：Na+、Cl-、CO32-猜想③：Na+、Cl-請你再寫出一種合理猜想_____。（實驗探究）甲同學實驗：向該溶液樣品中滴加氫氧化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產生，于是認為猜想②成立，請你對甲同學的實驗及結論進行評價_____。乙同學重新取該溶液樣品，向其中滴加稀鹽酸，無明顯實驗現象，則該溶液中一定不含的離子是_____（填離子符號）。（總結與交流）結合甲、乙兩位同學的實驗，同學們推知該溶液中一定含有的離了是_____（填離子符號）。甲同學實驗時發生反應的化學方程式為_____。（反思與收獲）上述實驗探究給我們的啟示是：確定反應所得溶液中離子成分的一般思路是_____，選取試劑時要注意_____，否則將無法得出實驗結論。16．興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。請你與他們一起完成以下探究活動：猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是_____。若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是_____，說明氫氧化鈉已經變質。若A是Ca（OH）2溶液，現象a有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，該實驗_____（填“能”或“不能”）說明樣品中有NaOH。若A是CaCl2溶液，當實驗現象a為_____，現象b為_____，則猜想Ⅱ成立。久置的氫氧化鈉變質的原因是_____（用化學方程式表示）。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】

在水的凈化過程中，自然沉降，是重力的作用下，水中的較大的、重的不溶物下沉；吸附沉降即化學沉降，是利用明礬在水中形成絮狀物質，使懸浮顆粒聚集而沉降；過濾除掉沉降還不能除掉的小顆粒不溶物；活性炭能吸附水中的色素和異味。為防止震后疾病傳染須對飲用水源進行處理，合理的處理順序是自然沉降、過濾、消毒、煮沸。故選C。2、D【解析】

由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，反應前銻、氫、氧原子個數分別為0、4、4，反應后的生成物中銻、氫、氧原子個數分別為2、4、7，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由2個銻原子和3個氧原子構成，則物質X的化學式為Sb2O3。故選D。【點睛】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變。3、C【解析】

向含有MgCl2、FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定質量的鎂粉，鎂先和氯化銅反應生成氯化鎂和銅，后和氯化亞鐵反應生成氯化鎂和鐵，取少許濾渣，加入稀鹽酸，有氣泡冒出，說明濾渣中含有鐵或鐵和鎂；A、如果氯化亞鐵部分反應，則濾液仍然是淺綠色的，該選項說法不正確；B、濾渣中一定含有鐵，則濾液中一定不含有氯化銅，該選項說法不正確；C、鎂和氯化銅、氯化亞鐵反應后析出固體質量大于反應的鎂質量，因此加入鎂粉的質量一定小于ag，該選項說法正確；D、濾渣可能是Mg、Fe、Cu三種單質的混合物，也可能是銅和鐵的混合物，該選項說法不正確。故選：C。【點睛】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。4、B【解析】

驗證質量守恒定律的實驗，若有氣體參加或產生的反應必須在密閉容器中進行。【詳解】A.在敞口容器中進行實驗，有氣體參加，此選項不符合題意；B.無氣體參加或產生，此選項符合題意；C.在敞口容器中進行實驗，有氣體產生，此選項不符合題意；D.在敞口容器中進行實驗，有氣體參加，此選項不符合題意。故選B。5、D【解析】

A、用氯化鈉做調味品，正確；

B、用氫氧化鈣配制波爾多液，正確；

C、用灼燒法可以鑒別棉線與羊毛，嘗試燒焦羽毛氣味的是羊毛，產生燒紙氣味的是棉線，故選項說法正確；

D、因為甲醛能和蛋白質反應，使蛋白質分解，破壞蛋白質的結構，錯誤；

故選：D。【點睛】本題難度不大，掌握棉線與羊毛的鑒別方法、氯化鈉的用途、配制波爾多液、甲醛能和蛋白質反應等是正確解答本題的關鍵。6、C【解析】

A、根據亮氨酸的化學式可知，亮氨酸由碳、氫、氮和氧四種元素組成。說法正確。

B、一個分子由6+13+1+2=22個原子構成。說法正確。

C、亮氨酸中各元素質量比C：H：N為：（12×6）：（1×13）：14=72：13：14；故錯誤。

D、該化合物含有碳元素，且不屬于碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸，所以是有機物。說法正確。

故選：C。7、B【解析】A、冰毒中的C、H、N元素的質量比=(12×10):(1×15):14=120:15:14，錯誤；B、根據冰毒的化學式可知，冰毒有C、H、N三種元素組成的化合物，正確；C、根據冰毒的化學式可知，一個冰毒分子由10個碳原子、15個氫原子、1個氮原子構成，錯誤；D、根據冰毒的化學式以及質量守恒定律可知，該物質充分燃燒除額生成二氧化碳和水，還應生成含有氮元素的物質，錯誤。故選B。8、B【解析】

A、電解水實驗的主要目的是驗證水的組成，正確；B、水電解產生的氫氣和氧氣的體積比是2：1，而不是質量比，錯誤；C、試管1中的氣體是氧氣，而氧氣具有助燃性，故能使帶火星的木條復燃，正確；D、電解水的化學方程式是2H2O通電2H2↑+O2↑，正確，故選B。9、B【解析】

A、二氧化碳與水反應生成碳酸，能通過一步反應實現，故選項錯誤；B、鐵不能與堿溶液反應，不能通過一步反應生成氫氧化鐵，故選項正確；C、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，能通過一步反應實現，故選項錯誤；D、二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，能通過一步反應實現，故選項錯誤。故選B。【點睛】一步反應實現即原物質只發生一個反應即可轉化為目標物質，根據所涉及物質的性質，分析能否只通過一個反應而實現即可。10、D【解析】

A、聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，扇聞氣體氣味是正確的操作，不會造成安全事故，故選項錯誤。

B、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄滅酒精燈時，不能用嘴吹滅酒精燈，應用燈帽蓋滅，是正確的操作，不會造成安全事故，故選項錯誤。

C、先預熱，再給試管內的固體加熱，是正確的操作，不會造成安全事故，故選項錯誤。

D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；切不可把水注入濃硫酸中，這是因為濃硫酸的密度比水大，如果添加順序顛倒，那么水會浮在濃硫酸上，又由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，能使水沸騰，容易造成酸液飛濺，會造成安全事故，故選項正確。

故選：D。【點睛】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、>2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OAC【解析】

（1）只有堿性溶液才能使酚酞變紅，堿性溶液的PH>7；（2）在(1)的試管中滴加過量稀硫酸，紅色褪去，發生了中和反應，即硫酸與氫氧化鈉發生了反應生成了硫酸鈉和水；（3）(2)所得的溶液含有的物質有：水、氯化鈉、硫酸鈉和硫酸鋅。根據物質間的反應可知加入的鹽溶液可能是氯化鋇或硝酸銀。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、+14955.6%【解析】

（1）NaClO中鈉的化合價為+1，氧的化合價為-2，設氯元素的化合價為x，則（+1）+x+（-2）=0，得x=+1，故氯元素的化合價為+1價；（2）溶液稀釋前后溶質的質量不變，設現取5g制得的漂白液，為了達到最佳的消毒效果，需加入水的質量為x

（5g+x）×0.05%=5g×5%

x=495g（3）設氫氧化鈉的質量為x,參與反應的Cl2的質量為y。Cl280x=74.5x=80gy=71g原NaOH溶液中溶質質量分數為80g1490g-71g答:原氫氧化鈉溶液中溶質質量分數約為5.6%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、天然氣CO2氫氣產物無污染汽油對汽油進行脫硫處理，采取措施把有害氣體轉化成無害物質【解析】

解：（1）化石燃料中相對清潔的是天然氣；化石燃料排放的CO2氣體會導致溫室效應。故填：天然氣；CO2。（2）未來最理想的燃料是氫氣，其優點是產物無污染，熱值高等。故填：產物無污染。（3）將石油加熱煉制，可得到不同產品，產品中的汽油可以做汽車的燃料。為了減少汽車尾氣的污染，可以采取的措施是對汽油進行脫硫處理，采取措施把有害氣體轉化成無害物質等。故填：汽油；對汽油進行脫硫處理，采取措施把有害氣體轉化成無害物質等。14、放熱增大NaCl、NaOH有紅褐色沉淀生成Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4【解析】

（1）由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉反應是放熱反應。向鹽酸中加氫氧化鈉，發生反應生成氯化鈉和水，繼續滴加氫氧化鈉過量，從A到C的過程中溶液的pH逐漸增大；（2）C點時氫氧化鈉過量，溶液的溶質是NaCl、NaOH。向C點溶液中滴加硫酸鐵溶液，氫氧化鈉與硫酸鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，觀察到的現象為有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、Na+、Cl-、SO42-/Na+、Cl-、SO42-、CO32-不正確，SO42-、CO32-分別能與Ba2+反應生成碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，無法證明溶液中含有SO42-、CO32-兩種離子中的一種還是兩種都含有（其他合理答案均可）CO32-Na+、Cl-、SO42-證明可能存在的離子（是否存在）只與一種待鑒別的離子反應產生明顯實驗現象（合理即可）【解析】

根據離子共存原則，BaCl2與Na2CO3溶液反應后溶液一定含有氯化鈉，可能還含有BaCl2或Na2CO3。BaCl2與Na2SO4溶液反應后溶液一定含有氯化鈉，可能還含有BaCl2或Na2SO4。實驗后將試管內物質過濾，將濾液倒入同一廢液缸中，得到澄清溶液，溶液中一定有氯化鈉，可能有的物質有四種情況：1、可能有BaCl2；2、可能有Na2SO4；3、可能有Na2CO3；4、可能有Na2SO4和Na2CO3。【詳解】（1）實驗后將試管內物質過濾，將濾液倒入同一廢液缸中，得到澄清溶液，溶液中一定有氯化鈉，可能有的物質有四種情況：1、可能有BaCl2；2、可能有Na2SO4；3、可能有Na2CO3；4、可能有Na2SO4和Na2CO3。因此，合理猜想有：一定含有氯化鈉，可能還含有Na2SO4或一定含有氯化鈉，可能還含有Na2SO4和Na2CO3。也就是說溶液中含有的離子合理猜想有：Na+、Cl-、SO42-或Na+、Cl-、SO42-、CO32-。（2）向該溶液樣品中滴加氫氧化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產生，沉淀不一定是碳酸鋇，還