最新人教版九年級化學下冊第十單元酸和堿課后練習試卷A4打印版（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、下列實驗方案合理的是選項實驗目的所用試劑或方法A測定溶液的酸堿度紫色石蕊試液B除去氧化鈣中的碳酸鈣加水溶解、過濾、蒸發C驗證鎂、銅、銀的金屬活動性鎂、銅、硝酸銀溶液D除去硫酸銅溶液中的硫酸加入過量的氧化銅粉末充分反應后過濾A．A B．B C．C D．D2、下列實驗操作不正確的是A．濃硫酸的稀釋 B．過濾C．乙醇溶于水實驗 D．蒸發食鹽水3、現有甲溶液pH=6和乙溶液pH=1的兩種溶液，下列描述中，正確的是A．甲溶液的酸性比乙溶液酸性強 B．甲乙兩種溶液混合后，溶液的pH可能為5C．甲溶液中可能含有大量的OH- D．甲乙兩種溶液一定都是酸溶液4、對一瓶已變質的NaOH溶液進行如下實驗，其中實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A證明溶液中存在Na2CO3取樣，滴加無色酚酞溶液B除去溶液中的Na2CO3加入過量的CaCl2溶液，然后過濾C證明溶液部分變質取樣，加入過量呈中性的BaCl2溶液振蕩后滴加無色酚酞溶液D測溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液涂在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對比A．A B．B C．C D．D5、能使酚酞試液變紅色的溶液是A．碳酸飲料 B．石灰水 C．氯化鈉溶液 D．鹽酸6、下列關于酸或堿的說法或做法正確的是A．鐵架臺除銹用稀鹽酸長時間浸泡 B．打開盛有濃硫酸的試劑瓶塞瓶口有白霧C．能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿溶液 D．氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸pH變小7、下列圖示實驗操作正確的是A． B．C． D．8、已知反應：X+CuO→Cu+Y（反應條件已省略），X、Y均為純凈物。下列說法錯誤的是A．Y可能使紫色石蕊溶液變紅B．參加反應的X的質量小于YC．常溫下，X、Y一定是氣體D．若X是單質，則Y一定是氧化物二、填空題（每小題4分，共計20分）1、某校為測定當地最近是否下酸雨，取剛降落的雨水樣品，用pH計每隔5分鐘測一次pH，其數據如下表：測定時間3：103：103：203：253：303：353：40pH5.025.004.964.924.894.874.85（1）根據所學知識，推測正常雨水的pH______7，引起原因是______；（2）根據以上數據，判斷所降雨水是否為酸雨？______。2、請根據以下描述回答問題：①醋酸學名乙酸，②是一種無色、有刺激性氣味的液體，③熔點16.6°C，④沸點117.87°C，⑤醋酸易溶于水。⑥醋酸有強烈的腐蝕性⑦能與許多活潑金屬、金屬氧化物、堿等反應。⑧醋酸是重要的化工原料，用于生產醋酸纖維、香料、染料、醫藥等。（1）描述的是醋酸物理性質的是______（填序號）。（2）描述的是醋酸化學性質的是______（填序號）。（3）描述的是醋酸用途的是______（填序號）。3、Y形管是一種簡易實驗儀器，同學們用Y形管按如圖所示對分子的性質展開了探究。（1）一段時間后，觀察到的現象是___________，由此得出的結論是___________。（2）另取一個相同裝置，用熱水對盛有濃氨水的一側微微加熱，觀察到的現象是___________，由此又可以得出的結論是___________。使用酒精燈的一條注意事項___________。4、請寫出下列物質的化學式：鹽酸______、硫酸______、碳酸_______、氫氧化鈉______、氫氧化鈣______、氫氧化鐵______、氫氧化銅______、氫氧化鎂______、氫氧化鋁______。5、請用化學符號或化學用語填空：（1）2個雙氧水分子____；（2）Ca（OH）2的俗名_____；（3）標出BaO中Ba元素的化合價_________；三、計算題（每小題4分，共計36分）1、過氧乙酸是一種常用的消毒劑，其說明書的一部分如圖所示，回答下列問題：（1）保存和配制過氧乙酸不宜使用__（填“鐵”“玻璃”或“陶瓷”）材料制成的容器。（2）雙氧水和乙酸反應可得到過氧乙酸，該反應的化學方程式為CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X，則X的化學式為__。（3）用質量分數為40%的過氧乙酸溶液配制8000g質量分數為0.5%的過氧乙酸溶液來浸泡消毒，需要取水__mL（水的密度為1g/mL）。2、往150克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖（假設生成的氣體全部逸出），試分析計算：（1）c→d段溶液的pH大于7的原因是______。（2）反應到c點時，所得溶液的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程，精確到0.1%）3、為測定某赤鐵礦中Fe2O3的含量，取10g該赤鐵礦樣品于燒杯中，向其中加入92g稀硫酸，恰好完全反應，測得剩余固體的質量為2g（雜質不溶于水也不與酸反應）。（1）樣品中Fe2O3的質量為g。（2）計算反應后所得溶液中溶質的質量分數（要求寫出計算過程）。4、實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應后的濾液，逐滴滴入溶質質量分數為26.5%的碳酸鈉溶液，測得溶液pH隨加入碳酸鈉溶液質量的變化曲線如圖1所示。回答下列問題：（1）B點處溶液中溶質的化學式是CaCl2和_______。（2）根據計算所得數據在圖2中畫出產生沉淀的曲線_____。（3）計算原濾液中氯化鈣的質量分數_____(寫出計算過程，結果精確到0.1%)。5、化學興趣小組欲測定某赤鐵礦石樣品的純度，進行如下實驗：取10g樣品放入燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸至恰好完全反應（雜質既不溶于水，也不參加反應），得到200g溶質質量分數為10%的硫酸鐵不飽和溶液和固體不溶物。請計算：（1）該樣品中氧化鐵的質量分數；（2）加入的稀硫酸的質量。6、希溪同學在實驗室里發現了一份含氧化銅的樣品10g（雜質不溶于水，不含銅元素，也不與其它物質反應），于是她決定研究其成分質量各是多少進行如圖實驗。她向樣品中先加入100g14.7%的稀硫酸，充分反應后過濾得到108g濾液，再向濾液中加入ag該樣品，恰好完全反應，過濾又得到濾液。（1）寫出反應的化學方程式______。（2）根據知條件列出求解10g樣品反應生成硫酸銅質量（X）的比例式為______。（3）a的質量是______。（4）向最終所得的濾液中加入88g水，則所得的溶液中溶質的質量分數是______。（5）用98%的濃硫酸配制實驗中用到的稀硫酸，需要加水的質量______。（6）若將20t上述樣品完全反應，能得到含雜質的硫酸銅的質量是______。7、消化藥片所含的物質能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標簽如圖所示。醫生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日6片。試計算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少g？(計算結果精確至0.01)8、用98g溶質質量分數為10%的稀硫酸中和氫氧化鈉溶液，反應過程中溶液的酸堿度變化如下圖所示。請計算：（1）若a為100g，則氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程）（2）當氫氫化鈉溶液加入的質量為b時，所得溶液中含有的陰離子為______。9、如下圖是向50g溶質質量分數為80%的氫氧化鈉溶液中加入溶質質量分數為10%的稀硫酸至過量的pH變化曲線圖，根據下圖回答問題：（1）A點時，溶液中含有的陰離子是_______。（2）求恰好完全反應時消耗稀硫酸的質量______。(寫出計算過程)四、實驗探究（每小題5分，共計20分）1、某課外興趣小組的同學對二氧化碳的制取和性質進行相關探究。（査閱資料）濃硫酸具有吸水干燥作用；氫氧化鈉溶具有吸收二氧化碳的作用；飽和碳酸氫鈉能除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體（實驗回顧）實驗室制二氧化碳反應的化學方程式為______，能用向上排空氣法收集二氧化碳的原因是______。（1）如圖1所示，打開汽水瓶蓋，有大量氣泡旨出，塞上帶導管的橡皮塞，導管另一端伸入裝有滴加了紫色石溶液的蒸餾水的試管中，輕輕振蕩汽水瓶，觀察到紫色石蕊溶液變紅；加熱上述試管，發現溶液顏色由紅色變為無色，寫出上述變化過中所發生分解反應的化學方程式______。（2）如圖2所示，在C處放入用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花完成以下實驗：在A處持續而緩緩地通入未經干燥的二氧化碳氣體。當關閉K時，C處的紫色石蕊紙花不變色；當打開K后，C處的紫色石蕊紙花變為紅色。則B瓶中盛放的溶液可以為______（填字母）。A．濃硫酸B．氫氧化鈉溶液C．飽和碳酸氫鈉溶液（交流反思）（3）該小組用空氣樣品和提高二氧化碳含量的空氣的樣品，控制相同條件測定二者在光照前后溫的變化：實驗結果如圖3，則與空氣樣品對應的溫度變化曲線是______（填“a”或“b”），證明二氧化碳可以產生溫室效應。2、在探究氫氧化鈣與稀鹽酸中和反應實驗時，忘記了滴加酚酞溶液，無法判斷反應進行到何種程度，同學們決定對反應后溶液中溶質的成分進行探究(CaCl2溶液呈中性)。請寫出該反應的化學方程式（1）_________。（提出問題）反應后溶液中的溶質是什么？（做出猜想）猜想一：CaCl2和Ca(OH)2猜想二：CaCl2和HCl猜想三：（2）_________（設計方案）實驗操作實驗現象實驗結論①取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酞試液（3）____猜想一不正確②另取少量反應后的溶液于試管中，加入（4）______（5）____猜想二不正確（拓展與應用）將稀鹽酸勻速滴入一定量的稀氫氧化鈣溶液中，用數字化儀器對反應過程中溶液的溫度、pH進行實時測定，得到的曲線如圖1、圖2所示。（6）根據圖1可知，中和反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應（7）根據圖2分析，稀鹽酸與稀氫氧化鈣溶液已發生中和反應的判斷依據是_____。3、空氣中氧氣含量測定的再認識。某化學興趣小組的同學，在實驗室用紅磷、鎂條、木炭等物質代替汞對空氣中氧氣的含量測定進行模擬探究。實驗一：A組同學通過燃燒紅磷法測定空氣中氧氣的含量，裝置如(圖一)所示，寫出紅磷燃燒的符號表達式_____實驗過程如下：（1）用彈簧夾夾緊橡皮管；（2）點燃燃燒匙內的紅磷，觀察到紅磷燃燒，立即伸入瓶中并塞緊瓶塞。（3）等裝置冷至室溫后，打開彈簧夾。（4）觀察并記錄水面的變化情況發現，集氣瓶內上升的水面小于瓶內原有空氣體積的五分之一，可能的原因是：_______實驗二：B組同學利用鎂條在空氣中燃燒測定空氣中氧氣含量，如(圖二)所示，實驗結束后，待裝置冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%。根據空氣的組成推測可能的原因是____。實驗三：C組”利用木炭燃燒測定空氣中氧氣的體積分數”(如圖三)，根據經驗，利用上圖裝置測定空氣中氧氣含量時，能否用木炭替代？______(填“能”或“不能”)原因是：______（提供資料）氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，寫出文字表達式_______該小組同學選擇用氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化碳氣體，但進入集氣瓶中水的體積分數仍然小于1/5。（提出問題）是什么原因導致測量不準確呢？（猜想與假設）他們分別作了如下猜想：甲同學：可能是木炭取的量過少；乙同學：可能是木炭燃燒沒有消耗完集氣瓶中的氧氣；丙同學：可能是木炭與空氣反應生成了其他氣體。（查閱資料）資料一：木炭、棉花和蠟燭在密閉容器內燃燒停止后，殘留氧氣的體積分數分別高達14.0%，8.0%和16.0%。資料二：木炭在密閉容器中不充分燃燒會生成一氧化碳氣體。資料三：一氧化碳能與灼熱的氧化銅粉末(黑色)反應生成銅(紅色)和二氧化碳氣體（探究一）小組同學發現實驗結束后，燃燒匙中還有殘留的黑色固體，可知________同學的猜想不合理。（探究二）乙同學又利用上述裝置設計了如下實驗，請你填寫下表：實驗步驟實驗現象實驗結論①將足量木炭點燃，迅速插入裝有氧氣的集氣瓶中_______木炭燃燒沒有消耗完集氣瓶中的氧氣②待裝置冷卻后，將燃著的_____(填“棉花”或蠟燭)再伸入集氣瓶中_______（探究三）小明從木炭燃燒產物的角度猜想還可能是生成了______導致測量結果小于1/5；于是用注射器抽取集氣瓶內的氣體做了上圖(圖四)所示的實驗，當觀察到d中______(填實驗現象)，可證明小明的猜想成立。（經典對比）通過與上述實驗對比，拉瓦錫選擇用汞的優點有________A．能將密閉裝置內空氣中的氧氣耗盡B．在汞槽中起到液封作用C．實驗過程中沒有污染D．生成的化合物加熱分解又能得到汞和氧氣4、現實驗室有一瓶久置的NaOH溶液，為檢驗其是否變質并確定溶液中的溶質是什么，某興趣小組同學設計實驗并進行驗證。（1）NaOH溶液暴露在空氣中變質的原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（提出問題）待測液中的溶質是什么？（做出猜想）（2）猜想一：NaOH，猜想二：Na2CO3，猜想三：NaOH和Na2CO3（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性。（設計方案）（3）實驗方案（一）：取少量待測溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅，則說明該待測溶液沒有變質，猜想一正確。請你判斷該方案是否合理___________，理由是__________