初三溶液經典難題part11.在20℃時，向100克飽和食鹽水（食鹽的質量分數是26.5%）中加入5克食鹽，在溫度不變的情況下溶液中食鹽的質量分數為（

）A

24.5%B

26.5%C

28.5%D

無法計算2.20℃時NaCl在水中的溶解度是36g。在該溫度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的質量分數為（

）A

28.6%B

26.5%C

40%

D

30%3.t℃時將一定質量的某物質的不飽和溶液分成三份，分別加熱蒸發溶劑。然后，把溫度降至t℃。已知從三份溶液中蒸發的溶劑分別為10g、20g、30g，析出晶體（不含結晶水）分別為ag、bg、cg，則a、b、c，三者的關系是（

）A

c=2b-aB

c=a+bC

c=a+2bD

c=2a+b4.20℃NaCl的溶解度是36g，在該溫度下，將20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCl晶體，得到乙溶液，則甲、乙兩溶液的溶質質量分數正確的一組是（

）A甲—16.7%

乙—35.9%

B甲—20%

乙—35.9%C甲—20%

乙—26.5%D甲—16.7%

乙—26.5%5.在20℃時，A物質的不飽和溶液，濃度為10%，如再加入5gA或蒸發掉32.26g水，都可成為飽和溶液，則20℃時，A的溶解度為（

）A

13.4g

B

15.5g

C

16.7g

D

無法計算6.在某一恒定溫度，Wg氯化鈉溶液蒸發掉10g水或加入3.6g氯化鈉均可使之成為飽和溶液，求該溫度時氯化鈉的溶解度。part21.現有40℃時KNO3的飽和溶液82.0g，當溫度下降至10℃時，溶液質量為60.5g，此時需加水102.4g才能把析出的晶體全部溶解，則40℃時KNO3的溶解度是A

32gB

64gC

40.5gD

21.5g2.將60℃的硫酸銅飽和溶液100克,冷卻到20℃,下列說法正確的是A溶液質量不變B溶劑質量發生變化C溶液為飽和溶液,濃度不變D有晶體析出,溶劑質量不變3.某溫度下，在100g水中加入一定質量的無水硫酸銅，或加入一定質量的硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O），完全溶解后所得溶液的溶質質量分數相等。則所加兩種物質的質量關系為________。6.一份溶質質量分數為2%的溶液蒸發掉40g水后，其溶質的質量分數變為10%，則原溶液中溶質的質量為________g。把160g質量分數為15%的硝酸鈉溶液稀釋成質量分數為10%的硝酸鈉溶液，需加水________g。7.向一定量的鹽酸中，加入硝酸銀溶液到恰好完全反應，過濾，所得溶液的質量等于所加硝酸銀溶液的質量，則鹽酸溶液中溶質的質量分數為________。8.(2010甘肅嘉峪關，17)將100gKNO3的不飽和溶液恒溫蒸發水分，直至有晶體析出。在此變化過程中，溶液中溶質質量分數(a%)與蒸發時間(t)的變化關系可用下圖表示的是()9.某溫度時，將燒杯中的xgKNO3飽和溶液恒溫下蒸發部分溶劑，然后再將燒杯中的物質逐漸升溫(假設升溫時溶劑沒有損失)，能夠正確表示此過程中KNO3溶液溶質的質量分數(w)與時間(t)關系的示意圖是()10.100g溶質質量分數為36.5％的鹽酸與50g不純的鋅恰好完全反應（雜質與鹽酸不反應也不溶于水）。求反應后溶液中溶質的質量分數。（雜質與鹽酸不反應也不溶于水,還有產生的氫氣的質量）150g-這兩個質量=溶液質量part32011蘇州1.．配制溶質質量分數為5%的下列溶液，能達到目的的是A．稱取5.0g氧化鉀，溶解在95mL水中，充分攪拌B．稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分攪拌C．量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分攪拌D．稱取5.0g碳酸鈣，放入95mL水中，充分攪拌2011南昌2.．(3分)向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解后，現象如圖一所示。（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是（填序號）；（2）圖二能表示NaNO3溶解度曲線的是（填“甲”或“乙”）；（3）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述正確的（填序號）。A．甲、乙都是飽和溶液B．所含溶劑質量：甲＜乙C．溶液質量：甲＞乙D．溶質質量分數：甲＞乙2011雅安3.下列說法正確的是A．用50g溶質質量分數為10%的NaCl溶液配制溶質質量分數為5%的NaCl溶液需要加水20gB．氣體的溶解度與溫度、壓強和水的用量有關C．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D．汽油作溶劑可以去除衣物上的油污2011雞西4.（）A.反應后乙同學所得溶液中一定不含鹽酸B.反應后向甲同學所得的溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液，一定會有藍色沉淀生成C.反應后甲、乙兩同學所得的溶液中溶質的質量分數一定相等D.原稀鹽酸中溶質的質量分數一定大于7.3%小于14.6%攀枝花5．（6分）甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如右圖所示。（1）圖中P點的含義是_____。（2）40℃時，飽和溶液中溶質的質量分數：甲_____乙（填“>”、“=”或“<”）。20℃時，將60g乙物質放入100g水中，升溫至40℃，溶液中溶解的溶質與溶劑的質量比為___（用最簡整數比表示）。（3）20℃時，進行了如下圖所示的實驗：20℃20℃100g水加入甲20g加熱至40℃降溫至20℃AB加入甲20gC加入甲20gDE上述實驗過程中所得的溶液，屬于不飽和溶液的是_____（填序號，下同），_____溶液與B溶液中溶質的質量分數相同。廣東6、下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度數據，請回答下列問題。溫度(℃)020406080100溶解度（g）NaOH3191111129313336Ca(OH)20.190.170.140.120.090.08(1)從表中數據可以獲得的信息是（寫一條）（2）把80℃時NaOH的飽和溶液降溫至20℃，可以看到的現象是；現有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液的溶質質量分數乙甲（填＞、＜、＝）。（3）某興趣小組對部分變質的氫氧化鈉固體進行提純，設計了如下操作流程：請回答：（Ⅰ）步驟=2\*GB3②反應的化學方程式為；加入過量Ca(OH)2的目的是。（Ⅱ）濾液B中的溶質是、（寫化學式）；步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、、過濾。part41.下列操作不會改變溶液的質量分數的有()A．對不飽和溶液蒸發溶劑B．對硝酸鉀溶液降溫有晶體析出C．對飽和硝酸鉀溶液降溫D．對某固體物質的飽和溶液恒溫蒸發溶劑2.配制90g質量分數為10％的硝酸鈉溶液后，再向其中加入10g硫酸鉀并攪拌至完全溶解，則所得溶液中硝酸鈉的質量分數是()A．19％B．10％C．9％D．無法計算3．如圖9-9是甲、乙、丙三種物質(均不含結晶水)的溶解度曲線.現有t2℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液(無固體存在)，請根據圖9-10回答：圖9-9(1)t2℃時，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發相同質量的水；析出晶體最多的是___________________；(2)將三種飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃時，所得溶液中溶質的質量分數從大到小的順序為________________________.4．現有100mL20％的硫酸溶液，其密度為1．14g／cm3．下列說法正確的是()A．該溶液含溶質20gB．該溶液中，溶質質量；溶液質量=1∶4C．該溶液中，溶質質量∶溶劑質量=1∶5D．該溶液中，溶液質量∶溶劑質量=5:∶45．室溫時，向飽和石灰水溶液中加入少量生石灰并恢復到原來的溫度．下列說法正確的是()A．溶液中溶質的質量減少B．溶液中溶質的質量分數增大C．溶液的堿性增強D．Ca(OH)2的溶解度增大6.在托盤天平兩邊分別放一個盛有100g9．8％稀H2SO4的燒杯，一個盛有100g7．3％稀HCl的燒杯，天平平衡．向左盤中燒杯加入agAl粉，右盤燒杯中加bgMg粉，充分反應后，天平仍然平衡．則a與b的合理關系是()A．等于b且大于或等于2．4gB．a等于b且大于或等于1.8gC．若a等于1．65g，則6等于1．6gD．若a等于1．8g，則b等于2．4g7.用鋅片與稀硫酸反應，實驗結果記錄如表9-9．表9-9次數加入Zn質量/g加入稀硫酸質量/g生成ZnSO4質量/g126052460366015486017510606126017(1)第2、5兩次產生ZnSO4的質量依次是______________g．(2)在圖9-11中畫山ZnSO4與Zn的質量函數關系的曲線．圖9-11(3)(10+m)g鋅與60g稀硫酸充分反應后，剩余固體的質量為______________g.(4)稀硫酸的溶質質量分數是______________.part51.有t℃時濃度相同的兩份溶液A和B，A為100g，B為80g，將其恒溫蒸發20g水后，A剛好飽和，則關于B溶液正確的說法是（）A．也剛好是飽和溶液B．仍是不飽和溶液C．是飽和溶液，并有晶體析出D．有晶體析出剩余不飽和溶液2.t℃時，某物質的溶液220g，蒸發去15g水后，析出晶體6g，又蒸發去10g水，析出6g晶體，再蒸去10g水又析出晶體的質量為（）7.25.4%．1.D2.C3.答案：(1)甲(2)乙、甲、丙4.答案：D本題用到三個公式：溶液的質量=溶液的體積×密度，溶液質量∶溶質質量+溶劑質量，溶質的質量分數=×100％．計算出溶液質量為100mL×1．14g／cm3=114g，溶質質量為114g×20％=22．8g，溶劑質量為114g-22．8g=91．2g，溶液質量；溶劑質量=5∶4．(1)如果錯選A，原因是沒有理解溶質的質量分數概念，計算式為100mL×20％=20g，體積和質量分數的乘積沒有化學意義．化學計算不能等同于純數學計算，一定要有化學意義．再如本題計算溶質的質量時可以靈活運用公式，一步計算；100mL×1．14g／cm3×20％=22．8g，100mL×20％×11．4s／cm3=22．8g，兩個式子計算的結果相等，但第二個式子沒有化學意義，是錯誤的．(2)從不同角度深刻理解概念，可以簡化問題．溶質質量分數是溶質質量和溶液質量之比(百分比)，20％的涵義是：每100份質量的溶液中含20份質量的溶質(那么溶劑為80份質量)，該溶液中溶劑的質量和溶液的質量之比為80；100=4∶5，問題迎刃而解．7.答案