2023-2024學年廣東省汕尾市化學高一下期末監測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應的離子方程式，正確的是A．Fe溶于稀鹽酸：2Fe＋6H+＝2Fe3++3H2↑B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+D．鋁與濃氫氧化鈉溶液反應：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑2、下列操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A驗證SO2的漂白性將SO2通入溴水，觀察溴水是否褪色B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相中的水C證明增大反應物濃度，能加快化學反應速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中D比較鐵和鋅的金屬性強弱將鐵和鋅置于稀硫酸中構成原電池A．A B．B C．C D．D3、NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年，如表所示是幾種化學鍵的鍵能：化學鍵N≡NF—FN—F鍵能(kJ/mol)946154.8283.0下列說法中正確的是（）A．過程N2(g)→2N(g)放出能量B．過程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反應N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)為吸熱反應D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發生化學反應4、某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光，裝置如下。下列說法錯誤的是A．銅片表面有氣泡生成 B．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換C．電子由鋅片→稀硫酸→銅片 D．電解質溶液中，陽離子移向銅片5、下列物質鑒別的實驗方法正確的是A．用溴水鑒別裂化汽油和植物油 B．用銀氨溶液鑒別甲酸甲酯和甲酸乙酯C．用碳酸氫鈉鑒別苯甲酸和苯甲醇 D．用水鑒別四氯化碳和溴苯6、下列有關鈉及具化合物的敘述錯誤的是A．Na2O、Na2O2均為離子化合物B．Na2O、Na2O2都可以與水反應生成氫氧化鈉C．Na2O2與CO2反應時有單質O2生成，該反應屬于置換反應D．Na2O2中氧元素的化合價為-1價7、下列實驗能達到預期目的的是（）A．用分液漏斗分離溴和苯B．分餾石油時，將溫度計插入石油液面下C．取樣灼燒，可以鑒別白色紡織品是棉織品還是羊毛制品D．直接往淀粉水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并且加熱，可檢驗淀粉水解產物8、下列有關化學用語的表示中，正確的是①氚的原子符號為1②S2-的結構示意圖為

③Na2O2的電子式為④用電子式表示CaCl2的形成過程為⑤NH3的結構式為⑥丙烷分子的球棍模型示意圖為A．①③⑤⑥B．①③④⑤C．①②⑤⑥D．②④⑤⑥9、下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是A．蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質（人體生長發育）B．油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）C．纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）D．淀粉葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）10、空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是A．推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染B．實施綠化工程，防治揚塵污染C．研制開發燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量11、一定溫度下，密閉容器中可逆反應3X(g)+Y(g)2Z(g)達到限度的標志是A．X的生成速率與Z的生成速率相等B．單位時間內生成3nmolX，同時消耗nmolYC．某時刻X、Y、Z的濃度相等D．某時刻X、Y、Z的分子個數比為3:1:212、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，ΔH=-350kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)，ΔH=-25kJ·mol-1，則Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．-375kJ·mol-1 B．-325kJ·mol-1C．+375kJ·mol-1 D．+325kJ·mol-113、化學與人類生產、生活和社會可持續發展密切相關，下列說法正確的是（）A．煤的干餾是物理變化B．為防止食品氧化變質，包裝袋中常放入生石灰C．淀粉遇碘變藍，可用米湯檢驗加碘鹽中是否加碘D．推廣使用新能源汽車能夠減少不可再生資源的消耗14、下列各組元素性質或原子結構遞變情況錯誤的是（）A．Li、Be、B原子最外層電子數依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的電子層數依次增多15、下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是A．風力發電機 B．鋰離子電池 C．燃氣灶 D．硅太陽能電池16、有機物X能實現轉化：有機物X→葡萄糖→有機物Y→乙醛。下列判斷中一定錯誤的是A．X可以是淀粉或纖維素B．Y與CH3OCH3是同分異構體C．Y可以用于消除少量鈉D．Y→乙醛屬于還原反應17、化學在生產、生活和軍事上有廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（）性質應用A鈉和鉀的合金能導電原子反應堆的導熱劑B二氧化硫具有漂白性漂白紙漿、草帽等C鎂燃燒時發出耀眼的強光軍事上制作照明彈DAl(OH)3受熱易分解塑料的阻燃劑A．A B．B C．C D．D18、下列物質在水溶液中，存在電離平衡的是A．Ca(OH)2B．H2SC．BaSO4D．CH3COONa19、己知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol現有下列反應（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；（2）H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)：（3）HC1(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4C1(aq)+H2O(l)；（4）HC1(aq)+濃NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);其中反應熱符合△H=-57.3kJ/mol的是（）A．（1）（2）B．（2）（3）C．（3）（4）D．都不符合20、已知x溶液能與氫氧化鈉溶液反應，現有四份20mL4mol/L的氫氧化鈉溶液分別與下列四種x溶液反應，其中反應最快的是A．10℃，20mL3mol/L的x溶液B．20℃，30mL2mol/L的x溶液C．20℃，10mL5mo/L的x溶液D．10℃，10mL2mol/L的x溶液21、下列說法中錯誤的是A．化學反應必然伴隨發生能量變化B．化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的C．化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化D．人體運動消耗的能量與化學反應無關22、某學生用如圖所示裝置進行化學反應X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關于該反應的下列敘述中正確的是①該反應為放熱反應；②該反應為吸熱反應；③生成物的總能量比反應物的總能量更高；④反應物的總能量比生成物的總能量更高；⑤該反應過程可以看成是“貯存“于X、Y內部的部分能量轉化為熱能而釋放出來。A．①④⑤ B．①④ C．①③ D．②③⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種常見的金屬單質，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時變為綠色；C在空氣中加熱融化但不滴落；D在氧氣燃燒，火星四射。根據以上信息回答下列問題：寫出對應化學式：(1)A在室溫下與氧氣反應生成______，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為_____。(2)寫出下列化學方程式：①A在空氣中燃燒_______________；②B長期置于空氣中變成綠色物質_________。(3)將5g鈉鋁合金投入200mL的水中，固體完全溶解，產生4.48L標準狀態下的氣體，溶液中只有一種溶質。經過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質的量之比為______，所得溶液中溶質的物質的量濃度為_____(假設溶液體積變化忽略不計)。24、（12分）已知有五種元素的原子序數的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數都相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：（1）C兩種元素的名稱分別為________。（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_______________。（3）寫出D元素形成的單質的結構式：________________________。（4）寫出下列物質的電子式：A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：__________________。（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學鍵類型是____________；寫出A2B2與水反應的化學方程式：___________________________。25、（12分）海洋資源的利用具有廣闊前景．（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是______（填物質名稱），Mg（OH）2轉化為MgCl2的離子方程式是______．（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：干海帶海帶灰濾液I2①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是______．②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式______．③反應結束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．26、（10分）一種測定飲料中糖類物質的濃度（所有糖類物質以葡萄糖計算）的方法如下：取某無色飲料21.1mL，經過處理，該飲料中糖類物質全部轉化為葡萄糖，加入適量氫氧化鈉溶液并稀釋至111.1mL。取11.1mL稀釋液，加入31.1mL1.11511mol·L-1I2溶液，充分反應后，再用1.1121mol·L-1Na2S2O3與剩余的I2反應，共消耗Na2S2O3溶液25.1mL。己知：①I2在堿性條件下能與葡萄糖發生如下反應：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O②Na2S2O3與I2能發生如下反應：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）配制111mL1．11511mol·L-1I2溶液，需要準確稱取___gI2單質。（保留3位小數）（2）計算該飲料中糖類物質（均以葡萄糖計）的物質的量濃度。（請寫出計算過程）_____27、（12分）某學生在如圖所示的裝置中用苯(沸點80℃)和液溴制取溴苯(沸點156℃)，請根據下列實驗步驟回答有關問題。(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，則A中發生的化學方程式為______。(2)反應結束后，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_____。用分液漏斗分離出B

中的溴苯時，要想保證上層(有機物層)的純度，應該進行的操作方法是_____。(3)反應過程中，被C裝置吸收的物質有______；試管D中滴加AgNO3溶液能夠觀察到的現象為______，

此現象證明了A中的反應生成了_______。(4)為了凈化上面實驗得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。除去溴苯中的少量苯，應該采用的分離操作方法是______。28、（14分）（1）找出合適的序號填在對應的空格中①正戊烷和異戊烷②和③CH3CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3④和⑤和互為同系物的是_____；屬于同一物質的是_____。互為同位素的是_____；互為同分異構體的是____。（2）已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉化關系。A的產量是衡量一個國家石油化工生產水平的標志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分子質量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品袋。結合如圖關系回答問題：①寫出A的結構簡式_____；寫出D中官能團的名稱____。②反應①的反應類型為____。③寫出反應②的反應方程式____。寫出反應④的反應方程式____。④E的同分異構體有多種，寫出其中與D互為同系物的任意一種物質的結構簡式____。29、（10分）請根據物質在生產、生活等方面的應用填空。（1）廚房里常使用小蘇打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈__________(填字母代號)。a．淺藍色b．淺紅色c．淺綠色（2）檢驗某補鐵劑中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，可用__________溶液(填字母代號)。a．NaOHb．H2O2c．KSCN（3）電解氧化鋁時加入冰晶石的作用為________________。（4）完成乙醇發生催化氧化的化學方程式：2CH3CH2OH＋O2_________________________。（5）常見的酸性鋅錳電池的負極材料為Zn，請寫出負極的電極反應式：___________________。（6）鋁熱反應是工業上常用的反應之一，請寫出Al與Fe3O4發生鋁熱反應的化學方程式：___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A項，鐵溶于稀鹽酸反應的離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A錯誤；B項，用小蘇打治療胃酸過多的的離子方程式為：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，故B錯誤；C項，用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅的離子方程式為：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故C錯誤；D項，鋁與濃氫氧化鈉溶液反應：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑，D正確。答案選D。2、D【解析】

A.二氧化硫與溴水反應體現了二氧化硫的還原性，不是漂白性，A錯誤；B.向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，用NaOH會使乙酸乙酯水解，B錯誤；C.濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應生成硫酸鋅、二氧化硫和水，與稀硫酸和鋅的反應不具有可比性，C錯誤；D.將鐵和鋅置于稀硫酸中構成原電池，活潑金屬作負極，另一金屬作正極，D正確；答案為D【點睛】濃硫酸表現強氧化性，為硫的化合價的變化，稀硫酸表現弱氧化性，為氫化合價的降低，反應原理不同。3、B【解析】分析：根據斷鍵吸熱，成鍵放熱以及反應熱ΔH＝反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量分析判斷。詳解：A.N2（g）→2N（g）為化學鍵的斷裂過程，應該吸收能量，A錯誤；B.N（g）+3F（g）→NF3（g）為形成化學鍵的過程，放出能量，B正確；C.反應N2（g）＋3F2（g）＝2NF3（g）的△H=（941.7+3×154.8-283.0×6）kJ·mol-1=-291.9kJ·mol-1，△H＜0，屬于放熱反應，C錯誤；D.化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵形成，NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，則不能發生化學反應，D錯誤；答案選B。4、C【解析】

由題給裝置可知，鋅片、銅片在稀硫酸中構成原電池，活潑金屬鋅為負極，失電子發生氧化反應，銅為正極，氫離子在正極上得電子發生還原反應生成氫氣，外電路，電子由負極經導線流向正極，電解質溶液中陽離子向正極移動。【詳解】A項、銅為正極，氫離子在正極上得電子發生還原反應生成氫氣，故A正確；B項、鋅片、銅片在稀硫酸中構成原電池，將化學能轉化為電能，使LED燈發光，將電能轉化為光能，故B正確；C項、電子由鋅片經導線流向銅片，電子不會經過溶液，故C錯誤；D項、銅片為正極，電解質溶液中，陽離子移向正極，故D正確；故選C。5、C【解析】

A選項，裂化汽油含有不飽和烴，植物油中含有碳碳雙鍵，兩者都要與溴水反應，不能鑒別，故A錯誤；B選項，醛基(—CHO)都要與銀氨溶液反應，而甲酸甲酯和甲酸乙酯都含有醛基(—CHO)，不能鑒別這兩者，故B錯誤；C選項，苯甲酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，苯甲醇與碳酸氫鈉不反應，因此可用碳酸氫鈉鑒別這兩者，故C正確；D選項，四氯化碳和溴苯，密度都大于水且都為無色液體，因此不能用水鑒別四氯化碳和溴苯，故D錯誤；綜上所述，答案為C。【點睛】礦物油、裂化汽油都是含有不飽和鍵，植物油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，都能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色；只要含有醛基都能與銀氨溶液反應。6、C【解析】

A.Na2O由鈉離子和氧離子構成，Na2O2由鈉離子和過氧根離子構成，均為離子化合物，選項A正確；B.Na2O與水反應生成氫氧化鈉，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，選項B正確；C.Na2O2與CO2反應時有單質O2生成：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反應物都是化合物，生成物中有單質氧氣生成，不符合置換反應的特點，選項C錯誤；D.Na2O2中鈉元素的化合價為+1，氧元素的化合價為-1價，選項D正確；答案選C。7、C【解析】A項，溴易溶于苯，故不能用分液法分離，A錯誤；B項，因為分餾石油時，測量的是蒸氣的溫度，溫度計不能插入液面以下，B錯誤；C項，羊毛的成分為蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，而棉織品的成分為纖維，燒后呈現白色灰燼，有焦糊味，C正確；D項，由于淀粉水解是在酸性條件下進行的，而葡萄糖與氫氧化銅的反應是在堿性條件下進行的，因此還需要先進入氫氧化鈉溶液中和硫酸，故D錯誤。8、A【解析】分析：①氚的質子數是1，質子數是2；②硫離子的核外電子數是18；③過氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵；④氯化鈣是離子化合物；⑤氨氣分子中含有3個N－H鍵；⑥球棍模型用來表現化學分子的三維空間分布。棍代表共價鍵，球表示構成有機物分子的原子。詳解：①氚的質量數是3，原子符號為13②S2-的結構示意圖為，錯誤；③Na2O2是含有離子鍵的離子化合物，電子式為，正確；④用電子式表示CaCl2的形成過程為，錯誤；⑤NH3的結構式為，正確；⑥丙烷分子的結構簡式為CH3CH2CH3，球棍模型示意圖為，正確。答案選A。9、C【解析】分析：A．蛋白質水解生成氨基酸；B．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸；C．人體內沒有水解纖維素的酶；D．淀粉最終水解為葡萄糖，據此分析判斷。詳解：A．蛋白質水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體生長發育、新陳代謝的蛋白質，故A正確；B．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，甘油和高級脂肪酸能被氧化釋放能量，故B正確；C．纖維素不是人體所需要的營養物質，人體內沒有水解纖維素的酶，它在人體內主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，故C錯誤；D．淀粉最終水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故D正確；故選C。點睛：本題考查基本營養物質在體內的化學反應，本題的易錯點為C，要注意纖維素不是人體所需要的營養物質，人體內沒有水解纖維素的酶，它在人體內主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，日常生活中人體需要攝入一定量的膳食纖維。10、D【解析】以環保為主題，是一道融合多個考點的綜合題。聯系題給的信息“藍天工程”，再結合選項中的“污染物質”，很容易得出正確答案。11、B【解析】X的生成速率與Z的生成速率比等于3:1時，一定達到平衡狀態，故A錯誤；單位時間內生成3nmolX，同時消耗nmolY，正逆反應速率相等，故B正確；反應達到平衡，X、Y、Z的濃度不一定相等，故C錯誤；反應達到平衡，X、Y、Z的物質的量不一定相等，故D錯誤。12、B【解析】

已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)ΔH=-350kJ/mol，（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)ΔH=-25kJ/mol，則根據蓋斯定律可知（1）－（2）即得到Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH＝-325kJ/mol，答案選B。13、D【解析】

A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，使其分解，為化學變化，A錯誤；B.為防止食品氧化變質，應加入抗氧化劑（還原劑），如還原鐵粉等，生石灰是干燥劑，B錯誤；C.加碘食鹽中的碘為碘酸鉀，而不是碘單質，淀粉遇碘變藍指的是其遇到碘單質會變藍，C錯誤；D.推廣使用新能源汽車能夠減少不可再生資源的消耗，D正確；故答案選D。14、C【解析】

A．Li、Be、B為同周期元素，元素序號逐漸增大，因此最外層電子數依次增加，故A不符合題意；B．P、S、Cl為同周期元素，元素所處的族序數逐漸增加，其對應最高價等于其族序數，因此最高正化合價依次升高，故B不符合題意；C．N、O、F為同周期元素，元素序數逐漸增大，因此半徑逐漸減小，故C符合題意；D．Na、K、Rb為同族元素，元素所處周期逐漸增加，所處周期數等于其電子層數，因此Na、K、Rb的電子層數依次增大，故D不符合題意；故答案為：C。15、B【解析】

A、風力發電機是將風能轉化成電能，故A不符合題意；B、鋰離子電池放電時，化學能轉化為電能，故B符合題意；C、燃氣灶是將化學能轉化為熱能，故C不符合題意；D、硅太陽能電池將太陽能轉化為電能，故D不符合題意；故選B。16、D【解析】

根據有機物的轉化及物質的性質分析回答。【詳解】由有機物的轉化關系，易判斷X為淀粉或纖維素（A項正確），Y為乙醇；乙醇與CH3OCH3是同分異構體（B項正確）；乙醇能與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣（C正確）；乙醇生成乙醛是有機物的脫氫氧化反應（D項錯誤）。17、A【解析】A、鈉和鉀的合金作原子反應堆的導熱劑，是因為熔點低，而不是導電，所以物質的性質和用途表述沒有直接聯系，A錯誤；B、二氧化硫具有漂白性，可以漂白紙漿，物質的性質和用途表述有直接聯系，B正確；C、鎂條燃燒發生耀眼的強光，可制作照明彈，物質的性質和用途表述有直接聯系，C正確；D、Al（OH）3受熱分解生成H2O并吸收大量的熱量，使周圍環境溫度降低，且生成的氧化鋁熔點較高，附著在可燃物表面，從而阻止可燃物燃燒，D正確；答案選A。18、B【解析】弱電解質的水溶液中存在電離平衡，Ca(OH)2、BaSO4、CH3COONa為強電解質，H2S為弱酸，即H2S的水溶液中存在電離平衡，H2SHS－＋H＋、HS－S2－＋H＋，故B正確。19、D【解析】（1）H2SO4（aq）+2NaOH

（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l），該反應中生成水的物質的量為2mol，則其焓變△H=-114.6kJ/mol，故（1）錯誤；（2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2

（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l），該反應中生成2mol水，且還生成了硫酸鋇沉淀，則其焓變△H＜-114.6kJ/mol，故（2）錯誤；（3）HCl

（aq）+NH3?H2O

（aq）=NH4Cl

（aq）+H2O（l），氨水為弱堿，一水合氨電離時吸熱，則該反應放出熱量減少，即△H＞-57.3kJ/mol，故（3）錯誤；（4）CH3COOH

（aq）+NaOH

（aq）=CH3COONa

（aq）+H2O（l），醋酸為弱酸，醋酸電離吸熱，則該反應生成1mol水放出熱量小于57.3kJ，故（4）錯誤；故選D。點睛：明確中和熱的概念為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則及表示意義，根據H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol可知，反應熱符合△H=-57.3kJ/mol，生成水的計量數必須為1，酸和堿溶液必須為稀的強酸和強堿溶液，生成物中只有水，沒有其它沉淀、弱電解質生成，據此進行解答。20、C【解析】分析：一般來說，濃度越大、溫度越高，則反應速率越大，以此解答該題。詳解：A、D與B、C相比較，B、C溫度較高，則反應速率較大，B、C相比較，C濃度較大，則反應速率較大。答案選C。21、D【解析】分析：A項，化學反應必然伴隨發生能量變化；B項，斷裂反應物中的化學鍵吸收能量，形成生成物中的化學鍵釋放能量，化學鍵的斷裂和形成是物質在化學反應中發生能量變化的主要原因；C項，化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化；D項，人體運動消耗的能量與化學反應有關。詳解：A項，化學反應必然伴隨發生能量變化，A項正確；B項，化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，斷裂反應物中的化學鍵吸收能量，形成生成物中的化學鍵釋放能量，化學鍵的斷裂和形成是物質在化學反應中發生能量變化的主要原因，B項正確；C項，化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化，即吸熱或者放熱，C項正確；D項，人體運動消耗的能量與化學反應有關，如人體內葡萄糖發生氧化反應提供能量等，D項錯誤；答案選D。22、A【解析】

當往試管中加入試劑Y時，看到U型管中液面甲處下降，乙處上升，說明該反應為放熱反應，放出的熱使得集氣瓶中的氣壓升高而出現該現象，故①正確，在放熱反應中，反應物的能量高于生成物的能量，故④正確；該反應過程中可以看成是貯存于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來，故⑤正確；故選A。二、非選擇題(共84分)23、Na2OFe2O32Na＋O2Na2O22Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO31：10.5mol/L【解析】

根據A元素在地殼中含量位列第6，密度為0.97g/cm3，可推知A是Na；B為紫紅色固體，銹蝕時變為綠色，故B是Cu；C在空氣中加熱熔化但不滴落，故C是Al；D在氧氣中燃燒，火星四射，則D是Fe。【詳解】（1）A為Na，在室溫下與氧氣反應生成氧化鈉，D為Fe，在空氣中銹蝕生成的氧化物為Fe2O3；（2）①Na在空氣中燃燒的方程式為2Na＋O2Na2O2②Cu長期置于空氣中變成綠色物質的化學方程式為2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3（3）溶液中只有一種溶質，應該是NaAlO2，根據原子守恒可知鈉鋁合金中兩種金屬的物質的量之比為1:1，根據質量可得二者物質的量均是0.1mol，因此所得溶液中溶質的物質的量濃度為c(NaAlO2)=。24、硫離子離子鍵和共價鍵2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑【解析】分析：因為

A2B中所有離子的電子數相同，在電子總數為30的

A2B型化合物中,每個離子的電子數為10，所以可推知A是Na，B是O；因為4個原子核10個電子形成的分子中，每個原子平均不到3個電子，所以只能從原子序數為1～8的元素中尋找，則一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，則一定為

NH3；因為原子序數D>E，所以D為N，E為H。C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C位于第三周期第ⅥA族，為S。詳解：（1）根據上述分析可知，C的元素名稱為硫；（2）離子化合物A2B應為氧化鈉，用電子式表示其形成過程：；（3）D元素為氮元素，單質為N2，N2中氮原子和氮原子之間以氮氮三鍵相結合。結構式為；（4）A、B、E形成離子化合物氫氧化鈉，電子式為；D、E形成共價化合物氨氣，電子式為；（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2為過氧化鈉，是離子化合物，其中即含有離子鍵，也含有共價鍵；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。點睛：本題需要掌握常見的10電子微粒，10電子原子有氖原子；10電子的離子有O2-、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等；10電子分子有CH4、NH3、H2O、HF等。在本題中需要注意離子化合物的電子式要表明正負離子，例如，共價化合物中的共價鍵用共用電子對表示，例如。25、石灰乳或氧化鈣Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O坩堝2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O丙【解析】(1)工業上常用石灰乳或氧化鈣沉淀鎂離子；氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；(2)①灼燒固體時所用的主要儀器為坩堝；②加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉化為單質碘，離子方程式為：2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O；③振蕩、靜置分層操持合理，而分離時分離下層液體后倒出上層液體，則丙圖不合理。26、1.3811.15mol·L-1【解析】

（1）配制111.11mL1.11511mol?L-1I2標準溶液，需要準確稱取1.1L×1.115mol/L×254g/mol＝1.381gI2單質；（2）取某無色飲料21.11mL加入稀硫酸充分煮沸，冷卻，加入過量氫氧化鈉溶液中和稀硫酸并稀釋至111.11mL，取11.11mL稀釋液，加入31.11mL1.11511mol?L-1I2標準溶液，物質的量n（I2）=1.131.11L×1.11511mol?L-1=4.5×11-4mol，滴加2?3滴淀粉溶液，再用1.11211mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標準溶液25.11mL，根據方程式可知I2～2Na2S2O3，因此剩余單質碘是1.11211mol?L-1×1.125.11L/2=1.5×11-4mol，與葡萄糖反應的碘單質物質的量n=4.5×11-4mol-1.5×11-4mol=3×11-4mol，則根據方程式可知葡萄糖的物質的量是3×11-4mol×11＝3×11-3mol，，濃度是3×11-3mol÷1.12L＝1.15mol·L-1。27、除去溶于溴苯中的溴將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機物層苯、溴生成淡黃色沉淀HBr除去溴苯中的水蒸餾【解析】分析：溴和苯在催化劑作用下反應生成溴苯和溴化氫，然后結合苯、溴、溴化氫以及溴苯的性質分析解答。詳解：(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，溴和苯在催化劑作用下發生取代反應，反應的化學方程式為，故答案為：；(2)反應結束后，生成的溴苯中混有溴，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴。溴苯的密度比水大，用分液漏斗分離出B

中的溴苯時，應該將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機物層，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機物層；(3)反應過程中，有苯、溴和溴化氫氣體逸出，被C裝置吸收的物質有苯、溴；試管D中滴加AgNO3溶液，硝酸銀與溴化氫反應生成淡黃色溴化銀沉淀，也說明A中的反應生成了溴化氫，故答案為：苯、溴；生成淡黃色沉淀；HBr；(4)為了凈化上面實驗得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，除去溴苯中的水，靜置、過濾。除去溴苯中的少量苯，可以根據二者的沸點不同，利用蒸餾的方法分離，故答案為：除去