湖南省岳陽市三校2023-2024學年化學高一下期末復習檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關生活中幾種常見有機物的說法，不正確的是（）A．淀粉、纖維素不能互稱同分異構體B．油脂在堿性條件下的水解反應也稱皂化反應C．蛋白質可以在酶的催化下水解產生葡萄糖D．交警用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的檢測儀檢驗司機是否酒駕，乙醇表現還原性2、下列說法中不正確的是A．金屬的冶煉原理，就是在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來B．將少量Na放入硫酸銅溶液中，可生成金屬銅C．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業廢氣中的Cl2D．鋁合金可大量用于高鐵建設3、下列敘述錯誤的是A．通常情況下，甲烷跟強酸、強堿和強氧化劑都不反應B．甲烷化學性質穩定，不能被任何氧化劑氧化C．甲烷與Cl2反應無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應D．甲烷的四種有機取代產物有一種氣態，其余三種為液態且都不溶于水4、分子式為C3H8O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有()A．1種B．2種C．3種D．4種5、下列有關常見的幾種有機物的說法中，正確的有①沼氣、天然氣和煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷；②乙烯可用作果實催熟劑；③苯分子中含有三個碳碳單鍵和三個碳碳雙鍵；④乙醇和乙酸都能跟金屬鈉發生置換反應產生氫氣；⑤乙醇和乙酸能發生中和反應生成乙酸乙酯和水。A．①②④B．①②③⑤C．①②④⑤D．①②③④6、在0.1mol/LNH4Cl溶液中，離子濃度最大的是（）A．Cl? B．NH4+ C．H+ D．OH?7、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種微粒之間的轉化關系如圖所示。已知：淀粉遇單質碘變藍。下列說法中，不正確的是A．氧化性的強弱順序為：Cl2>IO3->I2B．一定條件下，I-與IO3-反應可能生成I2C．途徑Ⅱ中若生成1molI2，消耗4molNaHSO3D．向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變為藍色8、下列關于糖類、油脂、蛋白質的說法正確的是A．葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液煮沸會析出磚紅色沉淀B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．蔗糖在人體內水解產物只有葡萄糖D．纖維素和淀粉互為同分異構體9、下列有關物質的性質與用途不對應的是()A．鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工業中用Na2CO3作焙制糕點的膨松劑C．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于腐蝕銅制印刷電路板D．二氧化硅是制造光導纖維的材料10、下列物質中只含有一種分子的是（）A．二氯甲烷(CH2Cl2)B．分子組成為C2H6O的有機物C．分子組成為C4H10的有機物D．聚乙烯11、下列反應中屬于取代反應的是A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應D．在苯中滴入溴水，溴水層變無色12、“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料。下列關于Pu的說法不正確的是（）A．Pu的原子核外電子數為144B．Pu的核內質子數為94C．Pu與Pu的化學性質相同D．Pu與Pu互為同位素13、下列判斷中一定正確的是()A．若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質量：X＞Y，則X失電子能力比Y強B．若R2－和M＋的電子層結構相同，則原子序數：R＞MC．若X、Y是同周期元素，且核電荷數：X＞Y，則原子半徑：X＞YD．若M、N是同主族元素，且原子序數：M＞N，則非金屬性：M＞N14、青菜含有維生素C和植物纖維有助于清除人體吸入的粉塵顆粒。已知維生素C的結構如圖所示，有關判斷不正確的是A．維生素C中含有3種官能團B．維生素C分子式為C6H8O6C．維生素C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．維生素C在堿性溶液中能穩定存在15、某元素的原子的最外層電子數是次外層的a倍（a>1），則該原子核內質子數是（）A．2aB．a+2C．2a+10D．2a+216、不能說明醋酸是弱電解質的是（）A．0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9B．醋酸溶液中存在醋酸分子C．醋酸溶液導電性差D．同溫、同濃度的稀鹽酸和稀醋酸分別與表面積相同的鎂帶反應，醋酸反應慢17、下列屬于吸熱反應的是（）①液態水汽化②苛性鈉溶于水③將膽礬加熱變為白色粉末④生石灰跟水反應生成熟石灰⑤氯酸鉀分解制氧氣⑥干冰升華．A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥18、在圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電流從電極X流向電極Y。若X為鐵，則Y可能是A．鋅 B．石墨 C．銀 D．銅19、環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[2,2]戊烷（）是最簡單一種。下列關于該化合物的說法正確的是A．分子式為C5H8B．一氯代物有兩種同分異構體C．所有碳原子均處同一平面D．與丙炔互為同系物20、已知X+Y=M+N為吸熱反應。下列關于該反應的說法中，正確的是（）A．Y的能量一定低于NB．X、Y的能量總和高于M、N的能量總和C．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱才能發生D．斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量高于形成M、N的化學鍵所放出的能量21、海水提溴時常用熱空氣或水熱氣將溴吹出制成粗溴，是因為單質溴A．性質穩定 B．沸點低 C．不溶于水 D．易升華22、A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個數比為A∶B=1∶2。已知A的原子序數為n，B的原子序數是①n＋2②n＋3③n＋4④n＋5⑤n＋8⑥n－5⑦n－7⑧n－8中的幾種，其中不符合題目要求的是A．①④ B．②⑧ C．③⑤ D．⑥⑦二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所示，已知A元素的最低化合價為－3價，D元素和B元素可形成2種化合物。試回答下列問題(均用具體的元素符號回答)：（1）寫出它們的元素符號：A______，B________，C__________，D_______；（2）A、B、C、D的氣態氫化物穩定性最差的是_____；（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_________；（4）A、B、C三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：_____；（5）用化學方程式表示元素C的非金屬性大于B元素；__________。24、（12分）己知A、B是生活中常見的有機物,E的產量是石油化工發展水平的標志.根據下面轉化關系回答下列問題:(1)在①~⑤中原子利用率為100%的反應是_____(填序號)。(2)操作⑥、操作⑦的名稱分別為_____、______。(3)寫出反應③的化學方程式________。(4)寫出反應⑤的化學方程式_________。(5)G可以發生聚合反應生產塑料,其化學方程式為_______。25、（12分）某校化學小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3?6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發生反應的化學方程式是______。（2）裝置E中的現象是______。（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。寫出可能發生的有關反應化學方程式：______。（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體，設計流程如圖所示：①步驟I中通入Cl2的作用是________。②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的主要操作包括：_______。26、（10分）海水中溴含量約為65mg·L-1，從海水中提取溴的工藝流程如下：(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是_______。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的__________。A．氧化性B．還原性

C．揮發性

D．腐蝕性(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面橫線上填入適當的化學計量數:_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式:__________。

(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是__________。

A．乙醇

B．四氯化碳

C．燒堿溶液

D．苯27、（12分）為探究的性質，某同學按如圖所示的裝置進行實驗。完成下列填空：（1）裝置A中盛放濃堿酸的儀器名稱是________________，A中發生反應的化學方程式是___________________。（2）裝置B中的現象是________________________，說明具有________（填代碼）；裝置C中發生反應的化學方程式是________________________________，說明具有________（填代碼）。a．氧化性b．還原性c．漂白性d．酸性（3）裝置D的目的是探究與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現象________________________尾氣可采用________溶液吸收。28、（14分）Ⅰ.現有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤甘氨酸（氨基乙酸）5種有機物，請用序號或按題中要求作答：(1)分子中所有原子都共平面的是__________________。(2)含氫量最高的是_______，含碳量最高的是________。(3)完全燃燒后生成的CO2和水的物質的量之比為1∶1的是__________。(4)其中含有兩種不同官能團的有機物是_____，其結構簡式為________________，官能團的名稱分別為__________和__________。Ⅱ.下圖表示4個碳原子相互結合的幾種方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合。(5)圖中屬于烷烴的是______(填字母)。(6)上圖中A與________、B與________、D與_____互為同分異構體(填字母)。29、（10分）石蠟油(17個碳原子以上的液態烷烴混合物)的分解實驗裝置如圖所示（部分儀器已省略）。在試管①中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解)；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水。實驗現象：試管①中加熱一段時間后，可以看到試管內液體沸騰；試管②中有少量液體凝結，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據實驗現象回答下列問題：(1)裝置A的作用是______________________________；(2)試管①中發生的主要反應有：C17H36C8H18+C9H18

C8H18C4H10+C4H8丁烷可進一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機物，它們的結構簡式為_________和________，這兩種有機物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應類型屬于______反應。其可能結構為______(填序號)(3)寫出試管③中反應的一個化學方程式_____________________________，該反應的類型為__________反應。(4)試管②中的少量液體的組成是____________(填序號)A．甲烷

B．乙烯

C．液態烷烴

D．液態烯烴

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.淀粉、纖維素的通式均為(C6H10O5)n，但由于n值不確定，故不能互稱同分異構體，A正確；B.油脂在堿性條件下的水解反應也稱皂化反應，B正確；C.蛋白質可以在酶的催化下水解產生氨基酸，C錯誤；D.交警用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的檢測儀檢驗司機是否酒駕，乙醇被氧化，表現還原性，D正確；故答案選C。【點睛】形如高分子化合物這類分子式中帶有n的物質，即使化學式看似相同，但因為n值的不確定性，故不能互稱同分異構體。2、B【解析】

A.金屬的冶煉原理，就是在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；B.將少量Na放入硫酸銅溶液中，鈉會和水反應生成NaOH，而不是和銅離子發生置換反應，故B錯誤；C.氯氣會將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，而鐵屑又可將三價鐵離子還原為亞鐵離子，繼續和氯氣反應，故C正確；D.鋁合金密度小硬度大，可大量用于高鐵建設，故D正確；故答案選B。3、B【解析】

A項、甲烷化學性質比較穩定，跟強酸、強堿、強氧化劑都不反應，故A正確；B項、甲烷可以燃燒，能與氧氣發生氧化反應，故B錯誤；C項、甲烷是飽和鏈烴，跟氯氣在光照條件下發生取代反應無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl、CCl4，故C正確；D項、甲烷的四種有機取代物中只有一氯甲烷是氣體，其余三種為液態且都不溶于水，故D正確。故選B。4、B【解析】

分子式為C3H8O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物是醇類，可以是1－丙醇，結構簡式為CH3CH2CH2OH，或2－丙醇，結構簡式為CH3CHOHCH3，共計是2種。答案選B。5、A【解析】分析：①根據甲烷在自然界的存在分析判斷；②乙烯具有催熟作用；③根據苯分子化學鍵的特點分析；④乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，根據官能團的性質分析；⑤乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，二者能夠發生反應生成乙酸乙酯和水。詳解：①天然氣、沼氣和煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷，故①正確；②乙烯具有催熟作用，用作果實催熟劑，故②正確；③苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，故③錯誤；④乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，具有酸性，都可與鈉反應，故④正確；⑤乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，乙醇和乙酸能發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故⑤錯誤；正確的有①②④，故選A。6、A【解析】

NH4Cl溶液中，銨根離子部分水解，則氯離子濃度大，水解顯酸性，則氫離子濃度大于氫氧根離子，且顯性離子大于隱性離子。【詳解】0.10mol/L的NH4Cl溶液中，Cl?不水解，NH4+離子部分水解，溶液呈酸性，且顯性離子大于隱性離子，則溶液中離子濃度大小為：c(Cl?)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH?)，即濃度最大的離子是Cl?。答案選A。7、C【解析】

A.由途徑I可以知道氧化性Cl2>I2，由途徑Ⅱ可以知道氧化性I2<IO3-，由途徑Ⅲ可以知道氧化性Cl2>IO3-，故氧化性的強弱順序為Cl2>IO3->I2，故A正確；B.根據氧化性IO3->I2，所以一定條件下，I-與IO3-反應可能生成I2，故B正確；C.途徑Ⅱ根據轉化關系5HSO3-IO3-I210e-可以知道，生成1molI2反應中轉移的電子數為10NA，消耗5molNaHSO3，所以C選項是錯誤的；

D.由氧化性的強弱順序為Cl2>IO3->I2可知，向含I-的溶液中通入Cl2，在一定條件下可能把I-氧化成生IO3-，所以得到溶液中加入淀粉溶液不一定變為藍色，故D正確；綜上所述，本題答案為C。8、A【解析】A．葡萄糖含-CHO，堿性條件下與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀，故A正確；B．油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類，故油脂水解可得到高級脂肪酸和甘油，故B錯誤；C．蔗糖為二糖，在人體內水解產物產生葡萄糖和果糖，故C錯誤；D．纖維素和淀粉都是多糖，分子式都可用(C6H12O5)n表示，但兩者的n不同，它們不是同分異構體，故D錯誤；故選A。9、B【解析】

A．鋁合金的密度小，硬度大，具有優良的性能，則可用作建筑材料，A正確；B．Na2CO3的堿性較強，一般選NaHCO3作焙制糕點的膨松劑，B錯誤；C．FeCl3溶液能與Cu反應生成氯化銅、氯化亞鐵，則可用于腐蝕銅制印刷電路板，C正確；D．二氧化硅能傳遞光信號，是制造光導纖維的材料，D正確；答案選B。【點睛】本題考查物質的性質與應用，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。10、A【解析】A項，二氯甲烷為四面體結構，不存在同分異構體，故A正確；B項，分子組成為C2H6O的有機物可以表示乙醇C2H5OH，也可以表示甲醚CH3OCH3，故B錯誤；C項，分子組成為C4H10可以是正丁烷或異丁烷，故C錯誤；D項，聚乙烯是一種高聚物，n的取值不確定，則屬于混合物，故D錯誤。11、C【解析】試題分析：A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應，故A不選；B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色屬于加成反應，故B不選；C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應生成硝基苯和水，屬于取代反應，故C選；D．在苯中滴入溴水，溴水層變無色發生的是萃取，屬于物理過程，故D不選；故選C。考點：考查了有機物的結構與性質的相關知識。12、A【解析】A．的質子數為94，質量數為238，中子數為238-94=144，核外電子數為94，故A錯誤；B．的質子數為94，故B正確；C．與具有相同的質子數，屬于同種元素，化學性質基本相同，故C正確；D．與的質子數均為94，中子數不等，互為同位素，故D正確；故答案為A。13、A【解析】

A、若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質量X＞Y，則X電子層多，同主族自上而下，金屬性增強，則X失電子能力比Y的強，A正確；B、若R2-和M+的電子層結構相同，M位于R的下一周期，原子序數M＞R，B錯誤；C、若X、Y是同周期元素，且核電荷數：X＞Y，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：X＜Y，C錯誤；D、若M、N是同主族元素，原子序數M＞N，同主族自上而下，非金屬性減弱，則非金屬性：N＞M，D錯誤；答案選A。14、D【解析】

分析：A、根據有機物質的官能團來確定；B、根據有機物質的結構簡式可以書寫分子式；C、根據有機物質的官能團來確定有機物質的性質；D、根據物質的性質來回答判斷。詳解：A、維生素C中含有醇羥基和碳碳雙鍵、酯基三種官能團，選項A正確；B、根據有機物質的結構簡式可以得出分子式為：C6H8O6，選項B正確；C、維生素C中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項C正確；D、維生素C中含有酯基，在堿的作用下會發生水解反應，故在堿性溶液中不能穩定存在，選項D不正確。答案為D。點睛：本題考查有機物的結構和性質，熟悉常見的物質的結構、醇的性質、苯酚的性質即可解答，注意結構決定物質的性質，較簡單。15、D【解析】最外層電子數不超過8，主族元素的原子的最外層電子數是次外層的a倍（a＞1），則該元素原子有2個電子層，最外層電子數為2a，所以該元素原子核外電子數為2a+2，對于電中性原子，質子數=核外電子數，所以該原子核內質子數為2a+2。故選D。16、C【解析】

A.0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9，說明醋酸部分電離，能說明醋酸是弱電解質，故A不選；B.醋酸溶液中存在醋酸分子，說明醋酸部分電離，能說明醋酸是弱電解質，故B不選；C.導電能力強弱與離子濃度大小有關，與電解質的強弱無關，故C選；D.同溫、同濃度的稀鹽酸和稀醋酸分別與表面積相同的鎂帶反應，醋酸反應慢,說明醋酸中氫離子濃度小于鹽酸中氫離子濃度，醋酸部分電離，說明醋酸是弱電解質，故D不選；故選：C【點睛】區分強弱電解質的依據是看電離程度，在溶液中完全電離的是強電解質，部分電離的是弱電解質，與導電性強弱沒有關系。17、C【解析】試題分析：①雖是吸熱過程，但不是化學反應，故錯誤；②氫氧化鈉溶于水，屬于物理變化，不是化學變化，故錯誤；③大多數的分解反應，屬于吸熱反應，膽礬變為無水硫酸銅，屬于吸熱反應，故正確；④屬于放熱反應，故錯誤；⑤屬于吸熱反應，故正確；⑥屬于物理變化，故錯誤。考點：考查常見吸熱反應的類型等知識。18、A【解析】

原電池中，電流從正極沿導線流向負極，結合原電池的原理分析判斷。【詳解】原電池中，電流從正極沿導線流向負極，外電路上的電流從電極X流向電極Y，則X作正極，Y作負極。原電池中易失電子發生氧化反應的金屬作負極，若X為鐵，則Y的活潑性比鐵強，選項中只有鋅比鐵活潑，故選A。19、A【解析】分析：有機物種類幾百萬種，在生活、生產等多有涉及。有機物往往存在分子式相同而結構不同的現象，即存在同分異構體，要會對物質進行辨析，并會進行正確的命名。詳解：A、根據螺[2,2]戊烷（）的鍵線式可知，其分子式為C5H8，選項A正確；B、螺[2,2]戊烷（）中的氫均等效，故其一氯代物只有一種，選項B錯誤；C、螺[2,2]戊烷（）中碳原子為單鍵碳原子，不可能所有碳原子均共面，選項C錯誤；D、與丙炔結構不相似，不是同類物質，不互為同系物，選項D錯誤。答案選A。20、D【解析】A、此反應是吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，不是個別物質能量的比較，因此Y和N的能量無法比較，故A錯誤；B、根據選項A的分析，應是X、Y的總能量小于M、N的總能量，故B錯誤；C、有些吸熱反應不一定加熱，故C錯誤；D、斷鍵吸收能量，生成化學鍵釋放能量，此反應是吸熱反應，說明斷鍵吸收的能量大于形成化學鍵釋放的能量，故D正確。點睛：有些吸熱反應是不需要加熱的，在常溫下就能進行，如NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應，放熱反應有時也需要加熱才能進行，達到反應的溫度，如煤炭的燃燒等。21、B【解析】

通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是液溴沸點低、易揮發的性質，且溴可溶于水，與化學性質穩定無關，且溴不具有易升華的性質，B項正確；答案選B。22、C【解析】

根據題意知，A、B形成的化合物化學式為AB2或B2A；當化學式為AB2時，如果B的化合價為-1價，A為+2價，則A、B分別為第ⅡA族、第ⅦA族，如果B的化合價為-2價，A為4+價，則A、B分別為第IVA族、第ⅥA族，還有可能是A、B兩種元素處于同一主族，都是第VIA族；當化學式為B2A時，如果A為-2價，則B為+1價，A、B分別為第VIA族、第ⅠA族，以此解答該題。【詳解】A、B形成的化合物化學式為為AB2或B2A；當化學式為AB2時，如果B的化合價為-1價，A為+2價，則A、B分別為第ⅡA族、第ⅦA族，如果A和B處于同一周期，則B的原子序數是n+5，如果A和B處于不同周期，則B的原子序數是n-3或n+13；如果B的化合價為-2價，A為+4價，則A、B分別為第IVA族、第ⅥA族，如果A和B處于同一周期，則B的原子序數是n+2，如果A和B處于不同周期，則B的原子序數是n-6或n+10；還有可能是A、B兩種元素處于同一主族，都是第VIA族，則B的原子序數是n-8；當化學式為B2A時，如果A為-2價，則B為+1價，A、B分別為第VIA族、第ⅠA族，A和B處于同一周期，則B的原子序數是n-5，如果A和B處于不同周期，則B的原子序數是n+3或n-7；所以不符合題目要求的是n+4和n+8。答案選C。【點睛】本題考查元素周期表的結構，為高頻考點，難度較大，先根據元素化合價判斷所處主族，可能構成的化學式，從而確定B的原子序數，另外本題也可以通過舉例排除法進行篩選。二、非選擇題(共84分)23、PSClOPH3Cl<S<PHClO4>H2SO4>H3PO4Cl2+H2S==S+2HCl【解析】A元素的最低化合價為-3價，可知A為第ⅤA族元素，結合題中的圖，且D元素和B元素可形成2種化合物，可知，B為硫元素，D為氧元素，A為磷元素，C為氯元素，E為硒元素。(1)根據上面的分析可知它們的元素符號：A為P，B為S，C為Cl，D為O，故答案為：P，S，Cl，O；(2)同周期元素從左向右，非金屬性增強，氣態氫化物穩定性逐漸增強，同主族元素從上向下，非金屬性減弱，氣態氫化物穩定性逐漸減弱，所以A、B、C、D的氣態氫化物穩定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，所以P、S、Cl的原子半徑由小到大的順序是Cl＜S＜P，故答案為：Cl＜S＜P；(4)同周期元素從左向右，非金屬性增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性也增強，所以P、S、Cl三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；(5)用氯氣氧化負2價的硫，得到硫單質，可以說明氯氣的氧化性強于硫，也就說明氯元素的非金屬性強于硫元素，化學方程式為Cl2+H2S=S+2HCl，故答案為：Cl2+H2S=S+2HCl。24、①②④分餾裂解2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】分析：本題考查的是有機物的推斷，要根據反應條件和物質的結構進行分析，是常考題型。詳解：E的產量是石油化工發展水平的標志，說明其為乙烯，根據反應條件分析，B為乙烯和水的反應生成的，為乙醇，D為乙醇催化氧化得到的乙醛，A為乙醛氧化生成的乙酸，C為乙醇和乙酸反應生成的乙酸乙醇。F為乙烯和氯氣反應生成的1、2-二氯乙烷，G為1、2-二氯乙烷發生消去反應生成氯乙烯。(1)在①~⑤中，加成反應中原子利用率為100%，且醛的氧化反應原子利用率也為100%，所以答案為：①②④；(2)操作⑥為石油分餾得到汽油煤油等產物，操作⑦是將分餾得到的汽油等物質裂解得到乙烯。(3)反應③為乙醇的催化氧化，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)反應⑤為乙酸和乙醇的酯化反應，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(6)氯乙烯可以發生加聚反應生成聚氯乙烯，方程式為：。25、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末變成紫紅色，管壁產生水珠Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2將Fe2+氧化成Fe3+取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色加熱濃縮、冷卻結晶、過濾【解析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經干燥，在C中用向下排空法可收集到氫氣，D為干燥裝置，在加熱條件下氫氣與氧化銅反應生成銅和水，據此解答該題。【詳解】（1）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發生反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）裝置B中鐵與水蒸氣反應生成的氫氣，經堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發生反應生成了銅和水，所以反應的現象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產生水珠；（3）在固體中加入過量稀鹽酸后四氧化三鐵、鐵和鹽酸以及鐵和氯化鐵之間發生反應，其方程式為Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2；（4）①因為氯氣具有強氧化性，所以能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，因此步驟I中通入Cl2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+；②檢驗三價鐵應該用KSCN溶液，觀察是否變紅，即檢驗濾液中Fe3+的操作方法是：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；③由FeCl3稀溶液得到FeCl3?6H2O晶體需加熱濃縮、冷卻結晶、過濾。【點睛】本題考查了鐵及其化合物的性質實驗方案設計，題目難度不大，注意掌握鐵與水蒸氣反應原理，（3）中容易忽略鐵在反應中可能過量，過量的鐵能與鹽酸和氯化鐵反應，為易錯點。26、富集(或濃縮)溴元素C33153SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4BD【解析】

海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水，電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質溴溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質的易揮發性，用純堿溶液吸收溴單質得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根離子和溴離子在酸性溶液中發生氧化還原反應得到溴單質，據此分析解答。【詳解】(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產成本較高，不利于工業生產，步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素；(2)溴易揮發，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發性，故答案為：C；(3)該反應中Br元素化合價由0價變為-1價、+5價，其最小公倍數是5，再結合原子守恒或電荷守恒得方程式為：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，故答案為：3；3；1；5；3；(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．溴與二氧化硫水溶液反應生成硫酸和溴化氫，反應的化學方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

(5)萃取劑的選取標準：萃取劑和溶質不反應、溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶。A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取劑，故A錯誤；B．四氯化碳符合萃取劑選取標準，所以能作萃取劑，故B正確；C．溴單質與燒堿溶液反應，不能做萃取劑，故C錯誤；D．苯符合萃取劑選取標準，所以能作萃取劑，故D正確；故選BD。【點睛】明確海水提溴的原理是解題的關鍵。本題的易錯點為(3)，要注意反應中溴既是氧化劑又是還原劑，配平時可以將二者分開配平，配平后再合并。27、分液漏斗溴水褪色ba品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色NaOH【解析】

濃硫酸與亞硫酸鈉反應會生成二氧化硫，其化學方程式為：；二氧化硫能是溴水褪色，其實質是與溴水發生反應，化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，B裝置的實驗操作體現了二氧化硫的還原性；二氧化硫與硫化氫反應，其化學方程式為：，C裝置體現了二