PAGEPAGE1絕密★啟用2024屆新高考教學教研聯盟高三第一次聯考化學試卷注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H~1C~12N~14O~16Na~23Si~28S~32Cl~35.5Fe~56一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.北京時間2024年1月11日13時30分，全球運力最大固體運載火箭“引力一號”在山東海陽附近海域點火升空，成功將3顆衛星送入預定軌道，創造了全球最大固體運載火箭、中國運力最大民商火箭等多項紀錄。下列說法不正確的是()A.火箭殼體采用的碳纖維纏繞復合材料強度高、密度小，可提高火箭的射程及運載能力B.為衛星工作提供能量的砷化鎵太陽能電池板也可以用SiO2代替C.火箭遙測系統使用的高溫壓電陶瓷屬于新型無機非金屬材料D.裝填固體推進劑時采用的粘合劑——端羥基聚丁二烯屬于有機合成高分子材料2.下列化學用語表述不正確的是()A.HCl分子中形成的σ鍵電子云輪廊圖：B.NH3和CH4的VSEPR模型完全相同C.NaClO的電子式：D.細胞和細胞器的膜由大量兩性分子組裝而成，體現了超分子自組裝的特征3.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A.當溶液中有1molFe3+發生水解，所得Fe（OH）3膠體中含有NA個膠粒B.32gS8（）分子中含有a鍵的數目為8NAC.冰晶體中，1mol水分子含有氫鍵的數目為4NAD.足量鐵與7.1g氯氣完全反應轉移電子的數目為0.2NA4.下列圖示裝置能達到實驗目的的是()A.測定鋅與稀硫酸的化學反應速率B.測中和反應的反應熱C.制作簡單的氫氧燃料電池D.檢驗乙醇發生消去反應的產物5.下列反應的離子方程式書寫不正確的是()A.向硝酸鋁溶液中加入過量氨水：B.向300mL1mol/LNaOH溶液中通入標準狀況下4.48L的CO2：C.向NaClO溶液中滴加幾滴NaHSO3溶液：D.向碳酸氫銨溶液中加入少量硫酸錳溶液生成MnCO3沉淀：6.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，Y是地殼中含量最高的元素，X、Y形成的某種固體化合物可表示為XY2+XY3-，Z基態原子的核外電子有6種空間運動狀態，Z與W的基態原子均只含有1個單電子。下列說法不正確的是()A.簡單離子的半徑大小：Z>X>YB.Z與X、Y能形成離子化合物C.Y的單質分子中可能含有極性鍵D.W與Z的最高價氧化物的水化物之間能發生反應7.布洛芬具有抗炎、鎮痛、解熱作用，但口服該藥對胃、腸道有刺激性，可對布洛芬分子的結構進行修飾（如圖），下列說法不正確的是()已知：吡啶（）的性質與苯環相似，具有芳香性。A.a和b分子都具有手性B.1molb最多能與6molH2發生反應C.a分子中最多有10個碳原子共平面D.b在人體內可緩慢釋放出布洛芬和另一種物質c，c有6種不同化學環境的氫原子8.下列實驗操作和現象及結論均正確的是()選項實驗操作和現象結論A向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發生了加成反應B向5mL0.01mol/LKI溶液中加入2mL0.01mol/LFe2（SO4）3溶液，將溶液分成兩份，一份滴加淀粉溶液呈藍色，另一份滴加KSCN溶液呈紅色Fe3+和I-的反應存在限度C常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產生無色氣體，后者無明顯現象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強D向丙烯醛中滴加溴水，溴水褪色丙烯醛分子中含有碳碳雙鍵9.在堿性溶液中，銅與縮二脲形成某種紫色配離子，其結構如圖所示。下列說法不正確的是()A.元素的第一電離能：N>O>C>CuB.該配離子中銅的化合價為+2價C.該配離子中心離子的配體數和配位數相等D.縮二脲的分子式為C2H5N3O210.氮化硅（Si3N4）是一種高溫結構陶瓷材料，它硬度大、熔點高、化學性質穩定。合成氮化硅的一種工藝流程如圖所示，下列說法正確的是()已知：SiCl4在潮濕的空氣中易水解，產生白霧。A.該流程中可循環使用的物質是NH3B.第①步反應中產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁C.1molSiCl4和Si3N4所含共價鍵數目均為4NAD.第③步反應可用氨水代替NH311.由疊氮有機物和炔烴合成雜環化合物是“點擊化學”的核心反應，在生物化學、超分子化學和材料化學研究領域得到了廣泛的應用。使用一價銅作催化劑，基于同位素交叉等實驗，Fokin等于2013年提出了雙銅協同催化的機理如圖所示。下列說法不正確的是()A.Cu位于元素周期表中的ds區，價層電子排布式為3d104s1B.過程④中N原子存在雜化方式的變化C.一價[Cu]催化劑能有效降低總反應的焓變，加快反應速率D.該過程的總反應屬于加成反應，可表示為12.TK時，現有25mL含KCl和KCN的溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸銀標準溶液對該混合液進行電位滴定（CN-與H+的反應可以忽略），獲得電動勢（E）和硝酸銀標準溶液體積（V）的電位滴定曲線如圖所示，曲線上的轉折點即為化學計量點。下列說法不正確的是()已知：I.Ag+與CN-的反應過程為①、②；Ⅱ.TK時，，。A.V1=5.00，A→B發生反應：B.原溶液中，C.C點時，溶液中D.D點：13.采用惰性電極，設計雙陰極三室微生物燃料電池（MFC）進行同步硝化和反硝化脫氮產電的裝置如圖所示。下列說法不正確的是()A.電極N為燃料電池的負極B.若乙室中消耗1mol葡萄糖，則理論上外電路可轉移24mol電子C.工作過程中H+由乙室分別向甲室和丙室遷移D.丙室的好氧電極上得電子的微粒有O2和NH4+14.NO2是常見的環境污染性氣體。一定溫度下，向三個容積不等的恒容密閉容器中分別投入1molNO2，用足量活性炭還原NO2的反應為。反應相同時間后，三個容器中NO2的物質的量（n）如圖中A、B、C三點所示。下列敘述不正確的是()A.A點達到平衡，B、C點均未達到平衡B.若B點達到平衡時，在該溫度下的平衡常數K=0.25C.若C點使用催化劑，能提高NO2的轉化率D.C點時，瞬間壓縮容器體積至1L后，NO2的物質的量增大二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（13分）喹啉[]廣泛用于醫藥、染料、農藥和化學助劑等領域。在無水體系中利用Skraup反應制備喹啉的反應原理如下：物質分子式相對分子質量熔點（℃）沸點（℃）甘油C3H8O39217.8290苯胺C6H7N93-6.2184硝基苯C6H5O2N1236210喹啉C9H7N129-15.6238.1已知：i.喹啉具有堿性，在較高溫度下易被氧化；ⅱ.硫酸亞鐵作反應的緩和劑。實驗步驟：①預熱：在250mL.三頸燒瓶中，加入2.0gFeSO4·7H2O晶體和19g無水甘油，控制溫度在180℃左右，加熱5min。②加料：待自然降溫至100℃左右，依次加入4.65g苯胺，4g硝基苯和9mL濃硫酸。③制備：先用小火加熱裝置A，當反應液微沸時先立即移去加熱裝置，保持微沸繼續反應，后小火回流2h。裝置A④氧化：向反應液中加入40%的NaOH溶液呈強堿性，用水蒸氣蒸餾。將餾出液用濃硫酸酸化至強酸性，然后用冰鹽浴冷卻至0℃，慢慢加入NaNO2溶液至反應液使淀粉-KI試紙變藍立即停止。再將反應液置于沸水中加熱15min，待無色氣體逸出后，停止加熱。⑤蒸出：將溶液轉移至圓底燒瓶，滴加40%NaOH溶液至強堿性，再用水蒸氣蒸出。⑥提純：將粗品經分離、提純、干燥后得到產品4.3g。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_____________。步驟①預熱的目的是_____________。（2）步驟③中，移去加熱裝置后若反應液繼續沸騰，可采取的方法是_____________。（3）用離子方程式表示步驟④中淀粉-KI試紙變藍的原因：_____________。（4）已知與NaNO2在酸性條件下反應生成重氮鹽，加熱煮沸時水解產生N2和苯酚。步驟⑤中加入40%NaOH溶液的作用有：①____________，②將喹啉硫酸鹽轉化為喹啉，③中和苯酚，使之轉化為苯酚鈉從有機物中分離。（5）檢驗步驟⑤中苯酚是否除盡的實驗操作是_____________。（6）計算該實驗中喹啉的產率：____________（結果保留三位有效數字）。16.（15分）鉻是最堅硬的金屬，金剛石是自然界中最硬的物質。一種由鉻鐵礦（含FeCr2O4、MgO、SiO2、Al2O3等）為原料制備鉻單質的流程如圖所示。已知：①燒渣含Na2CrO4、Fe2O3等。②。③，lg1.6≈0.2。回答以下問題：（1）焙燒時將礦料和NaOH進行研磨，目的是____________________________。（2）焙燒時生成Na2CrO4的化學方程式是_________________________________。（3）已知0.1mol/LAlCl3溶液中，鋁形態的濃度（以Al3+或[Al（OH）4]-計）的對數（lgc）隨溶液pH變化的關系如圖。則調pH的范圍是_____________。（已知SiO32-恰好在a~b的pH范圍內完全沉淀）（4）工業上冶煉Cr的方法是_____________。基態Cr原子的價層電子排布圖為_____________。從原子結構及性質的角度分析金屬Cr硬度很大的原因：_____________。（5）晶體硅具有與金剛石相似的晶體結構（如圖），已知Si原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體硅的密度為_____________g/cm3（列出計算表達式）。（6）硅酸鹽是地殼巖石的主要成分，硅酸鹽的陰離子結構豐富多樣。某種硅酸鹽陰離子的硅氧四面體雙鏈結構如下圖所示，則該陰離子的結構通式可表示為_____________。17.（15分）火箭推進劑在航天和軍事領域具有廣泛的應用。I.肼（N2H4）常溫下呈液態，具有弱堿性和強還原性，可與H2O2等氧化劑用作火箭燃料。（1）肼溶于水形成二元弱堿，堿性比NH3·H2O弱，在水中的電離與NH3·H2O相似，寫出肼在水中的電離方程式：_______________。（2）在標準壓強和指定溫度（298.15K）下，由元素最穩定的單質生成1mol化合物時的反應熱稱為該化合物的標準摩爾生成焓。已知N2H4（I）、H2O2（I）、H2O（g）的標準摩爾生成焓分別為50.63kJ/mol、-187.78kJ/mol、-241.82kJ/mol。寫出火箭燃料N2H4（I）和氧化劑H2O2（I）反應生成N2（g）和H2O（g）的熱化學方程式：_____________。（3）肼（N2H4）-雙氧水燃料電池由于綠色環保且具有較高的能量密度而被廣泛使用，其工作原理如圖所示。①寫出負極的電極反應式：_____________。②設兩極區溶液體積均為1L，溶液的密度為1.2g/cm3，忽略溶液體積和密度的變化。當A極產生11.2L（標準狀況）氣體時，B極區NaOH溶液的質量分數為40%，計算初始時NaOH溶液的濃度：_____________（用質量分數表示，結果保留三位有效數字）。Ⅱ.我國的祝融號火星車已于2021年成功登陸火星，火星表面大氣的主要成分是CO2，占總量的95.32%。科學家們設想通過還原反應將其轉化為推進劑以實現星際旅行的愿望，二氧化碳加氫甲烷化（Sabatier反應）可表示為：反應1：反應2：將5molCO2和20molH2通入某恒壓密閉容器中將CO2甲烷化，平衡時體系中各含碳元素物質的物質的量n（X）與溫度T的關系如圖所示。（4）曲線Y代表的物質是____________（填化學式），曲線Z所代表的物質在1100K以上物質的量減小的原因是_____________。（5）當反應1和反應2均達到化學平衡狀態時，若維持溫度不變，向容器內通入惰性氣體He，則反應2平衡____________（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）。（6）800K時，若平衡時容器內總壓為p，則反應2的壓強平衡常數Kp=____________（結果保留兩位有效數字，Kp為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）。18.（15分）以乙炔為原料可合成多種高分子，根據以下合成路線回答問題：已知：①②請回答下列問題：（1）A的結構簡式為______________，N中的官能團名稱是________________。（2）D的分子式為________________。（3）由C生成維綸的化學方程式為________________。（4）E的二氯取代產物共有_______________種（考慮立體異構）。（5）下面說法不正確的是_______________（填標號）。A.由HCCH生成F的每一步反應的原子利用率均為100%B.①和②的反應類型分別為加聚反應和水解反應C.F中所有碳原子和氧原子一定共平面D.已知C的電負性：sp>sp2>sp3，電負性越大，鍵的極性越強，故乙炔比乙烯更容易使溴水褪色E.由題目信息可知，以CO2為主要原料能生成可降解的高分子材料（6）寫出以乙炔為原料合成CH3CH2CH2CHO的合成路線圖（無機試劑任選）。PAGEPAGE12024屆新高考教學教研聯盟高三第一次聯考化學參考答案一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）題號1234561891011121314答案BBDCCACBCACDDD1.B【解析】砷化鎵用作太陽能電池板，具有半導體的性質，SiO2沒有半導體性質，故B錯誤。2.B【解析】NH3的中心原子N采取sp3雜化且有一個孤電子對，VSEPR模型為四面體，CH4的中心原子C采取sp3雜化、無孤電子對，VSEPR模型為正四面體，兩者不完全相同，故B錯誤。3.D【解析】單個膠體粒子中含有多個Fe（OH）3，1molFe（OH）3形成的膠粒數目小于NA，故A錯誤；32gS8的物質的量是mol每個S8分子含有8個σ鍵，所含σ鍵的數目為NA，故B錯誤；冰中的每個水分子可以和相鄰的4個水分子形成氫鍵（冰融化為水約有15%的氫鍵斷裂），每個氫鍵被2個水分子共用，所以每個水分子含有的氫鍵數目為個，故冰晶體中，1mol水分子含有氫鍵的數目為2NA，故C錯誤；足量的鐵與Cl2反應生成FeCl3，根據得失電子守恒：Cl2~2e-，0.1molCl2完全反應轉移電子數目為0.2NA，故D正確。4.C【解析】測定鋅與稀硫酸的化學反應速率應該使用分液漏斗盛裝稀硫酸，故A錯誤；中和熱的測定實驗中，內外燒杯上口要平齊以減少熱量散失，且缺少玻璃攪拌器，故B錯誤；先電解Na2SO4溶液產生H2和O2，氣體被石墨電極吸附后，斷開K1、閉合K2可形成燃料電池，故C正確；乙醇與濃硫酸反應過程中可能產生SO2、揮發出乙醇等還原性氣體，會干擾乙烯的檢驗，故D錯誤。5.C【解析】NH3·H2O是弱堿，過量時只生成Al（OH）3沉淀，故A正確；NaOH和CO2物質的量之比為3:2，反應產物中有HCO3-和CO32-，根據原子守恒和電荷守恒可知，B正確；NaClO溶液過量，H+與ClO-結合生成HClO，故C錯誤；Mn2+和HCO3-反應生成MnCO3沉淀，促進了HCO3-的電離，H+與溶液中的HCO3-反應產生CO2，故D正確。6.A【解析】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，Y是地殼中含量最高的元素，Y為O；X與Y能形成化合物XY2+XY3-，X的化合價為+5價，故X是N；Z基態原子的核外電子有6種空間運動狀態，Z與W的基態原子均只含有1個單電子，Z是Na，W是Al或Cl。簡單離子的半徑大小：N3->O2->Na+，故A錯誤；Na與N、O能形成離子化合物，故B正確；O3分子是極性分子，所含化學鍵是極性鍵，故C正確；NaOH溶液與Al（OH）3、HClO4均能反應，故D正確。7.C【解析】a（）和b（）均只含有一個手性碳原子，屬于手性分子，故A正確；b分子中含有苯環和吡啶雜環，已知吡啶（）具有芳香性，性質類似于苯環，1molb最多與6molH2發生加成反應，故B正確；a（）分子中最多有1個碳原子共平面，故C錯誤；b分子在人體內水解生成布洛芬和物質，氫原子種類數為6，故D正確。8.B【解析】向溴水中加入苯，振蕩后靜置，溴被苯萃取，水層顏色變淺，故A錯誤；Fe3+與I-發生反應：，I-過量但溶液中還剩余Fe3+，說明該反應是可逆反應，存在反應限度，故B正確；濃硝酸常溫下使Fe發生鈍化，濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，故C錯誤；丙烯醛分子中含有碳碳雙鍵和醛基，醛基具有還原性，溴水可將醛基氧化成羧基，檢驗碳碳雙鍵時應先排除醛基的干擾，故D錯誤。9.C【解析】元素的第一電離能：N>O>C>Cu，故A正確；與銅形成配合物的配體分別是2個和2個OH-，配離子整體呈現-2價，故銅顯+2價，故B正確；每個中心離子的配體數為3，配位數為4，故C錯誤；根據配離子的結構可知，縮二脲的結構簡式為，分子式為C2H5N3O2，故D正確。10.A【解析】根據反應：3Si（NH）2高溫Si3N4+2NH3↑，流程中可循環使用的物質是NH3，故A正確；，故B錯誤；1molSiCl4含4molSi—Cl，1molSi—N，含12molSi—N，故C錯誤；已知SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解，產生白霧，不能用氨水代替NH3，故D錯誤。11.C【解析】Cu位于元素周期表中的ds區，價層電子排布式為3d104s1，故A正確；過程④中存在NN斷裂成N=N，N的雜化方式由sp轉化為sp2，故B正確；催化劑能降低反應的活化能，不能改變反應的焓變，故C錯誤；該反應中炔烴CC斷裂發生加成反應，故D正確。12.D【解析】已知曲線上的轉折，點為化學計量點，根據題意和圖像，結合化學方程式可知：A點為CN-完全反應生成[Ag（CN）2]-的終點，B點為[Ag（CN）2]-轉化為AgCN沉淀，看作第一滴定終點，C點生成AgCl沉淀，看作第二滴定終點。根據Ag+與CN-反應過程：①、②可知：A點體積為2.50mL，B點體積為5.0mL，故A正確；原溶液中，，根據物料守恒關系可知：，故B正確；C點，CN-和Cl-完全沉淀，溶液中同時存在二者的沉淀溶解平衡，，故C正確；D點，硝酸銀溶液過量，根據Ksp和圖像關系可知：，故D錯誤。13.D【解析】根據題意，該裝置屬于原電池裝置，陰極發生還原反應即為原電池的正極，根據物質的轉化關系可知：N為負極，M和P均為正極，故A正確；1mol葡薊糖（C6H12O6）轉化為6molCO2時轉移24mol電子，故B正確；原電池中H+從負極向正極遷移，故C正確；丙室中NH4+→NO2-→NO3-過程失去電子（被O2氧化）發生氧化反應，O2在電極上得到電子發生還原反應生成水，故D錯誤。14.D【解析】該反應正向氣體分子數增大，恒溫恒容條件下，A點的容器體積最小，壓強最大，A點的反應速率最大；C點的容器體積最大，壓強最小，C點的反應速率最小。根據A、C點NO2的物質的量可知A點已經達到平衡狀態，C點未達平衡。根據“三段式”計算平衡常數K：計算B點濃度商Q：故B點未達平衡，故A正確；A、B、C點在同一溫度下，該反應的平衡常數不變，故B正確；C點未達平衡，使用催化劑可以加快反應速率，提高反應物的轉化率，故C正確；C點時，瞬間壓縮容器體積至1L，與A點形成等效平衡，NO2的物質的量為0.5mol、保持不變，故D錯誤。二、非選擇題（本題共4小題，共58分。）15.（13分，除注明外，每空2分）（1）球形冷凝管（1分）除去反應體系中大部分水（2）用濕毛巾捂住燒瓶底部（其他合理答案均給分）（3）（4）中和過量硫酸（5）取步驟⑤中的溶液少許于試管中，先用硫酸酸化，再滴加FeCl3溶液，若溶液不顯紫色，說明苯酚已除盡（或滴加酸化的FeCl3溶液）（6）66.7%【解析】（1）根據題意，斯克洛甫法（Skraup）合成喹啉時體系要求無水，硫酸亞鐵晶體中含有水分，需將二者混合物加熱至180℃，脫除大部分水。（2）本反應是放熱反應，反應液微沸表明反應已在進行，此時如不立即移去熱源，則反應過于劇烈，使物料暴沸，甚至沖出冷凝管上口。如果移去加熱裝置后反應液繼續沸騰，可用濕毛巾捂住燒瓶底部降溫。（3）喹啉具有堿性，在較高溫度下易被氧化，用硫酸酸化后用冰鹽浴冷卻至0℃，用NaNO2溶液氧化苯胺。為防止NO2-過量，需用淀粉-KI試紙檢驗，原理是：。（4）煮沸除去N2后，步驟⑤中加入40%NaOH溶液的作用有：①中和過量硫酸，②將喹啉硫酸鹽轉化為喹啉，③中和苯酚，使之轉化為苯酚鈉從有機物中分離。（5）步驟⑤所得溶液呈堿性（與FeCl3溶液反應產生紅褐色沉淀），需先用酸中和，再滴加FeCl3溶液檢驗，若溶液不顯紫色說明苯酚已經除盡。（6）實驗中，n（苯胺）=0.05mol，n（甘油）≈0.21mol，理論上可生成喹琳物質的量n（喹琳）=0.05mol。實驗中產品喹啉的質量m（喹琳）=4.3g，（保留三位有效數字）。16.（15分，除注明外，每空2分）（1）增大固體接觸面積，加快反應速率，使反應更加充分（2）（3）4.7~7.8（4）熱還原法（其他合理答案均可）（1分）鉻原子（或離子）半徑小，價電子數多（金屬陽離子的電荷數多），金屬鍵強，硬度很大（5）（6）或或或【解析】鉻鐵礦含FeCr2O4、MgO、SiO2、Al2O3等，與NaOH、O2混合焙燒得到的燒渣除了Na2CrO4、Fe2O3還有Na2SiO3、MgO和Na[Al（OH）4]，水浸時濾渣1的主要成分為MgO、Fe2O3，濾液中含有CrO42-、SiO32-、[Al（OH）4]-和Na+、OH-，通入CO2調節pH除去SiO32-和[Al（OH）4]-，濾渣2的成分為Al（OH）3和H2SiO3。（1）焙燒時將礦料和NaOH進行研磨，目的是增大固體接觸面積，加快反應速率，使反應更加充分。（2）焙燒時生成Na2CrO4的化學方程式：。（3）根據信息，鋁元素以[Al（OH）4]-的形式存在于溶液中，通入CO2，發生反應轉化為A1（OH）3，如果pH太小又會使Al（OH）3溶解成為Al3+，需要控制溶液的pH。結合圖像，當離子濃度≤1×10-5mol/L可認為沉淀完全，計算過程知下：，，，。，，pOH=9.3，pH2=4.7。故調節pH的范圍：4.7~7.8。（4）工業上冶煉Cr的方法是熱還原法（或鋁熱法）；Cr原子的價層電子排布圖為，因Cr原子（或離子）半徑小，價電子數多（金屬陽離子的電荷數多），所以金屬鍵強，硬度大。（5）一個晶胞中合有硅原子數為，硅的相對原子質量為28，Si原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數的值為NA。晶胞的晶胞參數a與原子半徑r的關系：體對角線，故。根據公式：。（6）選取最小重復結構單元如圖：，該單元中共包含6個Si原子和17個O原子，根據硅為+4價，氧為-2價，可知該多硅酸根的結構通式為或或。17.（15分，除注明外，每空2分）（1）、（只寫第一步也可以）（2）（3）① ②33.3%（4）CO（1分）反應1是放熱反應，反應2是吸熱反應，升高溫度反應1平衡逆移使n（CO2）增多的程度小于反應2平衡正移使n（CO2）減小的程度（5）正向移動（6）0.34【解析】（1）肼溶于水形成二元弱堿，在水中的電離與NH3·H2O相似，電離方程式為、。（2）根據標準摩爾生成焓的定義，可分別寫出3個熱化學方程式：①；②；③。結合蓋斯定律可知：，所以熱化學方程式為。（3）①燃料電池中，肼（N2H4）具有還原性，在負極發生氧化反應：，H2O2具有氧化性，在正極發生還原反應：。②Na