2022屆高考模擬精品試卷PAGEPAGE1江西省南昌市2022屆高三下學期3月第一次模擬考試理綜本試卷參考相對原子質量：H:1He:4C:12O:16Na:23C1:35.5一、選擇題（本大題包括7小題，每小題6分，共42分，每小題的四個選項中，只有一項符合題目要求。）7.2021年9月中國科學家在國際上首次實現了二氧化碳人工合成淀粉，該方法由自然界合成淀粉所需60多步反應縮減為11步反應，其合成速率是玉米的8.5倍，能量轉化效率是玉米的3.5倍。下列有關說法錯誤的是（）A.人工合成淀粉為“碳中和”提供了新途徑B.人工合成淀粉并沒有實現100%的原子利用率C.多糖淀粉的分子式為（C6H10O3)nD.淀粉水解可以生成乙醇8.某有機物結構簡式如圖所示，下列有關說法正確的是（）A.該有機物的分子式為C12H20O3B.該有機物能發生縮聚反應、消去反應C.該有機物環上的一氯代物共有6種D.1mol該有機物最多可與2molNaOH發生反應9.下列實驗不能達到目的的是（）10.下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是（）A.用NaOH溶液吸收NO2:2OH-+2NO2=-2NO2-+H2OB.用過量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2:SO2+OH-==HSO3-C.NaHCO3溶液中加過量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2OD.向鹽堿地中（主要含碳酸鈉）施放硫酸鈣，降低其堿性：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-11.科學家利用金（Au)催化電解法在常溫常壓下實現合成氨，工作時某極區的微觀示意圖如下，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰（LiCF3SO3)和乙醇的有機溶液。下列說法正確是（）A.金（Au)為催化劑不參與反應B.三氟甲磺酸鋰和乙醇的有機溶液不能導電C.該電極方程式為：N2+6e-+6CH3CH2OH==2NH3+6CH3CH2O-D.選擇性透過膜只允許N2、NH3和H2O通過，其它離子不可通過12.已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數的關系如圖，且B、C、D原子最外層電子數之和等于D的質子數，D的簡單離子半徑在同周期元素中最小，只有C與E同主族。下列說法錯誤的是（）A.簡單氫化物的沸點：C>EB.簡單離子的半徑：D>CC.A、B可形成多種二元化合物D.電解熔融C、D形成化合物冶煉D的單質13.室溫下，用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L溴化肼（N2H3Br)的25mL溶液，已知肼（N2H4)是二元弱堿（與NH3類似），滴定過程中混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.N2H62+與Cl-的導電能力之和大于N2H5+的B.b點表示鹽酸與溴化肼恰好完全反應：c(Cl-)=c(Br-)>c(N2H62+)C.c點的混合溶液中：c(H+)>c(N2H62+)>c(N2H5+)D.N2H4與硫酸反應形成的酸式鹽的化學式為N2H6(HSO4)2二、非選擇題26.(15分）碳化物衍生碳以其獨特的性能被廣泛應用在超級電容器、催化劑載體等方面。常用氯氣刻蝕法制備，該方法通過高溫氯化2小時在SiC表面制備碳涂層。其方法如下：（1)裝置B所盛物質為，其作用是.（2)儀器C的名稱是，所盛物質為.（3)圓底燒瓶A中為二氧化錳，發生的化學方程式為；實驗溫度為40℃,加熱方式是，主要目的是.（4)高溫環境為氬氣與氯氣混合氣氛，隨著溫度的升高，氯氣與SiC反應，將Si原子從SiC中刻蝕掉形成碳層，反應方程式為.（5)如果溫度超過1175℃,涂層上的碳結構發生如下變化：碳→骨架碳→非晶碳→石墨碳，則碳涂層硬度會（填“逐漸變高”或“逐漸變低”）。（6)裝置F盛有NaOH溶液用于除氣和回收氬氣，其生成的鹽除了NaCl,還有兩種類別不同的含氧酸鈉鹽（填化學式）。27.(14分）含鋅催化劑（主要為ZnO、同時含有少量Fe、Cu、Pb等氧化物）用于合成氨工業和有機合成工業。為充分利用資源，通過如下工藝流程回收鋅并制備納米氧化鋅。（1)90℃酸浸中，硫酸質量分數控制在30%左右，原因是.（2)氧化除雜階段主要是除去鐵，氧化時發生的離子方程式是.調節pH發生的離子方程式為.（3)加入鋅除去的雜質離子是，深度除雜的目的是.（4)由堿式碳酸鋅分解得到納米氧化鋅的方法是.（5)酸浸中，硫酸的量是理論用量的90%,硫酸不能過量的主要原因是.28.(14分）乙烯是一種重要的基本化工原料，乙烯的產量可以衡量一個國家的石油化工發展水平，研究工業制取乙烯有重要的意義。I.工業用H2和CO2在一定條件下合成乙烯：6H2(g).+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH1已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=-571.6kJ·mol-1②CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)ΔH3=-1411kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(1)ΔH4=-44kJ·mol-1（1)ΔH1=.（2)在密閉容器中充入體積比為3:1的H2和CO2,不同溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如右圖所示，下列說法正確的是。A.為了提高乙烯的產率應盡可能選擇低溫B.生成乙烯的速率：v(M)可能小于v(N)C.M點時的壓強一定小于N點時的壓強D.平衡常數：KM<KNII.工業用甲烷催化法制取乙烯：2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)ΔH>0,T℃時，向2L的恒容反應器中充入2molCH4,僅發生上述反應，反應過程中CH4的物質的量隨時間變化如圖所示：（3)實驗測得k正、k逆為速率常數，只與溫度有關，T℃時k正與k逆的比值為（用含x的代數式表示）；若將溫度升高，速率常數增大的倍數：k正k逆(填“＞”“＝”或“＜”）。II.乙烷裂解制乙烯：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g).（4)T℃時，將乙烷與氦氣體積比1:1混合后，通入一密閉容器中發生反應。平衡時容器壓強為pPa,若乙烷的平衡轉化率為50%,反應的平衡常數Kp=（用分壓表示，分壓＝總壓×物質的量分數）。IV.電化學法還原二氧化碳制乙烯原理如右圖所示。（5)陰極電極反應式為：。電路中轉移0.3mol電子，兩極共收集氣體L（標準狀況）。35.〖化學－選修3:物質結構與性質〗（15分）主族元素Be、B、Na、P、CI等的某些化合物對工農業生產意義重大，回答下列問題：（1)我國自主研發的氟硼鈹酸鉀（KBe2BO3F2)晶體用于制造深紫外固體激光器，可用于高溫超導、催化劑等領域研究。其中K+核外電子的運動狀態有種。Be、B、F、O第一電離能由大到小的順序為。（2)H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，制備H3BNH3的化學反應為：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3其中（HB=NH)3是六元環狀物質，與其互為等電子體的有機物分子式為，1mol(HB=NH)3有molσ鍵。（3)液氨可作制冷劑，汽化時吸收大量的熱的原因是。（4)PCl,在加壓下于148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得P-Cl的鍵長為198pm和206pm兩種。此時熔體中存在（填化學鍵類型），P的雜化類型為。（5)在超高壓（300GPa)下，金屬鈉和氮可形成化合物。結構中，鈉離子（小圓球）按簡單立方排布，形成Na8立方體空隙（如右圖所示），電子對（2e-)和氨原子交替分布填充在立方體的中心。已知晶胞是構成晶體的最基本的幾何單元，該晶體晶胞邊長a=395pm,計算晶體的密度ρ=（單位：g/cm)(寫表達式，已知NA為阿伏伽德羅常數）36.〖化學一選修5:有機化學基礎〗（15分）M為一種醫藥的中間體，其合成路線為：已知：①同一個碳上連兩個羥基不穩定：②（1)A的結構簡式為，C的名稱。（2)D中官能團名稱是。（3)F生成G的反應類型為。（4)寫出符合下列條件的D的所有同分