子膚市盤茶陽光賣唸學枝第4課時楊質的量在化學方程式計算中的用知識要點學習本節時，首先要明確物質的質量、氣體的體積〔狀況〕、物質的量濃度、物質所含的粒子數與物質的量之間的關系。再把化學方程式中各物質的化學計量數w〕之比于各物質的量之比作為計算依據，最后，注意審題和標準的書寫格式。根本解題思路為：根底訓練（時間20分鐘，分值33分）（2分）兩種物質恰好完全反，那么它們的質量一相B.它們的物質的量濃度一相C.它們的物質的量一相D.以上均不對答案：D（2分）400mL1mol/L的NaOH溶液最多可吸收狀況下的C12A.8.96L B.4.48L C.22.4L D.2.24L答案：B由2NaOH+Cl=NaCl+NaC10+H0來計算。22（2分）在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，參加過量鐵粉，使其正好完全反后,經過濾得到固體產物的質量與所加鐵粉的質量相，那么混合溶液中所含c〔出〕和c（CU2）之比值是

A.7：1A.7：1B.1：7C.2：7D.7：2答案：C由Cu2+Fe=Cu+Fe2,2H++Fe二Fe?+Hf來計算。2（2分）將溶質的質量分數為4%的NaOH溶液mg與質量分數為4%的稀鹽酸mg相混合，對混合液的表達中正確的選項是參加紫色石蕊試液顯紫色用藍色石蕊試紙檢驗混合液顯只含有NaCl一種溶質含有NaCl和NaOH兩種溶質答案：B質量的HC1和N&OH反，HC1過量（2分）將22.4LCO和N的混合氣體通過Na0粉末，所得氣體不使石灰水變2222渾濁，收集這些氣體體積共16.8L〔以上氣體均為狀況下測〕，該混合氣體對氫氣的相對密度為A.8B.18A.8B.18C.28D.32答案：B2C0+2Na0=2NaCO+0AV2 2 2 2 3 221111.2L〔2-1〕LAV=2-1=11.2LN2?I叼=44X1+28XJ_=3622???混合氣體對H相對密度為182（5分）CO和CO混合氣體18g,充入0使CO完全燃燒后，測得CO體積為11.2222L〔狀況下〕，那么燃燒時消耗0的質量為 ，原混合氣體中CO質量為2 ,co質量為,co和co的體積比為 ,相同條件下，該混合22氣體反前后體積 變化〔有或無〕。答案：4g7gllg1:1無（6分）體積、物質的量濃度的氯化頓溶液可使體積的硫酸鐵、硫酸鎂、硫酸鉀三種溶液中的SO?恰好完全沉淀，那么三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比4是 。體積的三種鹽溶液中金屬離子的物質的量之比是 O答案：1：3：3 2：3：6（6分）向10mLNaSO溶液中參加過量的BaCl溶液，得到1.17g沉淀，原2 4 2溶液中N?的物質的量濃度是多少？

答案：解析:根據題目中所得沉淀的質量，利用化學計量數之比于各物質的物質的量之比，計算出NaSO的物質的量，由于溶液中N?的物質的量是NaSOTOC\o"1-5"\h\z2 4 2 4的2倍，從而可得出N①的物質的量濃度。設NaSO的物質的量為n(NaSO)2 4 2 4BaCl+NaSO=2NaCl+BaS0I2 2 4 4n(NaSO〕n(NaSO〕2 4m{BaSO) 4—M(BaSO)4n(NaSO〕n(NaSO〕2 4 34 4—

v(BaSO\M(BaSO)4 4=lxL1?g=0.005mol1x233g/mol0.005mol-q5mol/L10x10-3厶9.（6分）狀況下，將33.6LCO通入一量的Na0中，收集到22.4L氣體，求222反后氣體的組成。

答案：解析:根據2Na0+2C0=2NaCO+0,假設CO完全反那么反后氣體體積22 2 2 3 2 2是反前的丄，所以反后的氣體是CO和0的混合氣體，設參加反的co的物質的2222

量為n(CO〕，那么剩余的CO的物質的量=33.6厶_口(C0)=-n(CO)2 22.4L?moI-i [-n(CO〕]=n(CO)-0.5mol[-n(CO〕]=n(CO)-0.5mol222Na0+2C02=2NaC0+0221n(CO〕n(CO〕-0.5222.4L22AL-mol-i護”得=1mol生成的。2的物質的量22.4L22AL-mol-i護”得=1mol所以反后余CO?0.5mol,產生。20.5mol0又解：此題可采用差量法2Na0+2C02=2NaC0+022Na0+2C02=2NaC0+02An(氣體)物質的量之比2mol 1mol1mol上式表不每2molCO參加反，產生01mol,氣體物質的量減少1mol/2n〔0〕= 33.6厶_ 22.4L =0.行mol2 22.4L-mo/-i22ADmoln〔CO,余〕= 22.4L —0.5mol=0.5mol2 22AL-mol-i提高訓練（時間30分鐘，分值57分）10.（5分）0.56gC&0正好與20mL鹽酸完全反，這種鹽酸的物質的量濃度為A.0.100mol/L B.0.20mol/L C.0.50mol/L1.0mol/L答案：Dn=0.01molCaO答案：Dn=0.01molCaO—°?molAcm）=L°m01/L11-佔分）在室制取卩的反中,共收集到狀況下的08.96L,那么在此過程中發生轉移的電子數目為X1023 X1023X1023 X1023答案：D2C1-2e=cin=0.4molAn=0.8mo1電子數目為162 （C12〕 （e-〕X1023（5分）在反3C1+6K0H〔濃〕4KC10+5KC1+3H0中，復原劑與氧化2 3 2劑的物質的量之比為A.1：5A.1：5B.1：3C.5：1D.3:答案：A分析化合價變化可知。（5分）將0.15mol的MnO與過量的12mol-Li的濃鹽酸反和50mL12mol-Li的濃鹽酸與足量的MnO反兩者產生的Cl相比〔其他反條件相同〕22A.—樣多 B.前者較后者多C.后者較前者多 D.無法比擬答案：B濃鹽酸過量，MnO可完全反，生成C1較多。22（5分）以下混合氣體經點燃充分反后，能得到純潔物的是質量比為4:7的0和CO2體積比為5:2的空氣和H2分子個數比為1:2的甲烷和氧氣物質的量之比為1:2的氧氣和氫氣答案：AD計算出各物質的物質的量，再由所發生的反來判斷。（5分）足量的鋅粉與500mL鹽酸反，產生的氫氣在狀況下的體積為1.12L,那么這種鹽酸的物質的量濃度是 mol/Lo答案：0.2（5分）一質量的某金屬元素R的硝酸鹽受熱完全分解，反按下式進行：2RN042R+2N0t+0t,結果得到21.6gR和6.72L〔標況〕氣體，R的相3 2 2對原子質量是 O答案：108（7分）取7.8g鎂鋁合金跟足量鹽酸反，放出8.96L狀況下的氫氣。求該合鎂鋁的物質的量之比。答案：1:218.（7分）1.15g金屬鈉跟水反后，得到100mL溶液，試計算：〔1〕生成的氣體在狀況下是多少毫升？〔2〕反后所得溶液的物質的量濃度是多少？答案：解析:金屬鈉跟水反生成NaOH和H,要求生成H的體積和NaOH溶液的22物質的量濃度，只要寫出化學方程式，找到有關物質的量的關系即可求解。解：〔1〕2Na+2HO=2NaOH+Ht22221V〔H〕= L15X1XV=LUX1X22.4L-moli=0.56L=560mL2 23g-mol-i 2 11123g-mol-i 2〔2〕n(NaOH)=v(NaOH)Xn(Na)=^X 1,15 =0.05molv(Na) 2 23g-mol-ic(NaOH)=呱NaOH)=0.05加刃=0.行mol?LiV(NaOH溶液) 0.1L此題還可用以下格式作解:解：2Na+2HO=2NaOH+Ht22〔1〕n(Na)= 1,15 =0.05mol23g-mol-i“陽丿已□E=0.025molV〔H〕=0.025molX22400mL?moli=560mL⑵n(NaOH)=n(Na)=0.05molc(NaOH)=O^5m￡/=0.5mol-Li0.1L建議同學們使用這種格式作解。19.(8分)在500mLNaCl和NqBt的混合溶液中，參加200mL0.05mol/L的AgNO溶液,生成1.326g沉淀；往濾液中參加過量鹽酸，又得到0.287g沉淀。3求原混合溶液中C1和B「的物質的量濃度。答案：c〔Cl〕=0.008mol-L1；c(Br)=0.008mol-Li解析:設Cl和B「的物質的量分別為x、yBr+Ag+=AgBrICl+Ag+=AgClI由題意得143.5g?moli?x+188g?moli?y=l.326gx+y=0.2LXO.05mo]/I廠0.287g143.5g-mol-i解得x=0.004moly=0.004mol那么c〔Cl〕=0.004沏*008mol?Li0.5Lc(Br)=0.008mol?Li拓展探究〔時間10分鐘分值10分〕20.取50.0mLNaCO和Na的混合溶液，參加過量BaCl溶液后得到14.51g23 2S04 2白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g,并有氣體放出，試計算:〔1〕原混合溶液中NaC0和NaSO的物質的量濃度。2 3 2 4〔2〕產生的氣體在狀況下的體積。答案：解：NaCO+BaCl=BaC0I+2NaClTOC\o"1-5"\h\z2 3 2 3Na+2BaCl=BaS0；+2NaCl2S04 2 4BaCO+2HNO=Ba(NO〕+C0t+H03 3 3 2 2 2(1〕n(NaSO)=n(BaSO)= 4,66g =0.02mol2 4 4 233g-mol-im(BaCO)=14.51g-4.66g=