2023高考化學(xué)全真模擬卷四

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5

39Ca40Cr52Mn55Fe56Ni59Cu64La139Ag108

一、選擇題：每小題2分。共50分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.含有共價(jià)鍵的鹽是（）

A.KOHB.HC1C.Na2so4D.MgCh

2.焰色反應(yīng)操作需要用到的儀器是

A.￥B.D.J

C.X

3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.銅B.食鹽水C.氯化氫D.蔗糖

4.許多化學(xué)物質(zhì)在日常生活中有俗名.下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是（）

A.小蘇打一Na2cChB.笑氣一NOC.熟石灰一CaOD.川＜〉一石炭酸

5.下列有關(guān)化學(xué)用語不正確的是

H

A.甲基的電子式:H："：：HB.甲硅烷分子的球棍模型：乂9

C.中子數(shù)為50,質(zhì)子數(shù)為39的軌（Y）的核素：黑丫D.間一硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:'“丫11"

6.下列說法錯(cuò)誤的是

A.梨花淡白柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城：柳絮的主要成分屬于糖類

B.煮豆燃豆箕，豆在釜中泣：豆子中的蛋白質(zhì)、纖維素和脂肪均為天然高分子化合物

C.墨滴無聲入水驚，如煙裊裊幻形生：光束通過墨水時(shí)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.高堂明鏡悲白發(fā)，朝如青絲暮成雪：青絲與白發(fā)的主要成分均屬于蛋白質(zhì)

7.下列說法正確的是（）

A.CH3cH2coOH與CH3coe）OH互為同系物B.比與D2互為同位素

CN,

CH,

I與及c＜：CH,互為同分異構(gòu)體

H,CCHCH2CH3

8.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中不正確的是（）

A.液態(tài)鈉可做核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)B.考古時(shí)利用［C測定一些文物的年代

C.鎂、鋁、鐵在空氣中均能與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化膜，具有抗腐蝕性

D.放射性同位素可用于診斷和治療疾病

9.“三酸二堿”在化工生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是（）

A.在沸騰爐和接觸室中，均使用過量的高壓空氣，以提高硫鐵礦的燃

燒利用率和二氧化硫的催化氧化轉(zhuǎn)化率

B.上圖是工業(yè)制鹽酸的設(shè)備及其簡易圖

C.氯堿工業(yè)是中國現(xiàn)代化工之母，其主要反應(yīng)是電解海水，得到燒堿

和氯氣，因此稱為氯堿工業(yè)

D.合成氨工業(yè)是工業(yè)制硝酸和工業(yè)制純堿的前提和保證，前者可為后

兩者共提供了不止一種原料

10.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)如下（反應(yīng)條件忽略）：

2+

3Fe+2S2O^+O2+XOH-=Fe3O4+S4O；-+2H2O,o下列說法不正確的是（）

A.該反應(yīng)中O2作氧化劑B.該反應(yīng)中Fe?+和S?。；都是還原劑

C.3moiFe2+被氧化時(shí)有ImolCh被還原D.離子方程式中x=4

11.下列說法正確的是()

A.滴瓶中的滴管在加完藥品后應(yīng)將滴管洗凈后再放回原瓶

B.硝酸鉀晶體的制備中，趁熱過濾后加入2mL水的目的是避免NaCl冷卻結(jié)晶，提高KNO3的純度

C.在中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，為準(zhǔn)確測得反應(yīng)前后的溫差，應(yīng)將氫氧化鈉溶液與鹽酸在隔熱的容器中混合測

量混合液初始溫度，然后迅速攪拌測量混合液的最高溫度

D.冬季時(shí)的乙酸常結(jié)成冰狀固體，取用時(shí)可先將試劑瓶置于石棉網(wǎng)上用小火加熱使乙酸熔化，再傾倒或用

膠頭滴管吸取

12.下列關(guān)于氯及其化合物的說法，正確的是()

A.工業(yè)上用澄清石灰水與氯氣反應(yīng)制備漂白粉

B.使用漂白粉時(shí)，滴加過量的濃鹽酸，有利于增強(qiáng)漂白效果

c.C102是常見的自來水消毒劑，能使水中懸浮的雜質(zhì)沉降

D.漂粉精可以作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，也可用于泳池的消毒劑

13.下列離子方程式書寫正確的是

++

A.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H=H2SiO31+2Na

B.硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋼至沉淀物質(zhì)的量最大：3Ba"+6OFT+2A產(chǎn)+3SOj=3BaSCUl+2Al(OH)31

C.向銀氨溶液中加入鹽酸：[Ag(NH)]++2H+=Ag++2NH：

2+

D.向Ca(C10)2溶液中通入少量SO2：S02+Ca+2C10+H2O=CaSO31+2HClO

14.下列說法不正確的是()

A.豬油水解可得到含丙三醇的混合物，加入飽和食鹽水，丙三醇不會(huì)析出

B.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而苯不能，說明甲基能使苯環(huán)變活潑

C.CH3col80c2H$在稀硫酸中水解后，再0出現(xiàn)在乙醇和乙酸乙酯中

D.+CHLCH-CH-CHL%二的單體是CH2=CHCH=CH2和CH3CH=CH2

15.化合物M是某藥物的中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.M的分子式為C|4H|6。4

B.M中含有I個(gè)手性碳原子Vo

C.M在酸性條件下的水解產(chǎn)物有三種六"''

D.1molM最多與3moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

16.部分短周期主族元素的有關(guān)信息如表所示：

元素代號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T原子最外層上的電子數(shù)是次外層的(倍

R在短周期主族元素中，原子半徑最大

L簡單離子L?與T"-的核外電子數(shù)相等

Q與T同族

下列說法正確的是()

A.T的相鄰主族元素與R形成的化合物中只有離子鍵

B.R、L、Q最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)

C.簡單氫化物的沸點(diǎn)：T<QD.四種元素形成的簡單離子半徑：Q>T>L>R

17.常溫下，向10.00mL濃度為0.05000mol-L」的二甲胺[(CFhXNH-EhO]的溶液中逐滴加入vmL0.05000molLl

鹽酸(已知二甲胺在水中電離與氨相似，常溫下X下列說法正確的是

Kb[(CH3)NH2H2O=2.010-5)O

A.v=0的溶液中有C[(CH3)2NH；]=C(OH-)B.v=0溶液中水電離出來的c(OH-)=l()-3mol/L

C.v=5所得溶液中有C[(CH3)2NH；]>C[(CH3)2NH-H2O]D.v=10所得溶液中有c(H+)=c(OH)

18.國際計(jì)量大會(huì)第26次會(huì)議修訂了阿伏加德羅常數(shù)，己于2019年5月20日正式生效。州、代表阿伏加德

羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中通過NA個(gè)電子時(shí)，陰極析出32g銅

B.ILImol-r1CHQOONH』溶液中CH,CO。與NH：數(shù)目均為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為L5NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

I1

19.25℃,H?。？分解反應(yīng)的方程式為H2。？分解反應(yīng)的濃度與時(shí)間曲線如圖所示，

三竺絆），當(dāng)觀察的時(shí)間間隔無限小，平均速率的極值即為化學(xué)反應(yīng)在t時(shí)的瞬時(shí)速率，即

對.（：；。2））/玲。2）,A點(diǎn)切線的斜率為嗤黑=0.014mol.dm-min\表示在第20min,當(dāng)H/）,濃

度為0.4mol-drrT3時(shí)，瞬時(shí)速率為0.014mol-dmT.minT（斜率、速率均取

絕對值），則下列說法正確的是

A.反應(yīng)到A、B、C三點(diǎn)時(shí)的瞬時(shí)速率C>B>A

B.由題意可知瞬時(shí)速率與平均反應(yīng)速率無關(guān)

C.某點(diǎn)切線的斜率越大，瞬時(shí)反應(yīng)速率越快

D.沒有催化劑「，Hz。？就不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)

20.N%和NO是有毒氣體，在一定條件下它們可通過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的N2

和HzO。己知：斷開ImoINmN、1molN-H、1molN=O、1molH-0的健能分別為：946kJ/mok391kJ/moK

607kJ/mol.464kJ/mol,則該反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g),,5N2(g)+6H2(3(g)的反應(yīng)熱為

A.-1964kJmol-1B.+430kJmol-1C.-1780kJ-mol-1D.-450kJ-mol-'

21.硼烯具有優(yōu)異的電學(xué)、力學(xué)、熱學(xué)等屬性，將成為繼石墨烯之后又一種“神

奇納米材料科學(xué)家已成功合成多種結(jié)構(gòu)的硼烯，如圖為“皺褶”式硼烯的結(jié)

構(gòu)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.“皺褶”式硼烯中每個(gè)硼原子共用3對電子

B.“皺褶”式硼烯中硼原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.硼烯有望代替石墨烯作硼烯一鋰離子電池的負(fù)極材料

D.氧化硼的水化物是一種弱酸，與過量OH-反應(yīng)可生成B（OHW或BCh-

22.有機(jī)物液流電池因其電化學(xué)性能可調(diào)控等優(yōu)點(diǎn)而備受關(guān)注。南京大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種水系分散的聚

合物微粒“泥漿”電池（圖1）?該電池在充電過程中,聚對苯二酚（圖2）被氧化，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.放電時(shí)，電流由a電極經(jīng)外電路流向b電極

B.充電時(shí)，a電極附近的pH減小

C.充電時(shí)，b電極的電極反應(yīng)方程式為

D.電池中間的隔膜為特殊尺寸半透膜，放電時(shí)H+從a極

區(qū)經(jīng)過半透膜向b極區(qū)遷移

+

23.某二元酸（化學(xué)式用H?X表示）在水中的電離方程式是：H2X=H+HX-,HXH++X'25。（2時(shí),

向20.00mL0.1mol.1/H2X溶液中滴入0.1mol?匚1NaOH溶液，P°H水表示溶液中由水電離出的

c水（0H）的負(fù)對數(shù)『lgc/OH）］,pOH水與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A.C、E兩點(diǎn)溶液：C點(diǎn)和E點(diǎn)均顯中性

B.B點(diǎn)溶液中：C（X2）>C（H+）-C（OH'）

C.D點(diǎn)溶液中：c（Na+）+c（HX-）+c（X2"）=0.1Omol-E'

20.040.050.0V(NaOH)/ml.

D.圖中C點(diǎn)至D點(diǎn)對應(yīng)溶液中:太寸逐漸增大

24.下列各組熱化學(xué)方程式中，△HAAH2的是

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH,C(s)+yO2(g)=CO(g)AH2

②S(S)+O2、g)=SO2(g)AHIS(g)+O2(g)=SO2(g)AH2

③H2(g)+JC)2(g)=H2O⑴AH!2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH2

@CaCOj(s>CaO(s)+CO2(g)AHICaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)AH2

A.①B.④C.②③④D.①②③

25.由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

S0緩慢依次通入滴有酚獻(xiàn)的NaOH溶液、石蕊酚微溶液紅色褪

A2SC)2是酸性氧化物

試液中去、石蕊變紅

B向KI溶液中加入過量氯水，加淀粉淀粉不變藍(lán)氯水具有漂白性

前者pH=7,后者

C室溫下，分別測氯化鈉溶液、硅酸鈉溶液的pH非金屬性：Cl>Si

pH>7,

D將Fe(NO3)2溶于稀H2so4后,滴加KSCN溶液，溶液變成紅色硝酸亞鐵已變質(zhì)

二、非選擇題：本題共有6個(gè)小題，共50分。

26.(4分)(1)比較Al。2和CO；結(jié)合H+的能力強(qiáng)弱：A1O,CO；(填“廣、”或"=")，用一個(gè)化

學(xué)方程式說明?

(2)CaC2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出CaC2的電子式

(3)在常壓下，甲醇的沸點(diǎn)(65℃)比甲醛的沸點(diǎn)(-19℃)高。主要原因是.

27.(4分)(為測定無水Cu(NC)3)2產(chǎn)品的純度，可用分光光度法。已知：

4NH3H2O+CM+=CU(NH3):+4+0；Cu(NH3)：對特定波長光的吸收程

度(用吸光度A表示)與Cu2+在一定濃度范圍內(nèi)成正比。現(xiàn)測得CU(NH3)2+

的吸光度A與Cu2+標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖所示：

準(zhǔn)確稱取0.3150g無水Cu(N03)2,用蒸儲(chǔ)水溶解并定容至100mL,準(zhǔn)確移

取該溶液NH3H2O,再用蒸錨水定容至100mL,測得溶液吸光度A=0.620,

則無水CU(N03)2產(chǎn)品的純度是(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，保留三位有效數(shù)

字)，寫出必要的過程。

28(10分)I.化學(xué)試劑的妥善保存十分重要。共價(jià)化合物A由三種常見的

短周期元素組成，常溫常壓下是--種有特殊氣味的無色液體，易與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室必須密封避光保

存。按以下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(以下反應(yīng)都為充分

反應(yīng)、氣體F溶于水部分忽略不計(jì))：

(1)組成A的元素的元素符號為；

G的化學(xué)式為。**的“、<mmF

(2)液體A反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式

7俗“工”中

為。足微■點(diǎn)白包,段(；

(3)保存A時(shí)常加入1%的乙醇來破壞A被

氧化生成的劇毒物質(zhì)Co請寫出C與乙醇反應(yīng)生成碳酸二乙酯的化學(xué)方程式。

ILNa2s2。3,又名大蘇打、海波，可用以除去自來水中的多余氯氣。在實(shí)驗(yàn)室可以用新制氯水模擬含多余氯

氣的自來水，向新制氯水中滴入Na2s2O3溶液。

(1)新制氯水與Na2s2O3溶液反應(yīng)的離子方程式為o

(2)新制氯水中的氯氣被全部除盡后，如果繼續(xù)滴入Na2s2。3溶液有可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：，

29.（10分）甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料，在工業(yè)上有著重要的用途。

(1)已知：①C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)AHI=-45.5kJ/mol

②2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)△H2=-23.9kJ/mol

③C2H50H(g)=CH30cH3(g)AH3=+50.7kJ/mol

請寫出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇?xì)怏w的熱化學(xué)方程式：

（2）利用C0和H2也可以合成甲醇，其反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）.-CH3OH（g）AH0相同條件下，向容積

相同的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入等量的物質(zhì)的量之比為1：2的CO和H2的混合氣體，改變

溫度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)進(jìn)行到tmin時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。

①從a點(diǎn)到c點(diǎn)，溫度升高甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大的原因是

②根據(jù)圖像判斷AH（填“>”、"v”或"=”）0。

③下列說法能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）。

A.容器中氣體壓強(qiáng)不再變化

B.用H2和CH30H表示的反應(yīng)速率之比為2：1

C.混合氣體的密度不變

D.單位時(shí)間內(nèi)生成1molCH3OH的同時(shí)生成2molH2

（3）若在TrC、lOMPa條件下，往一密閉容器通入CO和H2合

成甲醇[其中n（CO）：n（H?=l：2],測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間

的關(guān)系如圖所示。

①「__________12（填“>"y'或“=”）。

②圖中A點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為o

③在其他條件不變的情況下，測得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc（正）與A點(diǎn)的

逆反應(yīng)速率VA（逆）的大小關(guān)系（填“>”、“<”或"="）。

④圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=。（Kp為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=

總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（只需要列出計(jì)算式即可）

30.（10分）泄鹽（MgSOr7H20）是一種中藥藥劑，還可用于制革、肥料、瓷器、印染料等工業(yè)。一種利

用氯堿工業(yè)的廢渣（主要成分是Mg（0H）2,雜質(zhì)為MnCCh、FeCCh、A1（OH）3>SiCh等）生產(chǎn)泄鹽的流程如

已知部分氫氧化物沉淀pH如下表:

氫氧化物Fe(OH)Mg(OH)AIOH

32()3A1（OH）3在

pH=7.8時(shí)開始

開始沉淀的pH2.310.83.7

溶解，pH=10.0

完全溶解

完全沉淀的pH4.312.45.2

回答下列問題：（1）“酸浸”是工業(yè)對礦物利用的一種方法，該操作關(guān)鍵是提供浸取率和浸取速率，寫出提

高該工藝流程中“酸浸”速率的2種方法：。

（2）“操作1”"操作2”和“操作3”相同，實(shí)驗(yàn)室在進(jìn)行該操作時(shí)，用到的玻璃儀器有，“濾渣1”

的成分是（寫化學(xué)式）。

（3）“氧化（煮沸）”操作的目的是使溶液中的鋅元素轉(zhuǎn)化為MnCh,寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

（4）“調(diào)節(jié)pH”時(shí)最好選用,pH范圍應(yīng)控制為,高溫加熱“濾渣3”可得到

（寫化學(xué)式）.

（5）“一系列操作”是指。

31(12分)降糖藥利拉利汀的關(guān)鍵中間體X合成路線如下:

Y

BBr,C4nsBr

c6gxi催化劑DME

DIPEA

K2co3

②RNFh+RBr強(qiáng)>RNHR4HBr

請回答：

(1)下列說法正確的是o

A.由有機(jī)物D與G合成X的反應(yīng)為取代反應(yīng)

B.有機(jī)物A的分子式為C4H8O2N4

C.Imol有機(jī)物C在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，最多消耗3moiNaOH

D.試劑Y可使酸性高錦酸鉀溶液褪色，不能與NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)

(2)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式。

(3)有機(jī)物F的合成過程為：E+NH2OHF,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)已知O^NC)2設(shè)計(jì)以苯和乙酸為原料合成有機(jī)物E的路線(用流程圖表示,

Fe/HQ?￡^NH2,

無機(jī)試劑任選).

(5)寫出化合物F同時(shí)符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

①由-NMR譜檢測表明：分子中共有4種氫原子；

②紅外光譜檢測表明：含有II、結(jié)構(gòu)

2021高考化學(xué)全真模擬卷第四模擬

一、選擇題:

1.C2