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第五節(jié)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（第5課時(shí)）班級(jí)：X年級(jí)X班XXX學(xué)校第二章物質(zhì)材料與材料利用1.了解侯氏制堿法2.總結(jié)成鹽的規(guī)律學(xué)習(xí)目標(biāo)一、侯氏制堿法（又名聯(lián)合制堿法）（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△優(yōu)點(diǎn)：①保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%；

②NH4Cl可做氮肥；③可與合成氨廠聯(lián)合,使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序。1.了解侯氏制堿法2.總結(jié)成鹽的規(guī)律例1、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見解。其中不正確的是（）A．該條件下NaHCO3的溶解度較小B．NaHCO3就是純堿C．析出固體后的溶液為NaHCO3的飽和溶液D．從該反應(yīng)可以獲得氮肥B1、金屬＋非金屬→無(wú)氧酸鹽2、金屬氧化物＋非金屬氧化物→含氧酸鹽3、酸＋堿→鹽＋水4、可溶性鹽＋可溶性鹽→新鹽＋新鹽（有一種鹽難溶）5、金屬氧化物＋酸→鹽＋水二、鹽的制取2Na+Cl2=2NaClHCl+NaOH=NaCl+H2ONa2O+CO2=Na2CO3CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓CuO+2HCl=CuCl2+H2O6、非金屬氧化物＋可溶性堿→鹽＋水8、可溶性堿＋可溶性鹽→新堿＋新鹽7、酸＋鹽→新鹽+新酸9、排在H前的金屬＋酸→鹽＋氫氣10、活潑金屬＋較不活潑金屬可溶性鹽→新金屬＋新鹽二、鹽的制取CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClFe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuCl2=Cu+FeCl2思考：寫出四種不同方法制取ZnSO4的化學(xué)方程式①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O③Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O④ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑1.了解侯氏制堿法2.總結(jié)成鹽的規(guī)律例2、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步完成的是（）A.CuO→Cu(OH)2B.MgO→MgSO4C.Ba(OH

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