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專題四

數據、圖表、圖象信息的歸納結論和運用反應原理簡述題實驗編號①②③④⑤c(I-)/mol·L-0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/mol·L-0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1歸納型：①圖形歸納型②表格數據型找自變量，表達自變量的變化引起因變量的變化。（14廣一模）硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]廣泛應用于電子……（4）為了研究步驟Ⅲ的工藝條件，科研小組測定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度S，結果如右圖。從圖中可得出三條主要規律：①在其他條件相同，(NH4)2Ce(NO3)6的溶解度隨溫度升高而增大；②_____________________________________；③______________________________________。自變量：橫坐標、圖中除縱坐標外的其它變量（如：物料比等）因變量：縱坐標表達模板：其它條件不變，因變量隨自變量的XX而XX平衡移動型：思維模板：“找到”平衡“看到”微粒“想到”移動變條件常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：_____________________________________________________。AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O(s)Al3+(aq)+3Cl—(aq)+6H2O(l)，通入HCl氣體使溶液中c(Cl—)增大，平衡向析出固體的方向移動從而析出AlCl3晶體。【表達模板】①體系中存在什么平衡②具體改變什么條件③引起哪種因素如何改變④平衡移動方向判斷⑤扣題下結論線：連接起點、折點、終點得變化趨勢線。注意是直線還是曲線，曲線要畫成平滑的流線。作圖分析畫圖、作圖的方法：面→點→線標注：想規律：聯想化學反應速率理論和化學平衡移動理論等理論和概念。面：坐標。看清橫坐標、縱坐標所代表的物理量。點：確定起點、終點、拐點。恒溫恒容條件下，假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發生，且v1＞v2，則下，請在圖中畫出反應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH1=218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)ΔH2=-175.6kJ·mol－1(反應Ⅱ)已知：S2O82—+2I—

=

2SO42—+I2（慢）I2+2S2O32—

=

2I—+S4O62—

（快）C(S2O82—)0tN2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1。

合成氨的反應是放熱反應，開始反應，氨氣物質的量增大，達到平衡狀態，繼續升溫，平衡逆向進行

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