2023年中考科學一輪復習專題工藝流程（浙江適用）

工藝流程題（共23小題）

1.（2022?慈溪市模擬）如圖是實驗室模擬工業上用大理石（含少量Fe2O3和SiO2）為原料

提純碳酸鈣的實驗流程，請回答問題：

已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸

②氨水呈堿性，與鹽酸反應的化學方程式為：NH3?H2O+HC1—NH4CI+H2O

（1）操作a中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

（2）寫出濾液A中加氨水生成Fe（OH）3的化學方程式：。

（3）濾液B中加入試劑X,恰好完全反應，若濾液C中只含有兩種溶質，則試劑X的

化學式為o

2.（2022?杭州模擬）有一家工廠處理含銅垃圾的生產流程如下：

（1）黑色固體A是（填化學式）。

（2）浸入鐵屑時發生反應的化學方程式o

（3）在過濾2后，為了得到純凈的銅，還需要進行洗滌和干燥的操作，檢驗是否洗滌干

凈的方法是。

3.（2022?杭州二模）氫氣在工業上有很多用途，工業合成氨的流程如圖所示，在催化劑和

高溫、高壓的作用下，用體積比為1：3的氮氣和氫氣合成氨。

（1）從“合成塔”中出來的氣體是（選填純凈物”或“混合物”）

（2）寫出工業合成氨的化學方程式。

氤氣

氫一

4.（2022?桐廬縣一模）以鎂礦石（主要成分MgCO3、SiO2）為原料生產MgO的工藝流程

如圖-一所示。

圖-

部分NHJ.HZO

在水中解離出離子加熱溫度/七

圖二圖三

注：SiO2難溶于水和常見的酸；“沉鎂”過程中有Mg（OH）2生成。

（1）為了提高“酸浸”的效果可采取的措施有：適當升高溫度、（寫出1條）

（2）“沉鎂”時MgSO4與NH3?H2O發生復分解反應。結合圖二，寫出該反應的化學方

程式：o

（3）對過濾n所得沉淀進行洗滌，判斷沉淀已洗滌干凈的方法是。

（4）已知在不同溫度下，充分加熱等質量的Mg（OH）2,加熱溫度與固體殘留率的關

系如圖三所示。“加熱”時溫度至少要達到350℃,原因是。

5.（2022?桐廬縣一模）“中國人的飯碗牢牢端在自己手上”。糧食種植需要尿素等化肥，以

空氣等為原料合成尿素［CO（NH2）2］的工藝流程（部分產物略去）如圖所示:

請回答下列問題:

⑴X是；

（2）反應②生成尿素CO（NH2）2的同時還生成相對分子質量最小的氧化物，請寫出該

反應的化學方程式。

6.（2022?簫山區模擬）制造航空母艦使用大量合金材料（如鐵合金、銅合金和鈦合金等）。

鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫下與酸和堿都不發生反應、有很強的耐腐蝕性等優

良性能而被認為是本世紀的重要金屬材料。由鈦鐵礦（主要成分是FeO和TiO2）提取金

屬鈦的主要工藝流程如圖所示：

（1）步驟H中，TiO2、炭粉混合物在高溫條件下通入氯氣（C12）制得TiC14和一種可燃

性氣體，該可燃性氣體為。

（2）步驟H的反應需在氤氣保護的環境中進行，理由是。所得金屬鈦中含有少

量的金屬鎂。若要除去金屬鈦中的少量鎂，可加入的試劑是（填試劑名稱）。充

分反應后，再（填操作名稱）、洗滌、干燥即可。

7.（2022?濱江區一模）醫用氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等。生產醫用的二水合氯化

鈣（CaC12?2H2O）常以工業碳酸鈣（含少量雜質鋁離子、鐵離子）為原料，主要經過溶

解、除雜、過濾、酸化、蒸發結晶等過程，其工藝流程如圖所示：

酸氯氟化銬酸

?iT_________________

c/,T港解—洞點］T國可f蒸發，結晶《】沅耳

一汗_J

速漕C4-2HjO

（1）在溶解和酸化的操作過程中，加入的酸是。

（2）除雜操作的方法是加入適量的氫氧化鈣，然后將所得沉淀過濾，濾渣中一定含有的

成分是（填化學式）。

8.（2022?西湖區一模）氫氧化鈉是重要的化工原料?，某工廠通過系列化學反應制取氫氧化

鈉固體，其流程如圖所示，其中石灰石中的雜質不參與反應。

（1）高溫煨燒石灰石發生的主要反應是CaCO3向皿CaO+CO2t。該反應屬于基本反

應類型中的反應。

（2）該流程中能循環使用的物質是水和。（寫出化學式）

（3）為了檢驗反應后得到的氫氧化鈉溶液中是否含有氫氧化鈣，采用的檢驗方法

是o

9.（2022?瑞安市二模）天然堿的主要成分是碳酸鈉，工業上常采用“天然堿苛化法“制取

氫氧化鈉，流程如下：

fCaCOs

告汨水.―

石灰石皿皿?生石灰?

99七~100斗操作1

粉碎.溶解r、碳酸鈉苛化反應

天然堿、NaOH濃縮-結晶、、aOH

溶液溶滿*晶體

（1）操作1的名稱是。

（2）用150克天然堿（含雜質10%,雜質不溶于水）配制溶質質量分數為20%的碳酸鈉

溶液，需要加水多少克？

（3）在制取氫氧化鈉的過程中，固體回收池的碳酸鈣可以回收再利用。回收得到的碳酸

鈣質量與石灰石質量的比值稱為碳酸鈣回收率。小明測量回收池中的固體質量，計算碳

酸鈣回收率，記錄為a%；小紅通過氫氧化鈉晶體質量計算碳酸鈣的質量，并算得碳酸鈣

的回收率，記錄為b%,發現a大于b。請說明a大于b原因：o（列舉一個）

10.（2022?寧波模擬）工業生產中，含鎰渣（主要成分為MnO2）、含鋅渣（主要成分為Fe、

FeO、Fe3O4和ZnO）的處理方式主要是送水泥建材廠制磚或就地掩埋，這造成了資源的

嚴重浪費。若進行回收處理則可制成鋅、鐵微量元素肥,主要成分分別是ZnSO4,Fe2（SO4）

3,該流程如圖甲所示。

—1^1操作II操作III

甲

已知在催化劑的作用下:

H2SO4+Fe3O4-*FeSO4+Fe2(S04)3+H2O

H2SO4+FeSO4+MnO2-*Fe2(S04)3+M11SO4+H2O

（1）操作IV的名稱為。

（2）溶液A中一定含有的溶質是

（3）如圖乙所示，pH值會影響錦鹽、鋅鹽的轉化率，為了達到高轉化率，又能節約操

作III中的降酸成本，操作II中的適宜pH值為_______左右。

11.（2022?蒼南縣模擬）氯化鋼是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域，工業上用毒

重石（主要成分是BaCO3,BaCO3與CaCO3化學性質相似）制備氯化領晶體。某實驗小

組模擬工業上制備的流程，設計了實驗室制備氯化鋼晶體的方案，實驗流程如圖所示。（樣

（2）濾液H是30℃時氯化鋼的溶液。（選填“飽和”或“不飽和”）。

（3）關于上述實驗方案的相關內容，下列說法正確的是o（可多選）

①中加入過量的鹽酸，目的使樣品中的BaCO3充分反應

B.該實驗流程中得到的副產品二氧化碳，是重要的化工原料

C.可用硫酸鐵代替該實驗流程中的毒重石，制備氯化鋼晶體

②將濾渣進行水洗，可以提高氯化鋼晶體的產率

12.（2022?臨平區模擬）新型材料納米級鐵粉具有廣泛的用途，它比普通鐵粉更易與氧氣反

Nz

氐納米級Fe粉

----------?

應，其制備流程如圖所示：件口固體HC1和Nz的混合氣體

（1）納米級鐵粉在氧氣中能自發燃燒生成黑色固體，該黑色固體的化學式為o

（2）上述制備納米級鐵粉中發生的化學反應屬于的基本反應類型是反應。

13.（2022?西湖區校級二模）丟棄的廢銅屑（其中混有少量鐵屑），活動小組的同學欲利用

其制取膽研晶體（CUSO4*5H2O）,他們設計了下面的兩種制取流程。已知：

①Cu+2H2s04（濃）==.CuSO4+SO2t+2H2O

②2Cu+2H2s04（稀）+02=^=-2CUSO4+2H2O

加熱方法n

請回答：

（1）操作①名稱是。

（2）溶液A的溶質有（寫化學式）。

（3）比較上述兩種方法，符合綠色化學要求的是方法（填“I”或“II”）。

（4）棄置金屬會帶來環境問題，請你說出一條：。

14.（2022?上城區校級模擬）生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛。嗜熱細菌在65-80C

酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分CuFeS2）產生硫酸鹽，進而生產銅

和綠磯，主要流程如下：

（1）分離出礦渣的操作是

（2）反應①的類型是。

（3）已知反應②是中和反應，則試劑a可選用“

15.（2022?南潺區模擬）碳排放導致全球變暖，極端天氣事件增加。2020年9月22日，我

國政府承諾：中國力爭于2060年前實現“碳中和“目標。“碳中和”是指在一定時間內，

通過植樹造林等途徑，抵消自身所產生的二氧化碳排放量，實現二氧化碳“零排放”。

（I）植物的光合作用是自然界消耗二氧化碳的最重要途徑之一，人們稱其為地球上最重

要的能量轉化過程。請說出植物進行光合作用時，其能量轉化是O

（2）“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業生產中產生的CO2分離出來進行儲存

和利用。在實際生產中，經常用NaOH溶液來“捕捉”CO2,流程如圖所示（部分條件

及物質未標出）。

“反應、分離”過程中發生的化學反應除了CaO+H2O-Ca（OH）2,還會發生另外一個

反應，其化學方程式為,通過這兩個反應可以讓NaOH循環利用起來。

16.（2022?臨平區一模）氯化專貝是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域，其水溶液呈

中性。工業上用毒重石（主要成分是BaCO3,所含雜質難溶于水，不與酸反應）制備氯

化鋼晶體。實驗小組設計了如圖所示的實驗室中制備氯化鋼晶體的流程。

'氣體A

加過量鹽酸-3ovsiE&n

H石樣品卜當-------------“高?巨^?懼化鋼濃港滿_

------①IT1③1-------1@_____

1~~?一—

（1）關于上述實驗方案的相關內容，下列說法不正確的是（選填字母序號）。

A.氯化鋼是一種有毒的重金屬鹽，使用時應注意安全

②將濾渣進行水洗，既能提高氯化鋼晶體的產率，又能減少Ba?+對環境污染

C.可用重晶石（主要成分是BaSO4）代替該實驗流程中的毒重石，制備氯化鋼晶體

II是不飽和溶液

（2）濾液I中還有過量的鹽酸，為防止濃縮時產生HC1氣體造成污染，需要對濾液I處

理后再濃縮。處理濾液I中過量的鹽酸的方法：加入適量的（填物質名稱）。

17.（2022?常山縣模擬）2022年3月24日，在距地球400公里的中國空間站天和核心艙內,

宇航員為我們帶來了一場精彩的“天宮課堂”。

H，o氏|一定條件/C*

f5唳CO：

同學們對于宇航員在空間站駐留6個月，如何獲取氧氣充滿了疑問。查閱資料發現：空

間站中常用水汽整合系統實現供氧（流程圖如圖乙）。該流程圖中未被循環利用的物質

是o

18.（2022?鎮海區二模）電子工業常用30%的FeC13溶液腐蝕覆蓋有一薄層銅的絕緣板，制

成印刷電路板。為了從廢腐蝕液（含有CuC12、FeC12和FeCh）中回收金屬銅，并重新

得到FeC13溶液，設計如下實驗流程：

FeCb溶液

（已知：①2FeC13+Fe—3FeC12,②C12能將Fe?+氧化成Fe?+）

（1）反應①②后都要進行的分離操作名稱是:

（2）試劑A的名稱是

（3）反應③的基本反應類型是

19.（2022?杭州二模）MgSO4?7H2O是一種重要的化工原料，某研究性小組設計了利用菱

鎂礦石（主要成分是MgCO3,并且含有MnCO3、SiO2等雜質）制取MgSO4?7H2O的實

驗流程如圖:

稀硫酸NaClO溶液

T氧i?辰同一》|操作］

菱鎂礦一酸浸——?MgSO/7H?0

濾渣MnO,

己知：①氧化過程發生的化學反應是MnSO4+NaClO+H2O=MnO2I+NaCl+H2so4；

②SiO2不溶于稀硫酸。

（1）酸浸時，為了提高反應速率，可以采取的措施是

（2）寫出酸浸時MgCCh發生反應的化學方程式o

（3）過濾2的得到的濾液在濃縮結晶后，經過、洗滌、干燥等步驟才可得到

MgS04'7H2OO

20.（2022?仙居縣一模）新型材料納米級鐵粉比普通鐵粉更易與氧氣反應，具有廣泛的用途,

FeCb、H、高溫反應器HC1和納米級鐵.,

其制備的主要流程如圖：--------：——

（1）納米鐵粉中鐵元素的化合價是價。

（2）高溫反應器中發生的反應為（用化學方程式表示）。

（3）反應前需要向反應器中通入氮氣，目的是。

21.（2022?余杭區模擬）科學家認為，碳排放導致全球變曖，極端天氣事件增加，對生命系

統形成威脅在這一背景下，世界各國以全球協約的方式減排溫室氣體，我國由此在聯合

國大會上向全世界宣布了2030年前實現“碳達峰”、2060年前實現“碳中和”目標“碳

達峰”是指在某一個時點，二氧化碳的排放不再增長，達到峰值，之后逐步回落；“碳中

和”是指在一定時間內，通過植樹造林等途徑，抵消自身所產生的二氧化碳排放量，實

現二氧化碳“零排放”用圖甲和圖乙分別表示“碳達峰”和“碳中和”回答下列問題：

（1）過去的200年里，人類向大氣層排放了數萬億噸二氧化碳，有科學家提出回收利用

CO2的構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，從溶液中提取出CO2,又在合成塔使之變為燃料

甲醇（CH3OH）該技術流程如下：

Nz、02H，

tI

空氣一?|吸收池|―?|分解池|―?|合成塔|—?甲帝

（資料一：吸收池中盛有飽和的K2c03）溶液，K2c03與CO2反應生成KHCO3,分解

池中KHCO3受熱分解變成K2co3。

資料二：合成塔內的反應條件為300℃、200kPa和催化劑。

①上述流程中可以循環利用的物質是（寫物質名稱）。

②若生產4.8噸甲醇，則可回收空氣中的CO2多少噸？

（2）你能為實現“碳達峰”、“碳中和”目標做些什么？至少2點o

22.（2022?臨平區模擬）碳酸鋰作為鋰的基礎鋰鹽，廣泛用于玻璃制邊和陶瓷生成過程中的

添加劑，也是制備鋰電池的重要原料。碳酸鋰在熱水中的溶解度很小，工業上以鋰輝石

精礦（主要成分是Li2O,及AI2O3、SiO2等雜質）為原料制取碳酸鋰，其“硫酸法”生

產工藝流程圖所示：

鋰輝過量的飽和

石精濃硫酸CaCOjNa￡C>3溶液

—

洗

20%LiS0沉干LizCOj

除滌

溶2液4f厘

雜?燥成品

濾液

(1)生產過程中對鋰輝石精礦進行研磨處理的目的是

(2)加入過量飽和碳酸鈉溶液時發生反應的化學方程式

(3)根據題干所給的信息分析，“洗滌”上方“？”處是

23.（2022?紹興模擬）某同學在實驗室中以碳酸鋼原料（含少量SiO2,SiO2不參與反應）

制備高純碳酸欽的流程如圖:

碳酸鋼

原料€)純BaCOs

（1）試劑X應選用（填字母）.

（2）操作1、操作2用到的玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒等。

（3）濾液Y中的溶質除有KOH、K2co3以外肯定含有的是（填化學式）。

2023年中考科學一輪復習專題工藝流程(浙江適用)

參考答案與試題解析

一.工藝流程題(共23小題)

1.(2022?慈溪市模擬)如圖是實驗室模擬工業上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)為原料

提純碳酸鈣的實驗流程，請回答問題：

已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸

②氨水呈堿性，與鹽酸反應的化學方程式為：NH3?H2O+HC1=NH4C1+H2O

(1)操作a中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。

(2)寫出濾液A中加氨水生成Fe(OH)3的化學方程式：3NH3?H2O+FeC13=Fe(OH)

3I+3NH4cl。

(3)濾液B中加入試劑X,恰好完全反應，若濾液C中只含有兩種溶質，則試劑X的

化學式為(NH4)2c03。

【考點】物質的相互轉化和制備；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；過濾的

原理、方法及其應用.

【專題】物質的制備.

【分析】根據給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，

從給出的信息中找對應的信息。

【解答】解：(1)操作a是固體和液體分離的操作，為過濾，所以需要用到的玻璃儀器

有燒杯、玻璃棒和漏斗；故答案為：漏斗：

(2)根據“氨水呈堿性，所以濾液A中加氨水生成Fe(OH)3和氯化鍍，對應的化

學方程式為：3NH3?H2O+FeC13=Fe(OH)31+3NH4C1；故答案為：3NH3*H2O+FeCh

=Fe(OH)3I+3NH4CI；

(3)濾液B中含有生成的氯化鉉、氯化鈣和剩余的NH3?H2O,加入試劑X,恰好完全

反應，若濾液C中只含有兩種溶質，一種是氨水，且還有氯化物，同時還要生成碳酸鈣，

所以加入的X的化學式為（NH4）2co3,所以溶質為氨水和氯化銃；故答案為：（NH4）

2c03

【點評】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什

么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息捕捉的有

效性。解答的問題實際上與復雜的轉化圖相比，其實很簡單很基礎，或者可以說轉化圖

提供的是情境，考查基本知識。

2.（2022?杭州模擬）有一家工廠處理含銅垃圾的生產流程如下：

含銅垃圾些T黑色固體A及殘留物|加稀"S0、其色溶滿B及木高浮速、

濾液C|浸入鐵鼠|淺球色溶液，紅色沉淀|過濾2T紅色箱末D

（1）黑色固體A是CuO（填化學式）。

（2）浸入鐵屑時發生反應的化學方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（3）在過濾2后，為了得到純凈的銅，還需要進行洗滌和干燥的操作，檢驗是否洗滌干

凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加硝酸鐵（或氯化鋼）溶液，如果不出現白色沉淀,

說明已經洗滌干凈（合理即可）。。

【考點】物質的相互轉化和制備；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；過濾的

原理、方法及其應用；金屬的化學性質.

【專題】物質的制備.

【分析】（1）根據銅與氧氣加熱生成黑色固體氧化銅分析；

（2）氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵；

（3）硫酸根離子與鋼離子反應生成硫酸鋼沉淀。

【解答】解：（1）加熱條件下，銅與氧氣反應生成黑色固體氧化銅，故黑色固體A是CuO；

（2）氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，故濾液C中有硫酸銅，鐵與硫酸銅反應生成銅

和硫酸亞鐵，化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）硫酸根離子與軟離子反應生成硫酸鋼沉淀，故檢驗是否洗滌干凈的方法是取最后一

次洗滌液，滴加硝酸鋼（或氯化專貝）溶液，如果不出現白色沉淀，說明已經洗滌干凈（合

理即可）。

故答案為:

(1)CuO；

（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）取最后一次洗滌液，滴加硝酸鋼（或氯化鋼）溶液，如果不出現白色沉淀，說明已

經洗滌干凈（合理即可）。

【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結論。

3.（2022?杭州二模）氫氣在工業上有很多用途，工業合成氨的流程如圖所示，在催化劑和

高溫、高壓的作用下，用體積比為1：3的氮氣和氫氣合成氨。

（1）從“合成塔”中出來的氣體是混合物（選填純凈物”或“混合物”）

（2）寫出工業合成氨的化學方程式N2+3H2—」可3」_2NH3。

品溫局壓

氫1|合提塔卜》展到f液態氨

氮氣和氫氣

【考點】物質的相互轉化和制備；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；純凈物

和混合物的判別.

【專題】物質的制備.

【分析】（1）根據從“合成塔”中出來的氣體是氮氣、氫氣和氨氣的混合氣進行分析；

（2）根據氮氣和氫氣在高溫高壓、催化劑的作用下反應生成氨氣進行分析。

【解答】解：（1）從“合成塔”中出來的氣體是氮氣、氫氣和氨氣的混合氣，屬于混合

物；

（2）工業合成氨的反應是氮氣和氫氣在高溫高壓、催化劑的作用下反應生成氨氣，化學

催化劑

方程式為:N2+3H22NH3。

溫圖壓

故答案為：（1）混合物:

(2)N2+3H22NH3。

溫圖壓

【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因

此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。

4.(2022?桐廬縣一模)以鎂礦石(主要成分MgCO3、SiO2)為原料生產MgO的工藝流程

如圖?所示。

稀

HzSOaNH3.H2O

鎂礦石f—MgO

在水中解離出離子加熱溫度./七

圖二圖三

注：Si02難溶于水和常見的酸；“沉鎂”過程中有Mg(OH)2生成。

(1)為了提高“酸浸”的效果可采取的措施有：適當升高溫度、粉碎礦石或增大硫酸

濃度等(合理即可)(寫出［條)

(2)“沉鎂”時MgSO4與NH3?H2O發生復分解反應。結合圖二，寫出該反應的化學方

程式：MgSO4+2NH3?H2O=(NH4)2sO4+M2(OH)2I。

(3)對過濾II所得沉淀進行洗滌，判斷沉淀已洗滌干凈的方法是取最后一次洗液少

許于試管中加入氯化鋼溶液，沒有白色沉淀生成，則洗滌干凈了。

(4)已知在不同溫度下，充分加熱等質量的Mg(OH)2,加熱溫度與固體殘留率的關

系如圖三所示。“加熱”時溫度至少要達到350℃,原因是溫度高于或等于350C時，

得到的固體是純凈的氧化鎂-

【考點】物質的相互轉化和制備.

【專題】物質的制備.

【分析】(1)酸浸時，為提高礦石的浸出率，可采取的措施為粉碎礦石、升高溫度、增

大硫酸濃度等。

（2）硫酸鎂和氨水反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸錢。

（3）判斷沉淀已洗滌干凈需要證明最后一次洗液中沒有硫酸銹，硫酸鍍與氯化鋼反應生

成硫酸釧沉淀。

（5）溫度高于或等于350℃時，得到的固體是純凈的氧化鎂。

【解答】解：（1）酸浸時，為提高礦石的浸出率，可采取的措施為粉碎礦石、升高溫度、

增大硫酸濃度等。

（2）“沉鎂”時MgSCU與NH3，H2O發生復分解反應。結合圖二可知，硫酸鎂和氨水反

應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鍍，該反應的化學方程式：MgSO4+2NH3?H2O=（NH4）

2so4+Mg（OH）2I?

（3）對過濾H所得沉淀進行洗滌，判斷沉淀已洗滌干凈的方法是取最后一次洗液少許于

試管中加入氯化鋼溶液，沒有白色沉淀生成，則洗滌干凈了。

（4）加熱時溫度至少要達到350℃,原因是溫度高于或等于35CTC時，得到的固體是純

凈的氧化鎂。

故答案為：（1）粉碎礦石或增大硫酸濃度等（合理即可）；

（2）MgSO4+2NH3?H2O=（NH4）2so4+Mg（OH）2I；

（3）取最后一次洗液少許于試管中加入氯化鋼溶液，沒有白色沉淀生成，則洗滌干凈了；

（4）溫度高于或等于350℃時，得到的固體是純凈的氧化鎂。

【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結論。

5.（2022?桐廬縣一模）“中國人的飯碗牢牢端在自己手上”。糧食種植需要尿素等化肥，以

空氣等為原料合成尿素［CO（NH2）2］的工藝流程（部分產物略去）如圖所示：

請回答下列問題：

⑴X是N2；

（2）反應②生成尿素CO（NH2）2的同時還生成相對分子質量最小的氧化物，請寫出該

反應的化學方程式2NH3+CO2—低溫、低壓CO」NH2）2+H2O。

【考點】物質的相互轉化和制備.

【專題】物質的制備.

【分析】（1）根據X是從空氣中分離出來的，能與氫氣反應生成氨氣，進行分析判斷。

（2）根據二氧化碳和氨氣反應生成尿素和水，進行分析判斷。

【解答】解：（1）X是從空氣中分離出來的，能與氫氣反應生成氨氣，則X是N2。

（2）NH3和C02合成尿素同時生成相對分子質量最小的氧化物即水，化學方程式為

2NHa+，C，低溫'低壓（NH2）2+H2O0

故答案為：

（1）N2；

（2）3NH2+CC，一低溫、低壓CC（NH2）2+H2O。

【點評】本題難度不大，理解以空氣等為原料合成尿素的流程，了解空氣的主要成分、

質量守恒定律、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關鍵。

6.（2022?蕭山區模擬）制造航空母艦使用大量合金材料（如鐵合金、銅合金和鈦合金等）。

鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫下與酸和堿都不發生反應、有很強的耐腐蝕性等優

良性能而被認為是本世紀的重要金屬材料。由鈦鐵礦（主要成分是FeO和TiO2）提取金

屬鈦的主要工藝流程如圖所示：

（1）步驟I［中，TiO2、炭粉混合物在高溫條件下通入氯氣（C12）制得TiC14和一種可燃

性氣體，該可燃性氣體為一氧化碳。

（2）步驟H的反應需在氨氣保護的環境中進行，理由是防止碳和氧氣反應。所得

金屬鈦中含有少量的金屬鎂。若要除去金屬鈦中的少量鎂，可加入的試劑是稀硫酸或

稀鹽酸（填試劑名稱）?充分反應后，再過濾（填操作名稱）、洗滌、干燥即可。

【考點】物質的相互轉化和制備；金屬的化學性質.

【專題】物質的制備.

【分析】（1）一氧化碳燃燒生成二氧化碳。

（2）鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣。

過濾能夠除去不溶于水的物質。

【解答】解：（1）步驟n中，TiO2、炭粉混合物在高溫條件下通入氯氣（C12）制得TiC14

和一種可燃性氣體，該可燃性氣體為一氧化碳。

故答案為：一氧化碳。

（2）步驟II的反應需在氨氣保護的環境中進行，理由是防止碳和氧氣反應。所得金屬鈦

中含有少量的金屬鎂。若要除去金屬鈦中的少量鎂，可加入的試劑是稀硫酸或稀鹽酸（鎂

能和稀硫酸、稀鹽酸反應）。充分反應后，再過濾、洗滌、干燥即可。

故答案為：防止碳和氧氣反應；稀硫酸或稀鹽酸；過濾。

【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結論。

7.（2022?濱江區一模）醫用氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等。生產醫用的二水合氯化

鈣（CaC12?2H2O）常以工業碳酸鈣（含少量雜質鋁離子、鐵離子）為原料，主要經過溶

解、除雜、過濾、酸化、蒸發結晶等過程，其工藝流程如圖所示：

酸氯氟化銬酸

國上II

一汗_j

速漕eq?2HjO

（1）在溶解和酸化的操作過程中，加入的酸是鹽酸。

（2）除雜操作的方法是加入適量的氫氧化鈣，然后將所得沉淀過濾，濾渣中一定含有的

成分是Al（OH）3、Fe>OH）3（填化學式）。

【考點】物質的相互轉化和制備；鹽的化學性質.

【專題】物質的制備.

【分析】根據給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題,

從給出的信息中找對應的信息。

【解答】解：（1）在溶解和酸化的操作中，由于最終產物為氯化物，所以為避免引入新

的雜質，加入的酸是鹽酸。

（2）除雜操作的方法是加入適量的氫氧化鈣，由于氫氧化鈣和氯化鋁以及氯化鐵都反應,

生成氫氧化鐵和氫氧化鋁，所以將所得沉淀過濾，濾渣中一定有的成分是氫氧化鐵、氫

氧化鋁，化學式分別是：Al（OH）3、Fe（OH）3。

故答案為：（1）鹽酸;

(2)Al(0H)3、Fe(OH)3。

【點評】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什

么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有

效性。解答的問題實際上與復雜的轉化圖相比，其實很簡單很基礎，或者可以說轉化圖

提供的是情境，考查基本知識。

8.（2022?西湖區一模）氫氧化鈉是重要的化工原料，某工廠通過系列化學反應制取氫氧化

鈉固體，其流程如圖所示，其中石灰石中的雜質不參與反應。

（1）高溫周燒石灰石發生的主要反應是CaCO3向‘皿CaO+CO23該反應屬于基本反

應類型中的分解反應。

（2）該流程中能循環使用的物質是水和CaCO3o（寫出化學式）

（3）為了檢驗反應后得到的氫氧化鈉溶液中是否含有氫氧化鈣，采用的檢驗方法是取

上層清液加入碳酸鈉溶液（合理即可）。

【考點】物質的相互轉化和制備；反應類型的判定；鹽的化學性質.

【專題】物質的制備.

【分析】（1）根據反應的特點分析；

（2）根據物質的變化分析判斷；

（3）根據氫氧化鈣的性質分析分析回答。

【解答】解：（1）該反應由一種物質生成了兩種物質，屬于基本反應類型中的分解反應。

（2）由物質的變化可知，該流程中能循環使用的物質是水和CaCO3。

（3）由于氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成了碳酸鈣沉淀，所以為了檢驗反應后得到的氫氧

化鈉溶液中是否含有氫氧化鈣，采用的檢驗方法是：取上層清液加入碳酸鈉溶液（合理

即可）。

故答案為：（1）分解；

(2)CaCO3；

（3）取上層清液加入碳酸鈉溶液（合理即可）。

【點評】本題主要考查了氫氧化鈉的制取，涉及的知識較為簡單，根據已有的分析解答

即可。

9.（2022?瑞安市二模）天然堿的主要成分是碳酸鈉，工業上常采用“天然堿苛化法“制取

氫氧化鈉，流程如下：

fCaCOs

告汨水.―

石灰石皿皿?生石灰?

99七~100斗操作1

粉碎,'溶解r.碳酸鈉苛化反應

天然堿.XaOH濃縮-結晶、、aOH

溶液溶港*晶體

（1）操作1的名稱是過濾。

（2）用150克天然堿（含雜質10%,雜質不溶于水）配制溶質質量分數為20%的碳酸鈉

溶液，需要加水多少克？

（3）在制取氫氧化鈉的過程中，固體回收池的碳酸鈣可以回收再利用。回收得到的碳酸

鈣質量與石灰石質量的比值稱為碳酸鈣回收率。小明測量回收池中的固體質量，計算碳

酸鈣回收率，記錄為a%；小紅通過氫氧化鈉晶體質量計算碳酸鈣的質量，并算得碳酸鈣

的回收率，記錄為b%,發現a大于b。請說明a大于b原因：固體回收池中的固體含

有其他雜質或生成的氫氧化鈉可能沒有完全結晶。（列舉一個）

【考點】物質的相互轉化和制備；根據化學反應方程式的計算；過濾的原理、方法及其

應用；用水稀釋改變濃度的方法；鹽的化學性質.

【專題】物質的制備.

【分析】（1）過濾能夠除去不溶于水的物質.

（2）溶液稀釋前后溶質質量不變。

（3）a大于b原因：固體回收池中的固體含有其他雜質、生成的氫氧化鈉可能沒有完全

結晶。

【解答】解：（1）操作1的名稱是過濾。

故答案為：過濾。

（2）150g天然堿中碳酸鈉質量=150gX（1-10%）=135g,配制的溶質質量分數為20%

的碳酸鈉溶液質量=135g+20%=675g,需要加水的質量=675g-135g=540g,

答：需要水的質量是540g。

（3）a大于b原因：固體回收池中的固體含有其他雜質、生成的氫氧化鈉可能沒有完全

結晶。

故答案為：固體回收池中的固體含有其他雜質或生成的氫氧化鈉可能沒有完全結晶。

【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結論。

10.（2022?寧波模擬）工業生產中，含鎬渣（主要成分為MnCh）、含鋅渣（主要成分為Fe、

FeO、Fe3O4和ZnO）的處理方式主要是送水泥建材廠制磚或就地掩埋，這造成了資源的

嚴重浪費。若進行回收處理則可制成鋅、鐵微量元素肥，主要成分分別是ZnSO4、Fe2（SO4）

3,該流程如圖甲所示。

甲乙

已知在催化劑的作用下：

H2SO4+Fe3O4-FeSO4+Fe2（SO4）3+H2O

H2SO4+FeSO4+MnO2-*Fe2（SO4）3+MnSO4+H2O

（1）操作IV的名稱為蒸發。

（2）溶液A中一定含有的溶質是硫酸、硫酸鐵、硫酸鋅、硫酸鐳。

（3）如圖乙所示，pH值會影響鑄鹽、鋅鹽的轉化率，為了達到高轉化率，又能節約操

作HI中的降酸成本，操作II中的適宜pH值為0.6左右。

【考點】物質的相互轉化和制備；過濾的原理、方法及其應用；酸的化學性質.

【專題】物質的制備.

【分析】（1）根據溶液經過蒸發操作可以得到濃溶液進行分析；

（2）根據鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，

氧化鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和水，H2SO4+Fe3O4-FeSO4+Fe2（SO4）3+H2O、

H2so4+FeSO4+MnO2fFe2（SO4）3+MnSO4+H2。，以及加入的硫酸是過量的進行分析；

（3）根據pH值對錦鹽、鋅鹽轉化率的影響進行分析。

【解答】解：（1）溶液經過蒸發操作可以得到濃溶液，所以操作W的名稱為蒸發；

（2）鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，氧化

鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和水，H2sO4+Fe3O4fFeSO4+Fe2(S04)3+H2O、

H2sO4+FeSO4+MnO2fFe2(S04)3+M11SO4+H2O,以及加入的硫酸是過量的，所以溶液

A中一定含有的溶質是：硫酸、硫酸鐵、硫酸鋅、硫酸鎰；

(3)如圖乙所示，pH值會影響銃鹽、鋅鹽的轉化率，為了達到高轉化率，又能節約操

作III中的降酸成本，操作n中的適宜pH值為0.6左右。

故答案為：(1)蒸發；

(2)硫酸、硫酸鐵、硫酸鋅、硫酸鐳；

(3)0.6o

【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因

此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。

11.(2022?蒼南縣模擬)氯化鋼是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域，工業上用毒

重石(主要成分是BaCO3,BaCO3與CaCO3化學性質相似)制備氯化鋼晶體。某實驗小

組模擬工業上制備的流程，設計了實驗室制備氯化鋼晶體的方案，實驗流程如圖所示。(樣

品所含雜質難溶于水也不與酸反應)

(1)步驟①中發生反應的化學方程式為BaCO3+2HCl-BaC12+H2O+CO2t。

(2)濾液H是30℃時氯化鋼的飽和溶液。(選填“飽和”或“不飽和”)。

(3)關于上述實驗方案的相關內容，下列說法正確的是ABD。(可多選)

①中加入過量的鹽酸，目的使樣品中的BaCO3充分反應

B.該實驗流程中得到的副產品二氧化碳，是重要的化工原料

C.可用硫酸鋼代替該實驗流程中的毒重石，制備氯化鋼晶體

②將濾渣進行水洗，可以提高氯化鋼晶體的產率

【考點】物質的相互轉化和制備；鹽的化學性質.

【專題】物質的制備.

【分析】根據給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題,

從給出的信息中找對應的信息。

【解答】解：（1）步驟①中發生的反應是碳酸鋼和鹽酸反應生成氯化鋼和水以及二氧化

碳，化學方程式為：BaCO3+2HCl=BaC12+H2O+CO2t；

（2）濾液II是過濾晶體得到，所以30℃時氯化鋼的飽和溶液；

（3）A、步驟①中加入過量的鹽酸，目的使樣品中的BaC03充分反應，故A正確；

B、該實驗流程中得到的副產品二氧化碳是重要的化工原料，故B正確；

C、由于硫酸鋼不溶于水也不和酸反應，所以不可用重晶石（主要成分是硫酸鋼）代替該

實驗流程中的毒重石，制備氯化鋼晶體，故C錯誤；

D、步驟②將濾渣進行水洗，既能提高氯化鋼晶體的產率，又能減少Ba2+環境的污染，

故D正確；

故選：ABD。

故答案為：（1）BaCO3+2HCl=BaC12+H2O+CO2t；

（2）飽和；

（3）ABDo

【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因

此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。

12.（2022?臨平區模擬）新型材料納米級鐵粉具有廣泛的用途，它比普通鐵粉更易與氧氣反

應，其制備流程如圖所示:

（1）納米級鐵粉在氧氣中能自發燃燒生成黑色固體，該黑色固體的化學式為Fe3O4。

（2）上述制備納米級鐵粉中發生的化學反應屬于的基本反應類型是置換反應。

【考點】物質的相互轉化和制備；反應類型的判定.

【專題】物質的制備.

【分析】（1）鐵燃燒生成四氧化三鐵。

（2）一種單質和一種化合物反應生成另外一種單質和一種化合物的反應是置換反應。

【解答】解：（1）納米級鐵粉在氧氣中能自發燃燒生成黑色固體，該黑色固體的化學式

為Fe3O4?

故答案為：Fe3O4o

（2）高溫條件下氫氣和氯化亞鐵反應生成鐵和氯化氫，屬于的基本反應類型是置換反應。

故答案為：置換。

【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結論。

13.（2022?西湖區校級二模）丟棄的廢銅屑（其中混有少量鐵屑），活動小組的同學欲利用

其制取膽研晶體（CuSO4?5H2O）,他們設計了下面的兩種制取流程。已知:

①Cu+2H2so4(濃)ACuSO4+SO2t+2H2O

A

②2Cu+2H2s04(稀)+02,2CUSO4+2H2O

廢銅屑

膽磯

加熱方法II

請回答:

(1)操作①名稱是過濾。

溶液A的溶質有FeS04、H2so4（寫化學式）。

比較上述兩種方法，符合綠色化學要求的是方法校（填“I”或"n”）。

(4)棄置金屬會帶來環境問題，請你說出一條：污染土壤或污染水體等。

【考點】物質的相互轉化和制備.

【專題】物質的制備.

【分析】（1）過濾能夠除去不溶于水的物質。

（2）稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣。

（3）二氧化硫有毒。

（4）棄置金屬會帶來環境問題，例如污染土壤或污染水體等。

【解答】解：（1）操作①名稱是過濾。

故答案為：過濾。

（2）溶液A的溶質有反應生成的硫酸亞鐵和過量的硫酸。

故答案為：FeS04、H2so4。

（3）比較上述兩種方法，符合綠色化學要求的是方法n,是因為方法I中生成的二氧化

硫有毒，污染環境。

故答案為：II。

(4)棄置金屬會帶來環境問題，例如污染土壤或污染水體等。

故答案為：污染土壤或污染水體等。

【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結論。

14.(2022?上城區校級模擬)生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛。嗜熱細菌在65-80℃

酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦(主要成分CuFeS2)產生硫酸鹽，進而生產銅

和綠磯，主要流程如下：

(1)分離出礦渣的操作是過濾。

(2)反應①的類型是置換反應。

(3)已知反應②是中和反應，則試劑a可選用硫酸。

【考點】物質的相互轉化和制備；反應類型的判定；中和反應及其應用.

【專題】物質的制備.

【分析】(1)根據過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，進行分析解