朝陽市建平縣2022年高一《化學》上學期期末試卷與參考答案一、選擇題本大題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列有關化學用語表示錯誤的是A.中子數為10的氧原子：B.Mg2+的結構示意圖：C.，，為三種核素D.隨著核電荷數的增加，堿金屬單質與水反應越來越劇烈答案：A2.某化學興趣小組進行導電性實驗，按照圖I連接好線路后發現燈泡不亮，按照圖II連接好線路后發現燈泡亮了，由此得出的結論正確的是A.Fe2(SO4)3是非電解質B.Fe2(SO4)3溶液是電解質C.Fe2(SO4)3的電離方程式為D.Fe2(SO4)3在水溶液中電離出了可以自由移動的離子答案：D3.下列物質可用于油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料的是A. B. C. D.答案：C4.向澄清石灰水不斷通入二氧化碳氣體的過程中，該溶液導電能力的變化正確的是A. B.C. D.答案：C5.下列說法正確的是A.500mL0.2mol·L-1NaOH溶液稀釋到1000mL，稀釋后Na+的物質的量為0.2molB.常溫下，28gN2和CO混合氣體中原子個數為4NAC.標準狀況下，22.4L鐵含有6.02×1023個鐵原子D.1molH2和O2的混合氣體在0°C101kPa下，體積約為22.4L答案：D6.下列關于鋁及其化合物的說法錯誤的是A.Al2O3是金屬氧化物B.Al與稀鹽酸反應可生成可燃性氣體C.Al2O3結構致密，所以可用鋁制容器盛放NaOH溶液D.常溫下，Al比Fe更耐腐蝕答案：C7.下列離子方程式正確的是A.向NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+2OH-=CO+H2OB.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.FeO溶于足量的稀鹽酸：O2-+2H+=H2OD.向氫氧化鋇溶液中加入等量稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O答案：A8.部分鹵族元素的某種性質A隨核電荷數的變化趨勢如圖所示，則A可能表示A.原子半徑 B.氫化物的穩定性C.原子的電子層數 D.單質的密度答案：B9.下列有關鈉及其化合物的說法中，正確的是A.Na在空氣中被氧化為Na2O2B.相同條件下的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C.熱穩定性：NaHCO3＞Na2CO3D.固體分別與足量的相同濃度的酸反應產生等量的CO2所消耗的酸：Na2CO3＞NaHCO3答案：D10.某同學用下列裝置進行有關Cl2的實驗。下列說法不正確的是A.I圖中：實驗現象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用B.II圖中：聞Cl2的氣味C.III圖中：產生蒼白色火焰D.IN圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應答案：D11.在給定條件下，下列選項中物質間的轉化均能一步實現的是A.NaHCO3(溶液)Na2CO3(溶液)NaOH(溶液)B.Al(固體)Al(OH)3(固體)NaAlO2溶液C.Fe(固體)FeCl3(溶液)FeCl2(溶液)D.Cu(固體)CuSO4(溶液)Cu(OH)2(固體)答案：A12.配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液的操作過程示意圖如下：下列說法中錯誤的是A.“操作1”中燒杯洗滌液也要轉移到容量瓶中B.“操作2”中玻璃棒起引流作用C.所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)為1mol·L-1D.“操作4”定容時俯視刻度線會造成所配溶液濃度偏高答案：C13.已知反應：2FeCr2O4+7Na2O24Na2CrO4+X+3Na2O，下列說法錯誤的是A.X的化學式為Fe2O3B.Na2O2發生氧化反應C.Na2O2、Na2O均可與CO2反應D.每生成18.6gNa2O反應中轉移1.4mol電子答案：B14.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后生成的氣體的體積比為甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質量為()A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g答案：A二、非選擇題本題共4小題，共58分。15.化學計量在化學中占有重要地位。回答下列問題：（1）相同質量SO2和SO3所含的原子個數比是___________。（2）同溫同壓下，等體積的N2和O2的質量之比為___________。（3）溶質質量為29.4g的硫酸溶液中含有___________molSO。（4）標準狀況下6.72LNH3分子中所含原子數與___________gH2O所含原子數相等。（5）0.5L1mol·L-1FeCl3溶液與0.2L1mol·L-1KCl溶液中的Cl-的數目之比為___________。（6）用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，當4mol氯化氫被氧化時，生成的氯氣的體積(標況)是___________。答案：（1）15：16（2）7：8（3）0.3（4）7.2（5）15：2（6）44.8L16.下表為九種主族元素在周期表中的位置：請回答下列問題：（1）寫出表中的元素符號A___________、C___________、I___________、G___________（2）I元素的位置是第___________周期，第___________族。（3）H的原子結構示意圖為___________。（4）B的單質與G的單質反應的化學方程式為___________。（5）B與F在點燃條件下生成的物質顏色為___________。（6）E、F分別與A組成含10個電子的分子的化學式為___________、___________。答案：（1）①.H②.K③.Si④.Cl（2）①.三②.IVA（3）（4）（5）淡黃色（6）①.NH3②.H2O17.工業上常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。某課外興趣小組擬從上述腐蝕廢液中(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，設計流程如下：回答下列問題：（1）寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的離子方程式：___________。（2）檢驗廢液中Fe3+存在的試劑是___________，證明Fe3+存在的現象是___________。（3）經檢驗知廢液中仍有Fe3+存在。①廢液中加入過量a，發生的化學反應方程式為___________；②過濾操作中需要使用的玻璃儀器有燒杯、___________；濾渣c的成分為___________。（4）寫出b與e反應的化學方程式：___________。答案：（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2）①.KSCN溶液②.溶液變紅（3）①.2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2②.漏斗、玻璃棒③.Fe、Cu（4）2FeCl2+Cl2=2FeCl318.現有mg含有Na2O雜質的Na2O2樣品，某同學在實驗室用如下裝置(部分夾持儀器已省略)測定其雜質含量：回答下列問題：（1）裝置A中反應的離子方程式為___________；該反應基本類型為___________，其中CaCO3屬于___________(填“酸”“堿”或“鹽”)。（2）圖中有一處明顯錯誤，請指出并改正：___________。（3）裝置B的作用是___________；裝置D的作用是___________；若無裝置D，樣品中雜質的質量分數___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（4）寫出裝置C中Na2O2與CO2發生反應化學方程式：___________。（5）實驗結束后，裝置F中水的體積為VmL，已知氧氣的密度為1.43g·L-1，樣品中雜質的質量分數為___________(用含m、V的代數式表示，列出計算式即可)。