第2章化學鍵

化學反應規律微項目

海帶提碘與海水提溴【學】答案查對1.深紅棕色

紫黑色

大

微溶

易溶

易揮發

易升華

橙紅色

紫紅色2.（1）7HXHXO4

氧化性(2)①

減弱

＞

＞

＞

②

增強

減弱

③

減弱

顏色密度溶解性特性有機溶液（CCl4）中溴單質碘單質深紅棕色紫黑色液體，易揮發固體，易升華易溶，橙紅色易溶，紫紅色得電子能力：氧化性：大于水難溶于水易溶于有機溶劑二、同主族元素的失電子能力一、物理性質F>Cl>Br>IF2>Cl2>Br2>I2水封保存，棕色磨砂細口瓶避光，陰涼處保存今天學什么？1、學富集、分離2、學提取海帶提取碘單質海水提取溴單質萃取分液碘元素：與甲狀腺素合成有關缺乏：兒童得呆小癥過量：甲亢大脖子病呆小癥甲亢，成年得大脖子病。常量元素：含量>1mg/L氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、碳、鍶、溴、硼、氟微量元素：含量<1mg/L鋰、碘、鈾等海水：海帶——“采碘能手”，具有富集碘的能力！含碘量高。干海帶中的含碘量約比海水提高了10萬倍！1735.45Cl3579.90Br53126.9I活動項目1海帶提碘【思考】I-氧化反應氧化劑常見氧化劑：Cl2、HNO3、KMnO4、H2O22、如何將碘離子轉化為碘單質？I21、海帶中的碘是以什么形式存在的？碘化物；即碘離子2.如何檢驗碘單質的存在？

（1）利用Br2、I2在CCl4中的特征顏色（2）加淀粉變藍色【實驗設計】看視頻，并運用流程圖表示從海帶灰中提取出碘單質的實驗過程。

海帶灰懸濁液過濾含I-溶液H2O2/Cl2氧化海帶灼燒海帶灰H2O浸取含I2溶液I2單質?1、灼燒干海帶的目的是什么？除去海帶中的有機物，便于用水浸取海帶中的碘化物2、灼燒用什么儀器？坩堝、坩堝鉗、泥三角、三腳架、酒精燈、玻璃棒【思考】3、如何將碘從水溶液中轉移出來？分離方法---萃取分液物質分離方法——萃取與分液(1)萃取：利用某種溶質在兩種互不相溶的溶劑里溶解能力的不同，用一種溶劑(萃取劑)將其從原溶劑中提取出來的方法叫萃取。(2)分液：萃取后,可以用分液漏斗把互不相溶的兩種液體分開,從而達到分離的目的。(1)加萃取劑(2)振蕩萃取(3)靜置分層(4)分液【討論】萃取劑要滿足什么條件？萃取過程中有哪些注意事項？1、萃取劑必須具備的條件（1）萃取劑與原溶劑互不相溶，且不反應（2）萃取劑和溶質互不發生反應（3）溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度2、注意事項①分液漏斗要檢漏②倒轉分液漏斗時,應關閉玻璃塞和活塞,防止液體流出③振蕩時要不時旋開活塞放氣,防止壓強過大液體噴出④分液時要將分液漏斗頸上的玻璃塞打開,漏斗下端管口要緊貼燒杯內壁⑤上層上、下層下（下層液體要從下口放出,上層液體要從漏斗上口倒出）含I2的水溶液I2單質CCl4萃取含I2的CCl4溶液?【思考】如何分離碘的CCl4溶液，分別得到碘和CCl4？1、參考資料：四氯化碳的沸點：77℃，碘單質的沸點：184.℃分離方法---蒸餾

分離沸點不同的互溶液體查閱資料：單質碘45℃左右開始升華，77℃幾乎完全升華蒸餾燒瓶改進優化:1.尋找低沸點萃取劑，如乙醚34.6℃2.減壓蒸餾（10-15mmHg30℃）3.反萃取拓展視野3I2

+6OH-5I-+

IO3+3H2O-5I-+

IO3

+6H+3I2+3H2O-反萃取法:將富集在有機溶劑中的碘單質利用化學方法重新富集在水中的方法。

地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人們也把溴稱為“海洋元素”。目前，從海水中提取的溴占世界溴年產量的1/3左右。苦鹵（海水曬鹽后得到的母液）是海水制鹽業的副產物，其中含有高濃度的K+、Mg2+、Br-和SO4等,是從海水中提取溴的主要原料。

請用流程圖表示你設計的從苦鹵中提取溴單質的實驗方案。活動項目2海水提溴核心反應Br-Br2如何轉化1.如何選擇合適的氧化劑？科學性可行性氧化效果好、操作簡單價格（萬元/噸）Cl20.155O20.13（不能把Br-氧化為Br2)KMnO43.4K2CrO43.76KClO32.7H2O21.4核心反應Cl2+2Br-=Br2+2Cl-2.如何將鹵水中的溴單質提取出來？萃取:是利用A物質在B溶劑中的溶解能力小于在C溶劑中的溶解能力,把A物質從B溶劑提取到C溶劑里(B和C互不相溶)的分離方法。分液:是利用兩種液體互不相溶的性質將兩種液體分離的方法。溴是唯一在常溫呈液態的非金屬元素單質,易揮發,沸點58.76℃,紅棕色液體,在四氯化碳(一種無色有毒液體,沸點76.8℃,不浴于水,1.595g/cm3))等有機溶劑中的溶解性遠大于水中的溶解性。Br2的水溶液Br-（鹵水中）Cl2CCl4萃取分液Br2的四氯化碳溶液Br2蒸

餾工業上做法：“吹出法”。其過程主要包括氧化（用氯氣氧化海水中的溴離子）、吹出（用空氣將生成的溴吹出）、吸收（用二氧化硫作還原劑使溴轉化為氫溴酸，以使其與空氣分離）、蒸餾（再用氯氣將氫溴酸氧化為溴后蒸餾分離）等環節。Br-得到濃縮將溴從海水中吹出Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Br2＋SO2＋2H2O=

2HBr＋H2SO4Cl2+2Br-=Br2+2Cl-通過蒸餾、冷凝得到液溴（1）為什么氯氣氧化時要用硫酸酸化？（2）再次氯化后得到的溴水混合物與第一次氯化后有什么不同?pH3.5氧化效果最好富集溴，降低能耗依據綠色化學示意圖：四氯化碳有毒，從安全和環保角度考慮不合適（3）為什么不用四氯化碳萃取后再蒸餾？【交流與討論】補充：離子檢驗—Cl-、Br-、I-Cl-Br-

I-方法一：AgNO3溶液AgCl↓（白色）AgBr↓（淺黃/淡黃色）AgI↓（黃色）稀HNO3方法二：方法三：Cl-Br-

I-Cl2無橙黃色棕黃色CCl4振蕩分層橙色—Br2分層紫色—I2Cl2淀粉變藍

I-知識拓展Ⅰ.分離和提純的一