2024年高考化學：50例化學疑難問題詳解

1.為什么A1C13是共價化合物？

【答】金屬元素與非金屬元素形成的化合物通常是離子化合

物，如NaCl、K2S等，但A1C13是共價化合物。A1C13的熔

點192.4℃（2.5個大氣壓），沸點為177.8℃（沸點比熔點低

是因為測定A1C13熔點需加壓，因而使得熔點升高）。A1C13

在熔融態、氣態和非極性溶劑中均以二聚體A12C16的形式存

在。（如圖所示）

這是因為三價鋁離子的半徑過小，電荷密度高，導致了陰離

子的變形，使離子型向共價型移動。A1是缺電子原子，有空

的p軌道，C1原子有孤對電子，兩個A1C13分子間能發生

C1-A1的電子授予和接受作用，形成氯橋配合物。

其實，除堿金屬、堿土金屬（Li、Be除外）之外，大多數的

氯化物、澳化物和碘化物，如BeC12、HgC12、SnC14、

FeC13、BiC13等以及相應的漠化物、碘化物等均為共價化合

物，但A1F3（熔點1040℃,沸點1260℃,熔融狀態時能導

電）MgF2（熔點1250℃,沸點2260℃,熔融狀態時能導

電）等為離子型化合物。

2.為什么臭氧（03）是極性分子？

【答】單質分子中的共價鍵并非都是非極性鍵，單質分子也

并非都是都是非極性分子，根據雜化理論，臭氧（03）分子

的價鍵結構如圖所示。

根據雜化軌道理論，03分子中除0原子間均存在3鍵外，在

三個0原子之間還存在一種4個電子的離域大口鍵，大口鍵是

由sp3雜化的中心O原子上未雜化的兩個電子占據的的p軌

道和兩個端基0原子的單電子占據的p軌道從側面重疊而形

成的。可見，中心o原子在形成大n鍵時多拿出一個電子

（即提供兩個電子）。由于大n鍵的電子云是趨向平均化的，

平均化后就相當于中心0原子失去部分負電荷，端基0原子

得到部分負電荷，因而03中的0—0鍵是極性的，又由于

03分子為角形分子，兩個0—0鍵的極性不能相互抵消，所

以03分子為極性分子。臭氧的沸點為160.60K,遠遠高于

02的沸點90K；標準狀況下，臭氧在水的溶解度為氧氣的10

倍，這些均與臭氧分子的極性有關。

3.碳酸氫鈉固體分解溫度在200攝氏度以上，那么碳酸氫鈉

溶液中能分解嗎？

【答】碳酸氫鈉在有水的情況下更容易分解，50多攝氏度就

可以完全分解。

4.為什么NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小？

【答】一般來說，碳酸酸式鹽的溶解度大于碳酸正鹽，但

NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，這是因為，氫鍵不僅存

在于共價化合物中，也存在于某些離子晶體中。在NaHC03

的水溶液中，溶質之間形成氫鍵如圖所示，使分子間發生了

締合作用，從而降低了溶解度。類似的還有鉀、錢的碳酸氫

鹽的溶解度反常地低于其對應的正鹽。

Na-Q'OO

C

5.為什么可以用始變(AH)表示化學反應的反應熱？

【答】化學反應一般在敞口容器中進行，即在恒壓

(WlKpa)條件下進行，此時的熱效應稱為恒壓熱效應。

根據熱力學第一定律，體系的熱力學能(U,也稱為內能)的變

化等于以功和熱的形式傳遞的能量。AHuQ+W

式中。Q表示熱量，若熱量由環境流入體系，則Q為正值，

反之則Q為負值；W表示功，若環境對體系做功，W為正

值，反之W為負值。

在恒壓條件下，△U=Qp+W=Qp—p(V2-VI),即恒壓熱效應

Qp=AU+p(V2—Vl)0其中p為壓強，V為體積。

焙(H)是一個狀態函數，熱力學規定H=U+pV。在恒壓條件

下，燧變△H=U2+pV2—Ul—pVl=U2—Ul+p(V2—

V1)=△U+p(V2—V1)=Qp

由此可見，焰變AH與恒壓熱效應Qp相等，因此，可以用焰

變表示化學反應的反應熱。

6.鹽橋的作用是什么？

【答】單液的原電池由于液面接界電勢高，電池效率低，為

了提高電池效率，使用通過鹽橋將兩個半電池相連而構成的

原電池。將兩種電解質溶液通過鹽橋相連，使電解質溶液不

直接接觸，降低了液面接界電勢，由于鹽橋中也裝有電解質

溶液，，可以起到導電的作用。鹽橋中的電解質溶液要求濃

度較高，且陰、陽離子遷移速率應差不多，一般用含飽和氯

化鉀溶液的瓊脂。鹽橋的作用：連接內電路，形成閉合回

路；平衡電荷。

7.屏蔽效應、鉆穿效應和能級交錯現象？

【答】對于氫原子，核外只含有一個電子，這個電子僅受到

原子核的作用，不受其他電子的作用。多電子原子中，每一

個電子不僅受到原子核的吸引，而且還受到其他電子的排

斥。在考慮某個電子時，可以把其他電子對其排斥作用看作

削弱了原子核對它的吸引作用，這種由于其他電子的排斥而

使原子核對某個電子吸引作用的減弱稱為屏蔽效應。

電子層數越小的電子在離原子核越近的地方出現幾率越大，

但在同一電子層中不同軌道上的電子鉆到離原子內層的能力

不同，其鉆穿能力的大小依次為ns^np、nd、nf。也就是

說，s電子鉆穿到內層的能力要比p、d、f電子大，電子鉆穿

內層的程度越大，受到原子核的吸引作用越大，內層電子對

它的屏蔽作用越小。這種外層電子鉆到內層的作用叫做鉆穿

效應。

由于4s電子的鉆穿效應較大，而3d電子的屏蔽效應越大，使

得3d電子的能量略高于4s,即第三層d軌道上的電子，其能

量要比第四層s軌道上電子的能量高，這種現象稱為能級交錯

現象。同理，能級交錯現象如能量6s<4f<5d<6p。

8.堿土金屬碳酸鹽的熱穩定性規律？

【答】堿土金屬碳酸鹽的熱穩定性規律，一般認為，含氧酸

鹽熱分解的本質是金屬離子爭奪含氧酸根中的氧離子。也可

以用離子極化的觀點解釋因此金屬離子的半徑越小，正電荷

越高，極化作用越強，奪取含氧酸氧離子的能力越強，含氧

酸鹽的熱分解溫度越低。從Be-Ba,堿土金屬離子的半徑遞

增，極化作用遞減，故熱分解溫度依次升高。（金屬離子極

化作用增強，化合物穩定性下降，熱分解徹底。例如金屬硝

酸鹽的分解規律）

不同碳酸鹽的熱穩定性差異很大。其中堿金屬和堿土金屬碳

酸鹽的熱穩定性較高，必須灼燒至高溫才分解;而有些金屬的碳

酸鹽的熱穩性較低,加熱到100C左右就分解，如碳酸被等；

有的碳酸鹽在常溫下就可以分解，如碳酸汞。

酸式碳酸鹽的熱穩定性比相同金屬的碳酸鹽低得多。例如碳

酸鈉，要851℃以上才開始分解，而碳酸氫鈉在270C左右就明

顯分解。

分解溫度：M2cO3>MHCO3>H2co3,因為H+的極化作用非

常強。

9.為什么NaCKMgC12>A1C13的熔沸點依次降低？

【答】按照一般規律：離子半徑越小，粒子的電荷越多，則

離子鍵越強，離子化合物的熔沸點就越高。Na+、Mg2+、

A13+的離子半徑依次減小，電荷數依次增多，但NaCl、

MgC12>A1C13的熔點卻依次降低，分別為801℃、714℃、

192.4℃；沸點也依次降低，依次為1443℃、1000℃.

177.8℃o究其原因，也可用離子極化理論來解釋：離子的半

徑越小、電荷數越多，則離子產生的電場強度就越大，其極

化能力就越強，使得離子發生變形而產生電子云重疊的程度

就越大，鍵的極性減弱，晶體的類型也就相應地由典型的離

子晶體（如NaCl）經過渡型晶體（如MgC12、A1C13的層狀

晶體）轉變為分子晶體，因而NaCl、MgC12、A1C13的熔沸

點依次降低。

10.為什么過渡型晶體（混合型晶體）能導電？

【答】晶體除了離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體

外，還有一種過渡型晶體。例如石墨的晶體就是層狀結構，

每一層內的每個碳原子以3個共價鍵與另外3個碳原子相

連，6個碳原子在同一平面內連接成正六元環形的蜂窩式平面

網狀結構在同一個平面的碳原子還剩下一個p軌道，它們相

互重疊，此p軌道中的一個電子可以在層內移動。石墨晶體

中層與層之間的距離較大，層與層之間以微弱的范德華力結

合。由于石墨晶體中同一層內是平面網狀結構，碳原子與碳

原子之間以共價鍵結合，共價鍵的鍵能很大，極難破壞，所

以石墨的熔點很高，化學性質也很穩定。由于同一層內還有

一個p電子可在層內自由移動，類似金屬的自由電子，所以

石墨能導電和導熱。但電子只能在層內移動，而難以在層間

流動，因而沿層狀狀方向的導電性優良，而垂直方向的導電

性卻很差，兩個方向的導電性相差近萬倍。由于層與層之間

僅以微弱的范德華力結合，所以石墨片層之間容易滑動。屬

于過渡型晶體的還有層狀結構的黑磷和線狀或片狀的硅酸鹽

（天然硅酸鹽云母是一種片狀晶體）等。

共價健

碳原子

葩&隼力

石*、的結構

11.化學實驗中，為什么不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸

中？

【答】濃硫酸溶于水放出大量的熱，因為濃硫酸的密度大，

易造成溶液飛濺傷人。

12.鋁為什么能在空氣中穩定存在？各種鋁制品為什么都可以

較長時間使用？

【答】因為A1很活潑，容易被空氣中的氧氣氧化為A12O3,

在鋁表面上形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內部鋁不再繼

續被氧化，所以鋁能在空氣中穩定存在。人們常用的鋁制品

也正是由于這層膜了保護內部金屬，使鋁具有一定的抗腐蝕

能力，故可以較長時間使用。

13.用砂紙打磨過的或未打磨過的鋁箔，用酒精燈加熱，為什

么會出現熔而不滴、滴而不落的現象？

【答】這是由于磨去氧化膜的鋁在空氣中加熱又會很快地生

成一層新的氧化膜的緣故。

14.為什么將鋁粉撒到酒精燈的火焰上，可觀察到劇烈燃燒并

發出強光？

【答】因為鋁粉表面積大于鋁箔，與氧氣的接觸面積增大，

反應迅速且劇烈，放出的熱量更多，更易于燃燒而發出耀眼

的強光。如果使用乙煥焰或氫氧焰與鋁箔反應，由于乙快焰

或氫氧焰的溫度可高達3000℃,乙快焰或氫氧焰可以破壞鋁

表面的氧化鋁保護膜，用氧快焰或氫氧焰在空氣中加熱鋁箔

能快速燃燒。所以要使鋁在空氣中燃燒，可以采取增大鋁與

空氣的接觸面積或提高反應的溫度等措施。

15.為什么鈉先與鹽酸反應而與硫酸銅溶液先與水反應？

【答】鹽酸中的氫離子實際上是水合氫離子，即H3O+離子，

所以鹽酸中的氫離子和水中的氫離子是一樣的。由于鹽酸完

全電離，而水是一種很弱的電解質部分電離出氫離子，從效

果上看可以理解成鹽酸先反應，待鹽酸反應完，鈉繼續與水

反應；銅離子的氧化性比氫離子強，按反應先后鈉應該先與

銅離子發生置換反應，鈉過量才能與水中的氫離子反應，但

事實上，鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉先與水發生置換反應，

生成的氫氧化鈉再與硫酸銅溶液發生復分解反應生成氫氧化

銅沉淀。其原因還是銅離子的存在形式還是Cu(H2O)n2+水合

離子,Cu2+周圍都是水分子，Na根本接觸不到Cu2+就反應

掉了，而水電離的氫離子卻先接觸到鈉原子，鈉就先和水反

應了，如果在水溶液中銅離子濃度較大時，除了產生氫氣外

也可以觀察到銅離子被還原為暗紅色的泥狀銅單質。注意：

室溫下Na與無水CuS04不能發生反應，但在加熱條件下，

能夠置換出銅單質。實驗時要控制鈉的用量，否則會發生劇

烈爆炸，其次要避免氧氣將反應物和產物氧化變質。

16.為什么金屬鋁能與較高濃度的氨水發生反應？

【答】鋁在堿性比較強的水溶液中能和水持續作用一段時間

產生氫氣。堿性比較強的水溶液中有一定濃度的氫氧根離

子，它能溶解鋁和水作用時在表面生成的氫氧化鋁，使之轉

化為偏鋁酸根離子，使鋁和水的反應能持續進行，直至堿性

減弱到一定程度，氫氧化鋁不再溶解，反應才停止。

17.氨水和鋁鹽溶液作用生成氫氧化鋁，為什么氫氧化鋁不能

溶解于過量氨水？

【答】氫氧化鋁轉化為偏鋁酸根離子需要一定的堿性條件，

由于反應混合物中含有較高濃度的錢根離子，抑制了加入過

量氨水的電離，使溶液中的氫氧根離子濃度難以達到氫氧化

鋁溶解的要求。

18.實驗室加熱液體時為了防止暴沸，可以加入什么材料？

【答】暴沸指純凈的液體缺少汽化核心，加熱超過沸點仍不

沸騰的熱滯后現象，加一點雜質后（本質是帶入了微小氣

泡），沸騰滯后被打破，產生沸騰。液體中的氣泡在沸騰過

程中起著汽化核的作用，當液體中缺少氣泡時，即使溫度達

到并超過了沸點，也不會沸騰，形成了過熱液體。過熱液體

是不穩定的，如果過熱液體的外部環境溫度突然急劇下降或

侵入氣泡，則會形成劇烈的沸騰，并伴有爆裂聲，這種現象

叫暴沸。為避免容器的暴沸，可在容器中放含有空氣的無釉

陶塊等。為了清除在蒸儲過程中的過熱現象和保證沸騰的平

穩狀態，常加碎瓷片、沸石、或一端封口的毛細管，因為它

們都能防止加熱時的暴沸現象。值得注意的是，不能在液體

沸騰時，加入止暴劑，不能用已使用過的止暴劑。簡單說就

是因為加熱時燒杯中的液體會向上沖，從而造成了一個個冒

出來的“噴泉”，劇烈時甚至會濺出傷人，而碎瓷片、沸石等

能夠有效的阻止液體的向上沖，使加熱時液體能夠保持平

穩。使用電磁攪拌(攪拌起到混合溶液，減小熱不均衡)也

能起相同的作用。

19.為了防止貯存液氯的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝氯氣之前必須做

什么？

【答】鋼瓶內壁必須徹底干燥，因為液氯與水反應生成酸要

腐蝕鋼瓶。

20.在新制的硝酸亞鐵溶液中，滴入少量的濃鹽酸，為什么觀察

到溶液變黃色？

【答】在硝酸亞鐵溶液中加入濃鹽酸發生兩種變化：①溶液

中存在水解平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,加入鹽酸，使

溶液中氫離子濃度增大，平衡左移，使溶液中亞鐵離子的濃

度增大，表現為淺綠色加深；②溶液中同時有較多的氫離子

和硝酸根離子，硝酸具有較強氧化性，即發生反應：

3Fe2++4H++NO3-=NOt+3Fe3++2H2O,生成了Fe3+表現為

黃色。由于主要反應是第②種情況，最后反應現象為溶液變

黃色，同時有NO氣體產生，遇空氣會變為紅棕色。

21.溟乙烷水解后，如果溟乙烷過量溶液分層后乙醇會在哪一

層？

【答】乙醇與水互溶，乙醇與澳乙烷也互溶，澳乙烷不溶于

水。這時乙醇在水和浸乙烷中會以一個固定的比例溶解（按

溶解性大小溶解）。

22.制氫氧化鐵膠體時為什么一定要用飽和氯化鐵溶液？

【答】制氫氧化鐵膠體利用的是氯化鐵水解反應：FeC13+

3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HC1,這是一個可逆反應，選用

飽和溶液的目的是增加鐵離子的濃度，有利于平衡向右移

動，這樣更有利于氫氧化鐵膠體的制備，可以生成較多的膠

體。如果用稀溶液會導致生成的膠體很少。

23.純鋅片和稀硫酸反應較慢，為什么將鋅片一角在硫酸銅溶

液中浸一下，反應速率明顯加快？

【答】鋅片的一角在硫酸銅溶液中浸一下，發生置換反應，

生成硫酸鋅和銅單質，此時，金屬片上是鋅、銅單質的混合

物，可以形成原電池，原電池可以加快反應的速率。

24.用金屬鈉制取氧化鈉常用NaNO2與Na反應，為什么不用

Na在氧氣中燃燒的方法？

【答】Na在氧氣中緩慢氧化生成Na20和Na2O2,如果鈉直

接燃燒生成過Na2O2而不是氧化鈉，制取純凈的氧化鈉條件

不好控制。Na與NaN02反應除生成氧化鈉外還可以生成氮

氣N2,N2可以保護鈉不會在空氣中被氧化。

25.接觸法制硫酸時，由沸騰爐排出的氣體必須經過洗滌其目

的是什么？

【答】沸騰爐中主要是二硫化亞鐵這種硫鐵礦石的燃燒，因

為礦石純度不是很高，燃燒后生成的雜質會很多，而這些雜

質有可能會使催化劑五氧化二車凡中毒（或失效），一方面催化劑

的價格貴，另一方面不利于接觸室合成三氧化硫，故為了合

成順利和節省成本，要對沸騰爐出來的氣體進行除雜處理。

26.乙烘的制取實驗中，為什么將水改用飽和食鹽水就不會與

碳化鈣劇烈反應？

【答】食鹽水中食鹽電離出的Na+和C1一占據一定空間，它

們的存在可以減少水與電石（碳化鈣）的接觸面積，從而減

緩水與電石（CaC2）的反應，防止因反應速度太快而生成大

量的泡沫。

27.洗滌沉淀選用的試劑有什么要求嗎？

【答】沉淀洗滌的試劑有以下幾種：①蒸儲水；②冷水、熱

水；③有機溶劑，如酒精、丙酮、酒精水溶液等；④該物質

的飽和溶液。一般經常用的洗滌劑是蒸儲水，如果用其他的

洗滌劑，必有其“獨特”之處。用冷水適用范圍是產物不溶于

水，目的是除去晶體表面附著的雜質，可適當降低晶體因為

溶解而造成損失。有特殊的物質其溶解度隨溫度升高而下降

的，可以采用熱蒸儲水洗滌。用酒精等有機溶劑洗滌的適用

范圍是晶體易溶于水，難溶于酒精，其好處常見有：可以降

低晶體因溶解而造成損失，可以除去表面的可溶性雜質和水

分；酒精易揮發，晶體易于干燥。用酒精的水溶液洗滌的適

用范圍是晶體在水中能微溶（或不溶），難溶于酒精，目的

是洗去晶體表面的雜質離子，減少晶體的溶解損失，同時可

以加快固體的干燥。濾液洗滌的適用范圍是常用于晶體的轉

移，過濾時沖洗燒杯內壁上殘留的晶體。用該物質的飽和溶

液洗滌晶體可以使因為晶體溶解造成的損失降到最低，若是

易水解的物質晶體洗滌也可以使用加入抑制水解的物質進行

洗滌。

28.正丁醇與澳化氫制取正漠丁烷的實驗中，各步洗滌的目的

是什么？

【答】先用稀硫酸洗滌：除去未反應的正丁醇及副產物1一丁

烯和正丁酸。第一次蒸儲水洗滌：除去部分硫酸及水溶性雜

質。堿液（Na2c03）洗滴：中和殘余的硫酸。第二次蒸儲水洗

滌：除去殘留的堿、硫酸鹽及水溶性雜質。

29.萃取和洗滌有什么區別？

【答】萃取是從混合物中抽取所需要的物質；洗滌是將混合

物中所不需要的物質除掉。萃取和洗滌均是利用物質在不同

溶劑中的溶解度不同來進行分離操作，二者在原理上是相同

的，只是目的不同。從混合物中提取的物質，如果是我們所

需要的，這種操作叫萃取；如果不是我們所需要的，這種操

作叫洗滌。

30.蒸儲時加熱的快慢，對實驗結果有何影響？為什么？

【答】蒸儲時加熱過猛，火焰太大，易造成蒸儲瓶局部過熱

現象，使實驗數據不準確，而且儲份純度也不高。加熱太

慢，蒸氣達不到支口處，不僅蒸儲進行得太慢，而且因溫度

計水銀球不能被蒸氣包圍或瞬間蒸氣中斷，使得溫度計的讀

數不規則，讀數偏低。

31.用磷酸做脫水劑比用濃硫酸做脫水劑有什么優點？

【答】①磷酸的氧化性小于濃硫酸，不易使反應物炭化；②

無刺激性氣體SO2放出。

32.從溶液中得到溶質晶體有哪些方法？

【答】若溶質為加熱易分解的（如鏤鹽NH4HCO3）、易被氧化

的（Na2so3）、易水解的（FeC13、A1C13等）或欲得到結晶

水合物時，必須采用蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干

燥的方法。易水解的鹽還要采取措施抑制水解；若溶質受熱

不易分解，不易水解，不易被氧化（NaCl）,則可以采用蒸

發結晶、過濾、洗滌、干燥的方法。

33.化學平衡體系，溫度改變或壓強改變時，應該注意什么問

題？

【答】溫度的改變可能會使物質的狀態發生變化，導致反應

前后氣體的分子數發生改變，平衡移向有可能發生改變，若

溫度過高，有可能副反應發生。壓強的改變可能也會使物質

的狀態發生變化，導致反應前后氣體的分子數發生改變，平

衡移向也有可能發生改變。

34.向BaC12溶液中通入SO2氣體無沉淀產生，有什么措施

能產生沉淀？

【答】弱酸不能制備強酸，所以無沉淀產生。若要得到

BaS04沉淀可加入氧化性物質，如C12、HN03>N02、

02、03、H2O2等；若要得到BaS03沉淀可加入堿性物質，

如NH3、NaOH溶液、氨水等，若要得到S黃色沉淀，可以

通入還原性H2s氣體。

35.用排空氣法收集氣體時，需要蓋上毛玻璃片或塞上一團疏

松的棉花？

【答】目的是減少空氣與氣體的對流，增大氣體的純度。

36.為什么在氯堿工業中，電解飽和食鹽水時常用鹽酸控制陽

極區溶液的pH在2~3?

【答】陽極產生的氯氣與水發生反應C12+H2OHC1+HC10,

增大溶液中鹽酸的濃度能夠使平衡逆向移動，減少氯氣在水

中的溶解，有利于氯氣的逸出。

37.適當升溫氮氣和氫氣合成氨的速率加快，但是溫度過高為

什么反應速率反而下降？

【答】溫度升高能夠加快合成氨反應的反應速率，溫度過高

會使催化劑活性降低或失去活性，所以反應速率反而降低。

工業上N2和H2反應的催化劑采用以鐵為主的催化劑，它在

500度時的活性最高。

38.在燃料電池中，為什么常在電極表面鍍上的粉？

【答】增大電極單位面積吸收氣體的分子數，加快原電池電

極反應的速率。

39.如何檢驗淀粉水解（催化劑是稀硫酸）的產物葡萄糖？

【答】取少許水解液置于試管中，分成兩份，一份滴加碘

水，發現變藍色，說明有淀粉存在；另一份中加NaOH溶液

使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱（或銀氨

溶液水浴加熱），若產生磚紅色沉淀（或產生光亮的銀鏡，

則證明水解產物中有葡萄糖。

40.如何檢驗氫氣還原氧化銅實驗中所得的紅色產物中是否含

有Cu2O?

【答】取少許試樣置于試管中，加足量的稀硫酸，充分振蕩

后觀察，若溶液呈藍色，則證明試樣中含有Cu2O,反之則不

含Cu2Oo（Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）

41.含有酚酬的氫氧化鈉溶液中滴加氯水后紅色褪去的原因是

什么？

【答】紅色褪去有兩種可能，第一種是氯水中的成分與

NaOH反應消耗了NaOH,使溶液的堿性減弱所致；第二中可

能是氯水中的次氯酸氧化酚獻，使酚獻變質所致。因此可以

通過如下實驗驗證：向褪色后的的溶液中滴加過量氫氧化鈉

溶液，若溶液變紅色則第一種情況正確，若溶液不變紅則說

明酚曲已經變質，第二種情況正確。

42.電解精煉銅的CuSO4溶液為什么常用硫酸酸化？

【答】電解過程中伴隨著電能轉化為化學能，同時也會產生

熱能，溫度升高，促進Cu2+水解，為了抑制Cu2+的水解，

防止陽極附近Cu2+水解產生Cu(0H)2沉淀，為了增強Cu2+

的濃度，便于陰極析出Cu,所以常加入稀硫酸，同時也能增

強電解液的導電性。

43.Fe2+與CIO一離子不能共存，為什么其書寫的離子方程式

會不一樣？

【答】還原性較強的Fe2+容易被氧化性較強的C10一離子氧

化而不能共存，但不同的酸堿性溶液反應產物有所不同，有

關反應的離子方程式如下：在強酸性溶液中，2Fe2++C10—

+2H+=2Fe3++Cl—+H20

在中性或弱酸性溶液

中，6Fe2++3ClO+3H2O=2Fe(OH)3；+4Fe3++3Cl-

或2Fe2++C10-+5H2O=C1—+4H++2Fe(OH)31,

在堿性溶液中，2Fe2++C10-+40H-+H20=2Fe(OH)3；+Cl

44.為什么Co(OH)2在空氣中加熱時，隨溫度的變化得到固體

依次為Co2O3、Co3O4.CoO?

【答】在空氣中加熱分解Co(OH)2,290c時Co(OH)2完全

脫水，Co2+會被空氣中的氧氣氧化到最高價態，從而生成高

價態Co2O3o溫度升高至500℃時，高價態Co2O3部分分解

出氧氣生成Co3O4,溫度再升高至1000℃時，Co3O4再分解

出氧氣生成CoO。

45.為什么Fe(OH)3在隔絕空氣中加強熱時，隨溫度的變化得

到的產物會不一樣？

【答】Fe(OH)3加熱分解成氧化鐵和水，1500度以上Fe2O3

在高溫下分解為Fe3O4和氧氣，2200度左右Fe3O4分解為

FeO和氧氣，3400度FeO最終分解為Fe和氧氣。

46.硼酸H3BO3為什么是一種一元弱酸？

【答】硼酸是一種缺電子化合物，它與水作用時可通過配位

鍵結合生成一水合硼酸B(OH)3H2O,然后B(OH)3H2O電

離產生少量H+和[B(OH)4]一,前者水合是化學變化，可用化

學方程式表示，后者屬于電離，常見的寫法為

H3BO3+H2O=H++[B(OH)4]-,可見硼酸與水作用時，結合

水電離的0H一而釋放出水電離的H+