關于高一化學必修物質的量

物質的量是把微觀粒子和宏觀物質聯系起來的一座橋梁。（難見、難稱量）微觀粒子宏觀物質（可見、可稱量）物質的量第2頁,共52頁，2024年2月25日，星期天一、物質的量的單位——摩爾粒子：所有的微觀粒子（包括原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等）1、物質的量：是一個物理量，表示含有一定數目粒子的集合體，符號為n

。第3頁,共52頁，2024年2月25日，星期天國際單位制中七種基本物理量及其單位物理量摩爾mol

長度質量

時間

電流強度熱力學溫度物質的量發光強度米m

千克(公斤)kg

秒s

安[培]A開[爾文]Kcd

坎[德拉]單位單位符號第4頁,共52頁，2024年2月25日，星期天使用物質的量注意事項：①物質的量這四個字是一個整體，是一個專用名詞,不得簡化或增添任何字。③物質的量計量的是粒子的集合體，不是單個粒子。②物質的量只適用于微觀粒子，使用摩作單位時，所指粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。且粒子的種類一般都要用化學符號表示。第5頁,共52頁，2024年2月25日，星期天2、摩爾：摩爾是表示“物質的量”的單位。摩爾簡稱摩。符號表示：mol第6頁,共52頁，2024年2月25日，星期天約6.02×1023個12克碳12C中約含有6.02×1023個12C原子12克碳12C12C微觀粒子3.國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg12C中所含的碳原子數相同，約為6.02×1023。第7頁,共52頁，2024年2月25日，星期天4.阿伏加德羅常數：把1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，符號為NA，單位mol-1。NA通常用6.02×1023mol-1。物質的量（n）？微粒數（N）第8頁,共52頁，2024年2月25日，星期天n=NNA物質的量（單位：mol）微粒數（單位：個）阿伏加德羅常數（單位：mol-1）第9頁,共52頁，2024年2月25日，星期天2.2molH2O中含氧原子

個。3.0.5molNaOH中含Na+

個。NA2NA0.5NA試試看：4.2NA個H2是

mol。21.1molH2SO4中含有

個硫酸分子。5.6.02×1023個鐵原子物質的量是

1

mol

。第10頁,共52頁，2024年2月25日，星期天（4）1molNaCl中含有

個Na+、含有_____個Cl-。6.02×10236.02×1023（2）1.204×1024個H是

mol；1.204×1024/NA或2(3)

x個水分子的物質的量是

mol;其中H原子的物質的量是

mol。【學生練習】：（1）0.5molH2O中含有

個水分子；3.01×1023x/NA2x/NA第11頁,共52頁，2024年2月25日，星期天判斷下列說法是否正確，并說明理由：1mol氧(2)0.25molCO2(3)摩爾是7個基本物理量之一。(4)1mol是6.02×1023個粒子的集合體。5、物質的量的表示方法：物質的量的多少（mol）＋微觀粒子符號或準確文字第12頁,共52頁，2024年2月25日，星期天那么6.02×1023究竟有多大呢？例1．把6.02×1023個雞蛋分給十億人，每人每天平均吃3個雞蛋，一年按365天計算，能吃（5500）億年。例2．6.02×1023粒稻谷的質量為1.5×1019kg，平均分給10億人，每人可得1.5×1010kg，即1500萬噸，可吃8千萬年。第13頁,共52頁，2024年2月25日，星期天填空：1.1molO中約含有（）個O2.3molH2SO4

中約含有（）個H2SO4，可電離出（）molH+3.4molO2含有（）molO原子，（）mol質子4.10molNa+中約含有（）個Na+第14頁,共52頁，2024年2月25日，星期天1molH2O的質量18g1molH2SO4的質量98g1molAl的質量27g1molNa+的質量23g1molCl-的質量35.5g4、摩爾質量：第15頁,共52頁，2024年2月25日，星期天

1mol物質的質量，以克為單位時，其數值等于其相對分子（原子）質量。第16頁,共52頁，2024年2月25日，星期天單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。符號為Ｍ常用單位：

g/mol

或

g·mol-1

定義式：摩爾質量（M）=質量（m）物質的量（n）數值：等于其相對原子（分子）質量第17頁,共52頁，2024年2月25日，星期天辨析相對原子質量相對分子質量1mol物質的質量摩爾質量單位數值相同1gg/mol第18頁,共52頁，2024年2月25日，星期天第19頁,共52頁，2024年2月25日，星期天計算題：0.5molCO和CO2混合氣體質量為18g，求混合氣體中CO和CO2的物質的量之比。第20頁,共52頁，2024年2月25日，星期天質量(m)物質的量(n)微粒數(N)物質的體積(V)==第21頁,共52頁，2024年2月25日，星期天二、氣體摩爾體積1、標準狀況：O0C，101KPa2、在相同的溫度和壓強下，粒子數相同的任何氣體都具有相同的體積。

T、P相同時，若n同，則V同。第22頁,共52頁，2024年2月25日，星期天素材1計算1mol下列氣體在00C、1.01×105Pa下的體積名稱狀態密度(g/L)質量(g)體積(L)

H2氣體

0.0893

O2氣體

1.429

CO2氣體

1.965

N2氣體

1.25

222.403222.394422.392822.40從表格體積數據你得出什么結論?第23頁,共52頁，2024年2月25日，星期天物質狀態質量(g)密度(g/cm3)體積

Fe固態55.8

7.88

Al26.98

2.7

Pb207.2

11.3H2O液態18.0

1.0H2SO498.0

1.83H2氣態2.0160.0899g/LO232.001.43g/LCO244.011.977g/L7.15cm39.99cm318.3cm318.0cm353.6cm322.4L22.4L22.3L素材2以下是1mol物質在00C、1.01×105Pa下的體積由體積數據結合物質狀態得出什么結論?第24頁,共52頁，2024年2月25日，星期天3.決定物質體積的因素（1）構成物質的粒子數目（2）粒子的大小（3）粒子之間的距離（相同）（固、液）（氣）第25頁,共52頁，2024年2月25日，星期天粒子之間的距離取決于T、P。在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子的間距都相同。第26頁,共52頁，2024年2月25日，星期天阿伏伽德羅定律及其推論1.定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。T、P相同時，若V同，則n同。2、理想氣體狀態方程PV=nRT推論：PM=ρRT第27頁,共52頁，2024年2月25日，星期天3、氣體摩爾體積：常用單位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol(m3·mol-1)

。Vm=Vn定義式：符號為Vm定義：單位物質的量氣體所占的體積。第28頁,共52頁，2024年2月25日，星期天氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定于氣體所在的溫度和壓強，在0℃、101kPa下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol.PVm=RTρ標=———M22.4第29頁,共52頁，2024年2月25日，星期天判斷下列說法是否正確？為什么？1.氣體的摩爾體積為22.4L·mol-12.1molCO2占有的體積為22.4L3.標況下任何氣體的體積都約為22.4L4.1molH2O在標況下的體積為22.4L5.1molSO2在標況下的體積沒有200C時的體積大第30頁,共52頁，2024年2月25日，星期天[練習]下列說法正確的是（）（A）在標準狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L（B）2gH2和44gCO2的體積相等（C）1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標準狀況（D）在標準狀況下，1gH2和11.2LO2的物質的量相等[答案]（D）

第31頁,共52頁，2024年2月25日，星期天填寫下列空白：（1）標況下，0.5molH2占有的體積是

L（2）標況下，2molO2占有的體積是

L（3）標況下，4.48LCO2的物質的量是

mol（4）標況下，33.6LH2的物質的量是

mol（5）標況下，16gO2的體積為

L（6）標況下，11.2LN2中含有N2分子的個數是11.244.80.21.511.23.01×1023個第32頁,共52頁，2024年2月25日，星期天三、物質的量在化學實驗中的應用第33頁,共52頁，2024年2月25日，星期天體積是溶液體積，并非溶劑體積。

常用單位：摩/升

注意

符號：mol/L或mol·L-1

溶質用物質的量表示。公式：＝cB1、物質的量濃度定義：單位體積溶液里含有溶質B的物質的量，稱為B的物質的量濃度。用CB

表示。C=1000ρω/M第34頁,共52頁，2024年2月25日，星期天課堂練習

0.5（2）標準狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質的量濃度為

mol/L。2（3）物質的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物質的量為

mol。（4）10molHCl能配成

L物質的量濃度為2mol/L的鹽酸。

5

1（1）將40gNaOH配成2L溶液，其物質的量濃度為

mol/L第35頁,共52頁，2024年2月25日，星期天1

（7）0.1mol/LAl2(SO4)3溶液，Al3+的物質的量濃度為

mol/L，SO42-的物質的量濃度為

mol/L。2

1

0.5

0.2

0.3

（5）1mol/LMgCl2溶液，Mg2+的物質的量濃度為

mol/L，Cl-的物質的量濃度為

mol/L。（6）0.5mol/LH2SO4溶液，H+的物質的量濃度為

mol/L，SO42-的物質的量濃度為

mol/L。第36頁,共52頁，2024年2月25日，星期天如何配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液？１、實驗過程中需要什么儀器？２、實驗步驟如何進行？2.配制一定物質的量濃度的溶液第37頁,共52頁，2024年2月25日，星期天實驗所需儀器

第38頁,共52頁，2024年2月25日，星期天托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、一、實驗儀器第39頁,共52頁，2024年2月25日，星期天容量瓶的規格常用的有：

100ml.250ml.500ml.1000ml配制溶液時，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進行配液．第40頁,共52頁，2024年2月25日，星期天容量瓶使用注意事項1.使用前檢查是否漏水2.有容積、溫度、刻度線。3.有有限規格第41頁,共52頁，2024年2月25日，星期天(1)步驟計算：質量或體積稱量：用托盤天平稱量或量筒量取溶解：在燒杯中用適量蒸餾水使之完全溶解、冷卻轉移、振蕩：移入一定容積的容量瓶洗滌：洗滌燒杯兩至三次，洗滌液也注入容量瓶定容：加水到接近刻度1-2厘米時，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切。搖勻：第42頁,共52頁，2024年2月25日，星期天二、步驟及所用儀器①計算②稱量（托盤天平或量筒）③溶解（燒杯、玻璃棒）④轉移和洗滌(容量瓶、玻璃棒）⑤定容（膠頭滴管）⑥搖勻⑦裝瓶貼簽第43頁,共52頁，2024年2月25日，星期天5.9gNaCl第44頁,共52頁，2024年2月25日，星期天溶液稀釋定律【例3】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？解：設需6mol/LNaOH溶液的體積為V6mol/L×V=0.6mol/L×500mLV=50mL答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。C(濃溶液)×V(濃溶液)=C(稀溶液)×V(稀溶液)第45頁,共52頁，2024年2月25日，星期天練習：用98％的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配250mL1mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把____________

緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入________________中，用少量蒸餾水洗滌_______和_______2～3次