第五章化工生產中的重要非金屬元素測試題一、單選題1．下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是A．往品紅溶液中通入氣體，紅色褪去，證明氣體一定是二氧化硫B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C．加入氯化鋇溶液生成沉淀，再加入鹽酸沉淀不溶解證明一定含有硫酸根D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO22．下列物質的轉化在給定條件下能通過一步反應實現的是。A． B．C． D．3．手機芯片是一種在半導體材料上集合多種電子元器件的電路模塊。下列可用作半導體材料的是A．硅 B．鋁 C．鐵 D．玻璃4．下列有關說法不正確的是A．硅是良好的半導體材料B．可以用焦炭還原二氧化硅生產粗硅：SiO2+CSi+CO2↑C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”D．氫氟酸能和玻璃發生化學反應，所以氫氟酸要存放在塑料瓶中5．下列試劑的保存方法錯誤的是（）A．少量的鈉保存在煤油中B．亞硫酸鈉固體密封保存C．保存氯化亞鐵溶液時加入銅粉以防止氧化D．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并置于冷暗處6．下圖虛線框中的裝置(試劑均足量)可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應所產生的所有氣體產物，其中供選擇的試劑有無水硫酸銅、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水四種試劑，下列說法正確的是A．物質甲可以是無水硫酸銅，也可以是變色硅膠、無水氯化鈣等物質B．丙中發生反應的離子方程式可能是SO2+2OH-=+H2OC．乙和戊兩種溶液都不宜用作尾氣吸收裝置中的試劑D．如果將裝置的連接順序變為①③②，則只能檢驗出兩種產物7．下列非金屬化合物的性質與用途具有對應關系的是（

）選項性質用途A醋酸易揮發水壺除水垢BSO2具有還原性制溴工業吸收溴蒸氣CClO2是黃綠色氣體作自來水的消毒劑D濃硫酸具有強氧化性干燥Cl2、SO2等氣體A．A B．B C．C D．D8．下列反應中，SO2體現氧化性的是A．SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OB．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO49．下列物質的化學性質與用途具有對應關系的是A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿B．漂白粉能與酸反應，可用于消毒殺菌C．小蘇打受熱分解產生氣體，可作食品的膨松劑D．Si能與強堿反應，可用于制造半導體材料10．檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后A．加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸堿性C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液D．加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗11．有關硅元素的下列敘述中正確的是（）A．硅、碳與氫氟酸都不反應B．硅是構成礦物巖石的主要原料，其化合態硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽C．硅與碳性質都很穩定，都能以游離態存在于自然界D．晶體硅、石墨都可作半導體材料12．利用石灰乳和硝酸工業的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如圖：下列說法錯誤的是A．上述工藝中吸收過程：尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋，其目的是使尾氣中NO、NO2提高吸收效率B．為提高Ca(NO2)2的產率及純度，則n(NO)∶n(NO2)應控制為1∶2C．濾渣的主要成分為Ca(OH)2D．生產中溶液需保持弱堿性13．關于單質硫，下列說法正確的是（）A．只能做氧化劑 B．只能做還原劑C．易溶于水 D．既能做氧化劑又能做還原劑14．下列敘述中，錯誤的是（）A．自然界中的硫都是以化合態存在的B．硫既具有氧化性，又具有還原性C．硫化氫氣體具有可燃性D．附著在試管內壁的硫，可以用CS2洗滌15．對下列事實的解釋或現象描述正確的是A．不用濃硝酸和銅屑反應制硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發性。B．久置的濃硝酸溶液呈黃色，說明濃硝酸具有不穩定性。C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解：再加入固體，銅粉仍不溶解。D．鋅與稀硝酸反應得不到氫氣，說明稀硝酸酸性太弱。二、非選擇題16．以下是高中化學中的常見物質，根據要求完成下列問題：①鈉②過氧化鈉③銅④硫酸⑤氯化鐵(1)①~⑤中屬于電解質的是____(填序號)。(2)實驗室中，金屬鈉著火能用來滅火的是____(填標號)。A．二氧化碳B．水C．干沙(3)將包有少量過氧化鈉固體的棉花放在石棉網上，用滴管向棉花上滴幾滴水，棉花立刻燃燒起來。產生這一現象的原因是____(用化學方程式表示)。(4)銅能溶于熱濃硫酸，寫出該反應的化學方程式____。(5)能用來檢驗溶液里含有Fe3+的試劑是____。(6)向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液，至液體呈透明的紅褐色，可制得____膠體，判斷實驗成功的方法是____。17．簡要回答下列問題。(1)汽車尾氣不能直接排放，其主要原因是_______；(2)84消毒液(含HClO)能用于殺菌消毒，其原因是_______；(3)世界各國提倡減少煤炭使用量，增加太陽能、風能開發利用，主要原因是_______(4)過氧化鈉(Na2O2)易變質，要密封保存，其原因是_______18．分析下列氧化物的類別，判斷下列轉化能否實現。(1)，_______，_______。(2)_______，_______。(3)，_______，_______。(4)，_______，_______。19．非金屬雖然種類雖然不多，但是與人類的關系密切，回憶幾種常見非金屬一硅、氯、硫、氮及其化合物的重要性質，回答下列問題：(1)在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主要的角色，有下列物品或設備:①陶瓷餐具②磚瓦③水泥路橋④門窗玻璃⑤水晶鏡片⑥人工制造的分子篩⑦瑪瑙手鐲⑧硅太陽能電池⑨石英光導纖維⑩計算機芯片。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是_______。A．④⑤⑦⑧⑨B．④⑤⑦⑨C．④⑤⑦⑨D．①④⑤⑦⑨⑩(2)1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦的過程中發現了氯氣。現為了進行有關氯氣的性質實驗，需要4瓶容積為50mL的氯氣(室溫下，氯氣的密度約為2.9g/L)，則用舍勒的方法制取3瓶氯氣理論上需要MnO2固體的質量是_____g(保留到小數點后一位，濃鹽酸過量，可以補充)；實際稱量的MnO2固體的質量必須多于理論量，其原因是_____，由于氯氣有毒，拆除裝置時需要對反應裝置內氯氣進行處理，以下最理想的吸收劑是_____A．NaOH溶液B．濃氨水C．澄清石灰水D．水(3)硫酸和硝酸都是重要的化工原料，在工業上可以用于制化肥、農藥、炸藥、鹽類等。①現以洗凈的廢銅屑和濃硝酸為原料，制取硝酸銅，請設計一個既能節約原料又能防止污染環境的方法(用化學方程式表示)____________。②下列現象中硫酸所表現出的性質中含有強氧化性的是________。A．把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出B．盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加C．把濃硫酸倒入潤濕的蔗糖中，蔗糖變黑，且有刺激性氣味氣體生成D．把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出E.在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸20．寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：(1)氫氟酸刻蝕玻璃時發生反應的化學方程式_______。(2)實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣的化學方程式_______。(3)氯氣與KOH溶液反應的離子方程式_______。(4)將銅片投入到FeCl3溶液中恰好完全反應的離子方程式_______。21．已知鋅跟濃硫酸反應生成SO2，跟稀硫酸反應生成H2，32.5g的鋅與50mL18.4mol/L濃硫酸充分反應，鋅完全溶解，同時收集到標準狀況下的混合氣體VL。將反應后的溶液稀釋到500mL，測得溶液中氫離子的濃度為0.08mol/L。(1)鋅的物質的量為_______。(2)反應過程中消耗的H2SO4的物質的量是_______。(3)混合氣體中SO2和H2的體積比為_______。22．某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應(1)裝置①中發生反應的化學方程式是_______。(2)裝置②中盛放的是蒸餾水，其中發生反應的化學方程式是_______；氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______。(3)實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是_______、_______、_______。(4)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后，向裝置中通入N2一段時間，此操作的目的是_______。(5)該小組得出的結論依據的實驗現象是_______。【參考答案】一、單選題1．B解析：A．能使品紅溶液褪的氣體有二氧化硫，氯氣，臭氧等，選項A錯誤；B．無水硫酸銅會與水結合生成五水硫酸銅而成藍色，所以可以證明原氣體中含有水蒸氣，選項B正確；C．如果溶液為硝酸銀也有該現象，選項C錯誤；D．二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，選項D錯誤。答案選B。2．C解析：A．氨氣催化氧化生成NO，A錯誤；B．SiO2和水不反應，B錯誤；C．S燃燒生成SO2，SO2和H2O反應生成H2SO3，C正確；D．Na2O和H2O反應生成NaOH，不能生成O2，D錯誤；故選C。3．A解析：Al、Fe具有良好的導電性，屬于導體，玻璃在常溫下不具有導電性，屬于絕緣體，Si單質的導電性介于導體和絕緣體之間，屬于半導體，故答案選A。4．B解析：A．硅是良好的半導體材料，A正確；B．可以用焦炭還原二氧化硅生產粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑，B錯誤；C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，二氧化硅屬于酸性氧化物溶于強堿，故光導纖維遇強堿會“斷路”，C正確；D．氫氟酸能和玻璃中的二氧化硅發生化學反應，所以氫氟酸要存放在塑料瓶中，D正確；故選B。5．C解析：A．鈉易與空氣中氧氣、水等反應，但與煤油不反應，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正確；B．亞硫酸鈉具有較強的還原性，可與空氣中的氧氣反應生成硫酸鈉而變質，需要密封保存，故B正確；C．亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，故氯化亞鐵溶液存放時加入少量鐵粉，防止氧化，但不能加入銅粉，會引入雜質離子，故C錯誤；D．濃硝酸見光或受熱易分解生成二氧化氮、氧氣與水，應放在棕色試劑瓶中并置于冷暗處，故D正確；故選C。6．C解析：A．裝置①是檢驗混合氣體中是否含有水蒸氣，應該用無水硫酸銅、變色硅膠，不能用無水氯化鈣，A錯誤；B．二氧化碳也能被氫氧化鈉溶液吸收，丙中試劑應該是酸性高錳酸鉀溶液，B錯誤；C．品紅溶液可以檢驗二氧化硫，但一般不能用來除去二氧化硫，澄清石灰水濃度太小，不能用來吸收二氧化硫，C正確；D．如果將儀器的連接順序變為①③②，氣體產物通過①中的無水硫酸銅，無水硫酸銅由白色變成藍色，能說明有水生成，通過③中的澄清石灰水，石灰水變渾濁，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，不可以檢驗出二氧化硫、二氧化碳，D錯誤；故選C。7．B解析：A．水壺除水垢，是利用醋酸的酸性，A不正確；B．制溴工業吸收溴蒸氣，是將Br2轉化為Br-和，利用了SO2的還原性，B正確；C．ClO2作自來水的消毒劑，利用的是它的強氧化性，與顏色無關，不正確；D．干燥Cl2、SO2等氣體，是利用濃硫酸的吸水性，D不正確；故選B。8．C解析：A．反應中S元素的化合價不變，沒有體現氧化性，A錯誤；B．反應中S元素的化合價由+4價變成+6價，表現為還原性，B錯誤；C．反應物SO2中S元素的化合價由+4價變成0價，表現為氧化性，C正確；D．反應物SO2中S元素的化合價由+4價變成+6價，表現為還原性，D錯誤；故選C。9．C解析：A．SO2可用于漂白紙漿，是因為SO2具有漂白性，不是具有還原性，故A不符合題意；B．漂白粉具有強氧化性，可用于消毒殺菌，而不是漂白粉能與酸反應，故B不符合題意；C．小蘇打是碳酸氫鈉，不穩定，受熱易分解生成二氧化碳，可作食品的膨松劑，故C符合題意；D．Si屬于半導體，是重要的半導體材料和硅合金的原料，與Si能與強堿反應無關，故D不符合題意；答案選C。10．D解析：檢驗銨鹽的方法：將某固體(或其溶液)與強堿共熱，若產生刺激性氣味的氣體，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則原固體為銨鹽(或其溶液)，故答案選D。11．B解析：A．硅和氫氟酸反應生成四氟化硅，故A錯誤；B．硅是親氧元素，在自然界中以化合態存在，是組成硅石和碳酸鹽的主要元素，故B正確；C．硅在自然界中只能以化合物形式存在，故C錯誤；D．石墨是一種導體，故D錯誤；故答案為B。12．B解析：A．在上述工藝的吸收過程中，尾氣從吸收塔底部進入，氣體密度小，會向上擴散，石灰乳從吸收塔頂部噴淋，其目的是使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸，NO、NO2就可以被充分吸收，故A不符合題意；B．NO、NO2在溶液中與Ca(OH)2發生反應：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，n(NO)∶n(NO2)=1∶1，恰好反應產生Ca(NO2)2；若NO2過量，會發生反應：4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+2H2O，反應產物中含有雜質Ca(NO3)2，若n(NO)：n(NO2)＞1∶1，NO不能完全被吸收，故為提高Ca(NO2)2的產率及純度，則n(NO)∶n(NO2)應控制為1∶1，故B符合題意；C．石灰乳和硝酸工業的尾氣(含NO、NO2)反應，生成Ca(NO2)2，Ca(NO2)2易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，因此濾渣主要成分是Ca(OH)2，故C不符合題意；D．在酸性溶液中Ca(NO2)2會發生分解產生NO，不利于硝酸工業的尾氣的吸收，故生產中溶液需保持弱堿性，故D不符合題意；答案選B。13．D解析：A.硫可與氧氣反應生成二氧化硫，為還原劑，故A錯誤；B.硫單質和氫氣反應生成硫化氫，為氧化劑，故B錯誤；C.硫是一種不溶于水的固體，故C錯誤；D.硫單質和氫氣反應生成硫化氫，為氧化劑，硫可與氧氣反應生成二氧化硫，為還原劑，所以硫單質既能做氧化劑又能做還原劑，故D正確；答案選D。14．A解析：A選項，自然界中的硫以化合態存在，比如硫酸鹽；也可以以游離態形式存在，比如在火山噴口處，故A錯誤；B選項，硫化合價為0價，既可升高也可降低，因此硫既有氧化性，又有還原性，故B正確；C選項，硫化氫氣體在氧氣不足中燃燒生成硫和水，在氧氣充足時生成二氧化硫和水，因此硫化氫具有可燃性，故C正確；D選項，硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此附著在試管內壁的硫，可以用CS2洗滌，故D正確；綜上所述，答案為A。15．B解析：A．，銅和濃硝酸反應除了生成硝酸銅還生成二氧化氮，濃硝酸的利用率不高，與濃硝酸的揮發性無關，而制取硝酸銅通常利用稀硝酸與氧化銅反應，故A錯誤；B．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶，久置的濃硝酸溶液呈黃色，是因為濃硝酸遇光分解生成的NO2溶解在硝酸中的緣故，說明濃硝酸具有不穩定性，故B正確；C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解。再加入固體，由于在酸溶液中硝酸根離子具有強氧化性，故此時銅粉溶解，故C錯誤；D．硝酸為強氧化性酸，與鋅反應不能生成氫氣，與其酸性強弱無關，而是和酸根有關，為強酸，故D錯誤；本題答案B。二、非選擇題16．(1)②④⑤(2)C(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(4)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(5)KSCN溶液(或NaOH溶液)(6)Fe(OH)3用一束可見光照射該液體，若從側面觀察到光亮的“通路”，說明成功制得膠體解析：(1)①鈉為單質，既不是電解質也不是非電解質；②過氧化鈉熔融態導電，故為電解質；③銅為單質，既不是電解質也不是非電解質；④硫酸溶于水導電，故為電解質；⑤氯化鐵溶于水導電，故為電解質；故①~⑤中屬于電解質的為②④⑤。(2)A.鈉的金屬性強，而且鈉燃燒生成的過氧化鈉會和二氧化碳反應生成助燃的氧氣，則鈉能在二氧化碳中繼續燃燒，則金屬鈉著火時，不能用二氧化碳來滅火，故A錯誤；B.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氣和空氣中的氧氣混合，遇火爆炸，會引起更大的火災和危險，而且鈉燃燒生成的過氧化鈉會和水反應生成助燃的氧氣，會越滅越旺，則金屬鈉著火時，不能用濕抹布蓋滅，故B錯誤；C.干沙不能與金屬鈉反應，能隔絕鈉與空氣中氧氣的接觸，達到滅火的目的，故C正確；故答案為：C。(3)將包有少量淺黃色過氧化鈉固體的棉花放在石棉網上，用滴管向棉花上滴幾滴水，棉花立刻燃燒起來，發生反應:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。(4)銅和濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，故化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。(5)檢驗Fe3+可以加入KSCN溶液變為紅色，或加入氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色沉淀。(6)向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液，至液體呈透明的紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體，判斷實驗成功的方法是利用丁達爾現象，具體操作為用一束可見光照射該液體，若從側面觀察到光亮的“通路”，說明成功制得膠體。17．(1)NOx(氮氧化物)在空氣中形成酸雨、光化學煙霧，污染空氣(2)HClO有強氧化性，能使蛋白質變性(3)煤燃燒產生大量CO2，引起地球溫室效應(4)Na2O2能與空氣中的水、CO2反應而變質解析：(1)汽車尾氣中含有的NOx(氮氧化物)在空氣中形成酸雨、光化學煙霧，會污染空氣，故汽車尾氣不能直接排放；(2)84消毒液中的HClO有強氧化性，能使蛋白質變性從而能殺菌消毒；(3)煤燃燒產生大量CO2，引起地球溫室效應，所以世界各國提倡減少煤炭使用量，增加太陽能、風能開發利用；(4)Na2O2能與空氣中的水、CO2反應而變質，所以Na2O2要密封保存。18．(1)酸性氧化物否(2)堿性氧化物能(3)兩性氧化物能(4)不成鹽氧化物能解析：（1）屬于酸性氧化物，不能與水直接反應。（2）屬于堿性氧化物，能與水直接反應生成LiOH，反應方程式為：Li2O+H2O=2LiOH。（3）氧化鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應，屬于兩性氧化物。（4）屬于不成鹽氧化物，但其能與NaOH溶液反應生成硝酸鈉和亞硝酸鈉。19．C0.5生成的氯氣不能完全收集到集氣瓶中B2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OCDE解析：(1)①陶瓷餐具②磚瓦③水泥路橋④門窗玻璃是硅酸鹽材料。④門窗玻璃⑤水晶鏡片⑦瑪瑙手鐲⑨石英光導纖維是二氧化硅材料。⑥人工制造的分子篩是鋁硅酸鹽材料。⑩計算機芯片是高純硅材料。故C正確。(2)設需要的MnO2固體的質量是為x，解得x=0.5g在反應過程中生成的氯氣要充滿整個裝置，氯氣不能完全收集到集氣瓶中，所以需要加入過量的MnO2固體。由于氯氣有毒，為了增強吸收效果，可用強堿吸收，故選A。(3)①若以銅和濃硝酸直接反應制硝酸銅，會產生氮的氧化物，污染空氣，所以可以先把銅在空氣中氧化成氧化銅，再和硝酸反應，這樣可以避免生成氮的氧化物而污染空氣，并且提高了硝酸的利用率，方程式為：2Cu+O22CuOCuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O(6).A、鋅和稀硫酸反應，是氫離子把鋅氧化，沒有表現硫酸的強氧化性，A錯誤。B、表現了濃硫酸的吸水性，故B錯誤。C、濃硫酸使蔗糖碳化，表現了濃硫酸的脫水性，這是強氧化性的一種表現，故C正確。D、濃硫酸將碳氧化為二氧化碳也是濃硫酸強氧化性的一種表現，故D正確。E、在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸是因為鐵、鋁在濃硫酸中鈍化，這也表現了濃硫酸的強氧化性，故E正確。本題正確選項為CDE20．(1)4HF+SiO2=SiF4+2H2O(2)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2＋2NH3↑+2H2O(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+解析：（1）氫氟酸刻蝕玻璃時發生的反應為氫氟酸與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，反應的化學方程式4HF+SiO2=SiF4+2H2O。（2）實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣的化學方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2＋2NH3↑+2H2O。（3）氯氣與KOH溶液反應生成氯化鉀和次氯酸鉀、水，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（4）銅與FeCl3溶液反應生成氯化亞鐵、氯化銅，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。21．(1)0.5mol(2)0.9mol(3)4∶1解析：（1）32.5g的鋅的物質的量n(Zn)=；（2）加入的硫酸的物質的量n(H2SO4)=c·V=18.4mol/L×0.05L=0.92mol，與Zn反應后溶液中剩余H+的物質的量為n(H+)=0.08mol/L×0.5L=0.04mol，則剩余硫酸的物質的量為n(H2SO4)=n(H+)=0.02mol，故反應的硫酸的物質的量n(H2SO4)反應=0.92mol-0.02mol=0.9mol；（3）假設反應產生的SO2的物質的量為xmol，產生的H2的物質的量為ymol，根據方程式Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑中物質反應轉化關系可知65×(x+y)=32.5g，2x+y=0.9mol，解得x=0.4mol，y=0.1mol，故n