化學(xué)無(wú)機(jī)滄州醫(yī)學(xué)高等專科學(xué)校化學(xué)反應(yīng)速率

課堂引入爆炸反應(yīng)（快）腐蝕反應(yīng)（慢）目錄12濃度隨時(shí)間變化曲線平均反應(yīng)速率contents3瞬時(shí)反應(yīng)速率濃度隨時(shí)間變化曲線1.隨著時(shí)間的推移，各物質(zhì)濃度變化的趨勢(shì)逐漸減弱。2.各物質(zhì)在相同的時(shí)間段內(nèi)，濃度的變化是不一樣的。濃度隨時(shí)間變化（c-t曲線）：

2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)濃度隨時(shí)間變化曲線結(jié)論化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率：表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，即參加反應(yīng)的各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化率。化學(xué)反應(yīng)速率分為平均反應(yīng)速率和瞬時(shí)反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度改變量的正值（即絕對(duì)值）單位：mol

L–1

s-1

、mol

L–1

min-1sminmol

L–1

=vc2-c1t2-t1+tci

=+平均反應(yīng)速率在298K下，將2.1mol·L-1的N2O5充入一密閉容器中，測(cè)得分解反應(yīng)起始與100s末時(shí)，各物質(zhì)濃度變化如下：c起始/mol·L-12.1

00c100秒末/mol·L-11.950.300.075

2N2O5（g）→4NO2(g)+O2(g)試計(jì)算反應(yīng)開始100秒內(nèi)的平均速率例1化學(xué)反應(yīng)速率結(jié)論：同一反應(yīng)，不同物質(zhì)濃度變化表示該反應(yīng)速率的數(shù)值各不相同。平均反應(yīng)速率

2N2O5（g）→4NO2(g)+1O2(g)速率之比等于反應(yīng)式相應(yīng)物質(zhì)分子式前的系數(shù)比平均反應(yīng)速率注意：表示反應(yīng)速率時(shí)，必須注明是用哪一種物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示。對(duì)任意一個(gè)反應(yīng)：mA+nB=pC+qD瞬時(shí)反應(yīng)速率常用作圖法來(lái)求取，瞬時(shí)速率在曲線上表現(xiàn)為某一時(shí)刻的切線。濃度隨時(shí)間變化曲線定義：當(dāng)趨于0時(shí)，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。

表達(dá)式：小結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率定義單位：mol/L?s-1平均反應(yīng)速率表示方法瞬時(shí)反應(yīng)速率謝謝觀看！化解“現(xiàn)象”化解“現(xiàn)象”一級(jí)標(biāo)題二級(jí)標(biāo)題思源黑體CNBold標(biāo)準(zhǔn)字