化學(xué)反應(yīng)速率講解_第1頁
化學(xué)反應(yīng)速率講解_第2頁
化學(xué)反應(yīng)速率講解_第3頁
化學(xué)反應(yīng)速率講解_第4頁
化學(xué)反應(yīng)速率講解_第5頁
已閱讀5頁，還剩10頁未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

化學(xué)無機(jī)滄州醫(yī)學(xué)高等專科學(xué)校化學(xué)反應(yīng)速率

課堂引入爆炸反應(yīng)（快）腐蝕反應(yīng)（慢）目錄12濃度隨時間變化曲線平均反應(yīng)速率contents3瞬時反應(yīng)速率濃度隨時間變化曲線1.隨著時間的推移，各物質(zhì)濃度變化的趨勢逐漸減弱。2.各物質(zhì)在相同的時間段內(nèi)，濃度的變化是不一樣的。濃度隨時間變化（c-t曲線）：

2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)濃度隨時間變化曲線結(jié)論化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率：表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，即參加反應(yīng)的各物質(zhì)的量隨時間的變化率。化學(xué)反應(yīng)速率分為平均反應(yīng)速率和瞬時反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率：單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度改變量的正值（即絕對值）單位：mol

L–1

s-1

、mol

L–1

min-1sminmol

L–1

=vc2-c1t2-t1+tci

=+平均反應(yīng)速率在298K下，將2.1mol·L-1的N2O5充入一密閉容器中，測得分解反應(yīng)起始與100s末時，各物質(zhì)濃度變化如下：c起始/mol·L-12.1

00c100秒末/mol·L-11.950.300.075

2N2O5（g）→4NO2(g)+O2(g)試計算反應(yīng)開始100秒內(nèi)的平均速率例1化學(xué)反應(yīng)速率結(jié)論：同一反應(yīng)，不同物質(zhì)濃度變化表示該反應(yīng)速率的數(shù)值各不相同。平均反應(yīng)速率

2N2O5（g）→4NO2(g)+1O2(g)速率之比等于反應(yīng)式相應(yīng)物質(zhì)分子式前的系數(shù)比平均反應(yīng)速率注意：表示反應(yīng)速率時，必須注明是用哪一種物質(zhì)濃度的變化來表示。對任意一個反應(yīng)：mA+nB=pC+qD瞬時反應(yīng)速率常用作圖法來求取，瞬時速率在曲線上表現(xiàn)為某一時刻的切線。濃度隨時間變化曲線定義：當(dāng)趨于0時，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。

表達(dá)式：小結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率定義單位：mol/L?s-1平均反應(yīng)速率表示方法瞬時反應(yīng)速率謝謝觀看！化解“現(xiàn)象”化解“現(xiàn)象”一級標(biāo)題二級標(biāo)題思源黑體CNBold標(biāo)準(zhǔn)字

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論