2022年全國(guó)初中化學(xué)學(xué)科競(jìng)賽試題

學(xué)校:姓名：班級(jí):考號(hào)：

一、單選題

1.描述物質(zhì)變化的成語(yǔ)有：①滴水成冰；②死灰復(fù)燃；③木已成舟；④火燒赤壁；⑤

沙里淘金；⑥火上澆油；⑦百煉成鋼；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚，其中屬于化學(xué)變化的

是

A.②③④⑤⑥⑦B.②④⑤⑥⑦⑨C.①③④⑤⑧⑨D.②④⑥⑦⑨

2.納米鐵粉在空氣中能自燃并生成一種紅色氧化物。對(duì)比鐵絲在空氣中不能燃燒，而

在氧氣中能劇烈燃燒的事實(shí)，某同學(xué)得出的下列結(jié)論正確的是

A.納米鐵粉在空氣中自燃的產(chǎn)物是四氧化三鐵

B.相同的反應(yīng)物在不同條件下生成物可能不同

C.有些物質(zhì)燃燒時(shí)溫度不需要達(dá)到著火點(diǎn)

D.反應(yīng)物間的接觸面積大小不是反應(yīng)能否發(fā)生的因素之一

3.常溫下，氯氣與苛性鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鈉、次氯酸鈉(NaClO)和水。該反

應(yīng)中事涉或到的氯元素的化合價(jià)為

A.-1B.+1C.-2D.0

二、多選題

4.我國(guó)擁有豐富的頁(yè)巖氣，它與天然氣的主要成分相同。下列關(guān)于頁(yè)巖氣的說(shuō)法正確

的是

A.它是混合物B.它的主要成分是一種有機(jī)物

C.它是可再生能源D.點(diǎn)燃該氣體無(wú)需驗(yàn)純

5.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到目的的是

A.向滴有酚酸的Na2co3溶液中加入BaCL溶液，溶液褪色，則證明BaCL溶液有

酸性

B.準(zhǔn)確稱取1.5gCa(OH)2,常溫下配制50g3%的Ca(OH)2溶液

C.在實(shí)驗(yàn)室，用98%的濃硫酸來(lái)配制50g9.8%的稀硫酸

D.可通過(guò)灼熱的銅粉除去CO2中的02

三、單選題

6.下列事實(shí)不能作為相應(yīng)觀點(diǎn)的證據(jù)的是

A.塵土飛揚(yáng)，說(shuō)明分子是運(yùn)動(dòng)的

B.電解水得到氫氣和氧氣，說(shuō)明分子是可分的

C.氣體被壓縮后體積發(fā)生了較大變化，說(shuō)明氣體分子間的間隔較大

D.往水杯中倒水，可以倒到稍稍高出杯沿，而水不會(huì)滿溢出來(lái)，說(shuō)明分子間存在引

力

7.歸納法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，下列圖示正確的是

本

基

應(yīng)

A反

型

類

氧氣

金屬

地殼中元素含量D.圜金屬的化

單質(zhì)

酸

學(xué)性質(zhì)

8.超臨界流體是溫度和壓力同時(shí)高于臨界值的流體，也即壓縮到具有接近液體密度的

氣體，是物質(zhì)介于氣態(tài)和液態(tài)之間的一種新的狀態(tài)。目前應(yīng)用最廣的是超臨界二氧化碳,

它可作為溶劑、發(fā)泡劑取代某些有機(jī)溶劑、氟氯代烷等。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.超臨界二氧化碳與其氣態(tài)或液態(tài)之間的轉(zhuǎn)化是物理變化

B.超臨界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的改變

C.超臨界二氧化碳可用于中藥、香料中有效成分的提取

D.用超臨界二氧化碳代替氟氯代烷可減輕對(duì)臭氧層的破壞

9.以下有關(guān)科學(xué)常識(shí)對(duì)應(yīng)正確的是

氫氣燃燒產(chǎn)物為水一一最理想燃

A.性質(zhì)與用途料純堿呈堿性---改良酸性土埴

活性炭有吸附性一一做凈水劑

人體缺氟---易生鶻齒

B.元素與人體健康人體缺鋅一一幼兒智力發(fā)育低下

人體缺碘一一甲狀蝴帙

試卷第2頁(yè)，共12頁(yè)

燒炭取暖防中毒一一保持室內(nèi)通風(fēng)

C.生活常識(shí)防菜刀生銹——擦干水后懸掛起來(lái)

海產(chǎn)品保鮮一一可用甲醛浸泡

減少水污染一一合理使用農(nóng)藥、化肥

D,環(huán)保與物質(zhì)的利用減少汽車尾氣污染一一使用97號(hào)汽油

減少白色污染一一使用可降解的塑料。

四、多選題

10.下列裝置能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A.Lou_10%HQ比較MnCh和FezCh的催化效果

制取并收集C02氣體

C.確認(rèn)C02和NaOH己發(fā)生反應(yīng)

氨氣與滴有酚配的水形成紅色噴泉

11.四只燒杯中分別盛有稀鹽酸，并滴加了數(shù)滴紫色石蕊試液。現(xiàn)向這四只燒杯中不斷

加入下列物質(zhì)，直至過(guò)量，其中能使溶液最后呈紫色的物質(zhì)是

A.Mg(OH)2B.CaCO3C.Na2so4D.CaO

12.溶液的密度隨固體溶質(zhì)溶解的增多而增大，某溶質(zhì)的飽和溶液還能繼續(xù)溶解一定質(zhì)

量的其他溶質(zhì)，如圖，一個(gè)懸掛在彈簧秤上的物體浸沒(méi)在Ba(0H)2飽和溶液中，在

恒溫條件下，加入一些下列物質(zhì)，能使彈簧秤讀數(shù)變大的是(物體不與溶液發(fā)生化學(xué)反

應(yīng))

A.H20B.CuS04溶液C.Ba(OH)2晶體D.BaCL晶體

五、單選題

13.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)所選用的操作方法，正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)操作方法

ACh中混有少量HC1氣體將氣體通過(guò)足量NaOH溶液

BCuO中混有少量碳粉加入適量稀鹽酸，過(guò)濾，洗滌，干燥

CNaCl溶液中混有少量CaCh加入過(guò)量Na2cCh溶液、過(guò)濾

DCu(N0.02溶液中混有少量CuCL加入適量AgNCh溶液、過(guò)濾

A.AB.BC.CD.D

14.在一定質(zhì)量的AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，下圖一定

不正確的是

試卷第4頁(yè)，共12頁(yè)

六、多選題

15.某無(wú)色氣體可能含有H2。、CO2、CO、H2中的一種或幾種，若將該氣體依次通過(guò)

以下實(shí)驗(yàn)裝置(假設(shè)每步操作中，參加反應(yīng)的氣體均完全反應(yīng)或被吸收)，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)

計(jì)能達(dá)到預(yù)期要求的是

A.氣體依次通過(guò)D—E來(lái)驗(yàn)證是否含有CO2和H2O

B.氣體依次通過(guò)B-A—E來(lái)驗(yàn)證是否含有H2

C.氣體依次通過(guò)E—DTC—BTATDTE來(lái)驗(yàn)證是否含有H2O、C02、CO、H2

D.氣體依次通過(guò)C—A—D來(lái)驗(yàn)證是否含有CO

七、填空題

16.宏觀和微觀相聯(lián)系是化學(xué)獨(dú)特的思維方式。

(1)微觀探析化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是化學(xué)科學(xué)的核心任務(wù)。根據(jù)下列微觀示意圖回答問(wèn)題:

①?gòu)奈⒘５慕嵌日f(shuō)明圖A反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是(書寫離子方程式)；

②圖B所示反應(yīng)中，參加反應(yīng)的微粒是、(寫出微粒的符號(hào))。

(2)化學(xué)上有一種能將微觀粒子數(shù)目與宏觀物質(zhì)質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)的量，叫物質(zhì)的量，其單位

是摩爾。1摩爾任何物質(zhì)中含有構(gòu)成它的微粒個(gè)數(shù)都是6.02x1023個(gè)，1摩爾任何物質(zhì)的

質(zhì)量是以克為單位，數(shù)值上都等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。例如1摩爾水的各種量關(guān)系

①1摩爾水中氫原子數(shù)目是個(gè);

②1摩爾水中氧元素質(zhì)量為g;

③3.01X1()23個(gè)氧原子為摩爾

八、科普閱讀題

17.甲酸(HCOOH)與濃硫酸共熱到60~80℃可發(fā)生脫水型的分解反應(yīng)，并由此而制

得co氣體。實(shí)驗(yàn)室用甲酸和濃硫酸混合后制取co時(shí)，常不需加熱，其具體操作方法

如下：在試管內(nèi)倒入一定體積的甲酸，然后再小心、緩慢地沿試管壁倒入等體積的濃硫

酸，這時(shí)可見(jiàn)試管內(nèi)液體分上、下兩層，在兩層液體的界面處有少量氣泡，輕輕振動(dòng)試

管，可見(jiàn)液體交界面氣泡增多，改變振動(dòng)的力度可控制氣泡產(chǎn)生的速率。試回答下列問(wèn)

題：

(1)用上述方法制取co的化學(xué)反應(yīng)方程式為；

(2)用該法制CO不需加熱的原因；

(3)以上操作方法可控制反應(yīng)速率的原因________。

試卷第6頁(yè)，共12頁(yè)

九、填空題

18.如圖是一個(gè)電池的示意圖，該裝置可產(chǎn)生氣體和電流。老師告訴同學(xué)們，只要用兩

種不同的導(dǎo)體做電極，用水果代替實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也可以組成一個(gè)電池，產(chǎn)生電流的原

理是一樣的。同學(xué)們很感興趣，在課外實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們進(jìn)行了水果電池的制作，記錄了

以下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：不同電極時(shí)單個(gè)西紅柿水果電池的電流和電壓：

電流表

電極碳棒一銅片碳棒一鐵片碳棒一鋅片

電流強(qiáng)度(mA)1.434.264.63

電壓(V)0.61.21.3

注：除電極材料不一樣外，其它實(shí)驗(yàn)條件相同，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)如圖裝置中能量的轉(zhuǎn)變是從化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋Ｔ搶?shí)驗(yàn)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后溶液pH的變

化是(選填“增大”、“減小”、“不變”)，質(zhì)量減少的電極是。

(2)假如改用鎂片和碳棒做電極，其它實(shí)驗(yàn)條件不變，根據(jù)上表的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，你猜想產(chǎn)生

的電壓應(yīng)比表中三種電池產(chǎn)生的電壓_________(選填“都大”、"都小”、”處在它們之間“

或“無(wú)法判斷

十、流程題

19.黑白復(fù)印機(jī)用的墨粉中常添加Fe3O4粉末。Fe3O4是由Fe2\Fe?+和CP-按1：2：4

的個(gè)數(shù)比構(gòu)成的。下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4粉末的流程簡(jiǎn)圖。已知第④步反應(yīng)中各

元素化合價(jià)保持不變。

(l)Fe3O4粉末在復(fù)印機(jī)的電磁場(chǎng)作用下能使墨粉形成字跡或圖案，這不僅利用了Fe3O4

的性，還利用了Fe3CU是黑色的性質(zhì)。

(2)四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)方程式為。

(3)第②步加入試劑X,試劑X的名稱是。

(4)在第③步反應(yīng)是要向溶液中通入02,以使生成的Fe(0H)2部分轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3,

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。在第③步反應(yīng)中要控制通入02的量，以使生成的

Fe(OH)2和Fe(OH)3的質(zhì)量比等于，才能確保第④步最終完全反應(yīng)生成

Fe?04.

(5)操作Y的流程為、、晾干。

十一、填空題

20.工業(yè)上通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KC103晶體：

NaCl溶液80；通電aNaCQ溶液室*;KJKCQ晶體

(1)1反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是。

(2)11中析出晶體后的母液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為。

(3)用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②中有現(xiàn)象，但該現(xiàn)象不能作為判

斷①中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)的是?

選項(xiàng)①中實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象

A加熱氯酸鉀和二氧化銃的混合物伸入試管內(nèi)的帶火星木條復(fù)燃

B加熱堿式碳酸銅固體澄清石灰水變渾濁

C加熱銅絲伸入水中導(dǎo)管口有氣泡冒出

D加熱氯化錢和熟石灰的混合物酚醐溶液變紅

A.AB.BC.CD.D

試卷第8頁(yè)，共12頁(yè)

十二、流程題

21.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通

入FeCb、FeCb、CuCL的混合溶液中反應(yīng)，用以回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

01

(1)反應(yīng)中當(dāng)34gH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗的質(zhì)量

為。

(2)在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢琛Ｓ股傻牧?/p>

單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施是。

(3)寫出圖中從左往右逆時(shí)針各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：、、4FeCh+_

+4HCl=4FeCb+。

十三、推斷題

22.小明用六塊積木A~F分別對(duì)應(yīng)鐵、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋼

中的一種物質(zhì)，按照物質(zhì)能反應(yīng)的積木就疊放在一起，不反應(yīng)的積木間就不接觸的原則，

搭成下圖所示形狀。已知E的物質(zhì)類別與其他5種不同，B與C反應(yīng)可以生成F,請(qǐng)完

(1)C的化學(xué)式為,D的俗稱為o

(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式,C與D的基本反應(yīng)類型是

(3)寫出F物質(zhì)的一個(gè)用途。

十四、實(shí)驗(yàn)題

23.無(wú)焰食品加熱器常被用于野外加熱食物，它所用的材料有鎂、鐵、氯化鈉。使用時(shí)

加入水，利用鎂和水反應(yīng)產(chǎn)生熱來(lái)加熱。下面是在15℃、1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的環(huán)境中對(duì)上

述材料進(jìn)行的研究。

實(shí)驗(yàn)1：將一定質(zhì)量的鎂條、鐵粉和氯化鈉加入盛有適量水的隔熱容器中，連續(xù)攪拌，

每隔一段時(shí)間記錄一次溫度，在圖甲上繪得曲線1：然后把相同質(zhì)量的鎂條剪成若干細(xì)

條，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，繪得曲線2：再取相同質(zhì)量的鎂粉重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，繪得曲線3。

實(shí)驗(yàn)2：把2.4g鎂粉、5.85g氯化鈉和一定質(zhì)量的鐵粉混合，放入盛有100mL水的隔熱

容器中，并不斷攪拌，一段時(shí)間后測(cè)出容器內(nèi)升高的最高溫度。圖乙是在改變鐵粉質(zhì)量

的實(shí)驗(yàn)條件下，繪得的溫度變化曲線。實(shí)驗(yàn)3：把2.4g鎂粉、28g鐵粉和一定質(zhì)量的氯

化鈉混合，放入盛有100mL水的隔熱容器中，并不斷攪拌，一段時(shí)間后測(cè)出容器內(nèi)升

高的最高溫度。圖丙是在改變氯化鈉質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)條件下，繪得的溫度變化曲線。

11.216.822.42833.639.201.4<52,934.395.857.31

加入鐵粉的質(zhì)量?加入、aCl的質(zhì)量(g)

乙丙

(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)1可以發(fā)現(xiàn)影響鎂和水反應(yīng)快慢的因素是。

(2)實(shí)驗(yàn)3中，當(dāng)NaCl質(zhì)量大于7.31g,實(shí)驗(yàn)就不必再做的原因是。

A.加入更多的NaCl不再改變反應(yīng)快慢B,加入NaCl會(huì)使反應(yīng)變慢

C.水已沸騰，不會(huì)再有溫度變化D.需要加入更多的鐵粉來(lái)提高溫度

(3)如果在實(shí)驗(yàn)3中加入了3.66g的NaCl,容器中混合物升高的最高溫度最接近

(4)根據(jù)圖乙和丙，在設(shè)計(jì)無(wú)焰食物加熱器時(shí)，如果所用鎂粉的質(zhì)量為2.4g,則取

7.31gNaCl和g鐵粉時(shí)，能做到用盡可能少的材料產(chǎn)生盡可能多的熱量。

24.晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅，同時(shí)得到一種可燃性氣體。

_300℃

②粗硅與干燥HC1氣體反應(yīng)制得SiHCh：Si+3HC1==SiHCh+H2

③SiHCb與過(guò)量也在1000?1100℃反應(yīng)制得純硅。

已知SiHCh能與HzO強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

試卷第10頁(yè)，共12頁(yè)

（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為—。

（2）粗硅與HC1反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCb（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量SiCL

（沸點(diǎn)57.6C）和HC1（沸點(diǎn)-84.7C）,提純SiHCb采用的方法為：。

（3）用SiHCb與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是—,裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是：—o

②裝置D不能采用普通玻璃管的原因是一,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度

以及

十五、計(jì)算題

25.化學(xué)反應(yīng)在防治環(huán)境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中的SCh,可用以下方式

處理。

方式一：2so2+O2+2CaO=2CaSC）4

方式二：2so2+C）2+4NaOH=2Na2so4+2H2。

試計(jì)算：（已知：CaS04的價(jià)格為700元/噸）

（1）若用方式一處理96SO2,所得產(chǎn)品價(jià)值多少元？

（2）若用方式二處理9.6tSO2,剛好用去50t一定濃度的N