【仿真演練?二輪】備戰2022年高考化學

模擬卷04(甲卷地區專用)

一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

目要求的。

7.2021年在四川廣漢三星堆新發現大量青銅器。下列有關說法錯誤的是

A.銅是人類使用最早的金屬之一

B.青銅比純銅具有更高的硬度和更強的抗腐蝕性能

C.出土的青銅器深埋于地下生銹是因為發生了析氫腐蝕

D.青銅是銅錫鉛等的合金，常見的銅合金還有黃銅和白銅

8.實驗室制備NaCKh的裝置如圖，其中C裝置內生成C1O2。下列說法錯誤的是

Na2s0?

NaC103H2O2+

溶液NaOH溶液

A.實驗開始時，應打開彈簧夾甲，保持壓強平衡

B.F中的試劑可用濃NaOH溶液

C.H2O2是制備NaCICh反應的還原劑

D.用98.3%硫酸代替75%硫酸，產生SCh的速率更快

9.下列離子方程式正確的是

A.向明機溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀質量最大時反應的離子方程式為：2Al3++3SO；

2+

+3Ba+6OH-3BaSO41+2Al(OH)3J,

B.向碳酸氫鎂溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO；+2OH-=MgCO31+CO；+2H2O

C.向含ImolFeBn的溶液中通入標準狀況下22.4LCL時，發生的反應為：2Fe2++2Br+2cl2=2Fe3++Bn+4C「

2+

D.向NaHSCU溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性：H^SO^'+Ba+OH-H2O+BaSO4J,

10.嗎替麥考酚酯主要用于預防同種異體的器官排斥反應，其結構簡式如下圖所示。下列說法正確的是

A.有五種含氧官能團B.可發生消去反應

C.可發生縮聚反應D.Imol嗎替麥考酚酯最多消耗3moiNaOH

II.一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原

子序數依次增大，且總和為24。下列有關敘述正確的是

WW

II

w-m

WWW

A.該化合物中，W、X、Y之間存在離子鍵

B.Y的氧化物的水化物一定為強酸

C.原子半徑：Y>X

D.Z的單質既能與水反應，也可與乙醇反應

12.利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2Po5并得到副產物NaOH、H2、CI2,裝置如圖所示。下列說法不

正確的是

a極電解質b極陽極室產品室原料室陰極室

2

A.a極的電極反應式為CH4-8e-+4O--CO2+2H2O

B.A膜和C膜均為陰離子交換膜

C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極

D.a極上通入2.24L（標準狀況下）甲烷，陽極室Ca?+減少0.4mol

13.某溫度下，將足量的BaSO”固體溶于一定量的水中達到溶解平衡，加入Na2cCh使c（CO；）增大過程

中，溶液中c（Ba2+）和c（SO：）的變化曲線如圖所示（忽略溶液體積的變化）。下列說法不正確的是

A.當c（CO；）大于2.5x10-4mol/L時開始有BaCCh沉淀生成

B.“MN”代表沉淀轉化過程中c（Ba2+）變化的曲線

C.該溫度下，BaCCh比BaSCU更難溶于水

D.該溫度下，反應BaSO/s）+CO；（aq）.BaCO,⑸+SO：（aq）平衡常數K=0.04

三、非選擇題：共174分。第22?32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生

根據要求作答。

（-）必考題：共129分。

26.（14分）

Co?。?主要用作顏料、釉料及磁性材料，利用一種鉆礦石（主要成分為Co,。、，含少量FjO,、SiO?及鋁、

鎂、鈣等金屬元素的氧化物）制取Co?。3的工藝流程如圖所示。

鉆曠石

COC;O4-2H:O

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液pH

)Fe(OH)CO(OH)

沉淀物Fe(OH322AI(OH)3

完全沉淀的pH3.79.69.25.2

回答下列問題:

（1）“溶浸'’過程中，可以加快反應速率和提高原料利用率的方法是（寫出一種即可），加入

Na2SO3的作用是o

（2）“氧化”過程中金屬離子與NaCK）3反應的離子方程式為,由此推

測還原性：Fe"Co?*（填“>，，或“<”）。

（3）濾渣2的主要成分為（寫化學式），檢驗鐵元素的離子已被完全沉淀的實驗操作及現象；

取少量待測液于試管中，。

（4）已知某溫度下修（CaF"=3.4x10。%（乂*）=7.以10一"。該溫度下，“沉淀除雜”時加入足量的

NaF溶液可將Ca?+、Mg?+沉淀除去，若所得濾液中｛Mg?*）=LOxlO-moLLT,則濾液中c（Ca?*）為

（保留2位有效數字）。

（5）CoC2O「2HQ在空氣中充分煨燒，除得到產品外還產生了CO.則反應中CoCzO,tHq與。2的化

學計量數之比為。

27.(15分)

離子交換樹脂在水處理等領域應用廣泛，其中氫離子交換樹脂可用于PbCL溶度積常數的測定，步驟如

s.

f

s-

3含

孝

羯

停

工

分

I.重蒸儲水的制取

將蒸鐳水放入上圖一儀器A中，加入沸石，通入冷凝水，加熱，錐形瓶中可得到重蒸儲水。

II.將過量的固體溶于重蒸儲水中，充分攪動并放置約10小時后，得到PbCL飽和溶液。將濾液過濾到一

個干燥的錐形瓶中，測量該溶液溫度為t℃。

III.離子交換和洗滌

將氫離子交換樹脂按上圖二裝填，量取25.00mL上述溶液放入干燥的小燒杯中，分幾次將其轉移至交換柱

內，控制流速，用250mL錐形瓶盛裝流出液。待溶液流出后，用重蒸儲水洗滌燒杯及樹脂至流出液呈中

性。將洗滌液一并放入錐形瓶。

IV.滴定

向錐形瓶內加入2~3滴酚酷，用0.050molLNaOH標準溶液滴定。重復滴定2~3次，記錄，消耗標準液的

體積為14.20mL。

請回答：

(1)上圖一中儀器A的名稱是,冷凝水出口方向為(填字母)

(2)用方程式表示步驟II中的溶解平衡：。

(3)①步驟III中量取25.00mL飽和溶液，選用的儀器是。

a.25mL堿式滴定管b.50mL量筒c.25mL酸式滴定管

②簡述如何用簡單辦法檢驗洗滌后的流出液呈中性：o

(4)步驟IV中滴定終點的現象為：，實驗測得t℃,Ksp(PbCL)值為：(保

留2位小數)。

(5)下列操作對測定結果的影響(填“偏大”、“偏小”或“不變”)：

①步驟II中過濾時漏斗用重蒸儲水潤濕會使測定結果。

②實驗中用蒸儲水代替重蒸播水，測定結果。(蒸儲水二次蒸儲可除去溶解的CO2)

28.(14分)

隨著科技的進步、合理利用資源、保護環境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3Pbi3)用作新敏化

太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、Pbl2及HI為原料合成。回答下列問題：

⑴制取甲胺的反應為CH30H(g)+NHKg).CH3NH2(g)+H2O(g)AH,

①NH3的電子式為。

②已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下

共價鍵C-OH-ON-HC-N

鍵能/kJ-mol-'351463393293

則該反應的△Hi=kJ-mol'1

(2)上述反應中所需的甲醇可以利用甲烷為原料在催化劑作用下直接氧化來合成。煤炭中加氫氣可發生反應:

C(s)+2H2(g).CH4(g)AH2,在密閉容器中投入碳和H2,控制條件使其發生該反應，測得碳的平衡轉化率隨

壓強及溫度的變化關系如圖所示。

①該反應的AH?0(填“>”、y或“=”)，判斯理由是

②在4MIPa,HOOK時，圖中X點v,r(H2)v逆儂)(填“〉或"=”)。該條件下，將1.5molC和

3molH2通入密閉容器中進行反應，平衡時測得碳的轉化率為80%,CM的體積分數為。若維

持容器體積不變，向其中再加入0.5molC和1molH2,再次達到平衡后平衡常數K(填"增大、

“減小”或“不變”。)

③工業生產中如用下下列四個條件進行上述反應，最合適的反應條件是(填字母序號)。

A.5MPa800KB.6MPa1000K

C.8MPa1000KD.10MPaHOOK

2+3

(3)已知常溫下Pbh飽和溶液(顯黃色)中c(Pb)=1.0xl0-mobL-',Pb(NCh)2溶液與KI溶液混合可形成Pbl2

沉淀，Pb(NCh)2溶液中各離子濃度由大到小順序為。現將濃度為8xl0-3mol-L-

?的Pb(NC>3)2溶液與一定濃度的KI溶液等體積混合，則生成沉淀所需KI溶液的最小濃度為。

(-)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，

則每學科按所做的第一題計分。

35.［化學一選修3：物質結構與性質］(15分)

秦始皇帝陵博物院首次在兵馬俑的彩繪中發現了古人人工合成的“中國藍”“中國紫”顏料。人們對這些顏料

的研究發現，其成分主要是鋼和銅的硅酸鹽(BaCuSiQy)。

回答下列問題：

(1)基態銅原子的價電子排布式為。“中國藍''的發色中心是以CP為中心的配位化合物，形

成該配位鍵，CM+提供,若“中國藍”的化學組成中x：y=2：5,則其化學式為。

(2)“中國藍”“中國紫”中存在SiO：四面體結構，其中Si原子采取的雜化類型為。與SiO：

不同，CO：的立體構型為o

(3)Si和C同主族，但SiCh與CO2的熔沸點差異很大，這是因為SiCh是晶體，而CO2是

___________晶體。

(4)BaO的熔沸點