壓強對化學反應速率影響的使用范圍授課教師伊寧市第八中學趙慧娟第一頁，共十二頁。C活有效碰撞的幾率v化學反應速率的影響因素實質：-普通分子

在溫度、催化劑恒定的情況下，反應體系中活化分子百分數是定值?。。〉诙?，共十二頁。壓強這里指的是化學反應體系的總壓強。固體只對容器底部產生壓強，取決于其重力，堆積在一起的固體本身無濃度意義，所以，固體壓強與其化學反應速率沒有關聯。液體壓強P=ρgh，每個深度的液體壓強均不同，而液體中反應物粒子均勻分布，濃度處處相等，化學反應速率處處相等，所以，液體壓強與其化學反應速率沒有關聯。氣體壓強P=cRT，氣體壓強與氣體濃度直接相關，所以，氣體壓強與其化學反應速率直接關聯。壓強對化學反應速率的影響只適用于有氣體參與的化學反應體系中的氣體物質。精確地說：是化學反應體系中的氣體總壓強。第三頁，共十二頁。2.恒容時充入反應物氣體使反應體系的總壓強增大。3.恒容時充入與反應“無關”的氣體，使反應體系的總壓強增大。1.其他條件不變，改變(增大或減小)容器容積，改變體系的總壓強。

改變反應體系總壓強(氣體總壓強)的方式有哪些呢？氣體壓強P=cRT恒T時，體系的氣體總壓強P與體系的氣體分子總濃度成正比。C=nV第四頁，共十二頁。反應物分子總數有效碰撞幾率有效增壓C活v活化分子百分數活化分子數不變不變不變其他條件不變減小容器容積增大壓強化學反應速率的影響因素實質：C活↑,有效碰撞的幾率↑,v↑在溫度、催化劑恒定的情況下,反應體系中活化分子百分數是定值！第五頁，共十二頁。其他條件不變，容積不變，充入反應物氣體,增大壓強反應物分子總數有效碰撞幾率C活v活化分子百分數活化分子數不變化學反應速率的影響因素實質：C活↑,有效碰撞的幾率↑,v↑在溫度、催化劑恒定的情況下,反應體系中活化分子百分數是定值！有效增壓第六頁，共十二頁。反應物分子總數有效碰撞幾率C活v活化分子百分數活化分子數不變不變不變不變不變不變其他條件不變，容積不變，充入無關氣體,增大壓強化學反應速率的影響因素實質：C活↑,有效碰撞的幾率↑,v↑在溫度、催化劑恒定的情況下,反應體系中活化分子百分數是定值！無效增壓第七頁，共十二頁。保持恒壓的方法充入與反應無關的氣體保持恒壓反應物分子總數有效碰撞幾率C活v活化分子百分數活化分子數不變不變不變第八頁，共十二頁。壓強P增大(2P)基準縮小體積恒容充不相關氣體恒壓充不相關氣體基準增大不變減小

引起了反應物濃度變化的壓強變化才影響速率。對于非氣體反應，壓強對速率無影響（影響忽略不計）。關鍵：措施壓強單位體積活化分子數(反應物活化分子濃度)基準增加不變減少化學反應速率反應物濃度基準增大不變減小恒容充入相關氣體增大(2P)增大(2P)不變(P)增大增加增大C=nV第九頁，共十二頁。

在密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發生反應:H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH<0。(1)保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應速率加快嗎?試說明理由。(2)保持容器容積不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應)，反應速率也加快嗎?試說明理由。(3)保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應)，反應速率____理由是_________________(4)保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反應速率____理由是_____________________C活不變,有效碰撞的幾率不變,v不變。C活↑,有效碰撞的幾率↑,v↑C活減小,有效碰撞的幾率減小,v減小。減小C活不變,有效碰撞的幾率不變,v不變。不變C=nV不變同比增c=nV不變c=nV不變不變不變c=nV不變(3)圖(4)圖第十頁，共十二頁。伊寧