第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一頁，共十三頁。水溶液中水溶液中的離子平衡平衡弱電解質(zhì)的電離第二頁，共十三頁。水溶液中本節(jié)本平衡強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念本節(jié)內(nèi)容的重要知識(shí)點(diǎn)弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)電離平衡常數(shù)表達(dá)式及變化規(guī)律第三頁，共十三頁。電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷姆请娊赓|(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铩槭裁措娊赓|(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡侩娊赓|(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子化合物第四頁，共十三頁。

酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離出離子。不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別呢？在水溶液里能的化合物屬于強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里只有的化合物屬于弱電解質(zhì)完全電離部分電離第五頁，共十三頁。強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念電離程度溶液里粒子物質(zhì)結(jié)構(gòu)與常見物質(zhì)類別的關(guān)系在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì)完全部分水合離子水合分子、水合離子離子化合物、某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物通常為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽.通常為弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水第六頁，共十三頁。回憶你所學(xué)的知識(shí)，思考如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酸HA是強(qiáng)酸還是弱酸？(1)測(cè)0.01mol/LHA的pH值pH＝2，HA是強(qiáng)酸；pH>2，HA是弱酸；(2)測(cè)NaA溶液的pH值pH＝7，HA是強(qiáng)酸；pH>7，HA是弱酸；(3)相同條件下，測(cè)相同濃度的HA和HCl溶液的導(dǎo)電性導(dǎo)電性弱的為弱酸；(4)往同濃度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或CaCO3固體開始反應(yīng)速率慢的為弱酸；(5)測(cè)定同pH值的HA和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)前后pH變化pH變化小的是弱酸。第七頁，共十三頁。電解質(zhì)的電離方程式書寫（1）強(qiáng)電解質(zhì)的電離H2SO4=2H++SO42—MgCl2=Mg2++2Cl-NaOH=Na++OH-（2）弱電解質(zhì)的電離（3）酸式鹽的電離NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++HSO4-NaHSO4=Na++H++SO42—熔融狀態(tài)水溶液第八頁，共十三頁。相等不變第九頁，共十三頁。弱電解質(zhì)分子電離的速率=離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率弱電解質(zhì)分子與陰陽離子的濃度保持不變條件改變，平衡狀態(tài)可能改變，新條件下建立新的平衡狀態(tài)逆動(dòng)定等變電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡可逆過程第十頁，共十三頁。影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素內(nèi)因弱電解質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)外因濃度溫度外加物質(zhì)濃度越大，電離程度越小溫度升高，電離程度增大如CH3COOH溶液中加CH3COONa，增大CH3CO