第二節影響化學反應速率的因素第一頁，共十九頁。【知識回顧】1、有效碰撞理論普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質能量2、化學反應速率與活化能化學反應的速率大小單位時間內有效碰撞的次數多少單位體積內反應物中活化分子的多少反應的活化能的大小反應物的性質內因外界條件外因①濃度、②壓強、③溫度、④催化劑、⑤其他：顆粒大小、溶劑等。第二頁，共十九頁。0.01mol/L的KMnO4

酸性溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢【實驗探究】不同濃度草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O第三頁，共十九頁。一、濃度對反應速率的影響當其他條件不變時，增大反應物的濃度，化學反應速率增大。減小反應物的濃度，化學反應速率減小。【理論探究】為什么增大反應物的濃度會影響反應速率呢？反應物濃度增大：即單位體積內反應物分子總數增大單位體積內活化分子數增加有效碰撞次數增加化學反應速率增加活化分子百分數：（活化分子數/反應物分子數）×100%第四頁，共十九頁。（1）反應物是純液體或固體，其濃度是常數，因此改變它們的量反應速率不變。（2）一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大。【注意】第五頁，共十九頁。二、壓強對反應速率的影響

對有氣體參加或生成的反應增大壓強相當于增大氣體的濃度，反應速率加快；減小壓強相當于減小氣體的濃度，反應速率減慢。若其它條件不變時，【理論探究】為什么增大體系的壓強會影響反應速率呢？氣體壓強增大，體積減小，氣體濃度增大：即單位體積內反應物分子總數增大單位體積內活化分子數增加有效碰撞次數增加化學反應速率增加第六頁，共十九頁。【注意】b.對于反應物和生成物都有氣體的可逆反應，增大壓強，正、逆反應速率都增大；減小壓強，正、逆反應速率都減小討論：在N2+3H2

2NH3中，當其他外界條件不變時：①減小體系壓強，該反應的速率怎么變？②在反應中保持體系容積不變，充入N2

，反應的速率怎么變？③在反應中保持體系容積不變，充入He，反應的速率怎么變？④在反應中保持體系壓強不變，充入He，反應的速率怎么變？a.壓強對固體和液體（溶液）間的反應無影響第七頁，共十九頁。5mL0.1mol/L的H2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3熱水冷水快慢【實驗探究】不同溫度條件下同濃度硫酸與Na2S2O3溶液的反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O第八頁，共十九頁。三、溫度對反應速率的影響當其他條件不變時，升高溫度，化學反應速率增大。降低溫度，化學反應速率減小。【理論探究】為什么升高反應體系溫度會影響反應速率呢？升高溫度：單位體積內活化分子百分數增加（分子運動速率加快，碰撞頻率增加）有效碰撞次數增加化學反應速率增加即單位體積內活化分子總數增大第九頁，共十九頁。已知:4H++4I-+O2=2I2+2H2O現有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，請設計實驗探究溶液出現藍色的時間與溫度的關系？【結論】其它條件相同時，溫度高，出現藍色的時間短；

溫度低，出現藍色的時間長。科學探究【注意】

（2）一般，溫度每升高10℃，化學反應速率增大2～4倍

（1）反應若是可逆反應，升高溫度，正、逆反應速率都加快，降低溫度，正、逆反應速率都減小。第十頁，共十九頁。2H2O22H2O+O2↑MnO2【結論】（1）其它條件不變時，選用適當的催化劑可以改變反應速率；正催化劑使反應速率加快，負催化劑使反應速率減慢。【實驗探究】雙氧水中加入MnO2前后的反應對比（2）催化劑具有選擇性。第十一頁，共十九頁。能量反應過程E1E2ΔH無催化反應催化反應四、催化劑對反應速率的影響催化劑能大大地改變化學反應的速率；（1）使用催化劑能改變反應速率，但反應熱沒變。（2）使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應速率，從而改變反應到達平衡所需時間。第十二頁，共十九頁。使用催化劑降低活化能活化分子的百分比增大活化分子的數目增多有效碰撞次數增多化學反應速率加快【理論探究】為什么加入催化劑會影響反應速率呢？第十三頁，共十九頁。影響化學反應速率的外因

影響外因

單位體積內有效碰撞次數化學反應速率分子總數活化分子數活化分子百分數增大反應物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加增加不變增加加快增加增加不變增加加快不變增加增加增加加快不變增加增加增加加快小結第十四頁，共十九頁。1、反應C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）在一體積可變的容器中進行。下列條件的改變對其化學反應速率幾乎沒有影響的是：①增加C的用量；②將容器體積縮小一半；③保持容器體積不變，充入氮氣使容器內壓強增大；④保持壓強不變，充入氮氣使容器的體積變大（）A．②④B．①③ C．③④ D．①④B第十五頁，共十九頁。2、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現渾濁的是（）實驗反應溫度Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210第十六頁，共十九頁。3、把除去氧化膜的鎂條投到稀鹽酸的試管中發現氫氣產生的速率變化情況如下圖所示。其中t1~t2

速率增大的主要原因是，