2023—2024學年度上學期高三年級三調考試化學本試卷分第Ⅰ卷(選擇題和第Ⅱ卷非選擇題兩部分。共8頁，總分100分。可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16232427Si28P31S3235.5K3955Fe566465Ba137第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列關于物質的分類、性質和應用，說法正確的是A.用激光燈照射納米級的炭粉，可產生丁達爾效應因為明礬溶液顯酸性，所以常用來凈化自來水小蘇打受熱易分解，常用作食品膨松劑D.冰水混合物、高分子化合物均屬于純凈物2.如圖(a)、(b)分別表示HO和分解時的能量變化情況(單位：kJ)，已知由穩定單質化合生成1mol純22物質的熱效應稱為生成熱(△H)。下列說法正確的是A.(g)+H(g)=CO(g)+H△H=-42kJ?mol222H2的燃燒熱△H=-243kJ?mol由圖(a)OH的鍵能為220kJ?molD.(g)的生成熱H=-394kJ?mol2f3.實驗室模擬工業上用雙極室成對電解法”生產乙醛酸(HOOC-CHO)，原理如下圖1所示，該裝置中M、N均為惰性電極，兩極室均可產生乙醛酸。直流電源可用普通鋅錳干電池，簡圖如下圖2所示，該電池工NH+42+作時的總反應為Zn+2+2MnO=[Zn(NH)]OO。下列說法正確的是232232第1共頁A.干電池提供電流很弱時，可接入電源充電后再使用以干電池為電源進行粗銅電解精煉時，金屬鋅質量減少6.5g時，理論上精煉池陽極質量減少6.4gN電極上的電極反應式：HOOC-COOH+2e+2H=HOOC-CHO+HOD.2molH通過質子交換膜并完全參與反應，則電解生成的乙醛酸為1mol4.叔丁基溴在乙醇中反應的能量變化如圖所示：：)CBr→(CH)C=CH33322：CHOH+(CH)CBr→(CH)H25333325下列說法不正確的是．．．A.過渡態能量：①＞②＞③)H可以逆向轉化為)CBr，但不會轉化為)C=CH233253332若將上述反應體系中的叔丁基溴改為叔丁基氯，則E—E的值增大43D.)的乙醇溶液中加入NaOH并適當升溫，可以得到較多的)233325.化學實驗是化學科學賴以形成和發展的基礎。圖中實驗裝置正確且能達到實驗目的的是第2共頁ABCD制取并收集純凈干燥的氨2的酸性和模擬侯德榜制堿法獲得SC的非金屬氣漂白性NaHCO3性A.ABCD.D6.近日，我國化學家通過對過渡金屬基尖晶石氧化物(NiCo2O4)進行性能優化，成功開發出鋅-空氣二次電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時，a極反應：Zn+4OH-=[Zn(OH)4]2-充電時，b極與電源的負極相連放電時，當電路中有4mole通過時，b極消耗22.4LO2D.放電過程中，、b電極附近溶液pH均不變7.過氧化鈉可作為呼吸面具供氧劑，在供氧過程中發生反應2NaO+2CO=2Na、2222322NaO+2HO=4NaOH+O↑。下列說法正確的是2222A.NaOH的電子式為NaO中僅含離子鍵CO2的空間結構為直線形D.H2O中氧原子采用sp228.離子方程式能直觀的表示物質間的反應本質。下列離子方程式符合題意且正確的是COA.向NaClO溶液中通入過量：+2ClO+HO=2HClO+222將少量FeI2溶于稀硝酸中：3Fe+-3+4H+NO↑+2HO+3+2NH+43+--在NHAl(SO)溶液中滴入過量Ba(OH)溶液：+5OH·HO+[Al(OH)]3244422第3共頁D.HO、氨的混合液中加入銅粉，得到深藍色溶液：HO+Cu+4NH·HO=[Cu(NH)]+2OH-+4HO2222323429.下列化學用語或圖示表示正確的是A.CaC2的電子式：的空間填充模型：基態磷原子的價層電子軌道表示式：D.苯的結構簡式：CH610.侯氏制堿法是在飽和食鹽水中先后通入NH和NaCl++H=NaHCO↓+NH3222334NaHCO3。下列說法錯誤的是A.熱穩定性：Na>NaHCO溶解度：NH3>CO2233通過蒸發、冷卻可分離出NaHCO3D.副產品NH可做氮肥設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.30g乙酸與乳酸[CHCH(OH)COOH]的混合物中含有碳氧σ鍵的數目為NA1LpH=2的H溶液中含H數目小于0.01N34A31g4()P一P鍵的數目為6NAD.0.1molCl與HO反應轉移電子數目為0.1NA2212.CH氧化脫氫制的反應為放熱反應，某科研團隊結合實驗與計算機模擬結果，研究了在Ni催化作264CH氧化脫氫制的反應機理，其部分反應歷程如圖所示。264下列說法正確的是A.選用高效催化劑，可以降低反應的△H第4共頁決速步驟的反應為在反應過程中NiCH2是催化劑D.降低溫度會降低乙烷的平衡轉化率13.一種能將甘油(CHO)與二氧化碳轉化為甘油醛(CHO)和合成氣的電化學裝置如圖所示。下列說法正383363確的是A.催化電極a與電源負極相連電解時催化電極a附近的pH電解時bNa溶液濃度升高23D.生成的甘油醛與合成氣的物質的量相等14.NO在催化劑條件下可被H還原為無害物質，反應原理為：2HN△H2222恒容密閉容器中按n(NO)n(H)=1∶1子質量(M)與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是A.正反應活化能大于逆反應活化能增大壓強，平衡正向移動，平衡常數增大a點平衡體系中氮氣的體積分數為25%第5共頁D逆反應速率：b>c15.我國科學家設計了一種利用廢水中的CrO將苯酚氧化為和HO的原電池一電解池組合裝置(2722所示)。已知：羥基自由基(·OH)的氧化性僅次于氟氣。下列說法錯誤的是A.電子轉移方向：b電極導線→cd電極的電極反應為2O-e=·OH+H+右側裝置中，、d兩電極產生氣體的體積比(相同條件下)為7∶3D.若a電極上有1molCrO參與反應，理論上NaCl溶液中有6mol-通過陰離子膜進入a電極區溶液27第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、非選擇題：本題共5小題，共55分。16.亞硝酰氯(NOCl)熔點為-64.5℃，沸點為-5.5℃，常溫下是黃色有毒氣體，易水解。實驗室中可用Cl2與NO在常溫常壓下制備NOCl。回答下列問題：1）若用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，可以選用下列裝置___________(填字母)。2）若用銅和稀硝酸制取NO，則反應的離子方程式為___________。3）下列各裝置按氣流方向，連接的順序為a___________接．第6共頁4）①裝置A和B的作用是______________________。②反應開始時應先通入___________氣體。5）裝置F的作用是___________。17.回答下列問題：1）已知C(s，石墨)=C(s，金剛石)，H0；則穩定性：金剛石_________(“>”填或石墨。ΔH_________(填“>”或12SsOggHSgOggH22）已知：；2212H“<”)。23）在℃、氣態甲醇(CH3)完全燃燒放熱。則表示氣態甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________。NgglH_________．34）合成氨反應的能量變化如圖所示，則反應225）幾種化學鍵的鍵能如下表所示：NNFFNFN化學鍵鍵能/kJmol1941.6154.8①由兩種單質化合形成，焓變H_________。3FF制備：。該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為33234②工業上由_________。③比較熱穩定性：與323(填“>”“<”或“=”)_________3NCO與Fe體系中存在如圖12(s)N2O(g)與中間產物反應過程中的6）2能量變化如圖2所示。下列說法正確的是_________。第7共頁H1HH3HA.12Fe在反應中作催化劑，能降低反應的活化能和焓變ΔHH均小于02和1sNOgsNgH0D.2可知，反應22418.鐵的腐蝕與防護與生產、生活密切相關。.研究鐵實驗步驟如下：：將鐵粉放置于0.002mol/LCuSO4溶液中浸泡，過濾后用水洗滌。15.00mL1mol/LNaCl溶液(用鹽酸調至pH=1.78)中加入浸泡過的：采集溶液pH隨時間變化的數據。1）第一階段，主要發生析氫腐蝕，上發生的電極反應為___________。2）第二、三階段主要發生吸氧腐蝕。bFe驗Fe生成藍色沉淀的試劑是___________(學式)。②第一階段和第二階段發生不同種類腐蝕的主要影響因素是___________。.研究鐵的防護3）在鐵表面鍍鋅可有效防止鐵被腐蝕第8共頁已知：Zn放電的速率緩慢且平穩時有利于得到致密、細膩的鍍層。應與電源的___________相連。電解液中加入NaCN溶液，將Zn轉化為[Zn(CN)]，電解得到的鍍層更加致密、細膩，原因44___________。450mL加KI1cmol/LAgNO3溶液滴定，達到滴定終點時，消耗AgNO3Vml。AgI(s)(黃色)K=1.2×10已知：Ag(aq)+2CN(aq)[Ag(CN)](aq)(無色)K=1.0×10Ag+(aq)+I(aq)①滴定終點的現象是___________。②廢水中的含量是___________g/L(．V的代數式表示)。19.尿素[CO(NH)]合成方法的發展體現了化學科學與技術的不斷進步。1）德國化學家韋勒(F．首次在實驗室里用無機物合成了尿素[CO(NH)]，打破了無機物和有機σ鍵和π鍵個數之比為______________________。2）二十世紀初，工業上以和NH為原料在一定溫度和壓強下合成尿素。反應分為兩步：ⅰ.CO和232NHHNCOONH；ⅱ。H分解生成尿素。32424結合反應過程中能量變化示意圖，下列說法正確的是___________(填字母)。a．活化能：反應ⅰ反應ⅱb+2NH(l)=HNCOONH△)kJ/mol232421c．HNCOONH(l)=CO(NH)(l)+HO(1)△-E)kJ/mol2422234d．對反應體系加熱，可加快反應速率和提高尿素的產率-332和含氮物質(等)氮廢水污染問題。向一定濃度的KNO溶液通入至飽和，在電極上反應生成)3222所示(陰、陽極區溶液均為KNO3溶液)。第9共頁①電解池中電極X應接直流電源的___________②電解過程中生成尿素的電極反應式是___________。4）尿素樣品含氮量的測定方法如下。NH+4已知：溶液中c()不能直接用NaOH溶液準確滴定。①消化液中的含氮粒子是___________。②下列裝置，可以完成蒸餾操作的是___________(填字母)。A．．C．D．中標準NaOH溶液的濃度和消耗的體積分別為c和V，計算樣品含氮量還需要的實驗數據有___________。20.石墨電極常用作惰性電極，但在電解過程中常伴有損耗(石墨的氧化和脫落)。用如圖所示裝置分別電解下列溶液(通過相同電量，記錄陽極區的現象如下。)甲電解液陽極區的現象1-1Na2SO4有氣體逸出，液體顏色不變，池底逐漸沉積黑色粉末有氣體逸出，液體逐漸變為棕褐色2-1乙丙2-1NaCl有氣體逸出，液體逐漸變為黃綠色，無黑色粉末第頁共頁1）甲中陽極產生氣體的電極反應式是___________。H2O溶液中滴加幾滴溶液，再2）甲所得陽極液中有。某同學設計實驗：向硫酸酸化的24H2O滴入少量電解后的陽極液，溶液立即變紅。該實驗不能證明陽極液中含有，因為陽極液中還含有2___________(填物質)。3）探究乙所得陽極液的成分。①證實該分散系是膠體：用激光筆照射陽極液，在與光束垂直的方向觀察到___________(填實驗現象)。CO②證實陽極液中含有。3ⅰ和ⅱ的目的是排除的干擾。ⅱ中反應的離子方程式是___________。-4）設計實驗用化學方法證明，電解時甲和丙中陽極產生的氣體不同：___________。5）儀器分析表明，析氧后的石墨電極表面與新打磨的石墨電極表面相比，—等含氧官能團的含量明顯增加。①結合石墨晶體結構分析，電解過程中石墨粉末脫落時破壞的作用力有___________。②與甲對比，乙中脫落的石墨更易分散成膠體的原因是___________。第共頁2023—2024學年度上學期高三年級三調考試化學本試卷分第Ⅰ卷(選擇題和第Ⅱ卷非選擇題兩部分。共8頁，總分100分。可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16232427Si28P31S3235.5K3955Fe566465Ba137第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列關于物質的分類、性質和應用，說法正確的是A.用激光燈照射納米級的炭粉，可產生丁達爾效應因為明礬溶液顯酸性，所以常用來凈化自來水小蘇打受熱易分解，常用作食品膨松劑D.冰水混合物、高分子化合物均屬于純凈物【答案】C【解析】【詳解】A．納米級的炭粉不屬于膠體，不會產生丁達爾效應，A錯誤；．明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，可用于凈水，與其溶液呈酸性無關，B錯誤；．小蘇打受熱易分解，常用作食品膨松劑，C正確；D．高分子化合物均屬于混合物，D錯誤；答案選。2.如圖(a)、(b)分別表示HO和分解時的能量變化情況(單位：kJ)，已知由穩定單質化合生成1mol純22物質的熱效應稱為生成熱(△H)。下列說法正確的是A.(g)+H(g)=CO(g)+H△H=-42kJ?mol222H2的燃燒熱△H=-243kJ?mol由圖(a)OH的鍵能為220kJ?mol第1共頁D.(g)的生成熱H=-394kJ?mol2f【答案】D【解析】1H2COgg+Og【詳解】A．由圖(b)可知①，221H2HOgg+Og由圖(a)可知②；222根據蓋斯定律①-②得(g)+H(g)=CO(g)+H△H=+42kJ?molA錯誤；222．H2的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出的能量，△H<-243kJ?molB錯誤；(a)2molO－H鍵吸收的總能量為(243+436+247)O－H鍵的鍵能為463kJ?molC錯誤；D1mol(g)的生成熱△H=-109kJ?mol-2852fkJ?mol=-394kJ?molD正確；選D。3.實驗室模擬工業上用雙極室成對電解法”生產乙醛酸(HOOC-CHO)，原理如下圖1所示，該裝置中M、N均為惰性電極，兩極室均可產生乙醛酸。直流電源可用普通鋅錳干電池，簡圖如下圖2所示，該電池工NH+42+作時的總反應為Zn+2+2MnO=[Zn(NH)]OO。下列說法正確的是232232A.干電池提供電流很弱時，可接入電源充電后再使用以干電池為電源進行粗銅電解精煉時，金屬鋅質量減少6.5g時，理論上精煉池陽極質量減少6.4gN電極上的電極反應式：HOOC-COOH+2e+2H=HOOC-CHO+HOD.2molH通過質子交換膜并完全參與反應，則電解生成的乙醛酸為1mol【答案】C【解析】H+【分析】電解池中陽離子向陰極移動，“雙極室成對電解法”裝置中根據的移向可判斷M電極是陽極，第2共頁NH+42+而NZn+2+2MnO=[Zn(NH)]OO失去電子發生氧化反232232應，該電極為負極，石墨電極上二氧化錳得到電子發生還原反應，該電極為正極，以此解題。【詳解】A．干電池屬于一次電池，發生氧化還原反應的物質大部分被消耗后，不能再使用，故A．金屬鋅質量減少6.5g，即減少0.1molZn，轉移0.2mol電子，而電解精煉銅時，陽極上金屬銅和比銅活潑的金屬雜質都失去電子，則消耗的0.1mol，陽極質量減少不一定是6.4gB錯誤；HOOC?COOH．N電極為陰極，發生還原反應，即得電子生成，電極反應式為HOOC-COOH+2e+2H=HOOC-CHO+H2OC正確；D．根據電解池的總反應OHC-CHO+HOOC-COOH=2HOOC-CHO可推知，若有2molH通過質子交換膜并完全參與反應時，電路中有2mole發生轉移，可生成2mol乙醛酸，故D錯誤；答案選。4.叔丁基溴在乙醇中反應的能量變化如圖所示：：)CBr→(CH)C=CH33322：CHOH+(CH)CBr→(CH)H25333325下列說法不正確的是．．．A過渡態能量：①＞②＞③)H可以逆向轉化為)CBr，但不會轉化為)C=CH233253332若將上述反應體系中的叔丁基溴改為叔丁基氯，則E—E的值增大43D.)的乙醇溶液中加入NaOH并適當升溫，可以得到較多的)23332【答案】B【解析】第3共頁【詳解】A．由圖可知，過渡態能量的大小順序為①＞②＞③，故A正確；．)H與在一定條件下可以逆向轉化為)CBr，即為)和CHOH轉化為3325333325)H的逆過程，該過程需要先轉化為)Br和CHOH，)C和CHOH再轉化為332533253325)和CHOH，但)和CHOH同時也能轉化為)B錯誤；33253325322)C的能量高于)C3333以若將上述反應體系中的叔丁基溴改為叔丁基氯，則EE的值增大，故C正確；43D)的乙醇溶液生成)C=CH過程放出能量相較于生成)H333223325氧化鈉能與因此可以得到較多的)D正確；322。5.化學實驗是化學科學賴以形成和發展的基礎。圖中實驗裝置正確且能達到實驗目的的是ABCD制取并收集純凈干燥的氨2的酸性和模擬侯德榜制堿法獲得S、的非金屬氣漂白性NaHCO3性A.ABCD.D【答案】D【解析】干燥，密度小于空氣應該用向下排空氣法，A錯誤；3【詳解】A．不能用無水32．能使紫色石蕊溶液變紅但不能使其褪色，該裝置不能驗證的漂白性，B錯誤；22時應將導管插入液2．33面以下，C錯誤；D．此實驗可說明酸性：D。HHH，故非金屬性：D正確；242323第4共頁6.近日，我國化學家通過對過渡金屬基尖晶石氧化物(NiCo2O4)進行性能優化，成功開發出鋅-空氣二次電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時，a極反應：Zn+4OH-=[Zn(OH)4]2-充電時，b極與電源的負極相連放電時，當電路中有4mole通過時，b極消耗22.4LO2D.放電過程中，、b電極附近溶液pH均不變【答案】A【解析】a電極為原電池的負極，堿性條件下鋅失去電子發生氧化反應生成四羥基合鋅離子，電極反應式為Zn-2e?+4OH=[Zn(OH)]b電極為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子生成氫氧根離子，電極反應式為O-+2HO=4OH；充電時，a極與電源負極連接，b極與電源正極連接。22【詳解】A．由分析可知，充電時，a極與電源負極連接為電解池的陰極，四羥基合鋅離子在陰極得到電子發生還原反應生成鋅離子和氫氧根離子，電極反應式為[Zn(OH)]+2e=Zn+4OHA正確；．由分析可知，充電時，b極與電源正極連接，故B．未指明溫度與壓強，無法計算，故C錯誤；D．由分析可知，放電過程中，a極消耗氫氧根，pH減小，b極生成氫氧根，pH增大，故D錯誤；A。7.過氧化鈉可作為呼吸面具供氧劑，在供氧過程中發生反應2NaO+2CO=2Na、2222322NaO+2HO=4NaOH+O↑。下列說法正確的是2222A.NaOH的電子式為CO2的空間結構為直線形D.H2O中氧原子采用spNaO中僅含離子鍵22【答案】B【解析】【詳解】ANaOH為離子化合物，其電子式為：．2分子中碳是sp雜化，所以空間結構是直線形，B正確；A錯誤；第5共頁．NaO由鈉離子和過氧根離子構成，過氧根離子間存在共價鍵，C錯誤；221D．水分子中O原子的價層電子數=2+6-2×1），且含有2對孤電子對，所以采取sp3雜化，D錯誤；2答案選。8.離子方程式能直觀的表示物質間的反應本質。下列離子方程式符合題意且正確的是COA.向NaClO溶液中通入過量：+2ClO+HO=2HClO+222將少量FeI2溶于稀硝酸中：3Fe+-3+4H+NO↑+2HO+3+2NH+43+--在NHAl(SO)溶液中滴入過量Ba(OH)溶液：+5OH·HO+[Al(OH)]3244422D.HO、氨的混合液中加入銅粉，得到深藍色溶液：HO+Cu+4NH·HO=[Cu(NH)]+2OH-+4HO2【答案】D【解析】22232342【詳解】ANaClO溶液中通入過量，應生成碳酸氫根，正確為：+ClO+HO=HClO+HCO-3，222A錯誤；．硝酸過量，氧化產物為與碘單質兩種，正確為：Fe+-3-+3++2I+4H+NO↑+2HOB錯誤；22NH)溶液中滴入過量Ba(OH)溶液，產物為NH·HO、[Al(OH)]以及硫酸鋇三種，正確為：44223242Ba+2SONH++4+5OH·HO+[Al(OH)]+2BaSOC錯誤；32443+--4D．向含HO、氨的混合液中加入銅粉，得到深藍色溶液[Cu(NH)]，方程式為：2234HO+Cu+4NH·HO=[Cu(NH)]+2OH-+4HO，D正確；2232342D。9.下列化學用語或圖示表示正確的是A.CaC2的電子式：的空間填充模型：基態磷原子的價層電子軌道表示式：D.苯的結構簡式：CH6【答案】AB【解析】【詳解】A．CaC2為離子化合物，其電子式為：，選項A正確；第6共頁．的結構式：H-O-Cl，原子半徑最大，故空間填充模型正確，選項B正確；3s3pP原子價電子軌道表示式為C錯誤；D．苯的結構簡式為答案選AB。CH為苯的分子式，選項D錯誤；6610.侯氏制堿法是在飽和食鹽水中先后通入NH和NaCl++H=NaHCO↓+NH3222334NaHCO3。下列說法錯誤的是A.熱穩定性：Na>NaHCO溶解度：NH3>CO2233通過蒸發、冷卻可分離出NaHCO3D.副產品NH可做氮肥【答案】C【解析】【分析】二氧化碳在水溶液中溶解度小，生成碳酸氫鈉少，不能析出晶體，氨化的飽和氯化銨溶液中通入過量二氧化碳，發生反應二氧化碳和氨水反應生成碳酸氫銨，碳酸氫銨和氯化鈉反應，由于碳酸氫鈉溶解度小，所以先生成碳酸氫鈉晶體析出，母液加入NaClNHNH4Cl含NH3的飽和NaCl溶液．循環利用；【詳解】A．碳酸氫鈉受熱分解，則穩定性Na>NaHCO，A正確；233B正確；氯化鈉反應，由于碳酸氫鈉溶解度小，所以先生成碳酸氫鈉晶體析出，C錯誤；CONHHONH，3D．在氨飽和NaCl溶液中通入CO2的兩步反應方程式為：2324NHHCONaClNaHCONHCl，副產物是NHCl，NH為氮肥，D正確；444334故答案為：C。設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.30g乙酸與乳酸[CHCH(OH)COOH]的混合物中含有碳氧σ鍵的數目為NA1LpH=2的H溶液中含H數目小于0.01N34A第7共頁31g4()P一P鍵的數目為6NAD.0.1molCl與HO反應轉移電子數目為0.1NA22【答案】A【解析】Aσ1σ鍵1個π60g/mol1mol乙酸中含碳氧σ2mol90g/mol1mol乳酸中碳氧σ3mol30g乙酸和乳酸的混合物中含有碳氧σ鍵的數目為N，A正確；．1LpH=2的H溶液中n(H)=1L×0.01mol/L=0.01mol，則含H+數目小于0.01NB錯誤；34A1P4()P一P鍵的數目為631g4(為0.25mol)中的P一P鍵0.25mol×6=1.5mol，數目為1.5N，C錯誤；D與HO反應是可逆反應，無法計算轉移電子的數目，D錯誤；22A。12.CH氧化脫氫制的反應為放熱反應，某科研團隊結合實驗與計算機模擬結果，研究了在Ni催化作264CH氧化脫氫制的反應機理，其部分反應歷程如圖所示。264下列說法正確的是A.選用高效催化劑，可以降低反應的△H決速步驟的反應為在反應過程中NiCH2是催化劑D.降低溫度會降低乙烷的平衡轉化率【答案】B第8共頁【解析】【詳解】A．催化劑只能降低反應的活化能，但不能改變H，選項A錯誤；B．化學反應的決速步驟由慢反應決定，而活化能越大，反應的速率越慢，由圖可知能壘最大的反應為，為決速步驟，選項B正確；．根據反應歷程可知，在反應過程中NiCH2是中間產物，選項C錯誤；D．根據反應歷程可知，該反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，會增大乙烷的平衡轉化率，選項D錯誤；答案選。13.一種能將甘油(CHO)與二氧化碳轉化為甘油醛(CHO)和合成氣的電化學裝置如圖所示。下列說法正383363確的是A.催化電極a與電源負極相連電解時催化電極a附近的pH電解時bNa溶液濃度升高23D.生成的甘油醛與合成氣的物質的量相等【答案】D【解析】CHO-32CHO3【分析】根據題意可知，催化電極a為陽極，電極方程式為，b3833632O、2-2H2H2-為陰極，電極b的電極方程式為，陽極與外加電源正極相連，陰極與負極相連，根據兩極轉移電子數相等進行計算；【詳解】A．充電時電極a為陽極，b為陰極，陽極與電源正極相連，選項A錯誤；CHO-32CHO3．電極a的電極方程式為，附近溶液pH減小，選項B錯誤；383363第9共頁COa降低，選項C錯誤；向abNa溶液濃度233D．根據B中反應，生成1mol甘油醛轉移2mol電子，生成或22mol電子，生成的甘油醛與合成氣的物質的量相等，選項D正確；答案選D。14.NO在催化劑條件下可被H還原為無害物質，反應原理為：2HN△H2222恒容密閉容器中按n(NO)n(H)=1∶1子質量(M)與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是A.正反應活化能大于逆反應活化能增大壓強，平衡正向移動，平衡常數增大a點平衡體系中氮氣的體積分數為25%D.逆反應速率：b>c【答案】C【解析】A應為放熱反應，即正反應活化能小于逆反應活化能，A錯誤；．化學平衡常數僅僅是溫度的函數，故增大壓強，平衡正向移動，平衡常數不變，B錯誤；．由題干圖像可知，a點對應的平均相對分子質量為，根據三段式分析可知：ggNgOg222起始量起始量起始量aa002(a2x)30(a2x)x=0.4a，xxxx=25%，C正確；則a點平衡體系中氮氣的體積分數為xD．已知溫度越高反應速率越快，結合題干圖像可知，b點溫度低于c點溫度，故逆反應速率：＜cD錯第頁共頁故答案為：C。15.我國科學家設計了一種利用廢水中的CrO將苯酚氧化為和HO的原電池一電解池組合裝置(2722所示)。已知：羥基自由基(·OH)的氧化性僅次于氟氣。下列說法錯誤的是A.電子轉移方向：b電極導線→cd電極的電極反應為2O-e=·OH+H+右側裝置中，、d兩電極產生氣體的體積比(相同條件下)為7∶3D.若a電極上有1molCrO參與反應，理論上NaCl溶液中有6mol-通過陰離子膜進入a電極區溶液27【答案】D【解析】CrO將苯酚氧化為和HO的原電池—2722池，右側為電解池，a電極發生還原反應，為正極，b電極發生氧化反應，為負極，則c電極為陰極，d電極為陽極；Aabc電極是陰極，d電極是陽極。電子轉移方向：b電極→導線電極，選項A正確；．根據圖示可知，d電極的電極反應為HO?e=?，選項B正確；．c電極的電極反應為2HO+2e↑+2OH，每轉移2mol電子，c電極上產生1mol氣體。d電極的電極22反應為H2O?e?OH+H，羥基自由基(?OH)的氧化性僅次于氟氣，苯酚被羥基自由基氧化的化學方程式為63CHOH+28?OH=6CO↑+17HO2mold電極上產生molcd兩電極產生6522737氣體的體積比(相同條件下)為1:=7:3，選項C正確；Da電極的電極反應為CrO+6e+7HO=2Cr(OH)↓+8OHa電極上有1molCrO272327有6molOH從a電極區溶液通過陰離子膜進入NaCl溶液，選項D錯誤；答案選D。第共頁第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、非選擇題：本題共5小題，共55分。16.亞硝酰氯(NOCl)熔點為-64.5℃，沸點為-5.5℃，常溫下是黃色有毒氣體，易水解。實驗室中可用Cl2與NO在常溫常壓下制備NOCl。回答下列問題：1）若用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，可以選用下列裝置___________(填字母)。2）若用銅和稀硝酸制取NO，則反應的離子方程式為___________。3）下列各裝置按氣流方向，連接的順序為a___________接．4）①裝置A和B的作用是______________________。②反應開始時應先通入___________氣體。5）裝置F的作用是___________。23Cu+8H-3=3Cu+2NO↑+4HO2+【答案】（）a3）e(f)f(e)cb24）.NO和Cl2②.觀察氣泡控制氣體流速③.25）冷凝亞硝酰氯，便于收集【解析】【分析】由制備A和B作用是①干燥NO和2，②觀察氣泡調節氣體流速，從aF冷卻，然后進入D，最后進入E吸收尾氣，據此分析解題。【小問1詳解】和濃鹽酸制取氯氣，即固體和濃鹽酸共熱制得，則可以選用下列裝置為a，故答案為：222a；【小問2詳解】第頁共頁若用銅和稀硝酸制取NO，則反應方程式為：3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO↑+4HO，則該反應的離子方3322程式為3Cu+8H【小問3詳解】-3=3Cu+2NO↑+4HO，故答案為：3Cu+8H2++-3=3Cu+2NO↑+4HO；22+2由制備A和B作用是①干燥NO和aF冷卻，然后進入D，最后進入E吸收尾氣，由上述分析可知，儀器接口為e→f→c→b→d或f→e→c→b→d，故答案為：efcb或fecb；【小問4詳解】①裝置A和B作用是①干燥NO和，②觀察氣泡調節氣體流速，故答案為：干燥NO和：觀察氣泡22調節氣體流速；NO能與裝置中的空氣反應，故反應開始時應先通入已排除裝置中的O，故答案為：；222【小問5詳解】(NOCl)熔點為-64.5-5.5F集，故答案為：冷凝亞硝酰氯，便于收集。17.回答下列問題：1）已知C(s，石墨)=C(s，金剛石)，H0；則穩定性：金剛石_________(“>”填或石墨。ΔH_________(填“>”或12SsOggHSgOggH22）已知：；2212H“<”)。23）在℃、氣態甲醇(CH3)完全燃燒放熱。則表示氣態甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________。NgglH_________．34）合成氨反應的能量變化如圖所示，則反應225）幾種化學鍵的鍵能如下表所示：NNFFNFN化學鍵第頁共頁鍵能/kJmol1941.6154.8①由兩種單質化合形成，焓變H_________。3FF制備：。該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為33234②工業上由_________。③比較熱穩定性：與32(填“>”“<”或“=”)3_________3NCO與Fe體系中存在如圖1所示物質轉變關系，已知(s)N2O(g)與中間產物反應過程中6）2的能量變化如圖2所示。下列說法正確的是_________。H1HH3HA.12Fe在反應中作催化劑，能降低反應的活化能和焓變ΔHH均小于02D.2可知，反應【答案】（）<（）>和1sNOgsNgH02243CHO(g)=COH=3）4）322225）..3:1.>6AD【解析】【小問1詳解】H0C(s，石墨)=C(s，金剛石)，【小問2詳解】，反應吸熱，則金剛石能量更高，故穩定性：金剛石石墨；ΔHH。2固態硫轉化為氣態硫需要吸收能量，則氣態硫燃燒放出熱量更大，焓變更負，故>1【小問3詳解】燃燒熱是在1011物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量；在25℃、第頁共頁1CH3CH31mol氣態甲醇()完全燃燒放熱氣態甲醇()完全燃燒放熱，則表示氣態甲醇燃燒熱的熱化學方程式為3CHO(g)=COH=；32222【小問4詳解】13NH(g)=2NHΔH由圖可知，，則根據蓋斯定律可知，反應223223NgglH；22【小問5詳解】1233①由兩種單質化合形成Ng+Fg=NFg3222123941.6kJ/mol+154.8kJ/mol3283.0kJ/mol=610.41。物的鍵能和，故H2F②3分子氟氣中氟元素化合價由0變為-1為氧化劑，1分子氨氣中氮中的，氨氣為還原劑，該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為。3234元素化合價由-33。3③氟原子半徑小于氯原子，N-F鍵鍵長更短、鍵能更大，故熱穩定性：>3【小問6詳解】A．由圖可知，反應有：NOgOgNgH①②③④221sOgsH2+(s)+CO2H3+NH222H2H3A正確；H1由蓋斯定律可知，反應④=--②-③，則．FeB錯誤；Fe(s)與中間產物N2O(g)反應過程中的能量變化如圖2s0，只能確定N2++H=H+HΔHH和中一定有112可知，2412于0，不確定是否均小于零，C錯誤；D正確；sNOgsNgH40DC分析可知，反應AD。224第頁共頁18.鐵的腐蝕與防護與生產、生活密切相關。.研究鐵的腐蝕實驗步驟如下：：將鐵粉放置于0.002mol/LCuSO4溶液中浸泡，過濾后用水洗滌。15.00mL1mol/LNaCl溶液(用鹽酸調至pH=1.78)中加入浸泡過的：采集溶液pH隨時間變化的數據。1）第一階段，主要發生析氫腐蝕，上發生的電極反應為___________。2）第二、三階段主要發生吸氧腐蝕。bFe驗Fe生成藍色沉淀的試劑是___________(學式)。②第一階段和第二階段發生不同種類腐蝕的主要影響因素是___________。.研究鐵3）在鐵表面鍍鋅可有效防止鐵被腐蝕已知：Zn放電的速率緩慢且平穩時有利于得到致密、細膩的鍍層。應與電源的___________相連。電解液中加入NaCN溶液，將Zn轉化為[Zn(CN)]，電解得到的鍍層更加致密、細膩，原因44___________。450mL加KI1cmol/LAgNO3溶液滴定，達到滴定終點時，消耗AgNO3Vml。AgI(s)(黃色)K=1.2×10已知：Ag(aq)+2CN(aq)[Ag(CN)](aq)(無色)K=1.0×10Ag+(aq)+I(aq)①滴定終點的現象是___________。②廢水中的含量是___________g/L(．V的代數式表示)。【答案】（）2H-↑第頁共頁2）3）.K[Fe(CN)]②.溶液的酸堿性(或溶液的pH)36[Zn(CN)]c(Zn2+)Zn①.②.通過反應Zn+4CN-通過平衡的移動補充放電消耗的Zn，使其濃度保持相對穩定，達到放電速率平穩的作用254）①.加入最后半滴AgNO3②.(或1.04cV)【解析】【分析】酸性較強時發生吸氫腐蝕，酸性極弱或接近中性時發生吸氧腐蝕，發生吸氧腐蝕時正極上O2子被還原生成OHO2HO4eOH2H2eH2，22HOHpH2+K[Fe(CN)]過來檢驗。36電鍍后的廢水中CN含量的測定，可選用絡合滴定，滴定劑為硝酸銀，指示劑為KI。【小問1詳解】2H2eH2銅為原電池的正極，氫離子在正極得到電子生成氫氣，電極反應為；2H2eH2故答案為：【小問2詳解】Fe生成藍色沉淀的試劑是K[Fe(CN)]；；36故答案為：K[Fe(CN)]；36②由圖可知，酸性較強時發生吸氫腐蝕，酸性極弱或接近中性時發生吸氧腐蝕，則第一階段和第二階段發生不同種類腐蝕的主要影響因素是溶液的酸堿性(或溶液的pH值)；故答案為：溶液的酸堿性(或溶液的pH)；【小問3詳解】應與電源的負極相故答案為：負極；2[]2ZnSO4電解液中加入NaCl低c(Zn)4得Zn放電速率減緩，同時通過平衡的移動補充放電消耗的Zn，使其濃度保持相對穩定，達到放電速率平穩的作用，結合已知可知，這樣電解得到的鍍層更加致密、細膩；Zn+4CN?[Zn(CN)4]c(Zn2+)Zn充放電消耗的Zn，使其濃度保持相對穩定，達到放電速率平穩的作用；第頁共頁【小問4詳解】①由平衡常數的大小可知，碘化鉀為滴定的指示劑，當銀離子與氰酸根離子完全反應，滴入最后半滴硝酸銀溶液，溶液中產生黃色沉淀，則滴定終點的現象是：加入最后半滴硝酸銀溶液，溶液中產生黃色沉淀，且半分鐘內沉淀不消失；故答案為：加入最后半滴AgNO3溶液，溶液中產生黃色沉淀，且半分鐘內沉淀不消失；②由終點時滴定消耗Vmlcmol/L氰化鈉溶液可知，50mL廢水中氰酸根離子的濃度為cV3226g/Lg/L；3g/L故答案為：。19.尿素[CO(NH)]合成方法的發展體現了化學科學與技術的不斷進步。1）德國化學家韋勒(F．首次在實驗室里用無機物合成了尿素[CO(NH)]，打破了無機物和有機σ鍵和π鍵個數之比為______________________。2）二十世紀初，工業上以和NH為原料在一定溫度和壓強下合成尿素。反應分為兩步：ⅰ.CO和232NHHNCOONH；ⅱ。H分解生成尿素。32424結合反應過程中能量變化示意圖，下列說法正確的是___________(填字母)。a．活化能：反應ⅰ反應ⅱb+2NH(l)=HNCOONH△)kJ/mol232421c．HNCOONH(l)=CO(NH)(l)+HO(1)△-E)kJ/mol2422234d．對反應體系加熱，可加快反應速率和提高尿素的產率-332和含氮物質(等)氮廢水污染問題。向一定濃度的KNO溶液通入至飽和，在電極上反應生成)3222所示(陰、陽極區溶液均為KNO3溶液)。第頁共頁①電解池中電極X應接直流電源的___________②電解過程中生成尿素的電極反應式是___________。4）尿素樣品含氮量的測定方法如下。NH+4已知：溶液中c()不能直接用NaOH溶液準確滴定。①消化液中的含氮粒子是___________。②下列裝置，可以完成蒸餾操作的是___________(填字母)。A．．C．D．中標準NaOH溶液的濃度和消耗的體積分別為