PAGE乳山市（五四制）2020-2021學年八年級下學期期中化學試題注意事項：1．本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共8頁，共70分。考試時間為80分鐘。2．答第Ⅰ卷前，務必將自己的姓名、準考證號、考試科目用2B鉛筆涂寫在答題卡。3．所有答案必須寫在答題卡上，寫在試卷中的答案無效。4．可能用到的相對原子質量：H：1 O：16 C：12 S：32 Cl：35.5 Fe：56 K：39一、選擇（本題包括15個小題，每小題只有一個選項符合題意共計20分。其中1-10小題，每小題1分，11-15小題，每小題2分）1．在2021年春節期間，中國航天科技集團研制的天問一號火星探測器抵達火星軌道，順利實施制動點火，正式成為首個來自中國的火星人造衛星，火星的探索已經取得了重大突破，如圖是火星大氣成分含量示意圖。與空氣的成分相比較，下列說法中正確的是A．火星大氣中氮氣的體積分數小于空氣中氮氣的體積分數B．火星大氣中二氧化碳的體積分數小于空氣中二氧化碳的體積分數C．火星大氣中氧氣的體積分數大于空氣中氧氣的體積分數D．火星上大氣中有大量二氧化碳，空氣中沒有二氧化碳2．在化學實驗中，實驗操作要保證人身安全和儀器試劑的安全。試劑安全是指操作應避免造成試劑的污染或變質。下列操作要求中不是從試劑安全角度考慮的是A．不能用未經清洗的非專用膠頭滴管吸取別的試劑B．從試劑瓶倒完試液后，應立即蓋緊瓶塞C．不能用手接觸藥品，不得嘗任何藥品的味道D．用藥匙取用一種藥品后，用于取另一藥品前必須擦拭干凈3．右下圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，根據他們描述的內容，試判斷他們所指的化學方程式是A． B．C． D．4．分析推理是化學學習過程中的常用方法，下列推理正確的是A．氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的物質都是氧化物B．化學變化中常伴隨發光放熱現象，所以發光放熱的變化一定是化學變化C．化合物是含有不同元素的純凈物，所以含有不同種元素的純凈物一定是化合物D．分子、原子可以構成物質，所以物質一定是由分子、原子構成的5．為了能及時發現煤氣泄漏，常在煤氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃燒的化學方程式為：，則x的化學式為A．S B．SO3 C．CO D．SO26．下圖是某化學變化的微觀示意圖，下列有關說法正確的是A．甲物質的化學式為CH B．反應前后分子、原子個數不變C．反應前后各元素的質量都沒有改變 D．該反應的基本反應類型為化合反應7．下列有關質量守恒定律的認識，不正確的是A．質量守恒定律揭示了化學變化中宏觀物質之間的質量關系，與微觀過程無關B．通過化學變化，只能改變世界上物質的種類，不能改變物質的總質量C．質量守恒定律為定量揭示化學變化的規律，提供了理倫依據D．隨著科技的發展，精密儀器為我們定量研究化學變化創造了條件8．在“宏觀-微觀-符號”之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式，如圖是某化學反應的微觀示意圖，從中獲取的相關信息正確的是A．生成丙、丁的分子個數比為1:1 B．該反應屬于氧化反應C．該反應中共有4種化合物 D．參加反應的甲、乙兩物質的質量比為1:29．下圖是用比例模型來表示物質間發生化學變化的微觀示意圖圖中“”、“”分別表示兩種不同元素的原子，能用該圖示表示的化學反應是A． B．C． D．10．在化學變化中，下列說法正確的是：①原子不能被創造也不能被消滅②原予核不能被創造但能被消滅③分子既可以被創造也可以被消滅④電子不能被創造但能被消滅A．②④ B．①④ C．①③ D．②③11．如圖中的實驗操作，正確的是A．點燃酒精燈 B．傾倒液體C．取用固體 D．過濾粗鹽水12．下圖是某反應的微觀示意圖。下列說法不正確的是A．生成物均為氧化物B．參加反應的甲、乙分子個數比為1:2C．反應前后原子個數不變D．反應后硫元素的化合價升高13．已知FeSO4、Fe2（SO4）3的混合物中鐵元素的質量分數為a%，則氧元素的質量分數為A．1a%/3 B．1-a% C．2（1-a%）/3 D．無法計算14．構建化學基本觀念是學好化學的基礎，下列對化學基本現念的認識錯誤的是A．元素觀：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的B．微粒觀：保持金剛石化學性質的最小微粒是碳原子C．轉化觀：水在一定條件下可直接轉化為氧氣D．守恒觀：18g氫氣和18g氧氣反應，一定生成36g水15．實驗室制取氧氣的裝置如圖所示，下列有關敘述合理的是A．錐形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放6%雙氧水B．錐形瓶里加入高錳酸鉀固體，分液漏斗里盛放蒸餾水C．集滿氧氣的集氣瓶從水槽里取出后倒放在桌面上D．當發生裝置中液體與固體一接觸產生了氣泡即可收集二、填空與簡答（本題包括3小題，每空1分，共24分）16．（7分）自來水消毒過程中常會發生某些化學反應，其微觀過程可用下圖表示（表示氧原子，表示氫原子，表示氯原子）（1）圖乙所示反應的基本類型為_______________________。（2）圖示物質中，屬于單質的有______________________（填化學式）。（3）D物質中氯元素的化合價為_______________________。（4）寫出圖甲所示反應的化學方程式_______________________。（5）根據上述示意圖，請從微觀角度描述你獲得的關于化學變化的一個信息：_______________________。（6）解決生產中的下列問題時，利用的是哪種性質上的差異，用對應的字母填空。A．密度 B．硬度 C．沸點 D．熔點①利用氮氣和氧氣的______________________不同，工業上可用分離液態空氣的方法制取氧氣；②黃金的_____________________比二氧化硅（黃沙的主要成分）大，因此在沖沙淘金時先沉降。17．（7分）汽車的飛速發展將帶來環境與能源的雙重危急。（1）汽車玻璃水的主要成分是甲醇（CH3OH），其性質與乙醇（C2H5OH）一樣具有可燃性。①寫出甲醇（CH3OH）燃燒的化學方程式_______________________；②若要證明甲醇的燃燒產物，除用到火柴、酒精燈、干冷的燒杯外，還應補充的一種藥品為_______________________。（2）汽車排放的尾氣中含有SO2、CO、NO、懸浮顆粒等污染物，治理的方法有：①在汽車的排氣管上安裝催化轉換器，讓CO與NO反應，生成大氣中的無毒氣體。反應的化學方程式是：_______________________；②以壓縮天然氣（CH4）作汽車燃料，反應的化學方程式為_______________________。（3）自然界消耗CO2的主要途徑有光合作用和海水吸收，綠色植物的光合作用吸收二氧化碳可表示為：，則X的化學式為____________________。（4）將CO2轉化為化工原料乙烯（C2H4），其反應的微觀過程如圖所示：則參加反應的二氧化碳與氫氣的分子個數比為____________________，參加反應的二氧化碳與生成乙烯的質量之比為______________________。18．（10分）某課外活動小組設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖一所示：（提示：紅磷在點燃條件下能和空氣中的氧氣反應生成五氧化二磷白色固體）（1）①寫出紅磷在集氣瓶中發生反應的化學方程式為：_________________，②該實驗中紅磷需稍過量，目的是_____________________。③待燃燒停止，白煙消失并冷卻后，打開止水夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內水面最終接近刻度1處。集氣瓶內剩余的氣體主要是哪種氣體（寫化學式）_________________，該實驗說明這種氣體具有的物理性質：_____________________，化學性質：_____________________。④若將紅磷換成木炭（木炭主要成分是碳，能與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳），該實驗能否獲得成功？_____________________。（填“能”或“否”）理由是_____________________。（2）小組內同學對該實驗進行了如下改進。（圖二所示）實驗的操作步驟如下：點燃酒精燈；撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾；將少量紅磷平裝入試管中（已知試管容積為45mL）；將20mL的注射器活塞置于10mL刻度處；并按圖中所示的連接方式固定好，再將彈簧夾緊橡皮管；④讀取注射器活塞的數據。你認為正確的實驗操作順序是___________________（填序號），注射器活塞將從10mL刻度處移動到約____________mL刻度處才停止，對照圖一實驗，你認為圖二實驗有什么優點：（答一條即可）___________________。三、實驗與探究（本題包括2小題，每空1分，共20分）19．（10分）根據下列裝置，回答問題：（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①___________________。（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，從控制反應速率和節約藥品的角度考慮，發生裝置最好選用_______________（填裝置序號）。（3）因為氧氣不易溶于水，所以可以利用裝置________________（填裝置序號）收集，如果要做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，用這種裝置收集氧氣時應注意________________，這樣做的目的是________________。（4）下面是利用裝置收集氣體的操作，正確的實驗操作順序是________________（填序號）。①待收集瓶內充滿氣體后，蓋上玻璃片再移出水槽；②等到氣泡連續且均勻時，再將導管口移入集氣瓶；⑧將集氣瓶注滿水，用玻璃蓋蓋上瓶口，倒立在盛水的水槽中。（5）已知：實驗室常用亞硫酸鈉固體與稀硫酸液體在常溫下反應制取二氧化硫（SO2）。SO2是無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，它的密度比空氣大，易溶于水并能和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能使pH試紙變紅。實驗室收集SO2的收集裝置是______________（填字母編號），實驗結束后，剩余的SO2常用氫氧化鈉溶液吸收，需要處理的目的是_______________________。若用右圖所示裝置來收集SO2，收集時，SO2應從_____________（填左/右）端進入。③檢驗SO2收集滿的方法是：____________________________。20．（10分）化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量，為了探究影響化學反應速率的因素，以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。三個小組均可采用如右圖裝置進行實驗，記錄收集10mL氧氣的時間，實驗室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末 。A組：探究催化劑對化學反應速率的影響取5mL10%H2O2溶液，三次實驗分別加入0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO進行實驗，記錄數據如下：試劑MnO2紅磚粉末CuOt/s106020由此可出結論：如MnO2、CuO對H2O2分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用，某同學對該結論提出疑問。（1）補充對比實驗，操作為___________________________。結果：長時間（大于100s），收集到很少量氣體。（2）更正結論：紅磚粉末___________（選填“有”、“無”）催化作用，三者中___________催化效率最高。B組：探究濃度對化學反應速率的影響甲同學：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2為催化劑，進行實驗，記錄時間t1。乙同學：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2為催化劑，進行實驗，記錄時間t2。（1）實驗結果____________________。結論：濃度越大，反應速率越快。（2）丙同學：對實驗設計提出疑問，并補充實驗0.5gMnO2（3）記錄時間t3，且t1<t3<t2更正結論為：當__________時，反應物濃度越大，反應速率越快。C組：（1）探究____________對化學反應速率的影響。取10mL5%H2O2溶液和0.5gMnO2為催化劑進行實驗，兩次實驗分別將試管置于冰水浴和50℃熱水記錄時間t4、t5，且t4>t5。（2）結論：當反應物濃度和催化劑相同時，_________________。（3）綜上所述：①為了研究某一因素對化學反應速率的影響，必須_________________。②探究發現影響化學反應速率的因素有_________________。四、計算題（共計6分）12．已知：實驗室常用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制取氧氣（），現有混合物15.5克，加熱完全反應后，剩余固體的質量為10.7克。求：（1）（1分）生成氧氣的質量。（2）（5分）10.7克固體中含有多少氯化鉀？

初三化學參考答案一、選擇題：（本題包括15個小題，1至10題每小題1分，其余每題2分，共20分）1．A 2．C 3．B 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B 9．D 10．C 11．B 12．B 13．C 14．D 15．A二、填空與簡答（本題包括3小題，每空1分，共24分）16．〔每空1分，共7分）（1）分解反應 （2）C12、O2 （3）+1 （4）