安徽省宿州市匯文中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析可上下移動的

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合

題目要求，共60分。）

1.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應(yīng)發(fā)生：飽和碳酸鈉溶液

①103+51+6H+-3I2+3H2O②I2+2HSO3+比0-21+2SO2+4H

4圖3

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15min時，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失。這一反應(yīng)被稱做時鐘反應(yīng)，A.用圖1所示裝置，蒸干AlCh飽和溶液制備AlCh晶體

有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

B.用圖2所示裝置，制備并收集少量NOz氣體

A.在整個反應(yīng)過程中，起催化作用的物質(zhì)是KIC.用圖3所示裝置，可用于制備和收集乙酸乙酯

D.用圖4所示裝置，證明非金屬性強弱：Cl>C>Si

B.上述兩個反應(yīng)中,反應(yīng)速率較快的是②

參考答案:

C.時鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)②決定

C

D.“溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與①②的反應(yīng)速率有關(guān)

A項，因為AlCb是揮發(fā)性酸所形成的鋁鹽，加熱促進(jìn)AlCh水解，以致完全得到A1（OH）3,HC1則揮

參考答案：發(fā)掉，錯誤；B項，N6氣體與水發(fā)生反應(yīng)，不能采用排水法收集，錯誤；D項，判斷非金屬性的強

弱可以用最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷而HC1不是最高價的含氧酸，錯誤。

C

.用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)突驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

略.3aI

3+22

2.在某種接近中性的含NzJ的無色溶液中，可能還存在NH4+、Fe>Br\CO3\I\SO3-

6種離子中的幾種：①在原溶液中滴加足量的氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色，②向呈

橙黃色的溶液中加入BaC12溶液時無沉淀生成，③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)，根據(jù)實驗事si圖nram

實判斷，該溶液中肯定不存在的離子是（）A.nun1所示裝置啜收尾氣中的二n化硫

B.用圖D所承裝置配制100ml.0.100mol稀硫酸

c.用圖m所示裝甘除去澳笨中少量的澳

A.Fe3+s「、SO32'B.NH4+>「、SO32'4.D.用圖N所示裝置弱取井收集氨氣

參考答案:

C.NH4+、Br\CO32'D.Fe3+、C0a2\I'

A

.從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醉的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列說法正確的是

參考答案：5

A

略

3.卜.列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.薄荷靜分子式為CioHM）,它是環(huán)己醉的同系物

B.薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上A

C.薄荷招在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被02氧化為醛M極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作金屬鋰的載體），故M為負(fù)極，LiC-xe=xLr+C6,發(fā)生氧化

D.在?定條件卜:薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)反應(yīng)，N極為正極，電極反應(yīng)為：Li|.\Co（h+xe-+xLi+二LiCoCh，B、C項錯誤；正、負(fù)極反應(yīng)式之和

參考答案：等于其總反應(yīng)方程式：LixC6+Lii.xCoO2==C6+LiCoO2,A項正確；充電時，M為陰極，電極發(fā)生還原

反應(yīng)，D項錯誤。

A

8.下列關(guān)于實驗操作的說法正確的是（）

試題分析：A.薄荷匿分子式為Go%。，它與環(huán)己博具有相似的結(jié)構(gòu)，屬于同系物，故A正確；B.薄荷

A.證明一瓶紅棕色氣體是澳蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變

靜的環(huán)上都是球碳單鍵，不是平面結(jié)構(gòu)，故B錯誤，C.薄荷酣分子中與羥基相連的碳原子上只有2

化

個H原子，在O1或Ag做催化劑、加熱條件下能被6氧化為酮，故C錯誤jD.薄荷靜分子中沒有

B.盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶

碳碳不飽和鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，只含有羥基，也不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D錯誤；故選A。

C.用苯萃取濱水中的溟時，將濱的苯溶液從分液漏斗下口放出

6.在托盤天平的兩盤中各放入同濃度同體積的足量稀硫酸，分別加入O.lmol兩種金屬，反應(yīng)

D.使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高

后需在游碼中拔動0.2個大格后，天平才能恢復(fù)平衡。兩金屬是（）

參考答案：

（A）鎂和鋁（B）鐵和鋁（C）鎂和鈉（D）鐵和銅D

試題分析：A.二氧化氮和浪都能把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，所

參考答案：

以不能用濕潤的淀粉碘化鉀試紙區(qū)別二氧化氮和澳蒸氣，故A錯誤；B.玻璃中含有二氧化硅，二氧

A化硅是酸性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉，導(dǎo)致玻璃塞不易打開，所以盛放NaOH

溶液時，使用帶橡膠塞的玻璃瓶，故B錯誤：C.苯的密度小于水，且不和水互溶，所以用苯萃取澳

略

水中的澳時，將澳的苯溶液從分液漏斗上口放出，故C錯誤；D.使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度

7.菲斯科（Fiskerlnc.）公司宣布正在開發(fā)的固態(tài)鋰電池能量密度是現(xiàn)有電池的2.5倍，續(xù)航里程可達(dá)500線定容后導(dǎo)致溶液的體積偏小，則所得溶液濃度偏高，故D正確；故選D。

英里（約804公里），最快充電時間可以分鐘計，鉆酸鋰（LiCoO》電池的工作原理如圖所示，M極材料考點：考查氣體的檢驗、藥品的存放、萃取、配制溶液時的誤差分析等

是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li?的高分子材料。隔膜只允許特9.關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是一種容積精確的儀器；②不宜貯存溶液；

定的離子通過。下列說法正確的是③不能用來加熱；④使用之前要檢驗是否漏水。這些敘述正確的是：

A.?2）??B.C.D.???

參考答案：

A

電3質(zhì)M10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.電池的總反應(yīng)式為:LixC6+LinCoO2==C6+LiCoO2A.用石墨作電極電解CuCk溶液：2c「+2乂。=^=2OH+CbT+H2T

B.M為電池的正極

3+22+

B.0.01mol/LNHjAKSOR溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合:Al+2SO4+2Ba+4OH

C.放電時，N為負(fù)極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)

=2BaS04l+A102+2H2O

D.充電時，M為陽極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)

2

C.將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+C1O+2OH=SO4+C1+H2O

參考答案：2+

D.Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca+HCO?+OH=CaCO3+H2O

參考答案:B

C

略

A.用石墨作電極電解CuCL溶液生成銅和氯氣，電解方程式為2Q+C/=M=Cu+Cb3故A錯誤：

B.O.OImol/LNHsAKSO。?溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，生成硫酸鋼、氫氧化鋁和一水合13.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)

氨，離子方程式為NH4++A13++2SOj-+2Ba2++4OH=2BaSOU+Al(OH)31+NH3?H2O,故B錯誤；C.少濟(jì)的是

量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，離子方程式為SO2+C1O

A.盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑B.限制塑料制品的使用

2

+2OH=SO4+C1+H2O,故C正確：D.Ca(HCCh)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和碳

酸鈉，離子方程式為Ca2-+2HCO3-+2OH=CaCO3+CO32-+2H。故D錯誤；故選C。C.提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)D.發(fā)展氫能和太陽能

11.關(guān)于有機物的下列說法，錯誤的是

參考答案：

A.石油裂解能得到乙烯，乙烯是生產(chǎn)聚乙烯原料

A

B.甲烷、苯都屬于燃，都不存在同分異構(gòu)體

略

C.葡萄糖可轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇氧化可得到乙醛

14.NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是

D.煤干儲為化學(xué)變化，石油分鐳是物理變化

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于O.INA

參考答案：B.常溫下，l0°mLlmol/LNa2cO3溶液中陰離子總數(shù)大于O.INA

C

C.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g

12.下列有關(guān)敘述正確的是()D.3.48加3中含N—H鍵數(shù)目為°2NA

A.常溫下，由NH4cl和NH3?H2O組成的混合液pH一定大于7參考答案：

B

B.18g由2c原子形成的甲烷中所含有的C-H鍵的個數(shù)為4NA

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，A項錯。由碳酸根離子水解的離子方程式可知，水解引起陰

離子數(shù)目增多，B項正確。C項沒有指明條件，22.4L并不一定是Imol,但該混合氣體的質(zhì)量

C.向2mol/L的CHsCOOH溶液中加入等體積lmol/L的NaOH溶液后的混合液中：為28g是正確的，故C錯誤。1分子NH3中含3個N—H共價鍵，3.4g氨氣中含N—H數(shù)目

為0.6NA,D項錯。

c(Na+)>c(CH3coOH)>c(CH3co0一)>c(H+)>c(OH")

15.在一個可以加熱的密閉容器中，力口入Na2O2和NaHC03各0.5moL將容器加熱至400℃,

待充分反應(yīng)后排出氣體，則容器中剩余的固體是()

D.某溫度時，在恒容的容器中反應(yīng)2s02(g)+O2(g)02so3(g)達(dá)到平衡時，向體系中充入

S02氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動，S02的轉(zhuǎn)化率提高。A.Na2c03B.Na2cO3和Na2O2C.NaOHD.Na2cO3和NaOH

參考答案：

參考答案:

D

略（2）將SO2氣體通入紅棕色的漠水中，可以使濱水褪色。甲同學(xué)分析說褪色是由SO2的還

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）原性造成的；乙同學(xué)分析說褪色是SO2漂白性造成的。請你根據(jù)SO2漂白性的特點設(shè)計一個

簡單的實驗，證明甲、乙兩同學(xué)到底誰的分析正確？

16.五種化合物A、B、C、D和E,都是由下表中離子形成的，鑒別它們，分別完成以下實

驗，其結(jié)果是：

參考答案：

陽離子Ag+Ba2tA產(chǎn)

（1）試管、鐵架臺、酒精燈、帶導(dǎo)管的橡皮塞。（3分）

陰離子on-Cl-sor

a.B和D都不溶于水，也不溶于酸；（2）將褪色后的溶液加熱，看能否恢復(fù)原來顏色。如恢復(fù)原來的顏色，則乙同學(xué)的分析正

確，如不恢復(fù)原來的顏色，則甲同學(xué)的分析正確。（3分）本小題共6分

b.A溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成B,且A溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀;

c.C溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成D,且C溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀;略

d.E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；

18.銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。

e.A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加過量E溶液，沉淀量減少，但不完全消失。

（1）試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點是

請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：

1183.4℃,鐵的熔點是1534.8C。）

⑴寫出化合物的化學(xué)式：A