2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等

于X的最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列說法正確的是

A.非金屬性：X>W>Y

B.Y的最高價氧化為對應(yīng)的水化物為三元酸

C.可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質(zhì)Y

D.該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2、不符合VDA族元素性質(zhì)特征的是

A.從上到下原子半徑逐漸減小B.易形成一1價離子

C.最高價氧化物的水化物顯酸性D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.20g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g冰水中共價鍵的數(shù)目為NA

C.5.6g鐵與7.1gCL充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

D.7.8gNa2Ch與足量的水（周%）反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA

4、下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置（忽略其他有機(jī)物）。已知儲氫裝置的電流效率

生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)

X100%,下列說法不正確的是

轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

（只允許H+通過）

A.采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失

B.過程中通過C-H鍵的斷裂實(shí)現(xiàn)氫的儲存

C.生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6He+6e*6H*=C此2

D.若〃=75%,則參加反應(yīng)的苯為0.8mol

5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，124gp4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C.1molFeb與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.O.lmolHz和O.lmolL于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA

6、對下列溶液的分析正確的是

A.常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，其pH增大

B.向O.lmol/LNaHSCh溶液通入氨氣至中性時c（Na+）＞c（NH：）＞c（SO；）

C.O.（）lnwl/L醋酸溶液加水稀釋時，原溶液中水的電離程度增大

D.在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中加入少量NaOH固體嚶*哭巨將增大

c（OH）?c（A）

7、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（）

A.該有機(jī)物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)

B.該有機(jī)物中所有碳原子不可能處于同一平面上

C.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有3種

D.Imol該有機(jī)物最多與4m0IH2反應(yīng)

8、下列關(guān)于有機(jī)物（人/）的說法錯誤的是

A.該分子中的5個碳原子可能共面

B.與該有機(jī)物含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體只有3種

C.通過加成反應(yīng)可分別制得烷燒、鹵代崎

D.鑒別該有機(jī)物與戊烷可用酸性高鎰酸鉀溶液

9、混合物M中可能含有AI2O3、Fe2O3,Al、Cu,為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計如圖所示分析方案。下列分析正確的是

廠一藍(lán)綠色溶液

過量鹽酸

―?固體N

步驟口

過量NaOH溶液m,g

混合物M」固體P

加國步驟I

—*溶液N

A.已知mi>m2,則混合物M中一定含有AI2O3

B.生成藍(lán)綠色溶液的離子方程式為Cu+FeJ+=Cu2++Fe2+

C.固體P既可能是純凈物，又可能是混合物

D.要確定混合物M中是否含有A1,可取M加入過量NaOH溶液

11、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析不合理的是

A.催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成

B.催化劑不能改變反應(yīng)焰變但可降低反應(yīng)活化能

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，涉及電子轉(zhuǎn)移

D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

12、下列關(guān)于有機(jī)物(6)0^(的說法錯誤的是

A.a、b、c的分子式均為C8H8

B.b的所有原子可能處于同一平面

C.c的二氯代物有4種

D.a、b、c均能使濱水和酸性KMnCh溶液褪色

13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.5.6gFe完全溶于一定量濱水中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)一定為0.3L

B.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na?。和Na?。?的混合物，鈉失去2N*個電子

C.標(biāo)況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為總

D.鎂條在氮?dú)庵型耆紵?，生?0g氮化鎂時，有L5NA對共用電子對被破壞

14、已知氯氣、漠蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Qi、Q2均為正值)：

H2(g)+C12(g)-2HCl(g)+Qi

H2(g)+Br2(g)-?2HBr(g)+Q2

根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷正確的是()

A.QI>Q2

B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

C.生成ImolHCl(g)放出Qi熱量

D.等物質(zhì)的量時，Bn(g)具有的能量低于Bn⑴

15、某學(xué)生設(shè)計下列裝置，在制取某些物質(zhì)A的同時，還能提供電能，可行性的是()

甲乙電解質(zhì)溶液A

AHiC12稀HC1HC1

某可行溶液

BN2H2NH3H2O

CCO2NH3NaCl飽和溶液NaHCOj

溶液

DPbPbO2H2s04PbSO4

A.AB.BC.CD.D

16、下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是()

①無色溶液中：K+,Cu2+,Na+,MnOr,SO42

2

②使pH=U的溶液中：CO3-,Na+,AlOf,NO3

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl,HCO3,NO3,NH4+

+

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4,Cl,K+,SO?

3++

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe,MnOj,NO3,Na,SO?"

⑥酸性溶液中：Fe2+,Al3+,NO3,I',Cl'

A.①②⑤B.①??C.②④⑤D.①②④

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機(jī)物M([']二；2)是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線如下:

""CHO『""CHO___________

NOjrNH)

CD

?八人仔八，0H煤SL-J0HHite必

EFH

已知:

①RNH2+XT3，RN<+H2o

②」？—一?

-C-H+-CHJ-C------.-CH-CH-C-+HjO

回答下列問題：

(1)有機(jī)物A的名稱是,F中含有的官能團(tuán)的名稱是

(2)A生成B所需的試劑和反應(yīng)條件是

(3)F生成G的反應(yīng)類型為o

(4)G與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)簡式為o

(6)參照上述合成路線，以乙烯為起始原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備E的合成路線

18、芳香族化合物A(C9Hl20)常用于藥物及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

①7(NH,)0Hg

A43

(CtHiQ)-"IF^-TDI----1EI—■(QHitOi)②JT

QKMaO/OH*

0H-

m-Q^nn

1-----1T條件1----1

已知:

①A的苯環(huán)上只有一個支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子

①KMaOJOW

②R-

5~°+CO2

@RCOCH3+R'CHO一定條件RCOCH=CHR'+H2O

回答下列問題:

(DA生成B的反應(yīng)類型為，由D生成E的反應(yīng)條件為O

(2)H中含有的官能團(tuán)名稱為o

(3)1的結(jié)構(gòu)簡式為?

(4)由E生成F的化學(xué)方程式為o

(5)F有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

(6)糠叉丙酮(＜〈‘人是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設(shè)計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]

和糠醛為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機(jī)試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：.

19、過氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑，性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應(yīng)制得，

某實(shí)驗(yàn)小組利用該原理在實(shí)驗(yàn)室中合成少量過氧乙酸。裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

滴液漏斗

r蛇形冷凝管

卜三凝管

圓嬴MA嘲球融

已知：①常壓下過氧化氫和水的沸點(diǎn)分別是158℃和100℃。

②過氧化氫易分解，溫度升高會加速分解。

③雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱。

(1)雙氧水的提濃：蛇形冷凝管連接恒溫水槽，維持冷凝管中的水溫為60C,c口接抽氣泵，使裝置中的壓強(qiáng)低于常壓,

將滴液漏斗中低濃度的雙氧水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%)滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的進(jìn)水口為o

②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是?

③高濃度的過氧化氫最終主要收集在______________（填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B）.

（2）過氧乙酸的制備：向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提濃的雙氧水12mL,之后加入濃硫酸1mL,維

持反應(yīng)溫度為40C,磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。

①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，其主要原因是。

②磁力攪拌4h的目的是.

（3）取VimL制得的過氧乙酸溶液稀釋為100mL,取出5.0mL,滴加酸性高鋸酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色（除殘留

H2O2）,然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑,最后用O.lOOOmoVL的Na2s2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL（已

知：過氧乙酸能將KI氧化為L；2Na2s2（h+l2=Na2s4O6+2NaI）。

①滴定時所選指示劑為,滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為.

②過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為.

③制得過氧乙酸的濃度為mol/Lo

20、18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣（C12）。氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體,

它能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HC1O）。氯氣也能與堿溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)室中，通常用二氧化鎰固

體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣?，F(xiàn)提供如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問題：

NBOH

'溶液

FGH

ABCDE

（D實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣應(yīng)采用的發(fā)生裝置是,收集并吸收氯氣應(yīng)選用的裝置為o（均填序號）

（2）上述裝置的燒杯中盛有的氫氧化鈉溶液的作用是用于吸收多余的氯氣，防止氯氣污染空氣，試寫出氯氣和氫氧化鈉

溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（3）自來水廠經(jīng)常用氯氣做消毒劑。目前市場上出售的某些假冒“純凈水”是用自來水灌裝的，請你利用所學(xué)的化學(xué)知

識加以鑒別，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，o

（4）次氯酸具有漂白性，它可以將某些有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)。某同學(xué)用滴管將飽和氯水（氯氣的水溶液）逐滴滴入含

有酚醐試液的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去。紅色褪去的原因可能有兩種情況（用簡要的文字說

明）：①;②.

（5）請設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)，確定（4）中紅色褪去的原因是①還是②?。

21、五味子丙素具有良好的抗肝炎病毒活性，其中間體H的一種合成路線如下:

COOHCOOCH,COOCU,COOCH,

CHQH(CH^SO/CHIRCO、

入入催化劑

Na:B4O7

HOIOH卜OHHO'OCH,

OHOH

ACD

COOCH.COOCH,

N；HSO：CuBr

濃硝酸】SnCl'e即02鄧0、彳

HC1-LLlk

(CHCO)q'E

OCHx

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為和。

(2)B-C的反應(yīng)類型為o

⑶F的分子式為CioHnNCh,E—F發(fā)生還原反應(yīng)，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：。

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng)且能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

或“X―CHs。寫出以“和(CH3)2SC)4為原料制備

。(c&coM)

的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題

干)___________________________

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、C

【答案解析】

由W2+可知，W最外層有2個電子；Z形成1個鍵，Z是第IA或VIIA族元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X

的最外層電子數(shù)，X形成2個鍵，X是VIA族元素；Z與X形成共價鍵，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、

X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，W是Mg元素。

【題目詳解】

A.W是鎂，為金屬元素，非金屬性：O>B>Mg,故A錯誤；

B.Y是B元素，B的最高價氧化為對應(yīng)的水化物為H3BO3,H3BO3中的質(zhì)子無法直接電離出，H3BO3結(jié)合水中的OH、

電離出H+,H3BO3是一元弱酸，故B錯誤；

C.鎂和B2O3加熱生成B和氧化鎂，故C正確；

D.該漂白劑中Mg2+、B、O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。

【答案點(diǎn)睛】

本題需要通過微觀的原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵結(jié)合題目信息推斷元素，關(guān)鍵是聯(lián)系宏觀物質(zhì)的性質(zhì)、靈活運(yùn)用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

的規(guī)律，本題的突破口是該漂白劑的結(jié)構(gòu)示意圖。

2、A

【答案解析】

A、同主族元素從上到下，核外電子層數(shù)逐漸增多，則原子半徑逐漸增大，錯誤，選A；

B、最外層都為7個電子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時容易得到1個電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成-1價陰離子，正確，不選B；

C、WA族元素都為非金屬元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物都為酸性，正確，不選C；

D、同主族從上到下，非金屬性減弱，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，正確，不選D。

答案選A。

3,A

【答案解析】

92。

A.20g46%的甲酸溶液中甲酸的質(zhì)量為20gx46%=9.2g,物質(zhì)的量為一°=0.2mol,0.2mol甲酸含0.4NA個氧原子,

46g/mol

108。

水的質(zhì)量為10.8g,水的物質(zhì)的量為?。1=0.6mol,0.6mol水含0.6NA個氧原子，故溶液中共含0.4NA+0.6NA二刈

18g/mol

個氧原子，故A正確：

B.l8g冰水的物質(zhì)的量為Imol,而水分子中含2條共價鍵，故Imol水中含2NA條共價鍵，故B錯誤；

C.5.6g鐵和7.1g氯氣的物質(zhì)的量均為(Mmol,二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3cL點(diǎn)燃2FeCl,，由比例關(guān)系知,(Mmol

鐵完全反應(yīng)需要015mol氯氣，故氯氣不足，F(xiàn)e過量，則O.lmol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2N、個，故C錯誤；

l6

D.7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為O.lmoL而過氧化鈉和水反應(yīng)時生成的氧氣全部來自于過氧化鈉，故生成的氧氣為O2,

且物質(zhì)的量為0.05mol,故含中子數(shù)為0.05molxl6^A=0.8^A個，故D錯誤；

故選A.

【答案點(diǎn)睛】

氯氣與鐵單質(zhì)反應(yīng)，無論氯氣是不足量還是過量，只生成FeCb,而不生成FeCL,這是學(xué)生們的易錯點(diǎn)。Imol氯氣與

足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2moi電子；足量氯氣與Imol鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3moi電子，這是常考點(diǎn)。

4、B

【答案解析】

A.多孔電極可增大電極與電解質(zhì)溶液接觸面積，降低能量損失，故A正確；

B.該過程苯被還原為環(huán)己烷，C-H鍵沒有斷裂，形成新的C-H鍵，故B錯誤；

C.儲氫是將苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷，電極反應(yīng)式為C6H6+6e-+6ir===C6Hi2,故C正確；

D.根據(jù)圖示，苯加氫發(fā)生還原反應(yīng)生成環(huán)己烷，裝置中左側(cè)電極為陽極，根據(jù)放電順序，左側(cè)電極反應(yīng)式為

2H2O-4e=O2t+4H+,生成1.6molC)2失去的電子量為6.4moL根據(jù)陰陽得失電子守恒，陰極得到電子總數(shù)為6.4moL

若1=75%,則生成苯消耗的電子數(shù)為6.4molX75%=4.8moL苯發(fā)生的反應(yīng)C6H6+6e-+6fT===C6H.參加反應(yīng)的苯的物

質(zhì)的量為4.8mol/6=0.8mol,故D正確；

故選B。

5、B

【答案解析】

A.P4中所含P—P鍵數(shù)目為6,貝!J124gp4即Imo%中所含P—P鍵數(shù)目為6NA,故A錯誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5moL甲烷和乙烯分子中氫原子數(shù)目均為4,則0.5mol甲

烷和乙烯混合氣體中含氫原子數(shù)目為2NA,故B正確；

C.ImolFeL與足量氯氣反應(yīng)生成L和FeCb,共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA,故C錯誤；

D.H2+L==2HI這是一個反應(yīng)前后分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，則反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA,故D錯誤；

故答案為B。

【答案點(diǎn)睛】

阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意溶液的

體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：

如NazCh是由Na+和02?-構(gòu)成，而不是由Na+和0?.構(gòu)成；SiO2>SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2

是正四面體結(jié)構(gòu)，ImolSiCh中含有的共價鍵為4NA,lmolP4含有的共價鍵為6NA等。

6、C

【答案解析】

A.NaOH溶液是強(qiáng)堿，氫離子來自于水的電離，常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，溶液中心增大，其pH

減小，故A錯誤；

B.O.lmohLT的NaHSCh溶液中通NH,至pH=7,溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(SC>32-)+c(HSC>3-)+c(H2sCh)①,

+++2

溶液中存在電荷守恒，即c(Na)+c(H)+c(NH4)=2c(SO3-)+c(HSO3-)+c(OH-),因?yàn)閜H=7即

++2+2+

c(Na)+c(NH4)=2c(SO3-)+c(HSO3-)(2),由①得c(Na)>c(SO3-):將①式左右兩邊都加上c(NH4)^

++2+2+2

c(Na)+c(NH4)=c(SO3-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(NH4)(3),結(jié)合②③得c(SO3-)=c(NH4)+c(H2SO3),故c(SO3~)>

+

C(NH4),故c(Na+)>c(SCh2-)>c(NH4+),故C錯誤；

C.酸堿對水的電離都有抑制作用，O.Olmol/L醋酸溶液加水稀釋時，醋酸的濃度減小，對水的電離平衡抑制作用減弱,

則原溶液中水的電離程度增大，故C正確；

c(HA)c(H,)_c(HA)c(H)c(H+)c(H+)-c(H+)_C3(H+)..

D.在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中c(OH)-c(A2")"c(0H)-c(A2J-c(Hr)加入

少量NaOH固體，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，該比值將減小，故D錯誤;

答案選C。

7、D

【答案解析】

有機(jī)物分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和竣基，結(jié)合苯、烯燃和竣酸的性質(zhì)分析解答。

【題目詳解】

A.該有機(jī)物含有較基能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)；但不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；

B.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該有機(jī)物中所有碳原子可能處于同一平面上，B錯誤;

C.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體如果含有1個取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2,有2

種，如果含有2個取代基，還可以是間位和對位，則共有4種，C錯誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以Imol該有機(jī)物最多與4moi出反應(yīng)，D正確；

答案選D。

8、B

【答案解析】

A.乙烯分子是平面分子，該化合物中含有不飽和的碳碳雙鍵，與這兩個不飽和碳原子連接的C原子在乙烯分子的平面

內(nèi)，對于乙基來說，以亞甲基C原子為研究對象，其周圍的C原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，最多兩個頂點(diǎn)與該原子在同

一平面上，所以該分子中的5個碳原子可能共面，A不符合題意;

CH3

B.與該有機(jī)物含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有CH2=CH-CH2cH2cH3、CH3cH=CH-CH2cH3、

CH2=CH-6HCH3

CH3*.

I>B符合題意;

CH3-CH2=C-CH3

c.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生烷燒；與鹵化氫和鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)可制得鹵代燒，C

不符合題意；

D.戊烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能被酸性高銃酸鉀溶液氧化，而該物質(zhì)分子中含有不飽和碳碳雙鍵，可以被酸性高鋅酸鉀溶液氧

化而使其褪色，因此可以用酸性高缽酸鉀溶液鑒別二者，D不符合題意;

故合理選項(xiàng)是B。

9、D

【答案解析】

AW）3和AI均能溶解在過量氫氧化鈉溶液中，生成藍(lán)綠色溶液說明含Cu2+,能形成Cu2+,則固體A肯定含有Fe2（）3

和Cu?

【題目詳解】

A.若mi>m2,則混合物M中可能含有AI2O3或Al或者是兩者均有，不一定含有AI2O3,A錯誤；

B.離子方程式電荷不守恒，故B錯誤；

C.由于加了過量的鹽酸，因此固體P只能是銅，不可能是混合物，故C錯誤；

D.要確定混合物M中是否含有AL可取M加入過量NaOH溶液，若產(chǎn)生氣體，則一定含鋁，否則不含鋁，故D正

確。

故選D。

10,C

【答案解析】

苯和水分層，可選分液法分離，以此來解答。

【題目詳解】

A中為層析法；B為蒸發(fā)；D為過濾；苯和水分層，可選分液法分離，選項(xiàng)C符合；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意層析

法為解答的難點(diǎn)。

11、D

【答案解析】

A.催化劑a表面是氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性鍵的形成，故A合理；

B.催化劑可降低反應(yīng)活化能，改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)婚變，故B合理；

C.催化劑b表面是氨氣催化氧化生成NO的反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，涉及電子轉(zhuǎn)移，故C合理；

D.催化劑a、b改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故D不合理；

故選D。

12、C

【答案解析】

A.結(jié)構(gòu)中每個頂點(diǎn)為碳原子，每個碳原子形成四個共價鍵，不足鍵用氫補(bǔ)齊，a、b、c的分子中都含有8個C和8

個H,則分子式均為C8H8,故A正確；

B.b中苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)或碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子處于同一平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則

所有原子可能處于同一平面，故B正確；

C.c有兩種氫原子，c的一氯代物有兩種，采用“定一移一”法，先固定一個CL第二個C1的位置如圖所示：

②

魯售一C1，移動第一個C1在①位、第二個C1在④位，c的二氯代物共有6種，故C錯誤；

一⑥③

D.a、b、c中均有碳碳雙鍵，具有烯炫的性質(zhì)，均能使濱水和酸性KMnO』溶液褪色，故D正確；

答案選C。

13、D

【答案解析】A.鐵完全溶于一定量濱水，反應(yīng)后的最終價態(tài)可能是+3價，還可能是+2價，故O.lmol鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

不一定是0.3NA個，還可能是0.2NA個，故A錯誤；B.Na原子最外層是1個電子，則1molNa與足量。2反應(yīng)，生

成NazO和NazCh的混合物，鈉失去1N,\個電子，故B錯誤；C.標(biāo)況下二氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計

算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D.鎂條在氮?dú)庵型耆紵?，生?0g氮化鎂時，參加反應(yīng)的N2為0.5mol,而N2分子含

有氮氮叁鍵，則有L5NA對共用電子對被破壞，故D正確；答案為D。

14、A

【答案解析】

A.非金屬性Cl>Br,HC1比HBr穩(wěn)定，則反應(yīng)①中放出的熱量多，即QI>Q2,故A正確；

B.燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量，故B錯誤；

C.由反應(yīng)①可知，Qi為生成2moiHC1的能量變化，則生成molHCl(g)時放出熱量小于Q”故C錯誤；

D.同種物質(zhì)氣體比液體能量高，則ImolHBr(g)具有的能量大于ImolHBr(l)具有的能量，故D錯誤；

故選Ao

15、A

【答案解析】

A.氫氣和氯氣分別作為燃料電池的負(fù)極和正極，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，同時產(chǎn)生HCL選項(xiàng)A正確;

B.N2、H?放錯電極，交換后才能達(dá)到目的，選項(xiàng)B錯誤；

C.這是侯氏制堿法原理，能得到NaHCCh,但不是氧化還原反應(yīng)，不能提供電能，選項(xiàng)C錯誤；

D.生成的PbSO」附著在電極上，不能分離，供循環(huán)使用，選項(xiàng)D錯誤。

答案選A.

16、C

【答案解析】

①無色溶液中，不含有呈紫色的MnOj,①不合題意；

②CO32,A1O2-都能發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液呈堿性，②符合題意；

③加入AI能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，但HC(h-都不能大量存在，③不合題意;

④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NHJ、Cl\K+、SCV-都能大量存在，④符合題意；

3+

⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性，F(xiàn)e>MnO4\NO3\Na\SCh?一都能大量存在，⑤符合題意

⑥酸性溶液中，F(xiàn)e2\NO3-、「會發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量存在，⑥不合題意。

綜合以上分析，只有②④⑤符合題意。故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、甲苯竣基濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱取代反應(yīng)CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH

襦1>CH3-CH-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O或件

2CH2=CH2―ACHjCH20H

>CHCHO—整條件fCHCHCHCHOH.?CH3CH2cH2cH20H

Cu/A33=Ni/A

【答案解析】

6

(A)與混酸在水浴加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成(B)；B被MnO2氧化，將-C%氧化為-CHO,從而生

成0^(°；C發(fā)生還原反應(yīng)生成0匚［:"(D)。八八加(E)發(fā)生氧化生成?^(F)；

F與B"在PBm催化

下發(fā)生取代反應(yīng)生成(G)；G在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成(H)；依據(jù)M和D的結(jié)構(gòu)，可確定I為

,是由H在氧化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成；D與I發(fā)生反應(yīng)生成00^

【題目詳解】

⑴有機(jī)物A為6,其名稱是甲苯，F(xiàn)為?含有的官能團(tuán)的名稱是段基。答案為：甲苯；竣基

⑵由6。)在混酸作用下生成

(B),所需的試劑和反應(yīng)條件是濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱。答案為：濃

硝酸、濃硫酸、水浴加熱

⑶?乂wJF)與Bn在PBm催化下生成(G),反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。答案為：取代反應(yīng)

(4)(G)與NaOH溶液反應(yīng)，-COOH、-Br都發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為

CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH—CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O?答案為：

CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH―>CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O；

八/帚，是由H在氧化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成。答案為:

⑸依據(jù)M和D的結(jié)構(gòu)，可確定I為

(6)由乙烯制CH3cH2cH2cH2OH,產(chǎn)物中碳原子數(shù)剛好為反應(yīng)物的二倍，可依據(jù)信息②進(jìn)行合成，先將乙烯制乙醇，

然后氧化得乙醛，再發(fā)生信息②反應(yīng)，最后加氫還原即得。制備E的合成路線為CH2=CH2—黠TCH3cH20H

荔>CH3cHO一定條件>CHCH=CHCHO--------——>CH3cH2cH2cHzOH。

3答案為：CH2=CH2

一定條件

>C113cH20HfO;A>CHjCHO>CHjCH=CHCHO-------—>CH3CH2CH2CH2OHO

【答案點(diǎn)睛】

合成有機(jī)物時，先從碳鏈進(jìn)行分析，從而確定反應(yīng)物的種類；其次分析官能團(tuán)的變化，在此點(diǎn)，題給流程圖、題給信

息的利用是解題的關(guān)鍵所在；最后將中間產(chǎn)物進(jìn)行處理，將其完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)有機(jī)物。

18、消去反應(yīng)NaOH水溶液、加熱羥基、技基0

吁0-C一q011

cn,

CMCH

2c-―停一2VW>一QK>+2H2。IKXX)-QLCH,或

>-----<1d<1

ObOh

CH>ai>o《OyCUO,OyCH?CHCOCH>

中iC-晨出空絲吧工

!bC-€-CI1,-■--------

T△②一定條件

CH,

【答案解析】

,支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子，則A為上OH,B能夠

芳香族化合物A(C9Hl2。)的苯環(huán)上只有一個支鏈,

與溟加成，則B為，D為B與澳的加成產(chǎn)物，根據(jù)1F的化學(xué)式，F(xiàn)能夠與銀氨溶液反應(yīng)生成H,H中

含有竣基，H在催化劑作用下反應(yīng)生成聚酯I,則H中還含有羥基,因此D水解生成E,E為二元醇，E催化氧化生

OHO?OH

成F,F中含有羥基和醛基，則E為■《一CH9H,F為《o

一CHO,H為—C-<)ll,I為

CHJCH。E

,------Q

Y0；根據(jù)信息②，B中碳碳雙鍵被氧化斷裂生成C,C；為《，根據(jù)信息③，K為

CM.

=CH0

【題目詳解】

(1)A()發(fā)生消去反應(yīng)生成B(根據(jù)上述分析，D發(fā)生鹵代燃的水解反應(yīng)E,反應(yīng)條

件為NaOH水溶液、加熱，故答案為消去反應(yīng)；NaOH水溶液、加熱;

OHO

(2)H-I-OH)的官能團(tuán)有羥基、陵基，故答案為羥基、竣基

CHa

(3)根據(jù)上述分析，I為

OH

CuJ-CHO+2H:O,故答案為

(4)由E生成F的反應(yīng)方程式為ClkOH+O:~2

(H>

on、OH

<[,—ClkOH+O:-2y—CHO+2H:O;

CIb

OH

(5)F(j-CHO)有多種同分異構(gòu)體，①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明屬于甲酸酯；②屬于芳香族化合物且

CH.

分子中只有一個甲基；③具有5個核磁共振氫譜峰，滿足條件的結(jié)構(gòu)可以是HC(X)C'H:CH.、

HCOOCIh—CH,故答案為HCOOCHiCH,或HCOOCHL

X)、CHOCH=CHCOCH

⑹由叔丁醇KCH3)3COH］和糠醛(()/)為原料制備糠叉丙酮(3)?根據(jù)信息③，合成

CH=CHCOCH,x)、CHO

.可以由《V和丙酮合成，根據(jù)題干流程圖中A-c和信息②，合成丙酮可以由叔丁

醇1(CH3)3COH憎先合成uc/黑卜，再由Hc」黑卜發(fā)生信息②的反應(yīng)生成Hc-jl-CH.即可，合成路線為

H=CHCOCH，,故答案為

&CHO

-H=CHCOCH.

一定條件

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)合成與推斷，本題的難度較大。本題的易錯點(diǎn)為E-F的催化氧化中F的結(jié)構(gòu)判斷。本題的難點(diǎn)為(6)

的合成路線的設(shè)計，要注意充分利用題示信息和流程圖中的合成路線的遷移。

19、a使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過氧化氫分離圓底燒瓶A防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高

大量分解使過氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng)淀粉溶液滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘

不再改變CH3coOOH+2H++2F=I2+CH3COOH+H2O

V,

【答案解析】

①蛇形冷凝管的進(jìn)水口在下面，出水口在上面；

②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的從實(shí)驗(yàn)?zāi)康膩矸治觯搶?shí)驗(yàn)?zāi)康氖请p氧水的提濃；

③高濃度的過氧化氫最終主要收集哪個圓底燒瓶，可從分離出去的水在哪個圓底燒瓶來分析判斷；

(2)①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，從溫度對實(shí)驗(yàn)的影響分析；

②磁力攪拌4h的目的從攪拌對實(shí)驗(yàn)的影響分析；

(3)①滴定時所選指示劑為淀粉，滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象從碘和淀粉混合溶液顏色變化、及滴定終點(diǎn)時顏色變化的要求回答;

②書寫過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式，注意產(chǎn)物和介質(zhì)；

③通過過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)、及滴定反應(yīng)2Na2s2O3+L=Na2sQi+2NaI,找出過氧乙酸和硫代硫酸鈉的關(guān)系

式、結(jié)合數(shù)據(jù)計算求得過氧乙酸的濃度；

【題目詳解】

①蛇形冷凝管的進(jìn)水口在下面，即圖中a,出水口在上面；

答案為：a；

②實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖请p氧水的提濃，需要水分揮發(fā)、避免雙氧水分解，故向蛇形冷凝管中通入6(rc水，主要目的為使低濃度

雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過氧化氫分離；

答案為：使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過氧化氫分離；

③圓底燒瓶B收集的是揮發(fā)又冷凝后的水，故高濃度的過氧化氫最終主要收集在圓底燒瓶A；

答案為：圓底燒瓶A；

(2)①用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應(yīng)制過氧乙酸，雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱，而過氧乙酸性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易

分解，過氧化氫易分解，溫度升高會加速分解，故向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，主要防止過氧化氫和

過氧乙酸因溫度過高大量分解；

答案為：防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高大量分解；

②磁力攪拌能增大反應(yīng)物的接觸面積，便于過氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng)；

答案為：使過氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng)；

(3)①硫代硫酸鈉滴定含碘溶液，所選指示劑自然為淀粉，碘的淀粉溶液呈特殊的藍(lán)色，等碘消耗完溶液會褪色，滴定

終點(diǎn)時的現(xiàn)象為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘不再改變；

答案為：淀粉溶液；滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘不再改變；

②過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)，碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，乙酸為還原產(chǎn)物，故離子方程式為：CH3COOOH+

+

2H+2r=l2+CH3COOH4-H2O；

答案為：CH3coOOH+2H++2r=L+CH3coOH+H2O;

+

③通過CH3COOOH+2H+2I~=I2+CH3COOH+H2O及滴定反應(yīng)2Na2s2