2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.核黃素又稱為維生素B2,可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：

有關(guān)核黃素的下列說(shuō)法中，不正確的是：

A.該化合物的分子式為G7H22N4O6

B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成

C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成

D.能發(fā)生酯化反應(yīng)

2.下列各組物質(zhì)既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（）

A.甲酸甲酯和乙酸B.對(duì)甲基苯酚和苯甲醇

C.油酸甘油酯和乙酸乙酯D.軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯

3.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）

A.二氧化硫常用于漂白紙漿B.漂粉精可用于游泳池水消毒

C.晶體硅常用于制作光導(dǎo)纖維D.氧化鐵常用于紅色油漆和涂料

4.下列說(shuō)法不正確的是

A.己烷有5種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)），它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同

B.苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的漠苯、硝基苯的密度都比水大

+CH2—CH?—CH—CH2,}n

C.聚合物（I）可由單體CH3cH=CH2和CH2=CH2加聚制得

CHS

D.1mol葡萄糖能水解生成2molCH3cH20H和2molCO2

5.有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

途徑①S_^??_>H2SO4

途徑②S5>SO2°：>SO3電。>H2SC>4

A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性

B.途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大02濃度來(lái)降低成本

C.由途徑①和②分別制取ImolH2so4,理論上各消耗ImolS,各轉(zhuǎn)移6moiU

D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高

6.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.使酚猷變紅色的溶液中：Na+、AF+、StlT、ci-

人

+2+

B.."：=lxl（Ti3mol.L-i的溶液中:NH4SCa^C「、NO3~

c（ir）

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+>K+、NO3,SO?-

++2-

D.水電離的c（H+）=lxlO-i3mol?L-i的溶液中:K>Na>AKV、CO3

7.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.“時(shí)氣錯(cuò)逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進(jìn)提取青蒿素的方法，提取過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化

C.劉禹錫的“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)物理方法得到

D.“外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起”。對(duì)硝酸鉀的鑒定過(guò)程中利用了焰色反應(yīng)

8.圖I是NOz（g）+CO（g）—CO2（g）+NO（g）反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器

中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖II所示。

能量［&=134kJmoL

T

1

NO2(g)+CO(g)\君2=368kJmol-

咐g)±NO(g)

反應(yīng)過(guò)程

圖n

圖I

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.一定條件下，向密閉容器中加入111101^^029）與111101（：0包）反應(yīng)放出2340熱量

B.若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

C.若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

D.若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總

數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H1O2n+2。

W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

W

x>[w：y：wy

W

A.W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0

B.W的簡(jiǎn)單離子半徑可能大于X的簡(jiǎn)單離子半徑

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于弱堿

D.Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中

10.研究表明，地球上的碳循環(huán)，光合作用是必不可少的（如下圖所示）。下列敘述正確的是

A.石油與煤是可再生能源

B.是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑

C.光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素為同分異構(gòu)體

11.下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過(guò)程的是

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnCh：MnCh+4H++2c「0=Mn2++CLT+2H2O

B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2:Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2

+3+

D.稀硫酸可除去鐵銹：Fe2O34-6H=2Fe+3H2O

12.2015年12月31日，日本獲得第113號(hào)元素的正式命名權(quán).這種原子（記作第Ja）,是由30號(hào)元素Zn,連續(xù)轟擊

83號(hào)元素Bi獲得的.下列說(shuō)法，不正確的是

A.獲得新核素需Ja的過(guò)程，是一個(gè)化學(xué)變化

B.題中涉及的三種元素，都屬于金屬元素

C.這種超重核素需Ja的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)只差為52

D.這種新核素，是同主族元素中原子半徑最大的

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè)）通常條件下，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)而使溟水褪色的物質(zhì)是（）

A.甲苯B.己烯C.丙酸D.戊烷

14.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.18gDzO含有的電子數(shù)為IONA

B.常溫常壓下，124gp4中所含P—P鍵數(shù)目為4人

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

D.將23gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于O.INA到0.2N,、之間

15.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)花落鋰離子電池，美英日三名科學(xué)家獲獎(jiǎng)，他們創(chuàng)造了一個(gè)可充電的世界。像高能LiFePO4

電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)。結(jié)構(gòu)如圖所示。

放電

原理如下：（l-x）LiFePC）4+xFePO4+Li、CnW^LiFePO4+nC.下列說(shuō)法不正確的是（）

充電’’?

A.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe=xLiFePO4

B.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

+

C.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe+nC=LixCn

D.充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)

16.類推法是常見的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之一，可用來(lái)預(yù)測(cè)很多物質(zhì)的性質(zhì)，但類推是相對(duì)的，必須遵循客觀實(shí)際,

下列說(shuō)法中正確的是（）

A.Cu與Cb反應(yīng)生成CuCL,則Cu與S反應(yīng)生成CuS

B.Al與Fe2（）3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則A1與Mn（h也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

C.Na2（h與CO2反應(yīng)生成Na2cCh,則NazCh與SO2反應(yīng)生成Na2sO3

D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中沒(méi)有現(xiàn)象，貝!JSO2通入Ba(NC)3)2溶液中也無(wú)明顯現(xiàn)象

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.化合物甲由四種元素組成。某化學(xué)研究小組按如圖流程探究其組成：

已知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)甲的化學(xué)式為一。

(2)甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

(3)已知化合物甲中，有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元

素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為一O

18.葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。

(1)甲中含氧官能團(tuán)是(填名稱)。

(2)下列關(guān)于乙的說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。

a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7:5b.屬于芳香族化合物

c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.屬于苯酚的同系物

(3)丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個(gè)條件，丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

a.含有H,N—COOH

b.在稀硫酸中水解有乙酸生成

（4）寫出丁在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式。

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè)）硫酸亞鐵鍍［（NH4）2Fe（SO4）2］是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不

同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去），在500C時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵錢至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成

分。

HClWBaCI,和BaCI.

濕合溶液混合溶液'

ABCD

（1）B裝置的作用是?

（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無(wú)明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式o若去掉C,是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因_____________。

（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含F(xiàn)eO。請(qǐng)完成表內(nèi)容。

（試劑，僅然和用品自選）

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論

取少量A中殘留物于試管中，加入適量

稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解：—固體殘留物僅為FezOj

（4）E中收集到的氣體只有N2,其物質(zhì)的量為xmol,固體殘留物剛體死目物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol,D中沉淀物

質(zhì)的量為zmol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為.

（5）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析。寫出硫酸亞鐵錢在50（TC時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式：

20.亞硝酰氯（C1N0）是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為一5.5℃,易水解。已知：AgNOz微溶于水，能溶于硝酸,

AgNO2+HNO3=AgNO3+HN02,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用5和NO制備CINO并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)制備Clz的發(fā)生裝置可以選用(填字母代號(hào))裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)閍-(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用圖示裝置制備亞硝酰氯:

無(wú)水?6

尾氣處理

K：'

干燥純凈的Cl2

~-I空冰鹽水

①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點(diǎn)為。

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開％,然后再打開七,通入一段時(shí)間氣體，其目的是,然后進(jìn)行其他

操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

(4)已知：C1NO與H20反應(yīng)生成HNOz和HC1?

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNOz是弱酸：.(僅提供的試劑：1mokL鹽酸、1010卜1?田@溶液、NaNOz溶液、

紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。

②通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定C1NO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出00mL樣品溶于錐形

瓶中，以KCrO,溶液為指示劑，用cmol-LAgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)

的現(xiàn)象是，亞硝酰氯(C1N0)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o(已知：AgzCrO,為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=

-10

1.56X10,Ksp(Ag2CrO4)=1X10*)

21.CK超干重整CO?技術(shù)可得到富含CO的化工原料。回答下列問(wèn)題:

(1)CH,超干重整CO?的催化轉(zhuǎn)化如圖所示:

①已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示:

幺匕

月匕八過(guò)渡態(tài)

E1=78.9kJ?葉I

CO,(g)；4H,(g)'

瑪=243.9

CH,(g)+2H,(g)

反應(yīng)進(jìn)程

②關(guān)于上述過(guò)程n的說(shuō)法不正確的是(填序號(hào))。

a.實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離

b.可表示為C02+HZ=H2()(g)+C0

c.CO未參與反應(yīng)

d.Fe304,CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的AH

③其他條件不變，在不同催化劑(I、II、HI)作用下，反應(yīng)C&(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)進(jìn)行相同時(shí)

間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)(填“是”或“不是")平衡狀態(tài)；b點(diǎn)

CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，原因是。

(2)在一剛性密閉容器中，CH,和CO?的分壓分別為20kPa、25kPa,加入Ni/a-AbOs催化劑并加熱至1123K使其

發(fā)生反應(yīng)CH,(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g).

595

學(xué)

鈔

75

700750800850

溫度/(

-2-1-1

①研究表明CO的生成速率U(CO)=1.3X10?p(CH4)?p(C02)mol?g?s,某時(shí)刻測(cè)得p(CO)=20kPa,

-1-1

則p(C02)=kPa,u(CO)=mol,g,so

②達(dá)到平衡后測(cè)得體系壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為&=(kPa)2。(用各物質(zhì)

的分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算)

(3)CH“超干重整C&得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸(H2c2O4)。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH

溶液，所得溶液中c(H2c2。4)=?仁20：一)，則此時(shí)溶液的pH=.(已知常溫下H2C2O4的Q=6X10-2,Q=

6X10-5,lg6=0.8)

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【答案解析】

A、根據(jù)鍵線式的特點(diǎn)和碳原子的四價(jià)理論知該化合物的分子式是G7H204。6,故A錯(cuò)誤；

B、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有碳酸即水和二氧化碳

生成，故B正確；

C、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有氨氣生成，故C正確;

D、因?yàn)樵摶衔镏泻写剂u基，因此可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

故選Ao

2、C

【答案解析】

A.甲酸甲酯和乙酸分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，A不合題意；

B.對(duì)甲基苯酚和苯甲醇分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，B不合題意；

C.油酸甘油酯是不飽和酯，乙酸乙酯是飽和酯，分子式不同，結(jié)構(gòu)不相似，則既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體，C

符合題意；

D.軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個(gè)C%,互為同系物，D不合題意；

故選C。

3、C

【答案解析】

制作光導(dǎo)纖維的材料是SiO2而不是Si,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

4、D

【答案解析】

A.己烷有5種同分異構(gòu)體，分別為：己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3?二甲基丁烷，它們的熔沸

點(diǎn)均不相同，A正確；

B.苯的密度比水小，溟苯、硝基苯的密度都比水大，B正確；

-F-CH2—CH2-CH-CH2]n

C.根據(jù)加聚反應(yīng)的特點(diǎn)可知，CH3cH=CH2和CH2=CH2可加聚得到I,C正確；

CHa

D.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解，D錯(cuò)誤。

答案選D。

5、A

【答案解析】

A.途徑①反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；

B.途徑②的第二步反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大廉價(jià)易得的02濃度使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，來(lái)降低成

本，B正確；

C.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知由途徑①和②分別制取ImolH2s04,理論上各消耗ImolS,各轉(zhuǎn)移6moie;C正確;

D.途徑②與途徑①相比不產(chǎn)生大氣污染物質(zhì)，因此更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬?duì)

小且原子利用率高，D正確。

答案選A。

6、B

【答案解析】

A、酚酸變紅色的溶液，此溶液顯堿性，A13+、OH」生成沉淀或AKh-,不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)信息，此溶液中c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性，這些離子不反應(yīng)，能大量共存，故正確；

C、與A1能放出氫氣的，同業(yè)可能顯酸性也可能顯堿性，若是堿性，則Fe2+和OH-不共存，若酸性，N(h-在酸性條

件下具有強(qiáng)氧化性，不產(chǎn)生H2,故C錯(cuò)誤；

2-

D、水電離的c(H+)=lxl0r3mol匚1的溶液，此物質(zhì)對(duì)水電離有抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，AKV、CO3

和H+不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

7、B

【答案解析】

A.霧所形成的分散系為氣溶膠，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確，不選；

B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取過(guò)程中沒(méi)有生成新物質(zhì)，是物理變化，錯(cuò)誤，B選；

C.沙里淘金說(shuō)明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能夠穩(wěn)定存在；利用金和砂石密度的差異，可通過(guò)物理方法得到，正確，C

不選；

D.灼燒硝酸鉀會(huì)產(chǎn)生紫色，因?yàn)殁浽氐幕鹧骖伾珵樽仙詫?duì)硝酸鉀的鑒定過(guò)程中利用了焰色反應(yīng)，正確，D

不選；

答案選B。

8、D

【答案解析】

A.反應(yīng)的始變AH=Ei-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/inol,又1molN(h(g)與1molCO(g)不可能完全反應(yīng)到底，

所以放出小于234kJ熱量，故A錯(cuò)誤；

B.兩種反應(yīng)物的化學(xué)平衡，增加一種物質(zhì)的量，會(huì)提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C.氣體形成的平衡體系中氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后體積不變，所以密度不變，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，二氧化碳濃度減小，故D正確；

故選D。

9、C

【答案解析】

由信息可知W是H,X是Li,Y是Al,Z是Cl元素。

A.H元素最高為+1價(jià)，最低為-1價(jià)，二者代數(shù)和為0,A正確；

B.H-、Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)Li+>H1所以離子半徑H>Li+,B正確；

C.Y是A1元素，A1最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物A1(OH)3是兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；

D.CL溶于水得到氯水，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，其中含有的HC1O不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應(yīng)該保存

在棕色試劑瓶中，D正確；

故合理選項(xiàng)是C?

10、C

【答案解析】

A.石油與煤是化石燃料，屬于不可再生資源，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.煤、石油燃燒會(huì)生成二氧化碳，生成的二氧化碳參與光合作用形成淀粉與纖維素等，因此二氧化碳不是催化劑，而

是該過(guò)程的中間產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.光合作用是綠色植物在葉綠體內(nèi)吸收太陽(yáng)光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時(shí)放出氧氣，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，

C項(xiàng)正確；

D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素分子式中的n值不同，因此不屬于同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

淀粉與纖維素的分子通式雖均為(C6HioOs)n,但n值不同，所以不屬于同分異構(gòu)體，一定要格外注意。

11、C

【答案解析】

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnO2,發(fā)生反應(yīng)為MnO2+4H++2c「魯^/+6什2H2O,A正確;

B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S,發(fā)生反應(yīng)為3s+6NaOH0=2Na2S+Na2so3+3H2O,B正確；

C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2,發(fā)生反應(yīng)為CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCCh)2,C不正確；

D.稀硫酸可除去鐵銹，發(fā)生反應(yīng)為FezO3+6H+=2Fe3++3H2O,D正確；

答案為C。

12、A

【答案解析】

A.由30號(hào)元素Zn,連續(xù)轟擊83號(hào)元素Bi獲得的屬于核變，不屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.題中涉及的三種元素Ja、Zn、Bi都是金屬元素，故B正確；

C.常Ja的質(zhì)子數(shù)為113,中子數(shù)=278-113=165,中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)差為165-113=52,故C正確；

D.罌Ja位于第七周期第DIA主族，是同主族元素中原子半徑最大的，故D正確；

答案選Ao

【答案點(diǎn)睛】

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的形成，不涉及原子核內(nèi)的變化。

13、B

【答案解析】

A.甲苯中沒(méi)有碳碳雙鍵，能萃取使濱水褪色，故A錯(cuò)誤;

B.己烯中含有碳碳雙鍵，能夠與漠單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水褪色，故B正確；

C.丙酸中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能使溟水褪色，故C錯(cuò)誤；

D.戊烷為飽和烷燒，不能使濱水褪色，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

14、C

【答案解析】

A.D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,18gDzO的物質(zhì)的量為0.9mol,則含有0.9mol電子，即電子數(shù)為0.9NA,故A錯(cuò)誤；

B.124g白磷的物質(zhì)的量為Imol,而白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)白磷分子中含有6根P—P鍵,故Imol白磷中所含P-P

鍵數(shù)目為6NA,故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LO2、CO2混合氣體物質(zhì)的量為0.5moL含有的氧原子數(shù)為NA,故C正確；

D.2.3g鈉的物質(zhì)的量為O.lmol,鈉與氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)用鈉計(jì)算，O.lmol鈉完全反應(yīng)失去O.lmol電子，則

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

15、D

【答案解析】

放電

放電為原電池原理，從(l-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnW=^LiFePO4+nC可知，Li、Cn中的C化合價(jià)升高了，所以LixCn

充電

+

失電子，作負(fù)極，那么負(fù)極反應(yīng)為：LixCn-xe-=xLi+nC,LiFePCh作正極，正極反應(yīng)為：

+

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,充電為電解池工作原理，反應(yīng)為放電的逆過(guò)程，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.由以上分析可知，放電正極上FeP。」得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePO,，正極電極反應(yīng)式：

+-

xFePOq+xLi+xe=xLiFePO4,A正確；

B.原電池中電子流向是負(fù)極-導(dǎo)線-用電器-導(dǎo)線-正極，放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，B正

確；

+

C.充電時(shí)，陰極為放電時(shí)的逆過(guò)程，Li'變化為L(zhǎng)i*C.，電極反應(yīng)式：xLi+xe-+nC=LixCn,C正確；

D.充電時(shí)，作為電解池，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，Li卡向右移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

帶x的新型電池寫電極反應(yīng)時(shí)，先用原子守恒會(huì)使問(wèn)題簡(jiǎn)單化，本題中，負(fù)極反應(yīng)在我們確定是Li'C”變?yōu)镃之后，

先用原子守恒得到LixCn-xLi++nC,再利用電荷守恒在左邊加上-xe即可，切不可從化合價(jià)出發(fā)去寫電極反應(yīng)。

16、B

【答案解析】

A.氯氣的氧化性強(qiáng)，所以Cu與CL反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)的CuCh,S的氧化性較弱，則Cu與S反應(yīng)生成較低價(jià)態(tài)的CU2S,

故A錯(cuò)誤；

B.鋁熱反應(yīng)是指活潑金屬鋁與不活潑金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的置換反應(yīng)，所以A1與FezCh能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，

A1與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故B正確；

C.過(guò)氧化鈉具有氧化性，能將+4價(jià)S氧化為+6價(jià)，所以NazCh與SCh反應(yīng)生成Na2sOs故C錯(cuò)誤；

D.CCh通入Ba（NO3）2溶液中不反應(yīng)，沒(méi)有現(xiàn)象；N（h-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可將+4價(jià)S氧化為+6價(jià)，所以SO2

通入Ba（N（h）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

解決此題的關(guān)鍵是分析選項(xiàng)中前后兩個(gè)反應(yīng)是否可以類比，每個(gè)反應(yīng)體現(xiàn)的反應(yīng)物性質(zhì)有可能不能，不能通過(guò)反應(yīng)物

的類別進(jìn)行簡(jiǎn)單類比。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè)）AgOCN2AgOCN=2Ag+N2t+2COt1：2

【答案解析】

已知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，由此可知丁是氮?dú)猓且谎趸肌８?/p>

據(jù)流程圖可知氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為O.Olmol,一氧化碳的物質(zhì)的量為n(CO)=生三竽=0.02mol,由此

28g/mol

可知甲中C、N、O的原子個(gè)數(shù)比為1:1:1,化合物由四種元素組成，已知化合物中有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，

另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，則甲中應(yīng)該有一種金屬元素，設(shè)甲的化學(xué)式為

2M+84xx

R(CNO)x,R的相對(duì)原子質(zhì)量為M,根據(jù)反應(yīng)2R(CNO)x=2R+2xCO+xN2,有--------=——，所以M=108x,

30.01

設(shè)x=L2,3,……，當(dāng)x=l時(shí)，M=108,R為銀元素，當(dāng)x取2、3……時(shí)，沒(méi)有對(duì)應(yīng)的金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量符

合要求，所以甲為AgOCN。

【題目詳解】

(1)由分析可知，甲的化學(xué)式為AgOCN,故答案為：AgOCN；

(2)由分析可知，乙為銀單質(zhì)，丙為一氧化碳，丁為氮?dú)?則甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgOCN=2Ag+N2T+2COT，

故答案為：2AgOCN=2Ag+N2f+2cOf；

(3)根據(jù)爆炸反應(yīng)方程式可知，爆炸反應(yīng)中被氧化的元素為氮元素，共2mol,還原產(chǎn)物為銀單質(zhì)和一氧化碳，共4mol,

則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2,故答案為：1：2。

COOH0COOH0

18、竣基a、cIIIIII+2NaOH-

N—CH—CH2—0—C—CH3H,N—CH—CH2—0—C—CH,

HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CHjCOONa

【答案解析】

(1)甲含有氨基和較基；

(2)a.該分子中C、N原子個(gè)數(shù)分別是7、5；

b.含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香族化合物；

c.氨基能和酸反應(yīng)、氯原子能和堿溶液反應(yīng)；

d.該分子中含有N原子；

(3)丙的同分異構(gòu)體丁中含有“....在稀硫酸中水解有乙酸生成，說(shuō)明丁含有酯基，丁為乙酸某酯，據(jù)此判

斷丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;

COOHO

(4)丁為,含有酯基，可在堿性條件下水解，且竣基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)。

H}N—CH—CH,—O—C—CH,

【題目詳解】

⑴甲含有氨基和竣基，含氧官能團(tuán)為竣基；

(2)a.該分子中C、N原子個(gè)數(shù)分別是7、5,所以分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5,a正確；

b.含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香族化合物，該分子中沒(méi)有苯環(huán)，所以不屬于芳香族化合物，b錯(cuò)誤；

c.氨基能和酸反應(yīng)、氯原子能和堿溶液反應(yīng)，所以該物質(zhì)既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，c正確；

d.該分子中含有N原子，不屬于苯酚的同系物，d錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是ac；

⑶丙的同分異構(gòu)體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，說(shuō)明丁含有酯基，丁為乙酸某酯，所以丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

COOH0

III;

H,N—CH—CH,—O—C—CH,

COOH0

(4)丁為III,,含有酯基，可在堿性條件下水解，且竣基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為

H?N-CH-CH2-Hi

COOH0

+2NaOH=HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONao

H2N-CH-CH,-O-€—CH,

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及有機(jī)物合成、反應(yīng)類型的判斷、基本概念等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)特點(diǎn)確定反

應(yīng)類型、根據(jù)流程圖中反應(yīng)物及反應(yīng)條件確定生成物，再結(jié)合基本概念解答。

19、檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成SO2sO2+H2O2+Ba2+=BaSCM+2H+否，若有SCh也有白色沉淀生成將溶液分成兩份，分

別滴加高鎰酸鉀溶液、KSCN溶液若高鎰酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅

3x+v=z2(NH4),Fe(SOQ,SOOPFe,O、+2NH/+N,T+4s(),T+5H，O

【答案解析】

(1)硫酸亞鐵錢［(NHD2Fe(SO4)2］在500C時(shí)隔絕空氣加熱分解，H、O結(jié)合有水生成，故B裝置的作用是檢驗(yàn)

產(chǎn)物中是否有水生成。

(2)裝置C中BaCL溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，會(huì)生成硫酸領(lǐng)白色沉

淀，觀察到的觀象為溶液變渾濁，但該裝置中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，可知產(chǎn)物中無(wú)有SO3氣體生成；裝置D中有白色沉淀，

說(shuō)明產(chǎn)物中有SO2氣體生成，通入過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和氯化領(lǐng)反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，反應(yīng)的離子

方程式為：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO41+2H+,若去掉C,若有SCh也有白色沉淀生成，不能得出說(shuō)明出有SCh而無(wú)SCh

的結(jié)論。

(3)根據(jù)Fe2+的還原性，可以用高鎰酸鉀溶液檢驗(yàn)，依據(jù)F/+與KSCN溶液后變紅可檢驗(yàn)，方法為：取少量A中殘

留物與試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解，將溶液分成兩份，分別滴加高鎰酸鉀溶液、KSCN溶液(或:

依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合理答案)并振蕩，若高鎰酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅

(或：加入K3Fe(CN)6溶液無(wú)現(xiàn)象，加入KSCN溶液后變紅，或其他合理答案)，則殘留物僅為Fe2()3而不含F(xiàn)eO。

(4)若產(chǎn)物中有氮?dú)馍桑瑒t失去電子的元素是Fe和N,得到電子的元素是S,［(NH4)2Fe(SO4)2］分解，E中

生成xmolN2失去電子的物質(zhì)的量是6xmoL生成ymolFezCh失去電子的物質(zhì)的量是2ymol,D中沉淀物質(zhì)的量為

zmol,即生成的二氧化硫的物質(zhì)的量是zmol,則得電子的物質(zhì)的量是2zmol,根據(jù)得失電子守恒，6x+2y=2z即

3x+y=z；

(5)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵鐵［(NH4)2Fe(SO4)2］在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解

的化學(xué)方程式：

0c

2(NH4)2Fe(SO4)25。°Fe2O3+2NH3T+N2t+4SO2t+5H2O

【答案點(diǎn)睛】該題為實(shí)驗(yàn)探究題，主要考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，如H2O,Fe2O3,FeO,SO2等，考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，氧

化還原的計(jì)算等知識(shí)，理解實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驼莆栈A(chǔ)知識(shí)為關(guān)鍵，難度適中。

A

+=2++2+

20、A(或B)MnO2+4H+2CrMn+Cht+2H2O(2MnO4+10Cl+16H=2Mn+5C12T+8H2O)

f-g-CTb-d-e—j-h隨開隨用，隨關(guān)隨停排干凈三頸燒瓶中的空氣用玻璃棒蘸取NaNCh溶液，點(diǎn)在

紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明HNO2是弱酸滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化

年％

m

【答案解析】

(1)二氧化鎰和濃鹽酸加熱下制備氯氣，發(fā)生裝置屬于固液加熱型的(或KMnCh與濃鹽酸常溫下制備Ch)。

(2)制得的氯氣中會(huì)混有水蒸氣和氯化氫，用飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸吸收水分，用向上排空氣法收集氯氣，最

后進(jìn)行尾氣處理。

(3)①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點(diǎn)為隨開隨用，隨關(guān)隨停。

②通入一段時(shí)間氣體，其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡，防止NO被空氣中的氧氣氧化。

(4)①要證明HNO2是弱酸可證明HNCh中存在電離平衡或證明NaNCh能發(fā)生水解，結(jié)合題給試劑分析。

②以K2OO4溶液為指示劑，用cmol?L」AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生

成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化；根據(jù)(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+),然后結(jié)合m=nxM來(lái)計(jì)算。

【題目詳解】

(1)可以用二氧化鎰和濃鹽酸加熱下制備氯氣，發(fā)生裝置屬于固液加熱型的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)

AA

+=2+

=MnCL+Cl2T+2H2O,離子方程式為：MnO2+4H+2CrMn+Cht+lHzO,(或用KMnCh與濃鹽酸常溫下制備CL,

發(fā)生裝置屬于固液不加熱型，反應(yīng)的離子方程式為2MnOj+10Cr+l6H+=2Mn2++5CLf+8H2。)故答案為A(或B)；

A

+2+

MnO2+4H+2Cl=Mn+CLf+2H2O(或2MnO4+10C1+16H+=2Mn2++5CLT+8H2。)。

(2)制得的氯氣中會(huì)混有水蒸氣和氯化氫，用飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸吸收水分，用向上排空氣法收集氯氣，最

后進(jìn)行尾氣處理，故其連接順序?yàn)閒—>g—>c—>b^d—>e—>j—>h；故答案為f—+g—>c—>b—>d—>e—*j—?ho

(3)①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點(diǎn)為隨開隨用，隨關(guān)隨停，故答案為隨開隨用，隨關(guān)隨停。

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開K2,然后再打開K3,通入一段時(shí)間氣體，其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡，

防止NO被空氣中的氧氣氧化，故答案為排干凈三頸燒瓶中的空氣；

(4)①要證明HNCh是弱酸可證明HNCh中存在電離平衡或證明NaNCh能發(fā)生水解，根據(jù)題目提供的試劑，應(yīng)證明

NaNCh溶液呈堿性；故設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：用玻璃棒蘸取NaNOz溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明

HN(h是弱酸，故答案為用玻璃棒蘸取NaNCh溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明HNCh是弱酸。

②以K2OO4溶液為指示劑，用cmol?L」AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生

成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化；取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出00mL中滿足：

n(ClNO)=n(Cl)=n(Ag+)=cx0.02L=0.02cmol,貝!1250mL溶液中n(QNO)=0.2cmoLm(CINO)

=nxM=0.2cmolx65.5g/mol=13.1cg,亞硝配氯(CINO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(13.1cg+mg)xlO0%=U>!%%,故答案為滴入最后

m

一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化；叫上%

m

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)和常見題型，主要考查了方程式的書寫，實(shí)驗(yàn)裝置的連接，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)

計(jì)，氧化還原反應(yīng)，環(huán)境保護(hù)等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

21、CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH=247.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))4kJ?mol“cd不是b和c都未達(dá)平衡，b點(diǎn)溫

度高，反應(yīng)速率快，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高151.95也0-2.7

2x7

【答案解析】

由能量一反應(yīng)進(jìn)程曲線得熱化學(xué)方程式，應(yīng)用蓋斯定律可得過(guò)程I的熱化學(xué)方程式。過(guò)程II中進(jìn)入循環(huán)的物質(zhì)是最初

反應(yīng)物，出循環(huán)的物質(zhì)是最終生成物，可得總反應(yīng)方程式。恒溫恒容時(shí)組分氣體的分壓與其物質(zhì)的量成正比，故用分

壓代替物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。草酸溶液與NaOH溶液混合后，其兩步電離平衡