PAGEPAGE1高三階段性抽測二化學答案一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分.每題只有一個選項最符合題意.題號12345678910111213答案BDAACBACCDBDD二、非選擇題：共4題，共61分.14.（14分）（1）正四面體（2分）（2）水解生成的反應為，加入鐵粉消耗，促進水解正向進行，使轉化為難溶的而除去（3分）（3）0.4（2分）（4）（3分）（5）初始在范圍內，上升，減小，與反應的鐵減少，更多的鐵與反應，去除率緩升；初始在范圍內，除了鐵與反應外，上升，增大，沉淀生成，去除率迅速上升.（2分）（6）c（2分）15.（15分）（1）酮羰基、醚鍵（2分）（2）氧化反應（2分）（3）（3分）（4）或（3分）（5）（5分）16.（15分）（1）（3分）（2）、（2分）（3）①滴入最后半滴標準溶液后，溶液藍色恰好褪去，且不恢復原來的顏色（2分）②（3分）純度為（4）向溶液中邊攪拌邊滴加溶液，至略小于7.2，加熱溶液至沸騰，邊攪拌邊加入溶液至不再產生沉淀，靜置，過濾，洗滌，干燥（5分）17.（17分）（1）①（2分）②（2分）③1000℃時不參與反應，相同濃度（相同分壓）的經歷相同的時間轉化率相同（2分）（4）在1100℃~1150℃之間，以反應Ⅱ為主，隨溫度升高，反應Ⅱ速率增大的幅度大于反應Ⅰ（或反應Ⅱ速率大于反應Ⅰ），的體積分數減小（2分）（2）①（3分）②（2分）（3）（①脫硫時還原了部分，生成和，附著在表面；脫硫劑再生時被氧化，生成和（2分）②部分被氧化成了[或]，失去了脫硫作用（2分）PAGEPAGE1高三階段性抽測二化學注意事項：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分.調研時間75分鐘.2.將選擇題答案填涂在答題卡的對應位置，非選擇題答案寫在答題卡的指定欄目內.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32K39Cr52Cu64I127一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分.每題只有一個選項最符合題意.1.“黑金”石墨烯為冬奧會賽場留住溫暖，石墨烯屬于（）A.有機物 B.單質 C.化合物 D.混合物2.制備的一種方法為：，下列說法正確的是（）A.質量數為35、中子數為18的氯原子可表示為B.基態O原子核外電子軌道表示式為C.的電子式為D.中含有離子鍵和共價鍵3.工業上電解熔融和冰晶石的混合物可制得鋁.下列說法正確的是（）A.半徑大小： B.電負性大小：C.電離能大小： D.金屬性強弱：4.利用制備，下列裝置能達到實驗目的的是（）A. B.C. D.閱讀下列材料，完成5~7題：氧及其化合物具有廣泛用途.在氧氣中燃燒產生的高溫可用于焊接金屬，燃燒熱為.可用于水處理，約為8時，可與反應生成、和.可用于研究酯化反應的機理.可用于煙氣（含、、、等）脫硫.是一種綠色氧化劑，電解飽和溶液產生的經水解可制得.下列說法正確的是（）A.與的空間結構相同B.與互為同分異構體C.與結構相似，中含有的鍵與鍵個數比為D.晶體中與的相互作用具有飽和性和方向性6.下列化學反應表示正確的是（）A.乙炔的燃燒：B.電解法制備時的陽極反應：C.處理含廢水的反應：D.水解制得的反應：7.下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是（）A.分子間作用力較大，易液化B.常溫下呈固態，可用于煙氣脫硫C.分子間存在氫鍵，的熱穩定性強于D.的溶解度比大，可用于飲用水消毒殺菌8.一種由和轉化為高附加值產品的催化反應歷程如圖所示.下列說法正確的是（）A.①→②放出能量并形成鍵B.該反應的平衡常數C.過程中，有鍵發生斷裂D.該反應中每生成，轉移電子的數目約為9.化合物Z是合成藥物非奈利酮的重要中間體，其合成路線如下：下列說法不正確的是（）A.X與Y中碳原子雜化軌道類型不完全相同B.最多能與發生加成反應C.Z能發生加成、氧化、消去反應D.X、Y、Z可用飽和溶液和新制懸濁液進行鑒別10.研究表明，以辛胺和為原料高選擇性地合成辛腈和甲酸鹽的工作原理如圖，下列說法不正確的是（）A.電極與電源正極相連B.電極上可能有副產物生成C.在電極上發生的反應為：D.電路中轉移電子時，陰極區溶液質量增加（不考慮氣體的溶解）11.根據下列實驗操作和現象得出的結論不正確的是（）選項實驗操作和現象實驗結論A向溶液中滴加溶液至不再有沉淀產生，再滴加幾滴溶液，出現黑色沉淀B加熱麥芽糖和稀混合溶液，冷卻；加入溶液后加入銀氨溶液，加熱，出現銀鏡麥芽糖的水解產物中一定有還原性糖C用pH計測量等溫等濃度的和溶液的pH，前者大于后者D將石蠟油蒸氣通過熾熱的素瓷片后產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色氣體產物中含有不飽和烴A.A B.B C.C D.D12.室溫下，通過下列實驗探究、溶液的性質.實驗1：用試紙測量溶液的，測得約為8實驗2：將溶液與溶液等體積混合，產生白色沉淀實驗3：飽和溶液中通入產生白色沉淀，溶液從12下降到約為9實驗4：向溶液中滴加幾滴酚酞，加水稀釋，溶液紅色變淺下列說法正確的是（）A.由實驗1可得出：B.由實驗2可推測：C.實驗3中發生反應的離子方程式為D.實驗4中加水稀釋后，溶液中的值增大13.催化加氫合成甲醇是資源化利用的重要途徑.催化加氫主要反應有：反應Ⅰ反應Ⅱ壓強分別為、時，將的混合氣體置于密閉容器中反應，不同溫度下體系中的平衡轉化率和、的選擇性如圖所示.[（或）的選擇性]下列說法不正確的是（）A.曲線①、②表示的選擇性，且B.150℃~250℃，隨溫度升高甲醇的平衡產率降低C.一定溫度下，調整可提高的平衡轉化率D.相同溫度下，反應Ⅰ和反應Ⅱ的平衡常數二、非選擇題：共4題，共61分.14.（14分）納米鐵在廢水處理、材料研發等領域有重要應用.以某鈦白粉廠副產品（主要含，還含有、、等雜質）為原料制備納米鐵的流程如下：已知：，，，.當溶液中離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全.在溶液中以和形式存在.（1）中陰離子的空間結構為___________.（2）結合離子方程式解釋“除鈦”時加入鐵粉的作用：____________.（3）“除鈷鎳”完全后，溶液中的最大值為__________.（4）“還原”時與以物質的量之比反應，寫出該反應的化學方程式________________.（5）用納米鐵去除廢水中的.常溫下，選擇初始濃度為的廢水，控制納米鐵用量相同，測得去除率隨初始的變化如圖-1所示.寫出初始在內去除率隨初始增大緩慢上升而初始在內去除率隨初始增大快速上升的原因：____________.圖-1圖-2（6）利用該納米鐵制成的改性是一種優良的磁性材料，該晶胞的的結構如圖-2所示，研究發現結構中的只可能出現在圖中某一“▲”所示位置上，請確定所在晶胞的位置____________（填a或b或c）.15.（15分）化合物F是一種藥物中間體，其合成路線如下：（1）寫出F分子中所有含氧官能團名稱：____________.（2）寫出D到E的反應類型：____________.（3）A→B的反應過程中會產生一種與B互為同分異構體的副產物，寫出該副產物的結構簡式：____________.（4）F的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出其結構簡式：____________.①分子中苯環上有3個取代基.②分子中核磁共振氫譜有4組吸收峰.（5）已知：（R和表示烴基或氫，表示烴基）.寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）.____________16.（15分）工業上以鉻鐵礦[主要成分為，雜質主要為硅和鋁的氧化物]制備重鉻酸鉀的工藝流程如下圖所示：已知：焙燒時轉化為和，硅和鋁的氧化物分別轉化為和.（1）寫出焙燒過程中發生主要反應的化學方程式：____________.（2）“水浸”后濾渣的主要成分是，“中和”后濾渣的主要成分是____________（填化學式）.（3）測定產品的純度：稱取重鉻酸鉀試樣配成溶液，取出于錐形瓶中，加和足量碘化鉀（鉻的還原產物為），置于暗處，然后加入水，加入淀粉溶液做指示劑，用標準溶液滴定，消耗標準溶液.①滴定終點的判斷方法是____________.②該樣品的純度為____________（寫出計算過程）（4）鉻酸鉛是一種黃色顏料，難溶于水，可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液反應制得.已知：①開始沉淀時為7.2，完全沉淀時為8.7.②六價鉻在溶液中物種分布分數與關系如圖所示.請設計由溶液制備鉻酸鉛的實驗方案：____________，得.[實驗中須使用的試劑有：溶液，溶液].17.（17分）的脫除和資源化利用是一項重要研究課題.（1）熱解制.將和混合氣導入熱解器，反應分兩步進行.反應Ⅰ反應Ⅱ現將硫化氫和甲烷按體積比投料，并用稀釋.在常壓和不同溫度下，反應相同時間后，、和的體積分數隨溫度的變化關系如圖-1所示.圖-1①__________.②1100℃時，的體積分數為___________.③在常壓、1000℃下，保持通入的體積分數不變，提高投料比，的轉化率不變，原因是___________________.④在1100℃~1150℃范圍內，其他條件不變，隨著溫度的升高，的體積分數減小，原因是__________.（2）通過電化學循環法可將轉化為和，如圖-2所示.其中氧化過程發生兩步反應：、.圖-2①電