2016年高考真題化學（海南卷）

化學

考試時間：一分鐘

題型單選題填空題簡答題總分

得分

單選題（本大題共6小題，每小題一分，共一分。）

1.下列物質中，其主要成分不屬于燒的是

A.汽油

B.甘油

C.煤油

D.柴油

2.下列物質不可用作食品添加劑的是

A.谷氨酸單鈉

B.檸檬酸

C.山梨酸鉀

D.三聚富胺

3.下列反應可用離子方程式"H++OH=H2。"表示的是

A.NaHSCh溶液與Ba(OH)z溶液混合

B.NH4cl溶液與Ca(OH)2溶液混合

C.HNO,溶液與KOH溶液混合

D.NazHPO,溶液與NaOH溶液混合

4.下列敘述錯誤的是

A.氯氣可用于填充飛艇

B.氯化鐵可用于硬水的軟化

C.石英砂可用于生產單晶硅

D.聚四乙烯可用于廚具表面涂層

5.向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數值變小的是

A.aco^~)

B.焉他力

C.什*)

D.KsP(MgCO3)

6.油酸甘油酯(相對分子質量884)在體內代謝時可發生如下反應：

C37H10406(s)+8002(g)=57C02(g)+52H20(l)

已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8104kJ,油酸甘油酯的燃燒熱為

A.3.8xl04kJ-mol-1

B.-S.SxlO^-moP1

C.3一4xl（/kJ-moL

D.—3一4xlO'kJ-moL

填空題（本大題共6小題，每小題一分，共一分。）

7.下列實驗設計正確的是

A.將SO2通入漠水中證明SO2具有漂白性

B.將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑

C.將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在co：-

D.將乙烯通入KmnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性

8.下列有關實驗操作的敘述錯誤的是

A.過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁

B.從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁

C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁

D.向容量瓶轉移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁

9.利用太陽能分解制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是

A.可生成H2的質量為0.02g

B.可生成氫的原子數為2.408x1023個

C.可生成H2的體積為0.224L（標準情況）

D.生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應產生H2的量

10.某電池以KzFed和Zn為電極材料,KOH溶液為電解溶質溶液。下列說法正確的是

A.Zn為電池的負極

B.正極反應式為

-

2FeO：+10H*^6e=Fe;O3+5H2O

C.該電池放電過程中電解質溶液濃度不變

D.電池工作時OH-向負極遷移

11.由反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.由X—Y反應的坨=6-￡2

B.由XTZ反應的\H<0

C.降低壓強有利于提高Y的產率

D.升高溫度有利于提高Z的產率

12.工業上可由乙苯生產苯乙烯:,下列說法正確的是

A.該反應的類型為消去反應

B.乙苯的同分異構體共有三種

C.可用Br2/CCI4鑒別乙苯和苯乙熔

D.乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數均為7

簡答題（綜合題）（本大題共6小題，每小題一分，共一分。）

13.（8分）

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子

層結構與就相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：

(1)M元素位于周期表中的第周期、族。

(2)Z元素是____其在自然界中常見的二元化合物是一。

(3)X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為產物分子為直線形，其化學鍵屬

_________共價鍵(填"極性"或"非極性")。

(4)四種元素中的—可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程

式為_________

14.(8分)

KAI(S04)2-12H2O(明帆)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉

罐(主要成分為AI,含有少量的Fe、Mg雜質)制備明研的過程如下圖所示。回答下列問

題：

(1)為盡量少引入雜質，試劑①應選用一(填標號).

a.HCI溶液b.H2sd溶液c.氨水d.NaOH溶液

(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為

(3)沉淀B的化學式為；將少量明帆溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是

(4)已知：脩=1.0x10",Al(OH)3'-;AIOZ+H*+H2O《=2.0X10、Al(OH)

3溶于NaOH溶液反應的平衡常數等于,

15.(8分)

乙二酸二乙酯(D)可由石油氣裂解得到的烯煌合成。回答下列問題：

(1)B和A為同系物，B的結構簡式為

(2)反應①的化學方程式為其反應類型為.

(3)反應③的反應類型為.

(4)C的結構簡式為

(5)反應②的化學方程式為.

16.(9分)

順-1,2-二甲基環丙烷和反-1,2-二甲基環丙烷可發生如下轉化：

該反應的速率方程可表示為“（正）=攵（正）C（順）和1/（逆）=%（逆）C（反），攵（正）

和攵（逆）在一定溫度時為常數,分別稱作正，逆反應速率常數。回答下列問題：

（1）已知：t\溫度下，Jt（lE）R_006sT,儂）=0-002ST，該溫度下反應的平衡常數值

《=—；該反應的活化能6（正）小于6（逆），則AH0（填"小于""等于"或"大

于"）。

（2）h溫度下，圖中能表示順式異構體的質量分數隨時間變化的曲線是_____（填曲線編

號），平衡常數值4=一；溫度「應填"小于""等于"或"大于"），判斷理由是_____。

17.（11分）

某廢催化劑含58.2%的SiCX21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS,某同學用15.0

g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：

回答下列問題：

(1)在下列裝置中，第一次浸出必須用第二次浸出應選用.(填

標號)

(2),第二次浸出時，向盛有濾液1的反應器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順

序相反，會造成__________。濾渣2的主要成分是__________________.

(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是______________.

(4)某同學在實驗完成之后，得至!!1.5gCuS0.5H?0,則銅的回收率為

18」選修5——有機化學基礎］

18-1(6分)

下列化合物在核磁共振氫譜中能出現兩組峰，且其峰面積之比為2：1的有

A.乙酸甲酯B.對苯二酚C.2-甲基丙烷D.對苯二甲酸

18-n

富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物??富馬酸鐵又稱“富血鐵"，可用于治療

缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為—由A生成B的反應類型為一。

(2)C的結構簡式為。

(3)富馬酸的結構簡式為

(4)檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是一。

⑸富馬酸為二元竣酸，lmol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應可放出—LCO2(標

況)；富馬酸的同分異構體中，同為二元竣酸的還有(寫出結構簡式).

19.［選修3―物質結構與性質］

19-1(6分)

下列敘述正確的有

A.第四周期元素中，鎰原子價電子層中未成對電子數最多

B.第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數增大依次減小

c.鹵素氫化物中，HCI的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小

19-n（14分）

M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的

負一價離子的最外層電子數與次外層的相同。回答下列問題：

（1）單質M的晶體類型為晶體中原子間通過—作用形成面心立方密堆積，其中

M原子的配位數為。

（2）元素Y基態原子的核外電子排布式為其同周期元素中，第一電離能最大的

是（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是_______（寫化學式），該酸

根離子的立體構型為

（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為已知晶胞參數a=0.542nm,此晶體的密度為gem

-3。（寫出計算式，不要求計算結果。阿伏加德羅常數為NA）

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是______。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被

氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為.

20.［選修2一化學與技術］

20-1（6分）

下列單元操作中采用了熱交換設計的有

A.電解食鹽水制燒堿B.合成氨中的催化合成

C.硫酸生產中的催化氧化D.氨堿法中的氨鹽水碳酸化

20-n

海水曬鹽的鹵水中還有氧化鎂，以鹵水為原料生產鎂的一中工藝流程如下圖所示。

回答下列問題：

(1)脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中—(填離子符號)，M的主要成分—(填化學

式)。

(2)除;臭塔中主要的離子方程式為一

(3)沸騰爐①和②的主要作用是—沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目的是一

(4)電解槽中陰極的電極反應方程式為—

(5)電解槽中陽極產物為—該產物可直接用于本工藝流程中的一

朱安

口

單選題

1.B2.D3.C4.B5.A6.D

填空題

7.

D

8.

B

9.

D

10.

AD

11.

BC

12.

AC

簡答題

13.

(1)三VIA

(2)SiSiO2

(3)

C+2S—CS2極性

(4)MgMg+2HCI==MgCI2+H2T

14.

(l)d

(2)2AI+2NaOH+2H2O==2NaAIO2+3H2T

(3)AI(0H)3AI3+水解，使溶液中H+濃度增大

(4)20

15.

（1）CH;=CHCH311分）

（2）加成反應（2分，1分，共3分）

（3）取代反應（1分）

（4）HOOC-COOH（1分）

16.

（1）3小于

（2）BI

3

大于放熱反應升高溫度時平衡向逆反應方向移動

17.

（1）DA（每空1分，共2分）

（2）H2O2與固體顆粒接觸分解（每空2分，共4分）

（3）蒸發皿（2分）

(4)30%（3分）

18.

18-1BD（6分）

18-H(14分)

(1)環己烷取代反應（每空2分，共4分）

(2)（2分）

（2分）

（4）取少量富血鐵，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則產品中含

有Fe3+;反之，則無。（2分）

(5)44.8

（每空2分，共4分）

19.（20分）

19-1BD（6分）