五、化工流程題1．(2021·黃石中考)以黃銅礦(主要成分為CuFeS2)為原料，采用生物煉銅是現代煉銅的新工藝，同時還可以獲得綠礬(FeSO4·7H2O)，流程如下：(1)步驟①中的化學方程式：4CuFeS2＋17O2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(耐酸銅細菌))4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋__2H2O__。(2)步驟②中的反應有兩個：反應一是Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4，該反應屬于__化合反應__(填基本反應類型)，反應二的化學方程式為__Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu__。(3)加入的A是__H2SO4__(填化學式)。(4)獲得綠礬的“一系列操作”為蒸發濃縮、__降溫結晶__、過濾等。2．(2021·東營中考)海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現了人類利用和改造自然的智慧，請根據粗鹽“制堿”的流程圖(如圖)回答問題：(1)步驟Ⅰ除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質，則浸洗溶液應選用NaCl的__飽和__(填“飽和”或“不飽和”)溶液；二是化學方法，操作步驟依次為加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①、②組合選用合理的是__AD__。A．①Ca(OH)2②Na2CO3 B．①Na2CO3②Ca(OH)2C．①KOH②Na2CO3 D．①NaOH②Na2CO3(2)步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是__有利于吸收二氧化碳(或吸收盡可能多的二氧化碳，其他說法合理即可)__，寫出步驟Ⅲ反應的化學方程式__NH3＋H2O＋CO2＋NaCl=NaHCO3＋NH4Cl__。(3)步驟Ⅳ發生的反應屬于__分解__反應(填基本反應類型)。(4)我國化學家侯德榜創立的聯合制堿法的優點有__AB__。A.無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成，有利于保護環境B.大大提高了食鹽的利用率，節約了成本C.將制堿與制氨生產聯合起來，同時析出的NH4Cl晶體可用作復合肥3．某工廠生產硼砂產生的固體廢料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3質量分數為63%。回收鎂的工藝流程如下：(1)“酸浸”時MgCO3發生反應的化學方程式為__MgCO3＋H2SO4=MgSO4＋H2O＋CO2↑__。(2)“調pH”前濾液Ⅰ的pH__<__7(填“>”或“<”)。(3)濾液Ⅲ中可回收的主要物質__Na2SO4__(填化學式)。(4)已知固體廢料質量為m，理論上可生產Mg(OH)2的質量為__0.435m__。(5)某BaCO3中混有SiO2雜質，簡述提純該BaCO3的實驗操作：__向樣品中加入適量鹽酸至不再產生氣泡，過濾除去固體雜質SiO2，向濾液中加入適量的碳酸鈉溶液至剛好不再產生沉淀，過濾，洗滌固體，烘干，得到碳酸鋇固體__。4．(2021·重慶中考A)某興趣小組利用廢鎳材料(含有金屬Ni及少量Fe、Ag)探究相關物質的性質并回收鎳，設計流程如圖所示(部分產物略去)。查閱資料：a.H2O2溶液可將Fe2＋轉化為Fe3＋。b.Fe3＋、Ni2＋轉化為對應的氫氧化物沉淀時，溶液pH有如圖關系：(1)步驟Ⅰ的操作為__過濾__。(2)濾渣①的成分為__Ag__。(3)單質Fe參與反應的化學方程式為__Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑(或Fe＋NiSO4=FeSO4＋Ni)__(任寫一個)。(4)濾液②中有Ni2＋、無Fe3＋，則濾液②pH可能為__C__(填序號)。A．pH＝1B．pH＝2C．pH＝6D．pH＝10(5)Ni、Fe、Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序為__Fe＞Ni＞Ag__。5．氧化鋅軟膏可用于急性或亞急性皮炎、濕疹、痱子及輕度、小面積的皮膚潰瘍。閃鋅礦(主要成分為ZnS)是含鋅的主要礦物質之一，高溫煅燒閃鋅礦生成氧化鋅和SO2，以氧化鋅產品為原料制備純氧化鋅的生產工藝流程如圖：(1)已知A為硫酸鋅和硫酸鈉的混合物，則濾渣2的化學式為__ZnCO3__。(2)上述步驟中，步驟⑥的操作是__過濾__(填操作名稱)。(3)在上述步驟中，步驟__⑦__發生的反應屬于分解反應。(4)步驟④中發生的反應化學方程式為__ZnO＋H2SO4=ZnSO4＋H2O__(提示：ZnO與酸反應和Fe2O3與酸反應類似)。6．高氯酸鈉晶體(NaClO4·H2O)可用于制備高氯酸。粗鹽除去泥沙等不溶性雜質后得到“精鹽”(只含MgCl2、CaCl2兩種雜質)。以“精鹽”為原料制備高氯酸鈉晶體的流程如下：【資料】高氯酸鈉在較高溫度下易分解。請回答下列問題：(1)流程中加入過量Ca(OH)2和過量Na2CO3的順序能否對調__不能__(填“能”或“不能”)，為什么？__對調后，過量的Ca2＋沒辦法除去__。(2)寫出加入鹽酸調pH的化學方程式__Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑(或NaOH＋HCl=NaCl＋H2O)__(寫一個)。(3)ClO2的化學名稱為__二氧化氯__。通入SO2是為了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，該反應生成兩種物質，請寫出化學方程式__2NaClO3＋SO2=Na2SO4＋2ClO2__。(4)“氣流干燥”時，溫度應控制在75～95℃，其原因是__溫度過高，高氯酸鈉易分解；溫度過低，干燥不充分__。(5)NaClO4溶液中的陰離子