2023年中考化學高頻考點突破---實驗探究物質的性質或變化規律一、單選題1．從下面實驗可知，和鐵生銹相關的主要因素是()A．空氣和水 B．太陽光 C．鹽酸 D．紅墨水2．下圖是某課外興趣小組的同學繪制的四個實驗操作的變化趨勢圖像，其中正確的是（）A．某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B．向等質量的鐵和鋅中分別加入質量分數相等的足量的稀鹽酸C．向一定量稀鹽酸中不斷加水稀釋D．向一定量鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液3．小明同學分別取28gKOH固體A、B、C，采用不同方法保存。幾天后，A未變質、B部分變質、C全部變質。他將三份固體分別配成溶液并滴入15%的稀鹽酸直到正好反應。下列說法錯誤的是（）A．幾天后，三份固體的質量為：A＜B＜CB．為控制正好反應，A可用酚酞試液指示，B，C可滴加稀鹽酸直到正好不冒氣泡C．正好反應時，消耗稀鹽酸的質量由大到小的順序為：A＞B＞CD．正好反應時，生成氯化鉀的質量都相等，均為37.25g4．比較、推理是化學學習常用的方法．以下是根據一些反應事實推導出的影響化學反應的因素，其中不合理的是（）化學反應事實影響反應的因素A鐵絲在空氣中很難燃燒，在氧氣中能劇烈燃燒反應物的濃度B碳在常溫下不與氧氣反應，在點燃時能與氧氣反應反應的溫度C過氧化氫在常溫下較難分解，在加入二氧化錳后迅速分解催化劑D銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒反應物的種類A．A B．B C．C D．D5．下列各組對比實驗，能達到實驗目的的是（）實驗目的實驗方案實驗實驗A研究溫度對反應劇烈程度的影響B研究CO2氣體是否與水發生反應C研究SO2是否能形成酸雨D研究白磷燃燒是否需要O2A．A B．B C．C D．D6．利用氣體壓強的變化是完成實驗的重要手段，以下各圖裝置氣密性均良好。下列說法錯誤的是（）A．圖①紅磷燃燒過程中彈簧夾未夾緊，則測得空氣中氧氣的體積分數偏大B．圖②加入氧化鈣后，石灰水中溶質質量減小，會導致玻璃彎管左側液面降低C．圖③滴入濃硫酸后，氣球脹大，說明氫氧化鈉和硫酸反應放熱D．圖④通入CO2后，碳酸鈉溶液變渾濁，說明氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液發生7．下列圖像與對應描述相符的是（）A．等質量等濃度的兩份稀硫酸中加入足量的鐵和鋅B．向一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入足量的鋅粉C．加熱一定量的高錳酸鉀固體D．向一定量的NaOH溶液中滴加pH=2的稀鹽酸至過量8．通過實驗可以得出的結論，其中實驗結論正確的是（）①既可說明甲烷具有可燃性，又說明了甲烷是由氫元素和碳元素組成；②既可說明二氧化碳的密度比空氣大，又說明了二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒；③既可說明水是由氫、氧元素組成，又說明了水分子中氫原子和氧原子個數之比為2：1；④既可探究可燃物的燃燒條件，又說明了白磷的著火點比紅磷低；⑤既可說明二氧化碳易溶于水，又說明了二氧化碳具有酸性．A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤9．納米鐵粉在空氣中稍加熱可劇烈燃燒生成一種黑色固體。如圖是納米鐵粉在錐形瓶中燃燒的實驗。下列說法錯誤的是（）A．反應過程中氣球先膨脹后變小，說明該反應放熱B．錐形瓶中放水可防止高溫生成物濺落炸裂瓶底C．納米鐵粉燃燒的化學表達式為Fe+O2→點燃Fe2OD．鐵絲和納米鐵粉在空氣中加熱時不同的現象，說明反應物接觸面積會影響反應劇烈程度10．某學習小組利用數字化儀器對鎂與鹽酸的反應進行研究。將打磨后的鎂條放入錐形瓶中，再將注射器中某濃度的鹽酸壓入錐形瓶中，測定實驗過程中密閉容器內壓強與時間的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．ab段產生氫氣的速率比bc段快B．cd段壓強減小的原因可能是熱量向外擴散C．注入鹽酸后，壓強上升的原因是鹽酸擠入裝置內造成的D．向b點溶液滴加少量NaOH溶液并振蕩，不一定有白色沉淀產生11．常溫下，通過下列實驗探究Ca（OH）2的性質：步驟一：向兩支試管中分別加入0.2gCa（OH）2粉末，然后各加入2mL水，振蕩后靜置，試管底部有粉末，溶液呈無色。步驟二：向兩支試管中再各滴入2滴酚酞溶液，振蕩后靜置，溶液由無色變為紅色，試管底部粉末無明顯變化。步驟三：繼續向其中一支試管中加入2mL水，振蕩后靜置，無明顯變化；向另一只試管中加入2mL稀鹽酸，振蕩后靜置，溶液由紅色變為無色，試管底部的粉末消失。下列說法正確的是（）A．步驟一說明常溫下Ca（OH）2不溶于水B．步驟二中溶液變紅是因為Ca（OH）2在水溶液中解離出Ca2+C．步驟三中消失的Ca（OH）2固體溶解在稀鹽酸所含的水中D．步驟三中溶液由紅色變為無色的原因是Ca12．圖I是小紅按課本進行的一個化學實驗，在實驗時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味。于是小明對原實驗裝置進行了改進，裝置如圖II。下列說明正確的是（）A．本實驗的目的是證明分子在不斷運動B．實驗中可以觀察到B中的酚酞溶液比C中先變紅C．圖II（改進后）的實驗與圖I相比唯一的優點是節約藥品，減少污染D．通過本實驗可以得出溫度越高，分子間的間隙越大。二、填空題13．小明學習了金屬活動性順序后，欲進一步進行實驗探究，他將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中，看到了下列現象：有大量氣體產生，并出現了藍色沉淀，但沒有紅色物質析出．小明通過查閱資料，發現鈉能與水反應，于是又補做了另一個實驗，并記錄如下：操作步驟實驗現象①將一小塊鈉放入盛水的燒杯中金屬鈉在水面四處游動，并逐漸溶解，有大量氣體產生②向反應后的溶液中滴加酚酞試液溶液變紅色③將產生的氣體收集并點燃氣體燃燒，并產生淡藍色火焰分析：由上述現象可知：金屬鈉與水反應后，生成物中呈堿性的物質是（選填“NaOH”或“Na2CO3”），其理由是．結論：據上述現象，Na投入CuSO4溶液中產生的藍色沉淀是．反思：按金屬活動性順序，一種活動性較強的金屬（選填“能”、“不能”、“不一定能”）把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來．14．在稀硫酸中含有H2O分子、H+離子和SO42﹣離子，為了證明究竟是這三種粒子中的哪一種粒子能夠使石蕊溶液變成紅色，某同學進行了實驗探究，請填寫表格中的空格，幫助該同學完成實驗探究報告．實驗步驟實驗現象分析和結論1）．在蒸餾水中加入幾滴石蕊溶液．液體呈色．蒸餾水中有分子，它使石蕊溶液變紅色．2)．在硫酸鈉溶液中加入幾滴石蕊溶液．液體呈色．硫酸鈉溶液和稀硫酸中含有的相同離子，它使石蕊溶液變紅色．3)．在稀鹽酸中加入幾滴石蕊溶液．溶液呈色．稀硫酸和稀硫酸中含有的相同離子，它使石蕊溶液變紅色．結論：稀硫酸中的能夠使溶液變成紅色．我們仔細地對該同學的上述實驗探究過程分析后會發現，其實只要做上述實驗步驟中的（填序號），在經過分析后就可以得出正確的結論．15．石灰石、生石灰、熟石灰在一定條件下可以轉化，請你用化學方程式表示右圖中轉化的化學反應，并在括號中說出其反應類型：①；②；③．16．請分析、比較以下幾組化學反應，得出結論．組別化學方程式結論Ⅰ6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

CO2+H2O═H2CO3反應物相同，生成物不同，原因．ⅡCu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應物相同，生成物不同，原因．ⅢC+O2（充足）CO2

2C+O2（不充足）2CO

反應物相同，生成物不同，原因．Ⅳ2KClO3=△2KCl+3O2↑2KClO32KCl+3O2↑（反應迅速）

反應物相同，反應速率不同，原因．實踐與應用科學探究正努力實現對化學反應的控制，很多化學家致力于研究二氧化碳的“組合轉化”技術，把過多二氧化碳轉化為有益于人類的物質．若讓二氧化碳和氫氣在一定條件下反應，可生成一種重要的化工原料，反應的化學方程式如下：2CO2+6H2X+4H2O，推斷X的化學式是．

三、綜合題17．酸、堿、鹽是初中化學學習的重要內容（1）某興趣小組為探究鹽酸的化學性質，做了如圖實驗：①試管A中的現象是；反應后試管B中一定有的陽離子是（寫離子符號）。②試管C中發生反應的化學方程式為。（2）小華探究氫氧化鈣的化學性質時分別用澄清石灰水與圖中四種物質反應：①寫出小華進行的四個實驗中無明顯現象產生的反應的化學方程式：。②若采用另一種鹽溶液取代Na2CO3溶液與澄清石灰水反應，小華應選擇的物質是（填字母）。A．BaCl2B．MgCl2C．KNO3D．Ba(NO3)2（3）硫酸銅、硝酸銅兩種物質的溶液均顯色，因為它們都具有相同的陽離子；向硫酸銅溶液中，加入某純凈物的溶液，能同時將銅離子和硫酸根離子轉變成沉淀，該純凈物的化學式為。（4）取NaCl和BaCl2的固體混合物200g，完全溶于水中，向其中加入70g某稀硫酸充分反應，所加稀硫酸的量與產生沉淀的關系如圖所示。計算該固體混合物中NaCl的質量分數。18．Na2CO3和NaHCO3在生產、生活中有重要用途。（1）組成。下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法，正確的是（填字母）。A．均是由Na+和CO32-B．均由鈉、碳、氫、氧四種元素組成C．物質中碳元素與氧元素的質量比為1：4（2）性質。①向NaHCO3溶液中滴加1~2滴酚酞試液，溶液顯紅色。說明NaHCO3溶液顯（填“酸性”或“中性”或“堿性”）。②將CO2氣體持續通入到一定量的NaOH溶液中，能獲得NaHCO3溶液。該過程分兩步進行，若第一步的化學方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H（3）制備。先將NH3通入飽和的氯化鈉溶液至其不再溶解后，再持續通入CO2氣體，則有NaHCO3晶體析出（NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl①根據下圖所示的溶解度曲線，寫出NaHCO3晶體能析出原因是。②NaHCO3受熱易分解，除生成Na2CO3外，還有兩種氧化物生成。寫出該反應的化學方程式：。（4）應用。結合上述知識可知，若碳酸鈉固體中混有少量NaHCO3，可用方法除去，若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3可用方法除去。（5）拓展。在實驗室中充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物4.80g，完全反應后稱得剩余固體質量為3.87g，則混合物中碳酸氫鈉的質量分數是多少？（寫出計算過程）19．研究碳酸鈉的性質，進行如下實驗。（1）20g質量分數為10%的碳酸鈉溶液中溶質的質量為。（2）試管a中，滴入酚酞后的溶液為紅色，說明碳酸鈉溶液呈(填“酸”“堿”或“中”)性。（3）試管b中的現象是。（4）試管c中反應的化學方程式為。20．如圖是實驗室制取CO并模擬煉鐵的微型實驗裝置圖。實驗室制取CO的原理是甲酸（HCOOH）在濃硫酸催化下受熱分解生成一氧化碳和水。已知甲酸具有揮發性，請據此回答下列問題：（1）氫氧化鈉固體的作用是什么？（2）寫出B裝置中Fe3O4發生反應的化學方程式。（3）使用該裝置的優點有哪些？（寫出一條即可）

答案解析部分1．【答案】A【知識點】實驗探究物質的性質或變化規律；探究金屬銹蝕的條件【解析】【解答】鐵在與水和氧氣充分接觸的情況下容易生銹．【分析】鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸．2．【答案】B【知識點】實驗探究物質的性質或變化規律【解析】【解答】A.某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，達到飽和，不再溶解硝酸鉀晶體，溶液的溶質質量分數應為開始增加，飽和后不再增加，不符合題意；B.假設鋅與鐵的質量都為1克，則生成氫氣的質量為2/65、2/56，所以生成氫氣的質量最終鐵大于鋅，鋅的活動性大于鐵，鋅和稀鹽酸反應速率比鐵快，符合題意；C.向稀鹽酸中不斷加水稀釋，酸性減弱，pH不斷增大，但是不會大于等于7，不符合題意；D.硫酸根離子和鋇離子一接觸就會生成硫酸鋇沉淀，并且硫酸鋇不溶于鹽酸，所以沉淀質量應該從零開始逐漸增大，然后不變，不符合題意。故答案為：B。【分析】在解此類題時，首先分析反應應用的原理，然后結合圖象中的數據和轉折點進行分析解答。3．【答案】C【知識點】實驗探究物質的性質或變化規律；物質組成的綜合計算；質量守恒定律及其應用【解析】【解答】A.氫氧化鉀固體變質是氫氧化鉀與空氣中的二氧化碳的反應，其反應的方程式是:2KOH+CO2=K2CO3+H2O，即每112份的氫氧化鉀可生成138份的碳酸鉀，所以變質越多質量越大，故三份固體的質量由小到大的順序為:A<B<C，故A正確，不符合題意。B.稀鹽酸與氫氧化鉀反應無現象，借助酚酞遇堿變紅的事實，可先在氫氧化鉀中滴加酚酞變紅后滴加稀鹽酸，只要紅色恰好消失則證明氫氧化鉀恰好反應，含有碳酸鉀的氫氧化鉀加入稀鹽酸后會優先于氫氧化鉀反應，而碳酸鉀與稀鹽酸生成二氧化碳和水，滴加稀鹽酸直到正好不冒氣泡,正好完全反應，B正確，不符合題意。C.根據質量守恒，反應前后鉀元素元素質量不變，所以氫氧化鉀無論變質與否最終生成的氯化鉀中鉀元素質量相等都等于最初氫氧化鉀元素質量，鉀元素質量相等，那么氯元素質量相等，消耗稀鹽酸的質量相等，故C錯誤，符合題意。D.氫氧化鉀和稀鹽酸反應生成氯化鉀和水，氫氧化鉀變質生成碳酸鉀，碳酸鉀和稀鹽酸反應生成氯化鉀和水，氫氧化鉀無論變質與否最終生成的氯化鉀中鉀元素質量相等，都等于最初氫氧化鉀鉀元素質量，鉀元素質量相等，生成氯化鉀質量也相等，m氯化鉀×3935.5+39=28g×3956，故m故答案為：C。

【分析】氫氧化鉀與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鉀和水。

根據質量守恒定律，反應前后元素的種類、質量不變，進行分析。4．【答案】D【知識點】催化劑的特點與催化作用；實驗探究物質的性質或變化規律【解析】【解答】解：A.鐵絲在空氣中很難燃燒，在氧氣中能劇烈燃燒，是因為氧氣的濃度不同，說明增大反應物的濃度影響化學反應的發生，故選項推理不合理．B.碳在常溫下不與氧氣反應，在點燃時能與氧氣反應，說明反應的溫度影響化學反應的發生，故選項推理合理．C.過氧化氫在常溫下較難分解，在加入二氧化錳后迅速分解，說明了使用催化劑，可以改變化學反應的速率，故選項推理合理．D.銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒，說明物質間的接觸面積大小影響化學反應的進行；銅片和銅粉是同一種物質，故選項推理不合理．故選：D．【分析】影響化學反應的因素有：溫度，溫度越高，反應越快；反應物的接觸面積，物質間的接觸面積越充分，反應速度越快；反應物顆粒的大小，顆粒越小，反應速度越快；通常反應物的濃度越大，反應速度越快；加入催化劑可以改變其反應速率等；據此結合事實進行分析解答．5．【答案】C【知識點】實驗探究物質的性質或變化規律；化學實驗方案設計與評價【解析】【解答】控制變量法是常用的探究實驗方法，A.應使用相同溶質質量分數的鹽酸；B.將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液，與二氧化碳的水溶液加入石蕊試液都會使石蕊變紅，不能驗證是否與水反應。可改為將干燥的石蕊試紙放入干燥的二氧化碳氣體中與將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液比較；D.應該用熱水。【分析】A.根據控制變量對比實驗室，只能有一個變量分析

B.根據紫色石蕊溶液中含有水分析

C.根據二氧化硫和水反應生成亞硫酸分析

D.根據燃燒的條件分析6．【答案】A【知識點】測定空氣中的氧氣含量；溶解時的吸熱或放熱現象；實驗探究物質的性質或變化規律【解析】【解答】A.圖①紅磷燃燒過程中彈簧夾未夾緊，實驗中，裝置外的空氣進入裝置內，導致裝置內的氣體的體積偏大，測出的結果偏小，選項符合題意；B.圖②加入氧化鈣后，氧化鈣與溶液中的水反應生成氫氧化鈣，溶液中的水減少，溶液中的部分氫氧化鈣結晶析出，石灰水中溶質質量減小，氧化鈣與水反應是放出熱量，裝置中的氣體受熱膨脹，會導致玻璃彎管左側液面降低，選項不符合題意；C.圖③滴入濃硫酸后，硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，不生成氣體，氣球脹大，說明氫氧化鈉和硫酸反應放熱，選項不符合題意；D.圖④通入CO2后，左側試管中的氣體增多，壓強增大，將左側試管中的氯化鈣溶液壓入右側試管中，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，觀察到碳酸鈉溶液變渾濁，選項不符合題意，故答案為：A。

【分析】A.用紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量的實驗中，若彈簧夾未夾緊會導致測得空氣中氧氣體積分數偏小；

B.氧化鈣與水反應放熱，氫氧化鈣的溶解度歲溫度的升高而減小，飽和石灰水中溶質質量減小，玻璃彎管左側液面降低，右側液面升高；

C.硫酸溶液與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，該反應放熱使裝置中氣體膨脹，小氣球漲大；

D.通入二氧化碳后左側試管中氣壓增大，試管中的氯化鈣溶液被壓入右側試管，氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液發生反應生成碳酸鈣的沉淀和氯化鈉。7．【答案】B【知識點】實驗探究物質的性質或變化規律【解析】【解答】A.金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同，金屬過量，故最后生成的氫氣應該相等，鋅的活動性比鐵強，故反應速率快，反應時間短；不符合題意；B.向一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入足量的鋅粉，鋅先與硝酸銀溶液反應生成硝酸鋅和銀，反應的化學方程式為Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag，由反應時的質量比可知，每65份質量的鋅可置換出216份質量的銀，溶液的質量會減少；硝酸銀反應完，鋅才能與硝酸銅溶液反應生成硝酸C.加熱一定量的高錳酸鉀固體，高錳酸鉀固體在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應后氧氣逸出，固體中氧元素的質量逐漸減少，但不可能減小至0，不符合題意；D.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=2的稀鹽酸至過量，堿性逐漸變弱，酸性逐漸增強，最終溶液顯酸性，但溶液的pH不可能小于2，不符合題意。故答案為：B。【分析】A.根據金屬活動性判斷反應速率，依據方程式比較生成氫氣的質量；

B.鋅先后與硝酸銀、硝酸銅反應，根據方程式判斷溶液質量的變化；

C.反應后生成錳酸鉀、二氧化錳中含有氧元素；

D.根據中和反應及溶液的酸堿性分析。8．【答案】C【知識點】電解水實驗；物質的元素組成；實驗探究物質的性質或變化規律；二氧化碳的物理性質；二氧化碳的化學性質；燃燒的條件與滅火原理探究【解析】【解答】解：①甲烷的燃燒，冷而干燥的燒杯壁出現的水滴可以反映出甲烷氣體中含H元素，但本實驗因觀察不到二氧化碳氣體的生成，因此要想得出含有C元素的結論還需要進一步實驗驗證．故①錯誤；②蠟燭的熄滅說明了氣體二氧化碳即不能燃燒也不能支持燃燒，而下層的蠟燭先熄滅上層的后熄滅，說明二氧化碳氣體從下到上慢慢充滿燒杯，說明氣體密度比空氣大．故②正確；③電解水得到氫氣和氧氣，說明了水由H、O所組成，氫氣與氧氣體積比2：1，可以推算出水分子中H、O原子個數比為2：1．故③正確；④銅片上白磷燃燒紅磷不燃燒，說明了白磷著火點較低，同時也說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點；銅片上白磷與水中白磷相比，可得知燃燒需要與氧氣接觸．故④正確；⑤向盛滿二氧化碳的塑料瓶中倒入水塞緊瓶蓋，振蕩，塑料瓶變形，可以說明二氧化碳溶于水或是與水發生了反應，但卻無法得出二氧化碳易溶于水的結論，更無法得出二氧化碳具有酸性的錯誤認識．故⑤錯誤．故選C．【分析】題中所涉及的五個實驗都是我們比較熟悉的性質實驗，通過這些性質實驗可以得到什么結論，是本題要求我們重新審視和分析的．9．【答案】C【知識點】實驗探究物質的性質或變化規律【解析】【解答】A.鐵粉燃燒放出大量的熱，使瓶內氣體受熱膨脹，雖然氧氣被消耗會導致瓶內氣壓減小，但氣體受熱膨脹導致瓶內氣壓增大的幅度更大，所以瓶內氣壓增大，氣球變大，當溫度冷卻至室溫，瓶內氣體收縮，瓶內氣壓小于外界氣壓，氣球變小，故A正確，不符合題意；B.鐵燃燒的生成物為黑色固體，四氧化三鐵，水的作用是防止高溫生成物濺落炸裂瓶底，故B正確，不符合題意；C.鐵粉燃燒生成黑色固體為四氧化三鐵，不是三氧化二鐵，故C錯誤，符合題意；D.鐵絲與納米鐵粉的表面積不同，同質量的鐵絲的表面積比鐵粉小的多，所以鐵絲和納米鐵粉在空氣中加熱時不同的現象說明：反應物與氧氣的接觸面積會影響反應劇烈程度，故D正確，不符合題意。故答案為：C。【分析】鐵粉燃燒會放出大量的熱，生成四氧化三鐵。

反應物與氧氣的接觸面積越大反應越劇烈。10．【答案】C【知識點】實驗探究物質的性質或變化規律【解析】【解答】A.由圖可知，ab段壓強變化比bc段壓強變化快，說明ab段產生氫氣的速率比bc段快，不符合題意；B.c點時，已經完全反應，不再產生氣體，也不再產生熱量，cd段壓強減小的原因可能是反應完全，熱量向外擴散，不符合題意；C.注入鹽酸后，壓強上升的原因是鎂和稀鹽酸反應生成了氫氣，裝置內壓強增大，符合題意；D.向b點溶液滴加少量NaOH溶液并振蕩，由于b點時，稀鹽酸還未完全反應，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成了氯化鈉和水，不一定產生白色沉淀，不符合題意。故答案為：C。

【分析】根據鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應放出熱量分析11．【答案】D【知識點】實驗探究物質的性質或變化規律【解析】【解答】A.步驟一說明常溫下Ca（OH）2不易溶于水，常溫下，溶解度比較小，故錯誤，不符合題意；B.步驟二中溶液變紅是因為Ca（OH）2在水溶液中解離出OH-，氫氧根離子能使無色酚酞試液變紅色，故錯誤，不符合題意；C.步驟三中消失的Ca（OH）2固體溶解在稀鹽酸中，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，故錯誤，不符合題意；D.步驟三中溶液由紅色變為無色的原因是Ca（OH）故答案為：D。

【分析】A.根據步驟一可知，0.2g氫氧化鈣粉末加入2mL水中，有一部分沒有溶解，說明常溫下，氫氧化鈣的溶解度小。

B.堿性溶液能使無色酚酞試液變紅色。

C.根據酸堿不能共存，進行分析。

D.氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水。12．【答案】A【知識點】分子的定義與分子的特性；實驗探究物質的性質或變化規律【解析】【解答】A.實驗過程中，酚酞溶液變紅色，是因為氨分子是不斷運動的，運動到酚酞溶液中時，和水結合生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，因此本實驗的目的是證明分子在不斷運動，故符合題意；B.D試管放在熱水中，溫度越高，分子的運動速率越快，在進行圖II的實驗過程時，觀察到C試管比B試管中的酚酞先變紅，故不符合題意；C.圖II（改進后）的實驗與圖I相比的優點有節約藥品，減少污染，還能夠同時驗證溫度對分子運動速率的影響，故不符合題意；D.實驗中C試管比B試管中的酚酞先變紅，可以說明溫度越高，分子運動越快，不能得出溫度越高，分子間的間隙越大，故不符合題意。故答案為：A。

【分析】A.根據分子是不斷運動的，氨水具有揮發性，氨氣和水結合生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅色分析。B.溫度越高，分子的運動速率越快。C.根據圖II（改進后）的實驗圖的特點，優點有節約藥品，減少污染，還能夠改變溫度分析。D.根據溫度越高，分子運動越快，分子間的間隙是否越大無法判斷。13．【答案】NaOH；反應物中沒有碳元素；Cu（OH）2；不一定能【知識點】金屬的化學性質；實驗探究物質的性質或變化規律【解析】【解答】解：【分析】由實驗現象產生氣體，酚酞試液變紅，產生氣體能燃燒等可知鈉能與水反應；根據質量守恒定律可知：化學反應前后元素的種類不變，而水中不含碳元素，所以生成物中呈堿性的物質是氫氧化鈉，同時生成可燃性氣體氫氣；【結論】根據鈉和水反應的生成物有氫氧化鈉，硫酸銅溶液中含有硫酸銅和水，氫氧化鈉可與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀氫氧化銅．所以化學方程式是：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；【反思】按金屬活動性順序，一種活動性較強的金屬不一定能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來．答案：NaOH；反應物中沒有碳元素；Cu（OH）2；不一定能．【分析】由實驗現象產生氣體，酚酞試液變紅等可知鈉能與水反應，并據酚酞遇堿變紅，及化學反應前后元素的種類不變分析解答；【結論】根據鈉和水反應的生成物有氫氧化鈉，及氫氧化鈉可與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀氫氧化銅分析解答；【反思】了解在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來．14．【答案】紫；水；不能；紫；硫酸根；不能；紅；氫離子；能；H+；1【知識點】酸的化學性質；實驗探究物質的性質或變化規律【解析】【解答】解：實驗步驟：1、在蒸餾水中滴入幾滴紫色石蕊試液，振蕩不變紅，說明水分子不能使紫色石蕊試液變色．故答案為：紫；水；不能；2、在無色Na2SO4溶液中滴入幾滴紫色石蕊試液，振蕩不變紅，說明硫酸根離子不能使紫色石蕊試液變色；故答案為：紫；硫酸根；不能；3、稀鹽酸中滴入幾滴紫色石蕊試液，振蕩變紅色，說明氫離子能使紫色石蕊試液變紅色；故答案為：紅；氫離子；能；結論：稀硫酸中的氫離子能夠使溶液變成紅色．故填：H+；石蕊試液中本身含有水，故實驗1可以不做；1．【分析】稀硫酸中有三種微粒：H2O、H+、SO42﹣；本題是一道實驗探究題，考查考生的實驗探究能力，解答本題的關鍵是熟練掌握酸堿指示劑遇到H+的變色情況．可以用排除法，只要排除水分子和硫酸根離子不能使其變紅，就可以確定是氫離子使紫色石蕊試液變紅．15．【答案】CaCO3煅燒__CaO+CO2↑分解反應；CaO+H2O=Ca（OH）2化合反應；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H【知識點】實驗探究物質的性質或變化規律；反應類型的判定；碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉化【解析】【解答】解：石灰石主要成分是碳酸鈣，生石灰主要成分是氧化鈣，熟石灰主要成分是氫氧化鈣；①CaCO3煅燒__CaO+CO2故選CaCO3煅燒__CaO+CO2↑分解反應②CaO+H2O=Ca（OH）故選CaO+H2O=Ca（OH）2化合反應③Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O該反應的實質是二氧化碳先于水反應生成碳酸，碳酸再于氫氧化鈣反應，即CO2+H2O=H2CO3，H2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2H2O故選Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O【分析】根據石灰石、生石灰和熟石灰的主要成分、化學性質及四大基本反應類型即可作答；其中石灰石主要成分是碳酸鈣，生石灰主要成分是氧化鈣，熟石灰主要成分是氫氧化鈣．16．【答案】反應條件不同；反應物的濃度不同；反應物的量不同；有無催化劑；C2H4【知識點】實驗探究物質的性質或變化規律；質量守恒定律及其應用【解析】【解答】Ⅰ兩個方程對比可知，反應物相同，但它們的反應條件不同，導致生成物不同；Ⅱ兩個方程對比可知，反應物相同，但反應物的濃度不同，導致生成物不同；Ⅲ兩個方程對比可知，反應物相同，但反應物的量不同，導致生成物不同；Ⅳ兩個方程對比可知，反應物相同，但使用二氧化錳作催化劑可以改變反應速率，導致反應速率不同；實踐與應用：根據反應的化學方程式2CO2+6H2X+4H2O，反反應物中有2個碳原子、4個氧原子和12個氫原子，生成物中有8個氫原子和4個原子，還少2個碳原子和4個氫原子，則每個X分子由2個碳原子和4個氫原子構成，因此X的化學式為C2H4．故答案為：I反應條件不同；II反應物的濃度不同；III反應物的量不同；IV有無催化劑；實踐與應用：C2H4．【分析】根據題意，分析Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均反應物相同，生成物不同，Ⅳ反應物相同，反應速率不同，可從反應條件、反應物的濃度、反應物的用量、催化劑等方面進行分析解答．實踐與應用：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．17．【答案】（1）紫色石蕊溶液變紅色；Fe2+；F（2）Ca(OH)2（3）藍；Ba(OH)2（4）89.6%解：設該固體混合物中BaCl2的質量為x，則有，BaCl2+H2SO4=BaSO4【知識點】酸堿鹽的應用；實驗探究物質的性質或變化規律【解析】【解答】（1）①酸能使紫色石蕊試液變紅，所以試管A中的現象是紫色石蕊溶液變紅色；試管B中鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以反應后試管B中一定有的陽離子是亞鐵離子，其離子符號為Fe2+，故填：紫色石蕊溶液變紅色；Fe2+；②試管C中氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為Fe2O3（2）①氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，能使無色酚酞溶液變成紅色，與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，而與鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應無明顯現象，該反應的化學方程式為Ca(OH)2+2HCl=CaCl②氫氧化鈣能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀，與氯化鋇、硝酸鉀和硝酸鋇都不反應，故答案為：B；（3）銅離子在溶液中顯藍色，所以硫酸銅、硝酸銅兩種物質的溶液均顯藍色；氫氧根離子和銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以能同時將銅離子和硫酸根離子轉變成沉淀，該純凈物的化學式為Ba(OH)2，故填：藍；Ba(OH)2；

【分析】（1）①酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅。

鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。②氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水。（2）①氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，

氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水。②氫氧化鈣能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈣。