江蘇省鎮江市三年（2019-2021）中考化學真題知識分類匯編-綜合題

一.實驗探究物質的性質或變化規律（共1小題）

1.（2021?鎮江）用如圖裝置對鎂及其化合物的性質進行實驗探究。

步驟一：將打磨過的鎂條放入三頸燒瓶中，關閉宿、打開心,加入一定量飽和NHQ1溶液，觀察到鎂條溶

解，形成無色溶液，產生大量氣泡。試管B中石蕊試紙變為藍色。點燃E處氣體產生淡藍色火焰。

①點燃E處氣體前，必須進行的操作是。

②鎂條與NH..C1溶液反應的化學方程式為o

步驟二：已知：NH3+H20-NH3-H20O打開KI，通入少量NH3觀察到溶液變渾濁。過濾、洗凈、低溫烘干得白

色固體。

①某同學猜想此白色固體是Mg（011）2,理由是（用化學方程式表示）。

②取少量白色固體，溶于適量的稀硝酸，再滴加AgNOs溶液，觀察到,則該同學猜想不正確。

資料：此白色固體為堿式氯化鎂其不溶于水，能與酸反應，加熱分解生成MgO、H2。和HC1。

步驟三：取一定量白色固體，充分加熱，殘留2.40g固體，將生成的氣體用足量的AgNOs溶液吸收，生成

5.74g沉淀。則白色固體的化學式為

問題討論：若步驟三中生成的氣體未被AgNO：；溶液完全吸收，則測得的Mg,（OH）,6,中丫值（填

“偏大”“不變”或“偏小

實驗探究物質的組成成分以及含量（共4小題）

2.（2020?鎮江）實驗是學習化學的重要方法。根據如圖實驗，回答問題。

澄清

石灰水

實驗一實險二

【實驗一】

(1)取I中少量石灰水，滴加紫色石蕊試液，溶液呈_______色。

(2)H中為Ca(HCO3)2澄清溶液，則渾濁消失所發生反應的化學方程式為o

【實驗二】滴加MgCh溶液后錐形瓶中出現渾濁且有氣泡放出。

(1)V中石灰水變渾濁說明IV中產生的氣體是。

(2)IV中反應后的混合物經過濾、洗滌、干燥得白色固體。

資料：Mg(OH)2、MgC()3、CaC()3均為不溶性白色固體，在一定溫度下均能分解生成相應的氧化物，發生分

解時的溫度見表。

不同物質分解時的溫度表

物質

Mg(0H)2MgC03CaC03

分解溫度260℃540℃900℃

【探究】白色固體的組成

稱取實驗二中白色固體樣品3.68g,控溫加熱至該溫度下固體質量不再減小，測得剩余固體質量與溫度關

系如表。

剩余固體的質量與溫度的關系表

實驗組序號①②③

溫度/七2805601000

剩余固體質量/g3.682.801.92

(1)根據表中第組(填序號)數據可判斷樣品中無Mg(OH)2。

(2)樣品中MgCO3、CaC()3的質量比是。

結論：實驗二中MgCk和Ca(1IC0J2反應的化學方程式為。

【拓展】將實驗二中MgCL溶液改為澄清石灰水，則錐形瓶中出現白色沉淀，無氣泡，該反應的化學方程

式為。

3.(2019?鎮江)草酸(H2C2O4)是一種酸，易溶于水。

(一)草酸的化學性質

(1)草酸溶液的pH7(選填或“=")。

(2)草酸溶液中加入石灰水，生成草酸鈣(CaC204)固體，該反應的化學方程式為o

(二)CaCzO,熱分解探究

資料：CaC20.t===.CaC03+C0t

興趣小組稱一定量的CaC。固體，在老師的指導下用如圖裝置進行實驗。

實蛉一實蛤二

實驗一：先通入N2,再加熱相應固體，一段時間后停止加熱，緩緩通入N2至試管冷卻。

（1）裝置B增重6.6g,裝置B中發生反應的化學方程式為。

（2）裝置C中觀察到的現象，說明反應生成CO。

實驗二：取出實驗一后裝置A試管中的剩余固體，按圖①-③進行實驗。

（3）②中溫度升高，則剩余固體中含有,③中產生2.2g氣體。

（4）將③中溶液蒸發得CaC12固體22.2g。

結論：（1）取用的CaCzO”固體的質量為go

（2）本實驗中CaCzCh分解的總反應化學方程式為。

4.（2019?鎮江）金屬及其化合物在生產生活中有廣泛的應用。

（-）金屬的應用和防護

（1）用不銹鋼、合成橡膠、氧化鎂等材料制造的飛機輪胎屬于材料。

（2）航空煤油是飛機的燃料，它主要是由煉制的。

（3）鐵易生銹，提出防止鐵生銹的一種方法。

（4）特種鋼中含有少量Mn、MnO?和A1粉混合在高溫下反應可得到Mn,該反應的化學方程式為

（5）Mg（011）2受熱分解生成高熔點的MgO.Mg（Oil）2可用作阻燃劑，其主要原理是（選填序號）。

a.分解吸熱，降低可燃物著火點b.MgO覆蓋燃燒物，隔絕氧氣

（二）制備還原性鐵粉

實驗室利用廢鐵屑（含少量FeQ3）為原料制備還原性鐵粉的流程如下:

稍過量稀H604Fe粉NazCS溶液炭粉

廢鐵屑一?|酸溶|--->|傳化1i］牒4fI■化2H:濾，洗滌fFeCCh—?干燥f焙燒f1翳

濾液

（1）Fe粉可使“酸溶”產生的Fe?（SO,）3轉化為FeSO”該反應的化學方程式為。

（2）檢驗FeCOs已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先加入一定量稀鹽酸，再滴加溶液，

無明顯現象。

（3）“干燥”時有少量FeCOs發生下列轉化：FeCOs暨芻FeOOH+COz，該轉化的化學方程式為。

（4）“焙燒”前，應將炭粉與“干燥”所得固體均勻混合，目的是。

（三）測定還原性鐵粉的組成

還原性鐵粉中含有少量Fe*。，小組同學在老師的指導下進行以下實驗。

資料：①Fe,Fe?在加熱時與反應能生成相應氧化物。

②Fe?不與酸反應。

實驗1：取29.52g樣品,加入足量稀HzSO.”充分反應后生成LOOgH?。

實驗2：另取29.52g樣品，按如圖進行實驗。

樣品

BC

表：裝置A和B的質量變化

裝置AB

反應前300.00400.00

反應后m400.44

實驗后A中固體全部變為紅棕色，裝置A、B的質量變化如上表。

（1）裝配好裝置后，實驗前先要o

（2）裝置C的作用是。

（3）FexR.中，X：y=?表中m的值是。

反思：若用空氣替代進行實驗，測得x：y的值偏小，可能的原因是。

5.（2020?鎮江）銅及其化合物有廣泛的應用。

I.銅的獲得和應用

（1）西漢時期《淮南萬畢術》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載，其中蘊含化學反應的基本類型是

爐甘石(ZnCO3)

木炭f|均勻混合I—點$?、

--(Cu：O)

圖溫還厚-?co?

黃銅

(2)我國古代制黃銅的原理如圖1。圖1

①黃銅的硬度比銅和鋅都(選填“大”或“小”)。

②木炭還原Cu20的化學方程式為O

(3)銅可用于制導線，主要利用了銅的性。

(4)CuSO」可配制波爾多液等。向銅粉中加入稀HzSO,,通入O2并加熱可得到CuSOi溶液，反應的化學方程

式為0

II.實驗及產物組成測定

如圖2為某小組同學所做的實驗及現象。

藍色

固體

圖2

資料:①NaOH和CuSO”溶液混合可生成Cu(OH)2,Cux(OH)y(S04)z(銅為+2價)等多種產物。

②68c時,Cu(OH)2發生分解;300℃左右,Cux(OH),(SO,)“發生分解，生成銅的氧化物和氣體。

(-)實驗一中藍色固體為Cu(OH)2,則黑色固體是。

(二)將實驗二反應后的物質過濾、洗滌、低溫干燥得淺藍綠色固體樣品。小組同學稱取27.6g樣品，在

老師的指導下進行下列實驗。

27.6g樣品

尾氣處理

濃

硫與掌—稀高鎰酸

酸巨勻鉀溶液

ABC

圖3

(1)裝配好裝置后，實驗前先要o

(2)控制溫度為68℃,對樣品進行熱分解，至固體質量不再減少，再通一段時間距.冷卻后測得裝置B

增重1.8g,則樣品中含Cu(OH)2和Cd(OH)y(SO.,)

①再通一段時間距的目的是o

②27.6g樣品中Cu(OH)2的質量為g。

(3)取出裝置A中加熱后的剩余固體，溶于適量稀鹽酸后，再向溶液中加入過量BaCL溶液，得11.65g

沉淀；繼續加入過量NaOH溶液，沉淀質量增加了24.5g。則Cu*(OH)y(S04)“中，x：y：z=。

III.樣品的熱重分析

另取27.6g樣品，利用圖3裝置控制溫度由低到高加熱分解，測得A中剩余固體質量與加熱時間的關系如

圖4

(1)3?t2段固體質量未發生變化的原因是。

(2)用裝置C替代裝置B,t2?t3段觀察到C中溶液褪色，說明樣品加熱分解時生成了

(3)a點為黑色固體。b點固體中銅、氧元素質量比為o

(4)寫出a?c段發生反應的化學方程式：o

三.常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法(共3小題)

6.(2020?鎮江)請結合圖示實驗裝置，回答下列問題。

稀H2s04

(1)寫出有標號的儀器名稱：①,②。

(2)加熱高鎰酸鉀制。2的化學方程式為,選用的發生裝置是(填序號)。可選E裝置收集

02,理由是。

(3)實驗室制取CO?的化學方程式為，若用C裝置替代B裝置作發生裝置，其優點是。若

用D裝置收集COZ氣體應從(選填"a”或"b”)端通入。

(4)某同學采用如圖F所示的裝置分離比、CO?的混合氣體。

步驟如下：關閉活塞B.打開活塞A,通入混合氣體，可收集到肥再關閉活塞A,打開活塞B,可得到CO?。

①X溶液最好選擇(填序號)。

a.NaOH濃溶液

b.飽和Ca(OH)2溶液

②選用稀H2soi而不用鹽酸，可能的原因是

7.(2019?鎮江)請結合如圖回答問題：

(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化鋅制取并收集。2,可選用發生裝置(選填序號)和收集裝置D組合,

反應的化學方程式為.

(3)實驗室制取CO?的化學方程式為，用裝置C相對于B的優點是,CO?可用裝置E收集,

理由是?

(4)實驗室用FeS和稀HzSO」反應制取H2s.H2s是有毒氣體，能溶于水，其水溶液為氫硫酸。

防

H：S收

倒

集

吸

裝

裝

盤

置NaOH

溶淹

甲乙

①制取H2s的化學方程式為o

②圖中“防倒吸裝置”應選擇(選填“甲”或"乙”)

③NaOH溶液的作用是o

8.(2021?鎮江)請結合如圖回答問題。

(1)儀器名稱：①，②。

(2)用高鎰酸鉀制取氧氣可選用裝置A和(填字母)組合，反應的化學方程式為，試

管中棉花團的作用是o

(3)實驗室制取CO2的化學方程式為，選用裝置C相對B的優點是o

(4)已知CaCl?的水溶液呈中性。用圖1裝置探究制取CO?的實驗。實驗開始時，向錐形瓶中加入一定量

的鹽酸圖2表示實驗過程中裝置G和I中的溶液pH變化曲線。

顯示器

A石

顯示器B

灰7.0

石pH傳感器

pH傳感器4.0-----；-----顯示器B

蒸儲水

一顯不器

NaHCOj2.0j1A

GHI

tib時間

圖1

圖2

①裝置H的作用為。

②3時，錐形瓶中石灰石有剩余，無氣泡產生。請判斷t2時，錐形瓶中(填“有”或“無”)鹽

酸剩余。

③3后，顯示器B中曲線幾乎無變化，其原因是o

四.二氧化碳對環境的影響（共1小題）

9.（2021?鎮江）我國力爭在2060年前實現碳中和”，體現了中國對解決氣候問題的大國擔當。碳中和,

即通過植樹造林、節能減排等形式，抵消自身產生的C0?排放，實現C0?“零排放”。

排放II吸收

（1）“碳”排放

①化石燃料的燃燒是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、,和天然氣。

②下列對節能減排的建議可行的是（填字母）。

a.停止使用化石燃料

b.推廣使用光伏發電

c.鼓勵民眾公交出行

d.生活垃圾集中焚燒

（2）“碳”吸收。自然界有多種途徑吸收CO?。

①綠色植物通過.吸收C0”

②風化的巖石如CaCO：,粉末可吸收空氣中的C02和H20轉化為Ca（HCO;））2,反應的化學方程式為

（3）“碳”捕捉。利用NaOH捕捉C02,得到高純度C0?的流程如圖。

富含co：

高純度CO：

的空氣

轉化中可循環使用的物質有CaO和X,則X的化學式為

（4）“碳”利用。將CO?作為資源是實現碳中和的有效方法。以C0?和坨為原料，在一定條件可合成

參加反應的CO?和H?的質量比為

五.酸雨的產生、危害及防治（共1小題）

10.(2021?鎮江)如圖表示工業生產中吸收SO?和N0Z的原理。

(NH4)2s04

溶液

（1）脫硫中，溶液的pH（填“變大”“不變”或“變小”）。

（2）脫硝時，反應的化學方程式為

六.物質的鑒別、推斷(共5小題)

11.(2020?鎮江)現有一包不純的Na2s0,粉末,可能含有CaC()3、CuCl2,Ba(Ng2、NaOH、NaCl中的一

種或幾種。進行如下實驗：

(1)取少量固體溶于足量水，過濾得到白色固體A和無色濾液B,則原固體中一定不含有。

(2)向固體A中加入足量稀鹽酸，固體不溶解，則原固體中一定含有,一定不含有。

(3)取少量濾液B,滴入幾滴酚醐試液，無明顯現象，則原固體中一定不含有o

(4)另取少量濾液B,先滴加過量溶液，靜置，再滴加AgNOj溶液出現白色沉淀，則原固體還含

有NaCL

12.(2020?鎮江)如圖為某些物質間的轉化關系(部分條件已略去)。甲、乙、丙、丁、戊均為氣體，乙

是最簡單的有機物，丙有毒，戊能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D是磁鐵礦的主要成分。反應①是自然

界普遍存在的重要反應之一。

(1)化學式：乙,戊O

(2)反應①②的化學方程式：①；②。

(3)工業上發生反應②的主要設備名稱是o

(4)丙和丁在一定條件下可合成乙酸(CzHQD，則參加反應的丙和丁的質量比為o

13.(2019?鎮江)現有一包固體粉末，可能含有K2s。4,CuSOi,NaOH,BaCl2,Mg(N03)2,BaCOs中的一種

或幾種。進行如下實驗：

(1)取少量固體溶于足量水中，過濾得到白色固體A和無色濾液B,則原固體中一定不含有。

(2)向固體A中加入足量稀鹽酸，固體全部溶解，無氣泡產生，則原固體中一定含有一定不含

有o

(3)向濾液B中通入CO2,產生白色沉淀，則原固體中一定還含有,一定不含有o

14.(2019?鎮江)如圖為某些物質間的轉化關系(部分反應條件省略)。A、B、E、F、G均為氣體，B能使

稀高鎰酸鉀溶液褪色，E、F組成元素相同，且F有毒，G是一種最輕的氣體；乙、丁均為黑色的固體氧

化物，反應④是工業煉鐵的原理；反應②是光合作用。

(1)化學式：G,丙o

(2)反應①、④的化學方程式：①；④。

(3)甲一定含有的元素是。

(4)Fe與藍色溶液的反應屬于反應(填基本反應類型)。

15.(2021?鎮江)現有一包固體粉末，可能含有Na2s。4、Cu(N03)2、KOH,BaCl2>Mg(N03)2、Na2cO3中

的一種或幾種。現做如下實驗：

(1)取少量固體加水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B,則原固體中一定不含有。

(2)向固體A中加入稀鹽酸，產生氣泡，則原固體中一定含有；繼續加入稀鹽酸，固體全部溶

解，振蕩后加入過量的NaOH溶液，無明顯現象，則原固體中一定還含有，一定不含有o

(3)取少量濾液B,滴入幾滴酚醐試液，無明顯現象，則原固體中一定不含有o

七.物質的相互轉化和制備(共2小題)

16.(2021?鎮江)以碳酸鋼原料(含少量SiO?)制備高純碳酸鋼的流程如圖。

碳酸鋼

原料局純BaCOs

(1)試劑X應選用(填字母)。

a.稀硫酸

b.鹽酸

(2)操作1、操作2用到的玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒等。

(3)濾液Y中溶質有KOH、KQ)3和。

(4)酸溶時，試劑X不能過量太多，一是節約試劑X,二是

17.(2021?鎮江)鐵及其化合物在生產生活中發揮著重要作用。

(-)鐵的冶煉和應用

(1)我國早在春秋戰國時期就開始生產和使用鐵器。

戰國鐵爐

圖1

①深埋的古墓中有些鐵器保存至今是因為（填字母）。

a.鐵不活潑

b.密封缺氧

c.干燥少水

②膽研為CuSO”晶體，《夢溪筆談》記載“熬膽帆鐵釜久亦化為銅”，用化學方程式表示其原理：。

（2）用赤鐵礦高爐煉鐵，反應的化學方程式為。生鐵煉鋼，主要是降低元素含量，除

去生鐵中硅、硫和磷等元素。

（3）硫酸亞鐵可作為補鐵劑，其藥片表面包裹著用淀粉制作的糖衣，淀粉屬于（填“無機物”

或“有機物”）。如無此糖衣，FeSO,暴露在空氣中轉化成Fe（OH）SOw而失效，轉化的化學方程式為。

（二）鐵紅（Fe2O3）的制備

用工業燒渣（含有FezOs、FeO和SiO2）制備化工原料鐵紅的實驗流程如圖2：

稀硫酸HiOi

------------------------------忸拱

燒渣f酸溶f過濾1-氧化-*調pH、沉淀->過濾2fFeOOHFeQ

II

S1°2圖2濾液

（1）酸溶前將燒渣粉碎，目的是。寫出酸溶時發生的一個化學方程式O

（2）氧化時發生的反應為ZFeSO/HzOz+HzSOr-Fez（SOD3+2H2O反應溫度不宜太高，原因是

（3）過濾2所得固體必須洗滌，判斷固體已經洗凈的方法是o

（三）鐵觸媒的制備

鐵觸媒是工業合成氨的催化劑，主要成分為FeQ,。用下列裝置對鐵觸媒的制備進行研究。取48.00g鐵紅

置于裝置A中，控制不同的溫度對其加熱，測得裝置B和C的質量變化如表。

濃硫酸

ABCD

圖3

表：裝置B和C的質量變化

溫度/'C裝置B/g裝置C/g

室溫300.00400.00

550300.45400.55

600300.90401.10

650301.80402.20

資料：加熱到500℃以上，FezOs和CIL開始反應，生成鐵的其他氧化物、和上0。溫度高于700℃,生成

Fe。

（1）裝配好實驗裝置后，先要。

（2）加熱前后及過程中均需通入CH”，加熱前通CH“的目的是。

（3）加熱到650℃時,裝置A中剩余固體為FeO和FesOd的混合物,則兩物質的質量比m（FeO）：m（Fe3O4）

（4）用鐵紅制取鐵觸媒，裝置A應控制的適宜溫度為°C。

八.化學符號及其周圍數字的意義（共1小題）

18.（2021?鎮江）用化學符號表示：

（1）磷元素;

（2）最常見的溶劑；

（3）3個氧原子；

（4）兒童缺少元素嚴重時，會導致侏儒癥。

九.物質發生化學變化時的能量變化（共1小題）

19.（2021?鎮江）某航天器能量儲存系統的工作原理如圖。

（1）裝置X中發生反應的化學方程式為。

⑵裝置Y是將能轉為能（填“電”或“化學”）。

十.塑料制品使用的安全（共1小題）

20.（2021?鎮江）選擇下列適當的物質填空（填序號）。

A.氧氣B.不銹鋼C.活性炭D.聚氯乙烯E.硫酸F.聚乙烯G.熟石灰H.武德合金

(1)可用于醫療急救的是

(2)可用于制保險絲的是

(3)用于冰箱除異味的是

(4)鉛蓄電池含有的酸是

(5)可改良酸性土壤的是

(6)可用于食品包裝的是

江蘇省鎮江市三年(2019-2021)中考化學真題知識分類匯編

綜合題參考答案與試題解析

實驗探究物質的性質或變化規律(共1小題)

1.(2021?鎮江)用如圖裝置對鎂及其化合物的性質進行實驗探究。

步驟一：將打磨過的鎂條放入三頸燒瓶中，關閉跖、打開心，加入一定量飽和NHQ1溶液，觀察到鎂條溶

解，形成無色溶液，產生大量氣泡。試管B中石蕊試紙變為藍色。點燃E處氣體產生淡藍色火焰。

①點燃E處氣體前，必須進行的操作是檢驗氣體的純度。

②鎂條與NHtCl溶液反應的化學方程式為Mg+2NH￡1—MgC12+2NIhtt。

步驟二：已知：NH3+H20-NH3-H20O打開KI，通入少量N%觀察到溶液變渾濁。過濾、洗凈、低溫烘干得白

色固體。

①某同學猜想此白色固體是Mg(0H)2，理由是\“12+2阿鞏0—Mg(OH)3+2NH￡1(用化學方程式

表示)。

②取少量白色固體，溶于適量的稀硝酸，再滴加AgNQ,溶液，觀察到白色渾濁(或白色沉淀)，則該

同學猜想不正確。

資料:此白色固體為堿式氯化鎂［Mgx(OH)yCl」,其不溶于水,能與酸反應，加熱分解生成MgO、&O和HCL

步驟三：取一定量白色固體，充分加熱，殘留2.40g固體，將生成的氣體用足量的AgNOs溶液吸收，生成

5.74g沉淀。則白色固體的化學式為Mg,(0H)“。

問題討論：若步驟三中生成的氣體未被AgNO：；溶液完全吸收，則測得的Mg*(0H)￡1,中y值偏大(填

“偏大”“不變”或“偏小

【解答】解：步驟一：①加熱或點燃可燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度，以防發生爆炸；

②由試管B中濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色，判斷反應生成了氨氣，點燃氣體產生淡藍色火焰，判斷反應

生成了氫氣，由此寫出方程式：Mg+2NH4Cl-MgCk+2NH3t+H?t；

步驟二:①通入氨氣，氨氣和水反應生成NH：i-H20,NIh?也0與MgCk發生復分解反應生成Mg(0II)2和NFLC1,

化學方程式為MgC12+2NIVH20—Mg(OH)2I+2NH4C1O

②Mg(OH)2可溶于適量稀硝酸生成Mg(NO；,)2和H20,再滴加AgNOs溶液，無反應發生，由資料可知該白

色沉淀為堿式氯化鎂，溶于硝酸會產生Cl\再滴加AgNO：,溶液，會產生AgCl白色沉淀，從而產生白色渾

濁的現象。

步驟三：殘留固體為MgO,其質量為2.40g,可算出Mg的質量為1.44g,5.74g沉淀是AgCl的質量，

可算出C1的質量為1.42g,Mg和Cl的個數比為Lil邑：上喳&=3：2,根據電荷守恒可知01「的數目

2435.5

為3X2-2=4,所以化學式為小會(OH)4C12,若步驟三中生成的氣體未被完全吸收，則會造成C1的質量

偏少，利用電荷守恒算出的0日的數目會偏大。

故答案為：步驟一：①檢驗氣體的純度；②Mg+2NHC1—MgCk+2NH3t+心t；

步驟二:@MgCl2+2NH3?H20=Mg(OH)2I+2NH。；②白色渾濁(或白色沉淀);

步驟三：Mg3(Oil)4C12；偏大。

二.實驗探究物質的組成成分以及含量(共4小題)

2.(2020?鎮江)實驗是學習化學的重要方法。根據如圖實驗，回答問題。

【實驗一】

(1)取I中少量石灰水，滴加紫色石蕊試液，溶液呈藍色。

(2)II中為Ca(HCQ,)2澄清溶液，則渾濁消失所發生反應的化學方程式為CaCOs發20+C0z=Ca(HC()3)2。

【實驗二】滴加MgCk溶液后錐形瓶中出現渾濁且有氣泡放出。

(1)V中石灰水變渾濁說明IV中產生的氣體是二氧化碳。

(2)IV中反應后的混合物經過濾、洗滌、干燥得白色固體。

資料：Mg(0H)2、MgCO3,CaC03均為不溶性白色固體，在一定溫度下均能分解生成相應的氧化物，發生分

解時的溫度見表。

不同物質分解時的溫度表

物質Mg(OH)2MgC03CaC03

分解溫度―260℃540℃900℃

【探究】白色固體的組成

稱取實驗二中白色固體樣品3.68g,控溫加熱至該溫度下固體質量不再減小，測得剩余固體質量與溫度關

系如表。

剩余固體的質量與溫度的關系表

實驗組序號①②③

溫度/c2805601000

剩余固體質量/g3.682.801.92

(1)根據表中第①組(填序號)數據可判斷樣品中無Mg(OH)”

(2)樣品中MgC03、CaCOa的質量比是2c25。

結論：實驗二中MgCk和Ca(HCO3)?反應的化學方程式為MgClz+2Ca(HCO：，)2=MgC()3I+CaC()3I+2C0?t

+CaC12+2H2。°

【拓展】將實驗二中MgCl?溶液改為澄清石灰水，則錐形瓶中出現白色沉淀，無氣泡，該反應的化學方程

式為Ca(HCO3)2+Ca(OH)?=2CaC0M+2H?0。

【解答】解：【實驗一】

(1)取I中少量石灰水，滴加紫色石蕊試液，由于石灰水顯堿性，因此溶液呈藍色。

故填：藍。

(2)II中為Ca(HC03)2澄清溶液，渾濁消失，是因為碳酸鈣和水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，所發生

反應的化學方程式為：CaC03+H20+C02=Ca(HCO3)2o

故填:CaC03+H20+C02=Ca(HCO3)2。

【實驗二】

(1)V中石灰水變渾濁，說明IV中產生的氣體是二氧化碳。

故填：二氧化碳。

【探究】

(1)根據表中第①組數據可判斷樣品中無Mg(OH)2,是因為280°C時，固體質量不變。

故填：①。

(2)設碳酸鎂質量為x,碳酸鈣質量為y,

MgCO『向MgO+CO2t,

8444

x3.68g-2.80g

8±=44

x3.68g~2.80g

x=l.68g,

吉*日

CaC0：rCa0+C02f,

10044

y2.80g-1.92g

100=44

y2.80g-l.92g

y=2g,

樣品中MgCO3、CaCOs的質量比是：1.68g：2g=21：25,

結論：實驗二中MgCb和Ca(I1CO3)2反應的化學方程式為：MgCl2+2Ca(HCO3)2=MgC031+CaC03I+2C02t

+CaClz+2H2。，

故填:21：25；MgCl2+2Ca(HCO3)2=MgC03I+CaCO3I+2C02t+CaCl2+2H2O?

【拓展】

將實驗二中MgCk溶液改為澄清石灰水，則錐形瓶中出現白色沉淀，無氣泡，是因為碳酸氫鈣和氫氧化鈣

反應生成碳酸鈣和水,該反應的化學方程式為:Ca(HCO:i)2+Ca(OH)2=2CaC03I+2H20?

故填：Ca(HC03)2+Ca(OH)2=2CaC03I+2H20?

3.(2019?鎮江)草酸(H2c2O4)是一種酸,易溶于水。

(-)草酸的化學性質

(1)草酸溶液的pH<7(選填或“=")。

(2)草酸溶液中加入石灰水，生成草酸鈣(CaC2(V固體，該反應的化學方程式為II水20,+Ca草H)2=CaC。

I+2H20O

(二)CaCzO,熱分解探究

資料：CaC201=^=CaC03+C0t

興趣小組稱一定量的CaCO固體，在老師的指導下用如圖裝置進行實驗。

實蛉一實蛤二

實驗一：先通入N2,再加熱相應固體，一段時間后停止加熱，緩緩通入附至試管冷卻。

(1)裝置B增重6.6g,裝置B中發生反應的化學方程式為2Na0H+C0z—NazCOs+HzO。

(2)裝置C中觀察到黑色固體變紅色的現象,說明反應生成C0。

實驗二：取出實驗一后裝置A試管中的剩余固體，按圖①-③進行實驗。

(3)②中溫度升高，則剩余固體中含有氧化鈣，③中產生2.2g氣體。

(4)將③中溶液蒸發得CaCk固體22.2g。

結論：(1)取用的CaC。固體的質量為25.6g。

(2)本實驗中Ca20“分解的總反應化學方程式為4CaC20『S旦乜aC()3+3CaO+3CO2f+4C0t。。

【解答】解：(一)(1)草酸溶液顯酸性，pH小于7。

故填：＜?

(2)草酸溶液中加入石灰水，生成草酸鈣(CaC20.1)固體和水，該反應的化學方程式為：H2C20,l+Ca(OH)

2=CaC2O”I+2H2O0

故填：H2C20,1+Ca(OH)2-CaC204l+2&0。

(二)(1)裝置B中氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，發生反應的化學方程式為：2Na0H+C0z一

Na2cO3+H2O。

故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O1,

(2)裝置C中觀察到黑色固體變紅色，是因為加熱條件下氧化銅和一氧化碳反應生成銅和二氧化碳，說

明反應生成CO。

故填：黑色固體變紅色。

(3)②中溫度升高，則剩余固體中含有氧化鈣。

故填：氧化鈣。

結論：

(1)將③中溶液蒸發得CaCk固體22.2g,則鈣元素質量：22.2gX也=8g,取用的CaC?。,固體的質量

111

為：8g4-_^2_=25.6go

128

故填：25.6。

(2)設反應生成碳酸鈣質量為x,

CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02t,

10044

x2.2g

100=44

x2.2g

x=5g,

反應生成氧化鈣質量：(25.6gX型_-5gX_12_)+30=8.4g,

12810056

裝置B增重6.6g,說明反應生成了6.6g二氧化碳，反應生成一氧化碳質量：(25.6gx2-5gX上

128100

6.6gxl2)+￡=

4428

5.6g,

草酸鈣、碳酸鈣、氧化鈣、二氧化碳、一氧化碳反應的微觀粒子個數比:

25.6g.5g.8.4g.6.6g.5.6g=4.卜3.3.4

128100564428

吉"日

因此CaCzOi分解的總反應化學方程式為：4CaC201CaC03+3Ca0+3C02f+4C0f。

古?日

故填：4CaC20r---CaCO：i+3CaO+3CO2t+4C0t。

4.(2019?鎮江)金屬及其化合物在生產生活中有廣泛的應用。

(-)金屬的應用和防護

(1)用不銹鋼、合成橡膠、氧化鎂等材料制造的飛機輪胎屬于復合材料。

(2)航空煤油是飛機的燃料，它主要是由石油煉制的。

(3)鐵易生銹，提出防止鐵生銹的一種方法涂漆。

(4)特種鋼中含有少量Mn、MnOz和Al粉混合在高溫下反應可得到Mn,該反應的化學方程式為3MnO?+4Al

[a]inn

3Mn+2Al2O3

(5)Mg(OH)2受熱分解生成高熔點的MgO.Mg(OH)2可用作阻燃劑，其主要原理是b(選填序號)。

a.分解吸熱，降低可燃物著火點b.MgO覆蓋燃燒物，隔絕氧氣

(~)制備還原性鐵粉

實驗室利用廢鐵屑(含少量FeQs)為原料制備還原性鐵粉的流程如下：

稍過量稀比SCUFe朝N&COj溶液炭粉

廢鐵屑一“酸溶|---轉化1需'f而~~:濾卜洗滌fFeCCh―?干燥焙燒f1翳

濾液

(l)Fe粉可使“酸溶”產生的Fe2(S0i)3轉化為FeSO4,該反應的化學方程式為Fe的SO4)3+Fe=3FeSO4。

(2)檢驗FeC03已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先加入一定量稀鹽酸，再滴加氯化鋼溶液,

無明顯現象。

(3)“干燥”時有少量FeC03發生下列轉化：FeC0,H20x°?FeOOH+CO,,該轉化的化學方程式為

4FeC0m+2H?0+02=4Fe00H+4c。2一。

”)“焙燒”前，應將炭粉與“干燥”所得固體均勻混合，目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率。

(三)測定還原性鐵粉的組成

還原性鐵粉中含有少量Fe￡，，小組同學在老師的指導下進行以下實驗。

資料：①Fe,FeC在加熱時與O2反應能生成相應氧化物。

②FeC不與酸反應。

實驗1：取29.52g樣品，加入足量稀H2s0”充分反應后生成1.OOgH”

實驗2：另取29.52g樣品，按如圖進行實驗。

樣品

表：裝置A和B的質量變化

裝置AB

反應前300.00400.00

反應后m400.44

實驗后A中固體全部變為紅棕色，裝置A、B的質量變化如上表。

(1)裝配好裝置后，實驗前先要檢查裝置氣密性。

(2)裝置C的作用是防止二氧化碳進入B裝置中。

(3)Fe-G中，X：y=5：2。表中m的值是312.48。

反思：若用空氣替代進行實驗，測得x：y的值偏小，可能的原因是空氣中的二氧化碳和水分被B中

堿石灰吸收，導致B中測出的二氧化碳的值變大，進一步導致計算出的x：y值偏小。

【解答】解：(一)金屬的應用和防護

(1)用不銹鋼、合成橡膠、氧化鎂等材料制造的飛機輪胎屬于復合材料。

故填：復合。

(2)航空煤油是飛機的燃料，它主要是由石油煉制的。

故填：石油。

(3)鐵易生銹，防止鐵生銹的方法：涂漆、涂油、鍍一層金屬等。

故填：涂漆。

(4)MnOz和A1粉混合在高溫下反應可得到Mn和氧化鋁，該反應的化學方程式為：

3Mn0z+4Al向3Mn+2Al2。3。

故填：3MnO?+4A1向3Mn+2AlQ。

(5)Mg(OH)2受熱分解生成高熔點的MgO.Mg(OH)2可用作阻燃劑，其主要原理是MgO覆蓋燃燒物，隔

絕氧氣。

故填：b?

(二)制備還原性鐵粉

(l)Fe粉可使“酸溶”產生的Fez(SOD3轉化為FeSO”該反應的化學方程式為：Fe2(S04)3+Fe=3FeS04o

故填：Fe2(SO.,)3+Fe=3FeS04o

(2)檢驗FeC03已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先加入一定量稀鹽酸，再滴加氯化鋼溶液，無

明顯現象，說明已經洗的干凈。

故填：氯化銀。

H

(3)“干燥”時有少量FeC03發生下列轉化:FeC0：i;0"°2EeOOH+CO,,該轉化的化學方程式為:4FeC03+2H20+02

=4Fe00H+4C02?

故填:4FeC03+2H20+02=4Fe00H+4C02.

(4)“焙燒”前，應將炭粉與“干燥”所得固體均勻混合，目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率。

故填：增大反應物接觸面積，加快反應速率。

(三)測定還原性鐵粉的組成

(1)裝配好裝置后，實驗前先要檢查裝置氣密性。

故填：檢查裝置氣密性。

(2)裝置C的作用是防止二氧化碳進入B裝置中。

故填：防止二氧化碳進入B裝置中。

(3)設29.52g樣品中鐵質量為x,

Fe+H2S04=FeS04+H2t，

562

x1.00g

56=2

x1.00g

x=28g,

29.52g樣品中Fe&質量:29.52g-28g=l.52g,

Fe￡y中碳元素質量:(400.44g-400.00g)X0=0.12g,鐵元素質量：1.52g-0.12g=1.40g,

44

根據題意有：運=工_典,

12y0.12g

—x_—5,

y2

設鐵元素結合氧元素質量為z,

鐵元素質量：28g+L40g=29.40g,

4Fe+302~2Fe2()3,

22496

29.40gz

224=96

29.40gz

z