高考化學一輪復習課件第8章水溶液中的離子平衡第四節難溶電解質的溶解平衡CATALOGUE目錄難溶電解質的溶解平衡概念難溶電解質的溶解平衡原理難溶電解質的溶解平衡計算難溶電解質的溶解平衡實驗高考真題解析與難點突破難溶電解質的溶解平衡概念01溶解平衡是指在一定溫度下，固體溶質在溶劑中溶解達到飽和狀態時，正、逆方向反應速率相等，溶質和溶劑在該條件下的溶解和結晶速率相等，表現為固體溶質不再繼續溶解，溶液達到飽和狀態的現象。溶解平衡是一種動態平衡，即使在飽和溶液中，溶質仍會不斷地溶解和結晶，只是速率相等。溶解平衡的定義在一定溫度下，固體溶質與溶劑接觸后，溶質開始溶解，隨著溶質不斷溶解，溶液濃度不斷增加，當溶液達到飽和狀態時，正、逆方向反應速率相等，溶解平衡建立。溶解平衡建立過程中，固體溶質表面的溶質分子不斷溶解進入溶劑中，同時溶液中的溶質分子也會結晶回到固體溶質表面。溶解平衡的建立當溫度、壓力、溶劑或溶質濃度改變時，溶解平衡會受到破壞，溶解平衡發生移動。若改變條件使正方向反應速率大于逆方向反應速率，則溶解平衡向溶解方向移動；若改變條件使逆方向反應速率大于正方向反應速率，則溶解平衡向結晶方向移動。溶解平衡的移動難溶電解質的溶解平衡原理02Ksp的大小反映了難溶電解質溶解能力的大小，Ksp越大，溶解度越大。Ksp只與溫度有關，與溶液中離子的濃度無關。沉淀溶解平衡常數（Ksp）是平衡常數的一種，表示難溶電解質在溶液中沉淀溶解平衡狀態的常數。沉淀溶解平衡常數（Ksp）當溶液中某離子的濃度冪之積達到溶度積常數時，就會產生沉淀。溶度積規則是判斷沉淀生成和溶解的重要依據。通過比較離子濃度冪之積與溶度積常數的大小，可以判斷沉淀的生成和溶解情況。溶度積規則離子積是指溶液中離子濃度的乘積，而溶度積則是難溶電解質在沉淀溶解平衡時的離子濃度的乘積。在一定溫度下，離子積與溶度積之間存在一定的關系。當離子積大于溶度積時，沉淀生成；當離子積小于溶度積時，沉淀溶解。了解離子積與溶度積的關系對于理解難溶電解質的溶解平衡非常重要。離子積與溶度積的關系通過比較離子濃度冪之積與溶度積常數的大小，可以判斷沉淀的生成和溶解情況。當離子濃度冪之積大于溶度積常數時，會生成沉淀；當離子濃度冪之積小于溶度積常數時，沉淀會溶解。在實際應用中，需要根據具體的情況來判斷沉淀的生成和溶解情況，并采取相應的措施。沉淀生成與溶解的判斷難溶電解質的溶解平衡計算03飽和溶液中離子濃度的計算總結詞掌握飽和溶液中離子濃度的計算方法，是理解難溶電解質溶解平衡的基礎。詳細描述在飽和溶液中，溶質達到動態平衡狀態，既不繼續溶解也不析出。此時，離子濃度保持恒定，可以通過溶度積常數Ksp來計算。理解Ksp與離子濃度之間的關系，是解決難溶電解質溶解平衡問題的關鍵。總結詞Ksp是溶度積常數，表示飽和溶液中離子濃度的乘積。通過Ksp可以計算出飽和溶液中離子的濃度，進而分析溶解平衡的移動方向。詳細描述Ksp與離子濃度關系的計算掌握沉淀溶解平衡的移動規律，是解決難溶電解質溶解平衡問題的核心。總結詞當向飽和溶液中加入某種離子或者改變溶液的pH時，沉淀溶解平衡會發生移動。通過計算不同條件下的離子濃度，可以判斷平衡移動的方向，進而解決相關問題。詳細描述沉淀溶解平衡的移動計算難溶電解質的溶解平衡實驗04在實驗中，通過向溶液中加入沉淀劑，使溶液中的離子形成難溶電解質并析出沉淀。通過觀察沉淀的顏色、形狀、大小等特征，判斷沉淀是否生成以及沉淀的純度。沉淀的生成與觀察沉淀的觀察沉淀的生成沉淀的溶解在一定條件下，通過改變溶液的pH值或加入其他試劑，使沉淀溶解于溶液中。沉淀的轉化在實驗中，一種沉淀可以轉化為另一種沉淀，這種現象稱為沉淀的轉化。沉淀的溶解與轉化同離子效應酸堿效應絡合效應溫度效應沉淀溶解平衡的影響因素01020304當溶液中存在與難溶電解質相同的離子時，難溶電解質溶解度減小。溶液的酸度或堿度對難溶電解質的溶解度產生影響。絡合劑與難溶電解質形成絡合物，使難溶電解質溶解度減小。溫度對難溶電解質的溶解度產生影響，通常溫度升高，溶解度減小。高考真題解析與難點突破05高考真題解析考查了溶度積常數的計算和沉淀溶解平衡的移動，要求考生理解沉淀溶解平衡原理，并運用平衡移動原理解釋沉淀轉化現象。2018年全國卷Ⅰ第28題考查了沉淀溶解平衡原理的應用，要求考生能夠運用平衡移動原理解釋沉淀轉化現象，并計算溶度積常數。2019年全國卷Ⅱ第28題溶度積常數的計算難點一掌握溶度積常數的計算公式，理解溶度積常數與溫度的關系，注意溶度積常數的單位。解題技巧沉淀溶解平衡的移動難點二理解沉淀溶解平衡原理，掌握影響沉淀溶解平衡移動的因素，如溫度、濃度等。解題技巧難點突破與解題技巧忽視溶度積常數的適用范圍易錯點一沒有注意到溶度積常數只適用于可逆的溶解平衡體系，對于