/第六單元碳和碳的氧化物主備教師：任秀愛時玉坤付桂蓮【考點知識梳理】考點一碳的單質【考點解讀】常見碳單質的物理性質及用途碳單質的化學性質。復原反響一.常見碳單質的物理性質及用途碳單質性質用途金剛石無色透明、正八面體的固體,天然存在_____的物質裁玻璃、切割大理石、加工堅硬的金屬、鉆探機的鉆頭石墨質軟、有滑膩感、具有優良的______制鉛筆芯、石墨電刷、石墨電極、潤滑劑C60C60是由_______構成的,１個C60分子由__________構成,以單質形式存在的碳,形似足球可能廣泛應用于超導、催化、材料、醫學及生物等領域性質差異的原因______________________不同,導致幾種碳單質的物理性質有很大差異,但化學性質仍相似無定形碳：1.由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.2、活性炭、木炭具有強烈的____________〔因為具有疏松多孔的結構〕,木炭可用于食品、工業產品中除去色素、異味等,活性炭可用于___________中除去毒氣、制糖業中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的_____________性質。〔活性炭的吸附性能更好〕三.單質碳的化學性質穩定性常溫下,碳的化學性質不活潑,所以古代字畫能夠保存很長時間而不變色可燃性①燃燒充分時：C+O2CO2；②燃燒不充分時：_______________。說明了相同反響物在不同條件下反響產物可能不同〔相同點是均放出熱〕復原性①與CuO反響：________________________;②與Fe2O3反響：_____________________________;(焦炭可以把鐵從它的氧化物礦石里復原出來)③與CO2反響：_________________考點二二氧化碳制取的研究【考點解讀】制取氣體的一般設計思路和方法二氧化碳的實驗室制法：包括藥品、反響原理、實驗裝置、操作步驟、收集方法、檢驗方法及驗滿方法。一、實驗室制取氣體的思路：1發生裝置：由___________及__________決定：①反響物是固體,需加熱,制氣體時那么用高錳酸鉀制O2的發生裝置。②反響物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時那么用制CO2的發生裝置。2收集裝置：由氣體的_______及___________〔有時還要考慮氣體是否有毒,污染空氣〕決定：①難溶于水且不與水反響用排水法收集CO只能用排水法②密度比空氣大〔或相對分子質量＞29〕用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法③密度比空氣小〔或相對分子質量＜29〕用向下排空氣法二.二氧化碳的實驗室制取實驗藥品石灰石〔或大理石〕、稀鹽酸實驗原理______________________________實驗裝置發生裝置裝置特點便于添加液體可控制反響速率收集裝置二氧化碳能溶于水,且密度比空氣大,所以宜采用_____________收集操作步驟連接儀器、_______________、參加藥品(先加固體,再參加液體)、收集氣體驗滿方法將_____________放在集氣瓶瓶口,假設__________,證明集氣瓶中已充滿二氧化碳氣體檢驗方法將產生的氣體通入澄清石灰水中,假設澄清石灰水變_____,那么產生的氣體是二氧化碳CO2的吸收實驗室常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳,吸收時導管應插入液面以___,其發生反響的化學方程式為______________________________【特別提醒】1.藥品的選擇〔1〕反響物一般不選濃鹽酸和稀硫酸,原因是濃鹽酸易揮發出氯化氫氣體,使制得的二氧化碳不純；而稀硫酸與大理石反響生成的硫酸鈣微溶,附著在大理石外表,阻止反響的進一步發生；〔2〕反響一般不選用碳酸鈉粉末,這是由于碳酸鈉粉末與稀鹽酸接觸面積大,反響速率過快,不便于收集氣體。2.實驗操作〔1〕使用長頸漏斗時必須插到液面以下,否那么生成的氣體會從長頸漏斗口溢出；〔2〕反響容器中的導管不要伸入太長,更不能插入液面以下,否那么氣體無法排出；〔3〕收集裝置中的導管應伸入集氣瓶底部,否那么不利于空氣的排出；〔4〕用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳時,導管應插到液面以下。三、二氧化碳的工業制法：1、煅燒石灰石：_____________________________________ (分解反響)2、聯系：明代于謙?石灰吟?詩句所蘊含的變化〔在后面三句寫出化學方程式〕：千錘萬鑿出深山〔物理變化〕,烈火燃燒假設等閑粉身碎骨渾不怕要留清白在人間考點三二氧化碳和一氧化碳【考點解讀】知道二氧化碳和一氧化碳的物理性質和用途認識二氧化碳和一氧化碳的化學性質應用碳、二氧化碳、一氧化碳的性質實現相互轉化了解自然界中碳循環一.二氧化碳和一氧化碳的物理性質二氧化碳一氧化碳色、味、態無色、______、氣態______、無味、氣態密度___于空氣______于空氣溶解性__________________【特別提醒】CO2和CO由于分子構成的不同,使得它們的性質有很大不同。二.二氧化碳1、二氧化碳的化學性質〔高頻考點〕既不燃燒,也不支持燃燒：如圖Ⅰ,向放有階梯蠟燭的燒杯中傾倒CO2,觀察到下面的蠟燭先熄滅,上面的蠟燭后熄滅,這個實驗說明：a.CO2的密度比空氣大；b._____________________________,故二氧化碳可用于______。與水反響：如圖Ⅱ,CO2通入紫色石蕊溶液中生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊變成___色。反響的化學方程式為______________________；碳酸很不穩定,容易分解,反響的化學方程式為_______________________。當加熱時,碳酸分解,二氧化碳從溶液中逸出,所以紅色石蕊溶液又變成紫色。③與堿反響：如圖Ⅲ,向澄清石灰水中通入CO2,澄清石灰水變_______,這是由于生成了_______的緣故,其化學方程式為_________________________,這個反響可用來檢驗CO2氣體。這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜,用稀鹽酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2、二氧化碳的用途①滅火；②制作碳酸飲料；③作溫室中的氣體肥料；④固體二氧化碳〔干冰〕可作制冷劑,進行人工降雨；⑤重要的化工原料。三.一氧化碳1、一氧化碳的化學性質①可燃性：CO能夠燃燒,放出大量的熱,火焰呈藍色。化學方程式為__________________,如煤爐里煤層上方的藍色火焰,就是一氧化碳在燃燒。②毒性：CO極易與血液中的血紅蛋白結合,從而使血紅蛋白不能再與氧氣結合,造成生物體缺氧,嚴重時會危及生命。因此,冬天用煤爐取暖時,一定要裝煙囪,并注意室內通風,防止一氧化碳中毒。③復原性：CO復原CuO的化學方程式為______________________。2、一氧化碳的用途①CO具有可燃性,可用作_______。②CO的復原性可用于__________,如可利用CO的復原性來煉鐵。涉及的化學方程式為_________________________。【知識拓展】1.H2、CO、C具有相似的化學性質：(1)可燃性：C+O2CO22CO+O22CO22H2+O22H2O(2)復原性：H2＋CuOCu+H2OCO+CuOCu+CO2C+2CuO2Cu+CO2↑C、H2、CO：在反響中得到氧元素,發生氧化反響,是復原劑,具有復原性。CuO：在反響中失去氧元素,發生復原反響,是氧化劑,具有氧化性.除雜：①CO[CO2]通入石灰水或濃氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O〔記住〕②CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2③CaO[CaCO3]只能煅燒〔不可加鹽酸〕CaCO3CaO+CO2↑注意：檢驗CaO中是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑四.碳和碳的氧化物的性質關系考點四二氧化碳對生活與環境的影響1.二氧化碳對人體健康的影響：二氧化碳本身沒有毒性,但二氧化碳不能供應呼吸。當空氣中的二氧化碳超過正常含量時,會對人體健康產生影響。2.溫室效應〔1〕形成原因：大氣中的_________含量不斷上升,使地面吸收的太陽能的熱量不易散失,從而使全球變暖。〔2〕溫室效應加劇的原因：①____________________；②森林不斷減少。〔3〕防治措施①減少使用化石燃料；②更多地利用清潔能源,如太陽能、風能、地熱能等；③大力植樹造林,嚴禁亂砍濫伐森林等。3.低碳生活所謂“低碳〞,就是較低的二氧化碳排放。低碳生活可理解為：減少二氧化碳的排放,就是低能量、低消耗、低開支的生活方式。如：①節約能源、資源方面：不使用一次性筷子、不使用一次性塑料袋購物等。②不造成環境污染方面：減少化石燃料的燃燒、開發清潔能源、嚴禁亂砍濫伐、植樹造林等。化學方程式梳理:1.產生CO2的化學方程式有：〔1〕C→CO2①______________________②_______________________(2)CO→CO2③______________________④_____________________(3)含有碳酸根的物質→CO2⑤酸分解：_______________________⑥鹽分解：_______________________⑦CO2的實驗室制法：__________________________________(4)有機物燃燒→CO2⑧甲烷在空氣中燃燒_________________________⑨乙醇在空氣中燃燒_____________________________2.有CO2參加反響的化學方程式有：①__________________②______________________③_______________________________④______________________________【鏈接中考考點演練】1.(2019吉林)6B鉛筆芯的主要成分是〔〕

A鉛B石墨C焦炭D活性炭

2．有關金剛石、石墨和Ｃ６０的說法正確的選項是〔〕

A．都屬于單質B．元素組成不同

C．硬度相同D．碳原子排列方式相同3．〔2019重慶〕“碳海綿〞是最輕的固體材料,主要成分是石墨烯和碳納米管〔兩者都是碳單質〕,具有疏松多孔結構。以下關于“碳海綿〞性質的推測一定有錯誤的選項是 〔 〕A.碳海綿有吸附作用B.碳海綿是灰黑色固體C.碳海綿易溶解于水D.碳海綿燃燒會產生CO24〔2019衡陽〕以下有關CO和CO2的說法中,正確的選項是 〔 〕A.CO和CO2均具有可燃性B.CO和CO2均能與H2O反響C.CO和CO2的密度均大于空氣的密度D.CO和CO2在一定條件下可以相互轉化5.炭雕工藝產品采用塊狀無縫隙的活性炭生產,最后再經過雕刻、修整、彩繪等工序,制作出一件件栩栩如生的活性炭環保工藝產品。以下關于“炭雕〞的說法中不正確的選項是( )A.常溫下化學性質活潑B.具有吸附性C.在一定條件下可復原氧化銅D.在氧氣中完全燃燒的產物是CO2 6.〔2019原創〕實驗室制取二氧化碳,以下做法可行的是〔〕

A．實驗室中只有一瓶濃度較低的稀鹽酸,為加快反響速率,可將大理石研成粉末狀

B．組裝好儀器后,先參加藥品大理石再檢查裝置的氣密性C．用燃著的木條伸入瓶中來檢驗ＣＯ２是否收集滿

D．將收集滿二氧化碳氣體的集氣瓶蓋好玻璃片,倒放在實驗臺上7.〔2019年蘇州市〕以下關于二氧化碳的說法正確的選項是〔〕A.二氧化碳不供應呼吸,也不能作為植物養料新*課*標*第*一*網B．實驗室常用純堿粉末和鹽酸制取二氧化碳C．干冰可用作制冷劑和制造舞臺云霧D．假設二氧化碳在空氣中含量過高,那么會引發酸雨8．〔2019?赤峰〕以下是對一些實驗操作的設計或描述,其中錯誤的選項是〔〕A．有氣體參加或生成的化學反響需要在密閉容器中進行才能驗證其質量守恒B．實驗室制備氣體選擇發生裝置時,首先要考慮反響物的狀態和反響條件C．測定未知溶液的酸堿度時,可以將pH試紙直接伸到待測溶液中D．檢驗久置于空氣中的氫氧化鈉溶液是否變質,可用氯化鋇溶液進行驗證9.〔2019年山東濰坊〕實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣,反響的化學方程式：MnO2＋4HCl〔濃〕MnCl2＋Cl2↑＋2H2O以下說法正確的選項是〔〕A．反響前后錳元素的化合價不變B．可以用向上排空氣法收集Cl2C．用濃鹽酸配制稀鹽酸時,必須用托盤天平、量筒、燒杯和玻璃棒D．該反響是復分解反響10．〔2019?赤峰〕以下物質的用途主要由其化學性質決定的〔〕A．用氮氣保存食品B．用氫氣填充探空氣球C．發熱病人用酒精擦身體降溫D．用金剛石刻劃玻璃11．〔2019?南京〕以下實驗不能成功的是〔〕A．用肥皂水檢驗軟水和鹽水B．用食醋區分食鹽和小蘇打C．將冷碟子放在蠟燭火焰的上方,得到炭黑D．加熟石灰粉末研磨,區分氯化銨和硫酸銨12．〔2019?濟南〕化學與生活息息相關．以下說法中,不合理的是〔〕A．干冰可用作環保制冷劑B．醫用酒精可用于殺菌消毒C．小蘇打可用于治療胃酸過多D．室內灑水可防止煤氣中毒13.〔2019年山東濰坊〕有三瓶無色、無味的氣體x、y、z,它們分別是甲烷、氫氣、一氧化碳中的一種,分別點燃三種氣體,用枯燥的冷燒杯罩在火焰上方,只有y和z火焰上方的燒杯內壁有水滴出現,燃燒后分別向燒杯中注入澄清的石灰水,振蕩,只有x和y的燒杯內石灰水變渾濁。那么x、y、z分別是A．CH4H2COB．CH4COH2C．COCH4H2D．H2CH4CO14.〔2019?赤峰〕為了除去物質中的雜質〔括號內為雜質〕,需要選用適當的試劑,其中正確的選項是〔〕A．C〔Zn〕﹣稀硫酸B．CaCl2溶液〔HCl〕﹣Ba〔OH〕2溶液C．CO2〔CO〕﹣澄清的石灰水D．NaOH溶液[Ca〔OH〕2]﹣K2CO3溶液15 2019?長春〕以下實驗方案中,合理的是〔〕A．別離木炭粉和CuO：在空氣中充分灼燒B．驗證質量守恒定律：比擬鎂條燃燒前后固體質量C．制備Fe〔OH〕3：向FeCl3溶液中參加NaOH溶液,過濾、洗滌、枯燥D．除去CO2中的HCl和水蒸氣：依次通過過量的NaOH溶液、濃硫酸16〔2019?長春〕請答復以下與木炭、氫氣、一氧化碳有關的問題：〔1〕其中理想的清潔、高能燃料是；〔2〕點燃氫氣和一氧化碳前都需；〔3〕在一定條件下,這三種物質都能與氧化銅反響生成銅,說明它們都具有性．17〔2019陜西〕今年5月,中俄簽署了東線天然氣合作協議。天然氣不充分燃燒時會產生炭黑或一氧化碳。〔1〕CO具有復原性,寫出其在工業上的一種具體用途：____________________________________。〔2〕CO與CO2可以相互轉化。CO2在高溫下與__________________反響生成CO。18〔2019?蘇州〕室溫時,進行如下實驗：①在盛有3mL蒸餾水的試管中滴入5滴紫色石蕊試液,充分振蕩；②在盛有3mL稀鹽酸的試管中滴入5滴紫色石蕊試液,充分振蕩；③在盛有3mL蒸餾水的試管中通入二氧化碳到達飽和,再滴入5滴紫色石蕊試液,充分振蕩．〔1〕將實驗③所得溶液加熱至沸騰一段時間后,溶液變為_______色,該反響的化學方程式為______________________．〔2〕實驗②、③共有的現象是_____________________,說明______________________________________________．〔3〕實驗①的作用是__________________________________．〔4〕實驗①、②和③中滴加紫色石蕊試液滴數相同的目的是________________________________________________________________．19.(2019?長春〕分析以下反響,答復有關問題：①2KOH+CO2═K2CO3+H2O；②2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；③Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O．〔1〕由上述反響可知,堿與二氧化碳反響的規律是都生成和水；〔2〕根據上述規律,寫出Ba〔OH〕2與CO2反響的化學方程式____________________________________________.〔3〕用CO2鑒別NaOH和Ca〔OH〕2兩種溶液時,能觀察到明顯現象的是__________溶液．20〔2019?赤峰〕按要求答復以下問題：〔1〕“化學使天更藍,水更清〞．汽車尾氣處理裝置能使某些有毒氣體轉化為無毒氣體：2NO+2CON2+2CO2,該反響涉及的物質中：在空氣中含量最高；是光合作用的原料；能與血紅蛋白結合導致人體中毒的是．〔2〕“物質的性質與其用途密切相關〞．例如：銅用于制作導線是因為其具有良好的延展性和性；一氧化碳的性質決定了一氧化碳在鋼鐵冶煉中的作用,請你用化學方程式表示高爐煉鐵的原理．〔3〕目前人類以化石燃料為主要能源,常見的化石燃料包括煤、石油和；為減少污染,提高煤的利用率,可將其轉化為可燃性氣體,此過程可認為是碳和水的反響,其微觀示意圖如下所示：該反響的根本類型為反響,生成物C和D的分子個數比為．21．〔2019廣州〕一氧化碳可以從其他物質中奪氧,是常用的工業復原劑。〔1〕1個CO分子變成1個CO2分子需要得到_____個O原子。〔2〕1個O2分子與____個CO分子完全反響生成CO2。〔3〕四氧化三錳的化學式為_______,1個四氧化三錳“分子〞與____個CO分子完全反響生成Mn和CO2,高溫下發生該反響的化學方程式為______________________________。22．(2019年臨沂市)A、B、C三種物質含有同種金屬元素,其中A是大理石的主要成分,B為氧化物；D、E、F三種物質含有同種非金屬元素,其中F是單質,E是易與血液中血紅蛋白結合的有毒氣體。它們之間的轉化關系如上右圖所示〔有些轉換關系,反響條件等略去〕,試答復：⑴寫出E、F的化學式：E___________；F___________；⑵用化學方程式表示以下轉換關系：A→D__________________________________；C→A__________________________________；23(2019龍東〕根據以下實驗裝置圖,按要求答復以下問題。

〔１〕寫出標有序號的儀器名稱：①_________；②___________

〔２〕實驗室制取ＣＯ２的化學反響方程式為___________________________

；制取并收集該氣體應選擇的裝置是_______〔填序號〕,假設想控制反響速率,可以將儀器②用_________代替；檢驗該氣體的方法是________________________________。

〔３〕如果選擇與制取ＣＯ２相同的發生裝置來制取Ｏ２,那么發生反響的化學方程式為___________________________________,其根本反響類型是____________________.2