一、填空題

1.氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作

用。請回答下列問題：

在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：

N2（g）+3H2（g）^2NH3（g）A/7<0,其化學平衡常數K與溫度t的關系如表：

t/℃200300400

0.5

KKiK2

①試比較Ki、%的大小，K\—K2（填寫“>"、"=”或。

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是—（填序號字母）。

a.容器內N2、叢、N%的濃度之比為1：3：2

bw（N2）,E=3v（H2）迪

c.容器內壓強保持不變

d.混合氣體的密度保持不變

③在400℃時，2NH3（g）UN2（g）+3H?（g）的K'=一（填數值）。

④400℃時:在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、E、NL的物

質的量分別為2mol、Imok2mol,則此時反應vg）正一丫時）鼠填"〉或“不能確

定”）。

⑤若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氨氣，則合成氨反應的平衡—（填“向左”、”向

右”或“不”）移動；使用催化劑_（填“增大”、“減小”或“不改變”）反應的

答案：>c2=向左不改變

【詳解】

①該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，生成物濃度減小，反應

物濃度增大，所以K>K2，故答案為：>；

②N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）AHV0,反應是氣體體積減小的放熱反應，則

a.容器內各物質的濃度之比等于計量數之比，但不確定各物質起始濃度以及轉化率，因此

無法確定達到平衡時各物質濃度，因此不能證明正逆反應速率相等，故a不選；

b.不同物質的正逆反應速率之比等于其計量數之比是平衡狀態，3V（N2）,E=V（H2）逆時能說明

反應處于平衡狀態，故b不選；

c.該反應為氣體非等體積反應，當容器內壓強不變，說明氣體的物質的量不變，該反應達

平衡狀態，故c選；

d.該反應參加反應的物質都是氣體，根據質量守恒可知，氣體總質量不變，如果是在密閉

容器中反應，體積不變，密度始終不變，故d不選；

故答案為：C;

2

c(NH3)

③由表格數據可知，在400℃時，N2(g)+3H2(g)U2NH3(g^K=八丫：3%?\=。5溫

C(N2)XC(H2)

度不變時，平衡常數不變，因此2NH3(g)UN2(g)+3H2(g)的

3

C(N2)XC(H2)^1^1

22，

C(NH3)K0.5

④400℃時，某時刻N2、出、N%的物質的量分別為2mol、1mol、2moi，則

22

C(NH,)4

c(N2)=4mol/L,c(H2)=2mol/L,c(NH3)=4mol/L,則Qc=「---;---h---r=-----=0.5=K

33f

C(N2)XC(H2)4X2

則該時刻處于平衡狀態,故v(N2)jE=v(N2)i2；

⑤若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氨氣，而氮氣不參加化學反應，容器體積將增

大，參加反應的各物質的分壓將減小，因此平衡將向左移動；使用催化劑只是改變反應的

活化能，不改變反應的始變，故答案為：向左；不改變。

2.向一個容積為2L的密閉容器中充入2moiNH3和3moi。2,在恒溫和催化劑作用下發

生反應：4NH3(g)+5O2(g)^4NO(g)+6H2O(1),經過5min后達到平衡狀態。此時，

C(NH3)：C(O2)=4：7.則:

(1)反應開始至平衡時，以NO的濃度變化表示該反應的平均速率v(NO)=o

(2)起始狀態與平衡狀態容器內的壓強之比為。

(3)該條件下反應一段時間，下列能說明反應達到平衡狀態的是o

A.田山。)保持不變的狀態B.氣體的壓強保持不變的狀態

C.4VMNH3)=5v逆Q)D.NH3與02濃度之比保持不變的狀態

(4)為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列的實驗：將表中

所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產生的氣體，記錄獲得相同

體積的氣體所需時間。

ABcDEF

4mol/LH2so“mL)30V\vV.,

2v4v5

飽和CuSO4溶液(mL)00.52.5520

v6

H2O(mL)v7V*V、Vio100

①請完成此實驗設計，其中：V尸,V6=。

②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSCU溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但

當加入的CuSCU溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下

降的主要原因______________o

答案：lmol/(L-min)4：3BD3010生成的Cu覆蓋在Zn的表面，接觸面積減小，反

應速率減慢

解析：設參加反應的NH3的濃度為4X,由題意得:

4NH3(g)+5O2(g)u4NO(g)+6H2O(1)

起始lmol/L1.5mol/L0

反應4x5x4x

終止l-4x1.5-5x4x

【詳解】

1-4r4

(1)平衡后C(NH3)：C(O2)=4：7,由分析可知，-------=一，解得X=0.125mol/L,

1.5-5%7

,口-,、，,zc、Ac(NO)0.5mol/L..,.

4x=0.5mol/L,所以v(NO)=----------=--------------=0.Imol/ZLI?min；

t5min

(2)根據阿伏伽德羅定律，壓強之比等于物質的量之比，本題體積不變，故壓強之比等于

1+1.54

物質的量濃度之比,

1—4x+1.5—5x+4-x3

(3)A.H2O是液態，沒有濃度概念，不能用來判定平衡，A錯誤；

B.該反應是前后氣體體積變化的反應，故壓強是個變量，可以判定平衡，B正確；

v(NH,)4

C.根據反應速率之比等于化學計量數之比，-V故5V(NH3)=4V(O2),錯誤；

v(O2)5

D.由于NH3與O2不是按4：5投入的，當N%與02濃度之比保持不變時，說明NH3與

。2濃度不變，達到平衡，D正確；

故選BD。

(4)①要研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，H2sCU的用量需是定值，所以Vi、

V2、V3、V4、V5都是30mL；通過F組數據可以看出，溶液的總體積是50mL,要保證H+

濃度相同，所有溶液的總體積都得是50mL,故V6=10mL；

②由于Cu2++Zn=Zn2++Cu,當加入的CuSCU溶液超過一定量時，生成的Cu覆蓋在Zn的表

面，接觸面積減小，反應速率減慢；

【點睛】

本題要主要第(4)題，研究某因素對反應速率的影響，需要用控制變量法，保證實驗過程

中只有一個自變量，才能得出準確的結果。

3.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，

合成氨工業在國民生產中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：

⑴若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的用和0.6mol的比在一定條件下發生反

應:N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)A”<0,若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH.3的物質的量

為0.2mol,則前5分鐘的平均反應速率V(N2)=o平衡時"H2的轉化率為

_________%。

(2)平衡后，若提高H2的轉化率，可以采取的措施有.

A.加了催化劑

B.增大容器體積

C.降低反應體系的溫度

D.加入一定量N2

(3)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：

N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)A//<0,其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示:

T/℃200300400

KKiK30.5

請完成下列問題：

①試比較K、出的大小，Ki丘(填或“=")；

②400℃時，反應2NH3(g)=±N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數為。當測得NH3、N2

和比物質的量分別為3mol、2mol和Imol時，則該反應的v(N2):L伏沖)逆(填

“<，，“>”或"=，>

(4)根據化學反應速率和化學平衡理論，聯系合成氨的生產實際，你認為下列說法不正確的

是0

A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品

B.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品

C.催化劑的使用是提高產品產率的有效方法

D.正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產的綜合經濟效益

答案：OlmolL'-miir150C,D>2>C

解析：(1)初始投料為0.2mol的N2和0.6mol的H2,容器體積為2L,根據題意列三段式

有：

N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)

起始(mol.L-)0.1().30

轉化(mol.L」)0.050.150.1

平衡(mol.L」)0.050.150.1

據以上分析進行反應速率和轉化率的計算；

(2)不增加氫氣的量平衡正向移動可以提供氫氣的轉化率；

(3)②先計算濃度商，與平衡常數進行比較，判斷平衡移動方向。

【詳解】

(1)根據三段式可知5min內△c(N2)=0.05mol/L,所以v(N2)=0=0.01molL'-min-

5min

,0.15

'；△c(H2)=0.15mol/L,雙氏尸——x!00%=50%;

0.3

(2)A.催化劑不改變平衡移動，不能改變氫氣的轉化率，故A不選：

B.增大容器體積，壓強減小，平衡會向壓強增大的方向，即逆向移動，氫氣的轉化率減

小，故B不選；

C.該反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，氫氣轉化率增大，故C選；

D.加入一定量的氮氣，平衡正向移動，氫氣轉化率增大，故D選：

綜上所述選CD；

⑶①因△”<(),升高溫度，K減小，所以KI>K2；

②根據表格數據可知400℃時N2(g)+3H2(g)=±2NH3(g)的平衡常數為0.5,則反應

2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的平衡常數為2：當測得NH3,N2和比物質的量分別為3mol、

c(N))4x23

2moi和Imol時，容器體積為0.5L,所以濃度商Qc=------==一—=0.89<2,所以

c~(NHJ6"

平衡正向移動，即v(N2)m>v(N2)j￡；

(4)A.根據影響化學反應速率的因素，可指導怎樣在一定時間內快出產品，故A正確；

B.結合影響化學平衡的因素，采用合適的外界條件，使平衡向正反應方向移動，可提高

產率，故B正確；

C.催化劑只改變反應速率，不能提高產率，故C錯誤；

D.在一定的反應速率的前提下，盡可能使平衡向正反應方向移動，可提高化工生產的綜

合經濟效益，故D正確.

故選C。

【點睛】

若已知各物質的濃度，可以通過濃度商和平衡常數的比較判斷平衡移動的方向，濃度商大

于平衡常數時平衡逆向移動，濃度商小于平衡常數時平衡正向移動。

4.(1)在一定條件下，xA+yBUzC的反應達到平衡。

①已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z之間的關系是

②已知C是氣體，且x+y=z,在增大壓強時，如果平衡發生移動，則平衡一定向

(填”正反應方向”或“逆反應方向”)移動；

③若加熱后C的質量分數減少，則正反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(2)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染

是環境化學當前的重要研究內容之一。硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3的原理為：

2sO2(g)+O2(g)r催%幺2s03(g)。某溫度下，SOz的平衡轉化率(a)與體系總壓強(p)的關系

根據圖示回答下列問題：平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)K(B)(填“>”、

或

答案：x+y>z逆反應方向放熱=

解析：根據題中信息，減壓平衡移動方向判斷方程式系數關系；根據題中信息，C為氣體

和系數關系，判斷平衡移動方向；根據題中信息，升溫C減少，由平衡移動判斷正反應放

熱或吸熱；根據平衡常數只是溫度的函數，判斷A點與B點平衡常數的關系；據此解答。

【詳解】

(1)①A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，即逆向移動，

貝ijx+y>z；答案為x+y>z。

②己知C是氣體，且x+y=z,在增大壓強時，如果平衡發生移動，則反應物中有固體或液

體，所以反應物氣體體積之和小于生成物，所以平衡向逆反應方向移動；答案為逆反應方

向。

③升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，加熱后C的質量分數減少，則平衡向逆反應方向移

動，逆反應方向是吸熱反應，則正反應是放熱反應；答案為放熱。

(2)平衡常數只受溫度的影響，溫度不變，則平衡常數不變，平衡狀態由A變到B時，

溫度沒有改變，則K(A)=K(B)；答案為=。

5.在10L的密閉容器中，進行如下化學反應：C02(g)+H2(g)=三CO(g)+H2O

(g)O

其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：

t/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

請回答：

(1)該反應的化學平衡常數表達式為K=—。

(2)該反應為—《填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)能說明該反應達到化學平衡狀態的是一(填字母)。

a.容器中壓強不變

b.混合氣體中c(CO)不變

C.V正(H2)=Vi5;(H2O)

d.c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO?)-c(H2)=C(CO)c(H2O),試判斷此時

的溫度為—

(5)某溫度下，將CO2和H2各。.lOmol充入該容器中，達到平衡后，測得

c(CO)=0.0080mol/L,則CO2的轉化率為—，若此時容器中再充入CO2和H2各O.lOmol,

反應到達平衡時CO2的物質的量為—mole

C(CO)C(H2Q)

答案:吸熱be83080%0.04

C(CO2)C(H2)

C(CO)C(H2O)

解析:(1)平衡常數K=；

C(CO2)C(H2)

(2)圖表數據隨溫度升高K增大，升溫平衡向吸熱反應方向進行；

(3)反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不

再發生變化，可由此進行判斷。

【詳解】

C(CO)C(H2O)

(1)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),平衡常數K=

C(CO2)C(H2)

C(CO)C(H2O)

故答案為:)

C(CO2)C(H2)

(2)圖表數據可知，平衡常數隨溫度升高增大，說明升溫平衡正向進行，正反應為吸熱反

應，

故答案為：吸熱；

(3)反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再

發生變化：

a.該反應反應前后氣體計量數不變，無論該反應是否達到平衡狀態，容器中壓強始終不變

,故a錯誤；

b.混合氣體中c(CO)不變時能說明該反應達到平衡狀態，故b正確；

C."正出2)=”逆(比0),體現了正逆方向，且速率相等，說明反應達到平衡狀態，故c正確；

d.當c(CO2)=c(CO)時，反應不一定達到平衡狀態，與反應物的初始濃度和轉化率有關，

故d錯誤；

故答案為：be；

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(C02)-c(H2)=C(CO)c(H20)可以推出K=

C(CO)C(H2O)

:《=1.0,對應的溫度是830℃；

C(CO2)C(H2)

(5)根據反應方程式CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)知，參加反應的二氧化碳和一氧化碳的

物質的量之比是1:1,生成一氧化碳的物質的量=0.0080mol/Lxl0L=0.08mol,所以消耗0.0

8moi二氧化碳，二氧化碳的轉化率=幽㈣X100%

0.1mol

=80%,若此時容器中再充入CO?和H2各O.lOmoL增大壓強，平衡不移動，濃度變為原來

的二倍，反應到達平衡時CO2的物質的量為0.04mol。

6.工業上常用如下反應消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)^N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H.回答下面問題：

(1)在某絕熱容器中進行上述反應，下列能說明反應一定達到平衡狀態的是

A.當容器內溫度不變時

B.當恒容混合氣體密度不變時

C.當混合氣體的顏色不變時

D.當恒壓混合氣體的總壓強不變時

(2)在溫度為「和不時，分別將0.40molCH4和LOmolNCh,充入體積為1L的密閉容器中,

"(CH4)隨反應時間的變化如圖所示。

010z/min

①溫度為Ti時，0?lOmin內NOa的平均反應速率v(NO2)=—。該反應的4H_0(填“大

于""小于‘'或''等于")。

②比較M點和Q點反應速率較高的是,溫度為T2時，該反應的平衡常數K=_(保

留兩位有效數字)。

③下列措施中，能夠使上述平衡正向移動，且提高NO?轉化率的有一。

A.使用高效催化劑

B.增加CH4的充入量

C.縮小容器體職。增大壓強

D.恒容時，再次充入0.40molCH4和l.OmolNCh

E.降低溫度

④比較M點和N點容器內氣體壓強較大的是原因是

答案：AC0.02mol?L”?min」小于Q0.42mol?L”BENN點時容器內的混合氣體

的總物質的量大于M點

【詳解】

(1)A.任何化學反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時(其他不變)，說明反應一定

達到平衡狀態，A項正確；

B.該可逆反應為全是氣體參加的反應，恒容混合氣體密度不變，不能說明反應一定達平

衡狀態，因為密度始終保持不變，B項錯誤；

C.該可逆反應中含有有色物質NO?,當混合氣體的顏色不變時，可以說明反應一定達到

平衡狀態，C項正確；

D.該可逆反應為反應前后氣體分子數不等的反應，恒壓時，總壓強始終不變，不能說明

反應一定達到平衡狀態，D項錯誤；

(2)①溫度為方時，lOmin時,n(CH4)=0.3mol,根據方程式,反應的

H(NO2)=2x(0.4mol-0.3mol)=0.2mol,NO2的平均反應速率

0.2mol

110

V(NO2)=IL=0()2mol-L_?min-

根據圖像，石時先達到平衡，說明4>7”溫度越高平衡時甲烷物質的量越大，說明平衡

逆向進行，因此正反應為放熱反應，△H<0。答案為：0.02mol,L"，min"；小于；

②分析圖像，相同時間內，M點的"(CH，大于Q點的"(CFU),說明相同時間內，Q點的反

應速率較高。

溫度為一時，由圖像可知，平衡時〃(CH4)=0.15mo1,根據反應方程式，利用三段式進行計

算：

設平衡時〃(NCh)為2x

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g：)+2H?0(g)

起始物質的量(mol)0.401.0000

轉化物質的量(mol)

平衡物質的量(molj0.15

2xXX2x

?j1.Omol-2x(0.40-0.15)mol…、一…"t、、，―一心

由反應方程式可知，x=-------------------------=0.25mol,則溫度為“時，該反應的

2

0.25mol0.25mol(0.5molV

平衡常數代一-------當一11=0.42mol.L?。答案為：Q；042moi山

0.15mol(0.5mol)

1L義〔ILJ

③A.改用高效催化劑，不能影響平衡的移動，不能提高NO?轉化率，A項錯誤；

B.增加CH」的充入量，CH」的濃度增大，反應速率加快，平衡正向移動，NCh轉化率提

高，B項正確；

C.縮小容器體積，增大壓強，平衡向氣體分子數減小的方向移動，即平衡向逆反應方向

移動，NCh轉化率降低，C項錯誤；

D.恒容時，按原比例再次充入CH4和NCh,相當于增大壓強，壓強增大，平衡逆向移

動，NO2轉化率降低，D項錯誤；

E.降低溫度，反應速率減慢，平衡向放熱方向移動，即向正反應方向移動，NCh轉化率提

高，E項正確；

④分析圖像，N點時〃(CPU)小于M點，結合反應方程式，說明N點時總物質的量大于M

點的總物質的量，恒溫恒容條件下，物質的量和壓強成正比，故N點時容器內氣體壓強較

大。答案：N；N點時容器內的混合氣體的總物質的量大于M點。

7.在一固定容積的密閉容器中，充入2moicCh和1mol%發生如下化學反應:

CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數與溫度(T)的關系如表：

T/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數表達式為K=。

(2)若反應在830℃下達到平衡，則CCh氣體的轉化率為?

(3)若絕熱時(容器內外沒有熱量交換)，平衡發生移動的結果是使容器內CO的濃度增大，

則容器內氣體溫度(填“升高”、“降低”或“不能確定”)。

(4)在830℃達平衡后在其容器中分別又充入1molCO2和1molCO后，該反應的v

(填“大于”"小于等于”)。

c(HQ)c(CO)

-降低小于

°C(H2)C(CO2)3

【詳解】

c(HoO)c(CO)

(1)根據化學平衡常數的概念可知該反應的化學平衡常數表達式K=:口J：<;

C(H2)C(CO2)

(2)830℃時該反應的平衡常數為1,設平衡時轉化的CCh的物質的量為xmoL列三段式

有：

H2(g)+CO2(g)^CO(g)+H2O(g)

起始(mol)1200

轉化(mol)xxxx

平衡(mol)1-x2-xxx

該反應前后氣體化學計量數之和相等，可以用物質的量代替濃度計算平衡常數，所以有

XXX

解得，所以CO2的轉化率為四'I。。％=33.3%或;；

02mol'

(3)由表中數據可知，溫度升高平衡常數增大，說明平衡向正反應方向移動，則正反應為吸

熱反應，若絕熱時(容器內外沒有熱量交換)，平衡發生移動的結果是使容器內CO的濃度增

大，則平衡正向移動，吸收熱量，故容器內氣體溫度降低；

(4)根據⑵的計算可知830C時達到平衡時H2、CO?、CO、H2O的物質的量分別為gmol、

4227

—mol、—mok—mol,加入ImolCO2和ImolCO后CCh和CO的物質的量變為一mol、

3333

-mol,該反應前后氣體化學計量數之和相等，可以用物質的量代替濃度計算濃度商，所

3

52

—X-1A

以濃度商為舛=衛＞1，所以平衡逆向移動，丘小于V逆。

Zxl7

33

【點睛】

對于反應前后氣體化學計量數之和相等的反應，可以用物質的量、物質的量分數等物理量

代替濃度計算平衡常數和濃度商。

8.在某溫度下，將H2和L各Imol的氣態混合物充入10L的密閉容器中發生反應H2(g)+

b(g)U2Hl(g)AH〈O,充分反應達到平衡后，測得c(H2)=0.08mol/L,容器內壓強為

P(Pa)。

(1)保持容器容積不變，向其中再加入ImolFh,反應速率(填“加快”、“變慢”或

“不變”)，平衡移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)。

(2)保持容器內氣體壓強不變，向其中加入lmolN2(N2不參加反應)，反應速率(填

“加快”、“變慢”或“不變”)，平衡移動(填“向正反應方向”、“向逆反應

方向”或“不”)。

(3)該反應的化學平衡常數K=。

(4)在上述溫度下，將容器體積壓縮至原來的一半，混合氣體顏色將(填序號)

A.加深B.變淺C.先變深后變淺D.先變淺后變深E.不變

(5)在上述溫度下，將以和L各2moi的氣態混合物充入10L的恒容密閉容器中，達到化學

平衡狀態時，c(H?=,容器內壓強為。

答案：加快向正反應方向變慢不0.25A0.16mol/L2p(Pa)

解析：根據有效碰撞理論和勒夏特列原理原理綜合判斷反應速率和平衡移動，根據平衡常

數公式計算K,并運用K值計算平衡時物質濃度。

【詳解】

(1)增大反應物濃度，反應速率加快，平衡向正反應方向移動；

(2)保持容器內氣體壓強不變，向其中加入lmolN2(N2不參加反應)，容器體積增大，物質濃

度下降，反應速率變慢，反應前后氣體分子數不變，平衡不移動；

(3)依題意可知，平衡時c(L)=c(H2)=0.08mol/L,生成c(HI)=0.04mol/L,平衡常數

c(HI)

K=----------=025?

C(H2)C(Z2)-'

(4)體積壓縮一半，濃度增大一倍，平衡不移動，氣體顏色加深；

⑸設H2消耗濃度為xmol/L,則平衡時c(L)=c(H2)=(0.2—x)mol/L,c(HI)=2xmol/L,根據

平衡常數K為0.25,帶入平衡時各物質濃度求得x=0.04,c(l2)-c(H2)=0.16mol/L,

c(HI)=0.08mol/L,壓強為原來的2倍，即2P(Pa)。

9.在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行CO?分解實驗：2cCh(g)U2co(g)+Ch(g)。以

CCh起始濃度均為cmolL?測定C02的轉化率，結果如圖所示。圖中甲曲線表示CO2的平

衡轉化率與溫度的關系，乙曲線表示不同溫度下反應lOmin所測CO2的轉化率。

二

氧

化

碳

轉

化

率

％

℃

溫度

向曲線

曲線乙

高，

度升

隨溫

(O)—

速率v

平均

應的

，反

達A點

in到

應lOm

℃時反

1300

①在

2

以

還可

外，

溫度

升高

，除

增大

化率

2的轉

點CO

讓B

。要

是

因

原

的

近

靠

甲

個)。

任填一

措施(

采取

.

的是

狀態

平衡

達到

反應

上述

說明

列能

②下

CO；

nmol

生成2

同時